高三化学上册第一次月考试卷(带答案)
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1. 分类是一种重要的学习方法，下列物质的分类完全正确的是（）强电解质弱电解质非电解质碱性氧化物A.B.C.D.2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下中分子数为B.同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等C.的氯化镁溶液中含氯离子为A B C DNaCl S H 2O 3NaOH HNO 3HF Ca(OH)2BaSO 4N ⋅OH 3H 2Cl 2CO 2OH C 2H 5SO 2Mn 2O 7Al 2O 3Na 2O 2N Oa 2ABCDNaHC (s)N C (s)NaOH(aq)O 3−→△a 2O 3−→−−−−−饱和石灰水Al(s)NaAl (aq)Al(OH (s)−→−−−−−NaOH(aq)O 2−→−−−−过量盐酸)3AgN (aq)[Ag(N (aq)Ag(s)O 3−→−氨水H 3)2]+−→−−−−蔗糖溶液F (s)Fe(s)FeC (aq)e 2O 3−→−Al高温−→−盐酸l 3N A 22.4L O H 2N A2mol ⋅L −14N AD.足量与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下气体时转移的电子数一定为4. 化合物，二环丙基乙烯（）是重要的医药中间体。
下列有关该化合物的说法正确的是（ ）A.分子中所有碳原子共平面B.其同分异构体可能是苯的同系物C.一氯代物有种D.该有机物的分子式为5. 如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A.气体是，气体是B.第Ⅲ步得到的晶体是C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶6. 为了提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法乙酸乙酯（乙醇）饱和溶液蒸馏苯酚钠溶液水过滤苯（苯酚）溶液分液甲烷（乙烯）酸性溶液洗气A.B.C.D.7. 下列说法正确的是（ ）A.基态碘原子的价电子排布式为B.的价电子轨道表示式为Zn 22.4L 2N A 113C 8H 10A CO 2B NH 3N C ⋅10Oa 2O 3H 2A N C a 2O 3B (KCl)C NaOH D KMnO 4ABCD455d 10s 2p 5Fe 3+C.硫原子的电子空间运动状态有种D.元素、、第一电离能由大到小的顺序为8. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A.钠与水反应：B.氯气与氢氧化钠溶液反应：C.铜与氯化铁溶液反应：D.大理石溶于醋酸的反应：9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的核外电子数等于其主族序数，的最高正价和最低负价的代数和为；、、三种元素在周期表中的相对位置关系如下。
高三第一学期第一次月考试卷及答案
高三化学第一次月考化学试卷 9.28【可能用到的原子量Na:23 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56】一、选择题（每小题只有一个正确选项，1—20每小题2分，21-25每小题3分，共55分）。
1．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AC．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N AD．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A3、短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A、元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键B、四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WC、他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D、原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)4、下列叙述中，正确的是( )A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
高三(上)第一次月考化学试卷
高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1.下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.NaCl溶液D.Cu2.设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A.1 mol甲苯含有6n A个C−H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C−Cl键数为0.4N AD.常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子3.下列叙述不正确的是（）A.CO2的摩尔质量是44 g⋅mol−1，表示1 mol CO2的质量为44 gB.硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol⋅L−1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C.气体摩尔体积V m≈22.4 L⋅mol−1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol−1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10234.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等5.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.所有玻璃仪器加热时均需垫石棉网6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.空气：HCl、CO2、SO2、NOB.烧碱溶液：K+、HCO3−、NO3−、NH3⋅H2OC.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42−、CH3COOHD.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2−、Br−8.取100mL 0.3mol⋅L−1和300mL 0.25mol⋅L−1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21 mol⋅B.0.56 mol⋅L−1L−1C.0.42 mol⋅L−1D.0.26 mol⋅L−19.某溶液只含有Na+，Al3+，Cl−，SO42−四种离子，已知Na+，Al3+，Cl−的个数比为3:2:1．则溶液中Al3+与SO42−离子的个数比为（）A.1:2B.1:4C.3:4D.3:210.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O11.下列离子方程式中正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH−+H+=H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓12.下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A.AB.BC.CD.D13.