天津市高考理综化学试题答案解析

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天津卷理综化学高中高考真题试卷试卷试题含答案

2021年普通高等学校招生个国统一考试〔天津卷〕理科综合化学局部理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷两局部，第一卷1至2页，第二卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第一卷考前须知：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会开展中发挥着重要作用，以下事实不涉及．．．化学反响的是〔〕A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用根本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中别离出淡水2．以下离子方程式能用来解释相应实验现象的是〔〕实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgOH22NH4Mg22NH3H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O FeOH33HC 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO44H 3SO242Mn2 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO 2H Fe2H2O3．以下有关金属及其化合物的不合理的是〔〕．．．A．将废铁屑参加FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地〔含较多Na2CO3等〕不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．以下实验操作或装置能到达目的的是〔〕A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 104和105。

(精校版)2022年天津理综化学高考试卷文档版(含解析)

（精校版）2022年天津理综化学高考试卷文档版（含解析）2021年一般高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出庞大奉献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精深的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其要紧原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳固性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be（OH）23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B．铁管镀锌层局部破旧后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D ．不能用红外光谱区分C2H5OH 和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论 A ．某溶液中滴加K 3[Fe （CN ）6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe 2+，无Fe 3+ B ．向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH C ．向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液生成黑色沉淀 K sp （CuS ）<K sp （ZnS ）D ．①某溶液中加入Ba （NO 3）2溶液②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有SO 42–5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH 和含1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：学*科网C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O ，充分反应后达到平稳。

2020年天津高考理综化学试题含答案WORD

32222 2 4 2 426 5 2 2 6 5 3 2020 年天津市高考选科考试化学相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65Ba 137第 I 卷1. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na 2CO 32. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3. 下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4. 下列离子方程式书写正确的是A. CaCO 3 与稀硝酸反应： CO 2- +2H+ =H O+CO ↑B. FeSO 4 溶液与溴水反应： 2Fe 2+ +Br =2Fe 3++2Br - C. NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4 溶液反应： H C O +2OH- =C O2- +2H OD. C 6H 5ONa 溶液中通入少量 CO 2: 2C H O - +CO +H O=2C H OH+CO 2-5. 下列实验仪器或装置的选择正确的是3 2 2Na 2CO 3 溶液A B C D A. AB. BC. CD. D6. 检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂 A 海水中的碘元素淀粉溶液 B SO 2 气体澄清石灰水 C溶液中的Cu 2+ 氨水D 溶液中的 NH +4NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则K a (HCOOH)>K a (HF)B. 相同浓度的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中c (CH COO - )>c (Na + )>c (H + )>c (OH - )C. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则K sp (FeS)>K sp (CuS)D. 在1mol L -1Na S 溶液中， c (S2-)+c (HS- )+c (H S ) =1mol8. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

2019-2020年高考试题——理综化学部分(天津卷)(解析版)

2019-2020年高考试题——理综化学部分（天津卷）（解析版）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。

答案：D命题立意：考查低碳经济。

本题关注社会，密切联系实际进行了命题。

2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。

答案：C命题立意：考查化学与STES。

化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。

3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)3、解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。

天津市的高考理综化学试卷及答案

天津市的高考理综化学试卷及答案1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是A《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽B该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C看到有该标志的丢弃物，应远离并报警D贴有该标志的物品是可回收物2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液6.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸HA、HB 和HD溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时，溶液中：cB->cNa+>cHB>cH+>cOH-C.pH=7时，三种溶液中：cA-=cB-=cD-D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：cHA+cHB+cHD=cOH--cH+7、14分下表为元素周期表的一部分。

天津高考化学真题解析1.pdf

理科综合（化学部分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用 2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋4.25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH) B.pHc(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH)=c(H＋) D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 5.下列说法正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H＋ C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2、NO3－ D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。

[精校版]2022年高考天津卷理综化学试题(解析版)

[精校版]2022年高考天津卷理综化学试题（解析版）1．下列有关水处理方法不正确的是．．．A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨【答案】C【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，让考生正确地认识化学的价值和功能。

