陕西省黄陵县2016届高三化学上学期期末考试(第四次月考)试题及答案

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陕西省黄陵中学2016-2017学年高二(普通班)下学期第四学月考试化学试题含答案

高二普通班第四次月考化学试题一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分）1．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子,下列说法正确的是（）A．X元素原子基态时的电子排布式为［Ar］4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的电子排布图为D．Z元素具有两性2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ）A．Fe B．Mg C．P D．Cu4．下列说法正确的是（）A．分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（)的其他元素的化合价不完全相同；D项,P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电.6．a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中符合题目给出的信息的选项是（)①a的化学式N2②b的化学式为CO ③c的结构式为H—C≡N ④d的结构简式为HC≡CH ⑤a的符号为C22－⑥d的化学式为H2O2A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥7．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F的键能与H—I的键能④F元素和O 元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A．①④⑤B．②④C．②④⑤D．③④⑤8.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( ）A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸9．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积,③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8,④12D．空间利用率的大小关系为:①<②<③<④10.下面的排序不正确的是（)A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4〈CI4B．硬度由大到小：金刚石〉碳化硅>晶体硅C．熔点由低到高：Na<Mg<AlD．晶格能由大到小：NaI>NaBr〉NaCl〉NaF11．在硼酸[B（OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。

陕西省黄陵中学2016-2017学年高一(重点班)下学期第四学月考试化学试题含答案

高一重点班第四次月考化学试题（考试时间100分钟，满分100分)一、选择题（每小题3分,共48分。

)1．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器"，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。

按照这种说法,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料"的是( ）A．淀粉B．水C．脂肪D．蛋白质2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A．2Ag2O错误!4Ag＋O2↑B．4Al＋3MnO2错误!2Al2O3＋3MnC．2MgO错误!2Mg＋O2↑D．CuO＋CO错误!Cu＋CO23．从海水中提取镁，正确的方法是（)A．海水错误!Mg（OH)2错误!MgB．海水错误!MgCl2溶液―→MgCl2晶体错误!MgC．海水错误!Mg(OH)2错误!MgO错误!MgD．海水错误!Mg（OH）2错误!MgCl2溶液―→MgCl2晶体（熔融)错误!Mg4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（)A．溶质的质量增加B．溶液的质量不变C．溶剂的质量减少D．溶质的质量分数不变5。

工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①②B．①②③C．②③④D．全部6。

下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag7.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．“地沟油"禁止食用，但可以用来制肥皂B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染8.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率为100％，下列反应要求最符合这一要求的是（）A．取代反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．消去反应9.下列关于由乙烯制备聚乙烯（ CH2—CH2 ）的反应的描述中，正确的是( ）A.该反应属于取代反应B。

【推荐】陕西省2016届高三上学期第四次月考化学 Word版含答案[ 高考]

第四次月考化学试题【陕西版】考生注意：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

2．请将各题答案填写在答题卷上。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135．5 Zn65第I卷（选择题共42分）一、选择题l本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意o）1．化学与生产、生活息息相关。

下列有关说法错误．．的是A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物2．下列叙述正确的是A．H2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎—样B．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应D．硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池3．某有机物的分子式为C8H8O2，含有苯环和－COOH的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列实验操作不能．．达到预期目的的是A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCIB．NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D．溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，16gCH4中含有5N A个原子B．1molNa和足量的O2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2N AC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2N A个Na+D．标准状况下，22．4L己烷的分子数为N A6．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3－B．使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3－、I-C．0．1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-D．PH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-7．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应B．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．比较不同催化剂对同一反应速率的影响D．分离两种=到翻但沸点相差较大的液体混合物8．在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。

高新部高三上学期期末考试化学试题(答案解析)

陕西省黄陵中学高新部【精品】高三上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列粒子中，电子数和质子数与Na+相同的是（）A．B．F－C．D．Ne2．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )A．金属与非金属的分界线附近区域B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域D．元素周期表左下部分主族元素区域3．3．两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A 的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。

其中不符合题目要求的是A．①④B．②⑥C．③⑤D．⑥⑦4．下列说法正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．已知MgCO3的K SP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6mol2.L-2C．K sp(AB2)小于K sp(CD)，说明AB的溶解度小于CD的溶解度D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>05．元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为（）A．18 B．32 C．50 D．646．分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A．m、n B．3、7 C．m-2、10-n D．m+2、n+107．下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强8．下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强9．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。