下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D.变化时释放出能量14.下列有关物质分类或归类中，正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨．A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④15.下列说法正确的是：①Cl −的结构示意图②羟基的电子式：；③HClO 的结构式：H −Cl −O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32−；⑤Na 2O 的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（）A.①②⑤ B.①④⑥⑦C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦16.下表中物质的分类组合完全正确的是（）选项A B C D强电解质KNO 3H 2SO 4BaSO 4HClO 4弱电解质HF CaCO 3HClO CH 3COONH 4非电解质SO 2金属Al H 2O C 2H 5OHA.AB.BC.CD.D17.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（）A.OH −+H +=H 2OB.2OH −+Cu 2+=Cu(OH)2↓C.Fe +Cu 2+=Cu +Fe 2+D.Fe +2H +=Fe 3++H 2↑18.下列说法或表达正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤19.有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示．下列各组在溶液中的反应符合这一情况的是（）A.Na 2SiO 3与SO 2B.Al 2(SO4)3和氨水C.FeI 2与Cl 2D.NaHCO 3与Ca(OH)2二．填空题20.试回答下列问题：（1）指出下列实验用品或仪器（已洗涤干净）使用时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气性质）________②容量瓶________（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是________．A.用托盘天平称量5.85g 氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取25.00mL 高锰酸钾溶液C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D.25.00mL 酸式滴定管内液面刻度正好在10.00mL 时，全部放入锥形瓶内的液体体积为15.00mL （3）下面a ∼e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a ．量筒b ．容量瓶c ．滴定管d ．托盘天平e ．温度计①若用上述仪器配制500mL 2mol ⋅L −1的NaCl 溶液，还缺少的玻璃仪器是________．②若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是________．（4）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”“<”或“=”填写下列空白：①实验时未用标准液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度．②用托盘天平称取10.4g 氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4g ．③用容量瓶配制500mL 0.1mol ⋅L −1 NaOH 溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1mol ⋅L −1．21.为了将混有K 2SO 4、MgSO 4的KNO 3固体提纯，并制得纯净的KNO 3溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作①为________．(2)操作②∼④加入的试剂顺序可以为：________(3)如何判断SO 42−已除尽？________．(4)实验过程中产生的多次沉淀________（选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是________．(5)该同学的实验设计方案是否严密，说明理由________．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1.【答案】A【考点】电解质与非电解质【解析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A．Na2O在熔融态时发生电离，是电解质，故A正确；B．SO3的水溶液能够导电，但是导电离子不是SO3电离的，SO3属于非电解质，故B错误；C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．Cu是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．2.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】A、甲苯的分子式为C7H8；B、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化．【解答】解：A、甲苯的分子式为C7H8，故1mol甲苯中含8n A条C−H键，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10n A个质子，故B正确；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C−Cl键个数，故C错误；D、常温下，铁在浓硫酸中钝化，故不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于n A个，故D错误．故选B．3.【答案】C【考点】物质的量的相关计算【解析】A、根据m=nM进行计算；B、根据n=cV进行计算；C、标况下气体摩尔体积约为22.4 L⋅mol−1；D、1mol的标准：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，约为：6.02×1023个．【解答】解：A、1 mol CO2的质量为1 mol×44 g⋅mol−1=44g，故A正确；B、1 L溶液中含硫酸的物质的量为：1 L×1 mol⋅L−1=1mol，所以1 L溶液中含有1 mol硫酸，故B正确；C、标况下气体摩尔体积约为22.4 L⋅mol−1，状况不知，无法求体积，故C错误；D、根据N=n N A=1 mol×6.02×1023 mol−1=6.02×1023，所以1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023，故D正确；故选C．4.【答案】C【考点】物质的量的相关计算【解析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=VV m可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C 正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。
考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。
2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
高三化学上册第一次月考试卷带参考答案.doc
高三化学上册第一次月考试卷带参考答案⑴x反应类型是，x反应的条件是。
