四校联考-高二化学(试卷)

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广东省四校(华附、省实、广雅、深中)2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题

广东省四校（华附、省实、广雅、深中）2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是 A ．乙二醇可用于生产汽车防冻剂B ．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性C ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下一定都能发生水解反应D ．衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子材料 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．聚丙烯的链节：222CH CH CH ————B ．基态氧原子的轨道表示式：C ．用石墨电极电解2CuCl 溶液：222Cl +2HH +Cl -+↑↑电解D ．()232CH CH CH CH COOH 用系统命名法命名为3-甲基丁酸 3．化学处处呈现美，下列说法不正确的是 A ．舞台上干冰升华时，共价键断裂B ．+K 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征C ．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 4．化学创造美好生活。

下列选项中生产活动和化学原理关联正确的是 A ．向工业废水中添加FeS 以除去废水中的2Cu +，是由于FeS 具有还原性 B ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇C ．飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为34Si N 是由共价键构成的分子晶体D ．用醋酸能除去水垢中的3CaCO ，因为醋酸的酸性强于碳酸 5．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。

下列说法正确的是 A ．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B ．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法 C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe -3e -=Fe 3+D ．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法6．碳酸二甲酯DMC(33CH OCOOCH )是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

福建三明四地四校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题+答案

2023-2024学年第一学期三明市四地四校联考期中考试联考协作卷可能用到的相对原子质量：H-1C－1高二化学（满分100分，完卷时间75分钟）2N－14O－16Na－23Si－28Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分。

1.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A.图示为析氢腐蚀B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后，铁管道腐蚀加速D.阴极的电极反应式为Fe –2e -=Fe 2+A..AB.BC.CD.D2.一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是A.用铁片，改用等量的铁粉B.不降低温度C.滴加少量CuSO 4溶液D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸3.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a 有催化剂参与B.使用催化剂，提高了活化分子的百分数C.该反应的焓变ΔH>0D.有催化剂条件下，反应的活化能等于12+E E 4.对于A 2＋3B 2⇌2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A .v (D)＝0.1mol·L －1·s－1B .v (B 2)＝0.6mol·L －1·s－1C ..v (C)＝1.2mol·L －1·min －1D .v (A 2)＝0.4mol·L －1·s －15.某温度下，反应CH 2=CH 2(g)+H 2O(g)⇌CH 3CH 2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.恒容下，再充入一定量的H 2O(g)，平衡向正反应方向移动，v 正加快v 逆减慢。

B.缩小容器的体积，v 正>v 逆C.恒容下，再充入一定量的Ar 气，平衡向正反应方向移动D.恒容下，再充入一定量的CH 2=CH 2(g)，CH 2=CH 2(g )的平衡转化率增大6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知()()()222C s 2O g 2CO g +=a H ∆=，()()()22C s O g 2CO g +=b H ∆=，则a b>B.反应()()()()222SO g 2H S g 3S s 2H O l +=+在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C..在稀溶液中：()()()2H aq OH aq H O l +-+=157.3kJ mol H -∆=-⋅，若将含0.5mol 24H SO 的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3kJ D.已知()()()2222H g O g 2H O g +=1483.6kJ mol H -∆=-⋅，则2H 摩尔燃烧焓为1241.8kJ mol --⋅7．根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS ＜0的是A．2SO 2(g)+O 2(g)===2SO 3(g)B．NH 4NO 3(s)===NH 4+(aq)+NO 3-(aq)C．H 2O(s)→H 2O(l)D．Mg(s)+H 2SO 4(aq)===MgSO 4(aq)+H 2(g)8.下列电化学装置的相关叙述错误的是A.若甲装置中两电极为石墨，则U 型管右侧溶液变红B.乙装置中正极的电极反应为Ag 2O +2e -+2H +===2Ag+H 2OC.丙为锂―空气电池的工作原理图，离子交换膜为阳离子交换膜D.丁装置使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9.在容积为2L 的密闭容器中通入一定量的2O 、3NH ，一定条件下发生反应：2325O 4NH 4NO 6H O ++ (忽略NO 和2O 的反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是A.2min 时改变的条件可能是升高温度B.0―5min 内的反应速率11(NO)0.028mol L min v --=⋅⋅C.6min 时H 2O 的物质的量分数为19.63%D.4min 时改变的条件可能是通入更多氧气10.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是甲：FeCl 3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g)丙：H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)丁：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量KCl 晶体，反应速率随时间变化的图像B.图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α（I ）<α（II ）C.图丙中a 改变的条件一定是加入催化剂D.图丁中K 为化学平衡常数，P 点处化学反应速率v 正>v 逆11.科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在2Pt /SiO 催化剂表面上2CO 与2H 的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在2Pt /SiO 催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts 表示过渡态。

