2014高考化学一轮复习-课时训练第1章第1节
2014高考化学 突破课时训练 专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语
第一部分专题突破专题一物质的组成、性质、分类和化学用语(时间:45分钟满分:100分)1.(2013山东菏泽二模)近期我国中东部地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒。
下列有关说法中不正确的是( B )A.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染D.PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多含有重金属等有毒物质解析:胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间,而PM2.5指微粒直径≤2.5微米(即微粒直径≤2 500 nm)的颗粒,故不能形成胶体,B不正确。
2.(2013哈尔滨模拟)只含有一种元素的物质( A )A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质解析:O2与O3都含氧元素,均是单质,但两者混合在一起时也只含有一种元素——氧元素,但是混合物,故A项正确。
3.(2013湖南长沙模拟)下列化学用语中,书写错误的是( C )A.硫离子的结构示意图:B.氟化钠的电子式:Na+[]-C.甲基的电子式:D.次氯酸的结构式:H—O—Cl解析:甲基为—CH3,其电子式应为:H,故C项错误。
4.(2013吉林二模)分类法在化学学科的发展中起到重要作用。
下列分类标准合理的是( B )A.根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液B.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C.根据溶液导电能力的强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素解析:根据分散系中分散质粒子直径的大小将其分为溶液、胶体和浊液,A错误;电解质强弱区分标准是其在水溶液中的电离程度,而不是导电能力,C错误;一般地,最外层电子数大于4的为非金属元素,小于4的为金属元素,但H、He却为非金属元素,故D不合理。
高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
2014高考化学一轮复习课后规范训练 重庆卷.pdf
2012年普通高等学校招生全国统一考试(重庆) 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 6．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 7．下列叙述正确的是( ) A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 8．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( ) A．①④必须加热 B．②③必须隔热 C．①②必须用指示剂 D．③④必须用催化剂 9．萤火虫发光原理如下： 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( ) A．互为同系物 B．均可发生硝化反应 C．均可与碳酸氢钠反应 D．均最多有7个碳原子共平面 10．下列叙述正确的是( ) A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 11．向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。
下列叙述正确的是( ) A．x＝10时，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)>c(Al3＋) B．x＝10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO) C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)<c(AlO) D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋) 12．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。
2014届高考化学一轮复习提升训练第一节(新人教版选修5)
1．下列系统命名正确的是()A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3,4,4-三甲基己烷C．2,3-二乙基-1-戊烯D．间二甲苯解析：选C。
A项主链选错，正确的名称应为2,4-二甲基己烷；B项主链编号错误，正确的名称应为3,3,4-三甲基己烷；C项符合命名规则，命名正确；D项为习惯命名法，正确的名称应为1,3-二甲苯。
2．下列说法正确的是()A．CH4和CH3CH3是同分异构体B．C3H8只有一种结构C．组成为C4H10的物质一定是纯净物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同一种物质解析：选B。
A项，两种物质是同系物，而不是同分异构体；B项，C3H8只能是CH3CH2CH3；C项，组成为C4H10的物质可能是丁烷和2-甲基丙烷的混合物；D项，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同分异构体，不是同一种物质。
3．(2012·高考新课标全国卷)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出H2的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种解析：选D。
可先写出C5H12的同分异构体，有正戊烷、新戊烷、异戊烷3种，再用—OH 分别取代上述3种烷烃分子中的1个H原子，分别可得到3种、1种、4种醇，故共8种。
4．(2012·高考海南卷)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种解析：选C。
单取代基为丁基，丁基有4种异构所以可能的结构有4种。
5．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH解析：选C。
由核磁共振氢谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子，由图可知有4种不同化学环境的氢原子。
分析选项可得：A项有2种不同化学环境的氢原子，B项有2种不同化学环境的氢原子，C项有4种不同化学环境的氢原子，D 项有3种不同化学环境的氢原子。
2014届高三化学一轮总复习课时作业1-2
1．300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为() A．1∶2B．3∶2C．3∶4 D．9∶4答案：B2．(2013年连云港模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是() A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：需Na2CO3·10H2O的质量＝0.5 mol·L－1×1 L×286 g·mol－1＝143 g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。
