北京市西城区高中示范校2014-2015学年度第二学期高一化学必修二(人教版)教材分析

合集下载

2014-2015学年高一下学期化学必修2考试题附答案和答题纸

2014---2015学年度第二学期高一化学试题第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6每小题2分，7-18每小题3分，满分48分）1．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n3．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用4．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6．在下图的装置中，属于原电池的是A ．B．C．D ．7．下列说法中，正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na 10．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ca(OH)2与NH4Cl的反应11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是零族元素14．如图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面正六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥16.在一定温度下的恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的总质量B．气体的总物质的量C．D的物质的量浓度D．混合气体的密度17．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应18．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O2第II卷（满分52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

北京市西城区高中示范校高一化学第二学期调研练习题2

北京市西城区高中示范校2014 —2015学年度第二学期高一化学调研练习题 2班级学号姓名相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe- 56 Cu-64 Br-80I卷（选择题）一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题2分，共46分。

)1．下列各组微粒中属于同位素的是A．D和2H B．4018Ar和4020Ca C．168O2和188O3 D．3517Cl和3717Cl2．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为A．H2XO3 B．H2XO4 C．HXO3 D．HXO43．某元素原子M层电子数比L层电子数少1个，该元素的最高正价为A．+7 B．+5 C．+3 D．无最高正价4．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期。

据此，推断碲的相关性质错误．．的是A．碲的单质在常温下是固态 B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6C．碲可能作半导体材料 D．碲的氢化物H2Te很稳定5．在离子 RO3n-中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是A．A – x + n + 48 B．A – x + n + 24C．A – x - n – 24 D．A + x - n – 246．下列有关物质结构的表述正确的是A．CH3Cl B．CO2的电子式：C．NH4Cl D．氯原子的结构示意图：7．下列递变规律正确的是A．N、O、F的原子半径依次增大B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强C．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱D．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强8．下列说法中正确的是A．如果找到合适的催化剂，就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气B．放热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．吸热反应在不加热的条件下也能发生9．将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：① v(N2) = 0.15 mol/(L·min) ②v (N2) = 1.05 mol/(L·min) ③v (NH3) = 0.30 mol/(L·min) 其中正确的是A．①② B．②③ C．①③ D．①②③10．下列每组中各物质内均既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4 D．HCl、NaCl、MgCl211．关于碱金属元素的下列叙述中，错误．．的是A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强12．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验13．下列化工生产原理错误．．的是①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用热分解法冶炼铁④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A．②③ B．①③ C．①②③ D．①②③④14．下列过程中，共价键被破坏的是① 碘升华② 溴蒸气被木炭吸附③ 酒精溶于水④ HCl气体溶于水⑤ 冰融化⑥ NH4 Cl受热分解⑦ 氢氧化钠熔化⑧ (NH4)2SO4溶于水A．①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D. ①②④⑤⑥⑦15．镁和盐酸反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中可加入A．NaCl溶液 B．NaNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液16．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确．．．的是A．H2通入负极区 B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH-－4e- = 4H2O D．正极发生氧化反应17．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

北京市西城区高中示范校2014-2015学年度第二学期高一化学期末复习(必修二) 课件(80张)

化学用语的规范表达：
化学式、化学方程式和离子方程
式、电极反应方程式、原子结构示意图、有机物的分子式、结构式、结构简式等的书写。
课本上知识的描述、实验现象的落实、图像与图表、模型、课后习题等。
优秀学生的提高
与现在学习的五部分知识结合，选
择有关的高考、模拟的真题练习，提高分析问题解决问题的能力（不练习、不见题、不可能提高）注意基础和能力题的选择注意鼓励和表扬学生完成好的地方（不断激励是提高和进步的关键）
典型例题 A和B是短周期的两种元素，它们的离子 A2—和 B3+ 具有相同的核外电子层结构。下列说法中正确的是电子层结构 A．原子半径：A > B B．原子序数：B > A
周期表的位置
C．元素所在周期序数 A > B D．离子半径：B > A
典型例题下列粒子中，与 OH— 具有相同质子数和电子数的是（）；与Na+具有相同质子数和电子数的是（）。 A．Mg2+
设计并判断实验证明
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
必修2 高一化学期末复习

有机化学概念、理论（周期律、周期表、物质结构、、化学用语等）元素化合物及应用（能量、速率、限度、电化学、速率计算）等应用（环境、半导体、糖类、油脂、蛋白质、水煤气、天然气、石油裂解、化石燃料、造纸、白酒、溶剂、保鲜、食醋去垢、海带提取）实验（强弱比较、取代（烷烃、酯化）除杂、分离、鉴别、实验目的判断、放热与吸热、速率、制备）化学用语

北京市西城区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷.pdf

（1）互为同位素的是________（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_______。
（3）互为同分异构体的是________。
27. （5分）化学反应中伴随着能量变化。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填序号）。
a. 燃烧CO b. Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是_______________。
B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池
C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以H2为燃料时，H2在正极发生反应
D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收
17. 将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以
15. 下列反应中，属于加成反应的是
A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2 ↑D.
16. 下列关于电池的说法不正确的是
A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解
下反应中理论上原子利用率最高的是
A. CO2+CH4CH3COOH
B. 2CO2+6H2C2H5OH十3H2O
C. 2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O
D. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
18. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列

北京市第二中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

北京二中 2014-2015 第四学段高一年级期末考试一试卷化学必修I 必修 II一.选择题（ 1~10 题，每题 1 分； 11~25 题，每题 2 分；共 40 分，每题只有一个选项正确）1. 以下设施工作时，将化学能转变为电能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2. 以下表达合理的是（）A.金属资料都是导体，非金属资料都是绝缘体C.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在必定条件下都可发生水解反响D. 我国从 2008 年 6 月 1 日，商家不得无偿供给塑料袋，目的是减少“白色污染”金属的使用是人类拓展自己能力的标记之一。

