福建省2021年高一上学期期中化学试卷D卷

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福建省厦门市2021届高三化学上学期期中试题【含答案】

福建省厦门市2021届高三化学上学期期中试题【含答案】可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是( )A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车，减少化石燃料使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是( )A.电解质：小苏打、醋酸、乙醇B.酸性氧化物：CO2、SO3、SiO2C.混合物：冰水、水泥、普通玻璃D.碱：烧碱、纯碱、苛性钾3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.工业上利用合成氨实现人工固氮B.大气中NO2参与酸雨形成C.明矾用于净水D.含氯消毒剂用于环境消毒4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2+、NO−3、SO2−4B.KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K+、OH－、Cl－、SO2−4D.水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO−35.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是( )A.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-B.侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－D.将1 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I26.下列操作、现象与结论对应关系正确的是 ( )操作、现象结论A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2有漂白性C 向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色溶液中一定没有NH4+D 某溶液中加入KSCN，无现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中一定有Fe2+7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol Fe与足量的氯气反应，转移电子数为2N AB.2.24 L甲烷气体中含有0.4N A个C—H键C.1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4N A个Fe(OH)3胶粒的胶体D.78 g Na2O2中含有N A个阴离子8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。

2010-2023历年福建省诏安县桥东中学高三上学期期中考试化学试卷(带解析)

2010-2023历年福建省诏安县桥东中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.下列叙述正确的是A．48g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 molC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ ="=" CO2↑+ H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ ="=" CO2↑+ H2OC．往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- ="=" AlO2- + 2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- ="=" BaSO4↓+ H2O 3.下列叙述符合实验事实的是A．金属钠与水反应放出氧气B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C．金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2D．金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质4.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物5.2011年3月，日本发生9级地震，地震引发海啸及伤亡。

灾区重建面临多种困难，其中饮水安全是重要问题之一。

高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。

某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_______价，推测它具有的化学性质是____ __。

