高三复习水溶液重难点精选习题

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天津高考化学复习练习题水的电离和溶液的pH

天津高考化学专项训练水的电离和溶液的pH 基础题1.下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O H＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。

答案：C2．已知常温下水的离子积常数K w＝1.0×10－14，在100 ℃时水的离子积常数K′w＝1.0×10－12。

将常温下的下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硫酸溶液C．氢氧化钠溶液 D．盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数K w和K′w可知，温度升高时水的离子积常数增大。

A选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的pH减小；B选项正确，决定溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H＋)，它不会随温度变化而变化；C选项错误，升温时，氢氧化钠溶液中c(OH－)不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小；D选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量HCl气体逸出，c(H＋)减小，溶液的pH增大。

答案：B3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析：向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，KK w变大，C正w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

水溶液部分复习及习题讲解

NH4+ + OH
Kb
NH3
[NH 4 ] [OH ] ( )( ) C C [NH 3 ] C

Kb称为碱常数
在一定温度下，碱常数其值一定，是水溶液中碱强度的量度，它的值愈大，碱的碱性愈强。
三、酸碱质子理论
质子理论认为：凡能给出质子H+ 的物质都是——酸。凡能接受质子H+的物质都是——碱。
3、同离子效应
同离子效应：向弱电解质中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的易溶性强电解质，解离平衡发生左移，降低电解质电离度的作用称为同离子效应。
4、缓冲溶液缓冲溶液的组成
• 弱酸及其共轭碱：HAc - NaAc • 弱碱及其共轭酸：NH3 - NH4Cl
• 习题1、0.2mol/L的HCl和0.2mol/L的HCN 溶液的酸度是否相等，通过计算说明。
水溶液部分复习及习题讲解
一、水的自解离
H 2O + H 2O H 2O H3O+ + OH H+ + OH
298K，纯水中 [H3O+] = [OH] = 1.0 107 mol·dm3
水的离子积常数 Kw [ H ][OH ] 1.0 10
14
说明：
水的离子积，其实质就是平衡常数，不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。水溶液中H+浓度与OH-浓度的乘积是一个常数，只要知道H+浓度就可计算OH-浓度。
（条件： Ka·c酸≥ 20 Kw ,α< 5%，即c酸/Ka ≥ 500 ）
〔OH-〕＝ Kb c碱
用初始浓度替代平衡浓度
（条件： Kb·c碱≥ 20 Kw ,α< 5%, 即c碱/Kb ≥ 500 ）

人教版高三化学总复习练习：第八章水溶液中的离子平衡 8-3-2(基础小题快练)含解析.doc

1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。

②加盐酸可抑制FeCl3水解。

③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。

④NH＋4和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应。

⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。

⑥Al3＋与HCO－3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。

⑦NH＋4和Al3＋能水解产生H＋与Mg反应。

⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH3逸出，降低肥效。

⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。

答案：D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。

(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案

水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。

2021届高三化学三轮复习重难点突破水溶液中的离子平衡练习

2021届高三化学三轮复习重难点突破水溶液中的离子平衡练习1.下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是( )D.D2.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的()71H 110mol L c +--=⨯⋅时，溶液可能呈酸性B ．加水稀释10.1mol L -⋅的醋酸溶液，溶液中()()+HOH c c ⋅一不变，(H )(OH )c c +-也不变C ．10.1mol L -⋅的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相同D ．120.1mol L Na S -⋅溶液与10.1mol L NaHS -⋅溶液等体积混合后：()()()()()222H S 3H 3OH HS 4S c c c c c +---+=++3.盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。