陕西省黄陵中学2016_2017学年高二化学上学期第四次月考试题(普通班)

陕西省黄陵中学2016-2017学年高二化学上学期第四次月考试题（普通班）一、选择题 (每小题有1个选项符合题意,每小题2分，共40分) 1、下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是（） A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O B ．CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O C ．2CH 3CH 2OH浓硫酸 140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O2、某有机物的结构简式为HOCH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型有（）①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．①②④⑤D ．③④⑤⑥ 3、下列叙述正确的是（）A ．用核磁共振氢谱鉴别1—丙醇和2—丙醇B ．用浓溴水除去苯中的苯酚C ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液清洗D ．苯与酸性KMnO 4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色 4、以下化学用语正确．．的是（） A ．苯的最简式 C 6H 6B ．乙醇的分子式CH 3CH 2OHC ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．甲醛的结构式：5、只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A ．FeCl 3溶液B ．溴水C ．KMnO 4溶液D ．金属钠6、某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A ．C 4H 9BrB ．C 7H 15Br C ．C 6H 13BrD ．C 5H 11Br 7、化合物丙由如下反应制得：H 2SO 4（浓） Br 2（CCl 4）C 4H 10O C 4H 8 C 4H Br 2（丙）丙的结构简式不可能是（）△浓H 2SO 4△HOHOCH 3HOA ．CH 3CH （CH 2Br ）2B ．CH 3CH 2CHBrCH 2BrC ．CH 3CHBrCHBrCH 3D ．（CH 3）2CBrCH 2Br 8、分子式C 4H 8O 2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A 和B 。

2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学普通班高三(上)期末化学试卷

2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学普通班高三（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共10小题，1-8题，每小题4分，9-10题，每小题4分，计42分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（4分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2.5N AB．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为N AC．1molC n H2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）N AD．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 N A3．（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同4．（4分）下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小5．（4分）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3（s）+3C（s）＝2Al（s）+3CO（g）△H1＝1344.1kJ•mol﹣1②2AlCl3（g）＝2Al（s）+3Cl2（g）△H2＝1169.2kJ•mol﹣1③Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）＝2AlCl3（g）+3CO（g）△H3＝Q kJ•mol﹣1下列有关说法正确的是（）A．反应①中化学能转化为热能B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl36．（4分）如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L．工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH变化：①增大，②减小C．电极上析出固体物质的质量：①＞②D．电极反应式：①的阴极：Cu2++2e﹣═Cu，②的负极：2H++2e﹣═H2↑7．（4分）下列排列顺序正确的是（）①稳定性：HF＞H2O＞NH3　②离子半径：Na+＞Mg2+＞F﹣　③电子数：CH4＞CH3﹣＞﹣CH3　④结合质子能力：OH﹣＞CO32﹣＞HCO3﹣　⑤熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液⑦酸性：HNO3＞H2CO3＞CH3COOH＞HClO．A．2项B．3项C．4项D．5项8．（4分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t℃2550100 K W/10﹣14 1.01 5.4755.0 C．c（氨水）/（mol•L﹣1）0.10.01pH11.110.6 D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小9．（4分）如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应10．（4分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl ═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色氧化性：Cl2＞Fe3+A．A B．B C．C D．D二、非择题58分）11．（12分）常温下，有浓度均为1mol•L﹣1的下列4种溶液：①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液　③NH4Cl溶液　④NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H+浓度最小的是．（均填序号）（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是，NaHCO3的水解平衡常数K h ＝．（已知碳酸的电离常数K1＝4×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11）（3）向③中通入少量氨气，此时NH3•H2O的值（填“增大”或“减小”或“不变”）．（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“大于”“小于”或“等于”）．12．（10分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和．（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为．（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO42﹣）：c （Na+）＝．（4）已知K sp＝1×10﹣39．“提纯”过程中，当c（Fe3+）＜10﹣6mol•L﹣1时，溶液中c（OH﹣）＞ mol•L﹣1．（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为．13．（12分）氯气及化合物在生产、生活中有广泛的用途。

陕西省延安市黄陵县高三化学上学期10月月考试卷(普通班,含解析)