展现学科价值，灌输绿色化学思想。

2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。

【解析】溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1mol溴水反应，碳碳双键可以与1mol溴水发生加成反应，故1mol该物质最多可以消耗2molBr2，C错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。

故选B。

考点：考查有机物的结构和性质【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。

从试A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。

【解析】考点：氧化还原反应【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考察氧化还原反应的判断。

氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。

4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D2【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的考点：实验方案的设计【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及药品的分离提纯、物质的鉴别与制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。

2021年高考天津卷理综(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)

普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（）A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．M g(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是（）加入的物质结论A 50mL 1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B 0.05molCaO 溶液中c(OH−)增大c(HCO3−)C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变6．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z （g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

2022年高考天津理综化学试题和参考答案

重新编辑2022年高考天津理综化学试题和参考答案,以供研究高考历史之用。

第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 80 1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是．．． A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH—)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大 3．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 4．下列叙述正确的是A．0.1mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O—)>c(H+)>c(OH—) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2—)下降5．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。

CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。

2021年高考真题—普通高等学校统一考试—理科综合,化学部分(天津卷)—解析版

2021年高考真题—普通高等学校统一考试—理科综合,化学部分（天津卷）—解析版2021年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误；B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A正确；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H ＋＋5SO42－，故C错误；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D错误；故选A。

高考化学复习高考天津卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版).docx

高中化学学习材料唐玲出品2014年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分【试卷总评】2014年高考天津理综化学部分试题注重基础知识，考查知识点较全面，整张试卷虽然只有 10道题，但是考查知识点却非常全面，这十道题考察了绝大多数高中化学的重要知识点；继续体现新课改的理念，在试题上体现为把基础知识和生产生活结合在一起。

如第七题通过工业冶炼氯化镁和氯化铝的情况考查熔沸点、离子键、共价键等问题；而第九、第十两道题则都是以工业生产为载体考查化学基本理论，考生通过学过的理论知识来解决工业中的一些问题；贴近生活，化学学科在生活中的应用非常广泛，而这一点也在考题中有所体现。

如第一题涉及环保热点问题白色污染及雾霾天气；第六题，生活中都无法离开锂电池，因此这里以锂电池为载体考查了电化学知识。

整体来看，试卷整体难度和2013基本持平。

不过整张试卷中亮点颇多，如第三题D选项在讨论浓度对反应速率的影响时，提出浓硫酸和铁的反应，如果学生只知其一不知其二、知识掌握不够全面，则无法选出正确答案；第七题第6小题，结合已学过的知识，并给出信息，推测未知反应，考查了学生接受信息、分析问题的能力；第九题考查了氧化还原滴定的问题，虽然课本中主要学习的是酸碱中和滴定，但氧化还原滴定在此出现，考生需要将所学知识（如指示剂何时变色、反应物之间的比例关系等）移植到这里才能顺利解答。

从难度来看，绝大多数题目属于中档难度，总体区分度集中在第4、5两个选择题及大题中第七题第6小题、第九题第5、6小题、第十题第4小题等。

对于2015年高考的考生来说，可以从以下几点注意：1. 基础知识要掌握全面，一轮复习的时候不要遗漏任何知识点。

高考的考查非常全面。

2. 加强对化学理论的掌握，理论联系实际，注重生活中及工业生产中的化学问题。

第I卷1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原了数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【答案】C【解析】分析题目所给的有机物的结构简式，运用所学有机物官能团的性质和同分异构体以及现代仪器分析等知识分析和判断，注意两种有机物的区别，第一种有机物含有苯环，第二种有机物不是苯环。