人类利用几种金属的先后次序挨次为：金、铜、铁、铝，之因此有先后主要取决于（）金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的开朗性强弱D. 金属的导电性强弱以下举措不合理的是（用 SO2 漂白纸浆和凉帽辫C. 用硫酸冲洗锅炉中的水垢）B. 高温下用焦炭复原SiO2 制取粗硅D. 用 Na2S 作积淀剂，出去开水中过的Hg2+以下实验操作中，正确的选项是（）在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干焰色反响实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外延灼烧至没有颜色实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中廉价氢氧化钠溶液配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解已知反响： X+Y=M+N为放热反响，则以下说法正确的选项是（A. 断裂 X 和 Y 的化学键所汲取的能量必定高于形成M 和B. X 和 Y 的总能量必定高于M 和 N 的总能量C. Y的能量必定高于N）N 的化学键所放出的能量D.由于该反响为放热反响，故不用加热便可发生7. 以下相关说法中，不正确的选项是（）A. 煤干馏后的产物能够制造氮肥C. 可用新制的氢氧化铜查验葡萄糖B. 可在周期表的过分元素中找寻半导体资料D. 可用氯气制备漂白粉以下相关有机物说法正确的选项是（）乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸苯和乙烯都能够与溴的四氯化碳溶液反响而使之退色石油分馏可获取乙酸，苯及其衍生物以下相关物质分类或概括的说法中，正确的一组是（）蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11 表示，它们互为同分异构体聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子盐酸，漂白粉，天然油脂都是混淆物分馏，干馏，裂化都是化学变化植物油，裂化汽油都可与溴水反响A. ①③⑤B. ②③④C. ①③④D.②④⑤以下相关化学研究的正确说法是（）同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出相关规律从 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 酸性递加的事实，推出 F 、Cl 、 Br 、 I 的非金属递加的规律决定化学反响速率的最主要要素:反响物自己的性质D. 依照丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液以下相关物质性质的应用正确的选项是（）液氯汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸生石灰能与水反响，可用来干燥氯气氯化铝是由金属元素和非金属元素构成的化合物，属于离子化合物 NA 表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是（）含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中， Na+的物质的量浓度为 1mol/L 标况下， 22.4L 空气中含有 NA 个单指分子 1molCl2 参加反响转移电子数必定为 2NA在 18g18O2 中含有 10NA 此中子已知 33As 、 35Br 位于同一周期，以下关系正确的选项是（）A. 原子半径： As ＞ Cl ＞ PB. 热稳固性： HCl ＞ AsH3＞ HBrC. 复原性： As3-＞ S2-＞ Cl-D. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞ H3PO4以下解说事实的方程式不正确的选项是（）氨水显碱性： NH3·H2O=NH4++OH-B. 将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. 用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2 ==== Cu2++2Cl-D. Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：通电2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑15. 可逆反响： 2NO2 2NO+O2 在恒定密闭容器中反响，可作为达到均衡状态的标记是（）① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2；②单位时间内生成 n mol O2的同时，生成 2n mol NO ；③ 混淆气体的颜色不再改变；④ 混淆气体的密度不再改变的状态；⑤ 混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态．A. ①③⑤B. ②④⑤C. ①③④D.①②③④⑤将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见积淀生成，而后通入Y 气体，有积淀生成。

北京市西城区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷word版含答案

北京市西城区2014 -2015学年高一下学期期末考试化学试题试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块2）满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65第一部分（选择题共50分）每小题只有一个．．．．选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是2. 下列物质中，属于有机物的是A. 纯碱B. 小苏打C. 干冰D. 尿素3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. NaB. ClC. FD. C4. 下列物质中，与水反应剧烈水准最强的是A. LiB. NaC. KD. Cs5. 下列各组元素中，位于同一周期的是A. 硅、硫、氯B. 锂、钠、钾C. 氟、氯、溴D. 碳、氧、铝6. “玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu的说法不．准确．．的是A. 23894Pu的原子核内中子数为144 B. 23894Pu的原子核内质子数为94C. 23894Pu的原子核外电子数为144 D. 23894Pu与23994Pu的化学性质基本相同7. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素C. 过渡元素D. 稀有气体元素8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. N2B. NaOHC. HClD. NaCl9. 下列电子式中，书写准确的是A. B. C. D.10. 与Na+具有相同质子数和电子数的粒子是A. F-B. NH4+C. H2OD. CH411. 下列关于乙醇的性质的说法中，不．准确．．的是A. 能与水以任意比互溶B. 无色、无味的液体C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 能与金属钠发生反应12. 下列化学用语表达不．准确．．的是A. 一氯乙烷的结构式CH3CH2ClB. 丙烷分子的球棍模型C. 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3D. 苯的分子式C6H613. 下列各组混合物中，能用分液漏斗实行分离的是A. 食盐水和糖水B. 泥沙和水C. 碘和四氯化碳D. 水和四氯化碳14. 某化学反应中，生成物D的物质的量浓度在5s时为1.0 mol/L，在10s时为1.5 mol/L，则在这段时间内D的平均反应速率为A. 0.15 mol/（L·s）B. 0.2 mol/（L·s）C. 0.1 mol/（L·s）D. 0.05mol/（L. s）15. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+2O2CO2+2H2OB. CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D.16. 下列关于电池的说法不．准确．．的是A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是一种充电电池C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。

北京市西城区高中示范校2013-2014学年度第二学期学业测试高一化学试卷含答案

北京市西城区高中示范校2013-2014学年度第二学期学业测试高一化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块2〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）i．糖类是人体主要的能量来源。

