2019高一化学必修一教案
高中化学必修一教案6篇
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高中化学必修一教案【优秀3篇】-最新
高中化学必修一教案【优秀3篇】化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学，小偏整理了2021年Si对比C实验高中化学必修一，感谢您的每一次阅读。
下面是的为您带来的3篇《高中化学必修一教案》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
高一化学必修1教案设计篇一教学目标知识目标1、使学生理解物质的量浓度的`概念。
2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3、使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1、在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3、通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1、与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
2019-2020年高一化学 全册教案 新人教版必修1
第一节2019-2020年高一化学全册教案新人教版必修1【课程安排】一课时【教学目标】1.知识与技能目标1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
2.过程与方法目标1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
3.情感态度与价值观目的1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【教学重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。
【教学准备】金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等多媒体教学平台【教学方法】探究式教学【教学过程】[电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How?[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。
高中化学必修一的教案5篇
高中化学必修一的教案5篇高中化学必修一的教案精选一一、教材分析：1．本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：掌握乙醇的结构、物理性质和化学性质。
（2）能力目标：①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
(3)德育目标:培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点(1)乙醇是醇类物质的代表，所以乙醇的结构和性质是本节的重点和难点。
（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段1、说实验：①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：1.3.1氧化还原反应 (2)
第1课时氧化还原反应核心微网络素养新目标1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
[预习新知]一、从三个不同的角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度认识2．从化合价升降的角度认识氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
二、氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。
特征：元素化合价发生变化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：1．置换反应一定是氧化还原反应。
2．复分解反应一定不是氧化还原反应。
3．化合反应和分解反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。
( ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。
( ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
( )(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( ) A ．分析是否发生了化合反应 B ．分析是否有氧气参加反应 C ．分析是否有单质参加反应D ．分析反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案：D3．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( )A ．CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．OH －＋H ＋===H 2OC ．HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 答案：D4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 答案：C技 能 素 养目标一 氧化还原反应有关概念的辨析[例1] 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )“电子的转移”是对氧化还原反应进行的最实质性分析。
有关高中必修1化学教案5篇
有关高中必修1化学教案5篇有关高中必修1化学教案5篇教案中包含了具体的教学方法和策略，可以指导教师在教学过程中的操作和选择。
教案中设计的教学活动、讲解方式、问题引导等可以帮助教师更好地引导学生的学习，激发学生的兴趣和思考，提高学习效果。
下面给大家分享高中必修1化学教案，欢迎阅读！高中必修1化学教案精选篇1一、设计思想新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。
化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。
化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。
本册综合-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案
本册综合-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案教学目标1.了解本册课程重点内容和考核要求。
2.掌握本册中化学概念、原理和实验操作方法。
3.发展分析、解决问题的能力和创新意识。
教学重点1.化学基本概念的掌握。
2.单质和化合物的性质、分类及应用。
3.化学方程式的起草和配平。
4.化学反应速率的影响因素及定量关系。
5.溶液的浓度计算和物质的溶解热计算方法。
6.化学实验的基本操作技能。
教学方法1.通过听讲、讲解和手抄笔记方式，掌握化学知识点。
2.针对不同学生的学习特点、习惯和需求，采用个性化教学方式。
3.强调学科的实验性质，引导学生通过实验加深对化学知识的理解和应用。
4.鼓励学生在教学过程中提出问题、探究问题，激发创新意识和思维能力。
教学内容第一章化学基础1.化学的定义和研究内容；2.化学元素与化学符号；3.元素周期表及元素的分类；4.化合物的分类及其命名规则；5.原子结构及元素的电子构型；6.元素周期表及元素的化学性质。
第二章单质和化合物1.单质和化合物的基本概念；2.单质的物理和化学性质；3.非金属元素及其化合物的性质和应用；4.金属元素及其化合物的性质和应用；5.酸的概念，酸的分类及其应用；6.碱的概念及其分类；7.盐的概念及其分类。
第三章化学方程式1.化学方程式的概念和基本形式；2.化学反应类型和特点；3.化学方程式的起草和配平；4.化学计算方法及方程式应用。
第四章化学反应1.化学反应的速率和影响因素；2.反应机理和反应过程；3.化学平衡及其条件；4.平衡常数计算及其应用。
