15级有机化学期中考试(参考答案)

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陕西省榆林市八校2024-2025学年高一上学期11月期中联考试题化学(含答案)

2024~2025学年第一学期高一年级八校期中联考试题化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节第一课时（物质的量）。

5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．中国科学技术大学开发了一种用于全固态电池的新型硫化物，这一成果大大减少了以硫化锂作为原料的电池成本，且被普遍认为最有希望实现全固态电池的实际应用。

硫化锂从物质分类角度不属于（）A.电解质B.化合物C.盐D.单质2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.3．下列能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B.鸡蛋清溶液C.纳米级氯化钠D.油水混合物4．实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是（）A.的结构示意图：B.可用于医疗急救C.均为氧化物D.该反应为化合反应5．如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是（）2B H 1C12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 394343NH NO NH NO -+=+2244K SO K SO +-=+244NaHSO Na H SO ++-=++23KClO K Cl 3O+--=++232MnO 2KClO 2KCl 3O ∆+↑Cl -2O 32KClO MnO 、A.每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向溶液中投入少量B.氯气与水反应：C.向溶液中通入过量D.溶液与过量稀硫酸反应7．钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2015年山东省泰山中学高二年级第二学期期中考试考试范围：物质结构与性质第一章与第二章；学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1、下列能级轨道数为3的是（）A ．s 能级B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级2、下列各组元素各项性质比较正确的是A ．第一电离能：B>Al>GaB ．电负性：F>N>OC ．最高正价：F>S>SiD ．原子半径：P>N>C3、下列各项叙述中，正确的是A. 所有原子任一能层的s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B. 价电子排布式为5s 25p 1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s 区元素C. 镁原子由1s 22s 22p 63s 2 →1s 22s 22p 63p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. 24Cr 原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 24、下列关于钠元素的几种表达式错误的是A ．Na ＋的电子排布图B ．Na ＋的结构示意图：C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2D．基态Na原子的价电子排布式：3s15、具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子6、下列说法错误的是（）A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理7、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8、美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na 原子结构的分析中正确的是）A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞Al D．基态原子未成对电子数：Na＞Al9、下列说法中正确的是（）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大10、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C11、关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键12、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发13、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。

15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

延边第二中学2014～2015学年度第二学期期中试卷高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分为非选择题共55分（填空题40分和附加题15分）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65Ⅰ部分（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2×15=30分）1. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D．该微粒的组成可用H3表示2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）B. H2O2的电子式：A. Cl原子结构示意图：C. HClO的结构式H-O-ClD. 14C的原子结构示意图：3. 对于可逆反应：4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmol NO的同时消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 下列有关化学键的说法中错误的是()A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化5. 氢气在氧气中燃烧生成水，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中表达最合理的是（）A. 2Q1 +Q2 >4Q3B. 2Q1 +Q2<4Q3C.Q1 +Q2<Q3D. Q1+Q2 =Q36. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性7. 按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag+ )②c(NO3- )③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②8. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH－═AlO2－+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e－═Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu-2e－═Cu2+9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．HBrO4的酸性比HClO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒且无硫化氢稳定的气体10. 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性共价键、非极性共价键断裂，又有离子键、极性共价键、非极性共价键生成的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

2010有机化学期中复习题和参考答案

Cl
Cl2
-10 ℃
Br2
60 ℃
8.
C CH
① BH3
C CH2)3B H
② NaOH,H2O2
9.
CH3C CH + Na
CH3 CH CH CH3 CH3 CH3 C CH3 CH3 H2 Ni
CH3C C- Na+
PhCH2Br
CH3C CCH2Ph
CH3 CH C CH3 Br Br CH or CH2Br C CH3 CH3 CH2Br
CH3CH2C CCH2CH3
HgSO4/ H2O H2SO4
解：
CH3CH2CH=C-CH2CH3 OH
2.
Br2 Br NaOH/EtOH
解
H OsO4 or KMnO4 H OH OH
：
hv
(顺式）
3.
由
和
HCCl3 + NaOH CN +
CN
及其它必要试剂合成
: CCl2 (二氯卡宾） CN : CCl2
KMnO4
不褪色：A 褪色反应：B
3. 石油醚（烷烃）中少量丁烯，试给出分离纯化石油醚的试验方案。解. 利用烯烃可以和硫酸反应的特性进行分离纯化：
二、根据题意回答问题（每题 2 分） 1、下列自由基稳性最高的是 2、下列化合物沸点最高的是 D B ，最低的是，最低的是 A A 。。。 C 。。。
CH2=CH-CH2 + Br2 2Br
.
Br
. .
CH2=CH-CH2
.
+ HBr + Br
CH2=CH-CH2-Br Br2
.
六、 1.

—15学年高二下学期期中考试化学(附答案)

白鹭洲中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷（理科）考生注意：1．本试卷设卷I、卷II两部分，试卷所有答题都写在答题卷上。

2．答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

3．考试时间为100分钟，试卷满分100分。

第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）1．科技文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关联的是（）A．绿色食品B．白色污染C．棕色烟气D．赤潮2．沙漠中的仙人掌和海洋中的鲸，组成它们的化学元素()A．完全相同 B．含量无差别C．大体相同D．毫无联系3．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A.提高了原料利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀4．下列叙述中，正确的是()。

A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140 ℃时，发生消去反应生成乙烯D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2,4二氯甲苯5．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②6．某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（）A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、87．下列说法不正确的是（）A ．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量不相等B ．淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀C ．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D ．2-氯-2-甲基丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热可生成甲基丙烯8．有机物CH 2＝CH －CH 2－CH （OH ）－COOH 在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。

有机化学参考答案

.
答：（1）3，4-二甲基-1-戊烯（2）4-甲基-7-乙基-5-异丙基-5-癸烯
(3) 5-甲基-3-乙基-2-庚烯(4) 7-甲基-3-乙基-4-丙烯基-1,3,5-壬三烯
(5) 6,6-二甲基-3-庚炔(6) 6-甲基-3-乙基1－1辛炔
(7) 3-甲基-1-己烯-5-炔(8) 3-叔丁基-2-己烯-4-炔
(9)4-正丙基-8-异丙基-1,5-癸二烯-9-炔(10) 3-甲基-5-乙烯基-3，6，7-癸三烯-1-炔
2.7用系统命名法命名下列脂肪组化合物。
答：（1）乙基环丙烷（2）4-甲基-1-环丁基-1-戊烯（3）1-甲基-3-环丁基环戊烷
（4）1，6-二甲基环戊烯（5）1-甲基-6-乙基－8－氯螺[4.5]癸烷
(2)>(1) >(3) >（4）
1.11给出下列结构的共轭结构式，并指出哪个贡献最大？
.
答：
贡献大
贡献大
1.12判断下列共轭结构式的正误，说明理由。
答：(1）错。H原子位置发生了变化
（2）正确。
（3）正确
(4)正确
1.13下列物种哪些是亲电试剂？那些是亲核试剂？
答：亲电试剂：（1），（2），(6),(7),(8)。
答：（1）（2）（3）
无
（4）（5）（6）
1.6将下列各化合物按酸性排序：
. 答：从诱导效应分析：（1）D>C>A>B (2) A>B>D>E>C
1.7下列各组化合物氢化时，哪一个的氢化热较高？
答：氢化热用来判断烯烃稳定性。
1.8下列分子中各存在哪些类型的共轭？
答：⑴正常共轭（π、π共轭），超共轭（σ、π共轭）
答：略。

