2021新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》(第2课时)word导学案

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【高中化学】人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶

第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。

我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。

★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。

3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。

(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。

(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。

其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。

【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。

人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)

过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比较、观察、分析问题的能力，培养自我设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学习金属单质的一般方法情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银溶液反应
镁条与稀盐酸反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质( 共57张P PT)
【科学探究一】常温下钠和氧气的反应人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片
为灰白钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应

人教版化学必修一3.1金属的化学性质(第二课时)(共22张ppt)

验证实验：
[预测] 铁与水蒸气反应的产物
实验现象
1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色
实验
3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2
结论：
[合作探究] 铁与水蒸气反应装置
[实验设计思路]
水蒸气的发生
水蒸气与铁粉的反应
检验产生的气体
[合作探究] 铁与水蒸气反应装置
•
11．中国古典园林崇尚格局的错落有致，而西方近代古典园林则追求布局严谨与对称，这从一个侧面反映了中西文化存在着差异。
•
12．西方园林受中国古典园林的影响，虽然也模仿自然、崇尚画意，却有自己理解，这说明民族间的文化交流与借鉴往往不是全盘照搬的。
1、金属钠与水反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？
实验安全提醒： ①用镊子取用钠 ②烧杯中加入的水要少 ③投入的钠块要小,煤油要用滤纸吸干
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？浮熔游响红
钠浮在水的表面在水面上游动滴入酚酞溶液变红
有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？
实验: 把小块钠投到硫酸铜溶液中,你观察到了什么现象?你能写出化学反应方程式吗?
实验探究：金属钠与CuSO4溶液反应
实验
把小块钠投到硫酸铜溶液中
现象：
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，
发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。
当于TNT炸药的威力呢？
小结：金属与水反应的规律

2021新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》(第2课时)word教案

【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案(第2课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。

请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。

活动记录⑴收集材料①煤油的密度0.76 g·cm－3；②金属钠和钾的相关数据元素名称元素符号核电荷数电子层结构颜色和状态(常态)密度(g· cm－3)熔点(℃)沸点(℃)钠Na 11 银白色金属，柔软0.97 97.81 882.9钾K 19 银白色金属，柔软0.86 63.65 774.0⑵根据收集的材料分析得出:金属钾可保存在中；通常条件下金属钾是色、质地的态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是；判断金属钾比金属钠更活泼的依据是。

⑶预测及验证金属钾的性质。

向烧杯加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，观察现象。

完成下表:预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析(或结论) ①②③④⑤①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，盖上表面皿。

有何现象？写出相应的化学方程式与离子方程式。

③在探究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？⑶①金属钾与水的反应预测产生的现象、产生现象的依据实验中的现象和结论预测产生的现象预测的依据现象分析(或结论)①金属钾浮在水面上钾的密度小于水②金属钾迅速融化成球状钾的熔点低，反应剧烈并放热反应放出气体，反应剧烈③球状的金属钾四处游动；燃烧，有轻微爆鸣声④球状的钾消失，溶液中滴入溶液中有碱性物质生成酚酞变红色有可燃性气体生产⑤将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声②金属钾浮在水面上，迅速融化成球状，球状的金属钾四处游动；燃烧，有轻微爆鸣声，溶液中出现红褐色沉淀。

人教版高中化学必修一金属的化学性质(第二课时).docx

人教版高中化学必修一金属的化学性质(第二课时)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应【课标要求】知识与技能要求：掌握钠与水的反应过程和反应原理；铁与水蒸气的反应原理过程与方法要求：培养观察和分析问题的能力; 情感与价值观要求：学生体验到成功的喜悦。

【教学重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与酸溶液的反应原理。

【教学方法】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】[复习导入]金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应：(1)金属Na有哪些物理性质？(2)金属Na的化学性质？写出有关化学方程式？(3)铝的钝化？[讨论]在常温下，很多金属都可以存放在空气（氧气）中，在加热条件下才能与之反应。

那么，是否金属在水中也具有相似的性质呢？大家可以发现，人们可以用铝、铁或铜制品烧水，说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。

是不是所有的金属都如此呢？[实验探究]见课本实验3－3：在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，观察发生的现象。