2016-2017学年陕西省延安市黄陵普通班高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O2．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（）A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子D．每生成1mol SiC转移8mol电子3．25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（）A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH﹣B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A﹣）=c（B+）C．在0.1 mol•L﹣1 BA溶液中，c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．若将0.1mol•L﹣1 BOH溶液稀释至0.001mol•L﹣1，则溶液的pH=94．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H ＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大5．有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有（）A．4种B．6种C．8种D．7种6．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1﹣x CoO2+Li x C6═6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A．放电时Li x C6发生氧化反应B．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连C．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动D．放电时，电池的正极反应为Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO27．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H7O3B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应二、解答题（共3小题，满分39分）8．工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．则上述工业制硝酸的主要反应的△H= ．（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）起始0.8 1.6 0第2min 0.6 a 0.2第4min 0.3 0.975 0.5第6min 0.3 0.975 0.5第8min 0.7 1.475 0.1①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为．②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）．A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是（填序号）．A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w（NH3）=w（NO）D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．①该电池工作时，b口通入的物质为．②该电池负极的电极反应式为：．③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：（用相关的离子方程式表示）．9．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．实验记录如下：实验操作实验现象I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色．II 吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是．（2）实验操作II吹入热空气的目的是．（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是．（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式．（5）由上述实验得出的结论是．（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是．②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：．10．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（填写序号字母）．A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦（2）NaCl做原料可以得到多种产品．①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300﹣400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是（填化学式）．②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）（忽略反应前后溶液的体积变化）．③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：．（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为．②由MgCl2•6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是．11．原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，Y2X2分子中σ键和π键个数比为．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．（4）元素W能形成多种配合物，如：W（CO）5等．①基态W3+的M层电子排布式为．②W（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W（CO）x晶体属于（填晶体类型），该晶体中W的化合价为．（5）下列有关的说法正确的是．A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜QC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、N A的计算式表示）2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学普通班高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；B．漏写铵根离子与氢氧根离子的反应；C．少量SO2通入苯酚钠溶液生成亚硫酸根离子；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．【解答】解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有一水合氨生成，方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．SO2不足产物应该是SO32﹣，少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故C错误；D．碳酸钙和醋酸在离子反应中应保留化学式，大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．2．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（）A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子D．每生成1mol SiC转移8mol电子【考点】B1：氧化还原反应．【分析】A．粒子表面积越大，吸附能力越强；B．反应中Si元素化合价不变；C．SiCl4为正四面体结构；D．根据反应中C元素由+4降低到﹣4计算．【解答】解：A．SiC纳米颗粒较小，粒子表面积越大，吸附能力越强，故A正确；B．反应中Si元素化合价不变，C元素由+4降低到﹣4，所以生成SiC是还原产物，故B错误；C．SiCl4为正四面体结构，结构对称，Si﹣Cl为极性键，所以是由极性键构成的非极性分子，故C正确；D．反应中C元素由+4降低到﹣4，所以生成1mol SiC转移（4+4）mol=8mol电子，故D正确．故选B．3．25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（）A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH﹣B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A﹣）=c（B+）C．在0.1 mol•L﹣1 BA溶液中，c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．若将0.1mol•L﹣1 BOH溶液稀释至0.001mol•L﹣1，则溶液的pH=9【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，根据酸碱的强弱及电离特点来分析解答．【解答】解：25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，A．BOH是弱碱，溶于水只有部分电离，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式是BOH⇌B++OH ﹣，故A错误；B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，溶液中c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得c（A﹣）=c（B+），故B正确；C．BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒知，0.1 mol•L﹣1 BA溶液中，c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．BOH是弱碱，溶液中存在电离平衡，将0.1mol•L﹣1 BOH溶液稀释至0.001mol•L﹣1，稀释过程中促进弱碱电离，所以溶液的pH＞9，故D错误；故选B．4．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H ＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大【考点】C7：化学平衡建立的过程．【分析】A、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算P为0.7KPa 时，反应掉X的物质的量求算；B、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算平衡状态时即P为0.9KPa时各物质的浓度，求算K；C、升温平衡逆向移动；D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低．【解答】解：A、设反应的X物质的量为x，X（g）⇌Y（g）+Z（g）起始量（mol） 0.10 0 0转化量（mol） x x x0.7KPa量（mol）0.10﹣x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.04，所以v（X）=mol/（L•s）=mol/（L•s），故A错误；B、设反应的X物质的量为x，X（g）⇌Y（g）+Z（g）起始量（mol） 0.10 0 0转化量（mol） x x x平衡量（mol）0.10﹣x x x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.08，容器体积为1.0L，所以K==0.32，故B正确；C、升温平衡逆向移动，Y含量减小，故C错误；D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；故选B．5．有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有（）A．4种B．6种C．8种D．7种【考点】HD：有机物的结构和性质；H6：有机化合物的异构现象．【分析】由有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，由﹣COOH～CO2↑、2﹣OH～H2↑，则分子中只有1个﹣COOH，结合分子式可知还含烃基为﹣C4H9，以此来解答．【解答】解：由有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，由﹣COOH～CO2↑、2﹣OH～H2↑，则分子中只有1个﹣COOH，结合分子式可知还含烃基为﹣C4H9，﹣C4H9有四种结构，分别为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH2﹣CH（CH3）﹣、（CH3）2CH﹣CH2﹣、（CH3）3C﹣，则Q的结构最多有4种，故选A．6．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1﹣x CoO2+Li x C6═6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A．放电时Li x C6发生氧化反应B．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连C．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动D．放电时，电池的正极反应为Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Li x C6﹣xe﹣=C6+xLi+、正极反应式为Li1﹣x CoO2+xLi++xe ﹣=LiCoO，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，以此解答该题．2【解答】解：放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2，Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，A．C元素的化合价升高，则放电时Li x C6发生氧化反应，故A正确；B．