山西省太原市2022至2023学年高三上学期期中质量监测化学试题附答案解析

2022~2023学年第一学期高三年级期中质量监测化学试卷（考试时间：下午2：30—4：00）说明：本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间90分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分．每小题只有一个选项符合题目要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A．硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D．在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂2．下列物质的化学式和分类均正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列化学用语表示正确的是（）A ．乙醛的结构简式：3CH COHB ．甲烷的空间填充模型：C ．2-S 的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：+2-+Na [:::]Na O O4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A ．在-10.1mol L ⋅氮水中：2+2+--3Mg Cu NO Cl 、、、B ．在-10.1mol L ⋅氯化钠溶液中：3+2+--3Fe Ba I HCO 、、、C ．在-10.1mol L ⋅醋酸溶液中：2++2--44Mg NH SO Br 、、、D ．在-10.1mol L ⋅硝酸银溶液中：++--Na K Br I 、、、5．古医典富载化学知识，下列物质在变化中表现氧化性的是（）A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物D ．石钟乳()3CaCO ：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”6．化学是材料科学的基础，下列说法不正确的是（）A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．制造5G 芯片的氯化铝属于无机非金属材料7．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂、方法A Cu 粉()CuO 加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥 B()2CO HCl 依次通入饱和23Na CO 溶液、浓硫酸 C2FeCl 溶液()3FeCl 加入过量Fe 粉，过滤 D 乙醇蒸气()22CH =CH依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水2CaCl A ．A B ．B C ．C D ．D8．下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是（）A ．2NaCl(aq)Cl −−−−−−→→通电石灰乳漂白粉B ．233Al O AlCl Al −−−→−−−→盐酸通电C ．22H O 22O 3N NO HNO −−−→−−−→高温D ．22O H O 324S SO H SO −−−−→−−→点燃9．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．装置甲：稀释浓硫酸B ．装置乙：制备并检验2SO 气体的某些性质C ．装置丙：用手捂住广口瓶检查装置的气密性D ．装置丁：收集NO10．对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释 A明矾可用于生活用水的净化 ()3A1OH 胶体具有杀菌消毒的作用 B用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化 C用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板 3+Fe 的氧化性比2+Cu 的强D 漂白粉在空气中久置变质 ()2Ca ClO 与2CO 、2H O 反应，生成的HClO 分解 A ．A B ．B C ．C D ．D11．下列说法不正确的是（）A ．福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本B ．油脂属于天然有机高分子，可用于制造肥皂和人造奶油C ．因误服船、汞等重金属盐中毒的忠者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆D ．中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素12．-γ崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图．下列关于-γ崖柏素的说法错误的是（）A ．可使酸性4KMnO 溶液褪色B ．可与23Na CO 溶液反应C ．分子中无手性碳原子D ．分子中的碳原子可能全部共平面13．A N 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A ．5.6gFe 与足量的S 反应转移的电子数为A?0.3NB ．标准状况下，1.12L 苯含有C-H 键的数目为A?0.3NC ．-11L0.1mol L ⋅的227K Cr O 溶液(pH=4)中2-27Cr O 离子数为A 0.1ND ．411.2LCH 和222.4LCl （均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为A 1.5N14．下列实验对应的离子方程式不正确的是（）A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO ?+H OB ．将少量2NO 通入NaOH 溶液：---23222NO +2OH =NO +NO +H OC ．将少量2SO 通入NaClO 溶液：-2-223SO +H O+2ClO =SO +2HClO D ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：()++32322Ag +2NH H O=Ag NH +2H O ⎡⎤⋅⎣⎦15．中科院通过调控N-carbon 的孔道结构和表而活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO ，合成过程如图所示．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，25.6LCO 中所含质子的数目为A 4NB ．c-NC 端发生的电极反应可能为：-+22922CO +12e +12H =C H OH+3H OC ．2CO 能溶于水，其分子的空间结构为V 形D ．电催化过程中，若只生成1molCO ，转移电子的数目为A 1N16．已知短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中W 和X 原子的最外层电子数之差等于Z 与Y 原子的最外层电子数之差．它们形成的单质和化合物之间转化的关系如图，常温下d 是无色液体，液态f 可用作制冷剂．下列说法不正确的是（）A ．简单离子半径：Y>Z>WB ．第一电离能：Z>YC ．电负性：Z>Y>XD ．X 、Z 形成的化合物中可能含有非极性键和极性键17．科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A （如下图所示），在化合物A 中，X 、Y 、Z 原子的最外层都达到8电子稳定结构．X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z 位于第三周期，Z 的单质是一种淡黄色固体．下列关于X 、Y 、乙的叙述中，正确的是（）A ．简单氢化物的热稳定性：X>YB ．简单氢化物的还原性：Z>YC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>XD ．化合物4ZY ，分子中所有原子均达到8电子稳定结构18．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为-3-2-223424FeAsS+OH +O Fe O +AsO +H O+SO →（未配平，FeAsS 中Fe 、S 的化合价与2FeS 中相同）．下列说法错误的是（）A ．该反应中氧化剂是2O ,FeAsS 被氧化B ．3-4AsO 中As 的杂化轨道类型为32-4sp ,SO 的空间结构为正四面体形C ．参加反应的()-n(FeAsS):n OH =1:6D ．基态As 原子核外未成对电子数为3，Fe 属于周期表的副族元素第Ⅱ卷（非选择题共57分）二、非选择题（本题包括5小题，共57分）19．（12分）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素．回答下列问题：（1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是_________________（填化学名称），其电子式为_________________．（2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂．在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为_________________，该方法的缺点是_________________．（3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：_________________．①当气体乙不再逸出时，固液混合物A 中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：ⅰ．随()+c H 降低或()2+c Mn 升高，2MnO 氧化性减弱．ⅱ．随()-c Cl 降低，_________________．②经补充实验证实了①中的分析，则b 是_________________．