中考化学易忘易错易漏知识强化记忆小结

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中考化学知识总结5篇

中考化学知识总结5篇第1篇示例：中考化学知识总结一、基本概念1. 物质：物质是构成世界的基本要素，具有一定的质量和体积。

2. 元素：元素是由原子构成的具有一定的物理和化学性质的基本物质。

3. 化合物：由两种或两种以上的元素经化学反应形成的物质。

4. 混合物：由两种或两种以上的物质物理混合而成的物质。

二、物质的分类1. 固体：具有一定形状和体积，分子间距较小，分子排列有序。

2. 液体：具有一定形状而没有一定体积，分子间距中等，分子排列不太有序。

3. 气体：没有一定形状和体积，分子间距较大，分子排列无序。

三、化学方程式1. 反应物：参与反应的起始物质。

2. 生成物：反应后生成的物质。

3. 反应条件：进行化学反应所需要的条件。

4. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。

四、常见元素1. 氧气：O₂，化学式为O₂。

2. 氮气：N₂，化学式为N₂。

3. 氢气：H₂，化学式为H₂。

4. 碳：C，化学式为C。

5. 金：Au，化学式为Au。

五、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质生成一种物质。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。

3. 燃烧反应：物质与氧气发生反应并释放出大量的热能。

4. 氧化还原反应：氧化剂氧化还原剂。

5. 酸碱中和反应：酸和碱相互中和生成盐和水。

六、常见化学物质的性质1. 酸：具有酸性物质，能与碱中和产生盐和水。

2. 碱：具有碱性物质，能与酸中和产生盐和水。

3. 盐：具有晶体形态，具有电解性和溶解性。

4. 氧化物：氧化剂氧化还原剂。

七、常见化学实验1. 铁与硫的加热反应：Fe + S → FeS。

2. 氢氧化钠与氯化氢的中和反应：NaOH + HCl → NaCl +H₂O。

3. 钠与水的反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。

4. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应：NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂。

八、化学常识1. 元素周期表：元素周期表把元素按照原子序数的大小排列在一起。

中考化学知识点归纳总结完整版

中考化学知识点归纳总结完整版化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学学科。

在中考化学中，主要涉及了以下几个知识点：1. 元素和化合物：元素是由相同类型原子组成的物质，而化合物是由两种或多种不同元素组成的物质。

元素和化合物的组成与性质是化学研究的基础。

2. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核轨道运动。

原子核质子数决定了元素的原子序数，质子数和电子数相等。

3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列的表格。

它反映了元素的周期性变化规律。

周期表分为主族元素和过渡元素两部分，主族元素的电子配置符合8个电子规则，过渡元素的电子配置具有复杂性。

4. 化学键：原子通过化学键形成分子或晶体。

化学键主要有离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正负离子之间的静电力相互作用形成；共价键是通过共享电子对形成的；金属键是由金属中自由电子形成的。

5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应生成盐和水。

酸碱中和反应可通过化学方程式表示，其中酸和碱为反应物，盐和水为生成物。

6. 物质的氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中某些原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

氧化剂能够接受电子而被还原，还原剂能够失去电子而被氧化。

氧化还原反应也可通过化学方程式表示。

7. 物质的溶解性：物质的溶解性是指物质在溶剂中能否完全溶解的能力。

溶解度随温度和压强而变化。

可以通过溶解度曲线和溶解度积等概念来描述物质的溶解性。

8. 化学反应速率：化学反应速率是反应物转化为生成物的速度。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积、催化剂等。

化学反应速率可以通过观察反应物质量的变化或者测定产生物质的速率来研究。

以上是一些中考化学知识点的简要归纳总结。

学生在备考中应该熟练掌握这些知识，并通过做题进行巩固，提高对化学科学的理解和应用能力。

9. 化学平衡：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率的前后相等状态。

初中化学易错知识点总结

初中化学易错知识点总结初中化学易错知识点总结总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，让我们一起来学习写总结吧。

