九年级化学下册《金属的化学性质》课件_人教新课标版
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新人教版九年级化学下册：金属的化学性质课件
20
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
（Mg、Zn、Fe） Cu 金属活动性由强减弱
21
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
22
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
实验
现象
反应的化学 方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶液中
铜丝浸入 硝酸银溶液中
第8单元 金属和金属材料 金属的化学性质
1
金属的化学性质
碳 钢 刀 具
2
金属的化学性质
铝 制 品
3
金属的化学性质
金属的用途
不仅与它们的物
不
锈
理性质有密切关
钢
系，而且还与它
锅
们的化学性质有
密切关系。
4
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 与 氧 气 的 反 应
5
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
13
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
镁
锌
与
与
盐
盐
酸
酸
的
的
反
反
应
应
14
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铁
与
铜
盐
放
酸
入
的
盐
反
酸
应
中
15
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
（Mg、Zn、Fe） Cu 金属活动性由强减弱
21
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
22
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
实验
现象
反应的化学 方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶液中
铜丝浸入 硝酸银溶液中
第8单元 金属和金属材料 金属的化学性质
1
金属的化学性质
碳 钢 刀 具
2
金属的化学性质
铝 制 品
3
金属的化学性质
金属的用途
不仅与它们的物
不
锈
理性质有密切关
钢
系，而且还与它
锅
们的化学性质有
密切关系。
4
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 与 氧 气 的 反 应
5
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
13
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
镁
锌
与
与
盐
盐
酸
酸
的
的
反
反
应
应
14
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铁
与
铜
盐
放
酸
入
的
盐
反
酸
应
中
15
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
人教版九年级化学下册第一单元《金属和金属材料-金属的化学性质》PPT课件
课堂练习
1·下列金属中，金属活动性最弱的是（ A ）
A.金
B．银
C．铜
D．铁
2·将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ C ）
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻
A.②③ B.①②④ C.①②③
D.①②③④
课堂练习
3·为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂（ A ）
新知探究 为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？
4Al +3O2 = 2Al2O3 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
新知探究
金属 镁
现
象
剧烈反应，有大量气泡产生
锌
反应较为剧烈，有大量气泡产生
铁
反应平缓，有气泡产生，溶液变 成浅绿色
新知探究
无所谓，我无所谓
我得意的笑又 得意的笑
God Save Me！
判断金属活动性的方法： 金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 金属活动性顺序Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
新知探究
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 不反应的较 弱 ; 反应越剧烈的越 强 ,越缓慢的越 弱 .
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强； 反之，越弱。
二、金属活动性顺序的应用
新知探究
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱
应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。
金属的化学性质课件
03
金属与酸反应
酸对金属腐蚀作用分析
酸对金属的腐蚀作用是指酸与金属发生化学反应，导 致金属表面被氧化、溶解或产生氢气的过程。
酸对金属的腐蚀作用与酸的浓度、温度、金属的种类 和表面状态等因素有关。
一般来说，强酸对金属的腐蚀作用比弱酸更强烈，高 温和高压也会加速酸的腐蚀作用。
不同类型酸对金属腐蚀差异性探讨
典型金属氧化物性质举例
铁氧化物
铁与氧气反应生成的铁氧化物 （如Fe2O3和Fe3O4）具有不 同的颜色和稳定性，对铁的保 护作用也不同。
铜氧化物
铜与氧气反应生成的铜氧化物 （如CuO和Cu2O）会使铜表面 呈现绿色或黑色，影响铜的美 观和使用性能。
铝氧化物
铝与氧气反应生成的铝氧化物 （Al2O3）具有极高的稳定性和 硬度，能够有效地保护铝不被 进一步氧化。
金属的化学性质课件
目
CONTENCT
录
• 金属概述与分类 • 金属与氧气反应 • 金属与酸反应 • 金属与盐溶液反应 • 金属材料在日常生活中的应用 • 总结回顾与拓展延伸
01
金属概述与分类
金属定义及特点
金属定义
金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的元素、 合金或矿物。
金属特点
不同类型的酸对金属的腐蚀作 用存在差异性，例如盐酸、硫 酸、硝酸等强酸对金属的腐蚀 作用较强，而醋酸、碳酸等弱 酸的腐蚀作用相对较弱。
此外，不同金属对同一酸的腐 蚀作用也存在差异，例如铁、 锌等活泼金属容易被稀硫酸腐 蚀，而铜、银等不活泼金属则 不易被稀硫酸腐蚀。
酸的浓度和温度也会影响不同 类型酸对金属的腐蚀差异性， 一般来说，浓度越高、温度越 高，酸的腐蚀作用越强。
典型金属与酸反应实验演示
人教版九年级化学下册8.2 金属的化学性质 (共49张PPT)
金属 style
Mg Al
Fe
Au
学习目标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反 应,并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置 换反应,并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。
活动探究一你学过哪些金属与O2的反应？
3.四种金属的活动性顺序 Mg > Zn >
无所谓， 我无 所谓…
Fe > Cu 。
讨论得出
Zn 、 Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中 燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出 点燃 大量的热，生成 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 黑色固体
发出耀眼的白光， 镁在空气 放热，产生白烟， 点燃 中燃烧 2Mg＋O2＝＝2MgO 生成白色固体
铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究二：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
Mg Al
Fe
Au
学习目标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反 应,并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置 换反应,并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。
活动探究一你学过哪些金属与O2的反应？