实验操作试剂B 产物 Ⅰ 取固液混合物A 于试管中，加入试剂B ，加热较浓24H SO 有氯气 Ⅱ a有氯气 Ⅲa+b 无氯气（4）①已知卤化物2CsICl 受热发生非氧化还原反应，生成无色品体X 和红棕色被体Y ，则X 为________________（填化学式）．②实验证实Ag 与-11mol L ⋅的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_____________．20．（12分）过二硫酸钠（224Na S O ，其中S 的化合价为+6）是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等．某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究．已知：32282422902NH +3Na S O +6NaOH 6Na SO +N +6H O ℃．回答下列问题：（1）2281molNa S O 中含有的过氧键（O-O 键）数目为______________．（2）①在55℃下，以过二硫酸铵()4282NH S O ⎡⎤⎣⎦溶液和NaOH 溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示（部分夹持仪器已略去）．有关反应的化学方程式为______________________________，装置A 的适宜加热方式为_______________．②装置B 的作用是______________________________，反应过程中需要持续通入2N ，的主要原因是______________________________．（3）由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结品、干燥等操作即可得到过二硫酸纳晶体．采用“减压蒸发浓缩”的原因是______________________________．（4）过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得．称取mg 试样，置于碘量瓶中，移取足量的KI 溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置5min ，生成的2I 用-10.1000mol L ⋅硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为2--2-22346I +2S O =2I +S O ．达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为VmL ，则滴定中选用的指示剂为_______________，成品中过二硫酸钠的含量为_______________%（用含m 、V 的代数式表示，需化简）．21．（9分）二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾()()2242K Cu C O ⎡⎤⎣⎦可用于无机合成、功能材料制备．回答下列有关问题：（1）基态氧原子的电子排布式为__________________，以下氧原子的激发态中能量最高的是__________________（填字母）．a ．23311s 2s 2p 3sb ．33221s 2s 2p 3dc ．22211s 2s 2p 3p（2）二草酸根合铜（Ⅱ）酸钾是一种配合物．①其中配位体的化学式是__________________，配位原子是氧而不是碳的原因是____________________________________． ②草酸分子的结构为，其中碳原子的杂化轨道类型为__________________，1mol 草酸分子中含有的σ键数目为__________________（阿伏加德罗常数的值为A N ），C=O 键能大于C-O 键能的判断依据是__________________．22．（14分）金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视．（1）+Li 与-H 具有相同的电子构型，()+r Li 小于()-r H ，原因是__________________．4LiAlH 是有机合成中常用的还原剂，-4AlH 离子的空间结构是__________________，其中心原子的杂化轨道类型为__________________．（2）2Li O 晶胞如图所示，已知品胞参数为0.4665nm ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则2Li O 晶体的密度为_________________-3g cm ⋅（列出计算式）．（3）某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有++-Na Li Cl 、、和少量2+2+Mg Ca 、），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂．25℃时相关物质的参数如下：①LiOH 的溶解度：212.4g/100gH O②：化合物 sp Kg 2Mg (OH) -125.610⨯2Ca(OH) -65.510⨯ 3CaCO-92.810⨯ 22Li CO-22.510⨯回答下列间题：①“沉淀1”为__________________________________．②向“滤液1”中加入适量固体23Li CO 发生反应：2++233Li CO (s)+Ca (aq)2Li (aq)+CaCO (s)．通过计算解释23Li CO 可用于转化的原因：__________________________________． ③为提高23Li CO ，的析出量和纯度，“操作A ”依次为_________________、_________________、洗涤．④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备23Li CO ．查阅资料后，发现文献对常温下的23Li CO 有不同的描述：ⅰ．是白色固体：ⅱ．尚未从溶液中分离出来．为探究23Li CO 的性质，将饱和LiCl 溶液与饱和3NaHCO 溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀．上述现象说明，在该实验条件下3LiHCO _________________（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为_________________．23．（10分）2022年2月4日，第24届“冬奥会”在北京鸟巢盛大开幕．由于胡椒属于食源性兴奋剂，所以不会出现在冬奥会运动员的菜单上．胡椒的风味主要来源于其所含有的胡椒碱，胡椒碱的结构为，科学家经研究后对其进行分子结构修饰，得到一种治疗癬痫病的药物一抗癫灵，其在医药工业中的一种合成方法如下：已知：ⅰ．2Mg R CHO H O||R RR C HMgX ?R'C HO PX R H MgX ''−−−−→−−−→−−−→无水乙醚ⅱ．22SOCl R NH ||||||OOOR COH R CCl R C NHR ''−−−→−−−→ⅲ．HBr222RCH=CH RCH CH Br −−−−→过氧化物回答以下问题：（1）A 的化学名称是_________________，胡椒碱的分子式是_________________，新泽茉莉醛中含有的官能团是_________________（填名称）．（2）X 的结构简式为_________________．（3）反应②的反应类型为_________________，写出反应④的化学方程式：________________________．（4）新泽茉莉醛有多种同分异构体，其中符合下列条件的是_________________（写出两种即可，要求写结构简式）．a ．属于芳香化合物，且不含其他环状结构b ．核磁共振氢谱显示有4组吸收峰c ．能发生银镜反应2022~2023学年第一学期高三年级期中质量监测化学参考答案及评价建议一、选择题（本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分．）二、非选择题（本题包括5小题，共57分） 19．（共12分，除标注外，每空2分）（1）次氯酸 H:O:Cl:（2）-+-32222ClO +4H +2Cl =2ClO +Cl +2H O ↑↑ 生成氯气，污染环境（或产物不易分离等其他合理答案，1分）（3）①2222ΔMnO +4HCl()MnCl +Cl +2H O ↑浓 -Cl 的还原性减弱（或2Cl 氧化性增强等其他合理答案，1分） ②4MnSO 固体或浓溶液（4）①CsCl②+-22Ag+2H +2I =2AgI+H ↑20．（共12分，除标注外，每空2分）（1）A 1N（2）①()42822823255NH S O +2NaOH Na S O +2H O+2NH ↑℃水浴加热（写油浴也对，1分）②吸收生成的氨气将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应（3）使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解（4）淀粉溶液 1.19V/m21．（共9分，除标注外，每空1分）（1）2241s 2s 2p b（2）①224C O 氧原子可以提供弧电子对，碳原子没有弧电子对 ②2A sp 7N C=O 键长小于C-O 键长（或C=O 中共用电子对数多等） 22．（共14分，除标注外，每空1分）（1）当具有相同的电子层结构时，+Li 核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大正四面体3sp（2）()3-7A 87+4?16N 0.466510⨯⨯（3）①22Mg(OH)Ca(OH)、 ②反应2++233Li CO (s)+Ca (aq)2Li (aq)+CaCO (s)的平衡常数75K=(25/28)10>110⨯⨯，可以使溶液中的2+Ca 比较彻底的转化为3CaCO ，同时不引入其他杂质 ③蒸发浓缩趁热过滤④不稳定 +-323222Li +2HCO =Li CO +CO +H O ↓↑ 23．（共10分，除标注外，每空2分）（1）氯乙烯 17193C H O N 醛基、醚键（2）（3）消去反应（4）。

