北京市海淀区2014届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案
北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中考试化学试卷
北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中考试化学试卷北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中化学试卷2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2O HCl+HClOB．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D ．在KNO 3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H + + 2NO 3- === 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O7726.51 kJ ·mol -1。
2014年历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学1.下列试剂中，标签上应标注和的是A.B.C.D.解析：此题源自必修一中常见标签介绍。
非常简单。
答案： C2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A.B.C.D.解析：此题同样源自必修一种几种常见金属，非常简单。
答案： DA.选项：为正极。
B.选项：氢氧燃料电池，通氧气为正极，正确。
C.选项：为正极。
D.选项：我正极。
答案： B4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.测氨水的pH为11：B.将块放入水中，产生气体：C.用溶液做导电实验，灯泡发光：D.片溶于溶液中，产生气体：解析：A 弱电解质电离平衡考查，正确。
B 金属性质考查，正确。
C 电解质电离考查：溶于水或熔化状态下可以导电的化合物。
电离不是通电。
D 金属性质考查，此离子方程式和化学方程式学生复习时必然多次重复，正确。
答案： C5.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分和C.用溶液不能区分和D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同解析：此题考查有机化合物相关知识，难度：中等偏易A 选项：亲水基数目与溶解度关系考查，羟基越多越易溶，故正确。
B 选项：核磁共振概念考查：两物质峰个数分别为2种，3种，可以区分，故错误。
C 选项：官能团性质考查：羟基有酸性可以与碳酸钠反应，而酯基不可，可以区分，故错误。
D 选项：酯水解反应考查：酸性水解变羟酸和醇，碱性水解产物为钠盐和醇，产物不同，故错误。
答案： A6.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②种现象，不能．．证实①中反应发生的是A 选项：选自必修一课本演示实验：铁粉和水蒸汽反应。
但肥皂水冒泡无法证明生成氧气，现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声。
故错误B 选项：选自必修一课本实验：氨气的制备，正确C 选项：选自必修一课本实验：碳酸氢钠受热分解，正确D 选项：选自必修二课本实验：乙烯的制备，正确答案： A7.在一定温度下，溶液发生催化分解。
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案.doc
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
17．（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________ _____。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 ___ mol 。
18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
北京市海淀区2014年高三一模试卷-理综化学
2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+-+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是电解冰晶石△9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 33n （PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OH RCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. i. HCN / OH -2+R C OR R C COOH OH（R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。
2014海淀区高三理综二模化学试题(有答案)
2014海淀区高三理综二模化学试题（有答案）2014海淀区高三二模理综（化学部分）2014.5.66.下列对应关系正确的是ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐7.下列说法不正确的是A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．可用和HCHO为原料合成8.下列有关NH3的实验正确的是ABCD实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH39.下列化学用语不能正确解释相关事实的是A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-===2H2OB．用电子式表示NaCl的形成过程：C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-===HgS↓D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO===2CO2+N210.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C.蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CDt℃时，Br2+H22HBrK=5.6×107I2+H22HClK=43非金属性：Br>I12.一定条件下，反应：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．达平衡时，v(H2)正=v(CO2)逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%25．（16分）有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：Ⅰ．（R、R`表示烃基）Ⅱ．（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是。
北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. ．．．A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—==== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋ H2O2→ 2 ＋ 2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
北京市朝阳区2014届高三上学期期末考试 化学试题 Word版解析
北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2014.1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相．．关．的是【答案】A【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。
考点：生活中的化学常识2．实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。
考点：化学试剂的存放3．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4．下列关于第IV A族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si 强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。
2014届海淀高三上期中化学试题及答案word版
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2013．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确．．．的是A B C D闪电时会发生反应：N2 + O2 === 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－2 N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5N AS ClSe Br 放电D ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是①中试剂①中现象 解 释 A Ba(NO 3)2溶液 生成白色沉淀 SO 32-与Ba 2+生成白色BaSO 3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液溶液变红SO 2与水反应生成酸 D 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 SO 2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是△ 高温①②③④A．②④B．③④C．①④D．①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
2014-2015海淀区高三年级第一学期期末化学试卷(有答案)
2014-2015海淀区高三年级第一学期期末化学试卷(有答案)DC．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]2NH3(g)△H<0。
当反应达到平7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④8．下列有关实验叙述正确的是A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X的说法不正确．．．的是A．含有C、H、O三种元素B．相对分子质量为60C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH310．关于下列装置的说法正确的是①②A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
北京市海淀区2014届高三上学期期末考试 化学试题 Word版含解析
北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题2014．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．的是A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g)2Fe(OH)3 + 3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2 + 2NaOH===△3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正．．确．的是A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C．c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === 错误！未找到引用源。
北京市海淀区2014届九年级上学期期末考试化学试题
D ．燃放烟花爆竹时，一定远离人群和可燃物 12．下列物质的用途中，主要利用了其物理性质的是
A．氧气用于切割金属
B．干冰用于制冷剂
C．酒精可用作燃料
D ．焦炭可用于炼铁
13．镁 有 “国防金 属 ”的美 誉。在 元素周 期表中 ，镁元 素的信 息 如下图 所示，对图中信 息解释不正确的是
A．原子序数为 12 C．元素符号为 Mg
B．核外电子数为 24 D．相对原子质量为 24.31
14．下列说法中，正确的是
A． 2O——表示 2 个氧元素
B．.