下列物质中，不．．糖类的是（）．属于A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．酶ii．下列元素中，金属性最强的是（）A．钾B．钠C．镁D．铝iii．据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185Hf（铪），它的中子数是（）72A．72 B．113 C．185 D．257iv．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸v．下列物质中，加入水中显著放热的是（）A．生石灰B．食盐C．蔗糖D．硝酸铵vi．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO，该元素的气态氢化物的化学式是（）4A．HX B．H2X C．XH3D．XH4vii．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．CH4B．NaOH C．SO2D．H2Oviii．下列过程不属于．．．化学变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蔗糖的水解ix．下列金属中，通常用电解法冶炼的是（）A．钠B．铁C．铜D．银x．下列反应中，可作为设计化学电源的依据的是（）A．HCl与NaOH反应B．SO3与H2O反应C．H2与O2反应D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应xi．日常生活中接触到的材料多为合成材料。

下列物质中，不属于．．．合成材料的是（）A．塑料B．棉花C．合成纤维D．合成橡胶xii．下列反应中，属于加成反应的是（）xiii．下列各组物质中，互为同分异构体的是（） A ．O 2和O 3 B ．H 2O 和H 2O 2C ．CH 4和CH 3CH 3 D ． xiv ．下列叙述中，不正确．．．的是（） A ．汽油是有固定沸点的纯净物B ．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C ．聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子化合物D ．油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯xv．下列物质中，与甲烷相似，都具有正四面体结构的是（） A ．CO 2 B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．H 2Oxvi ．下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是（）A ．乙酸具有挥发性B ．乙酸有刺激性气味C ．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D ．乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO 2 xvii ．随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（）A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强xviii．下列说法中，不正确．．．的是（） A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量xix ．为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不可行．．．的是（） A ．空气量越大越好 B ．将煤气化处理 C ．将固体燃料粉碎D ．将液体燃料雾化xx．下列叙述中，正确的是（）A ．改变反应条件不能改变化学反应的限度B ．延长化学反应的时间能改变化学反应的限度CH 3 CH 3—CH —CH 3 和︱CH 3—CH 2—CH 2—CH 3C ．可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等D ．化学平衡状态是一种静止状态，反应物和生成物的浓度不再改变xxi．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。

人教版高中化学必修二第4讲：化学能与热能(教师版)

化学能与热能立体图___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1.知道化学反应中能量变化的主要原因。

2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素。

3.通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化。

4.了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。

[思考] 不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。

为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？知识点一. 化学键与化学反应中能量变化的关系以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。

H 2 + Cl2点燃 2HClH—H Cl —Cl H—Cl断开吸收能量断开吸收能量形成放出能量2H 2Cl 2 HCl1.在化学反应中，从反应物分子转化为生成物分子的过程中，各原子的内部并没有发生什么变化，但原子的结合方式发生了改变。

在这个过程中反应物分子的化学键部分或全部遭到破坏，在生成物分子中形成新的化学键。

实验证明，破坏旧的化学键时，需要从环境吸收能量来破坏原子间的相互吸引；在形成新的化学键时，由于原子间的相互吸引而对外释放能量。

化学反应热就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。

在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl 键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。

这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

2.从化学键的观点来分析能量的变化吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

西城学校2014-2015学年度第二学期阶段测试试卷高二期中考试化学试题及答案

北京市西城外国语学校2014—2015学年度第二学期阶段测试试卷高二年级化学选修5班级学号姓名成绩 2015年4月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题2分，共50分，请把选择题答案填涂在机读卡上）1．化学与生产生活紧密联系，下列叙述中不正确．．．的是 A ．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛B ．工业上用银镜反应来制镜或保温瓶胆C ．工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用D ．生活中的饮料、糖果等常使用芳香族化合物做香料2．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱 3．下列表述正确的是A ．醛基的结构简式 —COHB ．聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式D ．丙烷分子的球棍模型 4．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2CH CH CH 2 1，3—二丁烯B ． CH 3–O –CH 3 乙醚C ． OH 3―丁醇D ．CH 3CH CH 3CH 2CH 3 2―甲基丁烷 5．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是A ．CH 3COOCH 3B ．HCHOC ． HCOOHD ．CH 3OH6．按官能团分类，下列物质与不同类．．．的是 A ． B ． C ．CH 3CH 2OH D ．HOCH 37．下列物质中，沸点最高的是A ．乙烷B ．丙烷C ．乙醇D ．乙二醇8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A ．碘和乙醇B ．丙醇和乙二醇C ．溴苯和水D ．甘油和水－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n —OH —OH —CH 2—OH9．下列变化中，由加成反应引起的是A ．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇C ．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D ．乙醇在浓硫酸的作用下，得到乙烯气体10．分子式为C 8H 10的苯的同系物的种数是A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种11．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是A ．2，2－二甲基－3－丁烯B ．2，2－二甲基－2－丁烯C ．2，2－二甲基－1－丁烯D ．3，3－二甲基－1－丁烯12．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确．．．的是 A ．与金属钠反应时，键①断裂 B ．与HCl 反应生成氯乙烷时，键②断裂 C ．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂D ．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂13．下列关于苯酚的叙述中，错误的是．．．．A ．其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D ．苯酚溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是A ．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C ．用溴水鉴别苯和四氯化碳D ．用溴水鉴别苯和甲苯15．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确．．．的是 A ．苯（苯酚）：稀NaOH 溶液，分液 B ．乙醇（乙酸）：KOH 溶液，分液C ．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D ．苯（溴）：稀NaOH 溶液，分液16．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都能与水发生加成反应B ．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑C ．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO 3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失D ．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用稀硫酸清洗 C CO HH H H H H ① ② ③④。