四川省成都市树德中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题(含答案)

树德中学高2023级高一下学期半期考试化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括15小题，1-7题每小题2分，8-15题每小题3分，共38分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2024年4月25日20时58分，神舟十八号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。

下列有关说法正确的是（）A ．飞船防护层中含聚四氟乙烯，其属于不饱和烃B ．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性C ．飞船核心舱太阳能电池使用的砷化镓（GaAs ）属于传统无机非金属材料D ．返回舱降落回收过程中的降落伞使用了芳纶制作，芳纶是有机高分子材料2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯B 家务劳动：用活性炭包去除室内的甲醛活性炭具有还原性C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭75%乙醇溶液可以使蛋白质变性D帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污油脂在碱性条件下会发生水解3．直链烷烃的熔点和沸点随碳原子数变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．直链烷烃的熔点随分子中碳原子数的增加一定逐渐升高B ．c 区物质发生裂化得到的所有产物均在a 、b 区C ．已知汽油的化学成份为的直链烷烃，则分馏石油时，收集汽油的温度应控制在20~200℃左右D ．原使用煤气的燃气灶，改为用天然气，应增大进气量或减小进风量4．有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法正确的是（）A ．乙醇的键线式B ．羟基的电子式C ．四氯化碳的空间填充模型D ．异丁烷的结构简式512C C ~()3232CH CHCH CH5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解氯化镁溶液来获得单质B ．步骤①的操作是先通入足量的C ．海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大D ．溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（）元素代号Y Z M R 原子半径 1.860.770.75 1.02主要化合价+1+4，-4+5，-3+6，-2A ．M 的氧化物均为酸性氧化物B．离子半径：C ．R 在自然界中仅以化合态形式存在D ．乙元素是形成化合物种类最多的一种元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将过量通入氢氧化钠溶液中：B ．用醋酸溶液去除铁锈：C ．向溶液中通入等物质的量的：D ．将与混合通入水中完全溶解：8．为阿伏加德罗常数的值。

沪科版化学高三上学期期中试题及解答参考

沪科版化学高三上学期期中模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法正确的是（）A. 共价键中，原子间通过共用电子对形成化学键B. 离子键中，原子间通过共用电子对形成化学键C. 金属键中，原子间通过共用电子对形成化学键D. 氢键中，原子间通过共用电子对形成化学键2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率与温度成正比C、反应速率与催化剂无关D、反应速率与压强无关3、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A、反应速率越大，反应进行得越快B、反应速率越快，反应热越大C、反应速率与反应时间成正比D、反应速率与反应物的质量成正比4、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A. 离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B. 共价键的形成一定是原子间电子的得失C. 金属元素和非金属元素之间可能形成共价键D. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 温度越高，反应速率越快C. 压强对反应速率没有影响D. 使用催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的平衡6、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 二氧化硅B. 氯化钠C. 聚乙烯D. 碳酸钙7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间一定越短B、升高温度，反应速率一定加快C、反应物浓度越大，反应速率一定越快D、反应物固体表面积越大，反应速率一定越快8、下列物质中，不属于强电解质的是（）A、NaCl（氯化钠）B、H2SO4（硫酸）C、NaOH（氢氧化钠）D、HCl（氯化氢）9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯醇B. 聚氯乙烯C. 聚丙烯酸D. 氢氧化钠10、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氨水（NH3·H2O）D. 乙醇（C2H5OH）11、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OC. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2OD. Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O12、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度成正比B. 反应物浓度越高，化学反应速率一定越快C. 温度越高，化学反应速率越快D. 压力对固体化学反应速率无影响13、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应物浓度越大，反应速率越慢B. 温度升高，任何化学反应的速率都会减小C. 催化剂可以改变反应途径，从而影响反应速率D. 对于所有的化学反应，增加压力都会加快反应速率14、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B、2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + HCl↑C、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuD、C + 2CuO → 2Cu + CO₂↑15、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）A、所有金属和非金属之间形成的化合物都是离子化合物。

山西省阳泉市部分学校2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷(含答案)

山西省2024—2025学年度九年级上学期期中阶段评估化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40说明：共六大题，20小题，满分70分。

化学与物理的考试时间共150分钟。

一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。

)1.2024年是联合国确定的世界粮食日第三个十年的最终年份。

沁县在2024年世界粮食日期间开展了一系列农产品展出活动。

“富铁"黄米醋成为健康生小活的选择，备受瞩目。

其中“铁”指的是( )A ．单质B ．原子C ．元素D ．离子2.氯气常用于自来水的杀菌消毒，原理是Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的细胞结构从而起到杀菌消毒的作用。

已知：HClO 中氯元素的化合价为+1，在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注正确的是A ．B ．C ．D ．物质HClO x 的化学式为HClO3.寒冷季节里，雾凇宛如玉树琼花，美轮美奂。

它是空气中的水蒸气遇冷凝华，在树枝等物体上形成白色松散的冰晶。

下列关于“雾凇”的形成过程，说法正确的是( )A ．形成时吸收热量B ．分子之间间隔减小C ．分子体积增大D ．分子质量减小4.秋风送爽，酸枣渐红。

沁县酸枣有较高药用价值。

酸枣中含有的黄酮类化合物“药黄素”(C 22H 22O 11)具有镇静催眠的功效。

对“药黄素”的描述正确的一项是( )A 由碳、氬、氧三种元素组成B ．含有11个氢分子C ．含有55个原子D ．氧元素的质量分数最小5.晋●陈寿的(三国志)中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。

下列说法错误的是( )A ．“薪草”“音油”是可燃物B ．“同时发火”升高了“诸船”的着火点C ．“膏油”着火不宜用水灭火D ．“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一6.2024年8月15日是全国生态日。

北京市第十五中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(PDF版,含答案)

北京十五中高一化学期中考试试卷（A班）2023.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．下列有关材料的说法中，不正确．．．的是A．硅单质是光导纤维的主要成分B．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的2．酸雨形成的示意图如右图。

下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨3. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

下列关于海洋氮循环的说法正确的是A. 海洋中不存在游离态的氮B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量4.下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. NH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl==NH4ClB. NO2遇水：3NO2 + H2O == NO+2HNO3C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3·H2O + SO2= NH4+ + HSO3-D. 铜和稀HNO3反应的离子方程式：3Cu+2NO3－+8H+ ==3Cu2++2NO↑+4H2O5．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。

