四川省成都七中实验学校2014届高三2月入学考试化学试题 Word版含答案

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成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)

成都七中高2014级零诊模拟考试题化学第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语表示正确的是（）A．C2 H4分子比例模型：B．N2的结构式：:N≡N:C．基态氮原子L层电子的轨道表示式：D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52．下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B．MgSO4晶体中只存在离子键C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5mol/L 3．下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．下列说法正确的是（）A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。

四川省成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf

此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是（填序号）。11．（1分）1 mol?L－100 mL NaOH溶液恰好完全
吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ▲ ；该溶液pHv(逆) （2分）
（3）① >（2分） ② A （2分）
t2
时间t/min
t1
C
D
的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为KOH为电解液。镍氢电池充放电
原理示意如图，其总反应式是
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将（填增大、不变或减小，该电极的电极
反应式为
。
汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ?H＝-283 kJ·mol-1
▲ 和 ▲ （填对应物质的化学式）。
（3）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向
该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为 ▲ （填序号）。
① Br－ ② SO42— ③ CH3COO－ ④ HCO3—
（） ▲ 。
某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，在
某温度下，分别将2 mol CO和l mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应① 达到平衡后，两容器中CO2的体积
分数关系是I Ⅱ。（填、或=”）② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol CO2，在下列图示中，能正确反映
（3）D元素有多种含氧酸，原子总数最少酸分子 ▲ 杂化，少量该酸一种不污染环境的气体，写出反应方程式

四川省成都七中高2014级高一下化学入学考试试题

四川省成都七中高2014级2011—2012学年度春季入学考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 C—12 H—1 Na—23 Cu—64 S—32 Fe—56注意：选择题答案用2B铅笔涂在机读卡上，考试结束后请交机读卡和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷选择题(共51分)每题只有一个选项正确，每题3分，共17题：1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.分解反应B.离子反应C.置换反应D.复分解反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.6.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去NO2中混有的NO：用水洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是()A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2，Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大8.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HClC.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A. H+、NH4+、Fe2+、NO3-B.H＋、K＋、SiO2－3、NO－3C. K＋、Ba2+、HCO－3、Cl-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。

四川省成都七中高高三化学上学期第一次综合训练试题

成都七中高2014届高三上学期11月9日理科阶段考试化学试题（满分100分）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰2.下列排列顺序正确的是①热稳定性：NH3>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-⑤晶体的熔点：Si3N4>NaCl>CCl4>SO2A. ③⑤B.①②④C. 全部正确D. ②④⑤3.下列叙述的两个量，一定相等的是A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量B. 1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目C. 质量比为3∶4的金刚石和石墨中的碳碳键数目D. 常温下，pH均为3的HNO3与Fe(NO3)3溶液中，由水电离产生的c(H+)4．下列反应的离子方程式肯定不正确的是A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH4++A13++2SO42+2Ba2++ 5OH一=AlO2一+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．向FeBr2溶液中通人C12：2Fe2++2Br一+2C12=2Fe3++Br2+4C1一C．向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl—+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH—5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl<AgBr<Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸6．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g7．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3I c(Na＋) = c(HCO3－)B NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－) < c(HCO3－)C NaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－) > c(CO32－)D Na2CO3Ⅳc(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）本卷共4大题：8、（8分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。

四川省成都七中2014届高考化学一模试卷

2014年四川省成都七中高考化学一模试卷一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）O2Cu+O（）5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．9．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．2014年四川省成都七中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）物质都必须通过化学反应才能实现．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物铜作电极电解O（）A B伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．5．（6分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程计算6．（6分）（2013•山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg）与pH的变化关系如图所示，则（）7．（6分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：n==0.15mol移质的量 1.2moln二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8．（18分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO．22PCl29．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mo l O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气（3）右图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．）该装置构成10．（12分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4﹣+5Fe2+8H+=1Mn2+5Fe3++4H2O（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4﹣．11．（14分）（2013•福建）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．。

成都七中2014届理综训练一化学试卷

成都七中2014届理综训练一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35. 5 Ca-40一、单选题1、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大D．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径2．常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．c(H＋)/c(O H－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－C．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl－、SO32－D．c(H＋)+c(O H－)＝2.0×10―7mol·L―1溶液中：HCO3－、Na+、AlO2－、SO42－3、下列相关反应的离子方程式书写错误．．的是（）A．氯化亚铁溶液与过氧化钠以物质的量2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ B．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+4．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H36．一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