——表示镁原子
C． Na+ ——表示钠原子得到 1 个电子后形成的离子
+2
D． Cu ——表示铜元素的化合价为 +2
15．下列物质的化学式书写不正．确．． 的是 A．氧化铝 Al 2 O3 C．氢氧化钙 Ca(OH) 2
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分） 1．地壳中含量最多的元素是
A．氧
B．硅
C．铝
D ．铁
2．铜丝常用于制作电线，是因为铜
A. 密度较大
B. 具有导电性
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．铁锅生锈
B．蜡烛熔化
C. 具有导热性 C．香水挥发
D. 具有抗腐蚀性 D ．干冰升华
4．下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
A
B
C
D
5．下列属于纯净物的是 A．空气
6．决定元素种类的是 A．核外电子数
B．氧气 B．中子数
C．海水 C．质子数
D ．石灰石 D ．最外层电子数
7．某药剂瓶上标识：每片含钙 600 毫克。这里的“钙”是指
2014届北京海淀区高三二模化学试卷解析版.
2014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.66.下列对应关系正确的是ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐7.下列说法不正确．．．的是 A ．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B ．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D ．可用OHCH 3和HCHO 为原料合成]n OHCH 3CH 2H OH[8.下列有关NH 3的实验正确的是A BCD实验室制NH 3 证明NH 3极易溶于水收集NH 3吸收多余NH 39.下列化学用语不能．．正确解释相关事实的是 A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -=== 2H 2O B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2+ + S 2- === HgS ↓NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO + 2NO === 2CO 2 +N 210.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl 3溶液的方法不能制得无水AlCl 3C. 蒸馏水和0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中的c (H +)，前者大于后者D. 向含有少量Fe 3+的MgCl 2酸性溶液中加入MgCO 3，可将Fe 3+转化成Fe(OH)3除去11．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号 事实推论 A 与冷水反应，Na 比Mg 剧烈 金属性：Na > Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca > Mg C SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 非金属性：S > C Dt ℃时，Br 2 + H 22HBr K = 5.6×107I 2 + H 22HCl K = 43非金属性：Br > I12. 一定条件下，反应：6H 2 + 2CO 2C 2H 5OH + 3H 2O 的数据如下图所示。
2014--2015年海淀区高三化学期末试题及答案解析
2015海淀高三期末考试化学试卷分析1、命题意图（1）检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况；（2）诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。
2、总体评价非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：（1）试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心（即以信息为中心），考察学生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力，实验及实验探究能力）。
（2）中等难度和区分度，保持2014年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较2014北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。
3、体现2015考试说明样题变化趋势突出实验与原理的考查（1）突出考查实验基础知识与实验综合能力。
第II卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分；18题Na2S2O3·5H2O制备，分值10分；19题探究SO2与FeCl3溶液的反应，分值10分。
（2）突出考查化学原理及其应用。
第I卷6小题，第II卷15题原理及实验研究，16题电化学原理及其应用。
4、选择题核心考点、难度、模块分布及第II卷部分试题难点、易错点解析（1）第I卷（选择题，共42分）核心考点、难度、模块分布（2）第II卷部分试题难点、易错点解析15、难点解析（2）④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。
考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应，即：CH3COONa = CH3COO－+Na+ ……①H2O H+ + OH- ……②CH3COOH CH3COO－+H+……③CH3COO－+H2O CH3COOH +OH- ……④溶液中存在CH3COO－、Na+、H+、OH－4种离子，且c(CH3COO－)与c (Na+)为大量离子，浓度约等；c (H+)、c (OH－) 为少量离子，浓度约等。
2014年北京高考理综化学试题含答案WOR
2014年高考理综化学试题含答案WORD6．下列试剂中，标签上应标注和的是〔〕A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl[答案]B[解析]A、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；B、HNO3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，B正确；C、NaOH具有腐蚀性，但不是氧化剂；D、HCl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，D错误。
7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是〔〕A．K B．Na C．Fe D．Al[答案]D[解析]A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误；B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误；C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误；D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。
8．下列电池工作时，O2在正极放电的是〔〕A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池[答案]B[解析]A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A 错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。
9．下列解释事实的方程式不正确的是〔〕A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑[答案]C[解析]A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。
