高三化学第一次月考试题新人教版
高三化学上学期1月月考试题试题2_01
证对市爱幕阳光实验学校高三化学上学期1月月考试题第I卷〔选择题，共48分〕本卷共16道小题，每题3分，共48分。
每题只有一个正确选项。
1．以下电池属于二次电池的是A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池【答案】C【解析】试题分析：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池属于可充电电池，可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池完全放电后不能再使用，是一次电池，应选C。
考点：考查一次电池和二次电池的区分2．某同学组装了如下图的原电池装置，以下表达中正确的选项是A．电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生复原反D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动【答案】A【解析】试题分析：A．电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，是有固体析出，而不是溶解，故B错误；C．电极Ⅰ是负极，发生氧化反，故C错误；D．Cl-向负极移动，那么向左池移动，故D错误；应选A。
考点：考查原电池原理3．以下与金属腐蚀有关的说法中，不正确的选项是．．．．．．．A．在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反【答案】D【解析】试题分析：A．在潮湿的空气中易形成原电池，所以在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，那么电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，那么金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；D．铝的外表易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误，应选D。
考点：考查金属的腐蚀和防护4．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，以下说法正确的选项是A ．溶质水解反：HCO 3-＋H 2OH 3O ＋＋CO 32－B ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (HCO 3－)＋c (CO 32－) C ．微粒浓度关系：c (Na ＋)>c (HCO 3－) >c (H 2CO 3)>c (CO 32－) D ．微粒浓度关系：c (Na ＋)=2 【答案】C 【解析】试题分析：A ．碳酸氢根水解的方程式为HCO 3- ＋H 2OOH —＋H 2CO 3，A 错误；B ．根据电荷守恒可知c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3－)＋2c(CO 32－)，B 错误；C ．碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，那么c(Na＋)>c(HCO 3－) >c(H 2CO 3)>c(CO 32－)，C 正确；D ．根据物料守恒可知c(Na ＋)＝c(H 2CO 3)＋c(HCO 3－)＋c(CO 32－)，D 错误，答案选C 。
新人教版_2020-2021学年湖北省部分重点中学高三(上)月考化学试卷(10月份)
化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28K:39Fe:56第I卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案。
）1.明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是（）A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaCO3C.“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应D.汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土【答案】C【解析】【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过“炒”制，将碳元素氧化除去，故A正确；B．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，故B正确；C．铁元素没有焰色反应，故C错误；D．陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，因此汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土，故D正确；故答案选C。
2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒B.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A.酒精没有强氧化性，酒精之所以能消毒是因为酒精能够吸收病毒蛋白的水分,使其脱水变性凝固，从而达到杀灭病毒的目的，A错误；B.CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物，B正确；C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是单糖，不能水解，C 错误；D.N95口罩的原材料聚丙烯是一种有机高分子化合物，利用丙烯合成的，不是天然的有机高分子化合物，D 错误；答案选B。
高考资源网(ks5u)高考资源网(ks5u)山东省临沂高新中学高三12月份月考试题(化学新人教版)
临沂高新实验中学高三化学月考第一卷（60分）一．不定项选择题（一个或两个答案，每题3分）1、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6② CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl ④ NH3·H2O NH+4+ OH-⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑A.②④B.①②⑤C.③④⑥D.①③⑤⑥2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量.4下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO-23C.在c(H+) =10—13mol·L-1的溶液中：NH+4、Al3+、SO-24、NO-3D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-35.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ）6、关于小苏打水溶液的表述正确的是A ． c (Na +) = c (HCO -3)+ c (CO -23)+ c (H 2CO 3)B.c (Na +) + c (H +)= c (HCO -3)+ c (CO -23)+ c (OH —) C.HCO -3的电离程度大于HCO -3的水解程度D.存在的电离有：NaHCO 3 == Na ++ HCO -3，HCO -3 H + + CO -23， H 2O H + + OH —7、氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2 (g) + 21O 2(g) == H 2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 21O 2(g) == CO 2(g)； △H = －283.0 KJ/mol C 8H 18 (l) + 225O 2(g) == 8CO 2(g) + 9H 2O (l)； △H = －5518 KJ/mol CH 4 (g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是A.H 2 (g)B.CO(g)C.C 8H 18 (l)D.CH 4 (g)8、.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+y B(g)===z C(g);ΔH <0,达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5 mol ·L -1;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍，并再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.3 mol ·L -1。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Ag:108选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2、．下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3、下列有关物质性质的叙述正确的是A ．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B ．SiO 2既能溶于NaOH 溶液又能溶于HF ，说明SiO 2是两性氧化物C ．