第五章溶液和物质的溶解热1.溶液的概念及其分类；2.溶液的浓度计算和物质的溶解热计算；3.溶液的酸碱性及其计算方法。
第六章化学实验1.化学实验的基本操作技能；2.化学试剂和器材的使用；3.化学实验的实施、分析和评价。
教学评估教师通过测试、作业、实验和其他形式的评估方式定期考察学生对本册化学知识的掌握及应用能力，为下一步教学和复习提供参考。
化学必修一教学设计(5篇)
化学必修一教学设计（5篇）第1篇：化学必修一引言教学设计高一化学必修一教学设计-化学，人类进步的关键【教学目标】1、知识与技能：使学生对化学学科的研究对象、研究内容有初步认识，知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；了解化学与社会的联系以及化学对社会的影响。
2、过程与方法：使学生通过交流讨论，体验化学学科的重要性，初步认识化学的学习方法。
3.情感、态度、价值观:通过化学与社会关系的讨论，让学生认识到化学的无处不在，激发他们学习化学的兴趣。
【教学重点】化学的研究对象、研究内容；化学的重要性；化学学科的学习方法【教学难点】化学的重要性【教学过程】：【导入】阐述美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授对化学的评价——人类进步的关键。
提出学好高中化学所必须知道的“3W”，即：what，化学是一门什么样的学科；where，化学在哪里；how，怎样学习化学。
【讨论】通过初中化学的学习和生活中的所见所闻，谈谈你对化学的理解。
是什么样的学科？化学研究什么？[学生活动]讨论你对化学的理解一、化学是一门什么样的学科—— What is Chemistry1、定义：化学（chemistry）是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
【投影并讲述】2、化学学科的发展历史（1）古代化学——始于对火的使用，来源于冶金、火药、造纸等实用技术，也为近代化学奠定基础（2）近代化学——道尔顿原子学说、阿伏伽德罗分子学说、门捷列夫元素周期律（3）现代化学——多元化发展（组成、结构、合成和测试）【思考与交流】请同学们思考下列问题，分小组讨论（3分钟），请同学们尽可能的联想，之后每个小组派一名代表阐述讨论结果（1分钟）。
（1）请你尽可能地说出：你身边甚至是你的面前、你的手中与化学有关的事物？（2）通过以上问题的思考，你觉得化学学科的重要性体现在哪里？【投影】图片展示化学与生活、材料、能源、环境等的联系【思考】纯净水和矿泉水有什么不同？喝什么水更健康？【释疑与归纳】纯净水可以补充人体所需水分，矿泉水不仅能补充人体所需水分，还能提供人体需要的矿物质和微量元素，所以每天喝适量矿泉水更健康。
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：1.1.1 简单分类法及其应用
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时简单分类法及其应用【教学目标】知识与技能1．了解“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常见的分类方法。
2．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
过程与方法1．通过对几种常见的酸、碱、盐、氧化物、金属、非金属的组成、性质的分析比较，归纳出它们在组成、性质上的共同点和不同点，从而了解对物质进行分类的几种方法。
2．从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，采用合作学习的方式，让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类。
3．通过小组探究活动，学习与他人合作交流。
情感态度与价值观初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率，体验活动探究的喜悦，增强学习化学的兴趣。
【教学重难点】重点：物质的分类及简单分类法难点：物质间的转化关系、分类法的应用【教学过程】新课导入【展示图片】图书馆分类陈列的图书；智能机器人对快递物品进行分拣【引入】大家去图书馆借书的时候，如何能找到自己所需的图书呢？【学生活动】讨论【教师】其实在图书馆中，工作人员摆放图书之前，已经对其进行了分类处理。
这样的工作方法能够为人们节省大量的时间和精力。
在化学的世界里，以有机物为例：1880年约12000种；1910年约150000种；1940年约500000种；1961年约1750000种；1990年超过10,000,000种。
面对如此庞大的化学物质种类，以及为数更多的化学反应，分类法几乎是无法代替的。
【归纳整理】分类法是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。
分类也是研究和学习化学物质及其变化的一种科学的方法，它不仅仅可以使所学的化学物质及其变化知识系统化，而且还可以分门别类的研究这些物质的变化及其规律。
新课讲授一、物质的分类【教师活动】请同学们将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
【展示】空气、乙醇、铜、铁、碘酒、氧气、水、小苏打、盐酸溶液。
【学生活动】学生回答：第一种分类结果混合物：空气、碘酒、盐酸溶液纯净物：乙醇、铜、铁、氧气、水、小苏打第二种分类结果固体：铜、铁、小苏打液体：乙醇、碘酒、水、盐酸溶液气体：空气、氧气【教师讲述】我们可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
2019高一化学必修一教案
【一】【授课目的】( 一) 知识与技术：经过对 Na2O和 Na2O2性质的研究，掌握Na2O2 的重要化学性质及用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；认识碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验研究过程中的根本操作技术；学会观察和解析实验现象的能力。
〔二〕过程与方法：采用对照的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；经过实验研究过程，初步学会科学研究的根本方法——实验对照法。
〔三〕感情、态度与价值观：1、经过实验授课与研究，进一步提高学生的观察能力和思想能力。
2、运用对照授课，培养学生对照研究的思想习惯。
体验科学研究的艰辛和欢乐，培养善于合作的科学质量，成立慎重求是的科学态度；【授课要点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【授课难点】 Na2O2与 H2O，Na2O2与 CO2的反响及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反响【授课过程】【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容〞。
水能够用来灭火，那水可不能够够用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火〞，大家看好了【实验演示】滴水生火【提问】大家看到了什么现象？【谈论】表达观察到的现象【引入】巧妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。
第一学习钠的氧化物【提问】〔 1〕钠有哪些氧化物？（2〕氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？（3〕氧化钠有哪些化学性质【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来连续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？【学生活动】实验3-5 ：研究 Na2O2和水反响操作 +现象初步结论把水滴入少量的Na2O2中，现象 _____________；有 O2产生带火星的火柴伸入试管内，现象：__________；有 O2产生手触摸试管外壁，现象：_____________反响放热加 1-2 滴酚酞溶液，现象： ______________；生成碱〔 NaOH〕【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并讲解原因。