充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故B正确；C．充电时，为电解装置，阳离子向阴极移动，则Li+通过阳离子交换膜从右向左移动，故C 错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，故D正确；故选C．7．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H7O3B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、羰基、醚键、﹣OH，结合烯烃、酮、醇等有机物的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知该有机物的分子式为C7H8O3，故A错误；B.2个双键、1个羰基均与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应，故B错误；C．含﹣OH可发生取代反应，含双键可发生加成反应，且﹣OH、碳碳双键均可发生氧化反应，故C正确；D．含碳碳双键、羰基及环状结构，不饱和度为4，而苯环的不饱和度为4，则含苯环的同分异构体不含﹣CHO，不能发生银镜反应，故D错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分39分）8．工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（l）△H（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．则上述工业制硝酸的主要反应的△H= ﹣1168.8kJ/mol ．（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：浓度c（NH3）（mol/L）c（O2）（mol/L）c（NO）（mol/L）起始0.8 1.6 0第2min 0.6 a 0.2第4min 0.3 0.975 0.5第6min 0.3 0.975 0.5第8min 0.7 1.475 0.1①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol/（L•min）．②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是 B （填序号）．A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）达到平衡状态的是ABE （填序号）．A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w（NH3）=w（NO）D．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化（3）某研究所组装的CH2=CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．①该电池工作时，b口通入的物质为C2H4．②该电池负极的电极反应式为：C2H4﹣12e﹣+4H2O=2CO2+12H+．③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑（用相关的离子方程式表示）．3【考点】CB：化学平衡的影响因素；BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算；BH：原电池和电解池的工作原理；CG：化学平衡状态的判断．【分析】（1）已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8×2 kJ/mol=﹣571.6kJ/mol，又知②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，利用盖斯定律，将①×3﹣②×2+③×2可得4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6 H2O（l），进而可计算反应热，以此解答；（2）①反应在第2min到第4min时依据图表数据可知消耗氨气0.2mol/L，依据化学反应速率v=计算氨气的平均化学反应速率；再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比计算氧气的平均化学反应速率；②根据物质的浓度变化判断反应方向；③正逆反应速率相等，各组分浓度不变，说明达到平衡状态，由此分析各选项；（3）①在CH2=CH2燃料电池中，燃料CH2=CH2作负极，发生失电子的氧化反应；②CH2=CH2作负极，失电子发生气化反应；③根据电解池的工作原理和双水解原理知识来回答．【解答】解：已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8×2 kJ/mol=﹣571.6kJ/mol，又知②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，利用盖斯定律，将①×3﹣②×2+③×2可得4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6 H2O（l），△H=（﹣571.6kJ/mol）×3+6﹣（﹣92.4 kJ/mol）×2+（+180.6 kJ/mol）×2=﹣1168.8kJ/mol，故答案为：﹣1168.8kJ/mol；（2）①氨气的平均化学反应速率为v===0.015 mol/L．min，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的平均化学反应速率为0.1875mol/L．min．故答案为：0.1875mol/（L•min）；②通通过图表知，反应物浓度增大，生成物浓度减小，所以平衡向逆反应方向移动，即向左移动，A．使用催化剂，平衡不移动，故错误；B．升高温度，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，故正确；C．减小压强，反应物浓度减小，生成物浓度减小，故错误；D．增加O2的浓度，平衡正向移动，故错误；故选：B；③A．单位时间内生成n mol NO的同时，等效于消耗n mol NH3的同时生成n mol NH3，故正确；B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；C．百分含量w（NH3）=w（NO），而不是不变的状态，不一定平衡，故错误；D．只要反应发生反应速率就符合v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，所以不一定平衡，故错误；E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化，说明气体的平均相对分子量不变，反应达平衡状态，故正确；故选：ABE；（3）①根据装置可以知道d处生成大量的水，所以c电极是通入的氧气，b口通入的物质为C2H4，故答案为：C2H4；②d处生成大量的水，所以c电极是通入的氧气，为正极，发生电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，负极发生氧化反应，电极反应式为：C2H4﹣12e ﹣+4H2O=2CO2+12H+，故答案为：C2H4﹣12e ﹣+4H2O=2CO2+12H+；③在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al﹣3e﹣=Al3+，铝离子会和碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．9．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．实验记录如下：实验操作实验现象I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色．II 吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣．（2）实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br2．（3）装置C的作用是吸收尾气，C中盛放的药品是NaOH溶液．（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O ．（5）由上述实验得出的结论是氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3．（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3．②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反应慢等因素都可）．【考点】U2：性质实验方案的设计．【分析】（1）依据装置图分析A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A中溶液变为红棕色；（2）吹入热空气，依据现象分析，A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．说明为了把A中溴单质全部赶到B装置中吸收反应；（3）装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；（5）依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；（6）①实验操作II吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等．【解答】解：（1）A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，A中溶液变为红棕色．反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故答案为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）吹入热空气，A中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入B在；B中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸生成硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，故答案为：吹出单质Br2；（3）装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；（4）滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的两种方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；（5）依据反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案为：氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3；（6）①“热空气”即氧气，需要说明现有现象是否能排除氧气影响．欲证明是H2SO3与Br2发生了反应，有两个角度：H2SO3被氧化→有SO42﹣，即沉淀 Br2被还原→有Br﹣且颜色不变化，其中第一条有氧气的干扰，但第二条完全符合实验现象，故已经可以说明是H2SO3而非氧气与Br2发生了反应，故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等，故答案为：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反应慢等因素都可）．10．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是 D （填写序号字母）．A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦（2）NaCl做原料可以得到多种产品．①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300﹣400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是Na2O （填化学式）．②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）13 （忽略反应前后溶液的体积变化）．③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O NaClO+H2↑．（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为9.5≤PH＜10.0 ．②由MgCl2•6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是在HCl气流中加热脱结晶水．【考点】E7：海水资源及其综合利用．【分析】（1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe3+用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；（2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气；钠和氧气缓慢氧化生成氧化钠；②根据反应物、产物写出相应的电解方程式，根据方程式进行计算；③由题意可知电解氯化钠溶液生成次氯酸钠和氢气；（3）①从图中可看出将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去，PH最低应该为9.5，PH=10时Mg2+开始沉淀；②MgCl2易水解生成HCl，升高温度促进水解得到水解产物，抑制水解需要在酸性环境中加热失去结晶水．【解答】解：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶3液的pH等于7后蒸发即可，正确的操作顺序是：⑤③②①⑥④⑦，故答案为：D；（2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，必须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气，在通入到容器中和金属钠反应；钠在温度较低时可以和氧气缓慢氧化成氧化钠；故答案为：防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应；Na2O；②因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为112mL即0.005mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为=1×10﹣13mol/L，PH=13；故答案为：13；③根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，。

