高三化学第一轮复习月考试题
2022年高考化学一轮总复习习题：5-3a化学键 Word版含答案
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2021·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物肯定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不肯定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物肯定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案 B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能大于HCl，所以HF比HCl 更稳定，D项错误。
2．[2022·河南南阳一中月考]下列观点正确的是( )A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构C．某化合物熔融态能导电，该化合物中肯定有离子键D．某纯洁物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒肯定含共价键答案 C解析在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。
3．[2021·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )答案 A解析B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C 之间形成两对共用电子对，应为，错误。
4．[2021·东北师大附中模拟]固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案 A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4N A 个N—H键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。
2021届高考化学一轮复习单元训练：化学实验基础知识1(人教版) Word版含解析
2021届高考化学一轮复习单元训练：化学试验基础学问1（人教版）一、选择题1．2021湖南省石门县一中高三上学期第一次月考化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列试验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，50mL的量程太大，误差大，错误；②苯与四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分别，错误；③托盘天平精确到0.1g，可以称量11.7g的固体，正确；④溴水具有氧化性，不能用碱式滴定管量取，错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，钠的化合物一般显碱性，而碱与二氧化硅反应，错误；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确，答案选B。
考点：考查对仪器使用的推断2．进行化学试验时必需要有平安意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中【答案】C【解析】试题分析：A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，进行杀菌消毒，然后敷药包扎，正确；B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，进行降温处理，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温，正确；C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用胶头滴管吸入到水中，再撒些硫磺粉，把Hg反应消耗掉，错误；D．滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，正确。
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
高考一轮复习江苏省南通市启东中学高三上学期第一次月考化学试题【解析版】.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2014-2015学年江苏省南通市启东中学高三（上）第一次月考化学试卷一．单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是( )A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．氯化铵的电子式：C．中子数为16的硫原子：SD．乙炔的最简式：CH3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣4．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH36．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Fe Fe2O3Fe2（SO4）3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4．A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④9．实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是( )A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是( )A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强12．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X13．下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应14．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是( ) A．c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）15．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是( )A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1三、填空题（共6小题，满分80分）16．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：__________．（2）试剂X是__________．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是__________．（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________．（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径①中反应的离子方程式__________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由__________．17．（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O 的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为__________．（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是__________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为__________．（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为__________．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是__________．（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为__________．