北京市2014-2015年2年高三化学真题 Word版含解析.pdf

2014年北京市高考化学试卷一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 6．（6分）（2014?北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（） A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl 考点：硝酸的化学性质．.专题：氮族元素．分析：警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．解答：解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误； B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确； C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误； D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B．点评：本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键． 7．（6分）（2014?北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（） A．KB．NaC．FeD．Al 考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大． 8．（6分）（2014?北京）下列电池工作时，O2在正极放电的是（） A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池考点：真题集萃．.专题：电化学专题．分析：A．锌锰干电池中，负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应； B．氢燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应； C．铅蓄电池中，负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应； D．镍镉电池中，负极上Cd失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应．解答：解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极：Zn2eZn2+、正极2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误； B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e=4H+、O2+4H++4e=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合题意，故B正确； C．铅蓄电池放电时负极电极反应：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误； D．镍镉电池放电正极：2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH、负极：Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等． 9．（6分）（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH　B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2↑　C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl　D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑ 考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．.专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子； B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电； D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH，故A正确； B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，故B正确； C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl，故C错误； D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式． 10．（6分）（2014?北京）下列说法正确的是（） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷　B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3　C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3　D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷，故A正确； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大． 11．（6分）（2014?北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（） ①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 A．AB．BC．CD．D 考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡； B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色； C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误； B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确； C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确； D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大． 12．（6分）（2014?北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表． t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（） A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×102mol/（L?min）　B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min）　C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L　D．反应至6min时，H2O2分解了50% 考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．解答：解：2H2022H2O+O2↑， A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×102mol/（L?min），故A正确； B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min），故B正确； C．6min时，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C错误； D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．二、非选择题：共4小题，共180分 25．（17分）（2014?北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CHCH=CH2的名称是　1，3丁二烯　．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）　a　．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）　b　．（4）A的相对分子质量为108． ①反应Ⅱ的化学方程式是　2CH2=CHCH=CH2　． ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是　6　g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．考点：真题集萃；有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，再结合题目分析解答．解答：解：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，（1）CH2=CHCH=CH2的名称是1，3丁二烯，故答案为：1，3丁二烯；（2）通过以上分析知，反应Ⅰ的反应类型是加聚反应，故选a；（3）通过以上分析知，顺式聚合物P的结构式是，故选b；（4）①A的相对分子质量为108，1，3丁二烯的相对分子质量是54，则A的结构简式为，则反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CHCH=CH2，故答案为：2CH2=CHCH=CH2； ②B的结构简式为，1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol，则氢气的质量是6g，故答案为：6；（5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应Ⅲ是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是，故答案为：；（6）根据以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，符合条件A的同分异构体有，故答案为：．点评：本题考查了有机物的推断，根据1，3丁二烯为突破口结合题给信息、M和N的结构简式确定发生的反应，注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质及服饰，难点是同分异构体结构简式的判断，题目难度中等． 26．（14分）（2014?北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是　4NH3+5O24NO+6H2O　．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）． ①比较p1，p2的大小关系：　p1＜p2 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　减小　．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸． ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2 图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　A　． ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是　2N2O4+O2+2H2O=4HNO3　．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是　NH3　，说明理由：　根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多　．考点：化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解原理．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析； ②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式；（4）根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断．解答：解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1＜P2；故答案为：P1＜P2； ②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；故答案为：减小；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确；故答案为：A； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e+2H2O=NO3+4H+，阴极反应为：NO+5e+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；故答案为：NH3；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．点评：本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握． 27．（12分）（2014?北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2． ①气体a的成分是　SO2、CO2、O2　． ②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21　Fe3O4　+3　SO2　．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量． ①H2O2氧化SO2的化学方程式：　H2O2+SO2=H2SO4 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量． ①气体a通过B和C的目的是　排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是　二氧化碳前后吸收瓶的质量　．考点：真题集萃；含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）①该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁；（2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再根据质量分数公式计算硫的质量分数；（3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量．解答：解：（1）①该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2，故答案为：SO2、CO2、O2； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁，所以反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案为：Fe3O4；SO2；（2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H2SO4； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为=，故答案为：；（3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰，B装置可氧化二氧化硫，C装置可以吸收二氧化硫，所以装置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案为：排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量，故答案为：二氧化碳前后吸收瓶的质量．点评：本题考查了C、S含量的测定，涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点，明确实验原理是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，题目难度中等． 28．（15分）（2014?北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是　溶液变红　．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：　2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl　．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有　还原　性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是　0.2　mol/L． ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：　取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色 ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：　通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电　．考点：电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断； ②依据检验氯气的实验方法分析； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能．解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变红；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl；故答案为：2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl；（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2； ②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成，故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是二价铁失电子变成三价铁，二是氯离子失电子变成氯气，氯气再氧化二价铁变成三价铁．对于补充的那个实验，实验四的电压高，氯气放电，实验五电压低，氯气不放电，而实验二氯气皆放电；故答案为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电．点评：本题考查了离子检验方法和现象分析，电解原理的分析应用，电解反应，电极产物的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 2015年北京市高考化学试卷一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．AB．BC．CD．D 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br　C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 8．（2015?北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A．氮元素均被氧化　B．工业合成氨属于人工固氮　C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化　D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9．（2015?北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应　B．在该过程中，CO断键形成C和O　C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2　D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．（2015?北京）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（） A．合成PPV的反应为加聚反应　B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元　C．和苯乙烯互为同系物　D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．（2015?北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl?+H2O　B．该消毒液的pH约为12：ClO+H2O?HClO+OH?　C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl+ClOCl2↑+H2O　D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO? 12．（2015?北京）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2　B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应　C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3　D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解答题 25．（2015?北京）“张烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：． 26．（2015?北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）． a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是． ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反应Ⅱ： 2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo11．它由两步反应组成：．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo11；．SO3（g）分解． L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系． ①X代表的物理量是． ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：． 27．（2015?北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3占95%．写出CO2溶于水产生HCO3的方程式：．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳． ①写出钙化作用的离子方程式：． ②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + （CH2O）n+x18O2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂． ②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol?L1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol?L1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量． ①结合方程式简述提取CO2的原理：． ②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是． 28．（2015?北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I?2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达．（2）是的对比实验，目的是排除中造成的影响．（3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证． ①K闭合时，指针向右偏转，b作极． ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是．（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因． ①转化的原因是． ②与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＞I．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是． 2015年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题。