答案：B3．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。
下列说法中正确的是()A．该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：因不知溶液密度，无法求出溶液体积，所以无法求c(HCl)。
答案：C4．(2013年南昌质检)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)解析：B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系 c ＝1 000ρw17变形可得；C 项，w ＝溶质质量溶液质量＝V22.4×17V 22.4×17＋1 000×1＝17V 17V ＋22 400；D 项，由c ＝1 000ρw 17＝ 1 000ρ×17V 17×(17V ＋22 400)＝ 1 000Vρ17V ＋22 400；至于A 项，变形后为ρ＝V22.4×17＋1 000×11＋V ，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第一章 认识化学科学
基础课时1 钠及其重要化合物一、选择题1．下列叙述不正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出解析常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，A 项错误；由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，B项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸，C项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，D项正确。
答案 A2．下列关于Na2O2的说法正确的是( )A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂解析Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A错误；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后退色，B错误；Na2O2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，C 错误。
答案 D3．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3解析Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO2－3氧化成SO2－4，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO－3与OH－不能大量共存。
2014届高考化学一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件
• 基础知识 梳理
注意事项 物质的量只用于 描述微观粒子， 不适用于描述 宏观物质
阿伏 加
• [思考1]1mol氧这种说法正确吗？如何表 示1 mol氧原子、1 mol氧分子、1 mol氧离 子？
• [思考2]摩尔质量与相对分子(或原子)质量 相同吗？
二、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 →粒子 决定于 →粒子之间的 物质的体积 →粒子的 (1) 同 物 质 的 量 的 固 体 或 液 体 的 体 积 取 决 于 粒 子 的 ________。 (2)同物质的量的气体的体积取决于________________。
• • • • •
3．下列说法正确的是( ) A．物质的量就是一定体积的物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．在标准状况下，1 mol任何气体的体 积都约为22.4 L • [答案]D
4．若 m g H2 含 n 个 H2 分子，则阿伏加德罗常数的数 值可以表示为( n A．m ) 2n B． m D．2n
g· mol
m M 二、 1.数目 距离 大小 (1)大小 L· mol
－1Βιβλιοθήκη (2)粒子之间的距离 (3)0 ℃ 1.01×105
2.(1) 温度和压强 Pa 22.4 L/mol
(2)L/mol (4)温度
压强
3.气体
相同的分子数
• 思考1：使用摩尔作单位时，应用化学式 (符号)指明粒子的种类，1 mol氧的说法不 正确，因其没有指明是氧分子、氧原子还 是氧离子。1 mol氧原子、1mol氧分子、1 mol氧离子分别表示为1 mol O、1 mol O2、 1 mol O2－。 • 思考2：摩尔质量与相对分子(原子)质量 是不同的两个概念。当质量以g作单位时 二者在数值上相等，但前者有单位，后者 是相对值，可以认为单位为1，所以二者 不能等同。
2014高考化学一轮复习课后规范训练 安徽卷.pdf
2012年普通高等学校招生全国统一考试(安徽) 化学 7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO 9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水，淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是( ) A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： Cl2＋2e－＝2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。
[VIP专享]【步步高】2014届高考化学一轮复习 1-1 走进化学科学 鲁科版
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⑥Na2CO3 溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应
பைடு நூலகம்
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl4 中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
③＞④
＞①＞②＞⑤，即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序。
答案 C
5．如下图所示装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 颗粒，U 形管中盛有浅红
色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2 抖落到试管 b 的水中，
将发生的现象是
( )
A．U 形管内浅红色的水退色
2
3
4．已知钠能与水、乙酸等含有羟基(—OH)的化合物反应，将钠投入下列溶液中，反应的剧
烈程度由强到弱的是
( )
①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸
④0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液 ⑤乙醇
A．④③②①⑤
B．④③①②⑤
C．③④①②⑤
D．①③④②⑤
1) B2Ak+22+12=+15+c51mc+=5m=2c111++m+12+21+++2=12=2+1+2+1+2+2+22+32k+1+2