2019年高考真题—普通高等学校统一考试—理科综合,化学部分(天津卷)—解析版

《2019年高考真题—普通高等学校统一考试—理科综合,化学部分（天津卷）—解析版》摘要：(3) 3 () (5) 5 (6) 和 (7) 加成反应或还原反应 (8) (9) 甲基丙醇或甲基丙醇 (0) b () （写成等合理催化剂亦可）【析，(3) () 、b (5) 减少环己醇蒸出 (6) 分液漏斗、烧杯 (7) 通冷凝水加热 (8) 淀粉溶液 (9) (0) b、【析，(3) 阴极 () 或(5) 000℃ (6) 导致反应② (7) 、 (8) (9) 减 (0) 、【析09年普通高等学校招生国统考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分考试用50分钟化学试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷两部分Ⅰ卷至页Ⅱ卷3至6页共00分答卷前考生必将己姓名、准考填写答题卡上并规定位置粘贴考试用条形码答卷考生必将答案涂写答题卡上答试卷上无效考试结束将试卷和答题卡并交回祝各位考生考试顺利Ⅰ卷事项．每题选出答案用铅笔将答题卡上对应题目答案标涂黑如改动用橡皮擦干净再选涂其他答案标．卷共6题每题6分共36分每题给出四选项只有项是合题目要以下数据可供题参考相对原子质量化学人类社会发展发挥着重要作用下列事实不涉及化学反应是（）利用废弃秸秆生产生物质乙醇 B 利用石油生产塑、化纤等高分子材利用基化学原生产化学合成药物利用反渗透膜从海水分离出淡水【答案】【析】【分析】化学变化是指有新物质生成变化物理变化是指没有新物质生成变化化学变化和物理变化质区别是否有新物质生成；据分析判断．【详】、秸杆主要成分纤维素生产乙醇产生新物质属化学变化故错误； B、从石油生产塑、化纤等高分子材产生新物质属化学变化故B错误；、利用基化学原生产化学合成药产生新物质属化学变化故错误；、海水水淡化成淡水没有产生新物质属物理变化故正确；故选【睛】题考物理变化与化学变化区别与系难不答要分析变化程是否有新物质生成若没有新物质生成属物理变化若有新物质生成属化学变化．下列离子方程式能用释相应实验现象是（）实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液滴加氯化铵溶液沉淀溶 B 向沸水滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化亚铁溶稀硝酸 B B 【答案】【析】【分析】、氢氧化镁碱性强氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热化学式明胶体得不到沉淀；、电荷不守恒；、硝酸具有强氧化性将亚铁氧化成铁离子；【详】、氢氧化镁碱性强氨水故正确； B、制氢氧化铁胶体条件是加热化学式明胶体得不到沉淀离子方程式3＋＋3()3（胶体）＋3＋故B错误；、电荷不守恒正确离子方程式5＋－＋＋＋＋＋5－故错误；、硝酸具有强氧化性将亚铁氧化成铁离子正确离子方程式3＋0＋＋3－33＋＋↑＋5故错误；故选【睛】题考离子反应方程式写题关键结合原理正确写离子方程式难氧化还原反应离子方程式写配平前不能将+写反应物应先电子守恒再通电荷守恒将+补生成物3下列有关金属及其化合物不合理是（）将废铁屑加入溶液可用除工业废气 B 铝添加适量钾制得低密、高强铝合金可用航空工业盐碱地（含较多等）不利作物生长可施加熟石灰进行改良无水呈蓝色吸水会变粉红色可用判断变色硅胶是否吸水【答案】【析】【分析】、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金性质判断；、3＋()3↓＋产物仍然呈碱性；、利用无水氯化钴和氯化钴晶体颜色不【详】、氯气能将铁和亚铁氧化从而除工业废气氯气故不选； B、根据铝合金性质具有密低、强高应用航空航天等工业故B不选；、3＋()3↓＋产物仍然呈碱性不能改变土壤碱性反而使土壤更板结故选；、利用无水氯化钴和氯化钴晶体颜色不判断硅胶是否含水故不选故选【睛】题考金属元素及其化合物应用易错除杂不只是将反应物反应还要考虑产物应用是否合要生成仍然呈碱性达不到降低碱目下列实验操作或装置能达到目是（） B 