盐类的水解第一课时导学案

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盐类的水解(导学案)

第三章水溶液中的离子平衡（人教版）第三节盐类的水解（导学案）（第 1 课时）【教学目标】1. 知识与技能：①引导学生通过猜想，验证不同盐溶液的酸碱性，形成体验。

②引导学生通过比较、分类、归纳、概括等方法探究盐溶液酸碱性的原因，总结规律，揭示盐类水解的本质。

③引导学生运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，书写简单的盐类水解的离子方程式。

2. 过程与方法①通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练。

②通过探究，培养学生分析、归纳总结、升华知识的思维能力。

3. 情感态度与价值观①引导学生能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

②引导学生体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

【教学重难点】重点：盐类水解的过程、本质。

难点：盐类水解的本质。

【过程设计】【故事引入】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！探究1：为什么Na2 CO3 溶液、NaHCO 3 溶液可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【一】探究盐溶液的酸碱性知识储备：表1：盐的新的分类（分类依据：形成盐的酸、碱的强弱）类别物质自我提升：按上述分类方法：AlCl 3、Na2 SO 4、CH3 COOK 、（NH 4)2 SO 3 分别属于什么类型的盐？表2：实验验证上述探究2（p54 表2）盐溶液NaCl Na2 C O 3NH 4Cl CH 3 C OON AlCl 3a溶液的酸碱性表3：小结：请归纳盐的类型与盐溶液酸碱性之间的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性暂不讨论【二】探究盐溶液显不同酸碱性的原因表4：知识回顾：（学生活动）c（H+ ）、c（OH-）c（H+）>c（OH-）c（H+）=c （OH-）c（H+）<c（OH-）相对大小溶液酸碱性探究3：盐中阴阳离子是如何引起水中c（H+）、c（OH -）变化的？表5：（以CH 3COONa 溶液为例）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性合作学习：请同学们探究NH 4Cl 溶液、NaCl 溶液是如何影响水的电离平衡的？表6：（NH 4Cl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性表7：（NaCl 溶液）探究过程表达方式水的电离方程式盐的电离方程式重新结合成弱电解质的离子反应水的电离平衡移动方向溶液中c（H+）、c（OH -）变化情况溶液的酸碱性小结：盐类的水解1. 定义：盐溶液中电离产生的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

33盐类的水解(导学案)

3.3 盐类的水解（第1课时导学案）连山高级中学高二化学备课组班级________________ 姓名________________ 学号________________【学习目标】知识与技能：1.掌握盐溶液酸碱性的规律。

2.理解盐类水解的原理。

3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。

过程与方法：1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。

2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。

3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。

情感态度与价值观：1.体会实验探究在化学学习中的重要性。

2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。

3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。

4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。

【学习重点】初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

【学习难点】掌握盐类水解的实质和规律。

【旧知回顾】溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。

常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。

H20的电离方程式为________________________，CH3COOH的电离方程式为________________________，NH3·H20的电离方程式为________________________。

【实验探究】1.根据实验结果，填写下表2.分析实验结果，完成下表盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【新知引入】溶液呈酸、碱性取决于溶液中________和________的相对大小。

NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c（H+）和c（OH-）相对大小溶液中的粒子（注意水及其电离）有无弱电解质生成相关化学方程式【理论深入】NH4Cl溶液 PK CH3COONa溶液NH4Cl ==== NH4+ + Cl- CH3COOH ==== CH3COO- + Na++ +H2O OH- + H+H2O H+ + OH-NH3·H2O CH3COOHNH4Cl + H2O______________________ CH3COOH + H2O______________________ 由上述电离方程组可知，盐溶液的酸碱性与盐所含离子在水中与水电离出的______或______能否生成____________有关。

高中化学3.3盐类的水解第1课时盐类的水解导学案新人教版

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解1.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐溶液呈现酸碱性的原因。

2.认识盐类水解的原理，理解盐类水解的实质及规律。

3.能正确书写盐类水解的离子方程式。

盐溶液的酸碱性1．探究盐溶液的酸碱性将广范pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡相对照，读出最接近的pH。

完成下表。

2.(1)NH4Cl溶液NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋3CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。

②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性。

( )(2)碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋)。

( )(3)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。

( )(4)只要破坏水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液就会呈现酸碱性。

( )(5)碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，其水溶液呈酸性。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2．判断下列溶液的酸碱性并进行解释：(1)FeCl3溶液：______，____________________________________________。

(2)NaClO溶液：______，___________________________________________。

答案：(1)酸性 Fe3＋和OH－结合生成弱碱Fe (OH)3，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性(2)碱性ClO－和H＋结合生成弱电解质HClO，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性1．盐的类型与盐溶液酸碱性的关系2.2434常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