因 ρ(CCl4)>ρ(Na)，所以②错误；③切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃 烧，
在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；④钠与水反应速率很快，不能从
2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第一章 化学计量在实验中的应用2
课时作业(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012年郑州模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是() A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液解析：A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积不一定是50 mL；D中未指明溶液体积。
答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是() A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为1.2 N A(忽略H＋和OH－)B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol/LC．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/LD．500 mL溶液中NO－3总数为0.2N A解析：A项2 L溶液中的阴、阳离子总数为2 L×0.2 mol/L×3N A＝1.2N A，A正确；B项500 mL溶液中NO－3浓度为0.4 mol/L，B错误；C项正确；D项，500 mL溶液中NO－3总数为0.5 L×0.2 mol/L×2N A＝0.2N A，D正确。
答案：B3．(2013年山东烟台高三模拟)关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是() A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：从1 L该溶液中取出100 mL，取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L，C项错误。
2014高考化学一轮复习课后规范训练专题训练1含解析
1．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 molA．①③B．②④C．①② D．②③解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17,④错。
答案:C2．用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．25 ℃时,pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0。
2N AC．0.1 mol Zn与含0。
1 mol HCl的盐酸充分反应，转移电子数目为0。
2N AD．标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A解析：A项，pH＝13时，c(OH－）＝0.1 mol·L－1，所以溶液中含有的OH－数目为0。
1N A；B项，没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量；C项，反应中锌过量，盐酸完全反应,所以转移电子数目为0。
1N A.答案:D3．(2013·江门高三模拟）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是( )A。
错误!×100%B。
错误!×100％C.错误!×100％D.错误!×100％解析:此题是以氨的分解为知识背景的计算题。
习惯的正向思维容易想到合成氨的反应，从氨的分解反应命题有新意，这也是学生的思维受阻点。
由于混淆了催化剂，许多学生会误认为是氨的催化反应。
在正确理解题意后进入计算环节：2NH3N2＋3H2ΔV2 13 2x b－ax＝b－a，剩余的NH3为a L－（b－a）L＝(2a－b)L，则b L气体中NH3的体积分数为错误!＝错误!。
2014届高考化学一轮全能优化训练1
2014届高考化学一轮全能优化训练11．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( ) A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液解析：选A。
由于酸性强弱顺序为：＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO－3，故A项符合题意；B、C两项反应生成C7H4O3Na2；D项不发生反应。
2．具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如下图所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是( )A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应解析：选A。
10羟基喜树碱结构中含有酚羟基、醇羟基、肽键、酯基、等官能团，酚羟基存在能与FeCl3溶液发生显色反应，B项错；醇羟基存在能发生酯化反应，C 项错；酚羟基、酯基均能与NaOH反应，D项错。
3．(2012·高考上海卷)下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液解析：选D。
A项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，A 项错误；乙醇与水互溶，B项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，B项错误；乙醛与水互溶，C项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，C项错误。
4．(2012·高考浙江卷)下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9解析：选D。
本题涉及有机物的命名、氨基酸的成肽反应、同系物的概念以及有机物分子式的正误判断，考查考生对有机化学基础知识的理解与掌握情况。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件
哪种物质表示的反应速率更快？ B物质表示的反应速率更快
(3)若物质 A 的转化率经过计算为 30%，那么，物质 B 的转化率为多少？你能迅
速得出答案吗？ 30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的
物质的量之比均为2∶1，则A、B转化率相等。
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题组一
1
2
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4．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化
学方程式为______3_Y__＋__Z______2_X_________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为_0_.0_2_5__m__o_l_·L__－_1_·_m__in_－__1。