（2）在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）

2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。

2020-2021学年福建省莆田市仙游一中高一(上)期中化学试卷 Word版含解析

2022-2021学年福建省莆田市仙游一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学争辩的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其争辩成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．具有丁达尔效应B．分散质粒子不能透过滤纸C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液2．（2分）（2021秋•江西期末）假如你家里的食用花生油混有水分，你将接受下列何种方法分别（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．N a2CO3溶液B．N aOH溶液C．硫酸D．稀盐酸4．（2分）（2010秋•红塔区校级期末）在过滤、蒸发和配制确定物质的量浓度溶液的试验中都用到的玻璃仪器的是（）A．铁架台B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯5．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．含N A个分子的二氧化硫B．0.5 mol氧气C．标准状况下5.6 L氢气D．9 g水6．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．N aHSO4是盐B．N aHSO4是酸式盐C．N aHSO4是钠盐D．N aHSO4是酸7．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列物质属于非电解质的是（）A．C2H5OH B．N aOH C．N aCl D．H2SO48．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列含有相同元素的化合物组是（）A．O2、O3B．C O、CO2C．K Cl、AlCl3D．N aHCO3、NaHSO49．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列物质属于酸性氧化物的是（）A．N a2O B．C O C．C aO D．S O210．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O2B．N H3C．C O D．C H411．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）H2O的摩尔质量为（）A．18 B．18 g C．18 mol D．18 g•mol﹣112．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列鉴别方法不行行的是（）A．用带火星的木条鉴别空气和氧气B．用可见光束照射以区分溶液和胶体C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维13．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体确定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①②B．②③C．①③D．②④14．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）将200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.05mol/L C．0.2 mol/L D．0.04 mol/L15．（2分）（2022秋•沧浪区校级期末）在确定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X2Y C．X Y3D．X2Y316．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，确定含有相同（）A．溶质质量B．溶质分子数C．溶质离子数D．溶质的物质的量17．（2分）（2021秋•锦州期末）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在确定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质X Y Z Q反应前质量/g 20 20 20 20反应后质量/g 20 30 16 14A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g•mol﹣1D．32 g•mol﹣119．（2分）（2011秋•瓯海区校级期末）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1 D．氧原子个数比为1：120．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）下列试验操作中正确的是（）A．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处21．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）与250mL 0.4mol•L﹣1稀硫酸中的c（H+）相等的是（）A．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸溶液B．25 mL 0.8 mol•L﹣1的稀HNO3溶液C．100 mL 1 mol•L﹣1的稀H2SO4溶液D．250 mL 0.4 mol•L﹣1的稀盐酸溶液22．（2分）（2022秋•龙岗区校级期末）在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42﹣三种离子，已知Na+和SO42﹣个数比为3：2，则Na+、Fe3+和SO42﹣三种离子的个数比为（）A．9：1：6 B．3：1：2 C．1：1：1 D．6：1：923．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）本地的自来水是接受氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质中（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸酸化的硝酸银溶液24．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为（）A．R O B．R2O3C．R O2D．R2O5二、解答题（共8小题，满分52分）25．（4分）（2022秋•仙游县校级期中）写出下列物质溶于水的电离方程式：（1）HCl：；（2）Ba（OH）2：；（3）NaHCO3：；（4）NaHSO4：．26．（5分）（2022秋•仙游县校级期中）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：（1）C 与N具有相同的（2）C 与C具有相同的（3）C 与N具有相同的（4）N 与N互为．27．（3分）（2022秋•仙游县校级期中）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量，它们所含的分子数，原子数．28．（10分）（2011秋•江夏区校级期中）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．29．（9分）（2022秋•仙游县校级期中）某同学设计如下试验方案，以分别NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是，操作Ⅱ的名称是．如图中括号内的操作步骤均为；（2）写诞生成B的方程式为：．（3）按此试验方案得到的NaCl固体中确定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（Ⅱ）得到的液体A中加入适量的；反应的方程式为：．30．（12分）（2022秋•仙游县校级期中）用碳酸钠固体（Na2CO3）配制250mL 0.2mol•L﹣1的溶液．请回答：（1）需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、、、．（2）依据计算需称取碳酸钠晶体（Na2CO3）g．（3）人们常将用称好的碳酸钠配制的过程简述为以下各步骤：A．冷却B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．移液其正确的操作挨次应是（填各步骤序号）．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发觉液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．31．（4分）（2022秋•仙游县校级期中）在确定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x=，A的摩尔质量为．32．（5分）（2022秋•仙游县校级期中）试验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸的物质的量浓度为（不必写出计算过程）．2022-2021学年福建省莆田市仙游一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学争辩的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其争辩成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．具有丁达尔效应B．分散质粒子不能透过滤纸C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，属于胶体，运用胶体的性质以此来解答．解答：解：胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选A．点评：本题考查分散系的推断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．2．（2分）（2021秋•江西期末）假如你家里的食用花生油混有水分，你将接受下列何种方法分别（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．专题：试验题．分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分别，据此解答．解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分别，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分别提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分别，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分别方法，留意食用花生油的物理性质和常用的分别方法是解答的关键，题目难度不大．3．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．N a2CO3溶液B．N aOH溶液C．硫酸D．稀盐酸考点：焰色反应．专题：元素及其化合物．分析：每做一次焰色反应试验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．解答：解：A．焰色反应是金属元素的性质，假如洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；B．铂丝残留的试验物质和NaOH溶液不反应，不易去除，故B错误；C．铂丝残留的试验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；D．焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应试验后，铂丝会留有试验的物质，为除去试验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；故选D．点评：本题考查焰色反应试验，留意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．留意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．4．（2分）（2010秋•红塔区校级期末）在过滤、蒸发和配制确定物质的量浓度溶液的试验中都用到的玻璃仪器的是（）A．铁架台B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯考点：过滤、分别与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶；配制确定物质的量浓度的溶液．专题：化学试验常用仪器．分析：依据过滤、蒸发和配制确定物质的量浓度溶液各需要哪些仪器，可确定都用到的玻璃仪器是什么．解答：解：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒，配制确定物质的量浓度溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶以及胶头滴管等，综上所述，三种操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故选C．点评：本题考查试验仪器的使用，题目难度不大，本题留意常见化学基本操作的步骤和使用仪器以及化学仪器的使用方法的积累．5．（2分）（2022秋•仙游县校级期中）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．含N A个分子的二氧化硫B．0.5 mol氧气C．标准状况下5.6 L氢气D．9 g水考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先依据物质的量与阿伏伽德罗常数、标况下的气体摩尔体积、摩尔质量将各选项转化成物质的量，依据N=nN A可知，物质的量越大，含有的分子数越多，据此完成本题．解答：解：将各选项中的量都转化成物质的量，由N=nN A可知，物质的量越小，含有的分子数越小，A、含N A个二氧化硫分子的二氧化硫的物质的量为1mol；B、0.5mol氧气；C、标况下5.6L氢气的物质的量为0.25mol；D、9g水的物质的量为0.5mol；所以物质的量最小的是C，故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了同学对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学学问内容．要精确解答好这类题目，一是要把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要精确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．。