混合浓硫酸和乙醇配制定浓溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色 B B 【答案】B 【析】【分析】、乙醇密浓硫酸； B、容量瓶上刻与凹液面低处相切；、二氧化氮密空气；、乙炔杂质也能使溴水褪色【详】、乙醇密浓硫酸混合应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇边倒边搅拌故错误； B、容量瓶上刻与凹液面低处相切胶头滴管垂直位容量瓶正上方故B正确；、二氧化氮密空气集气瓶导气管就长进短出故错误；、乙炔等杂质也能使溴水褪色应先通盛碱洗气瓶将杂质除故错误；故选B 【睛】题考实验装置和基操作易错学生易忽略实验室用电石制乙炔等还原性杂质也能使溴水褪色5某温下和电离常数分别和将和体积相两种酸溶液分别稀释其随加水体积变化如图所示下列叙述正确是（）曲线Ⅰ代表溶液 B 溶液水电离程b＞从到溶液保持不变（其、分别代表相应酸和酸根离子）相体积两溶液分别与恰和溶液相【答案】【析】【分析】电离常数3酸性3；、由图可知稀释相倍数Ⅱ变化则Ⅱ酸性比酸性强溶液氢离子浓越酸性越强； B、酸抑制水电离b酸性强对水电离抑制程；、k水离子积常数k()电离常数只与温有关温不变则不变；、体积和相和3溶液（3）＞（）【详】、由图可知稀释相倍数Ⅱ变化则Ⅱ酸性比酸性强Ⅱ代表代表3故错误； B、酸抑制水电离b酸性强对水电离抑制程故B错误；、Ⅱ代表()()()(+)·()()[(+)·()]kk()k水离子积常数k()电离常数只与温有关温不变则不变故正确；、体积和相和3溶液（3）＞（）分别滴加浓溶液至性3消耗氢氧化钠溶液体积多消耗少故错误；故选【睛】题考酸稀释及图象明确强酸稀释变化程及酸浓与氢离子浓关系是答题关键难要将已知()()()分子和分值母乘以(+)变成与k水离子积常数和k()电离常数相关量再判断6我国科学研制了种新型高比能量锌碘溴液流电池其工作原理示图如下图贮液器可储存电质溶液提高电池容量放电电极反应 B 放电溶液离子数目增充电b电极每增重溶液有被氧化充电电极接外电极【答案】【析】【分析】放电Z是极极反应式Z－═Z＋正极反应式Br－+－－+Br－充电阳极反应式Br－+－－Br－、阴极反应式Z＋+－Z放电只有阳离子能穿交换膜阴离子不能穿交换膜据分析答【详】、放电电极正极碘得电子变成碘离子正极反应式Br－+－－+Br－故正确； B、放电正极反应式Br－+－－+Br－溶液离子数目增故B正确；、充电b电极反应式Z＋+－Z每增加065g移00l电子阳极反应式Br－+－－Br－有00l－失电子被氧化故正确；、充电是阳极应与外电正极相连故错误；故选【睛】题考化学电新型电池会根据电极上发生反应判断正极是题关键会正确写电极反应式易错选项是B正极反应式Br－+－－+Br－离子由l变成3lⅡ卷事项．用黑色墨水钢笔或签笔将答案写答题卡上．卷共题共6分7氮、磷、砷、锑、铋、镆元素周期表原子序数依次增族元素回答下列问题（）砷元素周期表位置______子数______已知（白磷）＝（黑磷）；（白磷）＝（红磷）；由推知其稳定磷单质是______（）氮和磷氢化物性质比较热稳定性______（填“＞”“＜”）沸______（填“＞”“＜”）判断依据是______（3）和与卤化氢反应相似产物结构和性质也相似下列对与反应产物推断正确是______（填序）．不能与反应 b．含离子键、共价键．