浓 浓浓度 度度的 的的计 计计算 算算等 等等知 知知识 识识点 点点， ，，所 所所以 以以考 考考查 查查内 内内容 容容的 的的知 知知识 识识量 量量较 较较大 大大。 。。
vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...666 mmm222ooossslll···LLL－ －－111＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111 ① ①①vvv(((AAA)))＝ ＝＝vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111
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【2014复习备考】2014届高考化学一轮复习配套课时作业1Word版含解析
必考部分课时作业1物质的量气体摩尔体积时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等[答案]B[解析]A项必须指明是气体。
B项正确。
C项未指明温度和压强，无法比较。
D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确。
2．N A表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是()A．其中所含电子总数为0.4N AB．其中所含离子总数为0.4N AC．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1N AD．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1N A[答案]D[解析]1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为7.8 78×38N A＝3.8N A，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O2－2，7.8 g过氧化钠所含离子总数为7.878×3N A ＝0.3N A ，B 项错误；根据2Na 2O 2＋2H 2O=== 4NaOH ＋O 2↑，生成O 2分子数为7.878×12×N A ＝0.05N A ，C项错误。
3．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是( )A ．1.8 g NH ＋4含有的电子数为N AB ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AC ．46 g 的NO 2与46 g 的N 2O 4含有的原子数不同D ．标准状况下，11.2 L 苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N A[答案]A[解析]1 mol Cl 2完全反应，转移电子数为2N A ，B 项不正确；46 g 的NO 2与46 g 的N 2O 4含有的原子数相同，C 项不正确；标准状况下，苯是液体，D 项不正确。
2014高考化学一轮复习课后规范训练课标全国卷含解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国)化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目,在规定的位置贴好条形码。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 807．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．下列说法中正确的是（)A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD．常温常压下,22。
4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中,c（H＋)＝错误!mol·L－1D．混合溶液中,c(H＋）＋c(B＋)＝c(OH－）＋c（A－）12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）A。
2014高考化学一轮复习(鲁科版)专项训练 第1章第1节(含解析).pdf
一、选择题 1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不正确的是( ) A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 解析：选A。
英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，A项错误。
2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( ) 解析：选A。
钠的密度介于煤油和水之间，钠应位于二者的界面上，钠与水反应产生气体，使钠不断在煤油层与水层交界处上下跳动。
3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) ①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈 ④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 ⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 A．①②③⑥ B．②③④ C．①⑥ D．① 解析：选D。
②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，因ρ(CCl4)>ρ(Na)，所以②错误；③切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；④钠与水反应的速率很快，不能从盐溶液中置换出金属，错误；⑤过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂，错误；⑥Na2CO3可与Ca(OH)2作用：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，错误。
4．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．4∶3∶2 解析：选D。
2014高考化学一轮复习课后规范训练 12-1课时.pdf
1．(2013·连云港模拟)每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”，来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。
下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是( ) A．发展水电 ，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 解析：推行低碳经济、保护环境并不是要关停化工企业、限制化工业的发展，而是要开发新能源，提高能源利用率。
答案：B2．为消除环境污染，可以用化学方法，也可以用物理方法。
下列各项中主要是利用化学方法消除环境污染的是( ) A．在燃料煤中添加氧化钙 B．将某些废旧塑料熔化后重新成型 C．用多孔吸附剂清除水面油污 D．把放射性核废料深埋于地下岩层 解析：燃煤中加CaO的主要目的是“脱硫”，发生的主要反应有：CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4。