下列叙述不涉及水解过程的是( )A ．用泡沫灭火器灭火B ．用FeS 除去废水中的2Pb ＋C ．用明矾净水D ．用热碱水去油污4.一定温度下，水存在+2H OH +OH -的平衡，下列叙述一定正确的是( )A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，w K 减小B. 将水加热，w K 增大，pH 减小C. 向水中加入少量固体4NH Cl ，平衡逆向移动，()+H c 降低D. 向水中加入少量固体硫酸钠，()+7H 10mol/L c -=，w K 不变 5.下列说法能证明HA 是弱电解质的是( )A ．常温下测得NaA 溶液呈碱性B ．常温下测得10.01mol L HA -⋅溶液的pH ＝2C ．HA 的导电性比醋酸弱D ．往HA 溶液中滴加甲基橙，溶液显红色6.下列属于水解反应的是( ) A ．23HCOOH H O H O HCOO +-++B ．323HCO OH H O CO ---++C ．223SO H OHSO H -+++ D ．3223HCO H O H CO OH --++7.常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是( ) A. NaClO 、HClO 都易溶于水B.HClO 与23Na SO 溶液反应，可以得到24Na SOC. NaClO 的电离方程式：NaClO Na ClO +-+D. 10.01mol L -⋅的HClO 溶液2pH > 8.在常温下，纯水中存在电离平衡2H OH OH +-+，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是( ) A ．4NaHSOB ．()42KAl SOC ．3NaHCOD ．3CH COONa9.32NH H O ⋅在水溶液中存在电离平衡324NH H O NH OH +-⋅+，下列说法正确的是( )A ．加入氯化铵晶体后，溶液的pH 减小B ．加入碳酸钠固体，平衡向右移动C ．加水稀释，溶液中的离子浓度均减小D ．降低温度，()32NH H O b K ⋅增大10.水存在电离平衡：2H O H OH +-+，常温下，w K 的数值为14110-⨯.下列说法不正确的是( )A ．常温下，水电离出的 ()()71H OH 10mol L c c +---==⋅B ．向水中加入NaCl ，+H 与Cl -结合生成 HCl ，使水的电离平衡向正反应方向移动C ．向水中加入HCl 或者NaOH ，水的电离平衡都向逆反应方向移动D ．改变温度，w K 也会发生改变 11.下列溶液中，一定呈中性的是( ) A ．()()H OH c c -＋、均为816.010mol L --⨯⋅的溶液 B ．由非电解质溶于水得到的溶液C ．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液与强碱溶液反应得到的溶液D ．常温下将pH=4的盐酸稀释1000倍所得到的溶液 12.下列事实可证明32NH H O ⋅为弱碱的是( ) A ．氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀 B ．实验测得在氨水中存在32NH H O ⋅分子C ．加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D ．等浓度、等体积的氨水和NaOH 溶液分别与醋酸中和，消耗的醋酸的量相同13.下列过程没有发生化学反应的是( ) A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 14.下列属于弱电解质的是( ) A ．3NaHCOB ．32NH H O ⋅C ．3AlClD ．4CCl15.下列说法不正确的是( )A ．2Cl 溶于水得到的氯水能导电，但2Cl 不是电解质B ．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液为电解质C ．等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电能力强D ．4BaSO 难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故4BaSO 是强电解质 16.下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是( ) A.34CH COONHB.4NH ClC.44NH HSOD.3CH COONa17.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A ．NaOHB ．23Na COC ．4NaHSOD.()442NH SO18.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作使测定结果()NaOH C 偏高的是( )A ．滴定达终点时，俯视读数B ．碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水C ．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D ．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出19.水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．3NaHCO B ．NaBrC ．()42KAl SOD ．3NH20.常温下，下列离子浓度关系正确的是( ) A ．2Na S 溶液中：()()()()+22Na H S HS 2S c c c c --=++B ．将浓度均为0.1 mol/L 的KOH 溶液和3KHSO 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()+233(HSO )OH H 2H SO c c c c --=++ C ．30.1 mol/L CH COONa 和0.1mol/L NaClO 混合溶液中:()()()+3Na ClO CH COO c c c --=+ D ．常温下，加水稀释23Na CO 溶液，()+H c 减小，()OH c -增大 21.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶；①醋酸溶液能导电；①醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH 大； A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④22.下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①4NH Cl 与2ZnCl 溶液作焊接金属中的除锈剂 ②用3NaHCO 与()243Al SO 两种溶液作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶 ⑤加热蒸干3AlCl 溶液得到()3Al OH 固体 A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤23.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会．．引起误差的是( ) A ．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B ．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C ．滴定前平视读数，终点时仰视读数D ．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡 24.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是( )A ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B ．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合25.下列离子方程式或电离方程式表示的是盐类的水解且正确的是( ) A ．223HS H OH O S --+++ B ．322HS H O H S H O -++=+ C ．23223CO H O H CO 2OH --++D ．3++23Fe +3H Fe(OH)O+3H26.下列叙述正确的是( )A.NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质B.固体KCl 不导电，所以KCl 不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质D.2CO 的水溶液能导电，所以2CO 是电解质 27.下列实验与盐类水解无关的是( ) A. FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中B. 在氯化氢气流中加热蒸发2CuCl 溶液以制备22CuCl 2H O ⋅C. 将饱和3FeCl 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液 28.计算25①时下列溶液的pH 。