能与水反应（）能发生较强烈水生成难溶写出该反应化学方程式_______________________因配制溶液应_______________________① ② ③ 达平衡体系则℃反应①平衡常数值______（用母表示）【答案】 () 四周期V族 () 73 (3) 黑磷 () ＞ (5) ＞ (6) 分子存氢键 (7) b、 (8) （“”写成“”亦可） (9) 加盐酸抑制水 (0) 【析】【详】（）砷元素原子序数33与氮元素、磷元素位Ⅴ族外层有5电子则砷周期表位置四周期Ⅴ族；885质量数88质子数5由由子数质量数—子数可知885子数88—573；将已知化关系依次编①②由盖斯定律可知①—②可得（红磷）（黑磷）△△—△（—393kl）—（—76 kl）—7 kl由放热反应反应物总能量生成物总能量则白磷、红磷和黑磷三者能量顺序白磷＞红磷＞黑磷能量越高越不稳定则稳定是黑磷故答案四周期Ⅴ族；73；黑磷；（）元素非金属性越强氢化物稳定性越强元素非金属性强元素则3热稳定性强3；元素非金属性强原子半径分子可以形成氢键增分子作用力而3分子不能形成氢键则沸高3故答案＞；＞；分子形成氢键；（3）由题可知3与3性质类似与反应生成反应能与氢氧化钠溶液反应生成3错误；离子化合物化合物含有离子键和共价键b正确；与类似可以发生水反应正确b正确故答案b；（）由题可知bl3发生水反应生成bl沉淀和l 水化学方程式bl3+bl↓+l；配制bl3溶液防止bl3水应加入盐酸故答案bl3+bl↓+l；加入盐酸抑制bl3水；（5）由（）3（g）+（g）可知l分生成物质量3和由（g）（g）+（g）可知分生成（）（）lL分生成（）（+b）lL则 3（g）（g）+ 6（g）可知3分生成（）（—）lL 则体系（3）[（+b）—（—）] lL故反应（）3（g）+（g）平衡常数K（3）（）故答案【睛】题考化学反应基理论涉及了物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水和化学平衡常数等知识元素周期律应用掌握盖斯定律和化学平衡常数计算方法明确盐类水应用是答关键8我国化学首次实现了膦催化环加成反应并依据该反应发展了条合成草药活性成分茅苍术醇有效路线已知环加成反应（、可以是或）回答下列问题（）茅苍术醇分子式____________所含官能团名称____________分子手性碳原子（连有四不原子或原子团）数目____________（）化合物B核磁共振氢谱有______吸收峰；其满足以下条件分异构体（不考虑手性异构）数目______①分子含有碳碳三键和乙酯基②分子有连续四碳原子条直线上写出其碳碳三键和乙酯基直接相连分异构体结构简式____________（3）反应类型____________（）化学方程式__________________除外该反应另产物系统命名____________（5）下列试剂分别与和反应可生成相环状产物是______（填序）． b．．溶液（6）参考以上合成路线及条件选择两种链状不饱和酯通两步反应合成化合物方框写出路线流程图（其他试剂任选）_______ 【答案】 () () 碳碳双键、羟基 (3) 3 () (5) 5 (6) 和 (7) 加成反应或还原反应 (8) (9) 甲基丙醇或甲基丙醇 (0) b () （写成等合理催化剂亦可）【析】【分析】由有机物化关系可知与3≡（3）3发生题给信息反应生成与氢气催化剂作用下发生加成反应生成与甲醇浓硫酸作用下共热发生酯基交换反应生成定条件下脱羰基氧生成与氢气催化剂作用下发生加成反应生成定条件下反应生成茅苍术醇【详】（）茅苍术醇结构简式分子式56所含官能团碳碳双键、羟基含有3连有不原子或原子团手性碳原子故答案56；双键、羟基；3；（）化合物B结构简式3≡（3）3分子含有两类氢原子核子共振氢谱有吸收峰；由分子含有碳碳三键和—3且分子连续四碳原子条直线上可知B分异构体含有、3≡3、3≡—3、3—≡—3和共5种结构碳碳三键和—3直接相连、3≡3故答案；5；