（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________、__________、过滤、干燥．18．钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中．钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液．（1）上述步骤②中的水解反应方程式为__________；步骤③中反应的离子方程式为：__________．（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将__________（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol•L﹣1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程．19．（16分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置电动搅拌棒的作用是__________．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是__________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③__________；④低于60℃干燥；得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．①配制100mL c mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：__________．②滴定过程中进行三次平行测定的原因是__________．③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果__________．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式__________．（2）用NH3还原NO x生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________．（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的__________极，阴极反应式为__________．（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀﹣﹣溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全．①相同条件下，Fe（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三种物质的溶度积常数最大的是__________，图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是__________．②由图可得Fe（OH）2的溶度积的值为__________．21．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac．完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是__________．（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________．其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是__________．通过比较__________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱．（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是__________．CS2熔点高于CO2，其原因是__________．2014-2015学年江苏省南通市启东中学高三（上）第一次月考化学试卷一．单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是( )A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】A．可燃冰可以用作燃料；B．根据农药有毒，要合理使用分析；C．因磷能使水生植物大量繁殖，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一；D、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答．【解答】解：A．可燃冰可以用作燃料，故合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺的状况，故A 正确．B、农药有毒，农药使用过多对人体有害，故B错误；C．因磷能使水生植物大量繁殖，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，故C 正确；D、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，突出了化学的实用性，平时要注意积累．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．氯化铵的电子式：C．中子数为16的硫原子：SD．乙炔的最简式：CH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．硝基的书写错误，硝基写在苯环左边应该表示为：O2N﹣；B．氯化铵的电子式中没有标出铵根离子中的各原子的最外层电子；C．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数和质子数的位置表示错误；D．最简式为分子式的最简组成之比，根据乙炔的分子式写出其最简式．【解答】解：A．硝基写在苯环左边应该表示为：O2N﹣，对硝基甲苯的结构简式为：，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子为复杂阴离子，需要标出各原子的最外层电子及离子所带电荷，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．硫元素的质子数为16，中子数为16的硫原子的质量数为32，该原子正确的表示方法为：1632S，故C错误；D．乙炔的分子式为C2H2，则乙炔的最简式为CH，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的概念及判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、元素符号、最简式的书写原则，注意分子式与最简式、结构简式、结构式的区别．3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=11的溶液，溶液显碱性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．MnO4﹣为紫色；D．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．pH=11的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C错误；D．pH=1的溶液，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【考点】氧化还原反应；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．【分析】A．反应中二氧化锰作催化剂；B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．在双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，故A错误；B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，则可用铝槽车运输浓硝酸，故C正确；D．二氧化硫均有具有还原性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则使紫色KMnO4溶液褪色与SO2的漂白性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大．5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；氨的制取和性质．