19版高中化学必修一教案
19版高中化学必修一教案教学内容：高中化学必修一第一章原子结构教学目标：学生能够掌握原子结构的基本概念，理解元素周期表的排列规律，并能够解释原子在化学反应中的作用。
一、导入1. 讲解原子是构成物质的基本单位，介绍原子的基本结构。
2. 引导学生思考，为什么元素周期表中元素的排列方式如此有序？二、理论学习1. 讲解原子的基本构成：质子、中子、电子。
2. 探究原子核内质子和中子的作用。
3. 分析电子在原子结构中的位置和作用。
4. 解释元素周期表中元素的排列规律。
三、实践操作1. 利用示波管观察阴极射线，了解电子的发现历程。
2. 进行实验验证电子的双缝干涉效应。
3. 探究元素周期表中元素的周期性规律，分析元素之间的属性差异。
四、拓展延伸1. 结合化学工业实践，讨论原子在化学反应中的作用。
2. 进一步解释原子核内质子和中子的结构及性质。
3. 深入研究原子结构对物质性质的影响。
五、作业布置1. 完成与原子结构相关的练习题，巩固所学知识。
2. 阅读相关文献，了解原子结构的最新研究进展。
六、课堂总结1. 总结原子结构的基本概念，元素周期表的排列规律以及原子在化学反应中的作用。
2. 激励学生对化学知识的好奇心和求知欲，鼓励他们积极探索化学世界的奥秘。
【教学评价】1. 学生能够准确描述原子的基本结构和性质。
2. 学生能够用适当的方式解释元素周期表的排列规律。
3. 学生能够理解原子在化学反应中的作用，并能运用所学知识解决相关问题。
以上教案仅供参考，教师可根据实际情况适当调整内容和步骤，确保教学目标的达成。
祝教学顺利！。
人教版(2019)化学必修第一册 第一章(教案)物质的分类
物质的分类师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面．教师：一、简单分类法及其应用1．分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法．2．目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的．3．简单分类法及其应用教师板书：交叉分类法讲述：好，我们对这四类盐进行分类，看看应该怎么分呢？对于Na2SO4，如果对于阳离子来说，她是属于钠盐，而对于阴离子来说，它是属于硫酸盐．Na2CO3也可以根据阳离子和阴离子来分，就可以分为钠盐和碳酸盐．同样的道理，K2SO4和K2CO3也可以以阴阳离子为标准进行分类．像这样的分类我们称之为交叉分类法．教师板书：树状分类法教师提问：将Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl进行分类［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？（树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系．）[教学推进]好，树状分类法和交叉分类法各有什么有点呢？我们看看，树状分类法就是对物质进行再分类，分类图看起来像一棵不断开枝的树，不断地对物质进行分类再分类．很明显我们的树状分类图很清晰很直观．所以，树状分类法的优点就是:清晰明了，一目了然．教师提问：同学们，化学反应的分类我们只是知道了很少的一部分，接下来的学习我们将会遇到很多根据不同的分类标准对化学反应再分类的，那是以后我们学习的任务．好，现在我们再来看看其他的分类．思考交流（请学生回答）2．确定转化关系（请学生回答）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型．①_____________________，________；②_____________________，________；③_____________________，________；④_____________________，________；⑤_____________________，________；⑥_____________________，________．例题展示：下列不属于四种基本反应类型的是教师总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图活学活用：3．根据酸的通性，写出硫酸分别与镁及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应生成硫酸镁的化学方程式．4．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示．限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）．①C＋O===CO22②_______________________________；③_______________________________；④_______________________________；⑤_______________________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________．课堂达标教师：上节课我们学习了物质的分类．物质可以分为混合物和纯净物．纯净物中根据元素的数量可分为单质和化合物．单质根据是否含金属分为金属单质和非金属单质．化合物分为无机化合物和有机化合物．无机化合物又可以分为氧化物、酸、碱和盐．（展示图片）教师：根据物质的分类，可以认识物质的性质、以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质．教师提问：那么，物质的性质是怎样的，物质之间的转换关系又是怎么样的呢？教师：引出本节课学习内容教师：例如，盐酸和硫酸都是酸，他们都具有酸的性质，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，他们都具有碱的性质，碳酸钠和碳酸钾都是盐，他们都具有盐的性质．（展示图片）新课讲解：酸的主要化学性质教师：①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：碱的主要化学性质教师：①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：盐的主要化学性质教师：①盐可以与金属反应②盐可以与酸反应③盐可以与碱反应④盐可以与某些盐反应注意：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物．思考讨论：根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）思考讨论：①为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？答案：因为它们在组成上具有相似性．酸都含氢离子，碱都含氢氧根粒子，盐都含金属离子和酸根离子．思考讨论：②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？答案：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应．思考讨论：教师：试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系．（展示图片）思考讨论：对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？教师：金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物和水反应生成碱，碱和酸或酸性氧化物反应生成盐．教师：非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱或碱性氧化物生成盐．思维启迪：制取某类物质的方法教师：根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法．教师：例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应．思考讨论：工业生产中制取NaOH，是怎么做的呢？答案：工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法．因为Na2O作为原料、来源少、成本高，因此不适用用批量生产NaOH．新课讲解：物质的转化教师：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据．