⑵A的结构简式__________________________；⑶请分别写出B＋C→F的化学方程式B＋C→F:______________________________________________________ ________⑷物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有______种(包括F)；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式________________________；银川一中2014届高三第一次月考化学试卷参考答案7 8 9 10 11 12 13D A D C B C A26．(1)D（2分）(2)B（2分）(3) 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O （3分）(4)c（2分）(5) 2 6 2 2 2 1（3分）(6)净水、消毒（2分）27. (1)500ml容量瓶胶头滴管（2分）125.0（2分）(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；（2分）向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（2分）(3)Cu2O＋2H＋=Cu＋+Cu2＋＋H2O （2分）(4) H2O、SO3、O2 、SO2（2分）(5) 3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4（3分）28. (1) Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分）(2)E是K2CO3；（2分）判别根据是CO32-离子能共存的只有K+;（2分）(3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （2分）（4）100：1（2分）（5）0.5或2.5（2分）36、(1)CO+NaOH HCOONa（2分）2HCOONa Na2C2O4+H2↑（2分）(2)NaOH溶液;CaC2O4;H2C2O4溶液和H2SO4溶液; CaSO4（各1分共4分）(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2 O42-+2Mn O4-+16H+ 2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）×100%=94.5%（2分）37、Ⅰ、ABD（3分）Ⅱ、⑴ABO3（3分）⑵（1-X）/X（3分）⑶（3分）⑷AD（3分）38、⑴取代，（2分）光照；（2分）⑵HO CH2－－CH2 OH（2分）⑶HOOC－－COOH＋2C2H5OH ―――――—→浓硫酸△C2H5OOC－－COOC2H5＋2H2O（3分）⑷18种；（3分）C2H5COO－－OOCC2H5（3分）。
江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷(含解析)
高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。
据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。
下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。
利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。
下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。
X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。
人教版高三上学期第一次月考化学试卷(附答案)
人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟 满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，上交答题卡。
可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。
下列叙述错误的是（ ）A ．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B ．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为17的氯原子：3517ClB ．2CaH 的电子式：H Ca H :: C ．次氯酸的结构式：H O Cl -- D ．3AlCl 是离子化合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 羟基()OH -和1molOH -所含的电子数均为A 9N B ．标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NC ．21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目为A 2ND ．0.1molFe 和0.1molCu 分别与20.1molCl 完全反应，转移电子数均为A 0.2N4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将22Na O 加入足量的稀盐酸中：2222Na O 2H 2Na O H O +++=+↑+B ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++C ．铜单质与22H O 溶液在酸性条件下反应转化为盐：2222Cu O 4H Cu2H O -++++=+ D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A ．常温下pH 13=的溶液中：22434NH Ca NO SO ++--、、、B ．使石蕊变红的溶液中：24Na Cl SO ClO +---、、、C ．与Al 反应放出氢气的溶液：224Mg Cl K SO +-+-、、、D ．在中性溶液中：33Na Al Cl HCO ++--、、、6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(<钠)ρ(<水)B ．用乙图装置制备2Fe(OH)C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（ ）A ．()22CO SO ，将混合气体通入饱和3NaHCO 溶液B ．除去2NO 气体中混有的NO 气体：通入NaOH 溶液中洗气C ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D ．除去2CuCl 溶液中混有的少量3FeCl ：向混合溶液中加入足量CuO8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计10小题，总分40分）1.（4分）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2.（4分）2．下列有关物质分类的说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.（4分）3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，36g 18O2中含有电子数为20N AB．1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数为2N AC．常温常压下，22.4LN2中含有共价键数目为3N AD．1molOH-所含电子数为9N A4.（4分）4．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；①另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3＋、SO42－、Cl－，可能有NH4＋B. 肯定没有MnO4－、HCO3－、SO42－C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、K＋，可能有Cl－D. 肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－5.（4分）5．下列离子方程式正确的是( )-A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6.（4分）6．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