2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学(必修2)试卷(含答案)

2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修2）试卷（含答案）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。

2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。

考试结束，考生须交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：14C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D.氧化铝的化学式：AlO2. 下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源B．电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用3．已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是A. X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B．X与Y位于同一主族，且Y在X的上一周期C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-5.对化学反应限度的叙述，错误的是A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度6．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水7．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O38．氢氧燃料电池是一种新能源。

2014-2015学年北京二中高一(下)期末化学试卷(精编版)

2014-2015学年北京二中高一（下）期末化学试卷一.选择题（1～10题，每小题1分；11～25题，每小题1分；共40分，每小题只有一个选项正确）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）2．下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是生成CO2和H2OC．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应D．我国从2008年6月1日，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”3．金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱4．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅C．用硫酸清洗锅炉中的水垢D．用Na2S作沉淀剂，出去沸水中过的Hg2+5．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解6．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．下列有关说法中，不正确的是（）A．煤干馏后的产物可以制造氮肥B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖D．可用氯气制备漂白粉8．下列有关有机物说法正确的是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色D．石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物9．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子③盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物④分馏，干馏，裂化都是化学变化⑤植物油，裂化汽油都可与溴水反应．A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤10．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液11．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是由金属元素和非金属元素组成的化合物，属于离子化合物12．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LB．标况下，22.4L空气中含有N A个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．在18g18O2中含有10N A个中子13．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO414．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑15．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤16．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成．X，Y不可能是（）17．列有关化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．任何物质内都含有化学键18．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、I﹣、NO3﹣、SiO32﹣B．Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣19．列措施对增大化学反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．用H2O2制O2时加入MnO2D．铝与盐酸反应时，加入稀的NaCl溶液20．下面实验操作不能实现实验目的是（）21．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色22．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应23．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br224．某有机物的结构为图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能与溴水发生取代反应．⑦能与碳酸钠溶液反应⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气．A．①④B．只有⑥C．③⑤D．②⑥25．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣）二.填空题（5小题，共60分）26．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．I．海水淡化可采用膜分离技术．如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是_____A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少Ⅱ．从海水中提取食盐，采用的方法是_____．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_____．（2）检验滤液中含有SO42﹣的方法_____．（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、_____溶液、_____溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应_____．（4）向所得溶液中滴加_____至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．Ⅲ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是_____A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融MgC．海水Mg（OH）2MgO MgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融MgⅣ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L﹣1．其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：①_____（写出离子方程式）；②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O．其中反应②中氧化剂是_____；还原剂是_____．（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_____．（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是_____．下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是_____．①乙醇②四氯化碳③硝酸④苯．27．锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．（1）锌锰干电池的电路中每通过0.2mole﹣，理论上负极质量减少_____g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒，正极的电极反应式是_____（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图2所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．实验1、2中参加反应的H2O2的物质的量之比为_____，实验二中反应的离子方程式为_____．28．乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如图所示．请回答下列问题．（1）乙烯的结构简式_____．（2）A物质所含官能团的名称是_____．（3）反应②的反应类型是_____．（4）反应③的化学方程式是_____．（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是_____．（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_____（填序号）．a．CH3CH3b．CH3CHCl2c．CH3CH2Br．29．葡萄可用于酿酒．（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_____．（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式_____．（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_____．②试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液．③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_____．（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：④写出E与足量Na的化学方程式_____⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____．30．据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”．铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_____周期第_____族．（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____．A．硼B．氮C．碳D．氟（3）下列推断正确的是_____（填序号）．A．单质的还原性：Tl＞Al B．原子半径：Al＞TlC．碱性：Al（OH）3＞Tl（OH）3 D．氧化性：Tl3+＞Ag+E．Tl+最外层只有1个电子F．Tl能形成+3价和+1价的化合物（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似．X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_____．31．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），（1）若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO32﹣，则E是_____（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常见的温室气体，则E_____（3）若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为_____．将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为_____mol，混合气体在标准状况下的体积为_____L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．32．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列说法正确的是（）A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂B．1mol CuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5mol O2C．1mol Cu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4molD．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+233．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_____．②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在_____ 范围．34．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_____．（2）生成硝酸铜的物质的量为_____mol（3）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_____g．（4）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_____．（5）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为_____．2014-2015学年北京二中高一（下）期末化学试卷参考答案一.选择题（1～10题，每小题1分；11～25题，每小题1分；共40分，每小题只有一个选项正确）1．A；2．D；3．C；4．C；5．B；6．B；7．B；8．B；9．A；10．C；11．A；12．D；13．C；14．C；15．B；16．B；17．A；18．C；19．C；20．D；21．D；22．B；23．D；24．B；25．D；二.填空题（5小题，共60分）26．B；海水晒盐；烧杯、漏斗、玻璃棒；先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；BaCl2；Na2CO3；稍过量；稀盐酸；D；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；Br2；Br2；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；分液漏斗；②④；27．6.5；2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑；白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体；将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口；红色石蕊试纸变蓝；1：1；H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑；28．CH2=CH2；羟基；加成反应；2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O；；ac；29．产生砖红色沉淀；C6H12O6（葡萄糖）2CO2↑+2C2H5OH；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；Na2CO3；防止溶液倒吸；90；0.3；5.4；C3H6O3；CH3CH（OH）COOH；CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH （ONa）COONa+H2↑；HOOC﹣CH（OH）﹣CH3+NaHCO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH3+H2O+CO2↑；30．六；ⅢA；A；A、D、F；Be+2NaOH（浓）═Na2BeO2+H2↑；31．H2；NO；；0.25；2.8；32．B；33．提高原料的利用率，减少污染物的排放；3.2～4.7；34．3Cu2O+14H++2NO3﹣═6Cu2++2NO↑+7H2O；0.25；16；0.1mol；0.05mol＜n＜0.15mol；11。