在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法．思维启迪：化学科研工作者与化学工程师教师：化学科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某种物质，某种物质的结构是什么样的，某种物质具有什么电子、光学、力学、磁学性质．教师：化学工程师研究的是怎么实现这些基本原理，例如怎么设计化工厂的反应器，选择反应的温度、压强、催化剂．教师：从基础知识来看，量子力学对化学科研工作者的重要性远远超过对化学工程师，流体力学对化学工程师的重要性远远超过对化学科研工作者．课堂达标1．下列物质分类正确的是（）．解析：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物．Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物，选项A错误；CO 不是酸性氧化物，选项B错误；CO不是碱性氧化物，选项C错误．因此选D．2．下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、酒、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气解析：酒是混合物，冰水混合物是纯净物，选项A错误；乙醇是化合物，浓硫酸是混合物，胆矾是纯净物，选项B错误；铁矿石是混合物，选项C错误；水银是单质，水蒸气是化合物，水煤气是混合物，选项D正确．因此选D．3．下列反应方程正确的是（）A．BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HClB．NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC．HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3D．4HCl+Fe2O3==2FeCl2+2H2O。
高中化学必修一教案【优秀4篇】
高中化学必修一教案【优秀4篇】高中化学必修一教案篇一一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：1．培养逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动…对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。
但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。
但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。
在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。
今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。
高中必修一化学教案范例(精选5篇)
高中必修一化学教案范例(精选5篇)高中必修一化学教案范例精选篇1一、教学目标1．物理知识方面的要求：（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。
（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。
（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。
2．通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。
从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。
二、重点、难点分析1．通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。
布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。
这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。
2．学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。
这是课堂上的难点。
这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。
三、教具1．气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。
2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。
四、主要教学过程（－）引入新课让学生观察两个演示实验：1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。
2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。
提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。
它说明分子在做永不停息的无规则运动。
而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。
这些内容在初中物理中已经学习过了。
（二）新课教学过程1．介绍布朗运动现象1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。
2019高一年级化学必修一教案
2019高一年级化学必修一教案【一】一、教材分析：《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会协助学生用准确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
二、学生分析：学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的水平、获取新知识的水平、分析和解决问题的水平以及交流与合作的水平，但仍有待提升。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。
氧气是一种常见的氧化剂。
和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。
”所以，在教师的引导下学生能够通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
综上所述，在必修阶段相关氧化还原反应及相关知识，学生学习中存有的困难主要有：不能准确熟练的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。
造成这些困难的原因有初中基础差，不脚踏实地学习。
2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含教学计划教学进度表章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录2019统编人教版高中化学必修第一册教学计划高一年级学生的自主学习能力较差，问题很多。
有些学生解方程、解不等式甚至连分数的加减法都不会。
这给教学工作带来了一定的难度，要想在这个基础上把教学搞好，任务很艰巨。
所以特制定如下教学工作计划。
一、指导思想准确把握《教学大纲》和《考试大纲》的各项基本要求，立足于基础知识和基本技能的教学，注重渗透化学思想和方法。
针对学生实际，不断研究化学教学，改进教法，指导学法，奠定立足社会所需要的必备的基础知识、基本技能和基本能力，着力于培养学生的创新精神，运用化学的意识和能力，奠定他们终身学习的基础。
二、教学准备1、深入钻研新教材。
以教材为核心，深入研究教材中章节知识的内外结构，熟练把握知识的逻辑体系，细致领悟教材改革的精髓，逐步明确教材对教学形式、内容和教学目标的影响。
2、准确把握新大纲。
新大纲修改了部分内容的教学要求层次，准确把握新大纲对知识点的基本要求，防止自觉不自觉地对教材加深加宽。
同时，在整体上，要重视化学应用；重视化学思想方法的渗透。
如增加阅读材料（开阔学生的视野），以拓宽知识的广度来求得知识的深度。
3、树立以学生为主体的教育观念。