答案：A 3．下列说法错误的是( ) A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 解析：石油的成分中含有烷烃，A正确；含C18以上烷烃的重油经过催化裂化得到汽油等轻质油，B正确；煤的成分是有机物和无机物组成的复杂混合物，C正确；煤经干馏后得到的煤焦油中含有苯和甲苯，煤中不含苯和甲苯，D错误。
答案：D 4．(2013·安庆模拟)根据“绿色化学”的理念，某化学工作者设计了下列4步化学反应： ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑ 该方案的目的是为了制备( ) A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg 解析：将题目中提供的四个方程式叠加： ①＋②＋③＋④×可得 H2OH2↑＋O2↑ 故该方案的目的是为了制取可燃气体H2。
2014届高三化学一轮复习专讲专练(山东专用)第一单元(含详解).pdf
【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第一单元 一、选择题(本题包括7小题每小题6分共42分每小题只有一个选项符合题意)有关钠的叙述正确的是( )钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%钠跟CuSO溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑这是析出了金属铜将金属钠与水反D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样只给出下列甲和乙中对应的物理量不能求出物质的量的是( )甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积甲：固体的体积；乙：固体的密度甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体下列叙述正确的是( )与Na都能和水反应生成碱它们都是碱性氧化物溶液和NaHCO溶液都能跟CaCl溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化可作供氧剂而Na不行石蕊试液中加入Na粉末先变蓝后褪色并有气泡生成钠与浓NH溶液反应放出的气体中含H和NH都正确 B．②③④⑤设表示阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是( )常温常压下氧气和臭氧的混合物中含有个氧原子标准状况下中含分子数为0.5标准状况下中含质NA D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl溶液中Al＋的个数为0.01用表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是( )常温常压下乙烷中含有的碳氢键数为0.7 标准状况下22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6常温常压下的 NO和N混合气体含有的原子数为6标准状况下由Na制得11.2 L O反应转移的电子数为0.5 [2012·淄博模拟] 下列对氯及其化合物的说法正确的是( )过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁用pH试纸测得氯水的pH＝4溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡再加入少量四氯化碳振荡静置后上层颜色变浅下层颜色变橙红色由Ca(ClO)＋CO＋H＋2HClO可推出Ca(ClO)＋SO＋HO===CaSO3↓＋2HClO如图D1－1所示在一个容积固定的恒温容器中有两个可左右滑动的密封隔板在A、B、C处分别充入等质量的X、H、Y三种气体当隔板静止时、C内的气体密度相等下列说法正确的是( ) 图D1－1的相对分子质量等于Y的相对分子质量的相对分子质量比Y的相对分子质量小气体的体积：(X)>V(H2)>V(Y) D．物质的量：(X)<n(H2)碳酸>次氯酸该实验证________。
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第一章第1节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共65分)1．[2013·河南平顶山高三三调]下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等答案：B解析：气体的体积由气体分子之间的距离决定，所以气体体积受到温度、压强的影响，固体的体积受到微粒体积的影响，温度压强对固体体积的影响很小，所以同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相等，同温同压下，相同体积的固体，它们的物质的量不一定相等；等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数一定相等，与外界条件无关；在不同的温度压强下，同体积的一氧化碳气体与氧气的物质的量无法比较，则其质量也无法比较；等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H＋数不等，因为硫酸是二元酸，盐酸是一元酸。
2. [原创题]固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
则下列判断正确的是()A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4B．生成物C中A的质量分数为75%C．生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1D．反应前后气体分子数之比为1∶4答案：B解析：本题考查物质的组成及阿伏加德罗定律的应用。
反应前后的质量相等，气体的物质的量不变，由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%。
3. [2013·福州一中检测]设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．5.6 g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3N AB．60 g二氧化硅(SiO2)中含有的Si－O键为4N AC．标准状况下，3 g NO与1.6 g O2混合气体所含有的分子数为0.1N AD．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A答案：B解析：A项Fe在冷的浓H2SO4中钝化；C项反应后生成0.1 mol NO2，但存在平衡2NO2N2O4，气体的物质的量小于0.1 mol；D项CCl4为液态，不适用气体摩尔体积计算其物质的量。
4. [2013·福建龙岩模拟]某溶液中(假设不考虑水解因素)仅含K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数比为4∶5，则NO－3与SO2－4的物质的量之比一定不是() A．8∶3 B．3∶2C．1∶3 D．2∶3答案：D解析：根据电荷守恒可得：n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(NO－3)×1＋n(SO2－4)×2，若设K ＋和Mg2＋物质的量分别为4 mol和5 mol，则n(NO－3)＋2(SO2－4)＝4＋10＝14，讨论可知D 不符合。
