高一化学试题3
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属元素的是：A) 氢气B) 硫酸C) 铁D) 氧答案：C) 铁2. 下列物质中，属于非金属元素的是：A) 氢气B) 铜C) 铁D) 钙答案：A) 氢气3. 化学式H2O表示的化合物是：A) 氧气B) 水C) 二氧化碳D) 氨气答案：B) 水4. 在以下元素中，原子序数最小的是：A) 氧B) 铁C) 氮D) 铜答案：A) 氧5. 对以下化合物的组成，错误的是：A) NaCl：氯离子和钠离子B) CO2：氧原子和碳原子C) H2O：氢原子和氧原子D) FeO2：氧原子和铁原子答案：D) FeO2：氧原子和铁原子二、填空题1. 原子能级的最高能级序数为_____。
答案：72. 在自然界中，最常见的元素是_____。
答案：氧3. 钠的原子序数为_____。
答案：114. 化学方程式中，反应物位于箭头的左边，产物位于箭头的_____。
答案：右边5. 氧原子的原子序数为_____。
答案：8三、解答题1. 请解释什么是化学元素？答：化学元素是指由同一种原子组成的纯物质，它们具有相同的原子编号，也被称为原子序数。
化学元素是构成所有物质的基本单位，目前已知的化学元素共有118种，其中92种是自然界中存在的，其他是人工合成的。
2. 如何判断一个物质是金属还是非金属？答：判断一个物质是金属还是非金属可以根据常见的性质来进行区分。
金属具有导电性、延展性、银白色光泽和高熔点等特征，例如铁、铜和铝都是金属元素。
而非金属则常常表现出不导电、脆性、多种颜色和较低的熔点等特征，例如氢气和氧气都是非金属元素。
3. 化学方程式中，如何表示物质的状态？答：在化学方程式中，物质的状态通常是用括号的形式表示的。
常见的表示有：- (g)：气体状态- (l)：液体状态- (s)：固体状态- (aq)：溶液状态（aq表示aqueous，意为水溶液）例如，H2(g)表示氢气为气体状态，H2O(l)表示水为液体状态，NaCl(s)表示氯化钠为固体状态，HCl(aq)表示盐酸为水溶液状态。
高一化学试题卷及答案
高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
7. 化学反应中，______是反应前后不变的。
8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。
9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。
12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。
14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。
五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
高一化学学试题及答案
高一化学学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：A. H2 + O2 → H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. H2 + O2 → 2H2OD. 2H2 + O2 → H2O2. 下列物质中，属于碱的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO43. 金属钠与水反应生成的物质是：A. 氢气和氢氧化钠B. 氧气和氢氧化钠C. 氢气和碳酸钠D. 氧气和碳酸钠4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 酸和碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 盐和氢气6. 根据化学键的类型，下列物质中，属于离子化合物的是：A. O2B. NaClC. C6H12O6D. CH47. 氧化还原反应中，被氧化的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 反应物8. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的：A. 质量增加B. 质量减少C. 质量不变D. 质量无法确定9. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成：A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气10. 根据电离理论，下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. H2OC. CH3COOHD. C6H12O6二、填空题（每空1分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：（1）水：________（2）二氧化碳：________（3）氯化钠：________（4）硫酸：________（5）氢氧化钠：_______12. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最小的是：________（1）氢（2）氧（3）钠（4）氯13. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：________（2）碳酸钙与稀盐酸反应：________（3）氧化铜与氢气反应：________（4）氢氧化钠与硫酸反应：_______14. 根据化学键的类型，下列物质中，属于共价化合物的是：________（1）O2（2）NaCl（3）C6H12O6（4）CH415. 写出下列物质的化学名称：（1）NaOH：________（2）HCl：________（3）CaCO3：________（4）H2SO4：_______三、简答题（每题5分，共20分）16. 简述氧化还原反应的特点。
高一化学试题及答案大全
高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。
答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。
答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。
答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。
化学试题及答案高一
化学试题及答案高一一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 海水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 元素周期表中，位于第二周期的元素是：A. 锂B. 氟C. 钠D. 氯答案：B4. 下列物质中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氨水D. 氢氧化钠答案：D5. 根据化学式计算，水（H2O）中氢元素的质量分数是：A. 50%B. 25%C. 75%D. 12.5%答案：B6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 氯化氢答案：D8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 元素化合价的升降B. 反应物的酸碱性C. 反应物的氧化态D. 反应物的还原态答案：A9. 实验室中，用于加热试管中的液体时，正确的操作方法是：A. 直接用酒精灯火焰加热B. 用试管夹夹住试管加热C. 将试管直接放入水中加热D. 用试管直接接触火焰答案：B10. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，金属钠中的化学键属于______键。
答案：离子2. 元素周期表中，第ⅥA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：63. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，每2摩尔氢气完全反应需要消耗______摩尔氧气。
答案：14. 实验室中，用浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入______中，并不断搅拌。
高一化学试题及答案(免费)
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1. 试题题目：化学反应速率的影响因素
答案：化学反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