北京市西城区2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市西城区2013 — 2014 学年度第一学期期末试卷高三化学2014.1说明： 1．本试卷满分 100 分，考试时间120 分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有 1 个选项切合题意。
1.以下设施工作时，将化学能转变成电能的是2．以下说法中，不正确的是．．．A ．碘是人体必要的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食品D．食用富含维生素 C 的水果有利于身体健康3. 以下说法中，不正确的是．．．A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只好在碱性条件下发生水解反响C．甲醛能发生氧化反响、复原反响和聚合反响D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反响4．以下说法中，正确的选项是A ．稀硫酸不拥有氧化性B ． NH 4Cl 中只含有离子键C．可用丁达尔效应划分溶液和胶体D．金属阳离子被复原时必定获得金属单质5．以下化学用语或名称表述不正确的是．．．A ．葡萄糖的分子式：C6H12O6B． HCl 的电子式：CH3— CH— CH 3C．CH的名称： 2-甲基丙烷318D．含有 10 此中子的氧原子可表示为：8O6．以下对于金属的说法中，不正确的是．．．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般状况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等开朗金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防备其在海水中被腐化7．以下鉴识实验中，所选试剂不合理的是．．．A．用水鉴识乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴识乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴识葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴识甲苯和己烯8．以下事实与碳、硅的非金属性强弱没关．．的是A ． CH4的热稳固性强于 SiH 4B ． H2CO3的酸性强于 H2SiO3C． CO2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 1 mol OH －中含有 9N A个电子B ． 28 g 的 CO 气体中含有 N A个氧原子C． 1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 N A个 Al 3+D ．常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 10．表示以下反响的离子方程式正确的选项是A ．铁溶于稀盐酸： 2Fe+6H +＝ 2Fe3++3H 2↑B ．氯化铝溶液中加过度氨水：Al 3++ +3NH 3·H2O＝ Al(OH) 3↓ +3NH4C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4－△H2O+NH 3↑++OHD ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H 2O+－－2H +Cl+ClO11．在 pH = 1 且含有大批 Fe2+和 NH 4+的溶液中，能大批存在的阴离子是2--C． OH --A ．SO4B．NO3D． HCO312．必定温度下的密闭容器中，反响2SO2(g)+O 2(g)2SO3 (g)达到均衡。
北京市东城区2014届高三上学期期末考试 化学试题 含解析
北京市东城区2013-2014学年度第一学期期末高三统一练习（一)化学试题考生须知:本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题)。
1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上,考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确的是．．．A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下的是列排列顺序不正确．．．A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si ＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析:A、非金属性O〉N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置,可知原子半径：Na＞Si ＞O，错误;C、金属性Cs〉K〉Na，所以碱性：CsOH＞KOH ＞NaOH，正确；D、金属性K〉Na〉Mg,所以失电子能力：K>Na>Mg,正确。
考点:本题考查元素周期律及应用.的是3．下列有关物质性质的应用不正确．．．A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A．c(CH3COOH）＝0。
01mol·L-1B．c（H+）＝c(CH3COO-）C．加水稀释100倍后,溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4—、SO42—B．c(Fe3+）＝0。
北京市海淀区2019届高三上学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷(选择题，共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确．．．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料【答案】D【解析】【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意；B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系，故B不符合题意；C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D 符合题意。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 9乙c(HY)=0.1 mol·L-1c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 7下列说法正确的是A. HY为强酸B. HX溶液的pH=1C. 甲的混合液中c(X-) = c(Na+)D. 乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)【答案】A【解析】【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。
2014年海淀零模化学试题
6.下列说法不正确．．．的是A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液7. 下列说法正确的是A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价+1 +7 +3 +2 +5 ——最低负价—— 1 ————- -3 -2已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃9．某种药物合成中间体的结构简式为：OH3COOOHOHOHOHCOOH，有关该物质的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH 溶液反应，消耗5 mol NaOH10．常温下，用0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A 分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH > H2CO3> H3BO3B向2 mL 0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液中滴加3滴0.1 mol ·L -1 MgCl 2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol ·L -1 FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀溶解度： Mg(OH)2>Fe(OH)3 C 在少量无水乙醇中加入金属Na ，生成可以在空气中燃烧的气体CH 3CH 2OH 是弱电解质 D用3 mL 稀H 2SO 4溶液与足量Zn 反应，当气泡稀少时，加入 1 mL 浓H 2SO 4，又迅速产生较多气泡H 2SO 4浓度增大，反应速率加快12．己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如右表所示。
