鲁科版高中化学必修一《铝金属材料》同步练习1

《铝金属材料》同步练习
1．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是( )
①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用
④戴维发现金属钠
A．②③④B．②③
C．①②③ D．①④
【解析】金属的活泼性越强，冶炼方法越复杂，人们发现和使用就越晚。

【答案】 B
2．以下四种金属中属于有色金属的是 ( )
A．铁B．铬
C．锰D．铜
【解析】铁、铬、锰属于黑色金属，除铁、铬、锰以外的金属均属于有色金属。

【答案】 D
3．下列说法不正确的是( )
A．目前，黄金的储量仍是一个国家经济实力的象征
B．铜具有独特的杀菌功能
C．有机合成中银可用做某些反应的催化剂
D．银有待于在化学电源方面被开发利用
【解析】在化学电源开发利用方面，人们已经研制出银镉电池、银铁电池、银镁电池及银锌电池等多种电池，并且银锌电池已广泛用于飞机、潜水艇、浮标、导弹、空间飞行器和各种电子仪表中等。

【答案】 D
4．纯铁的使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。

钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。

下列关于不锈钢和普通钢的叙述中，正确的是( ) A．它们的组成元素相同
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
【解析】不锈钢是在普通钢的基础上加入镍、铬等金属，具有不易生锈的特性，其物理性质和化学性质不同于普通钢，故B项正确。

【答案】 B
5．下列叙述中，正确的是( )
A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
【解析】 A 项，如MnO －
4、FeO 2－4等；B 项，如H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl 中，H 2作还原剂；C 项，
如2KClO 3=====△
MnO 2
2KCl ＋3O 2↑中，氧元素被氧化；D 项，如2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

【答案】 A
6．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )
A ．铜――→浓硝酸
硝酸铜
B ．铜――→稀硝酸
硝酸铜
C ．铜――→氯气氯化铜――→硝酸
硝酸铜
D ．铜――→空气氧化铜――→硝酸
硝酸铜
【解析】 从环境污染方面考虑，A 、B 、C 三项均有污染性气体产生。

【答案】 D
7． 赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反
应：Cu 2S ＋2Cu 2O=====△
6Cu ＋SO 2↑。

对于该反应的下列说法正确的是( )
A ．该反应中的氧化剂只有Cu 2O
B ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂
C ．Cu 既是氧化产物又是还原产物
D ．生成1 mol Cu ，转移2 mol 电子
【解析】 Cu 2S 和Cu 2O 都是该反应的氧化剂，同时Cu 2S 还作还原剂，Cu 是还原产物，生成1 mol Cu ，转移1 mol 电子。

【答案】 B
8．在FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中可能含有Fe 3＋
B ．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋，一定不含Cu 2＋和Fe 3＋
C ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2＋和Cu 2＋
D ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定不含Cu 2＋
【解析】 向FeCl 3、CuCl 2混合溶液中加入一定量的铁屑，对应的反应为2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，CuCl 2＋Fe===FeCl 2＋Cu ，若滤出的固体为铜，则反应后的溶液中含有的阳离子一定有Fe 2＋，一定不含有Fe 3＋，但可能含有Cu 2＋；若滤出的固体为铁和铜的混合物，则反应后的溶液中的阳离子只有Fe 2＋。

【答案】 B
9．铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，请完成(1)～(3)题。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO 4)跟铁反应就生成铜〕。

试写出该反应的化学方程式：________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]，这层铜绿可用化学方法除去。

试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：____________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)
【解析】 本题考查铜及其化合物的性质。

(2)中要求不损伤器物，故除铜绿时，不可用硝酸。

【答案】 (1)CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu
(2)Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋3H 2O ＋CO 2↑
或Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋3H 2O ＋CO 2↑
(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

10．铜在自然界中存在于多种矿石中： 矿石名称
黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分
CuFeS 2 Cu 5FeS 4 Cu 2S CuCO 3·Cu(OH)2 请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。

(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温
6Cu ＋SO 2↑，反应的氧化剂是________。

(3)SO 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称________。

【解析】 (1)变换上述物质的化学式，令化学式中含2个Cu 原子，可以看出Cu 2S 中除铜外的部分，相对分子质量最小，即Cu 2S 中含Cu 量最高。

(2)Cu 2O 、Cu 2S 中的Cu 由＋1价被还原为0价，作氧化剂；Cu 2S 中的S 由－2价被氧化为＋4价，作还原剂。

(3)处理SO2尾气可得到(NH4)2SO4、硫酸等有价值的化学品。

【答案】(1)Cu2S (2)Cu2O、Cu2S
(3)形成酸雨硫酸，硫酸铵
11．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。

有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______________________、
②________、③________、④________、⑤_________；
(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________________；
写出③处发生反应的化学方程式____________________________；
(3)铁红的化学式为__________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红__________；氧化铜____________________________。

【解析】由工艺流程图示知，E为含铁元素的溶液，而A为铁、铜、金的混合物，通过过滤将E、A分离开，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2＋的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。

【答案】(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠
(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au ＋3Fe2＋
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料。