天津市四校联考2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(含答案)

2023~2024学年度第二学期期末考试高二化学本试卷满分100分，考试用时60分钟。

可能用到的元素原子量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分每道题只有一个正确选项）1．高分子材料在生产生活中应用广泛。

下列说法错误的是（）A ．大豆蛋白纤维是一种可降解材料B ．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质C ．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素D ．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．丙炔的键线式：C ．的名称：2—甲基—2—丙醇D ．空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列各项叙述错误的是（）A ．具有如下电子层结构的两种原子：3p 轨道上有2个未成对电子的原子和4p 轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族B ．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理C ．若第25号Mn 元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理D ．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件4．在以下性质的比较中，正确的是（）A ．微粒半径：B ．第一电离能：C ．分子中的键角：D ．共价键的键能：5．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。

以下事实中，不能说明此观点的是（）A ．苯与溴水不反应，而苯酚可与溴水发生取代反应B ．乙醇不与氢氧化钠溶液反应，而苯酚与氢氧化钠溶液反应C ．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能被氧化生成苯甲酸D ．1—戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应()33CH COH 2262671s 2s 2p 3s 3p 3d 2OF Na Li --++<<<He Ne Ar<<422CH H O CO >>C C C C C C-<=<≡6．有下列两组命题A 组B 组Ⅰ．H-F 键键能小H-Cl 键键能①HCl 比HF 稳定Ⅱ．H-I 键键能小于H-Cl 键键能②HCl 比HI 稳定Ⅲ．HCl 分子间作用力大于HF 分子间作用力③HCl 沸点比HF 高Ⅳ．HI 分子间作用力小于HCl 分子间作用力④HI 沸点比HCl 低B 组中命题正确，且能用A 组命题加以正确解释的是（）A ．Ⅰ①B ．Ⅱ②C ．Ⅲ③D ．Ⅳ④7．除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）选项混合物（括号内为杂质）试剂（足量）分离方法A 苯（苯酚）溶液分液B 乙烷（乙烯）酸性溶液洗气C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH 溶液分液D 乙酸（乙醛）新制悬浊液过滤A ．AB．BC ．CD ．D8．用过量的溶液处理含0.01mol 氯化铬的水溶液，生成0.02molAgCl 沉淀，此配合物的组成最可能是（）A ．B ．C ．D ．9．红外光谱图可以检验官能团的种类，某有机物X 的红外光谱图如图所示，则X 的结构简式可能为（）A ．B ．C ．D ．10．某气态烃1mol 能与1mol 完全加成，加成产物又可被6mol 完全取代，则此气态烃可能是（）23Na CO 4KMnO ()2Cu OH 3AgNO ()32CrCl 6H O ⋅()236Cr H O Cl ⎡⎤⎣⎦()2225CrCl H O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦()2224CrCl H O Cl 2H O⎡⎤⋅⎣⎦()3223CrCl H O 2H O⎡⎤⋅⎣⎦33CH COOCH ()32CH CHCOOH323CH COCH CH 2Cl 2ClA ．B ．C ．D ．11．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A ．环己醇与乙醇互为同系物B ．环己醇一氯代物共3种C ．己二酸的同分异构体中，2个羧基连在不同碳原子的结构有6种D ．环己烷与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色12．金刚砂（SiC ）是重要的工业制品，可由反应制得：。

浙江省杭州市四校2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题含解析

2023学年第一学期高二年级10月四校联考化学学科试题卷（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号(填涂)；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是A B C D湿法炼铜打磨磁石制司南神十一载人飞船发射粮食酿醋A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．神十一载人飞船发射过程中燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，符合题意，故A选；B．粮食酿醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，然后乙醇在转化为乙酸，不符合题意，故B不选；C．湿法炼铜，二价铜离子还原为铜，利用铁的还原性，不符合题意，故C不选；D．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，故D不选；故选A。