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；B．KCl难挥发；C．氯气与NaOH溶液反应，可形成喷泉；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集．【解答】解：A．氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A正确；B．KCl难挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故B正确；C．氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故D错误．故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、根据n=并结合O3的电子个数来计算；C、Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣；D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4．【解答】解：A、标况下水为液态，故A错误；B、根据n=可知O3的物质的量n==mol，而1molO3中含24mol电子，故molO3中含8mol电子，即8N A个，故B正确；C、Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣，故0.1 mol Na2O2晶体中所含0.2molNa+和0.1molO22﹣，即离子的物质的量为0.3mol，即个数为0.3N A，故C错误；D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而Fe3O4中Fe元素的价态为+价，故1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；B．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯化氢需要拆开；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Fe Fe2O3Fe2（SO4）3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4．A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①Fe与氧气反应生成四氧化三铁；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al；④钠燃烧生成过氧化钠；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸．【解答】解：①Fe与氧气反应生成四氧化三铁，则Fe Fe2O3不能转化，故不选；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应，则SiO2Na2SiO3H2SiO3可转化，故选；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al，则AlCl3Al不能转化，故不选；④钠燃烧生成过氧化钠，则Na Na2O不能转化，故不选；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸，则SO2H2SO3H2SO4可转化，故选；故选C．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意不能电解氯化铝制备Al，题目难度不大．9．实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，N元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．【解答】解：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，N元素的化合价由+3价降低为0，A．NaNO2发生还原反应，故A错误；B．NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；C．反应中只有N元素的化合价变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D．生成1molN2转移电子的物质的量为1mol×（3﹣0）=3mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目较简单．10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是( )A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B 为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；C．B与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握微粒半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是( )A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强【考点】反应热和焓变；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；盐类水解的应用；含硅矿物及材料的应用．【分析】A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；C、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝灼烧得到氧化铝；D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，利用的是钾的沸点低于钠，反应过程中生成钾挥发平衡正向进行．【解答】解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，据此分析，NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl （s）在室温下可自发进行，△H﹣T△S＜0，反应过程是熵变减小的反应，△S＜0，则该反应的△H ＜0，故A正确；B、纯碱和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故B错误；。
高三一轮复习8月份月考化学试题
高三一轮复习8月份月考化学试题威海市第一中学孙守国第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137一、选择题：（本题共8小题，每小题分，共16分，每小题只有一个正确答案）1、能得到三价铁化合物的是（）A 铁丝在硫蒸气中燃烧B Fe(OH)2久置在空气中C 铁与硫酸铜溶液反应D 过量铁与稀硝酸反应2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3．氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。
说法正确的是( )A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨4．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液D．将22.4LNH3溶于水配成1 L的溶液6．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g（设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定7．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．Vm28ωmol·L－1 B．Vm56ωmol·L－1 C．Vm112ωmol·L－1 D．Vmωmol·L－18.下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物的化学成分相同的是( )(1)块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末(2)盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质(3)生石灰久置于空气中生成的白色物质(4)Na2SiO3A.(1)、(4)B.(2)、(3)C.(1)、(2)D.(3)、(4)二、选择题（本题共10小题，每小题３分，计３0分，每小题有1个正确答案）9、把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化NH3逸出；另一份与含c molBaCl2的溶液恰好反应。