学生的发展是课程实施的出发点和归宿，教师必须面向全体学生因材施教，以学生为主体，构建新的认识体系，营造有利于学生学习的氛围。
4、发挥教材的多种教学功能。
用好章头图，激发学生的学习兴趣；发挥阅读材料的功能，培养学生用化学的意识；组织好研究性课题的教学，让学生感受社会生活之所需；小结和复习是培养学生自学的好材料。
5、落实课外活动的内容。
组织和加强化学兴趣小组的活动内容。
本学期初三新课将在4月中旬结束，其余时间将转入复习，复习将占据本学期大部分时间，约为2个半月，现制定如下教学计划：三、学生情况分析。
经过军训时期的接触，我对学校学生的情况已经比较熟悉，学生们喜欢化学，喜欢上我的课，他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我们的教学的出发点。
2019年高中化学必修一全套教案精品.doc
苏教版化学必修一专题二 <从海水中获得化学物质>重难点解析专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物【重点难点】1、氯气的制取和性质2、氧化还原反应3、从钠的原子结构特征认识钠的化学性质4、对实验现象的观察和分析一、氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。
海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
通电2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑＋Cl2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas）的性质和用途氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。
实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
高中化学必修一教案(通用11篇)
高中化学必修一教案（通用11篇）高中化学必修一教案 1教学目标（一）知识与技能使学生理解电解质、强电解质和弱电解质的含义。
（二）过程与方法1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3.培养学生综合理解和分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3.透过现象看本质，教育学生辩证唯物主义。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：怀疑、实验、讨论、解释相结合的方法。
教学过程：[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
教学过程：[板书]第二节离子反应。
[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：①电解质应是化合物。
而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
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【一】
【教学目标】
(一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。
（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。
（三）情感、态度与价值观：
1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。
体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
【教学过程】
【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。
水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了
【实验演示】滴水生火
【提问】大家看到了什么现象？
【讨论】叙述观察到的现象
【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。
首先学习钠的氧化物
【提问】（1）钠有哪些氧化物？
（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？
（3）氧化钠有哪些化学性质
【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠
【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？
【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应
操作+现象
初步结论
把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；
有O2产生
带火星的火柴伸入试管内，现象：__________；
有O2产生
手触摸试管外壁，现象：_____________
反应放热
加1-2滴酚酞溶液，
现象：______________；
生成碱（NaOH）
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。
【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。
【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？
【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。
白色粉末
白色细小晶体
(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。
并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？
加水结块成
晶体，放热
加水部分溶解，感受不到热量变化
(3)继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？
振荡长时间后可溶解
振荡长时间后仍有固体剩余
(4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？
溶液变红
（较深）
溶液变
微红色
初步结论
两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究
实验装置图
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不变浑浊
澄清石灰
水变浑浊
结论
受热不分解
具有热稳定性
受热易分解
热稳定性差
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，
写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。
【小结】
【布置作业】
【二】
1.常见危险化学品
爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精*苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3 剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3
2.物质的分散系溶液胶体浊液
分散质大小100nm
3.胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。
区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）
分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）
分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）
4.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl
非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3 强碱NaOHKOHBa（OH）2
大多数的盐。