2016学年高一化学人教版必修1同步教案：《氨、硝酸、硫酸》教学案2 Word版
高中化学一4.4氨硝酸硫酸(教案2)(第1课时氨)
示范教案第四节氨硝酸硫酸错误!本节的内容选择充分考虑学生已有的知识和含氮、含硫化合物的实际应用。
氮的氧化物和硫的氧化物在前面中已经学习过,学生对氮的氧化物、硫的氧化物的知识已有了一定的基础，在此基础上让学生学习氮的重要化合物——氨、铵盐以及硝酸和硫的重要化合物-—硫酸的知识，这不仅是学习非金属元素及其化合物的知识的需要，也是学生获得未来生活和发展所必需的科学素养的需要。
纵观《化学1》的教学模块，本单元安排在最后，承载巩固离子反应、氧化还原反应、物质的量等基本概念等知识的载体作用，同时也使学生对氮元素、硫元素的化合物这部分内容形成完整的知识网络。
训练学习氮元素、硫元素化合物知识的一般方法,为元素族概念的形成、各族元素性质递变规律、元素周期律的形成积累感性材料，是学习元素周期律、元素周期表知识的重要基础.建议从以下几个线索上来理解和把握本节教材:（1）要重视基础知识的落实和基本科学方法的培养.氮是比较典型的非金属,氮及其化合物在日常生活、工农业生产中应用十分广泛，教材对氨及铵盐、硝酸的性质、用途等进行了全面、详细的介绍和分析，同时在学习了有关二氧化硫、三氧化硫性质的基础上认识硫酸的性质及用途，为学生今后学习和研究非金属元素及其化合物的性质提供了方法和研究思路。
因此,在单元内容的学习中，科学方法的学习和化学知识的学习同样重要.在教学过程中，要精心进行问题设计,引导学生用研究式的学习方式学习和体验研究的一般方法。
(2）高度重视化学实验的教学功能。
（认真规范地做好每一个实验,把学生的思维带入到实验情景当中，对实验操作中的每一个步骤、每一个现象进行详细分析，每一个“为什么”都会激起学生的求知欲望，使学生变得主动且充满乐趣.)在此过程中，重视对学生思维迁移能力和分析归纳能力的培养。
(3)硫酸和硝酸的性质是本单元内容的重点，也是难点所在，可以把两者的性质进行比较,从中培养学生分析、归纳的能力,且从分析比较、归纳中得出规律。
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇Teaching plan of sulfuric acid, nitric acid and ammonia高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
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本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2、篇章2：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案教学准备教学目标1.掌握氨和铵盐的性质、用途2.学会氨的实验室制法教学重难点教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学工具烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2教学过程新课导入[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度-------- Designed By JinTai College ---------。
新人教版高中化学必修1硫酸、硝酸和氨教案
硫酸、硝酸和氨要点精讲一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。
如：HCOOH CO + H2OC12H22O11 12C + 11H2O③强氧化性： a) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2 ↑ +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oc) 冷的浓H2SO4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO3或光照∆====2H2O + 4NO2• + O2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2• +2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO • + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
人教版化学必修一4.4 氨 硝酸 硫酸 教案设计(第2课时)
4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
高中化学人教版必修一-4.4氨硝酸硫酸--硫酸(教案2)
第四节氨硝酸硫酸（第2课时）教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。
情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点浓硫酸的化学性质教学难点浓硫酸的强氧化性还原剂、氧化产物、还原产物。
反应中浓H 2SO 4表现出什么性质？浓H 2SO 4表现出氧化性和酸性。
提问：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。
对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。
但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H +引起的。
H +的氧化性比+6价硫的弱。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？ 【讲解】对，若加热就会发生反应。
但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。
解释“钝化”现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并回答：不能。
因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H +。
板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H 2O归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H +的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H +和SO 42-的形式存在。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。
人教版高中化学必修一教案-氨硝酸硫酸第二课时
氨硝酸硫酸（第二課時）教學目標：使學生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通過探究硫酸、硝酸的性質，培養學生的動腦、運用知識的能力和觀察能力。
教學重點：濃硫酸和硝酸的氧化性。
教學難點：濃硫酸、硝酸的氧化性。
教學過程［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什麼特點，有什麼相似的性質，又有那些不同的性質？［投影］酸的通性稀硫酸鹽酸硝酸離子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示劑紫色石蕊變紅與堿反應H+ + OH－== H2O與鹼性氧化物反應CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O與鹽反應CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O與金屬反應Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。