市鸽悉学校高考化学一轮复习 专题一 物质的组成性质及分类精练高三全册化学试题
盘船州斜盒市鸽悉学校专题一物质的组成、性质及分类【考情探究】课标解读考点物质的组成、性质和分类分散系解读1.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
理解溶液中溶质质量分数的概念,并能进行有关的计算2.了解胶体是一种分散系考情分析高考考查本专题内容时多以元素化合物为载体,考查物质的组成和分类、物质的性质与变化、化学在中华民族优秀传统文化中的体现等,体现科学态度与社会责任的核心素养备考指导关注物质的组成、性质及分类,注意分析物质的性质与用途之间的对应关系,了解化学与能源、化学与生活等的关系,掌握从传统文化中提取化学信息的能力【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的组成、性质和分类1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变化B.碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料C.可燃冰是新型清洁能源,其化学式为CH4·H2OD.煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化答案A2.根据题中所给的信息,下列解释或说明正确的是( )信息解释或说明A 氨气易液化,常用作制冷剂氨气液化以及液氨汽化均要吸收大量的热B 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干“丝”的主要成分是蛋白质,“泪”的主要成分是水C绿色食品标志“绿色食品”指的是颜色是绿色的食品D暖宝宝的主要原料是铁粉、蛭石、活性炭、无机盐及水等。
暖宝宝一贴即热,其中发生了原电池反应答案D考点二分散系3.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.因雾霾天气时空气中含大量PM2.5,所以此时的空气一定属于气溶胶B.因淀粉和纤维素最终水解为葡萄糖,所以淀粉和纤维素可用作人体的营养物质C.因K2FeO4具有强氧化性,还原产物为Fe3+,且能形成胶体,所以在水中加入K2FeO4既能杀菌消毒,又能除去悬浮物D.因乙醇能使蛋白质变性,所以医疗上常用无水乙醇杀菌消毒答案C4.下列说法正确的是( )A.化学反应能够制造出新的物质,也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲,其原理与卤水点豆腐相似答案 D5.化学与生活、社会发展息息相关,下列记载或叙述不正确的是( )A.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”,是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶成HgS晶体B.“霾尘积聚,难见路人”,雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C.“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),记载中的反应属于置换反应D.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”,涉及的操作是蒸馏答案 A综合篇知能转换【综合集训】1.(济宁微山质量监测,3)下列说法中正确的是( )A.从组成上来说,Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.氧化物是指含氧化合物C.酸和碱中都含氧元素D.不含杂质的盐酸是纯净物答案A2.(济宁微山质量监测,6)下列叙述正确的是( )A.纯碱、烧碱均属于碱B.CO2、SO2均属于酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子答案B3.(临清一中月考,4)下列物质的分类依据正确的是( )物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 强电解质水溶液中能否完全电离答案D应用篇知行合一【应用集训】1.(2019济宁二模,7)从古至今,化学与生产、生活密切相关。
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第2章元素与物质世界第7练氧化还原反应的概念和规律
1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( ) A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]C ．用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．(2022·福建省晋江市子江中学高三月考)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3在人体中的作用是( ) A ．作氧化剂 B ．作还原剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂3．(2022·吉林市第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ B ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe D ．3Cl 2＋2Fe=====点燃2FeCl 34．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。
制得高纯度硅的化学方程式为①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑；②Si(粗)＋3HCl=====高温SiHCl 3＋H 2；③SiHCl 3＋H 2=====高温Si(纯)＋3HCl ，则有关反应分类说法正确的是( ) A ．①②③均属于氧化还原反应 B ．只有①属于置换反应 C ．只有①属于氧化还原反应 D ．③属于复分解反应5．(2023·南京检测)关于反应K 2H 3IO 6＋9HI===2KI ＋4I 2＋6H 2O ，下列说法正确的是( ) A. K 2H 3IO 6发生氧化反应 B ．KI 是还原产物C ．生成 g I 2时，转移 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶16．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。
2021届高三化学一轮复习——生活中常见的有机化合物(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——生活中常见的有机化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的是()A．凡符合C n(H2O)m通式的化合物一定属于糖类，不符合此通式的不属于糖类B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是同分异构体D．纤维素、淀粉、蔗糖和油脂在一定条件下都可发生水解反应答案D解析乙酸(C2H4O2)符合C n(H2O)m通式，不属于糖类，A错；有些醇能溶于水，也具有甜味，B错；淀粉、纤维素通式都可以表示为(C6H10O5)n，但n值不同，故不是同分异构体，C 错。
2．灾后重建需要大量的物质，下列有关说法正确的是()A．地震后很多地方发生了火灾，棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO2和H2OB．灾区紧急供电需要用到汽油、柴油，石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料C．灾区缺少食品，食品中的淀粉和纤维素都可以在人体内消化吸收D．灾民生活中需要的蛋白质、食用油、蔗糖等都是高分子化合物答案B解析麻是植物纤维，只含有C、H、O元素；丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N 元素组成，还可能含有S、P等，故蛋白质燃烧产物中还有含有N、S、P等元素的产物，故A错误；石油常压分馏产物有液化石油气、汽油、煤油、柴油等，则石油经过常压蒸馏可得到汽油、柴油等燃料，故B正确；蛋白质是天然高分子化合物，食用油属于油脂，油脂、蔗糖都不是高分子化合物，故D错误。