[描述现象并解释产生现象的原因][思考与交流](1)你能否从氧化还原反应原理角度来分析钠？与水的反应生成的气体是H2(2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的？气体是H2(3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式，并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况，指出各反应的氧化剂、还原剂。

(4)为什么把钠保存在煤油中？(5)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式(6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生？写出反应的离子方程式。

[科学探究]金属钠能和水反应，还有其他金属能和水反应的么？铁虽不和冷、热水反应，能和水蒸气反应么？结合教材的信息，大家能否现象化学方程式[课堂练习］铁与水蒸气的实验探究活动过程中，要求设计一套简单的实验装置使还原铁粉与水蒸气反应，装置包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。

3.1金属的化学性质(第2课时)课件-人教版高中化学必修一

该实验对你有什么启发？（1）钠通常存放在煤油（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
二、金属与酸和水的反应
思考与交流
用干沙土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
钠块先沉在煤油和水的界面，有气泡产生时，钠块上浮；当气泡逸出时，钠块又回到煤油和水的界面处；重复上述现象，直到钠块消失
化学必修1 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质
第2课时
二、金属与酸和水的反应
1.金属与酸的反应回顾：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表位于金属活动性顺序表中氢(Ｈ)之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气
二、金属与酸和水的反应
1.预测钠与盐酸的反应现象钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水
反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
二、金属与酸和水的反应
1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置
二、金属与酸和水的反应
方案1:
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
水蒸气的发生装置
二、金属与酸和水的反应
方案2:
二、金属与酸和水的反应
方案3:
3Fe＋4H2O(g） △ Fe3O4＋4H2

人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)

浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽，但并不滴落，好像有一层膜兜着
三、金属和非金属的反应：
实验1： Na暴露在空气中
结论： Na比Mg和Fe更活泼
反应： 2Na + O2 = 2Na2O（白色）
现象：切开的Na呈银白色，暴露在空气中迅速变暗
隔绝空气！
如何保存Na ？
思考：已知密度: CCl4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油，问Na能否保存在CCl4中？石蜡油呢？
金属及其化合物
§3-1 -1 金属的化学性质
第一课时
古代炼铁
铜线
商代·司母戊鼎
一、金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
二、金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色
Au
Cu
金属共同的物呈银白色
2、有导电性
金属共同的物理性质：
地壳中各元素含量:
金属的原子结构与金属化学性质之间的关系
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
讨论：如何才能观察到铝的燃烧？
思考：根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐火材料
人造红蓝宝石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好，其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

2021年人教版高中化学教材目录全

《化学1》教材目录:欧阳光明（2021.03.07）引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理PS：这本书是高一上学期所学：红色字体部分为重点《化学2》教材目录：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第二节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护PS：这本书是高一下学期所学：红色字体部分为难点《物质结构与性质（选修3）》教材目录：第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题PS：这本书是高二上学期所学，不过所学时间仅为半学期多一些《化学反应原理(选修4)》教材目录：绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理PS：这本书是高二下学期所学：该书都是难点《有机化学基础（选修5）》教材目录：引言第一章认识有机化合物1有机化合物的分类2有机化合物的结构特点3有机化合物的命名4研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1脂肪烃2芳香烃3卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1醇酚2醛3羧酸酯4有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1油脂2糖类3蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1合成高分子化合物的基本方法2应用广泛的高分子材料3功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展PS：这本书是高二上学期后半学期所学。

高中化学 3.1《金属的化学性质》教案1 新人教版必修1

《金属的化学性质》教学目标知识与技能1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。

2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。

3、了解钠的物理性质及钠的保存方法。

4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。

5、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

过程与方法1、通过预习和教师引导，学生回顾金属的通性，掌握了解金属的物理性质，化学性质。

2、探究金属的化学性质，理解物质的量在化学方程式计算中的应用。

3、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系。

情感态度价值观1、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。

2、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。

3、通过合作探究激发学生学习兴趣和情感。

4、培养学生严谨求实用于探索的科学态度。

二、教学重、难点1、教学重点：（1）、钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。

（2）、铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

2、教学难点：（1）、钠的氧化和钠与水的反应。

（2）、铝与氢氧化钠溶液的反应。

三、教学方法引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学四、课时2课时五、教学过程第一课时[导课] 材料1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。