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2014届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2014．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C. c (Fe 3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13 mol·L －1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-△△5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b 电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === Cu 2+6. 下列说法正确的是A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D ．有机物H 3C CH 3CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶17. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度8．下列实验现象不能．．说明相关结论的是A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e - === Pb 2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO 2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4 – 2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-10. X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，原子序数依次增大。
X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z 元素的-1价阴离子、W 元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是充电放电A. X、Y形成的化合物只含有极性键B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L-10.08 a b平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-112.有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)13.下述实验方案能达到实验目的的是编号 A B C D实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1已知：（a 、b 、c 均大于零）下列说法不正确．．．的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量C. 断开2 mol H-I 键所需能量约为(c+b+a) kJD.向密闭容器中加入2 mol H 2和2 mol I 2，充分反应后放出的热量小于2a kJ第II 卷（非选择题，共58分）15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：COOHCOOHCOOCH 3OClCC 8H 10(A)②KMnO 4/H +①③SOCl 2(D)对苯二甲酸H 3C CH 3H 3CCH 3HO CH 3④EH 3C CH 3H 3C CH 3CH 3⑤AlCl 3⑥H 3CCH 3H 3C CH 3OCH 3COOCH 3蓓萨罗丁(F)(B)……已知：Ⅰ.CH 3KMnO 4/H +COOHⅡ.RCOOHR CO ClSOCl 2试回答下列问题：（1） D 的分子式为 ； F 分子中含氧官能团的名称为 、 。
（2）原料A 的结构简式为 ；原料B 发生反应④所需的条件为 。
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为 、 。
（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其H HI IH HI Ic kJ·mol －1 键断裂b kJ·mol －1 键断裂中任意一种的结构简式 。
①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO 3溶液发生反应；③能发生银镜反应。
16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；②NH 3的稳定性比PH 3 （填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
② 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
③ 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。
③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe 2+ + 2NH 3·H 2O == Fe(OH)2↓+ 2NH 4+ 和 。
（3）空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO 2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g （小数点后保留两位有效数字）。
17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO 2，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO 2被氧气氧化的化学方程式为 。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO 2发生反应从而脱硫。
已知：25 ℃时， H 2SO3 HSO 3- + H + K = 1.5×10-2 H 2CO 3HCO 3- + H + K = 4.4×10-7① 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。
a.石灰乳b. Na 2SO 3溶液c. Na 2CO 3溶液NaOH 固体FeSO 4溶液浓盐酸浓硫酸表面皿② “钠碱法”用NaOH 溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L -1 的NaOH 溶液中通入标准状况下0.448 L SO 2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）。
a. c (HSO 3-)> c (SO 32-)> c (H 2SO 3) b. c (Na +)>c (HSO 3-)> c (H +)> c (SO 32-)c. c (Na +) + c (H +)= c (HSO 3-) + c (SO 32-) + c (OH -)（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr 2O 72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr 2O 3产品。
具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr 3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。
18．（12分）人类活动产生的CO 2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。