［實驗4-8］濃硫酸與銅反應，將產生的氣體通入品紅溶液，並觀察溶液的顏色。
［師問］品紅溶液有什麼變化？［生答］品紅溶液褪色。
［補充實驗］加熱褪色的品紅溶液，觀察其現象。
［提問］濃硫酸與銅反應產生什麼物質會引起這樣的變化？［生答］產生了SO2氣體。
［展示］濃硫酸與銅反應後的溶液，並提問：溶液的顏色說明產生了什麼離子？［生答］產生了Cu 2+。
［師問］硫酸和銅中的元素化合價有什麼變化，並分析產物是什麼，硫酸和銅各表現什麼性質？［生答］產生了SO 2和Cu 2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。
硫酸表現氧化性，作氧化劑；銅表現還原性，作還原劑。
［講解］濃硫酸與銅反應除了表現氧化性，還表現酸性。
［板書］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．濃硫酸的氧化性 ①與金屬反應2H 2SO 4(濃)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［補充實驗］濃硫酸與蔗糖實驗。
請同學觀察現象，並聞一聞放出氣體的氣味。
氨,硫酸,硝酸教案
第四节氨硝酸硫酸（教案）（第1课时）一氨气的喷泉实验（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。
（2）溶液为什么变为红色？氨气溶于水溶液显碱性（3）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥。
b.装置的气密性好。
c.收集的气体纯度尽可能高。
二．.氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体。
②易液化。
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH 3+H2O NH 3·H 2ONH 3·H 2O NH4 ++OH-一水合氨很不稳定NH 3·H 2O NH3↑+H2O①NH3极易溶于水。
（1 ：700）②NH3与水反应后有碱性物质生成大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+ H2O所以氨水显_碱性_____，既能使无色的酚酞溶液变成__红色__，又能使湿润的红色的石蕊试纸__变蓝__。
氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-所以：氨水是混合物。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3所以液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与氯化氢的反应NH3+HCl＝NH4Cl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒现象：产生大量白烟（3）NH3具有还原性4NH3+5O24NO+6H2O这个反应叫氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.3、氨的用途:氨是一种重要的化工产品,是及制造的原料。
液氨汽化时要,使周围温度急剧,因此,氨常用作。
氮肥工业、有机合成工业硝酸吸热降低制冷剂三.铵盐的性质(1)农业上常见的化肥,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3等都是铵盐。
《氨硝酸硫酸》教案1(第二课时)(人教版必修1)
第四节硫酸、硝酸和氨教学设计〔第2课时〕【教学目标】一、知识与技能1.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。
2.理解硝酸的强酸性。
3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。
4.学会用氧化复原理论分析研究化学变化。
二、过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。
三、情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辩证唯物主义的世界观。
2.了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。
【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。
【教学方法】实验探究、分析类比、讨论总结、媒体辅助。
抓住硝酸的强氧化性这一特性，以氧化复原理论为指导，分析“浓、稀硝酸的氧化性不同，复原产物也不同〞这一反响特点，从而理解硝酸的氧化性表现在氮元素化合价的变化上。
另外，学生学习了硝酸的氧化性后，一定会产生疑问：浓、稀硝酸的氧化性为什么有这么大的差异这时要引导学生运用内因与外因的关系进行分析，指出量变会引起质变，加深对自然辩证法的认识。
【教学过程设计】常叫做发烟硝酸。
引导：硝酸作为一种强酸，它会具有哪些化学性质呢展示：一瓶放在棕色瓶中的无色浓硝酸和一瓶久置无色瓶中略带黄色的浓硝酸，各取出少量于试管中进行观察。
引导：推测产物，试写反响的化学方程式。
设问：硝酸应如何贮存答复：具有酸的通性，HNO3 = H++ NO3-能使酸碱指示剂变色，可与碱、碱性氧化物、金属、盐反响。
分析讨论：发黄的原因是什么推测：可能是因为硝酸分解产生了NO2。
探究：根据氧化复原反响规律进行分析。
推导：4HNO3 = 4NO2↑+O2 ↑+2H2O总结：棕色瓶、黑暗、温度低的地方。
引导：与浓硫酸比照，通过实验验证浓硝酸是否具有强氧化性。
高一化学必修1_《氨硝酸硫酸》第二课时参考教案
氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42－HCl==H+ + Cl－HNO3==H+ + NO3－指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu 2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO 2和Cu 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应2H 2SO 4(浓)+ Cu === CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
高中化学教案新人教版必修1 硫酸 硝酸和氨(2)教案
硫酸硝酸和氨（第2课时）教学目的：1、掌握硝酸的化学性质。
2、利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点、难点 重点：硝酸的氧化性巩固练习1、工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸2、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
A、氢氧化钠溶液B、浓硝酸C、浓盐酸D、浓硫酸3、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。