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D ．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 4、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、Mg 2+、SO 42-、HCO 3－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl －、SO 42-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －D ．水电离产生的c (H +) =10-12mol/L -1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、OH －5、．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是 A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C.离子Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6、下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D ．用食醋除去水瓶中的水垢：7、下列有关实验或操作的叙述正确的是A ．如图2，检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯B ．如图3，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C ．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D ．用托盘天平称取1.06 g 无水碳酸钠，溶于250 mL 水，配制0.04 mol ·L －1Na 2CO 3溶液8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．常温下，1L 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N AC ．常温常压下，5.6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AD ．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L 气体，电路中转移电子数为0.3N A 9、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示的是A ．①②③B ①)③④C ．②④D ．①②③④10、下列图示与对应的叙述相符的是A.图4表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图5表示0.1000mol •L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol •L -1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图6表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图7 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2022-2023学年全国高中高三上化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高三上化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.补充氟元素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C.随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D.使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2. 下列化学用语书写正确的是（ ）A.两个氧原子： B.氢分子：C.正三价的铁： D.硫酸分子：3. 下列说法不正确的是（ ）A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏4. 下列有关物质应用的说法不正确的是（ ）A.漂白粉可用于养殖业消毒杀菌B.可用于制光导纤维C.溶液可用于蚀刻铜制线路板O 2H Fe 3+S H 2O 4CO 2SiO 2FeCl 3AlClD.可用于电解冶炼铝5.对高聚物：，分析正确的是（ ）A.其单体是和B.它是缩聚反应的产物C.其单体是D.其链节是6. 下列关于物质应用的说法错误的是（ ）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C.可制造耐高温的实验仪器D.可除去污水中有毒的7. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A.用酸式滴定管准确量取酸性溶液B.将金属锂、金属钠保存在煤油中以防止其氧化C.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失D.用酸性溶液鉴别乙酸和草酸8. 碳原子的杂化轨道中成分的含量越多，该碳原子的形成的键键长会短一些。
【人教版】2020届高三化学上学期第一次月考试题 新版 新人教版(1)
2020高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N:14 C:12 S:32 Cl:35.5 Na：23 Fe：56Ⅰ 卷选择题一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。
A．纤维素 B．蛋白质 C．塑料 D．淀粉2．化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是（）。
A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．用化学用语表示NH3+H C l= NH4C l中的相关微粒，其中正确的是（）。
A．中子数为8的氮原子： B．HCl的电子式：C．NH3的结构式： D．Cl-的结构示意图：4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ).A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：17.设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. Cu溶于稀 HNO3: Cu + 2H+ +NO3-═ Cu2+ + NO2↑+ H2OB. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2++ 2OH-═ Fe(OH)2↓C．用C H3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3 + 2H+ ═ Ca2++ H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O═ Al(OH)3↓ + HCO3-9．已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是（）A．HCl 中的Cl 全部被氧化B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3被氧化10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
人教版高三上学期第一次月考化学试卷(附答案)
人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟 满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，上交答题卡。
可能用到元素的相对分子质量：Al 27、Mg 24、Cl 35.5、B 11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。