、3≡3；（3）→反应与氢气催化剂作用下发生加成反应（或还原反应）生成故答案加成反应（或还原反应）；（）与甲醇浓硫酸作用下共热发生酯基交换反应生成反应化学方程式（3）3系统命名—甲基——丙醇故答案—甲基——丙醇；（5）和可与溴化氢反应生成故答案b；（6）由题给信息可知3≡3与3反应生成与氢气发生加成反应生成故答案【睛】题考有机物推断与合成对比物质结构明确发生反应侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考有利培养学能力和知识迁移能力要熟练掌握官能团结构、性质及相化9环己烯是重要化工原其实验室制备流程如下回答下列问题Ⅰ．环己烯制备与提纯（）原环己醇若含苯酚杂质检验试剂____________现象__________________（）操作装置如图所示（加热和夹持装置已略）①烧瓶进行可逆反应化学方程式________________________浓硫酸也可作该反应催化剂选择而不用浓硫酸原因________________________（填序）．浓硫酸易使原碳化并产生 b．污染、可循环使用合绿色化学理念．等条件下用比浓硫酸平衡化率高②仪器B作用____________（3）操作用到玻璃仪器是____________（）将操作3（蒸馏）步骤补齐安装蒸馏装置加入待蒸馏物质和沸石____________弃前馏分收集83℃馏分Ⅱ．环己烯含量测定定条件下向环己烯样品加入定量制得与环己烯充分反应剩余与足量作用生成用标准溶液滴定终消耗标准溶液（以上数据已扣除干扰因素）测定程发生反应如下① ② ③ （5）滴定所用指示剂____________样品环己烯质量分数____________（用母表示）（6）下列情况会导致测定结偏低是____________（填序）．样品含有苯酚杂质 b．测定程部分环己烯挥发．标准溶液部分被氧化【答案】 () 溶液() 溶液显紫色 (3) () 、b (5) 减少环己醇蒸出 (6) 分液漏斗、烧杯 (7) 通冷凝水加热(8) 淀粉溶液 (9) (0) b、【析】【分析】（）检验物质显然是利用该物质特殊性质或利用不物质性质差异苯酚能与氯化铁溶液发生显色反应而醇不能可依设计用氯化铁溶液检验苯酚存；（）写陌生情境化学方程式定要将题给所有信息挖掘出比如题给反应条件如催化剂、加热温、反应已明确指出“可逆”；（3）催化剂选择l3·6而不用浓硫酸理由分析显然要突出浓硫酸缺突出l3·6优；（）发生装置加装冷凝管显然是了冷凝回流提高原利用率（5）计算问尽可能采用关系式法到已知和知直接关系（6）误差分析利用相关反应式将量尽可能明确化【详】（）检验苯酚首选试剂是l3溶液原环己醇若含有苯酚加入l3溶液溶液将显示紫色；（）①从题给制备流程可以看出环己醇l3·6作用下反应生成了环己烯对比环己醇和环己烯结构可知发生了消反应反应方程式生成分子水勿漏写题目已明确提示该反应可逆要标出可逆l3·6是反应条件（催化剂）别漏标；处用l3·6而不用浓硫酸原因分析项合理因浓硫酸具有强脱水性往往能使有机物脱水至炭化该程放出量热又可以使生成炭与浓硫酸发生反应+(浓) ↑+↑+；b项合理与浓硫酸相比l3·6对环境相对友污染绝部分都可以回收并循环使用更合绿色化学理念；项不合理催化剂并不能影响平衡化率；②仪器B球形冷凝管该仪器作用除了导气外主要作用是冷凝回流尽可能减少加热反应物环己醇蒸出提高原环己醇利用率；（3）操作实现了不相溶两种液体分离应是分液操作分液操作要用到玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；（）题目已明确提示了操作3是蒸馏操作蒸馏操作加入药品要先通冷凝水再加热；如先加热再通冷凝水必有部分馏分没有得及被冷凝造成浪费和污染；（5）因滴定是碘单质溶液所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给②式和③式可知剩余Br与反应消耗3物质量比所以剩余 