A、AlB、FeC、AgD、Au4、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A、测定密度B、.放入硝酸中C、.放入盐酸中 D.、观察外观5、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是(1)Cu+浓HNO3─(2)Cu+稀HNO3─6、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）A、铜与稀硝酸B、木炭与稀硝酸C、氢氧化铜与硝酸D、氧化亚铁与硝酸7、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。
A、白、红、白B、红、黑、白C、红、红、红D、白、黑、白8、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）。
A.、浓硫酸 B、.稀硫酸 C、.浓硝酸 D、稀硝酸9、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）。
A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol10、一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述正确的是（）。
高中化学人教版必修1同步教案(系列一)： 第四章 第4节 氨、硝酸、硫酸(2)
第四节氨硝酸硫酸第2课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。
（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。
学高一化学必修教案： 氨·硝酸·硫酸 人教版[1]
![学高一化学必修教案： 氨·硝酸·硫酸 人教版[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/1b852ed5b52acfc788ebc91d.png)
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点、难点：氨的、化学性质。
教学过程：三、实验准备干燥圆底烧瓶、烧杯、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。
四、教学方法讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图［电脑显示图片引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。
你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
［板书］氨［展示］一瓶氨气［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？［板书］１．氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。
通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。
［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，１体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
续上表教师活动学生活动设计意图［演示］实验４～9氨的溶解性喷泉实验观察。
要点：见课堂实验记录。
观察实验现象，填写课堂实验记录１，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。
［过渡设问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大量OH—，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH—？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。
通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。
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第2课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。
（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。
［复习投影］描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。
（学生先讨论，然后请几名学生描述实验现象，其他同学补充现象）师：请大家完成上述有关反应的离子方程式：生：学生书写方程式（同位同学互相检查，教师用实物投影检查正误后，投影正确答案）师：（投影）请看正确答案Zn+H2SO4——Zn＋2H＋====Zn2＋＋H2↑NaOH+H2SO4——OH－＋H＋====H2OFe2O3+H2SO4——Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2OSO====BaSO4↓BaCl2+H2SO4——Ba2+＋ 24师：对于浓硫酸的相关知识，你们了解多少？生：学生根据初中所学的知识，可以回答出硫酸的物理性质及浓硫酸的吸水性、脱水性等。
师：实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？这都是我们这节课要解决的问题。
［板书］二、硫酸和硝酸的氧化性师：浓硫酸和稀硫酸在性质上有没有什么区别呢？（生：有）师：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸的什么性质？生：难挥发性。
［板书］（一）硫酸的氧化性1.浓硫酸的特性（1）难挥发性——制挥发性酸师：在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？（生：吸水性）［板书］(2)吸水性［动画模拟］浓硫酸吸收H2中的水蒸气师：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？如果是浓盐酸或浓硝酸呢？生：根据酸的不同性质，思考其在空气中的变化情况。
师：中午快到了，有些同学可能已经饿了，我已经给大家准备了精美的点心供大家加餐。
［演示实验］黑面包实验蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。
（引导学生观察现象）学生描述观察到的实验现象：白色的蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量的白雾。
（小组之间进行相互补充与评价，培养学生的观察能力及语言表达能力）［小结］实验现象：①蔗糖由白→黑；②生成的黑色物质呈面包状；③闻一闻有刺激性气味。
师：蔗糖的分子式为C12H22O11，黑色产物是什么？体积为什么会膨胀？生：（学生分组讨论后回答）浓硫酸使蔗糖脱水炭化，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体。
解释现象：浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H和O，生成C和H2O。
［板书］(3)脱水性（媒体）黑面包现象的本质：C12H22O1112C+11H2O有机化合物黑现了浓硫酸的什么性质？生：蓝色的硫酸铜晶体变成白色。