我们该怎么去写总结呢？下面是小编帮大家整理的初中化学易错知识点总结，欢迎大家分享。

一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。

纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。

冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。

因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。

但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。

生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。

有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。

后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。

锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

中考化学必考知识点总结及归纳

中考化学必考知识点总结及归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，是中学化学课程的基础。

下面将对中考化学必考的知识点进行总结和归纳：1.元素与化合物：中考化学重点涉及的元素包括金属元素、非金属元素和半金属元素。

化合物包括离子化合物和分子化合物。

2.化学符号和化学方程式：中考化学要求学生掌握常见元素的化学符号以及化学方程式的写法和平衡化。

3.物质的分类：中考化学要求学生了解物质的分类，包括单质、化合物和混合物。

此外，还需要了解溶液和悬浮液的性质。

4.元素周期表：中考化学要求学生掌握元素周期表的结构和布局，了解元素在周期表中的排列规律。

5.元素的性质：中考化学要求学生掌握一些常见元素的性质，包括化学性质和物理性质。

例如，氧气具有促进燃烧的性质，金属具有导电和导热的性质。

6.常见化学反应：中考化学要求学生了解一些常见的化学反应，包括酸碱中和、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。

7.酸碱与盐：中考化学要求学生了解酸碱与盐的基本概念、性质和常见应用。

例如，明矾是一种常见的盐，可以用于蓄电池中。

8.燃烧与氧化：中考化学要求学生了解燃烧和氧化的基本概念、条件和特点。

例如，燃烧需要有氧气的参与，是一种放热反应。

9.皂、洗衣粉和肥皂：中考化学要求学生了解皂、洗衣粉和肥皂的制备和应用，了解它们的化学反应原理。

10.离子反应：中考化学要求学生了解离子反应的基本原理和特点，能够将化学方程式转化为离子方程式。

11.酸性、碱性和中性溶液：中考化学要求学生了解酸性、碱性和中性溶液的含义、性质和检测方法。

12.电解质和非电解质：中考化学要求学生了解电解质和非电解质的区别，能够根据物质的溶解性质进行分类。

13.金属材料和非金属材料：中考化学要求学生了解金属材料和非金属材料的性质和应用。

14.溶液的浓度：中考化学要求学生了解溶液的浓度，能够计算溶液的质量百分比和摩尔浓度。

15.中性化学反应：中考化学要求学生了解酸碱中和反应的基本原理和特点，了解酸碱指示剂的使用。

中考化学易错知识点

中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。

学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。

2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。

学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。

3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。

学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。

4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。

学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。

5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。

学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。

6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。

学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。

7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。

学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。

8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。

学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。

9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。

学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。

10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。

学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。

中考化学知识要点速记(完整版)

中考化学知识要点速记(只供交流,严禁转载)一,物质颜色红色固体: 铜、氧化铁黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰蓝色固体：胆矾、氢氧化铜红褐色固体：氢氧化铁黄色固体：硫磺绿色固体：碱式碳酸铜蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁，氢氧化铜等不溶性碱二，物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）H2：清洁能源、冶炼金属CO：能源、冶炼金属、煤气中毒CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）工业酒精：有毒（含甲醇CH3OH）工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒三：物质俗称：CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液四：关于洗气瓶：１）, 检验并吸收少量ＣＯ２：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量ＣＯ２：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进２），除去ＨＣl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进检验ＨＣl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3)，除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进４），用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进5）输氧：氧瓶接a(观察输氧速度、控制输氧速度)6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检再除杂后干燥五，重要知识提示１，碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀２，检某溶液中是否含有ＳＯ４２－、ＣＯ３２－、Ｃl-的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。

初三化学知识点整理最简单的口诀辅助记忆

初三化学知识点整理最简单的口诀辅助记忆一氧化碳重点知识点(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)2)还原性：CO+CuO△ Cu+CO2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

)初三化学重点知识点相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇

初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇以下是我为大家收集的初三中考化学学问点总结归纳完整版三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三中考化学学问点总结归纳完整版1一、要重视基础学问化学学问的结构和英语有某些类似之处。

我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要把握单词，要把握单词就要把握好字母和音标。

打个不太贴切的比方：化学学问中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。

这些就是我们学好化学必需娴熟把握的基础学问，把握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础。

二、要讲究方法记忆俗话说“得法者事半而功倍”。

初学化学时需要记忆的学问较多，因此，只有把握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。

下面介绍几种记忆方法。

1、重复是记忆的基本方法对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。

2、理解是记忆的前提所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。

例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。

这就简单记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。

所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

3、以旧带新记忆不要孤立地去记忆新学的学问，而应将新旧学问有机地联系起来记忆。

如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的学问来记忆，这样既巩固了旧学问，又加深了对新学问的理解。