福建省福州第四中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷(含答案)
福州四中2024-2025学年第一学期第一次月考试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ru-101一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践．下列有关解释合理的是（ ）A ．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色B ．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl 长时间受热而分解C ．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈D ．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下．下列有关该物质的说法错误的是（ ）A ．可以发生水解反应B ．所有碳原子处于同一平面C ．含有2种含氧官能团D ．能与溴水发生加成反应3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．和混合物中含有的离子数为B ．与足量消石灰反应转移的电子数为C ．的醋酸溶液中的氢离子数为D ．标准状况下，中的氧原子数为4．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：B ．第一电离能：C ．单质沸点：D ．电负性：5．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：3NaHCO A N 27.8gNa S 22Na O A0.3N 21molCl A2N pH 1=A0.1N 311.2LSO A1.5N 32234QR YW XZ W Z QWXZ YW R +++=+W X Y<<X Y Z <<Z R Q<<W Q R<<2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：6．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放．反应原理为：（未配平）．下列说法正确的是（ ）A ．X 表示B ．可用替换C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为D ．若生成标准状况下的气体11.2L ，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）7．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（ ）A ．用石灰水鉴别与B ．用KSCN 溶液检验是否变质C ．用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化D ．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛8．下列实验能达成预期目的的是（）实验目的A ．制备银氨溶液B ．滴定未知浓度的HCl 溶液322Fe 3Cu 3Cu 2Fe+++=+322Ag 2H NO Ag NO H O+-+++=+↑+224334CaSO CO CaCO SO --+=+3CH OH 3NO -3322H CH OH NO X CO H O +-++→++2NO 3O 3CH OH6:52CO A 2N A N 23Na CO 3NaHCO 4FeSO 2BaCl 23Na SO实验目的C．铁制镀件电镀铜D．制备乙酸乙酯9．周期表中ⅡA 族元素及其化合物应用广泛．铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶．工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制取，生产流程如图：已知：易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮．下列说法不正确的是（ ）A ．高温焙烧时，若完全反应转移了 1.6mol 电子，该反应化学方程式为B ．反应Ⅰ中，应使用过量的来提高锶元素的利用率C ．为除去晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤D ．为得到无水，可直接加热脱去结晶水制得10．常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，（质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化）下列说法错误的是（ ）4SrSO 4BaSO 22SrCl 6H O ⋅22SrCl 6H O ⋅140.2mo SrSO 4SrSO 4C SrS 4CO ++↑高温24H SO 22SrCl 6H O ⋅2SrCl 22SrCl 6H O ⋅A ．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大B ．质量分数为的硝酸，物质的量浓度为C ．质量分数为的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主D ．若把铁换成铜，硝酸浓度低于时，还原产物仍以为主二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜（，含少量的]回收碲和氧化铜，其工艺流程如图：已知：①是一种比草酸酸性弱的二元酸②的为（1）Cu 位于元素周期表第______周期第______族．的空间构型为______．（2）“氧化酸浸”步骤的氧化产物为______，“滤渣”的成分是______．该步的实际用量通常比理论用量更大，原因可能是______．（3）“沉淀”步骤，若要使完全沉淀（离子浓度小于），应控制的浓度不低于________．（4）“还原”步骤反应的离子方程式为_______．3NH 56%12mol /L256%68%2NO 24%3NH )2Cu Te Ag Au 、23H TeO 24CuC O sp K 82.210⨯23TeO -22H O 2Cu +5110mol /L -⨯224C O -（5）CuO 可催化消耗血糖，从而控制血糖浓度．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动．血糖浓度下降至标准，电池停止工作．（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，b 电极的电极反应式为________．12．1777年，卡尔・威廉・舍勒发现了氨气并确定了其化学性质．受此启发，某小组探究还原的固体产物．装置如下图所示．回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子排布式是_______．（2）导管L 的作用是_______．装置D 中倒置漏斗的作用是_______．（3）装置B 中试剂宜选择_______（填字母）．a ．b ．碱石灰c ．（4）写出装置A 中反应的化学方程式：_______．