2. 试题题目：离子键和共价键的区别
答案：离子键是由电子的转移形成的，电子从金属原子转移到非金属原子，在形成的化学式中带电的离子彼此吸引着；共价键是由电子共享形成的，电子对彼此吸引力造成的相互排斥被核吸引而被束缚在一起。
3. 试题题目：为什么钠在水中会发生剧烈的反应？
答案：钠在水中会发生剧烈的反应是因为钠是活泼金属，它与水反应时，会迅速氧化产生氢气，并释放出大量的热量。
4. 试题题目：简述酸和碱的性质及区别。
答案：酸是指能产生H+离子的物质，具有酸味和腐蚀性；碱
是指能产生OH-离子的物质，具有苦味和滑润性。
酸和碱的区别在
于酸味和腐蚀性与苦味和滑润性的不同以及产生的离子不同。
5. 试题题目：举例说明物质的物理性质和化学性质。
答案：物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下
表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等；物质的化学性质是指物
质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
高一上学期化学期末试卷及答案3
上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ = Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－ = AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( )A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热10．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作实验现象 结论 A 将气体X 通入品红溶液中红色褪去 X 一定是SO 2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀 原溶液中一定含SO 2－4 C 向Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体 出现白色沉淀 H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强 D向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe 2＋12．已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是( )甲――→＋X 乙――→＋X丙 A ．甲为C ，X 是O 2 B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )A ．NaClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．Na 2CO 3 16．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液) C ．KI(淀粉溶液) D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学上册第一次月考测试卷3
钦州港经济技术开发区中学高一年级9月月考化学试题（时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 F-19 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1.下列物质不属于分散系的是（）A.冰水混合物B. 氯化钠溶液C.泥浆D.淀粉溶液2.有关氧化物的叙述正确的是 ( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱D.酸性氧化物一定是非金属氧化物3.下列说法正确的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D．只含有一种元素的物质不可能是混合物4.下列关于物质分类的正确组合是5.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶6.下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ７.下列电离方程式，书写正确的是（ ）8.下列说法正确的是（ ）A ．1mol 任何物质都约含有6.02×1023个原子B ．物质的量浓度为2mol/L 的BaCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为4N A C ．O 2的摩尔质量是32 D ．摩尔是物质的量的单位9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）10．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A ．含氧原子的个数比为2∶3B ．含硫元素的质量比是5∶4C ．含氧元素的质量比为6∶5D ．含硫原子的个数比为1∶111．若a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量为 （ ）A 、mol aN bc A B 、mol bN ac A C 、mol cN ab A D 、mol acN bA12．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为 ( )A ．XY 2B ．X 3YC ．X 2D ．Y 2 13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A . F2B . Cl2C . HClD . CO214．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重132 g，则某气体的相对分子质量为（）A．32 B．44 C．46 D．6415．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X══A↑＋ 2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.0216下列对进行下列有关判断中，正确的是（）A．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-B．NaCl溶液与Na2CO3固体灼烧时火焰颜色相同C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-17．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。
2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。
3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。
6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。
7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）。
A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是（）。
A. Na和MgB. O和SC. F和ClD. Al和Si答案：B6. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 金刚石答案：C7. 酸的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 所有选项都正确答案：D8. 碱的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与酸反应生成盐和水B. 与非金属氧化物反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和氢气D. 所有选项都正确答案：A9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与碱反应生成氢气D. 所有选项都正确答案：A10. 氧化还原反应的特征是（）。
A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有物质的生成D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属2. 化合物中，金属元素通常显______价。
答案：正3. 酸和碱反应生成盐和水的反应被称为______反应。