北京市西城区高中示范校高中化学知识要点复习学案新人教版必修2

同种或不同种的非金属元素间原子未达到饱和状态，不易得失电子
存在范围
离子化合物（碱、盐、活泼金属氧化物）
单质，共价化合物、离子化合物（碱、含氧酸盐、铵盐等）
与性质的关系
一般离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，溶解度越小。
共价键越强，分子越稳定。
（4）非极性共价键与极性共价键比较
项目
非极性键
极性键
成键微粒
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性；非金属性
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性；非金属性
3．认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
非金属
7
金属性逐渐
1．预测未知物的位置与性质
种原子
种原子
存在范围
非金属单质，如H2
共价化合物，如H2O2（特例）
离子化合物，如Na2O2（特例）
共价化合物，如CO2
离子化合物，如NaOH、K2SO4、NH4Cl
5、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质
有机物
官能团
化学性质（写出化学方程式）
甲烷
乙烯
苯
乙醇
乙酸
2．寻找所需物质
在能找到制造半导体材料，如；
在能找到制造农药的材料，如
在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
4、化学键
（1）化学键是指：。
（2）化学反应的实质是指：。
（3）离子键与共价键比较
项目
离子键
共价键
概念
成键微粒
成键元素
一般是活泼金属元素与活泼非金属元素原子间得失电子能力差别较大（特例铵盐）