因为浓硫酸吸收了胆矾中的水分，体现了浓硫酸的吸水性。
［设问］如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么后果，应该怎样处理呢？生：立即用抹布拭去，然后用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果不慎溅入眼中，应该立即用大量水冲洗，并及时就医。
（进一步理解浓硫酸的脱水作用，并掌握化学实验过程中意外事故的处理）［动画模拟］浓硫酸的吸水性与脱水性。
（通过多媒体的动画效果，使学生加深对所学知识的印象，进一步理解吸水性的含义，及时巩固所学的知识）［板书］2.强氧化性［实验4-8］铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体。
［思考］（1）本实验反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？（4）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？(学生带着问题进行观察，加强其对直观现象的认识)［观察现象］①固：红→黑②液：无→棕黑→蓝色③气：无色有刺激性气味，使KMnO4酸性溶液褪色；使品红溶液褪色。
（怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别）［板书］①Cu+H2SO4(浓）△CuO+SO2↑+H2O还原剂氧化剂黑②CuO+H2SO4(浓）====CuSO4+H2O酸性合并式①+②0Cu +2H 246O S +(浓）====2+Cu SO 4+26O S +↑+2H 2O师：［探究(1)］铜片变黑，黑色物质是什么呢？怎么生成的呢？（学生开拓思维，积极思考，探究答案）师：介绍原理［探究(2)］本实验的产物为有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处呢？你有无方法改进本实验呢？（一石惊起千层浪，学生情绪高涨，设计多种实验方案）（多媒体投影）参考实验装置，让同学比较、评价实验方案的差别和装置的科学性及可行性。
师：请大家思考，在上述反应中：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质；(2)反应物的物质的量之比是多少，还原剂与氧化剂物质的量之比是多少；(3)浓硫酸在反应中的作用；（4）随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变。
（学生讨论实验问题）师：在金属活动顺序表中，Cu 是H 之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu 反应。
实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H 之后的金属(除Pt 、Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO 2。
师：浓硫酸能氧化不活泼的Cu 、Hg 、Ag 等H 之后的较不活泼的金属，那么H 之前的金属是否就更容易被浓H 2SO 4氧化呢？实践出真知。
（学生演示）常温下将一小块铝片放入稀硫酸中，有何现象？放入浓硫酸中呢？ 师：学生描述观察到的现象：铝片在浓硫酸中无明显反应现象。
（现实与想象不符，激发学生的探知欲。
进一步认识浓硫酸的强氧化性以及与金属单质反应的特点。
学生阅读书本后回答问题）［板书］氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。
常温下浓硫酸使Al 、Fe 钝化。
师：学生阅读课文有关内容。
教师启发钝化在实际中的应用：利用浓硫酸的这一特性，可在常温时用铁罐或铝槽车贮运浓硫酸。
那么贮运浓硫酸时应该注意什么问题呢？生：阅图硫酸槽车［探究3］将足量锌粒放入浓硫酸中，在反应开始的一段时间内会产生H 2吗？随着反应的进行呢？试解释原因。
硫酸槽车生：（学生讨论后回答）开始时应产生SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，则产生H2。
（进一步了解浓硫酸与稀硫酸氧化性的差别，并体会量变引起质变的哲学观点）师：蔗糖炭化现象：黑色物质为什么疏松多孔呢？(学生答有气体)气体是怎么形成的，生成的是什么气体呢？师：浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。
师：分析蔗糖炭化后的刺激性气味。
［板书］（2）氧化某些非金属如C、S、P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O师：浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？［板书］（3）氧化某些还原性化合物2NaI+2H2SO4(浓)====Na2SO4+I2+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2+2H2O师：实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。
为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。
师生共同分析：上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。
［小结］浓H2SO4的氧化性由其分子中S+6(最高价)引起。
稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑，由H＋表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。
可见，H＋的氧化性比S+6的氧化性弱且还原产物不同。
（多媒体）硫酸用途视频和图片：［例题剖析］（例1）浓硫酸具有如下性质：A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。
(1)浓硫酸可作气体干燥剂。
（）(2)浓硫酸不能干燥氨气。
（）(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。
（）(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。
（）(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。
（）(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。
（）(7)浓硫酸不能制取碘化氢。
（）(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。
（）(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。
（）(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。
（）(11)胆矾遇浓硫酸变白色。
（）师：有关浓硫酸的性质和用途一直是我们应该密切关注的问题，也是我们学习的重点，如何密切联系生产、生活实际，把硫酸的性质和用途联系起来呢？本题做出了一定的探索。
大家看试题中设计的问题涉及了硫酸的哪些性质和用途呢？（教师要引导学生认真复习硫酸的知识，就硫酸的性质及主要应用从上述11个方面展开讨论，在互相交流与合作中加深对概念的理解，巩固知识，提高把知识应用于实际生活的能力）教师精讲：(1)浓硫酸可作气体干燥剂，因为浓硫酸与水能形成稳定的水合物，具有吸水性。