答案：中和4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般______4个。
答案：少于5. 化合物中，非金属元素通常显______价。
答案：负三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
高一化学试题及答案解析
高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而矿泉水、空气和盐水都含有多种物质，属于混合物。
蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A解析：在化学反应中，能量变化通常表现为热能的变化。
虽然光能、电能和机械能也可能在某些特定反应中出现，但它们不是主要形式。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 氧气是反应物C. 氢气是生成物D. 水是生成物答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
因此，选项A和B是正确的，但题目要求选择一个正确的说法，所以正确答案是D。
4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气。
这是金属与酸反应的一般规律。
5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
氯化钠、硫酸和碳酸钙在水溶液中都能导电，属于电解质。
蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。
6. 元素周期表中，位于第IA族的元素具有：A. 最高正价为+1B. 负价为-1C. 正价为+2D. 负价为-2答案：A解析：第IA族元素的最外层电子数为1，因此它们在化合物中通常形成+1价。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，元素的种类和质量都不会改变，而原子的种类和质量也保持不变。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H₂OD. Fe5. 什么是摩尔？A. 物质的质量单位B. 物质的量的单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位6. 以下哪个是氧化剂？A. FeB. O₂C. H₂D. CO7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应速率为零的状态8. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量与溶液体积的比值D. 溶质的体积与溶液体积的比值9. 什么是离子键？A. 由离子间静电作用形成的化学键B. 由共用电子对形成的化学键C. 由分子间作用力形成的化学键D. 由分子内共价键形成的化学键10. 以下哪个是化学计量关系？A. 反应物和生成物的摩尔比B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的体积比D. 反应物和生成物的密度比二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 单质是指由_________元素组成的纯净物。
13. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
14. 摩尔是表示_________的单位，通常用mol表示。
15. 氧化剂在反应中_________电子，而还原剂在反应中失去电子。
16. 化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率_________的状态。
17. 溶液的浓度通常用_________来表示。
18. 离子键是由_________形成的化学键。
2021-2022年高一下学期化学竞赛试题三(教师用卷) 含答案
2021-2022年高一下学期化学竞赛试题三（教师用卷）含答案1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量120.5 kJ,且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时需要吸收能量498 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则1 mol H—H键断裂时吸收的能量为A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ【答案】C【解析】由1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出能量120.5 kJ可知,2 g H2(即含1 mol H—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出能量为120.5 kJ×2=241.0 kJ。
根据反应H2(g)+O2(g)H2O(g),可设1 mol H—H键断裂吸收的能量为Q,则Q+×498kJ-2×463 kJ=-241.0 kJ,Q=436 kJ。
【备注】无2．燃烧热是指在25℃、101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
已知热化学方程式：①CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH =－283.0kJ·mol－1②H2(g)+ O2(g)H2O(g) ΔH = －241.8 kJ·mol－1则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.2 kJ·mol－1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH>－241.8 kJ·mol－1【答案】B【解析】本题考查焓变和盖斯定律的应用。
A、燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
水的状态应该是液体，错误；B、由①-②得：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH = －41.2 kJ·mol－1。
高一化学试题
高一化学试题第一篇高一化学试题:高一化学参考试题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧第二篇高一化学试题:高中一年级化学测试题附答案高中一年级化学测试题一. 选择题1. 下列离子方程式正确的是（）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑2. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硅酸5. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO36. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A. Mg（Al2O3）B. MgCl2（AlCl3）C. Fe（Al）D. Fe2O3（FeO）7. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A. 水B. 碘化钾淀粉溶液C. 氯化亚铁溶液D. 氢氧化钠溶液8. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
高一化学上册试题卷(三)
2022学年第一学期期末高一化学试题卷（三）可能用到的相对原子量：H–1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.氢气的分子式是A.Cl 2B.HClC.HeD.H 22.下列物质属于碱的是A.氧化钠Na 2O B.纯碱Na 2CO 3C.烧碱NaOHD.硝酸HNO 33.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.4.下列物质属于电解质的是A.浓盐酸B.金属铜C.酒精D.熔融NaCl5.下列能使湿润-KI 淀粉试纸变蓝的气体是A.2Cl B.HClC.3NH D.2H 6.下列与实验有关的图标对应不正确．．．的是ABCD护目镜洗手明火用电A.AB.BC.CD.D7.下列说法正确的是A.14C 与C 60互为同素异形体B.12H 和22H 互为同位素C.17O 的质子数为8，中子数为17D.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体8.氢化钠(NaH )可作野外生氢剂。