3.3《盐类的水解》导学案第一课时

第三节《盐类的水解》导学案第一课时【学习目标】1. 理解什么是盐类的水解。

2. 了解盐类发生水解的条件3. 了解盐类水解的本质4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。

【学习重难点】①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。

②水解离子方程式的书写一、【旧知回顾】1、盐可以看成是反应除水之外的产物。

根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类：强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。

2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。

3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释：二、【学习新知】自主学习【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一）12、根据实验可以得到什么结论？3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？合作探究一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸盐）形成溶液后，结合实验结果小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二）1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应2、盐类的水解发生的条件：3、盐类水解可看成反应的逆反应。

4、合作交流：总结盐类的水解实质：二、学以致用1、判断正误：⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应2、常温下PH=9的NaOH 和CH3COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？34、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。

但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸）课堂练习1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO43. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝 D. 碳酸钠5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。

盐类的水解第1课时导学案

盐+ 水（中和反应）
盐类型
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中：H2O H+ + OH–当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）c(H+)和c(OH–)相对大小
(5)盐溶液的酸碱性（6）相关的化学方程式？
盐溶液盐溶液中存在
哪些粒子？哪些粒子间可能结合
（生成弱电解质）
对水的电离平
衡有何影响？
c(H+)和c(OH–)
相对大小
盐溶液的
酸碱性
NaCl
NH4Cl
CH3COO
Na
相关的化学方程式:
3.盐类水解的规律:
（1）强碱弱酸盐:_______离子水解,溶液呈______性如：CH3COONa K2CO3（2）强酸弱碱盐:_______离子水解,溶液呈______性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等（3）强酸强碱盐:______水解,溶液呈______性如氯化钠、硫酸钾等
（4）弱酸弱碱盐:__________离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。

无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，谁弱谁水解，谁强显谁性,两强显中性。

4.水解方程式的书写方法：（1）因为水解程度小，要用“__________”符号，气体、难溶物不打_________，不稳定物_____分解。

盐类水解第一课时导学案

2）在NH4Cl溶液中，达到平衡时，c（H+）c（OH-）(填“>”或“<”)，溶液呈性，
由水电离出的c（H+）c（OH-）。
3）若NH4Cl溶液pH=5，则由水电离出的c（H+）为？是促进了还是抑制了水的电离？
4）你是如何理解“”？
3.结合课本56页CH3COONa和NH4Cl水解离子方程式，书写下列物质水解方程式。
【重点难点】
重，区分水解与电离方程式。
【导学流程】
一、基础感知
1.请结合课本54页科学探究，总结溶液酸碱性与盐的类型有何关系？
2.结合课本54页，完成下列问题。
1）写出NH4Cl溶液中存在的平衡方程式，记忆溶液中存在的6种粒子，NH3·H2O从何而来？
2.已知酸性：CH3COOH>HClO，由“越弱越水解”判断同浓度的CH3COONa和NaClO水解
程度大小为？pH大小为？
3.结合影响水电离平衡因素分析，25℃，等浓度的下列溶液水的电离程度大小顺序为？
①KNO3；②NaOH；③CH3COONH4；④NH4Cl
4.浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）
指导：多元弱酸根离子分步水解；多元弱碱根离子（如Fe3+、Al3+）一步水解
Na2CO3Al2(SO4)3
结合你所写水解方程式思考：
1）水解反应是否属于离子反应？
2）水解反应相当于中和反应的反应，是热反应，进行程度极其微弱。
1.HCO3-+H2O=H3O++CO32-是否为水解方程式？水解方程式与电离方程式的区别是什么？

化学选修4盐类的水解_导学案1

《盐类的水解》导学案（第一课时）【学习目标】知道盐类水解的原理。

1、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。

2、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。

【必要的旧知识】书写下列物质的电离方程式：CH3COOH：________________________________________________NH3·H2O：________________________________________________以NH3·H2O为例，上面NH3·H2O的电离过程是否可逆？_________。

那么就说明在溶液中NH4+与OH-一定可以结合成______________。

如果OH-的浓度很低，NH4+能否与其结合？【学习过程】一、探究盐溶液的酸碱性【复习】（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。

（2）盐的出身：每一个盐都可以找到生成它的酸和碱，分析该盐对应的酸和碱的强弱。

例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐如______________、_____________如_____________、______________如_____________、______________如_____________、______________。

根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类【阅读】教科书54页，填写：Na2CO3溶液就呈_________，可以用于_____________，还有较强的________________。