3．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是()A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解答案D解析混合液呈碱性，加碘水不变蓝，不能说明不含淀粉，因为I2能与NaOH溶液反应；加入新制Cu(OH)2加热后生成砖红色沉淀，说明其中含有葡萄糖。
故结论应为：淀粉已水解，但不能判断是否完全水解。
4．下列说法正确的是()A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B．油脂和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物答案B解析油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐和甘油，A项错误；油脂中含酯基，油脂发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能发生水解反应，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项正确；银氨溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硫酸银，银氨溶液失效，故不能产生光亮的银镜，C项错误；花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于大分子，不属于高分子化合物，D 项错误。
高三一轮复习月考试题及答案(物质的量与物质的分类)
化学试题第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（共20小题,每小题3分，共60分,每小题只有一个选项符合题意）1．摩尔是 ( )A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体2．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3O x，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A．0。
50， 0。
50， 0。
50 B．0。
25， 1。
0， 1.5C．0.50， 1.0， 1。
5 D．1。
0， 0。
25， 0。
173．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ )A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数5。
N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ）A。
H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B。
N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C。
28 g氮气所含原子数目为N AD.在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为11。
2 L6。
同温同压下，等质量的O2和SO2的（ )A。
氧原子数比为1∶2 B。
体积比为2∶1C。
分子个数比为1∶2 D.所含原子个数比为1∶17。
物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 ( ）A. 1:1：1 B。
1：2：3 C。
3:2：1 D。
2022届高三 化学一轮复习热点强化——含硫化合物的制备和性质探究
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于________中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是______________________________________________
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2===NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式_______________________
____________________________________________________________。
(3)已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。在上述反应中NOSO4H体现了________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是________(填化学式)。
(4)实验结束后，在e处最好连接盛________________(填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种)的注射器。
实验Ⅱ.产品纯度的检测
(5)已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g·mol－1；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。取晶体样品0.100 0 g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 00 mol·L－1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00 mL。滴定过程中可能造成实验结果偏高的是________(填字母)。
化学一轮复习第一部分专题16实验仪器及基本操作练习含解析
专题16 实验仪器及基本操作1．（2019·长郡中学高三月考)下列仪器对应的名称正确的是（）答案B解析A项为泥三角;C项为分液漏斗；D项为坩埚，题中“埚”字书写错误。
2．(2019·河南汝州实验中学高三期末）下列有关实验原理或实验操作正确的是（)A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH＝10B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞答案D解析pH试纸测量某溶液的pH时不能湿润，A错误。
10 mL 量筒量取溶液体积时只能估读到小数点后一位，B错误。
向铁钉上镀铜时,镀件铁钉连接直流电源的负极，镀层金属连接在电源的正极上,C错误。
Na2CO3溶液由于水解显碱性，容易与玻璃中的SiO2发生反应产生有粘性的Na2SiO3，若用玻璃塞就会导致玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞，D正确.3．(2019·天津市高三调研）下列有关实验操作的叙述正确的是（)A．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒不可接触容量瓶内壁答案A解析滴加试剂时应防止污染滴管，滴管尖嘴不能接触试管内壁,故A正确;过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下,故B错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，使滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶，故C错误；向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流必须接触容量瓶内壁，故D错误。
4．（2019·山东烟台高三期末)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(）答案C解析NaCl的溶解度受温度的影响变化不大,用蒸发溶剂的方法结晶,使用的仪器是蒸发皿，不是坩埚，A错误；进行酸碱中和滴定实验时,滴定管不能伸入到锥形瓶中，且酸应放在酸式滴定管中，B错误；MgCl2晶体加热时，会发生水解反应产生Mg(OH）2和容易挥发的HCl,通入HCl气体就可抑制氯化镁水解，最后就可得到无水氯化镁，C正确；制取乙酸乙酯时，导气管不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，导气管要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，以防止倒吸现象的发生，D错误。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学反应与能量A卷 Word版含解析
第六单元 化学反应与能量A 卷 新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·广东实验中学高三月考）2020年12月17日嫦娥5号从月球携带的1.7kg 月壤成功返回，对探月研究激发了民众极大的热情。