大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。

先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。

直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

[设问] 铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[投影] 图3—1金属元素在地壳中的含量[讲述] 金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。

大多数金属以化合态存在。

[反问] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。

【最新】人教版必修1 第3章第1节金属的化学性质(第2课时) 课件(24张).ppt

的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉质量为( )
A.5.4 g 答案:A
B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
成功体验2 称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入
足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质
量比为( )
A.1∶1
B.2∶3 C.3∶2 D.1∶6
答案:A
12345
锌与稀硫酸:Zn+2H+ Zn2++H2↑
2.金属与水的反应 (1)钠与水的反应: ①反应现象及解释
②反应的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
(2)铁与水的反应:通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
方法方法一
方法二
实验装置
气体
实验结论
用小试管收集一试管气体, 点燃,听到轻微噗声,证明生成了 H2
答案:C
12345
2Fe3++3H2↑
12345
3.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,下列物质中不是该反应生成物的是( )
A.Cu B.Cu(OH)2 C.H2 D.Na2SO4 答案:A
4.下列反应的离子方程式书写正确的是(
12345
)
A.钠与冷水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH- AlO2- +H2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+ 2Al3++3H2↑ D.钠与稀盐酸反应:Na+2H+ Na++H2↑
题型一、钠与水、酸、碱、盐溶液反应的应用

人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》(第2课时)word导学案

【新编精选】人教化学必修一 3.1 《金属的化学性质》导教案（第 2 课时）【学习目标】【温故知新】1.( 思虑、议论 ) 在学习完金属钠的性质以后，某同学为研究金属钾的性质比金属钠更开朗，查阅有关资料并设计金属钾与水的反响来验证金属钾的金属开朗性。

请你帮助他达成部分实验并增补完好活动记录。

活动记录⑴采集资料①煤油的密度 0.76 g ·cm －3 ；②金属钠和钾的有关数据密度元素元素核电电子层颜色和状态熔点沸点(g · cm －名称符号荷数构造(常态)( ℃ )( ℃ )3)Na11银白色金钠属，柔嫩银白色金钾K19属，柔嫩⑵依据采集的资料剖析得出：金属钾可保留在中；往常条件下金属钾是地的态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是色、质；判断金属钾比金属钠更活泼的依照是。

⑶展望及考证金属钾的性质。

向烧杯加适当水，滴入1～ 2 滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，察看现象。

达成下表：展望产生的现象、产生现象的依照实验中的现象和结论展望产生的现象展望的依照现象剖析 ( 或结论) ①②③④⑤①请将展望实验中产生的现象和产生现象的依照填入以上表格中；②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl 3溶液的烧杯中，盖上表面皿。

有何现象？写出相应的化学方程式与离子方程式。

③在研究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启迪？1.( 察看、思虑 ) 利用课本 P50的图 3－ 8 装置达成铁与水蒸气的反响。

该反响有何现象？写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向与数量。

2.( 察看、思虑 ) 将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和 NaOH溶液的两支试管中。

⑴有何现象？将点燃的木条分别放在试管口，又有何现象？⑵请写出相应的化学方程式和离子方程式。

指出氧化剂和复原剂。

⑶铝制品的使用对环境有何要求？【稳固练习】5. 把一质量为 2.3 g 的钠用一铝箔( 上边用针刺有很多小孔) 包好，放入到足量水中，理论上可采集到氢气( 标准情况下)A.1.12 LB.2.24 LC. 略大于 1.12 LD. 略小于L1.等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反响，若耗费两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是A.1 ∶2 ∶ 3 ∶2 ∶ 12. 质量比为2∶ 3 的金属铝分别跟足量稀H SO 和 NaOH溶液反响，则产生H 的体积比是 ( 同条件下 )2 4 2A.1 ∶2 ∶ 3 ∶ 3 ∶ 23.某溶液中加入铝粉能放出 H2，该溶液中必定不可以同时存在的离子组是3＋－－＋2＋2＋－－、 NO3 、 Cl 、 Na 、 Mg 、 HCO3 、 AlO2－＋＋2－－＋、 AlO2 －3 、 Na 、 K 、 CO33、 K 、 OH4.某无色透明的溶液，能跟金属铝反响放出氢气。