其化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
该反应的氧化剂是A.NaHB.2H OC.NaOHD.2H 9.漂白粉能与空气中的2CO 和水蒸气发生如下反应：()2232Ca ClO +CO +H O=CaCO +2HClO ↓，下列说法正确的是A.2CO 的电子式：B.2+Ca 的结构示意图：C.2H O 分子结构模型：D.HClO 的结构式：H Cl O--10.下列物质中，含有非极性共价键的化合物是A.H 2B.CO 2C.H 2O 2D.NH 4Cl11.下列说法正确的是A.HCl 水溶液的酸性比2H S 水溶液的酸性强，故氯的非金属性比硫的非金属性强B.1~20号元素均属于短周期元素C.第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越难得到电子D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数12.现有短周期元素W 、X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如图所示。
化学高一试题及答案
化学高一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 原子序数越大，位置越靠下B. 原子序数越大，位置越靠上C. 原子序数越大，位置越靠右D. 原子序数越大，位置越靠左答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的分子数相等D. 反应物和生成物的质量相等答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：A6. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有电子的转移B. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化C. 氧化还原反应中一定有氧气的参与D. 氧化还原反应中一定有水的生成答案：A8. 根据化学平衡的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆反应D. 化学平衡是可逆反应答案：A9. 根据电离平衡的定义，下列说法正确的是：A. 电离平衡是动态平衡B. 电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是不可逆反应D. 电离平衡是可逆反应答案：A10. 根据化学键的定义，下列说法正确的是：A. 离子键是正负离子之间的静电吸引B. 共价键是原子之间共享电子对C. 金属键是金属原子之间的共享电子D. 所有化学键都是可逆的答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是________。
高一化学试题及答案试卷
高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:33. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g4. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:26. 离子键是由以下哪种作用力形成的：A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 氢键7. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法：A. 正确B. 错误8. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使得化学平衡向哪个方向移动：A. 正向B. 逆向C. 不变D. 无法确定9. 溶液的pH值小于7，说明溶液是：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定10. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的转换D. 原子的重新排列二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______种元素。
12. 根据原子结构，原子核外最外层电子数少于4个的元素，通常具有______性。
13. 铁的化学式为Fe，其原子序数为______。
14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，通常最高正价等于其______。
15. 根据化学式C6H12O6，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。
17. 请解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率v=k[A][B]^2，求当反应进行到一半时，A和B的浓度。
高一化学学试题及答案
高一化学学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是：A. 吸热反应B. 放热反应C. 既不吸热也不放热D. 无法判断答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，下列物质中不能作为还原剂的是：A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为：A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 2240毫升答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C7. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氢气答案：B8. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应物的量C. 改变生成物的量D. 改变反应的平衡位置答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中属于氧化剂的是：B. 氧气C. 铁D. 铜答案：B10. 在化学实验中，用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量3. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 硫酸铜溶液呈______性。
答案：酸性5. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素属于______区元素。
答案：稳定6. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和______。
答案：水7. 根据化学键的类型，共价化合物中存在的化学键是______。
答案：共价键8. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中被______。
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高一化学试题3用到的相对原子质量：H : 1 O : 16 Al:27 S:32Ⅰ选择题每个小题只有一个答案符合要求，请选出，每小题2分，共50分）1.下列不属于空气污染物的是（）A．二氧化硫B．氮的氧化物C．粉尘D．二氧化碳2.、下列物质的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B 用分液法分离酒精和水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水3.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.稀盐酸B.稀硝酸C.FeCl3溶液D.浓H2SO44.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁5.．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．氢氟酸B．烧碱C．盐酸D．硫酸6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中加入少量漂白粉进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的垢D 用小苏打发酵面团作馒头8．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用二氧化碳灭火C 氯气与二氧化硫混合使用漂白效果更好D 酸雨的PH小于7 9．