以下网友评论符合科学的是 A ．人类可研究在月壤上如何种菜，月壤富含3He ，可化解人类能源危机 B ．火箭推进剂在工作期间将蕴藏的巨大化学能全部转化为机械能C ．32412121He+H He+H+18.4Mev →，无化合价变化，属于非氧化还原反应D ．月壤样品中含有的玻璃体，可能是陨石撞击月表导致2SiO 熔融而成2．（2021·四川遂宁·高三期中）化学与生产和生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A ．从废旧锂离子电池的正极材料中可回收金属锂 B ．84消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快金属桥梁的腐蚀 D ．葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂3．（2021·湖南·长沙一中高三月考）化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是4．已知：()()()222CO g O g 2CO g += -1ΔH=-566kJ mol ⋅()()()()2222322Na O s +2CO g =2Na CO s +O g -1ΔH=-452kJ mol ⋅根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是 A ．1molCO 完全燃烧，放出热量为283JB ．()()()()2222321Na O s +CO g =Na CO s +O g 2 -1ΔH=-226kJ mol ⋅C ．CO 与22Na O 反应放出509kJ 热量时，电子转移数一定是241.20410⨯D ．CO 的燃烧热为-283kJ5．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氧化还原反应2含解析
氧化还原反应1.(2020年宁夏青铜峡高级中学高三月考)物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。
现有下列各组物质:①Cu和HNO3溶液;②Cu和FeCl3溶液;③Zn与H2SO4溶液;④Fe和HCl溶液。
其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )。
A.③④B.①③C.①②D.①③④1.B 解析Cu与HNO3溶液反应时,若为浓硝酸,发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,则发生反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,与浓度有关,①正确;Cu与FeCl3溶液发生反应Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2,与浓度无关,②错误;Zn与H2SO4溶液反应时,若为稀硫酸,发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,若为浓硫酸,则发生反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,与浓度有关,③正确;④Fe与HCl溶液发生反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑,与浓度无关,④错误,故B项符合题意。
2.(2019年吉林延边二中高三考试)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )。
A.氧化性:MnO2>S O42−>I O3->I2B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物C.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1∶5D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HS O3-)>c(H2SO3)>c(S O32−)2.C 解析氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中MnO2>I2, 反应②中I O3->S O42−,A项错误;在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,B项错误;反应①②中生成等量的I2时,假设都为1 mol,则反应①转移2 mol电子,反应②转移10 mol电子,则转移电子数之比为1∶5,C项正确;NaHSO3溶液呈酸性,则HS O3-的电离程度大于水解程度,所以c(S O32−)>c(H2SO3),则c(HS O3-)>c(S O32−)>c(H2SO3),D项错误。
高三化学第一轮复习月考试卷原电池、电解池、电化学
高三化学 第三次月考原电池 电解池 电化学一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．1.0 mol ·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－B ．c (H +)/ c (OH —)＝10－10的无色溶液：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．由水电离产生c (H +)＝10－10mol/L 的溶液：NH 4 + 、AlO 2－、Ca 2+、S 2－D ．c (ClO －)＝1.0 mol ·L－1的溶液：K+、SO 32－、S 2－、SO 42－2、下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极 3、下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH 34、设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．常温下，4 g CH 4含有N A 个C H 共价键B ．1 mol Fe 与足量的稀HNO 3反应，转移2N A 个电子C ．1 L 0.1 mol •L －1NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3－D ．常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 5、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 6、能正确表示下列反应的离子方程式（ ） A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H += 2Fe 3++ 3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2+= Cu↓+ 2Na +C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32－+ 2H += H 2O + CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg 2+7、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极，电解1 mol ·-1L H 2SO 4溶液 B.以石墨为电极，电解1 mol ·-1L KBr 溶液 C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 D.以铜为电极，电解CuSO 4溶液8、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)试题
冠夺市安全阳光实验学校专题4.5 氨和铵盐1．【河北冀州中学第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是（）A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C考点：考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2．【邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→ NO2②NO2→ NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①【答案】D【解析】试题分析：①N2与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2与水反应生成NO，错误；③NH3与氧气反应生成NO，错误；④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。