（5）实验中观察到装置C 中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末（M ），硬质玻璃管内壁有液珠．小组进一步探究M 成分：[提出假设]假设1：M 是Fe ；假设2：M 是FeO 和混合物；3NH 23Fe O 2CaCl 4CuSO 34Fe O假设3：M 是Fe 、FeO 和混合物．[设计实验]①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_______．②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立．他的观点是否合理：_______（填“合理”或“不合理”），并说明理由：_______．③丙同学设计下图装置定量分析M 的成分．若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F 净增质量为bg ，且，则M 的成分是_____（填化学式）．13．丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F 的路线如下：已知：（1）丁香酚的分子式为___________；（2）A 中的含氧官能团是___________（填名称），②的反应类型为___________．（3）写出满足下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式___________．①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3∶1∶1．（4）1molC 最多可以与______发生加成反应．（5）反应⑤中，试剂X 的结构简式为___________．34Fe O a :b 29:9 2molH（6）写出A →B 的方程式____________14．研发利用技术，降低空气中含量是目前科学家研究的热点之一、与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则______（填“>”“<”或“=”）0．（2）和合成甲醇时温度对单位时间内转化率及甲醇和CO 产率的影响如图1所示．则由图1判断合成最适宜的温度是______；温度升高产率先升高后降低，降低的可能原因是______．（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入和，容器内起始的压强为pkPa ，达到平衡时，测定容器内生成了，且生成CO 的选择性为（反应物的选择性）．①下列相关说法正确的是______（填字母）．A ．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率B ．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变C ．当，说明反应达到了平衡状态D ．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率②该温度下，反应Ⅱ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数______．2CO 2CO 2CO 2H ()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ƒΔH 0<()()()()222CO g H g CO g H O g ++ƒ2ΔH 2ΔH 2CO 2H 2CO 3CH OH 3CH OH ()20.5molCO g ()21H 1.0mo g -()220.3mo H O g 2CO 16=转化为指定产物消耗的反应物消耗的反应物的总量()()32v CH OH v CO =生成生成p K =（4）和在某NiO 支撑的表面的反应历程如图2所示（TS 表示过渡态）．决定总反应速率的步骤的活化能______eV ．（5）超分子笼PPC-2封装钌（Ru ）纳米颗粒形成一种高效催化剂．PPC-2是由A 、B 、C 三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图．注：C 组件中浅色原子由其他邻近组件提供．①组件C 中Co 原子位于相邻O 原子构成的_______空隙中（填“四面体”或“八面体”）．②每个组件C 带一个单位负电荷，综合各组件所带电荷，计算PPC-2中_______．③钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后，钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积（晶胞参数为apm ）．超分子笼内钌晶体密度为______（用含的代数式表示）．2CO 2H 23In O E =主n =3g cm -⋅A a N 、参考答案（难度系数0.5-0.53）题号12345678910答案C B A C D C A B B D11．（1）①．四 ②．ⅠB ③．三角锥形（2）①． ②． ③．氧化产物中的对分解有催化作用（3）（4）（5）12．（1） （2）①．平衡气压，使氨水顺利滴下（合理即可） ②．防止倒吸（3） b （4）（或、）（5）①．强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁 ②．不合理 ③．假设2一定不成立，但Fe 能还原，不能判断假设3是否成立（合理即可） ④．13．（1） （2）①．羟基、醚键 ②．取代反应（3）、 （4）4（5） （6）14．（1）> （2）①．250℃ ②．反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率降低；温度升高，催化剂的活性下降，产率降低（合理即可）（3）①．AD ②． （4）2.17 （5）①八面体 ②30 ③ 234H TeO ,CuSO Ag Au 、2Cu +22H O 32.210mol /L-⨯2223342H TeO 2SO 2SO Te H O--+=+↓+22Cu O 2e 2OH 2CuO H O---+=+d 3232NH H O CaO NH Ca(OH)⋅+=↑+22CaO H O Ca(OH)+=3232NH H O NH H O ⋅↑+@3Fe +34Fe O 10122C H O 33||OCH CCH 3CH OH 3CH OH 38303A 410110a N ⨯⨯⋅。
重庆市2025届高三上学期第一次月考 化学试卷含答案
重庆市高2025届高三第一次质量检测化学试题（答案在最后）2024.9注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Mn-55第I卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是A B C D厨房用品料酒白醋食盐小苏打主要成分C2H5OH CH3COOH NaCl NaOHA.AB.BC.CD.D 【答案】D【解析】【详解】A．料酒的主要成分是酒精，结构简式为C2H5OH，A正确；B．白醋的主要成分是醋酸，结构简式为CH3COOH，B正确；C．食盐是日常生活中不可或缺的调味品，为食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正确；D．小苏打是NaHCO3的俗称，D错误；故选D。
2.下列化学用语表述不正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1C.钠的原子结构示意图为D.基态氮原子的价电子排布图为【答案】A【解析】【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B．Cu是29号元素，基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，B正确；C．Na是11号元素，核外有11个电子，原子结构示意图为，C正确；D．N是7号元素，核外有7个电子，价电子排布式为2s22p3，基态氮原子的价电子排布图为，D正确；故选A。