高考化学化水溶液中的离子平衡培优易错难题练习(含答案)附答案解析

高考化学化水溶液中的离子平衡培优易错难题练习(含答案)附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。

某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：已知“磺化”步骤发生的反应为：①CO(NH 2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0②H 2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。

取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•L-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。

此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须____并调零校准。

称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及详细答案

2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。

实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。

请回答下列相关问题。

I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。

（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。

II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。

向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。

（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。

(完整)水和水的溶液习题精选

水和水的溶液习题精选1、下列日常生活中所见的四种液体中，属于溶液的是( )A、伊利纯牛奶B、人的血液C、肥皂水D、娃哈哈矿泉水2、关于溶液的说法，正确的是（）A、饱和溶液一定是浓溶液B、不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液C、T℃时,100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在T℃时的溶解度是18克D、饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液3、现有下列仪器：①试管，②酒精灯，③量筒，④烧杯，⑤滴管，⑥药匙,⑦托盘天平，⑧玻璃棒。

若实验室要配置50克10％的氯化钠溶液，则上述仪器忠不需要的是（）A、①②B、①③C、③⑧D、⑤⑧4、一个实心球由两种不同的均匀物质组成，两种物质各占一半体积，其密度分别为ρ1 ρ2.如果实心球完全浸入水中能保持悬浮状态，则（ )A、ρ1=ρ2B、ρ1+ρ2=ρ水C、ρ1—ρ2=ρ水D、（ρ1+ρ2）/2=ρ水5、关于水的电解实验，下列说法正确的是（）A、实验证明了水是一种混合物B、实验证明了水是由氧原子和氢原子组成的C、在水中通直流电后，在正极产生的气体体积较大D、在水中通直流电后，在阴极产生的气体能使带火星的木条复燃6、我国沉船打捞人员在南海打捞宋朝的商船.潜水员在水面下作业，当他继续下潜的过程中，以下说法正确的是（）A、所受浮力变大，压强变大B、所受浮力变大，压强变小B、所受浮力不变，压强变大 D、所受浮力不变，压强不变7、重100牛的水所产生的最大浮力（）A、一定小于100牛B、一定大于100牛B、可以等于100牛 D、可以大于100牛8、在两只完全相同的塑料球（质量忽略不计）内分别装满水和酒精，然后投入水中,等静止后，比较二球所受到的浮力（）A、装满水的受到的浮力大B、装满酒精的受到的浮力大B、两个塑料球受到的浮力一样大 D、无法判断9、t℃时，某物质的溶液500克在温度不变时，第一次蒸发掉5克水,析出1克晶体，第二次又蒸发掉5克水，又析出2克晶体，若第三次再蒸发掉15克水,则又析出晶体( )A、6克B、2克C、3克D、1克10、已知KNO3在不同的温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数30%的KNO3溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( ）A、0℃～10℃B、10℃～20℃C、20℃～30℃D、30℃～40℃11、两个完全相同的长方体木块,分别放入两种密度不同的液体中，木块均漂浮。

高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)

水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。

2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。

3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。

2023年高考化学真题分类汇编—水溶液综合

2023年高考化学真题分类汇编—水溶液综合（真题部分）1.（2023北京3）下列过程与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体2.（2023江苏12）室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。