4、谐音记忆法对有些学问，我们可以用谐音法来加以记忆。

例如，元素在地壳中的含量挨次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。

5、歌诀记忆法对必需熟记的学问，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则非常好记。

如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。

中考化学考前必背知识点总结

中考化学考前必背知识点总结化学是中学阶段的一门重要科学课程，对于学生而言，掌握一些必背的知识点是非常重要的。

以下是一些中考化学考前必背的知识点总结，供参考：1.元素周期表：掌握元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。

了解元素的周期、族和价电子数的关系。

掌握一些重要元素的符号、原子序数和相对原子质量。

2.化学方程式：了解化学方程式的基本结构和表示方法。

熟悉常见的离子方程式和平衡方程式。

掌握方程式的平衡法则和平衡常数的概念。

3.常见化学反应：熟悉常见的化学反应类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等。

了解反应的基本过程和特征。

4.酸碱中和反应：了解强酸强碱、弱酸弱碱和中性物质的性质和特点。

掌握酸碱中和反应的化学方程式和计算方法。

了解酸碱指示剂的种类和使用。

5.氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特征。

掌握氧化还原反应的电荷变化规律和化学方程式的表示方法。

了解常见氧化还原剂和还原剂。

6.离子反应：了解离子反应的基本过程和结果。

掌握离子交换反应和沉淀反应的化学方程式的表示方法。

7.化学计量：掌握化学计量的基本概念和计算方法。

了解物质的量、摩尔质量和摩尔体积的关系。

了解化学反应的摩尔比和化学计量比。

熟悉物质的质量、体积和摩尔的关系。

8.溶液与溶剂：了解溶液和溶剂的基本概念和性质。

熟悉溶液的浓度表示方法和计算方法。

了解溶解度的概念和影响因素。

9.碳化合物：了解碳化合物的基本概念和分类。

掌握常见碳化合物的名称、结构和性质。

了解有机化合物的构成和化学命名规则。

10.化学反应速率：了解化学反应速率的基本概念和影响因素。

掌握速率方程式和速率常数的表示方法。

了解催化剂的作用和影响。

11.酸碱中的氢离子浓度：了解酸溶液和碱溶液中的氢离子浓度的计算方法。

掌握pH值和酸碱强度的关系。

了解pOH值和碱碱强度的关系。

12.溶液的电导性：了解溶液的电导性与电解质的关系。

了解电解质的种类和性质。

掌握电解质溶液的导电性和电解质离子的运动规律。

中考化学考前必背知识点总结归纳()

中考化学考前必背知识点总结归纳（）中考化学考前必背知识点总结归纳（）在初三复习化学时，很多同学由于之前没有对知识进行总结梳理导致复习时效率不高，那么关于化学的中考知识点有哪些呢以下是小编准备的一些中考化学考前必背知识点总结归纳，仅供参考。

中考化学必考知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

初三化学易错的知识点总结

初三化学易错的知识点总结化学作为一门基础科学学科，是初中学生必修的一门学科。

许多学生在学习化学的过程中会遇到一些易错的知识点。

本文将就初三化学中容易出现错误的知识点进行总结，希望有助于同学们更好地理解和掌握化学知识。

一、化学元素周期表1. 元素周期表的排列：元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的序号）逐个排列的。

具体来说，周期表的横向行称为周期，纵向列称为族。

周期表的构成是根据周期性规律排列的，同一周期的元素具有相同的外层电子层，同一族的元素具有相似的化学性质。

这一点值得同学们特别注意，以免混淆或错误理解。

2. 元素周期表的周期性规律：元素周期表中的元素具有周期性规律。

根据这一规律，元素的周期性性质随着元素原子序数的增大而呈现出周期性的变化。

同学们应该注意掌握元素周期表中各元素的周期性规律，以便更好地理解和预测元素的性质和行为。

3. 元素的性质和分类：根据元素周期表中元素的性质和周期性规律，元素可以被归类为金属、非金属和半金属三大类。

此外，元素还可按照其化合的形态和结构被归类为气体、液体、固体等。

同学们应该掌握元素的分类规律和性质，以便更好地理解元素的相互作用和化学反应过程。

二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指化学物质之间发生的变化，包括原子、分子和离子之间的变化和重新排列。