5．(原创题)经测定，C2D4(D即氘)的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。
又知CH3OH(甲醇)在常压下的沸点为65℃。
下列说法不正确的是()A．测定C2D4气体摩尔体积的温度、压强一定是标准状况B．1 mol CH3OH与1 mol C2D4的体积可能相等C．1 mol CH3OH与1 mol C2D4所含的原子数一定相等D．用C2D4与O2发生化学反应有可能制得CH3OH答案：AD解析：A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定只是在标准状况下测定，该项不正确。
B.根据阿伏加德罗定律，CH3OH和C2D4都为气体且n和p相同时，T1∶T2＝V1∶V2，V1可能等于V2，该项正确。
C.1个CH3OH与C2D4分子内都含6个原子，故该项正确。
D.化学反应不能实现同位素H与D(氘)之间的转化，故该项错误。
6．[2013·山西运城模拟]常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其体积为CH4的是()答案：D解析：四种气体中CH 4的摩尔质量最小，故质量相等时，CH 4的物质的量最大，则在同温同压下，CH 4的体积最大。
7．[2013·北京东城区综合练习]若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) ①标准状况下，2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a 22.4N A ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A ，则阳极质量减少64 g ④7 g C n H 2n 中含有的氢原子数为2N A ⑤常温下，7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A ⑥1 L 2 mol·L －1的FeCl 3溶液中含Fe 3＋数为2N A ⑦2 L 1 mol·L －1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA ．①④B ．②⑥C ．③④⑤D ．②⑤答案：D解析：①标准状况下，四氯化碳是液体，不能用气体的摩尔体积计算其物质的量；③电解精炼铜时，阴极得到电子数为2N A ，则阳极失去的电子数也是2N A ，但阳极溶解的金属不仅仅是铜，还有其他杂质，所以阳极减少的质量不是64 g ；④7 g C n H 2n 中含有0.5 mol CH 2原子团，其中的氢原子数为N A ；⑥FeCl 3溶液中，Fe 3＋会发生水解而减少；⑦盐酸中没有氯化氢分子，HCl 完全电离为H ＋和Cl －。
8. [2013·北师附中模拟]下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )答案：A解析：等质量的He 与H 2的物质的量之比为1∶2，则H 2的体积是He 的2倍，H 2的分子个数是He 的2倍，且氢气为双原子分子，而He 为单原子分子。
9. [2013·汕头三模]只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是() A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积答案：C解析：A项，n＝NN A，B项，n＝VV m，C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。
10. [2013·徐州模拟]如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO答案：C解析：本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。
只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
11. [2013·石家庄模拟]如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()答案：C解析：本题考查原子数目的比较，意在考查考生对阿伏加德罗定律的应用能力。
同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即可。
A项有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。
12. [2013·南京模拟]向10 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L－1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。
经测定溶液中的Cu2＋已几乎沉淀完全。
则该沉淀的主要成分是()A. Cu(OH)2B. Cu2(OH)2SO4C. 3Cu(OH)2·CuSO4D. Cu(OH)2·3CuSO4答案：C解析：0.1 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋物质的量浓度为0.1 mol·L－1,0.15 mol·L－1 NaOH 溶液中OH－物质的量浓度为0.15 mol·L－1。
由于等体积混合且Cu2＋全部沉淀，沉淀中Cu2＋与OH－的物质的量之比为2∶3，可得C项符合题意。
13. [2013·南昌模拟]向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150 mL 4 mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为()A．无法确定B．0.6 molC．0.5 mol D．0.25 mol答案：D解析：向混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往反应后的溶液中加KSCN溶液，无红色出现，说明溶液中没有Fe3＋，只有硝酸亚铁，根据氮原子守恒知，n(Fe2＋)＝12×(0.6 mol－0.1 mol) ＝0.25 mol，故用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量为0.25 mol。
二、非选择题(共35分)14. (7分)[2013·锦州模拟]卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·x H2O]―→2CaO＋O2↑＋2x H2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为________。
②样品中CaO2·x H2O的x值为________。
答案：(1)0.06 mol(2)①0.56 g②1/2解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·x H2O)＝2n(O2)＝2×672 mL/22400 mL·mol－1＝0.06 mol。
(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0 g÷100 g/mol＝0.07 molm (CaO)原＝(0.07 mol －0.06 mol)×56 g/mol ＝0.56 g②x ＝(5.42 g －0.56 g －0.06 mol ×72 g/mol)÷18 g/mol÷0.06 mol ＝1/2。