为什么碱性溶液可以清洁油污？（回忆有机化学<油脂的性质>）【阅读55—56页】二、盐溶液的酸碱性的原因【疑问】为什么有的盐溶液会呈酸性或呈碱性呢。

首先，想一想CH3COONa溶液中，溶质能电离出H+或OH-么？盐溶液中谁能产生H+和OH-？那么，猜测一下CH3COONa溶液呈碱性，一定是CH3COONa对哪个过程产生了影响？【分析】以NH4Cl为例分析:强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成和，H2O微弱电离出和。

盐类的水解导学案

第三节盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

盐类水解方程式的书写和分析。

教学过程：复习回顾：电离平衡：弱电解质包括，弱电解质在水溶液中能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有：，存在的分子有：存在的离子有：，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有：如果有CH 3COO －、H ＋就一定有：。

当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如、强酸弱碱盐，如、，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。

3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。

3-3 盐类的水解第1课时-导学案-高二化学人教版(2019)选择性必修1

第3节盐类的水解第1课时学习目标：1.认识盐的类型与溶液酸碱性之间的关系；2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解规律学习过程：环节一：写出下列反应的化学方程式，请从酸和碱的强弱对正盐进行分类。

(1) NaOH + HCl:(2) O H NH 23•+ H 2SO 4: (3) O H NH 23•+ CH 3COOH: (4) KOH+H 2CO 3:正盐的类型有：盐、盐、盐、盐环节二：用pH 试纸测定0.1mol/L 下列溶液的pH ，总结大致规律溶液呈中性是盐（填写盐的类型，下同）或者盐；溶液呈酸性是盐；溶液呈碱性的是盐。

环节三：盐溶液呈现一定的酸碱性原因分析：盐类一般都是电解质，溶于水后发生，得到自由移动的、离子，水是一种极弱的电解质，电离方程式为如NH 4Cl 溶液存在的电离方程式有、，含有的离子分别是，其中能结合生成弱电解质的离子是和，结合的离子反应方程式为。

不难发现因为离子结合水电离出的，使浓度减小，促进水的电离平衡向方向进行，最后溶液中离子浓度增大，结果c(H +) c(OH —) ，溶液呈性。

总反应化学方程式为，离子方程式为环节四：通过实例总结水解规律：1.请分析K 2CO 3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。

2.请分析Al 2(SO 4)3溶液的酸碱性，写出化学方程式和离子方程式。

3.请分析CH 3COONH 4溶液呈中性的原因，写出化学方程式和离子方程式。

（提示：25℃时醋酸K=1.75⨯10—5、氨水中O H NH 23•电离平衡常数K=.7⨯10—5）水解的概念是：水解规律是：，环节五：溶液中电荷守恒和物料守恒1.电荷守恒NaCl 溶液存在的离子有哪些？整个溶液对外是否呈电中性？离子有对外呈现电性，因为阳离子带的正电荷屯阴离子带的负电荷总量相等，电性相反，用等式表示为：(1)请写出Na 2CO 3溶液中电荷守恒的式子：(2) 请写出CH 3COONH 4溶液中电荷守恒的式子：(3) 请写出FeCl 3溶液中电荷守恒的式子：2.物料守恒0.1mol/L Na 2CO 3溶液存在下列平衡： H 2OH ＋＋OH —、CO 2－3 +H 2OHCO －3＋OH —、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH —、c(Na +)=0.2mol/L c(CO 2－3)+c(H 2CO 3)+c(HCO －3)=0.1mol/L得到物料守恒：2[c(CO 2－3)+c(H 2CO 3)+c(HCO －3)]=c(Na +)或c(CO 2－3)+c(H 2CO 3)+c(HCO －3)=c(Na +)/2练习：(1)请写出CH3COOK溶液中电荷守恒的式子：(2)请写出NH4Cl溶液中电荷守恒的式子：小结：水解离子方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

《盐类的水解》导学案

《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能从盐的组成角度分析其水解的可能性。

2、掌握盐类水解的实质和规律，能正确书写盐类水解的离子方程式。

3、了解影响盐类水解平衡的因素，能运用盐类水解的知识解释一些化学现象和实际问题。

二、学习重难点1、重点（1）盐类水解的概念、实质和规律。

（2）盐类水解离子方程式的书写。

2、难点（1）影响盐类水解平衡的因素。

（2）盐类水解的应用。

三、知识回顾1、电解质的分类：强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水。

2、水的离子积常数：在一定温度下，＄c(H^｛＋｝）＼cdotc(OH^｛｝）＝ K_{w}＄，＄K_{w}＄只与温度有关，常温下$K_{w}＝ 10×10^｛－14}＄。