下列叙述错误的是（ ）A ．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B ．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C ．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D ．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．中子数为17的氯原子：3517ClB ．2CaH 的电子式：H Ca H :: C ．次氯酸的结构式：H O Cl -- D ．3AlCl 是离子化合物3．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 羟基()OH -和1molOH -所含的电子数均为A 9N B ．标准状况下，333.6LSO 和2NO 的混合物中含有分子的数目为A 1.5NC ．21molN 与23molH 在一定条件充分反应，生成3NH 分子数目为A 2ND ．0.1molFe 和0.1molCu 分别与20.1molCl 完全反应，转移电子数均为A 0.2N4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．将22Na O 加入足量的稀盐酸中：2222Na O 2H 2Na O H O +++=+↑+B ．向2FeBr 溶液中通入足量氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++=++C ．铜单质与22H O 溶液在酸性条件下反应转化为盐：2222Cu O 4H Cu2H O -++++=+ D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅=++5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）A ．常温下pH 13=的溶液中：22434NH Ca NO SO ++--、、、B ．使石蕊变红的溶液中：24Na Cl SO ClO +---、、、C ．与Al 反应放出氢气的溶液：224Mg Cl K SO +-+-、、、D ．在中性溶液中：33Na Al Cl HCO ++--、、、6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（ ）A ．用甲图装置可证明ρ(煤油)ρ(<钠)ρ(<水)B ．用乙图装置制备2Fe(OH)C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（ ）A ．()22CO SO ，将混合气体通入饱和3NaHCO 溶液B ．除去2NO 气体中混有的NO 气体：通入NaOH 溶液中洗气C ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D ．除去2CuCl 溶液中混有的少量3FeCl ：向混合溶液中加入足量CuO8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
高三第一次月考化学试题及答案
2021届高三第一次月考化学试题及答案高三第一次月考化学试题及答案1.下列说法中，正确的是( )A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B.高三第一次月考化学试题及答案：工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.体积相同的N2和CO所含分子数均为NAB.3.4gNH3溶于水得到的溶液中，NH4+ 为0.2NAC.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAD.Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA3.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4 + 2Al(OH)3D.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO24.下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4A.①②④B.③④C.②③D.②③⑤5.下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是( )A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD.加入足量FeCl3溶液，用足量CCl4充分萃取后，在水层中加入足量氯水，再用足量CCl4萃取后，有机层呈橙红色，则含有Br一。
高三上学期第一次月考化学试题
高三上学期综合检测（一）化学试题说明:1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（）A．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中A．只有①②④B．只有①②C．只有①②③D．只有②③高三化学试题（第1页，共8页）5．AN表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25ANB．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为ANC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5AND．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为AN6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠投入水中：↑++=+-22HOHNaOH2NaB．过量2CO通入2Ca(ClO)溶液中：HClOHCOOHCOClO322+=++--C．向32CONa溶液中加入过量COOHCH3溶液：OHCOH2CO2223+↑=++-D．向2Ba(OH)溶液中加入少量3NaHSO溶液：OH2SOBaSOOH2BaHSO2223323++↓=++--+-7．将磁性氧化铁放入稀3HNO可发生如下反应：OH14NO)Fe(NO9HNO28OFe32X3343+↑+=+。
【人教版】2020高三化学上学期第一次月考试题 新人教版
2020 学年高三上学期第一次月考化学试题（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤2．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )4.A.分解反应B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－16．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32-的个数为0.1N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AD ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数2N A8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在c(H +)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 （ ） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10．已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．反应生成物都属于电解质 B ．HCl 全部发生氧化反应C ．该反应表明氧化性KClO 3比Cl 2强D ．1mol KClO 3在反应中得到6mole －11．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数目为N A ②1L1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中NH 4+数目为N A ③0.44gC 3H 8中含有的共价键总数目为0.1N A④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.2N A ⑤6.4g 的S 2和S 8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A A ．③⑤ B．②⑤ C．③④ D．⑤⑥12．设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A ．L mN nb A 4.22 B ．L nN mbA 4.22 C.L mb nN A 4.22 D ．L mnbN A 4.22 13．用48mL0.1mol/L 的FeSO 4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R 元素的最终价态为：（ ）A ．+2B ．+5C ．+4D ．+314．在KClO 3+6HCl==3Cl 2↑+ KCl +3H 2O 中，有30 mole -转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）A ．22.4LB ．336.0LC ．403.2LD ．672.0L15． 下列有关溶液组成的描述合理的是A. 某无色溶液可大量存在：、、B. 水电离的的溶液中可能存在：、、、C. 与Al反应能放出的溶液中可大量存在：、、、D. 氢氧化钙溶液中可大量存在：、、16．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
高三上学期化学月考试题