下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是 A ．探究NH 3与O 2反应可能生成N 2 B ．探究Na 与乙醇反应可能有O 2生成 C ．探究Na 2O 2与SO 2反应可能有Na 2SO 4生成D ．探究Mg 与HNO 3溶液反应产生的气体中可能含有H 2 6．下列关于分子结构的说法不．正确．．的是 A. CH 4分子键长相等，键角均为109º28´ B. CH 2Cl 2分子只有一种结构C. CF 2Cl 2分子是正四面体结构D. 和溶解度不同，说明这两种分子不是四面体结构7. 下列烷烃与氯气发生取代反应，生成一氯代物的种类数正确．．的是 A ．CH 3—CH 3 2种 B ．CH 3—CH 2—CH 2 2种C ．CH 2—CH 2—CH 2 5种D ．CH 3—CH —CH 2—CH 3 5种8．某有机化合物的结构如下图，推测它可能具有的化学性质正确的有 ①可以燃烧 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色 ③能跟NaOH 溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥能与稀硫酸发生中和反应 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个9．实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如右图。

15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)

宜昌市一中2014年秋季学期高一年级期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

相对原子质量：K-39 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共40分）每小题有且只有一个正确答案，每小题2分。

1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．2.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②用CCl4萃取碘水中的碘并回收碘③从混有泥沙的食盐水中回收固体．．食盐。

分离以上各混合液的正确方法依次是A．d、bc、cd B．b、bd、ac C．b、bc、ac D．d、bd、c3．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫C．苯、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5N AB．0.5mol氦气含有的氦原子数为N AC．32g臭氧所含电子数目为16N AD．2mol/L盐酸0.5L中含有的HCl分子数为1N A5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①6．足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是7．如果a g某气体在标准状况下的体积为bL，则c g该气体中含有的气体分子数是A．B．C． D.8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．H+ 、K+、SO42-、CO32B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Mg2+、K+、OH、Cl9．将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2 10．体积相同的某营养液两份，其配方如下：A．完全相同B．完全不同C．仅c(K＋)相同D．仅c(Cl－)相同11．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度12.下列实验能达到预期目的是 A ．通过电泳实验证明胶体带电 B ．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体 C ．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸D ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加FeCl 3溶液可制备Fe(OH)3胶体 13．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 HCO 3－+OH -===CO 2↑+H 2OB ．硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－===BaSO 4↓C ．氢氧化钠溶液和FeCl 3溶液反应 3OH －+Fe 3+===Fe(OH)3 ↓D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu 2+===2Fe 3++3Cu14.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2KMnO 4＋16HCl （浓）===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑。

山东省枣庄十五中高一化学上学期期中试卷(含解析)