2.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应C.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率会加快D.实验室检验+4NH 的方法：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口【答案】C 【解析】【详解】A ．氯气与水发生反应22Cl H O H Cl HClO +-+++ ，在饱和食盐水中Cl -浓度比纯水的大，增大氯离子浓度，化学平衡逆向移动，导致氯气溶解度减小，氯气逸出，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，A 不符合题意；B ．合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，有利于合成氨反应，可以用勒夏特列原理解释，B 不符合题意；C ．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，锌与硫酸铜发生置换反应，置换出铜单质后形成原电池，反应速率会加快，不能用勒夏特列原理解释，C 符合题意；D ．存在平衡：32324NH H O NH H O NH OH +-+⋅+ ，加入氢氧化钠，化学平衡向生成氨气方向移动，能用化学平衡移动原理解释，D 不符合题意；答案选C 。

2025届湖南省十四校联考高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

2025届湖南省十四校联考高二化学第二学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A2、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。

其分子球棍模型如图所示。

由C、H、0三种元素组成。

下列有关叙述不正确的是（）A．该分了中不含手性碳原子B．分子式为C10H8O3C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol香豆素最多消耗2molNaOH4、设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子5、下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是A．B．C．D．6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入稀硝酸中：B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：C．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：7、下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．HBr的电子式为H＋[∶]－C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构D．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2024届陕西省四校联考化学高二上期末检测试题含解析

2024届陕西省四校联考化学高二上期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是（）A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度2、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是A．胶头滴管 B．滴定管C．量筒 D．容量瓶3、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2" mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3" mol·L－1·min－14、用乙炔为原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr5、下列能级中可容纳电子数最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f6、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A．各组分浓度不再随时间而变化B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量D．反应不再进行7、与N2分子含有相同电子数的分子是（）A．O2B．CO C．NO2D．CO28、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是（）A．Al B．Al2O3C．Al(OH)3D．NaHCO39、常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH 如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）溶质 Na 2CO 3 NaClO NaHCO 3 NaHSO 3 pH11.610.39.74.0A ．常温下，HSO 3¯的水解能力强于其电离能力B ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 依次升高C ．Na 2CO 3溶液中存在以下关系：c （Na +）+c （H +）=c （CO 32¯）+c （HCO 3¯）+c （OH¯）D ．向氯水中加入少量NaHCO 3固体，不能增大HClO 的浓度10、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe 2O 3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.03.73.5A ．△H>0B ．该反应的平衡常数表达式是2c(CO )K=c(CO)C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 11、下列情况下的反应一定能自发进行的是( ) A ．ΔH ＞0，ΔS ＜0 B ．ΔH ＞0，ΔS ＞0C ．ΔH ＜0，ΔS ＞0D ．ΔH ＜0，ΔS ＜012、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

2025届黑龙江省东部地区四校联考化学高二上期末统考试题含答案

2025届黑龙江省东部地区四校联考化学高二上期末统考试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列表示正确的是 A ．二氧化硅的分子式：SiO 2 B ．葡萄糖的摩尔质量：180 C ．绿矾的化学式：FeSO 4·7H 2OD ．比例模型可表示 CH 4 分子，也可表示 CCl 4 分子2、a 、b 、c 、d 、e 分别是 Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

（1）a 、c 均能与稀 H2SO4 反应放出气体；（2）b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d ；（3）c 与强碱反应放出气体；（4）c 、e 在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断 a 、b 、c 、d 、e 依次为（）A ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、FeB ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、FeC ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、MgD ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe 3、下列过程表达式中，属于电离方程式的是A ．32HCO H O-+23H CO OH -+B ．32·NH H O 4NH OH +-+C ．34NH H NH +++=D ．2323HCO OH H O CO ---+=+4、酸雨形成的主要原因是A ．工厂使用浓硫酸B ．自然界中硫化物分解C ．工业大量使用含硫燃料D ．可燃冰燃烧 5、用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．22．4L H 2的物质的量约为1molB ．标准状况下，11．2L H 2O 的物质的量约为0．5 molC ．1 L 1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度为 2mol/L D ．0．1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3N A6、用压强传感器探究生铁（Fe-C ）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。