在化学反应中，参与反应的原物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。

同学们应该掌握化学反应的基本概念，了解反应物与生成物之间的关系和变化过程。

2. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等多种类型。

每种类型的化学反应都有其独特的特点和规律。

同学们应该了解各种类型化学反应的特点和表现形式，以便更好地进行化学实验和观察。

3. 化学反应的平衡和速率：化学反应在进行过程中会达到动态平衡，这意味着反应物和生成物之间的浓度和反应速率保持一定的平衡状态。

同学们应该了解化学反应的平衡和速率规律，掌握反应的动态平衡和反应速率的影响因素。

九年级化学易错知识点总结

九年级化学易错知识点总结化学作为一门具有一定难度的科学学科，对于九年级的学生来说，有些知识点可能会容易出错或造成困惑。

为了帮助同学们更好地掌握这些易错知识点，我将对其中几个常见的易错知识点进行总结和解析。

一、物质的分类在化学中，物质的分类是一个基础而重要的概念。

同学们常常会混淆纯净物和混合物的概念。

纯净物是指由同种元素或化合物组成，具有确定化学性质和相对确定的物理性质，如金属、非金属等。

而混合物则是由两种或两种以上的物质物理混合而成，可以通过物理手段进行分离，如沙、水的混合物。

易错点：混合物是不可以通过化学方法分离的。

二、元素周期表元素周期表是化学学习中必须要熟练掌握的工具。

同学们在学习元素周期表时，常常会忘记元素周期表中的元素符号和元素名称的对应关系。

易错点：元素周期表中的元素名称与元素符号应相互对应，并且要能够正确拼写元素符号。

三、离子式和化学方程式离子式和化学方程式是化学反应中的重要表示方法。

同学们在写离子式和化学方程式时，经常会搞混元素的价态和配位数的概念。

易错点：离子式中的价态代表着某个原子或离子的电荷状态，而配位数则代表配位化合物中一个中心离子周围配位体的数目。

四、化学键化学键是描述化学物质中原子之间连接的方式。

同学们在区分共价键和离子键时，常常会搞混它们的区别。

易错点：共价键是通过原子间电子的共享形成的，而离子键则是通过原子间电子的转移形成的。

五、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，也是九年级化学中的重点内容。

同学们在理解中和反应时，容易忽视酸碱中的氢离子和氢氧根离子的生成过程。

易错点：酸碱中和反应中，酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-），它们结合生成水分子（H2O）。

总结：以上是九年级化学中的一些易错知识点的总结和解析。

希望同学们能够通过对这些知识点的重点关注和理解，加深自己对化学知识的掌握。

同时，我也希望同学们在学习化学的过程中，要注意理论与实际的结合，多做实验，加强对知识的应用能力。

中考化学考前必背知识点总结

9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】。〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；
混合物多物纯净物一物单质一元化合物多元氧化物二元必有氧酸h酸根离子碱金属离子oh盐金属离子酸根离子有机化合物含碳无机化合物不含碳以及部分含碳化合物如coco2h2co3caco3
中考化学考前必背知识点总结
物理变化
无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
化学变化
有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】
金属Y与酸
金属Z与酸
产生气泡慢（＋）
无气泡产生（－）
产生气泡快（＋＋）
⑵金属与盐能否反应：右表中
金属活动性①M≤N；②M＞N。
金属M与含金属N的盐溶液
金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化
②M表面有N析出
8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4必须相互交换成分〗。
质量
守恒
定律
宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；
化合价
原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】

中考化学知识点梳理总结

中考化学知识点梳理总结中考化学知识点梳理总结就目前，同学们对化学知识进行系统的梳理,使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工,使之规律化、网络化，下面小编给大家整理了关于中考化学知识点梳理总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!中考化学知识点梳理总结1化学式和化合价1.化学式的意义：(1)宏观意义：表示一种物质;表示该物质的元素组成;(2)微观意义：表示该物质的一个分子;表示该物质的分子构成;(3)量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比;表示组成物质的各元素质量比。

2.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读(1)两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)(2)酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)2溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色②溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积④溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)3.溶质和溶剂的判断(1)固体、气体溶于液体，液体为溶剂(2)液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂4.饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。

在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，能否溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

3化学沉淀1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

初三化学易忘易错易漏知识强化记忆小结

初三化学易忘易错易漏知识强化记忆小结一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银汞Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。

------为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。

------烧煤为什么造成降酸雨的原因3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。

----把水转化为氢氧根的方法4、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）7、能溶于水的金属氧化物有氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色（或紫红色）固体是金属铜3、紫黑色固体是高锰酸钾，紫红色固体是红磷4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