山东省枣庄十五中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是( )A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体考点："三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A．对垃圾应分类回收，再利用；B．将煤气化或液化，燃烧充分，同时产物作为化工原料；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层；D．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm．解答：解：A．对垃圾应分类回收，再利用，可实现垃圾无害化处理，并资源化处理，故A 正确；B．将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料，故B正确；C．含磷洗衣粉会污染水资源，含氟化合物会破坏臭氧层，则推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱，故C正确；D．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；故选D．点评：本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A．元素B．单质C．分子D．氧化物考点：元素．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．点评：一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2CO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．解答：解：①Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C①不符合；②Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②符合；③氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④符合；故选B．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．4．从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是( )A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，应利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，以此来解答．解答：解：实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，发生2KClO32KCl+3O2↑，剩余物质中有KCl（或含KClO3）和MnO2，要想回收MnO2，要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，应先将混合物溶解，然后过滤得MnO2固体，然后将MnO2固体洗涤并干燥即可，故选C．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．下列关于胶体的叙述中正确的是( )A．液溶胶是一种液态混合物属于分散系的一种B．直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体C．胶体的本质特征是发生丁达尔效应D．用过滤器可以将胶体和溶液分开考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，属于分散系的一种；B、胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系；C、胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm之间，不是发生丁达尔效应；D、有的胶体在通电时会发生电泳现象．解答：解：A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，属于分散系的一种，故A正确；B、胶体是分散质微粒直径介于1～100nm之间的分散系，属于混合物，并不是说直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体，故B错误；C、胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm之间，不是发生丁达尔效应，故C错误；D、胶体和溶液都可以透过滤纸，故过滤器不可以将胶体和溶液分开，故D错误．故选A．点评：本题考查学生胶体的性质及应用，可以根据所学知识进行回答，较简单．6．下列实验操作不正确的是( )A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl﹣离子，可用渗析的方法C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；B．根据分散质粒子直径大小的不同，可用渗析的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl﹣离子；C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，便于准确测定蒸汽的温度；D．四氯化碳的密度比水大．解答：解：A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故A正确；B．根据分散质粒子直径大小的不同，除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl﹣离子，可用渗析的方法，故B正确；C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，便于准确测定蒸汽的温度，故C正确；D．四氯化碳的密度比水大，故四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，故D错误；故选D．点评：本题考查学生物质的分离和提纯的方法，属于综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．7．448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为( ) A．46 g B．44 C．64 g/mol D．32 g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据标准状况气体体积计算物质的量，结合摩尔质量概念是单位物质的量的物质具有的质量，单位为g/mol；解答：解：448mL 某气体在标准状况下物质的量==0.02mol，气体的质量为1.28g，该气体的摩尔质量===64g/mol；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，摩尔质量概念的计算应用，理解概念和应用条件是解题关键，题目较简单．8．将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A．M B．M2+C．M3+D．MO2+考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：恰好完全反应时，Zn失去电子数等于M得到电子数，结合电子守恒计算．解答：解：设还原产物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，×（2﹣0）=0.02L×0.200mol/L×（5﹣x），解得x=2，即还原产物为M2+，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是( ) A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂．解答：解：A．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；B．该反应中O元素化合价由﹣2价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂和还原剂，故B错误；C．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；D．该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价和+1价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价即可解答，根据元素化合价变化来分析解答，题目难度不大．10．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液．下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤．上述实验操作的正确顺序应是( )A．④③⑥⑤⑦①②B．①②⑤⑥⑦③④C．③④⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：根据N a2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体的性质以及不溶于水的固体物质和溶于水的固体物质的分离方法进行解答，最后将氯化钠结晶析出．解答：解：因为碳酸氢铵加热易分解，所以在试管中加入固体混合物，并加热，使碳酸氢铵分解为氨气、水蒸气、二氧化碳，而硫酸钠和氯化钠留在试管中；因为硫酸钠和氯化钠都溶于水，将加热后的固体残渣冷却后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸钠；向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化钡；过滤是除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止，目的是除去多余的碳酸钠；将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的盐酸．所以实验步骤：④加热至不再产生气体为止；③加蒸馏水溶解；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑦过滤；①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸．故选：A．点评：本题主要考查实验方案的设计，解题的关键是掌握各物质的性质以及操作步骤，难度较大．本题为综合型的实验题，做题时要认真审题，要细心，步步为营．11．过氧化氢（O为﹣1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是( )A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2考点：氧化还原反应．分析：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；B．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1 molO2，转移1mol×2×（1﹣0）=2mol电子，转移的电子数为1.204×1024，故B正确；C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故C错误；D．反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5molO2，但不一定为标况，则体积不确定，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价升降是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．12．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的( )A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍D．12倍考点：铵盐；阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；氮族元素．分析：先根据NH4HCO3分解求出混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：因NH4HCO3发生反应：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑17 18 44则混合气平均摩尔质量为=═26.33g/mol，因氢气密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的26.33÷2=13.2，故答案为：C点评：本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量的计算以及相对密度的计算．13．下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳；D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．解答：解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物；离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C正确；D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，物质溶解性，反应实质的判断是解题关键，题目难度中等．14．在强酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( ) A．Ca2+、CH3COOH、Cl﹣、Na+B．Fe3+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C．NH3•H2O、Ba2+、Na+、Cl﹣D．K+、Cl﹣、Mg2+、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液中，存在大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．该组离子之间不反应，但为黄色，与无色溶液不符，故B错误；C．因NH3•H2O与氢离子反应，则不能共存，故C错误；D．因氢离子与CO32﹣反应生成水和气体，Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大．15．标准状况下，VL氯化氢气体溶解在0.2L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是( ) A．c=B．ω=C．ω=D．c=考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度；B．根据溶质的质量分数的表达式计算出该溶液中溶质的质量分数；C．根据ω=×100%计算出该溶液中溶质的质量分数；D．根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度．解答：解：A．该氯化氢溶液的物质的量浓度为：c==，故A错误；B．ω===，故B正确；C．1L该盐酸的质量为：ρg/mL×1000mL=1000ρg，含有氯化氢的质量为：36.5g/mol×cmol/L×1L=36.5cg，溶液中氯化氢的质量分数为：ω=，故C错误；D．溶液的质量为：×36.5g+0.2×1000g=（+200）g，该溶液的体积为：L；VL氯化氢在标况下的物质的量为：mol，该盐酸的物质的量浓度为：c==，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算、物质的量与溶质质量分数的换算，题目难度中等，注意明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系．16．如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( )①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．A．①②B．③④C．②④D．①③考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2mol×=mol，故氢气为3mol﹣mol=mol，故H2、O2的体积比为mol：mol=5：4，故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键二、填空题17．（1）下列物质：①熔融氯化钠②盐酸③纯醋酸（CH3COOH）④碳酸钙⑤酒精⑥二氧化碳⑦硫酸氢钠固体⑧铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钡溶液，属于电解质的是①③④⑦⑨，属于非电解质的是⑤⑥，能导电的是①②⑧⑩．（用序号填空）（2）写出物质③和⑨在水中反应的离子方程式：HCO3﹣+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO﹣．（3）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O．考点：离子方程式的书写；电解质与非电解质．专题：离子反应专题；化学键与晶体结构．分析：（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电的原因有两种：1是金属晶体，含有自由电子；2是电解质电离出自由移动的离子；（2）纯醋酸（CH3COOH）和碳酸氢钠固体反应生成二氧化碳和醋酸钠，注意醋酸是弱酸；（3）硫酸氢钠溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，反应按照1：1进行，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水．解答：解：（1）①熔融氯化钠能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，为电解质；②盐酸含有自由移动的阴阳离子，能导电；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③纯醋酸（CH3COOH）中没有自由移动的阴阳离子，不能导电；但在水中能够部分电离出自由移动的离子而导电，是化合物，为电解质；④碳酸钙中没有自由移动的阴阳离子，不能导电；但在熔融状态下能够全部电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子而导电，是化合物，为电解质；⑤酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是化合物，为非电解质；⑥二氧化碳的固态形式，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离的化合物，二氧化碳是非电解质；⑦硫酸氢钠固体中没有自由移动的阴阳离子，不导电；但是在水溶液中能完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，或者熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子而导电，是化合物，为电解质；⑧铜是金属晶体存在自由电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨碳酸氢钠固体中没有自由移动的阴阳离子，不导电；但是在水溶液中能完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，而导电，是化合物，为电解质；⑩氢氧化钡溶液含有自由移动的阴阳离子，能导电；氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；属于电解质的是：①③④⑦⑨；属于非电解质的是⑤⑥；能导电的是①②⑧⑩；故答案为：①③④⑦⑨；⑤⑥；①②⑧⑩；（2）纯醋酸（CH3COOH）和碳酸氢钠固体反应的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO﹣，故答案为：HCO3﹣+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO﹣；（3）硫酸氢钠溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，此时消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比是1：1，反应的离子方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O．点评：本题考查了电解质和非电解质，电解质溶液导电的条件，离子方程式的书写，是2015届高考常考内容，题目难度中等，本题难点在于两个离子方程式的书写，注意化学式的拆分和反应物用来的多少．18．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．铜铜绿A Cu（OH）2B Cu（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？碱式盐．（2）请写出②处的离子方程式．Cu2（OH）2CO3+4H+=3H2O+CO2↑+2Cu2+，（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是①⑤（填序号，下同），属于复分解反应的是②③．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；（2）反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子反应方程式即可；（3）依据复分解反应概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断．解答：解：（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故答案为：碱式盐；（2）依据铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu的变化过程，反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，离子反应方程式为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；（3）在反应过程中：铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu；铜→①铜绿发生了氧化还原反应；铜绿→②是A跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A为铜盐是复分解反应；A→③Cu（OH）2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；Cu（OH）2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；B→⑤Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是氧化还原反应；故答案为：①⑤；②③．点评：本题主要考查了铜及其化合物，掌握碱式碳酸铜的性质是解答本题的关键，题目难度不大．19．图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中SO42﹣的数目 D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．①该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是ADEA．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容E．定容时俯视观察凹液面。

化学--衡水中学2023届高三上学期期中考试

2022—2023学年度上学期高三年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

共8页，满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题共43分)一、单项选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1．央视《典籍里的中国》因袁隆平、宋应星两位科学家跨越时空的“握手”被刷上热搜，宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。