2025届安徽省芜湖市四校联考高二化学第一学期期末监测模拟试题含答案

2025届安徽省芜湖市四校联考高二化学第一学期期末监测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列做法错误的是A．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果B．服用含氢氧化铝成分的药物治疗胃酸过多C．食盐加碘是防止人体缺碘而增加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．用X射线照射胃部前服用硫酸钡2、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．硅是良好的半导体材料B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O3、大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（）A．煤的干馏B．石油分馏C．重油裂解D．重油裂化4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化5、某有机物的分子结构如下所示，该分子中最多可以有多少个原子共面（）A．18 B．19 C．20 D．216、已知酸性：H2SO4>>H2CO3>>HCO，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法有A．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液7、若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如右图所示，且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是A．T3 >T2 >T1B．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点D．A点表示的是T 1温度下的不饱和溶液8、常温下，向20.00mL0.1000mol•L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。

四校高二上学期联考化学试卷

四校高二上学期联考化学试卷一、<b >选择题</b>1. 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化2. 在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）A . Na、Ba、Mg、AlB . Na、K，Zn、FeC . Zn、Fe、Cu、AgD . Mg、Al、Zn、Fe3. 下列有关化学用语正确的是（）A . 26Fe的价层电子排布式为3d64s2B . 35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5 C . NH4Cl的电子式为 D . 某基态原子核外电子排布图为：4. 下列说法中不正确的是（）A . 第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞CB . 由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为 C . NO 中N 采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形D . 液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键5. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y 和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol•L﹣1 X和W 形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（）A . 非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R 的最高价氧化物水化物的酸性B . 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1C . 原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞XD . Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6. 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . X和R在同一周期B . 原子半径：W＞R＞XC . 气态氢化物的稳定性：X＞YD . X，Z形成的化合物中可能含有共价键7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A . 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B . 原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C . 元素Y的最高正化合价为+6 D . XQ3分子中，中心原子是sp3杂化8. A n+、B（n+1）+、C n﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 一定都是短周期元素C . 单质的还原性：B＞AD . 原子序数：B＞A＞C＞D9. 下列说法正确的是（）A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为 acm的CO2有8个D . 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果10. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC 2晶体中含有的中哑铃形C 的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A . 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6B . 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C . 6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD . 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个11. 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：412. 下列说法中，正确的是（）A . 冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定13. 金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm﹣3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol﹣1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（）A . 3B . ×3C . ×3D . ×314. 下列说法正确的是（）A . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO415. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A . 10个B . 14个C . 18个D . 21个16. 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应17. 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（）A . 右侧的多孔碳电极是原电池的负极B . 电解质溶液中H十向左侧移动C . 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2+N2+6H+ D . 电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子18. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水 I2的CCl4溶液 I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”二、<b >非选择题</b>19. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．1.（1）该实验反应物与生成物有机物的官能团种类有________（填写名称）．2.（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是________．3.（3）试管a中发生反应的化学方程式为________，反应类型是________．4.（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是________．作用是________．5.（5）反应结束后，振荡试管b，静置．反应结束后，试管b内的液体分成两层，乙酸乙酯在________层（填写“上”或“下”）．若分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是________．20. 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．6.（1）已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为________；7.（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号，注意大小写）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将________；8.（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为________；9.（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象________；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．21. 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图．②在电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g．试回答：10.（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接________，________接F．11.（2）写出B极上发生反应的电极反应式：________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________，相应的离子方程式是________．12.（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________．①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜，后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重13.（4）已知电子的电量为1.6×10﹣19C．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A=________．22. 卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pHFe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．表2原料价格表14.（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是________，其作用是________；15.（2）在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是________；16.（3）在步骤④中加入的试剂Z应是________；17.（4）在步骤⑤中发生的反应是________．23. 根据所学知识完成题目：18.（1）中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO 3+3C+S A+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为________；②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________，A的晶体类型为________．③已知CN﹣与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．19.（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为________，Q2+的未成对电子数是________．20.（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n（H2O）6﹣n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCl n（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCl n（H2O）6﹣n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl n（H2O）6﹣n]x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L﹣1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为________．。

吉林四校联考2024年高二上学期9月月考化学试题+答案

2024～2025（上）高二年级第一次月考化学全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5．本卷主要考查内容：选择性必修1第二章。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。