陕西省高三上学期化学第四次月考试卷(I)卷

陕西省高三上学期化学第四次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是（）①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃，醇，羧酸，酯等A . ①③B . ①②C . ①②③D . ②③2. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 下表中对应关系正确的是（）A均为取代反应CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HClCH2=CH2 + HCl CH3CH2ClB由油脂制肥皂均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖均为单质被还原的置换反应C Cl2 + 2Br‾ = 2Cl‾ + Br2Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑均为水作还原剂的氧化还原反应Cl2 + H2O = HCl + HClOA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述，正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应4. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B . 油脂在水解过程中发生了加成反应C . 蔗糖是葡萄糖的同系物D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯5. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A . 若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体6. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）① ② ③ ④C2H4⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦ ⑧A . ①②③B . ④⑥⑧C . ④⑧D . ⑤⑦⑧7. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列说法正确的是（）A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物B . 可以用溴水鉴别C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D . 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)8. （2分） (2017高二上·双峰期末) 脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为．下列对该化合物的叙述正确的是（）A . 它属于芳香烃B . 它属于高分子化合物C . 分子式为C13N2H17O2D . 在一定条件下可以发生加成反应9. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质性质的比较，错误的是（）A . 稳定性:H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al(OH)3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性： H2SO4＞HClO410. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC . 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D . Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl311. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