Br物质量(Br)余×l·L×vL×03L·Ll反应消耗Br物质量（b）l据反应①式环己烯与溴单质反应可知环己烯物质量也（b）l其质量（b）×8g所以g样品环己烯质量分数（6）项错误样品含有苯酚会发生反应每反应lBr消耗苯酚质量33g；而每反应l Br消耗环己烯质量8g；所以苯酚混入将使耗Br增从而使环己烯测得结偏；b项正确测量程如环己烯挥发必然导致测定环己烯结偏低；项正确3标准溶液被氧化必然滴定消耗其体积增即计算出剩余溴单质偏多所以计算得出与环己烯反应溴单质量就偏低导致终环己烯质量分数偏低【睛】①向规、严谨要分数要题设所给引导限定词语如“可逆”、“玻璃”等这些是得分也是易扣分②要计算样品环己烯质量分数只要算出环己烯物质量即可顺利从所给3反应方程式可以得出3~~Br~将相关已知数据代入计算即可③对项分析要粗略计算出因苯酚混入导致单位质量样品消耗溴单质量增加终使测得环己烯结偏高0多晶硅是制作光伏电池关键材以下是由粗硅制备多晶硅简易程回答下列问题Ⅰ．硅粉与300℃反应生成气体和放出热量该反应热化学方程式________________________电子式__________________Ⅱ．将氢化有三种方法对应反应依次① ② ③ （）氢化程所高纯可用惰性电极电溶液制备写出产生电极名称______（填“阳极”或“阴极”）该电极反应方程式________________________（）已知体系由能变反应发进行三氢化反应与温关系如图所示可知反应①能发进行低温是____________；相温下反应②比反应①主要原因是________________________（3）不温下反应②化率如图所示下列叙述正确是______（填序）．B b．．反应适宜温℃ （）反应③______（用表示）温升高反应③平衡常数______（填“增”、“减”或“不变”）（5）由粗硅制备多晶硅程循环使用物质除、和外还有______（填分子式）【答案】 () () (3) 阴极 () 或(5) 000℃ (6) 导致反应② (7) 、 (8) (9) 减(0) 、【析】【分析】写热化学方程式定要标出各物质状态要将热化学方程式焓变数值与化学计量数对应题反应温要标条件；（）惰性电极电K溶液实质是电水产生氢气必阴极发生还原反应（）“看图说话”将反应①纵、横坐标对应起看即可顺利到低温影响由能变因素主要是焓变和熵变分析发现熵变对反应②反而不利说明焓变影响主要影响因素；（3）据图判断化学平衡建立和移动是分析关键是不变量（）问是盖斯定律简单应用对热化学方程式直接进行加减即可【详】参加反应物质是固态、气态l生成是气态l3和氢气反应条件是300℃配平发现l3化学计量数恰是l由可顺利写出该条件下热化学方程式()+3l(g) l3(g)+(g) ∆5k·l；l3硅与、3l分别形成共价单键由可写出其电子式别漏标3氯原子孤电子对；（）电K溶液阳极发生氧化反应而产生、阴极发生还原反应才产生；阴极电极反应式可以直接写成++↑或写成由水得电子也可以+↑+；（）由题目所给图可以看出反应①（上面那条线）当∆G0对应横坐标温是000℃；从反应前气体分子数变化看反应①熵变化不而反应②熵是减可见熵变对反应②发更不利而结反应②∆G更说明显然是焓变产生了较影响即∆∆导致反应②∆G（两反应对应∆正值值比较很明显）；（3）图给是不温下化率依据控制变量法思想所用定是相所以图示、B、反应正向进行刚达到平衡到才涉及平衡移动项正确B反应正向进行正反应速率逆反应速率；b错误温越高反应速率越快所以正（或逆）反应速率；项正确到l3化率较高选择温围比较合适实际工业生产还要综合考虑催化剂活性温（）将反应①反向并与反应②直接相加可得反应③所以∆3∆∆因∆0、∆0所以∆3必0即反应③正反应放热反应而放热反应化学平衡常数随着温升高而减；（5）反应①生成l可用流程粗硅提纯步三可逆反应剩余也可循环使用【睛】①对反应吉布斯由能比较及变化分析要紧紧抓住焓判据和熵判据进行分析②判断图是不变量是看清图关键明白了变量只有温因变量是l化率才能落实平衡相关知识应用如平衡建立平衡移动以及平衡常数随温变化规律等理科综合生物部分卷用3标记胸腺嘧啶合成脱氧核苷酸入真核细胞可用研究复制场所 