下列说法错误的是（）A ．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益B ．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞C ．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关D ．为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸2．反应()()()A g B g C g m n q +=在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H S ∆∆、应为（）A ．0H ∆>，0S ∆>B ．0H ∆>，0S ∆<C ．0H ∆<，0S ∆>D ．0H ∆<，0S ∆< 3．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（）选项化学反应测量依据（单位时间内） A 422424244222KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 10CO 8H O ++=++↑+ 溶液颜色变化 B 33AgNO NaCl AgCl NaNO +=↓+沉淀质量变化 C ()()()22I g H g 2HI g +温度、体积一定时，体系压强变化D2222H O 2HI 2H O I +=+溶液体积一定时，I −的浓度变化4．某恒容密闭容器中存在可逆反应()()()()2A g 3B g D g 2E g 0,H ++∆< 反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是（）A ．12t t ∼时间段内，()()3B 2E v v =正逆 B ．23t t ∼时间段内平衡向右移动C ．2t 时刻改变的条件是降低温度D ．2t 时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物5．在一密闭容器中进行反应：223N 3H 2NH + 化压催剂高温、高已知反应过程中某一时刻23N HNH 、的浓度分别为1110.1mol L 0.3mol L 0.3mol L −−−⋅⋅⋅、、。

湖北省部分省级示范高中(四校联考)2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题

湖北省部分省级示范高中2022～2023学年上学期期末测试高二化学试卷第I 卷(选择题，45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是A. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀C. 水垢中的4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，而后用酸除去D. 暖贴中的反应为放热反应，该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和2. 下列化学用语正确的是(A. Cl -的结构示意图：B. 基态铬原子(Cr)的电子排布式：51[Ar]3d 4sC. 水的电子式：D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式：3. 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A. 图1是原电池，总反应是：322Cu 2Fe Cu 2Fe ++++=+B. 图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：2Fe 2e Fe -+-=C. 图3装置可在待镀铁件表面镀铜D. 装置④中钢闸门应与外接电源负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 、N 原子序数依次增大，X 核外电子只有1种运动状态，Y 、W的的的2p轨道均含有2个未成对电子，M是短周期原子半径最大的元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法不正确的是<<A. 第一电离能：Y W ZB. Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物<C. 电负性：M ND. M在不同条件下与氧气反应的产物阴阳离子个数比不同5. 下列说法正确的是A. d区、ds区、s区元素全部是金属元素B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素C. 第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位Fe+再失去一个电子更难D. 气态2Mn+再失去一个电子比气态26. 下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确的是A. 基态原子的最外层电子数为奇数的元素均为主族元素→-→B. 根据构造原理，电子填入能级的顺序一般为ns(n1)d npC. 由3d能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量7. 在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。

甘肃省酒泉市四校联考2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学含答案

高二年级期中考试化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Fe-56Re-186一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于晶体的说法不正确的是（）A ．具有各向异性的固体可能是晶体B ．液晶是物质的一种聚集状态C ．晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体D ．由晶体X 射线衍射图经过计算，可以获得晶胞的形状、大小以及微粒在晶胞里的位置2．下列关于有机物的说法不正确的是（）A ．和互为同系物B ．4CCl 可由4CH 制得，4CCl 可萃取碘水中的碘C ．CH ≡CH 分子中所有原子共直线D ．乙醇和二甲醚的分子式均为26C H O ，二者属于官能团异构3．下列电子排布式或电子排布图正确的是（）A ．O 的电子排布图：B ．Ca 的电子排布式：2262621s 2s 2p 3s 3p 3dC ．N 的电子排布图：D ．Br -的电子排布式：1026[Ar]3d 4s 4p 4．下列化学用语正确的是（）A ．聚苯乙烯的结构简式：B ．烷烃的通式：n 2nC HC ．羟基的电子式：¨:O :H ⋅⋅D ．烯烃的官能团：5．水是生命之源。