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留固物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．观察样品的颜色D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度11.﹒铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A﹒NaCl B﹒FeCl2 C﹒ KNO3 D﹒Fe2(SO4)3 12.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CMnO2+4HC（浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 13.﹒地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是A﹒熔点很高B﹒与水反应生成对应的酸C﹒可与烧碱反应生成盐D﹒能与某些酸反应14﹒某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的是（）A﹒Fe2+ B﹒Fe3+ C﹒K+ D﹒NH4+15、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）A 、Na 2SB 、FeSC 、FeCl 3D 、FeCl 216．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B ．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中C ． 少量的钠保存在煤油中D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中17．称取两份等质量的铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,充分反应放出气体(同温、同压下)体积之比为（ ）A.1:1B.1:3C.3:2D.1:418．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）A ．Cu + HNO 3（浓）→ Cu(NO 3)2B ．Cu + HNO 3（稀）→ Cu(NO 3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸 Cu(NO 3)2 D ．Cu + AgNO 3 →Cu(NO 3)219.既能与某些酸反应，又能与强碱反应的是：( )①MgO ②Al(OH)3 ③SiO 2 ④NaHCO 3 ⑤Fe ⑥CaCO 3A. ②⑤⑥B. ②③④C. ②④⑤D. ②④⑥20．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol N 2所含有的原子数为NAB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC. 24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等D ．1mol·L －1的盐酸中氯离子数为NA21.向用HCl 酸化过的AlCl 3溶液中逐渐滴入NaOH 溶液，如下图所示，能正确表示该反应的是（ ）A BC D 22. 将盛有NO 2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积与液体体积比是（ ）A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ． 2∶123、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A 、FeCl 2溶液中通入Cl 2 Fe Cl 2 + Cl 2 === Fe 3+ + 4Cl -B 、过氧化钠与水反应 Na 2O 2+H 2O=Na ++OH -+O 2↑C 、FeCl 3溶液与铜 Fe 3+ + Cu === Fe 2+ + Cu 2+D 、用盐酸除水垢 2H + + CaCO 3 === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑24．检验SO 2气体中是否含有CO 2气体应用的方法是 ( )A ．通过石灰水B ．先通过酸性KMnO 4溶液再通过石灰水C ．通过品红溶液D ．先通过小苏打溶液再通过石灰水25．现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、NaCl 、NH 4Cl 五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）A.氨水B.AgNO 3C. NaOHD. BaCl 2Ⅱ 非选择题 （共50分）26．（每空2分，共6分）某无色透明溶液里加入石蕊变红色，试分析下列离子：H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、、Cu 2+ 、OH -、SO 42-、中可能有哪些离子大量存在于该溶液中；一定存在的离子是 ；可能存在的离子是一定不存在的离子是 。
wo v w o v w v o wo v27、右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2、D 为C12、E 为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO 2在相关反应中的作用：反应① 中是 剂，反应②中是 剂。
（催化剂、氧化剂、还原剂、吸附剂）（3）若反应①是在加热条件下进行，则A 是 （写化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（写化学式）28． (11分，前3空每空1分，后四空每空2分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D 所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A 强酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L 的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
硫酸 化学纯（CP ） （500mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；29（10分，每空1分，方程式2分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：（1）装置A是制取二氧化硫的。
盛放亚硫酸钠的仪器名称是，（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；（3）装置D中的现象是，再对它加热现象是。
（4）尾气可采用溶液吸收。
离子方程式是30．（9分，每空1分，方程式2分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
D能使清澈的石灰水变浑浊。
B是无色无味的液体。
（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；D→E：。
（3）实验室里，常用加热(写化学式) 的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。
答案1 D 2B 3D 4B 5 A 6C 7 B 8A 9 C 10D11 C 12B 13 B 14A 15 D 16 A 17A 18C 19B 20C21 D 22 C 23 D 24 B 25C26(每空2分，共6分)H+ SO42-Mg2+OH- Ba2 +Cu2+27(每空2分，共14分)（1）浓盐酸Fe3O4FeCl3（2）催化剂氧化剂（3）KClO3H2O228(共11分)Ⅰ（每空1分）（1）B （2） C （3）ADⅡ(每空2分)②④⑥玻璃棒、100ml容量瓶5.4①29（10分，每空1分，方程式2分）（1）烧瓶（2）紫色退去黄色沉淀还原性氧化性（3）品红褪色恢复红色（4）NaOH溶液 SO2+2OH-=SO32-+H2O30(每空1分，方程式2分，共9分)（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3H2O HNO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4NH3+5O2======4NO+6H2O （3）NH4Cl Ca(OH)2向下排空气。