考点：考查物质转化3．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D考点：元素化合物知识4．【内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2【答案】D考点：考查混合气体中成分的确定5．下列不属于铵盐共同性质的是（）A．易溶于水 B．跟苛性钠共热生成NH3C．都是晶体 D．受热分解都能生成NH3【答案】D【解析】试题分析：A.所有铵盐都易溶于水，是铵盐共同性质，错误。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
高考化学一轮复习 第一 考点 原子结构化训练试题
回夺市安然阳光实验学校考点14 原子结构[题组一 基础小题]1．已知R 元素的某种同位素能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为＋n 。
该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a ，核内中子数为b ，则该同位素的原子符号是( )A.b ＋m ＋n a ＋m RB.b ＋a －ma ＋m R C.b ＋a a R D.a －m ＋ba －m R答案 D解析 A m R n 中R 的化合价为－m ，所以R 原子的质子数为(a －m )，其核内中子数为b ，R 的质量数为(a －m ＋b )，D 正确。
2.13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I 的叙述，错误的是( )A.131 53I 的化学性质与127 53I 相同 B.131 53I 的原子序数为53C.131 53I 的原子核外电子数为78D.131 53I 的原子核内中子数多于质子数答案 C 解析131 53I 和12753I 互为同位素，同位素的化学性质相同，A 正确；131 53I 的原子序数和核外电子数都为53，B 正确，C 错误；13153I 中质子数为53，中子数＝131－53＝78，D 正确。
3．已知R 2＋核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2＋中含电子的物质的量为( )A.m A －N AmolB.m A －N ＋2A molC.A －N ＋2A mmolD.m A －N －2Amol答案 D解析 m g R 2＋的物质的量为m gA g·mol－1，每摩尔R 2＋含有电子的物质的量为[(A －N )－2] mol ，所以m g R 2＋含电子的物质的量为mA(A －N －2) mol 。
4．下列说法正确的是( )①氘和氚是质量数不同、质子数相同的两种元素的原子②氢元素是指11H ③11H 、21H 、31H 是氢的三种核素，是同一元素的三种原子 ④21H 和31H 的化学性质几乎完全相同 ⑤H 2、D 2、T 2的摩尔质量相等A ．②③B ．③④C ．①③④⑤D ．②③④⑤答案 B解析5．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10。
2021【走向高考】高考化学人教版一轮总复习练习：第4章 非金属及其化合物 第1节 Word版含答案
第一部分 第四章 第一节一、选择题1．(2022届河北省故城县高级中学高三9月月考)科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是导学号 65300453( )A ．自然界中硅元素的储量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的硅被用作计算机芯片D ．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高纯硅解析：硅的存在和性质。
A.自然界中有大量含有硅元素的物质，正确，不选A ；B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，错误，选B ；C.硅是半导体，能做计算机芯片，正确，不选C ；D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，正确，不选D 。
答案：B2．(2022届宁夏回族自治区银川一中高三月考)下列说法中正确的是导学号 65300454( ) A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不行作为溶化NaOH 固体的装置解析：考查强酸制弱酸的原理，氢氟酸的性质与保存，硅及其化合物的性质。
A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO 2与Na 2CO 3是高温下的反应，生成CO 2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A 项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B 项错误；C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C 项错误；D.瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，故均不行作为溶化NaOH 固体的装置，D 项正确；答案选D 。
答案：D3．(2022届福建省八县一中高三上学期期中测试)下列说法正确的数目是导学号 65300455( ) ①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 ③高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，说明硅酸酸性强于碳酸 ④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH 既非氧化剂也非还原剂A ．1B ．2C ．3D ．4解析：二氧化硅不导电，①错误；硅酸钠为盐，非碱类物质，但Na 2SiO 3为粘合剂，故不行用带玻璃塞得玻璃瓶盛装，②错误；碳酸酸性强于硅酸，③错误；硅与氢氧化钠溶液反应的实质是：Si ＋4H 2O===H 4SiO 4＋2H 2↑，H 4SiO 4＋NaOH===Na 2SiO 3＋3H 2O ，氢氧化钠既不做还原剂也不做氧化剂，④正确。
高三化学月考试题试题
质对市爱慕阳光实验学校省油田高三化学月考试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 3 Fe56说明：本试卷分第一卷和第二卷。
第一卷为选择题，共12题，共36分，第二卷为非选择题，共6题，共64分，全卷共100分。
考试时间为90分钟。
第一卷 (选择题，共36分)一．选择题〔此题包括6小题，每题2分，共12分。
每题只有．．1．个选项．．．符合题意〕1．某合金与铁的物理性质的比拟如下表所示：A．导线B．门窗框 C．炉具D．飞机外壳【答案】A【解析】试题分析：比拟题中所给的关于合金和铁的物理性质的比拟，确合金的导电性差，不适导线。
考点：合金的性质。
2．在溶液中参加足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3【答案】B【解析】试题分析：A项Fe2＋具有复原性，过氧化钠易将其氧化；B项由于参加过氧化钠与水反生成NaOH，OH-与溶液的HCO3-反而不能大量共存；D项SO32-具有复原性，会被过氧化钠氧化。
B项正确。
考点：离子共存的问题。
3．金属钠分别与以下溶液反时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( ) A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液【答案】C【解析】试题分析：此题首先考虑Na与水的反生成NaOH和氢气，所以会出现气泡，结合选项可确生成沉淀的只有CuSO4,所以选项为C。
考点：金属钠、铜的化学性质。
4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，参加NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，以下结论正确的选项是( )A．一有Fe2＋，一没有Fe3＋、Mg2＋B．一有Fe3＋，一没有Fe2＋、Mg2＋C．一有Fe3＋，可能有Fe2＋，一没有Mg2＋D．一有Fe2＋，可能有Mg2＋，一没有Fe3＋【答案】D【解析】试题分析：此题考查Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋与碱反时的现象，结合题给“开始产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，〞确一含有Fe2＋，且一不含Fe3＋；而Mg〔OH〕2为白色，所以无法确，选项为D。