已知K sp(MgF2)=5.2×10−11，K a(HF)=6.3×10−4。

下列说法正确的是A．0.1mol⋅L−1NaF溶液中：c(F−)=c(Na+)+c(H+)B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)=K sp(MgF2)c(F−)C．0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：c(CO32−)=c(H+)+c(H2CO3)−c(OH−)D．“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)3.（2023海南14不定项）25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．c(Na2CO3)=0.6mol⋅L−1时，溶液中c(OH−)<0.01mol⋅L−1B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C．在水中H2CO3的K a2<4×10−11D．0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液和0.3mol⋅L−1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH−)<2×10−4mol⋅L−14.（2023湖北14）H2L为某邻苯二酚类配体，其pK a1=7.46，pK a2=12.4。

常温下构建Fe(Ⅲ)−H2L溶液体系，其中c0(Fe3+)=2.0×10−4mol⋅L−1，c0(H2L)=5.0×10−3mol⋅L−1。

体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ(x)=c(x)，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。

高三化学复习水溶液习题有答案

水溶液含答案一、选择题1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变【解析】向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，K W 不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K W增大，pH减小。

【答案】 B2．(2017·潍坊质检)下列溶液一定呈中性的是()A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa 水解会显碱性，D错；只有[H＋]＝[OH－]的溶液一定呈中性。

【答案】 A3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是()【解析】人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大。

答案选A。

【答案】 A4．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1/3的CO 2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO－3，则溶液的pH约为()A．3B．4C．5D．6【解析】c(CO2)＝0.03 mol·L－1，c(H2CO3)＝0.01 mol·L－1，c(H ＋)＝0.01 mol·L－1×0.1%＝1×10－5mol·L－1，pH＝5。

高三化学水溶液练习含答案

水溶液的离子平衡一．选择题1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. 256gS8分子(上图) 中含S-S键为7N A个B. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为N A个C. 由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为N A个D. 一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A 2华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是AA. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AB. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N AC. 16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2N AD. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3N A4.常温下，已知：K a(CH3COOH)=1.8×10－5，K b(NH3·H2O)=1.8×10－5，说法正确的A. 向0.1mol·L－l CH3COOH溶液中滴入氨水，至中性：c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B. 向20 mL 1 mol·L－l CH3 COONa中通入0.01 molHCl：c(Na+)>c(Cl－)>c( CH3COO－)>c(H+)C. 向100mL0.1 mol·L－l NH4HSO4中通入224mL(标况下)NH3：c(NH3·H2O)=c(H+)－c(OH－) D. 用0.1mol·L－l醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－l的NaOH溶液至恰好中和：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)5.已知:常温下，H2CO3K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-C. 等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D. 在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.16.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示。

高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第八章水溶液

一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．水解反应NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D ．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B 。

明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A 正确。

水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B 不正确。

AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2溶液蒸干会促进三者的水解，最终AlCl 3、FeCl 3生成它们的氢氧化物，CuCl 2生成CuO[Cu(OH)2分解温度低]，C 正确。

盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D 正确。

2．常温下将氯化铵固体溶解在D 2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是 ( )A ．NH ＋4＋D 2ONH 3·D 2O ＋H ＋B ．NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO ＋D ＋C ．c (OD －)·c (H ＋)＝K wD ．c (OH －)·c (D ＋)＝K w解析：选B 。

盐类水解的本质是盐的离子结合水电离出的离子。

由D 2OOD －＋D ＋知B 正确。

3．下列运用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：选D 。

A 项是因为Na 2CO 3水解显碱性与玻璃中的SiO 2作用生成黏性的Na 2SiO 3；B 项是因为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3相互促进水解：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 项是因为CO 2－3水解显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。

《物质在水溶液中的平衡》---2021年高考化学复习专项训练含解析答案

《物质在水溶液中的平衡》1.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A． NaHSO4B． Na2SO4C． NaHCO3D． NH31.【答案】C【解析】A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解。

B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解。

C项是弱酸的酸式盐，水解程度大于电离程度使溶液呈碱性。

D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。

2.25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )A． 12B． 13C． 14D． 152.【答案】B【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，B正确。