四川省成都七中2014届高三(上)开学考化学试卷 (Word版含解析)

2013-2014学年四川省成都七中高三（上）开学考化学试卷一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•长春一模）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是氯化钠的电子式：3．（2分）（2010•福建模拟）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下2（熔融）4Al+3O（浓）26．（2分）（2013•长春一模）下列离子方程式书写正确的是（））11．（2分）（2013•长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据12．（2分）（2014•甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）14．（2分）（2013•长春一模）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为15．（2分）（2008•揭阳一模）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c m（A n+）×c n（B m﹣），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉16．（2分）（2013秋•赣州校级期中）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的17．（2分）（2013秋•赣州校级期中）根据图示判断下列叙述符合事实的是（）18．（2分）（2013秋•武侯区校级月考）某工业生产经过以下转化步骤：19．（2分）（2015•余姚市三模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）20．（2分）（2011•自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．（3）Y 与Z 可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：．（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为．②该化合物的化学式为．③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A mol﹣1，则该晶体密度为g•cm﹣3（列出表达式即可）．22．（10分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为．②反应的平衡常数K=．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=．23．（14分）（2013秋•武侯区校级月考）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为．②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v（NO3﹣）为．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2﹣水解的方法．④在NaNO2溶液中，质子守恒表达式为．（2）电化学降解NO3﹣的原理如右图所示．电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为：．24．（12分）（2012•海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．的现象为．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验根据实验III，甲同学认为Fe3有可能与I﹣发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由．（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为．25．（14分）（2012•海淀区二模）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．已知：I．II．（1）A中官能团的结构简式是．（2）B→C的化学方程式为．（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是（填字母序号）．a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有．（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为．（6）J→K的化学方程式为．（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．2013-2014学年四川省成都七中高三（上）开学考化学试卷参考答案与试题解析一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•长春一模）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是氯化钠的电子式：及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：3．（2分）（2010•福建模拟）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下2（熔融）4Al+3O（浓）2并结合铁与盐酸反应后的价态来计算；n==0.1mol）11．（2分）（2013•长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据12．（2分）（2014•甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）14．（2分）（2013•长春一模）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为molx，×molxx，=xmol==0.5mol15．（2分）（2008•揭阳一模）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c m（A n+）×c n（B m﹣），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉16．（2分）（2013秋•赣州校级期中）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的17．（2分）（2013秋•赣州校级期中）根据图示判断下列叙述符合事实的是（）18．（2分）（2013秋•武侯区校级月考）某工业生产经过以下转化步骤：19．（2分）（2015•余姚市三模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）20．（2分）（2011•自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O的物质的量为=0.8mol二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．（3）Y 与Z 可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为正四面体（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4等．（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N A．（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为4．②该化合物的化学式为ZnS．③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A mol﹣1，则该晶体密度为g•cm﹣3（列出表达式即可）．=4+××g g故答案为：22．（10分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．②反应的平衡常数K=0.082mol/L．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．K==0.007mol/23．（14分）（2013秋•武侯区校级月考）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为N≡N．②上述反应离子方程式为2NO3﹣+5H2=N2+2OH﹣+4H2O，其平均反应速率v（NO3﹣）为0.001 mol/（L•min）．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2﹣水解的方法加水、升高温度、加酸．④在NaNO2溶液中，质子守恒表达式为c（H+）+c（HNO2）=c（OH﹣）．（2）电化学降解NO3﹣的原理如右图所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O．=24．（12分）（2012•海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．①实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2．（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2．25．（14分）（2012•海淀区二模）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．已知：I．II．（1）A中官能团的结构简式是．（2）B→C的化学方程式为BrCH2CH2Br+NaOH CH2=CHBr+NaBr+H2O．（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是ac（填字母序号）．a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应．（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为CH3CH=CHCOOH．（6）J→K的化学方程式为．（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．，含有的官能团为CHBr+NaOH故答案为：；故答案为：版权所有：中华资源库。

