化学---山东省德州市禹城市综合高中2017-2018学年高二上学期期中考试试题

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学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

山东省德州市某中学高二化学上学期期中试题

高二期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。

考试时间为100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．临沂市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)==C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH -(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD．已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2；则△H1＜△H2 3．下列实验方法或数据合理的是A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体4．可逆反应：2A＋2B C＋3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是A．v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.5 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝0.4 mol·L-1·s-15．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

山东省德州市高二上学期化学期中考试试卷

山东省德州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法有利于保护水资源的是（）A . 矿渣堆放在河边B . 生活垃圾露天堆放C . 电镀废水直接排放D . 将生活污水集中处理后排放2. （2分）已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是（）A . 在相同的条件下，红磷比白磷能量高B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的结构不同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3. （2分）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动4. （2分） (2020高二下·衢州期末) 欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”一质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。

下列叙述中正确的是（）A . 装置中的能量变化为电能转化为化学能B . 通入氢气的电极发生氧化反应C . 通入空气的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-D . 装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A . 20mL 3mol/L 的X溶液B . 20mL 2mol/L 的X溶液C . 10mL 4mol/L的X溶液D . 10mL 2mol/L的X溶液6. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2 g NaHCO320.018.6②水 2 g Na2CO320.021.6③盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g NaHCO320.017.2④盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．7. （2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌做阳极8. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

山东省德州市高二上学期理综-化学期中考试试卷

山东省德州市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分.） (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法不正确的是（）A . 一水合氨的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 氯化镁的摩尔质量：95gC . 亚硫酸的化学式：H2SO3D . Na+的结构示意图：2. （2分） (2019高三上·丽水月考) 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱石蕊（乙）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上·德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。

下列判断不合理的是（）A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法4. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是（）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子5. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（）实验编号温度/℃平衡常数/mol﹣1•L起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O21T1K142x0.8 2T2K2420.4yA . x＝2.4，y＝0.2B . T1、T2的大小：T1＜T2C . K1、K2的大小：K1＜K2D . T1℃时，若起始量增倍，K1＞K26. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 下列说法正确的是（）A . 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

山东省德州市化学高二上学期期中考试试卷

山东省德州市化学高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入N2B . 扩大容器容积C . 移去部分NH3D . 降低体系温度2. （2分） (2018高二上·南昌期中) 煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2 ，严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高二上·嘉兴月考) 一定温度下，将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . SO2与O2的转化率可能相等B . 容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2molC . 放出的热量为197kJD . 当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等4. （2分）反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=0.75mol/（L•s）B . v（B）=0.6mol/（L•s）C . v（C）=1.0mol/（L•s）D . v（D）=0.8mol/（L•s）5. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 熵增的化学反应一定自发进行B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O6. （2分）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加CO的物质的量B . 增加单质C的物质的量C . 将容器的体积缩小一半D . 改变反应的温度7. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S=2H＋＋S2－B . NaHCO3 Na＋＋H＋＋COC . NaCl=Na＋＋Cl－D . CH3COOH=CH3COO－＋H＋8. （2分）下列属于电解质的是（）A . 蔗糖B . 硫酸铁溶液C . 铜D . 氢氧化钠9. （2分） (2020高二上·长春月考) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）A . 只有③④B . ②③④C . ①②③④D . ①②③④⑤10. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) 下列说法错误的是（）A . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B . 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热D . 铁在空气中被氧化属于吸热反应11. （2分） (2020高三上·白城期末) 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：（）A . SO2B . NaHCO3C . HClD . NaOH12. （2分） (2018高二上·广安期末) 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）序号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)C . V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2D . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④13. （2分） (2015高二上·银川月考) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量14. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A . 化学方程式中n＜e +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅15. （2分）一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H<0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。

山东省德州市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

山东省德州市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列措施符合“绿色化学”思想的是（）A . 直接排放含磷生活污水B . 大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C . 使用可降解塑料代替不可降解塑料D . 使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药2. （2分）在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（）一定相同：（1）体积（2）所含原子个数（3）物质的量（4）质量（5）密度A . （1）（2）（3）（4）（5）B . 只有（1）（2）（3）C . 只有（1）（3）（5）D . 只有（2）（3）（4）3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3 +H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD . 醋酸除去水垢：2H++Ca CO3=Ca2++CO2↑+H2O4. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）A . 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B . 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C . 图所示装置不能将化学能转化为电能D . 图所示的反应无需加热都能发生5. （2分）炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充当（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 熔融剂D . 无法判断6. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（）A . 碘和干冰的升华B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化钠和铁的熔化D . 干冰和氯化铵变成气体7. （2分） (2018高二上·许昌期中) 已知反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。

山东省德州市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(考试)