高三上学期化学月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Cu 63.5 （）1．下列说法正确的是A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基（）2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．19gH3O+中含有的电子数为10N AB．常温下，22.4L甲烷分子中含有的共价键数为4N AC．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AD．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子的数目为4N A（）3．下列分离或提纯物质的方法错误的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质（）4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有较多Fe3＋的溶液： NH4＋、K＋、SCN－、AlO2－B．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－C．呈中性的无色溶液：Cu2＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－（）5．下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+（）6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移（）7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙>丁>乙 B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．第 1 页共5 页。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计10小题，总分40分）1.（4分）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2.（4分）2．下列有关物质分类的说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.（4分）3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，36g 18O2中含有电子数为20N AB．1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数为2N AC．常温常压下，22.4LN2中含有共价键数目为3N AD．1molOH-所含电子数为9N A4.（4分）4．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；①另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3＋、SO42－、Cl－，可能有NH4＋B. 肯定没有MnO4－、HCO3－、SO42－C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、K＋，可能有Cl－D. 肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－5.（4分）5．下列离子方程式正确的是( )-A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6.（4分）6．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
高三化学第一次月考试题
高三化学第一次月考试题部分元素相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ag 108本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟。
第一部分选择题(共63分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．下列物质不会因为见光而分解的是A．HNO3 B. NaHCO3 C. AgBr D. HClO2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A．Ba(HCO3)2NaHSO4B．NaHCO3Al2(SO4)3C．Mg(HCO3)2CaCI2 D．Na2SiO3HCl4．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．酱油B．食醋C．蔗糖D．食盐6．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml B．50mlC．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断7. 向存在大量Na+、C l－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
湖南省永州一中2024届高三第一次月考化学试题及参考答案
考生注意：1.本试题共分为两大题，共8页。
时量75分钟，满分100分。
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、湖南省永州一中2024届高三第一次月考化学试题考场号、座位号填入相应位置内。
2.客观题请2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。
考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。
3.可能用到的相对原子质量：H 1Li 7N 14O 16P 31Cl 35.5Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是A ．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe 气，Xe 是第ⅠA 族元素B ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C ．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D ．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体2.下列化学用语或表述正确的是A.BeCl 2的空间结构：V 形 B.HClO 的电子式：C.H 2S分子的空间填充模型： D.顺—2—丁烯的结构简式：3.下列装置可以用于相应实验的是A.制取并收集氨气B.分离乙醇和乙酸C.验证SO 2酸性D.测量O 2体积4.下列有关物质结构和性质的说法正确的是A.含有极性键的分子叫做极性分子B.邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸的沸点C.金属能导电是因为金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可定向移动D.甲醇可与水以任意比互溶是因为醇分子与水分子间形成了氢键5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的负极反应：Zn －2e —═Zn 2+B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO —+CO 2+H 2O ═HClO +HCO -3C.I 2在KI 溶液中溶解度大的原因：I 2+I —I -3D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH —+2H ++SO 24-═BaSO 4↓+2H 2O6.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X 、Y 、Z 相邻，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，Z 2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ 4)—。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。
高三化学上学期第一次月考试题
证对市爱幕阳光实验学校2021高三第一次月考化学试卷〔20210901〕考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共7页，有5大题24小题，总分值为100分，考试时间90分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相位置上，直接做在试卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Al—27，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127第I卷〔选择题共40分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共16分〕1．氧化复原反的实质是电子的转移，以下关于氧化复原反的表达正确的选项是A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原B．11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一强D．在氧化复原反中，有一种元素被氧化，肯有另一种元素被复原2．以下说法正确的选项是A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一比弱电解质溶液的导电能力强3．能正确表示以下反的离子方程式的是A．FeCl3溶液与Cu的反：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O D．AgNO3溶液中参加过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋44．有以下符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H162O和2H182O。
以下有关说法正确的选项是A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．35和37表示的是质量数C．O2和O3是氧元素的两种同位素 D．1H162O和2H182O的相对分子质量相同5．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
高三化学上学期一月月考试题