下列说法不正确的是A．“凡播种先以稻麦稿包浸数日俟其生芽撒于田中生出寸许其名曰秧”。

其中“稻麦稿”的主要成分为纤维素B．“水火既济而土合……后世方土效灵人工表异陶成雅器有素肌、玉骨之象焉”。

“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”。

“硝”指的是硝酸钾D．“凡铸镜模用灰沙铜用锡和”该法所制铜镜主要成分为青铜2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mo1C12溶于1.0LH2O中，溶液中C1-、HC1O、C1O-的个数之和为2N A B．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5N A个质子C．56.0g Fe与1.0mo1Br2反应，转移电子数为2N AD．常温下，pH=13的KOH溶液中OH的数目为0.1N A3．劳动创造幸福未来。

下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向0.1mo1／L NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OC．新制氯水应放在棕色试剂瓶冷暗处避光保存的原因：2HC1O 光照C12+H2OD．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===A1(OH)3↓+3BaSO4↓5．NiS因为具有热胀冷缩的特性，在精密测量仪器中可掺杂NiS以抵消仪器的热胀冷缩。

有机化学题库(含参考答案)

有机化学题库（含参考答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列物质为非还原糖的是( )A、蔗糖B、麦芽糖C、葡萄糖D、果糖正确答案：A2、苯胺和乙酸酐反应属于( )A、加成反应B、酯化反应C、水解反应D、酰化反应正确答案：D3、临床上化学方法检验糖尿病患者尿糖的常用试剂是 ( )A、托伦试剂B、班氏试剂C、溴水D、希夫试剂正确答案：B4、下列为酯类通式的是( )A、R-O-R1B、RCOOR1C、RCOR1D、RCOCOOH正确答案：B5、下列结构简式书写错误的是( )。

A、CH3CH3B、CH4C、CH=CHD、CH2=CH2正确答案：C6、在有机化合物中,每个碳原子都呈现( )。

A、3 价B、4 价C、正 4 价D、负 4 价正确答案：B7、下列说法正确的是( )A、糖类都有甜味B、糖类都能水解C、糖类都符合通式 Cn(H2O)mD、糖类都含有 C 、H 、O 三种元素正确答案：D8、下列化合物既有还原性又能发生酯化反应的是( )A、甲醛B、乙酸C、甲酸D、乙醛正确答案：C9、医用酒精的浓度是( )A、0.95B、无水乙醇C、0.75D、0.25 ~ 0.5正确答案：C10、下列物质属于羧酸衍生物的是: ( )A、乙酸B、乙醇C、乙酰胺D、乙胺正确答案：C11、在分子中 ,不存在下述哪种碳原子 ( )。

A、季碳原子B、伯碳原子C、叔碳原子D、仲碳原子正确答案：C12、在光照条件下, 异丙苯与氯气反应的主产物是( )。

A、2-苯基- 1-氯丙烷B、2-苯基-2-氯丙烷C、对氯异丙苯D、邻氯异丙苯正确答案：B13、下列各组物质不属于同分异构体的是( )A、甲酸甲酯和乙酸B、乙醇和甲醚C、丙醛和丙酮D、甲酸甲酯和甲酸丙酯正确答案：D14、能发生银镜反应的是( )A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素正确答案：A15、下列物质中,不是烃类的是( )。

A、CH3-CH3B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CHCl3正确答案：D16、下列物质属于纯净物的是( )A、福尔马林B、油脂C、食醋D、乙酸乙酯正确答案：D17、下列糖遇碘显蓝紫色的是( )A、淀粉B、纤维素C、葡萄糖正确答案：D18、下列物质中,能使溴水褪色的是( )。

2015级大专《有机化学》练习题参考答案

2015大专《有机化学》练习题参考答案第一章一、选择题1. ACDE2.CE3.ABE 4ABCD 5.ABDE 6.ACDE 7.BCDE二、名词解释1．有机化合物：有机化合物是碳氢化合物及其衍生物。

2．有机化合物的结构：包括分子的组成、分子内原子间的连接顺序、排列方式、化学键和空间构型等。

3．同分异构现象：分子组成相同，而结构不同的现象称为同分异构现象。

4．同分异构体：分子组成相同，而结构不同的化合物互为同分异构体。

5．官能团：有机化合物分子中最容易发生化学反应的原子或原子团(基团)，称为官能团。

三、填空题1．容易较低难易较差 2．较慢复杂副反应 3．σ键 π键 π键 4．均裂异裂5．碳原子的连接形式(基本骨架) 官能团 6．相同不同同分异构体四、简答题1．形成共价键时，由于成键两原子的电负性不同，吸引成键电子的能力就不同，电子云偏向电负性较大的原子一端，所以成键两原子分别带有部分正电荷和部分负电荷，这样的共价键有极性，是极性共价键。

而共价键在外电场的影响下，电子云分布会发生改变，即键的极性发生变化，称为共价键的极化性。

共价键的极性是由成键两原子电负性不同引起的，是固有的；极化性是由外电场引起的，外电场消失后，电子云分布即分子的极化状态又恢复原状，所以极化性是暂时的。

因为键的极性大小是由成键原子的电负性差异大小决定的，电负性差越大，键的极性越大。

电负性大8'Jll 顷,序为F>O>Cl>Br>I ，所以其成键原子的电负性差大IbJll 唳,序和键的极性大小顺序为C-F>C-O>C C1>C-Br>C-I 。

而键的极化性反映的是成键原子核外价电子的活动性大小，与成键原子对价电子的约束能力有关。

成键原子的原子半径越大、电负性越小，极化性就越强。

因为碘的原子半径最大，氟的原子半径最小，所以C-X 键的极化性大小顺序是C-I>C-Br>C-C1>C-O>C-F ．2.甲醚和CH 3Cl 是极性分子 CO 2不是极性分子3δ+ δ-δ-+CH 3 ClO C O δ+ δ-==δ-3.(1) CH 3 CH CH 2CH CH CH 3(2)CH 3 CH CHCH C OH CH 3CH 3CH 3CH 3C=C (碳碳双键)OH(羟基)CH 3μ=0O CH 2CH 2COCH 3C O (羰基)(3)(4)ClCH 2CH 2CH 23O HCH 2CCH 2CH 2CH 2CH 2Cl(氯原子)（醚键）O CH 3CH COO 2CH 3CO(酯基)CH 3CH 2CH 3C CC C (碳碳三键)(5)(6)4. (1)C 。

有机化学(基础化学)习题及参考答案

有机化学(基础化学)习题及参考答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、下列化合物命名正确的是A、顺—1，2—二氯乙烯B、反—1，2—二氯乙烯C、二氯乙烯D、1，2—二氯乙烯正确答案：B2、乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。