【高三化学复习】四川省成都七中高2017届高2014级高三二诊模拟考试化学试题及参考答案解析

四川省成都七中高2014级高三二诊模拟测试化学试卷一、选择题1.化学与社会、生活密切相关.下列说法不正确的是( )A.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率B.用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂,因为它受热熔化放出大量的热C.海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧D.可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸2.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.l04g苯乙烯(C6H5－CH＝CH2)中含有8N A的碳氢键和4N A的碳碳双键B.在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3N AC.lmol有机物CH3－CH＝CH－CH2－CH3中最多有9N A个原子在同一平面上D.80℃时,pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A3.下列关于有机物的说法正确的是( )A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B.乙醇、乙酸均能与NaOH反应.是因为分子中均含有官能团“－OH”C.分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种4.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y核素的最外层电子数为m,次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m＋n, M层电子数为m－n≠0 , W与Z同主族,R与Y的核外电子数之比为2:1,下列叙述错误的是( )A.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,沸点高C.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z5.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是( )A将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质B海带提碘实验中,为了制取海带灰的浸取液,需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min主要目的是去除溶液中的氧气,避免氧气氧化碘离子C在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸,用酒精灯缓慢加热制备乙酸乙酯D向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液,充分震荡,白色固体溶解NH4＋与Mg(OH)2溶解出的OH－结合,导致Mg(OH)2溶解A.AB.BC.CD.D6.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

四川省成都市2014届0诊化学试题_Word版含答案_2

成都市2014届高三上学期摸底测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷（单项选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56本卷共20题，每题2分，共40分。

下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1．如图为酸雨的形成示意图，相关说法不．正确的是A．HNO3、H2SO4均有腐蚀性B．酸雨的pH：5.6≤pH≤7C．汽车尾气中含NOD．工业尾气中的SO2、NO2的应回收利用2．下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A．Na2O2 B．KMnO4C．HNO3 D．Na2SO43．下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是A．CH3CH2—B．C．D．R—CO—4．某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是A．Zn为负极B．H+向负极定向移动C．化学能转化为电能D．Cu电极反应：5．对下列实验现象的描述不正确的是A．光亮的金属Na暴露在空气中，表面逐渐变暗B．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色C．将Mg（OH）2固体投入FeCl3溶液中，无明显现象D．浓硫酸与Cu混合加热，可能有白色固体析出6．下列有关说法正确的是A．含有18个中子的氯原子：B．的名称是2—甲基—3—丁烯C．化合物是苯的同系物D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收7．已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是A．该物质中只含有共价键B．—NH2可以与H2O形成氢键C．该物质难溶于水D．该物质的晶体属于分子晶体8．某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。

四川省成都七中高2014届高三上学期第三次综合训练化学试题.pdf

CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用
蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成
变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的
CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量
随温度变化的曲线，A物质的化学式是
____________________________。
成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的基态原子的核外电子排布式为________。E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为
________，该晶体中氧原子的配位数为________。
（4）A、B、D形成的分子式为BA4D与BA2D两种相对分子质量相近的两种分子，通常情况下前者呈液态而后者呈气态
6、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g)H＜0。在一定温度、压强
下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（）
A平衡时B的转化率为50%
B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L
10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下
实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下充分进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式。

2014年四川省成都市高考化学二模试题及答案解析

2014年四川省成都市高考化学二模试题及答案解析化学试题1．化学试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题日的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Cu —641．生活是化学的泉，下列有关叙述错误的是A 将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉B ．利用有机合成能制造出硬度较大的新材料C ．发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔D ．明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物 2．下列现象或事实，用离子方程式解释正确的是A ．酸性KMnO 4溶液中滴人双氧水，产生大量气泡42223MnO H H O -+++ 223M n O ++↑+4H 2OB ．AgCl 悬浊液中通人硫化氧气体，浊液变黑2AgC1十S 2－ Ag 2S+2C 1－C ．稀氨水中滴入少量CuSO 4溶液，溶液变蓝Cu 2＋ +2NH 3·H2O Cu （OH ）2↓＋24NH +D ．用惰性电极电解MgC12溶液，产生白色沉淀222212()Mg C H O Mg OH +-++电解↓=H 2↑+C12↑3．下列实验、现象与结论不一致的是4．下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是A ．常温下，NaHS 溶液中2()2()()()c OH c S c H c Na --+++=+B ．室温下，向440.11/mo LNH HSO 溶液中滴人等体积等浓度的NaOH 溶液244()()()()()c Na c SO c NH c H c OH +-++-=>>>C ．常温下，0．1 mol/l ．的下列溶液中：①NH 4Al （ SO 4）2 ②NH 4C1③NH 3·H 2O④CH 3COONH 4，c （NH 4＋）由大到小的顺序是：②>①>④>③D ，在0．4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0．1m01／L HC1溶液后33()()()(1)c Na c CH COO c CH COOH c C +--=++5．某化学小组构想将汽车尾气（NO 、NO 2）转化为重要化工原料HNO 3，其原理如示意图，其中A 、B 为多孔材料。