B R 与核糖体结合分泌蛋白运输细胞膜脂质流动【答案】【析】【分析】题主要考复制、蛋白质合成及运输及细胞膜功能等有关知识复制要脱氧核苷酸作原；R与核糖体结合翻译形成蛋白质；分泌蛋白运输要质和高尔基体形成囊泡运输；细胞膜脂质流动与物质跨膜运输有关【详】复制要模板、原脱氧核苷酸、能量和聚合酶正确；R与核糖体结合开始翻译R上密码子要R运输氨基酸不要脱氧核苷酸B错误；分泌蛋白要质加工形成囊泡运到高尔基体加工、分类和包装形成分泌泡运到细胞膜胞吐出与脱氧核苷酸无关错误；细胞膜脂质流动与物质跨膜运输有关无脱氧核苷酸错误因题答案选【睛】答题关键要熟悉细胞不生理活动具体程判断是否要脱氧核苷酸作原下列程水提供能量是唾液淀粉酶水淀粉 B 生长素极性运输光反应阶段水光下分乳酸菌无氧呼吸二阶段【答案】B 【析】【分析】题主要考细胞生理活动相关知识细胞蛋白质、淀粉和多糖酶作用下水无消耗能量；生长素幼嫩组织从形态学上端向形态学下端运输属极性运输其方式主动运输要消耗能量；光合作用光反应阶段水光下分不要消耗能量；无氧呼吸二阶段是丙酮酸分成酒精和或乳酸都不消耗能量【详】唾液淀粉酶水淀粉形成麦芽糖不消耗能量错误；生长素极性运输是以主动运输方式幼嫩组织从形态学上端运到形态学下端要提供能量B正确；光反应阶段水光下分要光能不要功能错误；乳酸菌无氧呼吸二阶段是丙酮酸变成乳酸不要供能错误因题答案选B【睛】答题关键要熟悉细胞不生理活动具体程判断是否要功能3植物受病原菌惑染特异蛋白水酸被激活从而诱导植物细胞编程性死亡病原菌被消灭激活蛋白水酶有两条途径①由钙离子进入细胞启动；②由位线粒体膜上参与细胞呼吸细胞色素含量增加启动下列叙述正确是蛋白水酶能使磷酸二酯键断开 B 钙离子通由扩散进入植物细胞细胞色素与有氧呼吸阶段有关细胞编程性死亡避免了病原菌对邻近细胞进步感染【答案】【析】【分析】题主要考跨膜运输、有氧呼吸和细胞凋亡等有关知识蛋白水酶是催化蛋白质肽键断开水成氨基酸；无机盐离子般是主动运输进出细胞；细胞色素位线粒体膜上生物氧化非常重要电子传递体线粒体嵴上与其它氧化酶排列成呼吸链参与细胞呼吸三阶段使[]和结合生成水；细胞编程性死亡包括生物发育程细胞编程性死亡、细胞然更新及被病原体感染细胞清除（病毒侵入体细胞体细胞会启动凋亡程序释放病毒）【详】蛋白水酶能使蛋白质肽键断开生成氨基酸错误；钙离子通主动运输进入植物细胞B错误；细胞色素位线粒体膜上参与有氧呼吸三阶段促进[]和结合生成水错误；植物受病原菌感染特异蛋白水酶被激活从而诱导植物细胞编程性死亡病原菌被消灭避免了病原菌对邻近细胞进步感染正确因题答案选【睛】答题要能正确理题设条件结合相关知识逐项判断比较简单叶色变异是由体细胞突变引起芽变现象红叶杨由绿叶杨芽变选育形成其叶绿体基粒类囊体减少光合速率减液泡花青素含量增加下列叙述正确是红叶杨染色体上基因突变位可用普通光学显微镜观察识别 B 两种杨树叶绿体基粒类囊体差异可用普通光学显微镜观察两种杨树叶光合速率可通“探究光照强弱对光合作用强影响”实验作比较红叶杨细胞花青素绝对含量可通“植物细胞吸水和失水”实验测定【答案】【析】【分析】、光学显微镜下能观察到结构有细胞壁、叶绿体、液泡和染色细胞核和线粒体；基因突变和基因重组不能光学显微镜下观察到但染色体变异（染色体结构变异和染色体数目变异）可以光学显微镜下观察到、影响光合作用强外界因素空气二氧化碳浓土壤水分多少光照长短与强弱、光成分以及温高低等都是影响光合作用强外界因素光合作用强可以通测定定原消耗量或产物生成数量定量地表示3、植物细胞吸水和失水实验观察指标央液泡、原生质层位置和细胞。