（4）配制0.050mol⋅L-1FeSO4和0.025mol⋅L-1CoSO4的混合溶液，用铜作阴极、石墨作阳极进行电解，获得CoFe2合金。阴极的电极方程式为____________________________________。
Ⅲ．阳极氧化法制得钴铁氧体
（5）以1.500mol⋅L−1NaOH溶液作电解液，纯净 钴铁合金（CoFe2）作阳极进行电解，在阳极上获得CoFe2O4薄膜。该电解过程的化学方程式为_________________________。
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA
C. 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA
D. 常温下，1L 0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
5.下列离子方程式正确的是
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。
19.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物：
B.含有大量 的溶液： 、Na+、 、
C. pH=11的溶液中：ClO-、Na+、 、I-
D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： 、 、Cl-、Ca2+
12.1mol化学式为C4H8O3的物质分别与足量的NaHCO3且和Na反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
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本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．氧化还原反应：元素是否发生电子转移 3．下列说法正确的是A ．在水溶液中有H ＋电离的化合物一定属于酸 B ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物 C ．Na 2O 、Na 2O 2均属于碱性氧化物D ．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是A ．溶于水能导电的化合物一定是电解质B ．熔融状态能导电的物质一定是电解质C ．易溶于水的电解质一定是强电解质D ．常温下，0.1mol/LHA 溶液的PH=1，则HA 是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na 2FeO 4或K 2FeO 4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应6．已知下列两个反应：①Cl 2＋2KI===I 2＋2KCl ，②I 2＋2KClO 3===Cl 2＋2KIO 3，下列说法中正确的是A ．①属于置换反应，②不属于置换反应B ．①中的I 2是氧化产物，②中的Cl 2是还原产物C ．反应①说明KI 的氧化性比KCl 强D ．反应②说明I 2的氧化性比Cl 2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O2H + + Cl － + ClO —B. 碳酸氢铵与过量的NaOH 溶液反应：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －＝NH 3·H 2O ＋CO 32－＋H 2O C. NaOH 溶液中通入少量二氧化硫:SO 2+ 0H ˉ＝ HSO 3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－＝3Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 8．下列叙述正确的是 (N A 为阿伏伽德罗常数)A ．标况下，22.4L 苯的分子数为N AB ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4 N AC ．0.5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有0.5N A 个Cu 2＋D ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是A ．Fe 与S 混合加热生成FeS 2B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3C ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D ．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 建人高复2013届第一次月考试卷化学问卷（2012.10）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料11．已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD.2Fe3++2I－＝2Fe2++I212．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O13．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体14．Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al15．在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO－3的数目减少，CO2－3数目增加的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl216．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和盐酸④AgNO3溶液和氨水A．①③B．①②③ C．①③④ D．①②③④17．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸 B．硝酸钠 C．硫酸锌 D．氯化铜18．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体19．下表各组物质中，物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是选项X Y Z MA Al3+ Al(OH)3 AlO2－NaOHB Fe FeCl2 FeCl3Cl2C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2D NH3 NO NO2 O220．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④B.①⑤C.②③④D.①②③21．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。
下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化22．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是A. ④⑤B. ③④C. ②⑤D. ①②23.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。
下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C. Cl－可能含有D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－24．已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是25．往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是A．0.012mol/L B．0.15mol/L C．0.10mol/L D．0.8mol/L二．填空题（本题包括4个小题，共44分）26．(6分) 已知反应：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O ② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4③ [ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ] Fe2(SO4)3+[ ] Cr2(SO4)3+[ ] K2SO4+[ ] H2O（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；（2）配平反应③的化学方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：27．（10分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）写出B在元素周期表的位置_______ ___。
（2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是_______ _______。
（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为_______________ _________。
28．(10分) 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是：______________________________________________(注明试剂、现象)。