下列化合物中属于乙硫醇结构的是A、CH3CH2SHB、CH3CH2OHC、HOCH2CH2OHD、HSCH2CH2OH正确答案：A3、下列基团属于醛基的是A、-COOHB、#REF!C、-CHOD、-OH正确答案：C4、禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有A、乙醇B、甲醇C、丙三醇D、丙醇正确答案：B5、二氧化碳和氨气各1mol，在标准状况下相同的是A、质量B、体积C、所含原子数D、摩尔质量正确答案：B6、下列化合物能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A、苄醇B、苯酚C、β-苯基乙醇D、苯乙烯正确答案：B7、下列醇的沸点有小到大的顺序为A、甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇B、甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇C、正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇D、正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇正确答案：A8、下列试剂中不属于易制毒化学品的是A、浓盐酸B、高锰酸钾C、无水乙醇D、浓硫酸正确答案：C9、下列化合物中,哪一个能与三氯化铁溶液显色A、苯甲醇B、对－甲苯酚C、丙醇D、环己醇正确答案：B10、关于反应速率方程，下列说法正确的是A、纯固态或纯液态需写入反应速率方程B、反应速率方程适用于元反应C、温度不影响反应速率D、反应速率与各反应物浓度的乘积成正比正确答案：B11、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液正确答案：B12、醇的官能团是A、醛基B、羰基C、氨基D、羟基正确答案：D13、HOOC-COOH命名为A、乙酸B、醋酸C、二乙酸D、乙二酸正确答案：D14、制备格氏试剂所用的溶剂为A、无水乙醇B、无水乙醚C、无水乙醛D、丙酮正确答案：B15、羧酸与醇反应生成的物质称为A、酸酐B、醚C、酯D、酮正确答案：C16、关于pH的表述，下列说法不正确的是A、pH值大于7溶液显碱性B、pH值越小，溶液的酸度越低C、pH值小于7溶液显酸性D、pH=7溶液显中性正确答案：B17、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是A、温度计的水银球要插入到反应物的液面以下B、反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C、生成的乙烯中混有刺激性气味的气体D、加热时要注意使温度缓慢上升至170℃正确答案：D18、甲醛俗称为A、伯醛B、蚁醛C、酒精D、福尔马林正确答案：B19、下列反应中，不属于取代反应的是A、乙醇在一定条件下生成乙烯B、甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C、乙酸乙酯的水解D、苯的硝化反应正确答案：A20、正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度A、0.00142 mol﹒L-1B、1.42 mol﹒L-1C、0.0142 mol﹒L-1D、0.142 mol﹒L-1正确答案：D21、下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是A、正丁醇B、正丁醛C、丁酮D、正戊烷正确答案：A22、关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应C、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应D、对活化分子不需要具备一定的能量正确答案：D23、关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是A、Kθ值越小反应物的平衡浓度或分压越大B、Kθ值越大产物的平衡浓度或分压越大C、Kθ与反应物的浓度或分压有关D、Kθ与温度有关正确答案：C24、戊炔的同分异构体有A、5种B、4种C、2种D、3种正确答案：D25、下列环烷烃中，最稳定的是A、环戊烷B、环丙烷C、环己烷D、环丁烷正确答案：C26、下列羧酸分子中，沸点最高的是A、正己酸B、正庚酸C、正辛酸D、正戊酸正确答案：C27、在常温下，水的pH为6.5，则其pOH值应为A、7.5B、6.5C、大于7.5D、小于6.5正确答案：A28、可用来鉴别1-丁炔和2-丁炔的溶液是A、溴水B、三氯化铁C、银氨溶液D、氢氧化钠正确答案：C29、有关芳香族化合物的特性叙述不正确的是A、苯环易发生取代反应B、含有苯环结构的烃称为芳香烃C、芳香族化合物的特性是指具有芳香味D、芳香性是指苯环不易发生加成反应和氧化反应正确答案：C30、能与AgNO3的氨水溶液生成白色沉淀的是A、丁烷B、2－丁炔C、1－丁烯D、1－丁炔正确答案：D31、下列哪类化合物在空气中极易被氧化A、戊烷B、苯胺C、氯苯D、苯甲酸正确答案：B32、下列化合物，遇FeCl3显紫色的是A、甘油B、苯酚C、苄醇D、对苯二酚正确答案：B33、下列哪种作用力不属于分子间作用力A、取向力B、色散力C、氢键力D、诱导力正确答案：C34、下列中毒急救方法错误的是A、呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理B、H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐C、误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐D、皮肤、眼、鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗正确答案：B35、关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是A、总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透B、总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透C、总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透D、总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透正确答案：B36、在实验室中下列哪种物质最易引起火灾A、乙醇B、乙醚C、四氯化碳D、煤油正确答案：B37、对于可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),如果要提高CO的转化率，可以采取的方法是A、增加CO的量B、增加H2O(g)的量C、同时增加CO和H2O(g)的量D、降低H2O(g)的量正确答案：B38、关于化学平衡，下列说法正确的是A、化学平衡是动态的平衡B、化学平衡时，正向反应的速率大于逆向反应的速率C、化学平衡是静态的平衡D、化学平衡时，逆向反应的速率大于正向反应的速率正确答案：A39、下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是A、非极性分子间没有取向力B、极性分子间没有色散力C、极性越强的分子之间取向力越大D、氮气分子间只存在色散力正确答案：B40、关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是A、压力对有气体参加的化学反应可能有影响B、温度对化学平衡有影响C、浓度对化学平衡有影响D、催化剂对化学平衡有影响正确答案：D二、多选题（共20题，每题1分，共20分）1、在实验中，遇到事故采取正确的措施是A、在实验中，衣服着火时,应就地躺下、奔跑或用湿衣服在身上抽打灭火B、若不慎吸入溴氯等有毒气体或刺激的气体,可吸入少量的酒精和乙醚的混合蒸汽来解毒C、割伤应立即用清水冲洗D、不小心把药品溅到皮肤或眼内，应立即用大量清水冲洗正确答案：BD2、根据两个碳碳双键的相对位置不同，二烯烃可分为A、累积二烯烃B、隔离二烯烃C、多烯烃D、共轭二烯烃正确答案：ABD3、下列叙述正确的是A、糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素C、福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水D、室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气正确答案：BCD4、有机物分子中碳原子的类型有A、季碳B、叔碳C、仲碳D、伯碳正确答案：ABCD5、苯及其同系物容易发生取代反应，包括有A、硝化反应B、卤化反应C、烷基化与酰基化反应D、磺化反应正确答案：ABCD6、在实验室中，皮肤溅上浓碱液时，在用大量水冲洗后继而应A、用1:5000KMnO4溶液处理B、用5%硼酸处理C、用2%醋酸处理D、用5%小苏打溶液处理正确答案：BC7、下列属于真溶液的有A、食盐溶液B、蛋清C、豆浆D、蔗糖溶液正确答案：AD8、在采毒性气体时应注意的是A、分析完毕球胆随意放置。