3.下列说法不正确的是A.Al2O3熔点高，能用于制作坩埚B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C.SiO2是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料D.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中【答案】C【解析】【详解】A．Al2O3熔点很高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A正确；B ．Na 2O 2能与CO 2反应产生O 2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na 2O 2可作供氧剂，B 正确；C ．SiO 2能够和NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2O ，是酸性氧化物，是生产玻璃和水泥的重要原料，生产陶瓷的原料是黏土，SiO 2不是生成陶瓷的重要原料，C 错误；D ．硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，4HNO 3光照2H 2O+4NO 2↑+O 2↑，在贮存时用棕色细口瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，D 正确；故选C 。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。
高三化学上学期第一次月考考试试题
高三化学上学期第一次月考考试试题1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考试号填写在试卷指定位置。
第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是A．H、D、T之间互称同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D．它们都是强还原剂4. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（Ⅱ）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b) 58.7I2184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质对应水溶液均是强酸D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积不等于11.2 LB．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个C ．3.9 gNa 2O 2吸收足量的CO 2时转移的电子数约是6.02×1022D ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数约为1.806×1024 6. 下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是ⅡCH 4 (g )+2O 2 (g ) = CO 2 (g )+2H 2O (1) ⅡH 1 ； CH 4 (g )十2O 2 (g ) = CO 2 (g )+2H 2O (g ) ⅡH 2 Ⅱ2H 2 (g )+O 2(g ) = 2H 2O (1) ⅡH 1 ； H 2 (g )+12O 2 (g ) = H 2O (1) ⅡH 2 Ⅱt Ⅱ时，在一定条件下，将1mol SO 2和1mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应热效应分别为ⅡH 1、ⅡH 2ⅡCaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ⅡH 1 ； CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ⅡH 2 A ．ⅡⅡⅡ B ．ⅡⅡ C ．ⅡⅡⅡ D ．ⅡⅡ 7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A ．Ca 2+、AlO 2—、SO 42－、Cl －B ．K ＋、ClO -、Cl －、NO 3－C ．Na +、K ＋、NO 3－SO 42－D ． NH 4+、Na +、F －、CO 32－8. 在1183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如a 所示，在1183 K 以上转变为b 所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
年高三化学上第一次月考试卷(带)学科试卷
年高三化学上第一次月考试卷(带)学科试卷____年高三化学上册第一次月考试卷(带答案)[编辑推荐]高中如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是__（）的编辑为大家准备的____年高三化学上册第一次月考试卷(带答案)第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1O-16S-32C-12N-14Al-27Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D.血液透析利用了胶体的性质8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3aNA/14B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2_uarr;+2H2OC.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-C.含有大量的CO32-溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.c(Al3+)=0.1molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2_uarr;。
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2019年高三化学上册第一次月考试卷（带答案）第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D.血液透析利用了胶体的性质8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2OC.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6 Cl-10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。
则下列判断正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)A.①③⑤B.①④⑤C.①=②④⑤D.①=②③=④⑤13.某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。
现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为A.79.97B.22.85C.159.91D.45.69第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)26.(14分)查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：□FeSO4+□K2O2□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 molL-1 CuSO4溶液和2.00 molL-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。