人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》配套授课课件

浮熔游响红
钠浮在水的表面
（比水轻）在水面上游动滴入酚酞溶液变红
（产生气体）熔化为光亮的小球发出声响
（生成碱）
（反应放热、钠的熔点低）（反应剧烈）
金属钠与水反应的化学方程式：
2Na 2H2O 2NaOH H2
金属钠质地较软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠的“真面目”——呈银白色，具有美丽的光通泽过。实钠验是，热你和能电的良导体，密度0.97g/cm3不，能比简水单的地密描度述小钠，能浮在水面上, 熔点97.81℃的,沸物点理8性82质.9？℃。
实验结论：
0
2Na
+
0
O2
=
+1 -1
Na2O2
（淡黄色固体）
条件不同，现象不同，产物不同。
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？
再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？
【科学探究】加热铝箔
常温下与水剧烈反应
铁与冷、热水都不反应，但加热时可与水蒸气反应
思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？
【科学探究】铁与水蒸气反应
其铁粉它
收集氢
参
气
考
安
装
全
置
瓶
产生水蒸气
练习： 1、由于钠很容易与空气中的 ______、______等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与 B ______、______等隔绝。
2、下列叙述中错误的是（） A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂

人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质12

第一节金属的化学性质第二课时金属与酸和水的反应一、教材分析“金属与酸和水的反应”是教材第三章第一节中的内容，第三章是在学习了物质的量、氧化还原反应和离子反应等概念之后，开始具体地学习元素化合物的知识。

教学上，以钠、铁和水反应为例进行教学，然后根据金属活动性顺序表对金属与水反应的一般规律进行总结，使学生对此有一个总体感性的认识。

这部分内容安排了一个实验和一个科学探究，体现了新课标对学生实验能力全方位的要求，通过对钠和水反应的学生实验，培养学生的实验能力，并引导学生对观察到的现象做本质分析，同时通过让学生设计铁和水蒸气反应的实验装置，初步培养学生的设计能力。

二、学情分析分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。

（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。

三．教学设计的基本思路本节课教学方法采用情景激学法、诱导教学法、实验探究法、归纳演绎法、多媒体教学法。

从实验出发，通过实验引导学生讨论、类比分析，从而掌握钠与水反应，铁与水蒸气反应。

本节课学法指导先将全班学生分成8个大组，每7个人为一合作小组（其中一人为代表发言人，一人主操作，一人主记录，要求7个人即分工又合作）引导学生采用分组实验探究法进行学习。

学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。

同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。

在教学环节中，渗透STS教育理念，关注与生活﹑社会相关的现实问题，力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，并使学生形成可持续发展的理念。

采取多元评价方式，发挥教育评价在促进学生发展方面的积极作用.在教学中主要做好以下3个方面：①做好实验，不告诉学生实验过程中的现象和结论，而是由学生自己得出，这样有利于学生独立思考，提高学生的分析能力和总结表达能力。

人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质2

教案［板书］1、钠与水的反应2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应［板书］2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从分类的角度说说该反应分别属于什么反应？［投影］置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na 是还原剂，H2O 是还原剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物［板书］离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑［过］了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看我们熟悉的金属铁，根据金属活动性表，我们知道铁没有钠活泼，所以根据日常经验我们也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果我们再把条件创造得更好一些，该反应是否能进行呢？例如，让高温的铁与炽热的水蒸汽接触呢？如果可以，请大家预测这一反应可能的产物。

［板书］2、金属铁与水的反应［问］我们必须尊重实验事实，那么如何设计这一反应的装置？［引］设计反应装置的依据是什么(反应物状态、反应条件和生成物性质)［问］该反应的特点是固体与气体，需要加热且生成气体的反应，装置类似于初中学过的哪一套实验装置？(类似于CO还原CuO的实验装置)［投影］通过回忆，指导学生掌握正确的分类方法，进一步加强对该反应本质的理解根据钠与水反应的产物预测铁与水蒸气反应的产物可能是氢氧化铁与氢气。

指导学生运用对比学习的方法，激发学生的求知欲。

培养学生探索精神、培养分析解决问题的能力和综合运用所学知识的能力。

失2 e-得2e-［投影］注意事项：1、干燥剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃2、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声［讲］教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。

整套装置试管口应低于试管底。

铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。