3.等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( ) A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤3.【答案】D【解析】酸碱抑制水的电离，等物质的量浓度，强酸、强碱比弱酸、弱碱抑制水的电离程度更大，可水解的盐促进水的电离，阴、阳离子都水解的更促进水的电离，不水解的离子不影响水的电离。

综合分析选D。

4.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )A． BXB． AXC． AYD． BY4.【答案】B【解析】AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。

5.把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C． 2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－15.【答案】A【解析】溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。

备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第7讲沉淀溶解平衡

第7讲沉淀溶解平衡1.[2024辽宁葫芦岛联考]下列有关BaSO 3沉淀溶解平衡的说法错误的是（ B ） A.BaSO 3的溶度积常数表达式K sp （BaSO 3）＝c （Ba 2＋）·c （S O 32－） B.BaSO 3难溶于水，溶液中没有Ba 2＋和S O 32－C.上升温度，BaSO 3的溶解度增大D.向BaSO 3悬浊液中加入Na 2SO 3固体，BaSO 3溶解的量削减解析 BaSO 3悬浊液中存在BaSO 3（s ）⇌Ba 2＋（aq ）＋S O 32－（aq ），则K sp （BaSO 3）＝c （Ba 2＋）·c （S O 32－），A 项正确；BaSO 3微溶于水，在水中溶解度较小，溶液中有少量Ba 2＋和S O 32－，B 项错误；BaSO 3的溶解度随着温度的上升而增大，C 项正确；BaSO 3悬浊液中存在BaSO 3（s ）⇌Ba 2＋（aq ）＋S O 32－（aq ），加入Na 2SO 3固体，平衡逆向移动，导致c （Ba 2＋）削减，即BaSO 3溶解的量削减，D 项正确。

2.[2024黑龙江大庆模拟改编]下列说法正确的是（ D ）A.在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入少量Na 2SO 4固体，c （Ba 2＋）增大B.相同温度下，将足量AgCl 固体分别加入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L －1盐酸、③0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液、④ 0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中，溶液中Ag ＋的浓度：①＞④＝②＞③C.向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变为黑色沉淀：AgCl （s ）＋S 2－（aq ）⇌Ag 2S （s ）＋Cl －（aq ）D.25 ℃时，向Mg （OH ）2悬浊液中加入少量NH 4Cl 固体，c （Mg 2＋）增大解析在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入少量Na 2SO 4固体，c （S O 42－）增大，使BaSO 4沉淀溶解平衡逆向移动，c （Ba 2＋）减小，A 项错误； Cl －的浓度越大，其抑制AgCl 沉淀溶解平衡正向移动的实力越大，即c （Cl －）越大，c （Ag ＋）越小，①蒸馏水中c （Cl －）＝0，② 0.1 mol·L －1盐酸中c （Cl －）＝0.1 mol·L －1，③ 0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液中c （Cl －）＝0.2 mol·L －1，④ 0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中c （Ag ＋）＝0.1 mol·L －1，故相同温度下，将足量AgCl 固体分别加入相同体积的上述4种液体中，c （Ag ＋）由大到小的依次是④＞①＞②＞③，B 项错误；向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，AgCl 沉淀转化为Ag 2S 沉淀，反应的离子方程式为2AgCl （s ）＋S 2－（aq ）⇌Ag 2S （s ）＋2Cl －（aq ），C 项错误；当加入少量NH 4Cl 固体后，N H 4＋与溶液中的OH －结合生成NH 3·H 2O ，c （OH －）减小，使Mg （OH ）2沉淀溶解平衡正向移动，c （Mg 2＋）增大，D 项正确。

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习

第一部分电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和。

根据电解质在里电离能力的大小，又可将电解质分为和。

弱电解质电离为离子，还有未电离的分子存在。

水也是。

考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。

3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。

② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。

a.温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。

b.浓度：浓度，电离平衡向电离的方向移动。

c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。

反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是（）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是（）3、下列关于电解质的说法正确的是（）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。