人教版高中化学必修二高一(下)期末化学试卷 (3).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷一、每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分）1．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳氢化合物2．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于O的说法中，正确的是（）A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为183．下列物质中，不属于人类的营养物质的是（）A．水B．氧气 C．葡萄糖D．蛋白质4．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH5．工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）A．灼烧 B．滴加碘水 C．滴加酒精 D．滴加稀硫酸7．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的8．关于铝热反应，下列说法不正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．铝热剂是混合物C．可以利用该反应焊接铁轨D．该反应需在高温条件下进行9．下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A．通式为C n H2nB．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在光照下可与氯气发生加成反应D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高10．下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（）A． B．C．D．11．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法是（）A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展C．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）12．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯在空气中燃烧B．苯在一定条件下跟H2反应C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D．乙烯在一定条件下跟HCl反应13．已知X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A．原子半径X＞Y B．原子序数X＞YC．最外层电子数X＞Y D．电子层数X＞Y14．实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（）A．降低温度 B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉15．已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．非金属性：Cl＞S＞AsC．热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO416．已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量17．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等18．下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）操作和现象结论A．将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B．将Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 的反应是吸热反应C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D．向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用A．A B．B C．C D．D19．甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（）现象解释A．量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B．量筒内出现少量白雾生成HCl气体C．量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4D．量筒中液面降低生成液态产物A．A B．B C．C D．D20．NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质．有关下列流程的说法中，正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性好B．如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂二、第二部分（非选择题共50分）21．现有三种短周期元素①H ②Na ③Cl．（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是．（2）①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键（填“极性”或“非极性”）．22．A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）．（1）与A互为同系物的是（填序号）．（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（填序号）．（3）C的同分异构体的结构简式是．（4）D和液溴反应的化学方程式是．23．如表为元素周期表的一部分．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期12 ①②③④3 ⑤⑥⑦⑧请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：（1）①的元素名称是，其在周期表中的位置是．（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．24．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是．（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入，再加入，最后加入乙酸．（3）试管b中盛放的试剂是，导气管不伸入液面下的理由是．25．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2﹣3min；②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是（填序号）．（2）步骤③中使用的主要仪器是．（3）步骤④中反应的离子方程式是．26．氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是．（2）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是mol/（L•min）．（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．a．容器中压强不再改变b．混合气体中c（O2）不再改变c．c（SO2）=c（O2）27．课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究．（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是，反应中的氧化剂是．（2）将a和b用导线连接．①Cu电极上的现象是．②Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式是．28．阅读下面短文．原子核究竟是什么形状的？你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）．要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的．请回答下列问题：（1）224Ra原子核的形状是．（2）224Ra和226Ra可以互称为．（3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是．（4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是（填序号）．a．直接观察了144Ba原子核的形状b．由核结构模型做出的理论计算c．发现了八极形变现象．29．如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．（1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为能．（2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是（填序号）．（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4．该反应的化学方程式是．30．绿矾（FeSO4•7H2O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：请回答下列问题：（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和．（2）试剂C是．（3）③中反应的离子方程式是．（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是．三、B卷满分20分31．某同学完成如下探究实验：实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2溶液变为黄色氧化性：Br2＞I2溶液的颜色由黄色变为蓝色反思与评价：（1）步骤①反应的离子方程式为：．（2）检验②中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象）．（3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是．32．某研究性学习小组利用下面的装置自制Zn﹣O2燃料电池，步骤如下：Ⅰ．利用电解装置（如图1，A、B均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气．Ⅱ．取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中，组装成Zn﹣O2燃料电池（如图2），使灯泡发光．（1）电解水的装置中，产生氧气的电极是（填“A”或“B”）．（2）Zn﹣O2燃料电池正极的电极反应式是，该电池放电时溶液中的NO3﹣向极移动（填“正”或“负”）．（3）如果Zn﹣O2燃料电池的锌电极质量减少0.13g，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为mL．33．乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料．如图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．（1）A→B的反应类型是；淀粉完全水解得到D，D的名称是．（2）B→C反应的化学方程式是．（3）乳酸在一定条件下可生成六元环酯（C6H8O4），其结构简式是．34．某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2．（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是．（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是．（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3．对该过程中产生的NO的处理方法是．2015-2016学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分）1．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳氢化合物【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】含有碳元素的化合物为有机物，但一氧化碳、二氧化碳及碳酸盐属于无机物，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．臭氧是有氧元素形成的单质，属于无机物，故A错误；B．一氧化碳为碳的氧化物，属于无机物，故B错误；C．氮氧化物为氮元素的氧化物，如一氧化氮、二氧化氮等，都属于无机物，故C错误；D．碳氢化合物为烃类物质，属于有机物，故D正确；故选D．2．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于O的说法中，正确的是（）A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为18【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．【解答】解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，原子中核外电子数等于质子数=8，A．质子数是8，故A错误；B．中子数是10，故B错误；C．电子数是8，故C错误；D．质量数是18，故D正确；故选D．3．下列物质中，不属于人类的营养物质的是（）A．水B．氧气 C．葡萄糖D．蛋白质【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】人类重要的六大类营养素：①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水．【解答】解：蛋白质、葡萄糖、水是营养物质，氧气不是营养物质，故选B．4．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．5．工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；【解答】解：A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；故选：A．6．下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）A．灼烧 B．滴加碘水 C．滴加酒精 D．滴加稀硫酸【考点】有机物的鉴别．【分析】纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别．【解答】解：纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法不能鉴别或方法复杂，故选A．7．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；B、排放到大气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．【解答】解：A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B、化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气，产生了大气污染物，故B正确；C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故C错误；D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正确；故选：C．8．关于铝热反应，下列说法不正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．铝热剂是混合物C．可以利用该反应焊接铁轨D．该反应需在高温条件下进行【考点】探究铝热反应．【分析】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应，它是一个放热反应，反应原理为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，实验中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，据此分析解答．【解答】解：A．铝热反应是放热反应，故A错误；B．铝热剂是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）的混合物，故B正确；C．人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，所以可以利用该反应焊接铁轨，故C正确；D．铝热反应发生的条件是高温，故D正确；故选A．9．下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A．通式为C n H2nB．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在光照下可与氯气发生加成反应D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高【考点】烷烃及其命名．【分析】A．烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃；B．烷烃碳原子是饱和状态，不能使KMnO4溶液褪色；C．烷烃的特征反应为取代反应；D．烷烃都是分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力随着分子量的增大而增大，分子量又随着碳原子数的增多而增大．，故A错误；【解答】解：A．烷烃的通式为C n H2n+2B．烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使KMnO4溶液退色，故B错误；C．烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，烷烃无不饱和键，不是加成反应，故C错误；D．烷烃熔沸点取决于分子间作用力，碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故D正确；故选D．10．下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（）A． B．C．D．【考点】有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型．【分析】甲烷、乙烷、丙烷中C均为sp3杂化，只有苯中C为sp2杂化，则苯为平面结构，以此来解答．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，分子中只有3个原子可共面，故A不选；B．乙烷中C均为四面体结构，不可能所有原子共面，故B不选；C．丙烷中C均为四面体结构，不可能所有原子共面，故C不选；D．苯为平面正六边形结构，分子中所有原子处于同一平面，故D选；故选D．11．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法是（）A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用B．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展C．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用，可减少白色污染；B、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体；C、减少使用煤、石油等燃料，可以减少温室气体的排放；D、实现资源的“3R”利用，符合主题．【解答】解：A、用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用，可减少白色污染，符合主题，故A正确；B、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，不符合主题，故B错误；C、开发太阳能、潮汐能、风能等新能源可以有效降低人类对煤、石油、天然气的依赖，减少高碳能源消耗，减少温室气体的排放，符合主题，故C正确；D、实现资源的“3R”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故D正确；故选B．12．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯在空气中燃烧B．苯在一定条件下跟H2反应C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D．乙烯在一定条件下跟HCl反应【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．燃烧为氧化反应；B．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；C．苯中H被硝基取代；D．乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷．【解答】解：A．乙烯在空气中燃烧为氧化反应，故A不选；B．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯中H被硝基取代，为取代反应，故C选；D．乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，为加成反应，故D不选；故选C．13．已知X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A．原子半径X＞Y B．原子序数X＞YC．最外层电子数X＞Y D．电子层数X＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，则X的质子数为18+2=20，为Ca元素，Y的质子数为18﹣1=17，为Cl元素，以此来解答．【解答】解：X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，则X的质子数为18+2=20，为Ca元素，Y的质子数为18﹣1=17，为Cl元素，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径Ca＞Cl，即X＞Y，故A正确；B．Ca的原子序数为20，Cl的原子序数为17，则原子序数X＞Y，故B正确；C．Ca的最外层电子数为2，Cl的最外层电子数为7，则最外层电子数X＜Y，故C错误；D．Ca的电子层数为4，Cl的电子层数为3，则电子层数X＞Y，故D正确；故选C．14．实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（）A．降低温度 B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；B．铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；C．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；D．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．故选C．15．已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．非金属性：Cl＞S＞AsC．热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】同主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强，以此来解答．【解答】解：A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，则原子半径：As＞P＞Cl，故A错误；B．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl＞S＞As，故B正确；C．非金属性：Cl＞P＞As，则热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3，故C错误；D．非金属性：S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选B．16．已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量【考点】反应热和焓变．【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，从化学键角度分析，断裂X、Y的化学键所吸收的能量高小于形成M、N的化学键所放出的能量，据此进行解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，而X的能量不一定高于N，故A 错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故D错误；故选B．17．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析；B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁；D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法\离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，海水淡化时使水与盐类物质分离，【解答】解：A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法，故D正确；。