2014四川省成都七中高三高考模拟考试化学试题及答案

成都七中高2014届理科综合热身测试题化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A ．空气中PM 2.5值越高，大气污染越严重，由PM 2.5引起的雾霾不一定属于胶体B ．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C ．加热能杀死H 7N 9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D ．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，11.2 L Br 2通入足量NaOH 溶液充分反应转移电子数为0.5 N AB ．60 g SiO 2中所含Si-O 键数为2N AC ．1 mol/L 13CH 3OH 溶液中溶质含有的中子数为15 N AD ．常温常压下，5.6 g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 N A3．下列有关离子方程式的书写不正确的是（）A ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB ．海带中提取碘的氧化过程：H 2O 2+2I -+2H + = I 2+2H 2OC ．FeCl 3溶液中通入过量的H 2S 气体：2Fe 3++H 2S = S↓+2Fe 2++2H +D ．溶液通入少量CO 2： +CO 2+H 2O → +HCO 3-4．已知：A 、B 、D 、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A 的单质在常温下呈气态，B 是形成化合物种类最多的元素，D 与B 同周期，且D 的s 能级与p 能级电子总数相同，E 的合金是日常生活中常用的金属材料。

成都七中高2014级二上期练习 2

成都七中高2014级高二上期练习一、选择题（每题有1~2个正确选项）1、下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的ΔH>0B.CH3COOH CH3COO-+H+ 的ΔH<0，升高温度时正反应速率减小，逆反应速率增大C.铅蓄电池放电时的负极发生还原反应D.对于反应2H2O2 = 2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述无误的是（）A．反应过程中，若将硅的量加倍，则逆向反应的速率增大B．若开始时充入SiCl41 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·s) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应3、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1，H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2。

下列正确的是（）A．生成物总能量均高于反应物总能量B．生成1 molHCl气体时放出Q1热量C．1 mol HBr(g)具有的能量一定大于1 molHBr(l)具有的能量D．Q1<Q24、某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-15、某融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阴、阳离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54mol电子。

四川省成都七中实验学校2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

成都七中实验学校高2014级高一下化学半期考试试题（全卷满分：100分完成时间：90分）可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。

） 1、下列化学式只表示一种纯净物的是： A．C2H4Cl2 B． C4H10 :C．C2H6 D．C3H6 2．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。

该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为： A．136 B．50 C．88 D．222 3、按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）： A．c(NO3?) B．c(Ag+) C．Ag棒的质量 D．溶液的质量 4、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是：A.酒精燃烧生成CO2和H2OB. NaOH和H2SO4反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. KClO3在MnO2催化下制O2 5、已知化学反应X + Y=M + N为吸热反应，下列说法正确的是（） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行 C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量 D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量－ 6. 下列说法正确的是： A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙 B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律 C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 7．下列关于原电池说法正确的是（） A．由Fe、C、食盐水组成的原电池，其正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O B．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ C．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+ D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e—=Fe3+ 8．下列说法正确的是（） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥ a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是： A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>b>a>d D．b>a>d>c 13．将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是：A. Zn片上有大量气泡产生B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大 C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变 D．电解质溶液的pH不断减小 14．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④ 15. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)。

四川省成都市七中实验学校高三化学联考试卷含解析

四川省成都市七中实验学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。

下列叙述错误的是A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B略2. 碱性锌锰电池的反应方程式为：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。

有关说法不正确的是A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极参考答案：B 点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意中负极的判断、离子以及电子的移动方向。

难点是电极反应式的书写，注意结合总反应式、溶液的酸碱性以及是否存在交换膜、是否是熔融的电解质等分析判断。

3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为B．42 g乙烯中含碳原子数为3C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22. 4)D．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3参考答案：C4. 下列叙述正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．离子晶体熔化时离子键未被破坏参考答案：A5. 2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。

下列说法或推测正确的是A. 单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B. 含氧酸的酸性:Cl＞S＞PC. 沸点:H2O＜H2S＜PH3D. 由H和S形成共价键的过程:参考答案：A【详解】A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性Cl＞S＞P，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为，故D错误。