3.四种金属的活动性顺序 Mg > Zn >
无所谓， 我无 所谓…
Fe > Cu 。
讨论得出
Zn 、 Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中 燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出 点燃 大量的热，生成 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 黑色固体
发出耀眼的白光， 镁在空气 放热，产生白烟， 点燃 中燃烧 2Mg＋O2＝＝2MgO 生成白色固体
铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究二：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
人教版九年级化学下册课件：8.2 金属的化学性质 (共21张PPT)
1.在置换反应中，一定有元素化合价发生改变！
2.由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性 比铜强，他们能置换出盐酸和稀硫酸中的H
金属活动性：镁＞锌＞铁＞氢（H）＞铜
1、#43; 2CuO
==△= =高=温=
Cu + H2O 2Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 CO + CuO
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前，活动性越强； 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（K Ca Na除外） 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液中置换出来。
1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应， Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分 别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。 根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动
性由强至弱的顺序正确的是 （ B ）
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色 固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。
结论： 金属活动性：铜＞银
现象： 无任何现象 结论： 金属活动性：铝＞铜
根据上述实验，你能得出铝、铜、银的金属 活动性顺序吗？
金属活动性：铝＞铜＞银
判断金属活动性的方法三： 根据金属能否把另一种金属从其化合物 的溶液中置换出来，来判断金属的活动 性强弱
人教版化学九年级下册第八单元
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成白色固体
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成一层致密 的薄膜
现象：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体
《金属的化学性质》课件
C．NaOH+HCl
NaCl+H2O
D．2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
置换 反应
金属与氧气的反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 4Al+3O2
2Al2O3
金属与酸的反应
Mg+2HCl Zn+2HCl
新知探究 归纳结论
判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进 行判断。
大多数金属都能与 氧气发生反应
新知探究
典例1 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ D ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
四氧化 三铁
B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 镁、铝常温下也可反应
稀盐酸 稀硫酸
实验现象
反应的化学方程式
迅速产生大量气泡， Mg + 2HCl
反应速率最快
Mg + H2SO4
产生大量气泡，反 应速率较快
产生少量气泡，反 应速率较慢，溶液 由无色变为浅绿色
Zn + 2HCl Zn + H2SO4
Fe + 2HCl Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
你有什么发现？
新知探究
人教版九年级化学下册金属的化学性质(共18张PPT)
【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。
化学方程式 2Mg + O2
2MgO
【回顾思考2】铁丝在高温时与氧气的反应
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成
黑色固体。 3Fe + 2O2
Fe3O4
在高温时铜也可以与氧气反应
2Cu + O2 ==== 2CuO
（1）4Al+3O2 === 2Al2O3 （2）2Cu+O2 === 2CuO （3）2Mg+O2 2MgO （4）Au + O2 →不反应
（5）3Fe+实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相 应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不相同的。 1．常温下易与氧气反应： 以 Mg、 Al为代表。 2．加热时能与氧气反应：以 Fe、 为C代u 表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 A为u代表。
一、实验过程：
1、将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿
；
2、将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中
讨论
铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al+3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+ 2Ag
金属+金属化合物 → 新金属+新化合物
1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是__A_l_>_C_u__>_A_g__
金属活动性顺序
名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金 符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
九年级化学下册 金属的化学性质课件 人教新课标版版
（二）活动探究、探索新知
【设置探讨】通过该实验探究一的现象分析，能否得出这几种金 属的活动性顺序？还能得出什么结论？ （设计意图）使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出 重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学 生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、 分析、概括等方面的能力， 学生讨论后汇报，教师整理、展示结论： 1、 金属活动性：Mg >Zn >Fe >Cu 2、 金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气 【设疑】大家想想假如在实验室制取氢气，你以为选用那种金属 最合适？ （设计意图）刺激学生思维，发挥学生主观能动性，使学生在原 有的实验室气体制备的知识基础上，进行分析总结，培养学生分 析能力，加强学生对金属活动性顺序的运用。强化知识的理解和 运用，突出重点、突破难点，促进学生知识到能力的转化。
一、说教材
地 位
和
作 用
本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金 属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性 顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单 列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教 材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引 导学生亲自感受金属与氧气、盐酸、硫酸等反应的不同，加深学 生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性， 又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、 金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导， 深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发 学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