将9.08 g A 隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。
(已知铜的化合价有+1和+2)(1)实验需用1.00 molL-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________克；(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是__________________，除去此杂质的方法是___________________________________________________ _______。
(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
(4)气体C的成分：__________________________。
(5)通过计算确定A的组成为________________________________________________。
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。
已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
依据上述实验现象，回答下列问题:(1)实验④中的离子方程式是_________________________________________；(2)E溶液是________，判别依据是__________________________________；(3)C溶液显碱性的原因________________________________________________(用离子方程式解释)(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________；(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/L36.【化学选修2：化学与技术】(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。
(3)工艺过程中③和④的目的是。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。
37.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。
有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。
A.苯与B3N3H6互为等电子体B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C.苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2019年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。
某钙钛型复合氧化物(如右图)，以A 原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，(x 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。
导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：。
(用含x的代数式表示)⑶Mn的外围电子轨道表示式为：。
⑷下列有关说法正确的是。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大C.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D.锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强38.【化学选修5：有机化学基础】(15分)2019年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。
国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC 保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂。
有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。
它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：⑴x反应类型是，x反应的条件是。
⑵A的结构简式__________________________；⑶请分别写出B+CF的化学方程式B+CF:______________________________________________ ________________⑷物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有______种(包括F)；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式________________________；银川一中2019届高三第一次月考化学试卷参考答案7 8 9 10 11 12 13D A D C B C A26.(1)D(2分) (2)B(2分) (3) 6H++5NO2-+2MnO4-===NO3-+2Mn2++3H2O (3分)(4)c(2分) (5) 2 6 2 2 2 1(3分) (6)净水、消毒(2分)27. (1)500ml容量瓶胶头滴管(2分) 125.0(2分)(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；(2分)向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；(2分)(3)Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O (2分)(4) H2O、SO3、O2 、SO2(2分)(5) 3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4(3分)28. (1) Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+；(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3(2分)(2)E是K2CO3；(2分) 判别根据是CO32-离子能共存的只有K+；(2分)(3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- (2分)(4)100：1(2分)(5)0.5或2.5(2分)36、(1)CO+NaOH HCOONa(2分) 2HCOONa Na2C2O4+H2(2分)(2)NaOH溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液和H2SO4溶液；CaSO4(各1分共4分)(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(2分)(4)Na2SO4(1分)(5)5C2 O42-+2Mn O4-+16H+ 2Mn2++8H2O+10CO2(2分) 100%=94.5%(2分)37、Ⅰ、ABD(3分) Ⅱ、⑴ABO3(3分)⑵(1-X)/X(3分) ⑶ (3分) ⑷AD(3分)38、⑴取代，(2分)光照；(2分)⑵HO CH2- -CH2 OH(2分)⑶HOOC- -COOH+2C2H5OH ―――――浓硫酸△C2H5OOC- -COOC2H5+2H2O(3分)⑷18种；(3分)C2H5COO- -OOCC2H5(3分)考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。