北京市西城区高中示范校2014-2015学年高一下学期调研化学试卷(5) Word版含解析

2014-2015学年北京市西城区高中示范校高一（下）调研化学试卷（5）一、选择题（每小题只有一个正确答案）3．（3分）（2015春•西城区月考）图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数．根B4．（3分）（2010春•思明区校级期中）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2（标准状况），并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的7．（3分）（2009春•西城区校级期末）短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层38．（3分）（2015春•西城区月考）元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、+2﹣＞9．（3分）（2015春•西城区月考）将体积比1：4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后10．（3分）（2015春•西城区月考）北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下和CH3﹣CH2﹣CH2﹣12．（3分）（2010春•西城区期末）某有机物完全燃烧只生成H2O和CO2，对组成该有机物14．（3分）（2015春•西城区月考）使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．下列有关215．（3分）（2007秋•阳江期末）常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O316．（3分）（2013秋•安溪县校级期中）人造地球卫星用一种高能电池﹣银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，据此判断Ag2O17．（3分）（2009春•朝阳区期末）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高D．18．（3分）（2015春•北京校级期中）在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过19．（3分）（2015春•西城区月考）室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢20．（3分）（2014春•三亚校级期末）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速21．（3分）（2009春•西城区期末）工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）22．（3分）（2015春•北京校级期中）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（）23．（3分）（2012•湖北校级模拟）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）24．（3分）（2009•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）气体25．（3分）（2013•太原模拟）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3⇌9Fe二、填空题26．（3分）（2015春•西城区月考）某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应（填“放”或“吸”，下同），Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．27．（3分）（2015春•西城区月考）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．原电池是一种将能转化为电能的装置．如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生反应（填“氧化”或“还原”）．铜片上的电极反应式是．能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 设计成原电池，（填“能”或“否”），原因是．28．（3分）（2015春•西城区月考）A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大．A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B、C、D 同周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1．试回答下列问题：（1）B和D形成的化合物是离子化合物，请写出其电子式．（2）写出实验室制取元素D的单质的化学方程式．（3）D与碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似．写出化合物ID 与水反应的化学方程式．（4）写出化合物B2A2的两种用途．29．（3分）（2014春•西城区期中）某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：Ⅰ向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是．②设计试管c 的目的是．③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是，原因是．（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是，为了便于观察，你建议记录的数据是．②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是．30．（3分）（2015春•北京校级月考）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态．回答下列问题．（1）A2B的电子式为．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g•cm﹣3）变为mol•L ﹣1．（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为．（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是．31．（3分）（2011春•黄冈期末）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．（1）锌锰干电池的负极是，电路中每通过0.2mole﹣，负极质量减少g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒，正极的电极反应式是．（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．电池内黑色糊状物粉末无色溶液溶解过滤黑色残渣2222示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为，实验二中反应的离子方程式为．2014-2015学年北京市西城区高中示范校高一（下）调研化学试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）分）同种非金属元素之间形成极性共价键．3．（3分）（2015春•西城区月考）图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数．根据图象变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是（）B可能纵坐标为原子半径的变化规律，故4．（3分）（2010春•思明区校级期中）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的=0.05mol7．（3分）（2009春•西城区校级期末）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层的最外层电子数为的最外层电子数为=28．（3分）（2015春•西城区月考）元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、+2﹣9．（3分）（2015春•西城区月考）将体积比1：4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后10．（3分）（2015春•西城区月考）北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下CH和CH3﹣CH2﹣CH2﹣题考查了同素异形体、同分异构体、同位素等基本概念，难度不大，明确这几个概12．（3分）（2010春•西城区期末）某有机物完全燃烧只生成H2O和CO2，对组成该有机物14．（3分）（2015春•西城区月考）使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．下列有关2题考查原电池的组成以及工作原理15．（3分）（2007秋•阳江期末）常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O16．（3分）（2013秋•安溪县校级期中）人造地球卫星用一种高能电池﹣银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，据此判断Ag2O17．（3分）（2009春•朝阳区期末）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应．早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高18．（3分）（2015春•北京校级期中）在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过=mol/=mol/=×19．（3分）（2015春•西城区月考）室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢氢离子的浓度最20．（3分）（2014春•三亚校级期末）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速21．（3分）（2009春•西城区期末）工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）该反应达到化学平衡状态的是（）D．，故22．（3分）（2015春•北京校级期中）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（）C=判断；C=，23．（3分）（2012•湖北校级模拟）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）24．（3分）（2009•江苏）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（）气体25．（3分）（2013•太原模拟）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生反应：3Fe3O4+28HNO3⇌9Fe二、填空题26．（3分）（2015春•西城区月考）某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应（填“放”或“吸”，下同），Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应．反应过程①（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．27．（3分）（2015春•西城区月考）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．原电池是一种将化学能转化为电能的装置．如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．铜片上的电极反应式是2H++2e﹣=H2↑．能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 设计成原电池，否（填“能”或“否”），原因是该反应不是氧化还原反应，没有电子转移．、工作原理以及原电池的设计，注意电极反应式书写，28．（3分）（2015春•西城区月考）A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大．A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B、C、D 同周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1．试回答下列问题：（1）B和D形成的化合物是离子化合物，请写出其电子式．（2）写出实验室制取元素D MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）D与碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似．写出化合物ID 与水反应的化学方程式ICl+H2O=HIO+HCl．（4）写出化合物B2A2的两种用途漂白剂、供氧剂．故答案为：+4HCl+4HCl29．（3分）（2014春•西城区期中）某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：Ⅰ向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5% H2O2溶液；Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量．②设计试管c 的目的是空白对照实验．③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是FeCl3，原因是FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化．（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间．②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计．支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量；确定记录数据；根据提供的药品知，盐酸的浓度不同、铝的表面积不同，所以研究的化学反v=30．（3分）（2015春•北京校级月考）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态．回答下列问题．（1）A2B的电子式为．（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g•cm﹣3）变为5.07mol•L﹣1．（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e﹣=2Fe2+；．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．的电子式，为共价化合物，即水的电子式为：；，故答案为：=5.17mol31．（3分）（2011春•黄冈期末）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．（1）锌锰干电池的负极是Zn，电路中每通过0.2mole﹣，负极质量减少6.5g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑．（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．电池内黑色糊状物粉末无色溶液溶解过滤黑色残渣NH（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．离子实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为1：1，实验二中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．，正极发生还原反应，工作时，﹣2质的量为。