3、溶液的酸碱性：＄c(H^｛＋｝）＞ c(OH^｛｝）＄，溶液呈酸性；＄c(H^｛＋｝）＝c(OH^｛｝）＄，溶液呈中性；＄c(H^｛＋｝）＜ c(OH^｛｝）＄，溶液呈碱性。

四、新课导入我们知道酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。

那么，盐溶液一定显中性吗？例如，碳酸钠溶液显碱性，氯化铵溶液显酸性，这是为什么呢？通过本节课的学习，我们将揭开盐类水解的神秘面纱。

五、知识讲解（一）盐类水解的概念在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的$H^｛＋｝＄或$OH^｛｝＄结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（二）盐类水解的实质盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中$c(H^｛＋｝）＄和$c(OH^｛｝）＄不再相等，从而使溶液呈现出酸性或碱性。

（三）盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

1、强酸强碱盐（如 NaCl）：不水解，溶液呈中性。

2、强酸弱碱盐（如 NH₄Cl）：水解，溶液呈酸性。

3、强碱弱酸盐（如 Na₂CO₃）：水解，溶液呈碱性。

（四）盐类水解离子方程式的书写1、一般形式（1）一元弱酸强碱盐（如 CH₃COONa）：＄CH₃COO^｛｝＋H₂O ＼rightleftharpoons CH₃COOH ＋ OH^｛｝＄（2）一元弱碱强酸盐（如 NH₄Cl）：＄NH₄^｛＋｝＋ H₂O ＼rightleftharpoons NH₃·H₂O ＋ H^｛＋｝＄2、注意事项（1）要用“＄＼rightleftharpoons$”，不能用“＝”。

盐类的水解导学案----第1课时

高二化学“262高效课堂”导学案编写者刘晓国校对“262高效课堂”导学案课题组时间 2012年5月１0日编号1 第三章第三节盐类的水解第一课时【使用说明与学法指导】新授2课时，习题1课时，本节3课时。

1.请同学们认真阅读课本页，划出重要知识，ABC层同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。

2.结合课本知识认真阅读合作探究题目，以备课上能马上开展讨论【学习目标】【知识目标】①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。

②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。

③能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。

【能力目标】（1）通过盐类的水解的具体实验进行探究和讨论，体验探究学习的一般方法；（2）学会用准确的化学语言描述实验现象和表达实验结论。

【情感目标】（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

【教学难点】盐类水解的方程式的书写和分析。

（一）课前导学案预习案——预习自主学习《我自学，我学会》1.探究导航(1)写出你知道的强酸的化学式强碱的化学式。

从物质的分类角度Na2CO3属于。

(2)写出水的电离方程式: .如果想促进水的电离有哪些方法(3)溶液呈酸碱性的根本原因是。

(二)课中探究案互动探究——小组学习《我合作，我会学》一、探究盐溶液的酸碱性2.阅读课本P54-P55，活动一【实验探究】动动手，检测下列溶液的pH值,填写下表二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因[思考与交流]1．强碱弱酸盐(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

高一化学“262高效课堂”导学案高一化学“262高效课堂”导学案第四章第一节硅无机非金属材料第一课时二氧化硅硅酸- 1 -OB.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HS－＋H＋=== H2SD.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO题型三、考查盐溶液酸碱性的判断（例题3）欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH解析：题中提供的（A），提供H+，（C）加适量水均促进水解故不是选项。

鲁科版选修4-4高中化学第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第1课时)导学案

高中化学弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）导学案鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。

2. 掌握盐类水解的规律和应用。

了解盐溶液的酸碱性。

过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。

情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。

重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。

课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律口诀。

二、盐类的水解实质。

三、盐类水解的应用。

∙【知识链接】规律口诀：二、盐类的水解实质：∙【预习新知】三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及PH大小。

水解规律：越_______越水解。

①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。

②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。

若水解程度>电离程度，则溶液显碱性；若水解程度<电离程度，则溶液显酸性。

由于NaHCO3水解程度大于电离程度，所以溶液显_______性。

由于NaH2PO4水解程度小于电离程度，所以溶液显_______性。

2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。

如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。

通常利用在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矾净水。

写出明矾的净水原理和FeCl3制备胶体的离子反应方程式：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________3．配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。