初三化学易忘易考的知识点归纳总结

初三化学易忘，易考的知识点归纳总结一·化学学习的内容：物质组成，性质和变化规律，社会生活环境，科学探究。

二．稀有气体通电发光：氦气---粉红氖气----红光氩气----紫蓝氙气----白光三．分子特征：1 分子质量，体积小，2 分子间有间隙 3 分子在不停的运动四．离子符号的书写方法：在原子（原子团）的符号右上角标明所带电荷数，+在前，数字在后（符号与数字与化合价一致），1省略五．工业制氧气的方法：分离液态空气法制氧气，高温煅烧碳酸钙是工业制二氧化碳和生石灰的方法。

六．水的净化：沉淀，过滤，曝气，杀菌，吸附。

水的纯化：蒸馏。

硬水软化：工业上蒸馏，生活上煮沸。

七．质量守恒定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观实质：在化学反应中，分子分解成原子，原子的种类和数目及质量不变，只是重新组合，生成新分子。

八．氢气是高能的清洁的最理想能源。

九．金属活动顺序：钾Ｋ钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pt（氢H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au十．合金的性能与组成金属相比：硬度增大，熔点降低。

十一.炼铁的原料：铁矿石，焦炭，石灰石。

原理：用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。

炼钢的原理：用氧化剂将生铁中的碳氧化而使碳含量降低。

铁防锈的方法：喷漆，涂油，搪瓷，电镀。

十二.溶解吸热.硝酸铵(NH4NO3): 溶解放热,氢氧化钠(NaOH) 其他大多数物质溶解时温度不变十三.酸碱盐水溶液中存在自由移动的离子,都可导电.蔗糖溶液.酒精溶液不导电.\0.01g 1g 10g十四.物质的溶解性：20℃时，物质的溶解度难溶微溶可溶易溶十五.溶解度曲线的意义：（1）物质溶解度随温度的变化情况。

（2）比较不同物质同温度的溶解度大小，饱和溶液的溶质质量分数的大小。

（3）读出某物质某温度下的溶解度（4）曲线上的点的意义：交点，线上，线上面，线下面（5）确定溶液结晶的方法：蒸发结晶冷却热饱和溶液结晶十六.影响气体溶解度的因素：温度越高溶解度越小，压强越大溶解度越大。

(完整)中考化学考前必背知识点总结,

中考化学考前必背知识点总结物理化无新物生成。

形状改（玻璃破裂等）、状改（干冰升、水冰等）有新物生成。

【催化能改化学反速率，反前后自己量和化学性不】化常燃： C —白光、 S—紫色火焰（、P—白烟、Fe—火星四射、 Al —刺眼白光、氧气中）学伴Mg —刺眼白光、H2—淡色火焰、 CO —色火焰、 CH 4—色火焰。

都放。

的气泡——在溶液中生成 O 2、H2、 CO 2等气体；化积淀—— CaCO3、Cu(OH)、（AgCl 、 BaSO）、Mg(OH)2、 BaCO3；2【蓝色】4【不溶于酸】象溶液色——含 Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋溶液的生成或消逝；石蕊、酚遇酸碱溶液物理性色、、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、性、（）性、延展性化学性可燃性、助燃性、定性、活性、氧化性、原性、酸性、碱性、毒性、腐性、混淆物（多物）、物（一物）、（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、物分酸（ H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋ OH －）、（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如 CO 、CO2、H CO3、CaCO、⋯⋯）23量宏：物量守恒【物量不】；元素量守恒【元素量不】。

守恒微：原子种、原子个数、原子量都不。

定律用途：依据“定律”确立化学式〖微〗、物量〖宏〗；化合价原：中元素化合价0。

化合物中元素化合价的代数和 0 。

【确立化合价】化学式的物的元素成、（有机、无机）；分子由哪些原子构成；算——相分子意量、分子中原子个数、原子个数比、元素量比、元素量分数燃与火⑴ 可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。

【同足：燃】〖缺一：火〗空气——煤、石油燃，工厂气，汽尾气排放的烟和有害气体（ CO 、 SO2、 NO ）；2境白色染：水——工“三”随意排放，不合理使用、化肥；生活水随意排放；保弃塑料温室效——空气中 CO 2等气体含量高；酸雨—— SO 2、 NO 2气体溶于雨水；。

中考化学知识总结

中考化学知识总结1、重复记忆要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住一些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。

短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。

2、归类记忆对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。

如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助；再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。

3、对比记忆对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。

比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。

再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。