山东省德州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B . 金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C . 工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2. （2分）下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A . FeCl3溶液和KSCN溶液混合B . 锌放入稀硫酸中C . 铜片放入氯化铁溶液中D . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合3. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列说法正确的是（）A . 对于有气体参与的反应，增大压强,活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大4. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列化学用语正确的是（）A . 醛基的结构简式﹣COHB . 丙烯分子的结构简式为：CH3CHCH2C . 四氯化碳分子的电子式为：D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：5. （2分）(2018·大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。

不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。

[投料比= ] ；下列说法错误的是（）A . ΔH < 0B . X > 2C . 400K时，反应的平衡常数为5×10-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)6. （2分）在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。

山东省德州市高二上学期期中化学试卷

山东省德州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热2. （2分） (2018高二上·芮城期中) 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小B . 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C . 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的H2比盐酸少D . 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大3. （2分） (2019高二上·上海月考) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是（）A . 均存在电离平衡和水解平衡B . 存在的离子种类相同C . c(OH-)前者大于后者D . 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大4. （2分） (2019高三上·台州月考) 如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中错误的是（）A . 该能量转化系统中的水也是可以循环的B . 燃料电池放电时的负极电极反应式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2OC . 燃料电池放电时的正极电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D . 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水5. （2分） (2016高一下·景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（）A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ6. （2分）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

2017-2018学年山东省德州市禹城市高二(上)期中化学试卷

2017-2018学年山东省德州市禹城市高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2．（3分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜03．（3分）下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4．（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5．（3分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+6．（3分）下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A．在电解池的阳极发生氧化反应B．溶液中的阳离子在阴极上得电子被氧化C．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D．与电源正极相接的是电解池的阴极7．（3分）有关如图装置的叙述不正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．这是一个原电池装置8．（3分）用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．水中的钢闸门连接电源的负极10．（3分）下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11．（3分）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．12．（3分）一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化13．（3分）某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，△H数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动14．（3分）可逆反应：2A+2B⇌C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）A．v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣115．（3分）一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：K1：3H2+N2⇌2NH3；K2：NH3⇌H2+N2．则K1与K2的关系为（）A．K22=B．K1=K2C．K12=K2D．无法确定16．（3分）如图表示可逆反应mA（g）+nB（s）⇌xC（g）在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况．下列判断正确的是（）A．m＞x，正反应为放热反应B．m+n＜x，正反应为吸热反应C．m＜x，正反应为放热反应D．m＞x，正反应为吸热反应二、非选择题（每空2分，共计52分）17．（10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（Ⅰ）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172kJ•mol﹣1则Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe （s）+3CO2（g）△H=．②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式．（Ⅱ）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为；比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（用序号表示）．18．（16分）某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”），是将能转化为能的装置。

山东省德州市化学高二上学期期中考试试卷

山东省德州市化学高二上学期期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入N2B . 扩大容器容积C . 移去部分NH3D . 降低体系温度2. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化3. （2分） (2018高一下·上海期中) 若在已达到平衡的2SO2 + O2 2SO3反应体系中，充入少量的18O2 ，一段时间后，18O这种原子存在于（）A . O2B . SO2C . SO3D . O2、SO2、SO34. （2分） (2020高二上·新乡期末) 对于可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v(A)=0.1mol·L-1·s-1B . v(B)=0.6mol·L-1·s-1C . v(C)=0.9 mol·L-1 min-1D . υ(D)=1.2mol·L-1·min-15. （2分） (2020高二上·华宁期末) 某可逆反应aA＋bB cC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为（）A . 写成2aA＋2bB 2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍B . 写成2aA＋2bB 2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变C . 写成cC aA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数D . 写成cC aA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数6. （2分） (2018高一下·重庆期末) 100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A . 加入适量6mol·L-1的盐酸B . 加入几滴CuCl2溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的NaCl溶液7. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-8. （2分）体积、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A . 反应开始时的速率：甲＜乙B . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙C . 反应所需时间：甲<乙D . 反应后溶液的pH：甲<乙9. （2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO⑤混合气体的压强不再改变的状态．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . 全部10. （2分） (2018高三上·昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（）A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高11. （2分）下列叙述正确的是（）A . 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B . 室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C . 有关反应：（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大D . 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜012. （2分）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：下列判断正确的是（）A . c1=0.2B . 丁组混合液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . a＞9D . 在乙组混合液中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣5mol•L﹣113. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c(OH-)和c(H+)都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c(H+)增大14. （2分）已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

山东省德州市高二上学期化学期中考试试卷D卷(模拟)

山东省德州市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（）A . 已知A−+H2B(过量) HA+HB−，则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2−B . 在0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1 mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1C . 将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02 mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D . 将0.2 mol·L−1盐酸与0.1 mol·L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl−)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH−)2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的球棍模型：B . 硫离子的结构示意图：C . HF的电子式：D . 次氯酸结构式：H﹣Cl﹣O3. （2分） (2017高二上·邗江期中) 萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8 ，请你判断，它的结构简式可能是下列中的（）A .B .C .D .4. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。

下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Z＞R＞WB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmY＞HnRD . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5. （2分）(2020·潍坊模拟) 最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。

C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。