第三节盐类的水解1导学案

第三节盐类的水解（课时1）学习目标1.理解盐类水解的实质。

2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。

3.掌握影响水解平衡的因素【预习案】一、盐的分类1、盐的种类包括哪些？试举例。

2、Na2CO3属于盐，俗名，水溶液显性。

（酸、中或碱）3、NaHCO3属于盐，俗名，水溶液显性。

（酸、中或碱）二、盐类水解概念:1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

三、盐类的水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。

（1）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。

如：K2SO4 、NaCl的水溶液显性；NaHSO4的水溶液显性。

（2）弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。

如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均显性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。

如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显性（4）弱酸弱碱盐，和都水解。

其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。

例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3· H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显性；【探究案】一、盐类水解的实质1、CH3COONa、NH4Cl、K2SO4分别属于哪种类型的盐？根据电离平衡关系分析其水溶液的酸碱性。

结论：在水溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

2、已知醋酸的酸性强于碳酸，CH3COONa和NaHCO3谁的碱性强？练习：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是二、盐类水解的离子方程式的书写规律：1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，用“≒”，但双水解例外。

第三章第三节《盐类的水解》导学案(第1课时)

第三章第三节《盐类的水解》导学案（第1课时）种性质；能运用盐类水解反应的原理对一组盐类水解中的某些盐类溶液中离子浓度大小比较（用电荷守恒和物料守恒）；能运用化学平衡移动原理对盐类水解反应的影响因素加以归纳总结。

预习案一、盐的分类1、根据酸根组成正盐：、CuSO4 酸式盐：NaHSO4、碱式盐：2、根据金属离子种数简单盐：CuSO4、NH4Cl、 KHCO3复盐络盐：Na3AlF63、根据组成盐的酸、碱强弱强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、等强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO3、等弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF、等弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如如CH3COONH4、等二、盐类水解1、定义：盐电离出来的跟水电离出来的或结合生成弱电解质的反应。

⑴含弱酸阴离子的盐： F- 、、PO43-等⑵含弱碱阳离子的盐：NH4+、、 Ag+等2、盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成( 、 )，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。

3、盐类水解的规律无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。

4、水解反应的特点⑴是中和反应的逆反应，属于复分解反应。

多数为可逆反应：盐+ 水+⑵是反应。

⑶水解程度一般很，盐溶液的酸碱性一般。

5、水解反应的方程式书写⑴一般用“”；⑵一般不用“、”（浓度很小，不会生成或）；⑶多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步；多元弱碱根离子的水解“一步到位”⑷双水解进行到底的，用“＝、↑、↓”，均一步到位。

⑸多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存。

【我的疑惑】【自学检测】1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX2、写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。

第三节盐类的水解 (第一课时)学案

第三节盐类的水解（第一课时）学习目标1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

学习重点盐类水解的本质学习难点盐类水解方程式的书写和分析学习方法实验探究、小组合作、讨论、比较、归纳的方法。

教学过程[温故知新]酸溶液显性，碱溶液显性，盐溶液是否都显中性呢？Na2CO3 溶液显性。

1、［实验探究］盐溶液的酸碱性填写教科书表格得出结论：强碱弱酸盐的水溶液，呈_________性强酸弱碱盐的水溶液，呈_________性强酸强碱盐的水溶液，呈_________性2、不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。

[分析]：CH 3COONa 的水溶液显碱性的原因：（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[讨论]试从CH 3COONa 的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH 4Cl 的水溶液显酸性？3、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的____或_____结合生成_________的反应,叫做盐类的水解。

（1）、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸 + 碱盐 + 水（2）、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离（3）、盐类水解的类型及规律a. 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

b. 组成盐的酸越弱，水解程度越大,碱性越强。

例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和NaB ，其溶液的pH 前者大于后者，则酸HA 和HB 的相对强弱为HB>HA ，这条规律可用于利用盐的pH 值判断酸性的强弱。

例如：已知酸的强弱顺序： H 2SO 3>CH 3COOH>H 2CO 3>HClO>Al(OH)3则同浓度下列盐溶液的碱性：Na 2SO 3_____CH 3COONa_____Na 2CO 3______NaClO___ NaAlO 2 c. 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。

盐类的水解规律(第一课时)导学案

盐类的水解规律（第一课时）【学习目标】1．理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

【学习重、难点】1、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写【课前预习】一、盐溶液的酸碱性1.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：【课堂学习】【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的实质是什么？水的电离平衡_____ ____，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

3、盐类水解的规律：（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小， > （浓度）溶液呈性。

(3)弱酸弱碱盐【归纳整理】盐类水解的规律：_____________ ________________________【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点？小结：①只有与h+或oh-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。

②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。

由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。

中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。

4、盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。

(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

(3)气体物质不写气体符号“↑”。

2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

离子方程式：②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。