下图为冰晶体的结构模型，大球代表氧原子，小球代表氢原子。

下列有关说法正确的是（）A ．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B ．冰晶体中的分子间作用力和干冰晶体中的分子间作用力相同C ．水分子间通过H —O 形成冰晶体D ．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大6．下列各组物质属于同分异构体且为位置异构的是（）A ．32CH CH OH 和3CH CHOB ．和C ．和D ．3223CH CH(OH)CH CH CH 和7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是（）图1图2A ．非金属单质形成的晶体都是分子晶体B ．共价晶体和分子晶体中都一定存在共价键C ．12g 石墨烯（如图1所示）中含有六元环的个数为A0.5N D ．60720gC 晶体（如图2所示）中含有A 0.5N 个晶胞8．下列关于NaCl 晶体结构的说法中正确的是（）A ．NaCl 晶体中，每个Na +周围吸引的Cl -与每个Cl -周围吸引的Na +数目相等B ．NaCl 晶体中，每个Na +周围吸引1个Cl -C ．NaCl 晶胞中的粒子代表一个NaClD ．NaCl 晶体中存在单个的NaCl 分子9．下列有关二氧化碳的描述错误的是（）A ．含有非极性键B ．是直线形分子C ．属于非极性分子D ．结构式为O C O==10．某有机物的结构简式如图所示，下列叙述不正确的是（）A ．该有机物属于烃的衍生物B ．该有机物的分子式为131242C H O Cl C ．该有机物既可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D ．该有机物分子中含有5种官能团11．金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关，由此判断下列说法正确的是（）A ．金属镁的熔点高于金属铝B ．碱金属单质的熔、沸点从Li 到Cs 逐渐升高C ．金属铝的硬度大于金属钠D ．金属镁的硬度小于金属钙12．下列关于丙烯()32CH CH CH =分子的说法中，错误的是（）A ．有8个σ键，1个π键B ．有2个碳原子是2sp 杂化C ．3个碳原子在同一平面上D ．所有原子都在同一平面上13．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。

2023届高二四校联考化学试题答案(印)

华附、省实、广雅、深中2023届高二四校联考化学参考答案及评分标准一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

）12345678C C B B D B A B 910111213141516ACBDCBCD二、非选择题（本部分包括4小题，共52分。

）17．（共13分）（1）4Ce 4++2NO +3H 2O =4Ce 3++NO 2－+NO 3－+6H +（2分）或4Ce 4++2NO +3H 2O =4Ce 3++HNO 2+NO3－+5H +（2）①正（1分）②2NO 2－+8H ++6e －=N 2↑+4H 2O （2分）（3）①1∶4（2分）②H 3BO 3+H 2O [B(OH)4]-+H +（2分）③Ce(BF 4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF 4(s)+CeCl 3(aq)（2分）④0.2（2分）18．（共12分）（1）①CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)ΔH =-90.18kJ·mol −1（2分）②CH 3O*+H*=CH 3OH （2分）③升高温度，反应I 、II 的反应速率均加快，但反应III 的反应速率变化更大。

（2分）（2）①ad（每个1分，共2分）N 点压强比M 点大，温度相同时，增大压强使反应II 平衡正向移动，CO 2、H 2的百分含量减小，H 2O 的百分含量增大，使反应III 平衡逆向移动，CO 百分含量降低。

（2分）②2.4（2分）19．（共14分）（1）第五周期ⅠB 族；（1分）B （1分）（2）Br ＞As ＞Se ；（1分）三角锥形（1分）（3）①sp 2、sp 3；（每个1分，共2分）②19∶1；（2分）③组成该离子液体的阴、阳离子所带电荷数较小，且阴、阳离子的体积较大，因此阴、阳离子间的作用力较小，熔点较低。

（2分）（4）①4；（2分）②3-30A 49710N a ⨯⨯⨯（2分）20．（共13分）（1）甲苯（1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）羟基、羰基（每个1分，共2分）（5）13；（2分）、（2分）（6）H2OCH3CH3CHOCH3CH2CH3CHCH2CH3OMgClCH3CHCH2CH3OH（3分）。

陕西省四校联考2025届高二化学第一学期期末综合测试试题含答案

陕西省四校联考2025届高二化学第一学期期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D2、下列有关药物的知识，说法正确的是A．药物能防病治病，可以大量使用B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用D．使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验3、下列关于常见有机物的说法正确的是A．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下实验编号反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4H 2OV/mLc/(mol·L －1)V/mLc/(mol·L －1)V/mL① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.1 10 ③ 25 5 0.1 10 0.2 5 ④ 50 5 0.2 5 0.1 10 ⑤5080.150.1V 1下列说法正确的是A ．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①B ．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④C ．选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D ．选择实验④和实验⑤，可探究Na 2S 2O 3 的浓度对反应速率的影响，则V 1=10mL5、下图中甲池是以甲醇为原料，KOH 为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是A ．甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH ＝2K 2CO 3+6H 2OB ．若乙池中为足量AgNO 3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH －－4e －= 2H 2O+O 2↑C ．甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH 减小D ．若乙池中为一定量CuSO 4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子数为0.2N A6、有等体积等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ．V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 3 7、下列现象不是因为发生化学反应而产生的是( ) A ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。

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