（二）活动探究、探索新知
（1） 金属与氧气的反应
结合课件展示，回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生 书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，设置学 生讨论（老师可适当引导比较），得出这两种金属的活动性顺 序。 【追问】假如把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金 (Au)排在什么位置？为什么？ （设计意图）使学生能利用金属与氧气反应的难易和剧烈程度 不同来比较金属活动性强弱，提高学生分析能力，还可及时检 查和反馈学生的知识把握和运用情况。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件优秀课件PPT
观察镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式，有何特点？
★ 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫做置换反应
形式：A+BC===B+AC(注：该化合物并不一定只有两种元素)
思考：请写出上册学习的置换反应？
so 1.Fe + H2 4 == Feso4 + H2 ↑
2. C + CuO 高温 Cu+CO2 ↑ 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
合作探究
思考与讨论：
1、你对金属活动性有何理解？ 金属活动性即为金属的活泼程度 2、由镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应大致判断五种金
属的活动性顺序，你的判断依据是什么？ 镁、铝最强，铁、铜次之，金最弱 依据：通过与氧气能否反应和反应的容易程度（反应 条件）来判断。 3、思考学法P4探究一的问题1-1 常温下铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因而铝具有较强的抗腐蚀 性能。而铁锈疏松多孔，起不到保护铁的作用。
铜和稀盐酸
(1同。_镁___反应最剧烈 其次是 __锌___，然后是__铁___
(2)由此推出 ，金属活动性顺序_M__g_>_Z__n_>_F_e_>_C_u_____
(3)你判断的依据是什么？
通过能否与酸反应和与酸反应的剧烈程度来判断。
合作探究
三、置换反应
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
拓展练习：为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
合作探究
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁钉，再分别加少量稀盐酸或 稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
★ 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫做置换反应
形式：A+BC===B+AC(注：该化合物并不一定只有两种元素)
思考：请写出上册学习的置换反应？
so 1.Fe + H2 4 == Feso4 + H2 ↑
2. C + CuO 高温 Cu+CO2 ↑ 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
合作探究
思考与讨论：
1、你对金属活动性有何理解？ 金属活动性即为金属的活泼程度 2、由镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应大致判断五种金
属的活动性顺序，你的判断依据是什么？ 镁、铝最强，铁、铜次之，金最弱 依据：通过与氧气能否反应和反应的容易程度（反应 条件）来判断。 3、思考学法P4探究一的问题1-1 常温下铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因而铝具有较强的抗腐蚀 性能。而铁锈疏松多孔，起不到保护铁的作用。
铜和稀盐酸
(1同。_镁___反应最剧烈 其次是 __锌___，然后是__铁___
(2)由此推出 ，金属活动性顺序_M__g_>_Z__n_>_F_e_>_C_u_____
(3)你判断的依据是什么？
通过能否与酸反应和与酸反应的剧烈程度来判断。
合作探究
三、置换反应
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
拓展练习：为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
合作探究
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁钉，再分别加少量稀盐酸或 稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
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铝丝 浸入溶液中的铝丝 浸入硫酸 表面覆盖一层紫红 铜溶液中 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 银溶液中 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
铜丝u +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu<Al
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律呢？
三.金属与化合物溶液的反应
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经 知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还 有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 2
Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不 最活泼。
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气.
解答: 金属活动性顺序
X>Y>Z
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 22 3 4
A组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。
塔河第三中学 赵晨光 潇洒哥
de
知识再现
我们曾经学过有关金属的哪些反应？
提出问题
能得出金属的那些性质？
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
镁、铝在常温下与氧气反应 铁、铜在加热时与氧气反应
金在加热时也不与氧气反应
镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？
金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强.
2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 盐酸(稀硫酸)中的氢
3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的
金属从它们化合物的溶液中反应出来.
2.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
友情提示
1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些
不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄 金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真 金和假金呢？
镁
锌 铁
铜
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
不反应
Mg、Zn、Fe H
Cu
H
﹖
金属活动性由强到弱
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属
稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.