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第一轮复习化学测试试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分考试时间90分钟第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢氟酸、熟石灰、明矾C．原硅酸、石英、小苏打D．高锰酸、烧碱、尿素2. 由两种原子组成的纯净物（）A. 一定是化合物B. 可能是化合物或单质C. 一定是单质D. 一定是同素异形体3．下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液4. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇5. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4 = 2CuI↓+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（a ）A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI39．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是（）A．AgNO3溶液、CCl4、碘水B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．FeCl2溶液、KOH溶液、镁粉D．NaOH溶液、CO气体、氯水10．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3= N2+6HCl检查氯气管是否漏气。
下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移11．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A. Mg、AlCl3、NaAlO2B. KNO3、NaCl、CH3COONaC. NaClO、Na2SO3、BaCl2D. Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO312．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里13．已知KMnO 4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②③④处14．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。
则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为（）A.(V2－V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2－V1)D.V2/V115．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在16．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确．．．的是（）A．氧化性：ClO–>I2>SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17.（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离。
（2）固体和液体的分离。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂。
（4）胶体中分离出可溶电解质。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离。
18.（10分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正E.打开活塞,用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H.静置,分层就此实验,完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是→→→A→G→→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意上述G步骤操作的目的是(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A.热裂汽油B.苯C.酒精D.正庚烷19．（16分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。
A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。
B 、D 、E 。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。
（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？。
20．（7分）多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。
它们可卤素氰硫氰①“单质”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2酸HX HCN ②HOCN盐KX KCN KSCN ③（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、_______、_______。
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。
试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：____________________________________。
21．（14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
化学试卷答题卡一、 选择题（每小题3分，共48分）二、非选择题（本题共6个小题，共52分）17.（5分）18.（10分）(1)正确操作步骤的顺序是 → → →A →G → →E →F 。
(2)上述E 步骤的操作中应注意上述G 步骤操作的目的是(3)能选用CCl 4从碘水中萃取碘的原因是(4)19．（16分）（1）装置F 中发生反应的离子方程式是（2）装置A 中的烧瓶内固体可选用 （选填选项的代号）（3）B 、D 、E（4） ；请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：（5）若从装置C 和G 处逸出的尾气中含有N 2和少量C12，应如何处理？题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案班级 姓名 考号 考场号班级 姓名 考号 考场号20．（7分）（1）在表中①②③空格处应分别填写、、（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：②该反应的离子方程式：21．（14分）（2）猜想：①（填化学式，下同）。
②。
（3）请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：①②附：制取气体的装置选择：（1）制气装置：制气装置由反应物状态（固体或液体）、反应条件（常温或加热）决定，常见有如下几种装置：①固体或固体混合物加热制备气体，用图（Ⅰ）装置，常用于制O2、NH3等气体。
②固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，用图（Ⅱ）装置，常用于制Cl2、CH2CH2（需加温度计）等气体。
③固体与液体或液体与液体的混合不需加热制备气体，用图（Ⅲ）装置，也常用于制O2、NH3等气体。
④块状或粒状固体与液体混合且不需加热制备气体，用图(Ⅳ)装置，常用于制CO2、H2等气体。
气体的净化与干燥：除去杂质气体的常见方法：易溶于水的气体可用水吸收，酸性气体杂质可用碱吸收，碱性杂质气体用酸吸收，有还原性的气体可用恰当的氧化剂吸收干燥气体时:显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。