陕西省黄陵中学高二化学上学期第四次月考试题(重点班)

陕西省黄陵中学2016-2017学年高二化学上学期第四次月考试题（重点班）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

1. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A.CH2=CH-CH=CH2；l,3 一二丁烯B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷C. 2 一甲基一3一戊烯D. 异戊烷2．下列反应属于取代反应的是（）A.由乙烯制取氯乙烷B.乙烷在空气中燃烧C.乙烷在光照下与氯气反应D.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（）A.混合气体通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量浓溴水的洗气瓶C.先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中D．混合气与过量氢气混合4. 含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有____种（）A.8 种B. 7种C. 6种D. 5种5. 下列说法正确的是( )A.丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C.某有机物燃烧只生成物质的量之比为l:2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物6、已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. OH－、CO32－、Na+B. SO42－、Cl－、NH4+C. ClO－、HCO3－、K+D. Br－、Fe2+、Ba2+7、下列溶液配制实验的描述完全正确的是A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol•L－1）通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D.用pH=1的盐酸配制100 ml pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管8、向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂9、在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是A.验证牺牲阳极的阴极保护法（Fe电极、烧杯、K3[Fe(CN)6]溶液）B. 铝热反应（漏斗、KClO3、铝粉）C. 探究温度对化学平衡的影响（温度计、NO2球、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、玻璃棒、胶头滴管）10、将2molSO2、1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（）A. 保持溫度和容器的容积不变，充入2molSO2、1molO2B. 保持温度和容器的压强不变，充入1molSO3 (g)C. 其他条件不变的情况下改用绝热容器D. 保持温度和容器的压强不变，充入ImolAr同时使用合适的催化剂11、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB. 1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2N AD. 500ml 2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+数为N A，且12、下列离子方程式中，正确的是A. 向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓B. 向足量NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－+Ba2++H++SO42－=BaSO4↓+H2O+CO2↑C. 酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O13、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行14、已知：①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）②检验Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+下列说法中错误的是A. S2O82－离子中存在一个过氧键（—O—O—），则S2O82－离子中硫元素的化合价为+6B. 反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5molC. K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体D. 反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:115、pH相同的等体积的两份溶液A和B； A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氧气的质量相同，则下列说法正确是的（）①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A = B④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑤B. ③④⑥C. ③④⑥D. ③④⑤⑥16、常温下用00.2mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。

陕西省延安市黄陵县高二化学4月月考试题(重点班)

陕西省延安市黄陵县2016-2017学年高二化学4月月考试题（重点班）（满分：100分考试时间：80分钟）第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）。

1、下列说法中正确的是( )A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量2、下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Mg2＋1s22s22p6B．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C．O2－1s22s22p6D．Cr ls22s22p63s23p63d44s24、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．P能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多D．s、p电子原子轨道的平均半径随能层序数的增大而增大A．原子核内有Fe3＋D．基态铜原子的外围电子排布图：6、在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（）A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则7、下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是( )A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子8、某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：①周期系的形成是由原子的结构决定的；②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s l开始至n s2n p6结束；④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

陕西省黄陵中学高二化学4月月考试题(普通班)

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二化学4月月考试题（普通班）一、选择题（60分，每题3分）1．下列关于有机物的说法，正确的是( )A．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C．纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖D．蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸2．下列有关天然产物水解的叙述，不正确的是( )A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同3．核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列关于核糖的说法中，正确的是( )A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以使紫色石蕊试液变红C．可以与氯化铁溶液作用显紫色D．可以与新制氢氧化铜悬浊液作用产生红色沉淀4．[双选]下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是( )A．蚕丝、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白质B．糖、油脂、蛋白质都是只含有C、H、O元素的营养物质C．天然蛋白质水解的最终产物都是α氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液5．下列说法正确的是( )A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．甘氨酸(H2N—CH2—COOH)既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸6.下列说法正确的是( )A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热7．下列叙述中不正确的是( )A．油脂水解可以得到丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同8．下列说法中错误的是( )A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C m(H2O)n通式的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同9．化学与社会、生产、生活密切相关。