2020-2021学年福建省福州市格致中学高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

2020-2021学年福建省福州市格致中学高一（上）期中化学试卷1. 下列有关物质分类正确的是( )A. 、、CO都是酸性氧化物B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. NaOH、都为强电解质D. 蛋白质溶液、碘酒均属于分散系2. 下列物质不能导电的是( )A. 水溶液B. 熔融C. NaCl固体D. Cu3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以的形式存在．下列说法正确的是( )A. 原子核内含有4个质子B. 和互为同位素C. 原子核内含有3个中子D. 的最外层电子数为2，所以化学性质活泼4. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 金属镁与稀盐酸反应：B. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：5. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 用明矾净化饮用水C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的通路D. 向溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀6. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、7. 下列关于溶液的描述中，正确的是( )A. 1L水中含有B.2L该溶液中离子的物质的量浓度为C. 1L该溶液中含有D. 该溶液就是将溶于1L水所得到的溶液8. 下列有关实验操作正确的是( )A. B.C. D.9. 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是( )A. 分液、蒸馏、萃取B. 过滤、蒸馏、分液C. 萃取、蒸馏、过滤D. 萃取、过滤、蒸馏10. 汽车发动机会产生一类称作二氧化氮的污染物。

在阳光的作用下，二氧化氮会转化为一氧化氮和氧原子。

下列说法错误的是( )A.该反应属于分解反应 B. 只做氧化剂C. 该反应属于氧化还原反应D. 每生成1mol氧原子，转移个电子11. 现有NaOH、和三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A.HCl B. C. D.12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.13. 下列实验操作的描述正确的是( )A. 蒸发结晶时应将溶液蒸干B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体放出D. 检验时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体14. 在反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S 原子的物质的量之比是( )A. 1：2B. 2：1C. 1：3D. 3：115. 下列各组中两种溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A. 溶液足量与NaOH溶液；溶液与溶液B. 溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C.溶液与溶液；溶液与溶液D.溶液足量与溶液；溶液足量与溶液16. ①的质量是______，在标准状况下的体积为______。

2020-2021学年福州市四校联考高一期中化学试卷+答案解析(附后)

2020-2021学年福建省福州市十一中、十八中、金山中学、闽江学院附属中学四校联考高一（上）期中化学试卷1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指( )A. 萃取B. 过滤C. 蒸馏D. 蒸发2. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是( )A. B. C. D.3. 下列化学用语的表达正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：B. 漂白粉的成分是C. 的结构示意图：D. 、、互为同位素4. 下列关于胶体的描述不正确的是( )A. 胶体分散质粒子直径在之间B. 胶体具有丁达尔现象C. 胶体具有净水作用D. 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系5. 是一种高效水处理剂。

它属于( )A. 酸B. 碱C. 盐D. 单质6. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是( )A. B.C. D.7. 如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是( )A. 该反应属于复分解反应B. 该反应中元素的化合价没有变化C. 图中的两种化合物都属于氧化物D. 该反应所得生成物的质量比为1：18. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是( )A B C D配制一定物质的量浓度的稀硫酸称量25g 烧碱固体量取稀盐酸碳酸氢钠受热分解时有二氧化碳气体产生A. AB. BC. CD. D9. 下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A. ①和④B. ①和③C. ③和④D. ①和②10. 坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是( )A. 氧化铝与酸不反应B. 铝箔表面温度低，未熔化C. 铝的熔点比氧化铝高D. 铝在空气中很快形成熔点高的氧化膜11. 下列溶液中，跟溶液所含的物质的量浓度相同的是( )A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液12. 一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是( )A. B. C.D.13. 某阳离子的核外共有x 个电子，核内有a 个中子，则M 的质量数为( )A. B.C. D.14.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有的原子数为B.溶液含有个C.标准状况下，质量为9g D.常温常压下，CO和的混合物共中所含有的原子数为15.同温、同压下等质量的气体和气体，下列有关比较的叙述中正确的是( )相对分子质量：①分子数比1：2②密度比1：2③体积比2：1④原子数比3：8A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④16.等体积的NaCl、、三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的溶液恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比是( )A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1D. 6：3：217. 已知某溶液中，，，如果溶液中还有，那么应为( )A. B. C. D.18. 为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属反应”设计了如图装置的实验。

2020-2021学年福建省泉州五中高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

2020-2021学年福建省泉州五中高一（上）期中化学试卷1. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( )①酸②强酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物．A. 全部B. ①②④⑤⑧C. ①②③⑥⑦D. ①③④⑤⑥2. 有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是( )A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜3. 有CuO、Fe、、溶液、溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有( )A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个4. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原D. 非金属单质在化学反应中可能作还原剂也可能做氧化剂5. 有关阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为②将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于③的氯化镁溶液中含氯离子数目为④溶液中含有个⑤和混合气体中含有原子数为A. ①②⑤B. ①②C. ①③D. ③④6. 等温等压下，有质子数相等的CO、、三种气体．下列说法正确的是( )A. 质量之比为1：1：1B. 体积之比为4：14：13C. 密度之比为13：13：14D. 原子个数之比为1：1：27.某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液。

A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①8. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D.9. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.B.C.D.10. 下列实验能达到目的是( )A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质11. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血，主要原因可能是( )A. 溶液能与血液发生化学反应B.溶液能产生沉淀堵住伤口C. 溶液能使血液聚集沉降D. 溶液有杀菌消毒作用12. 下列做法能达到目的的是( )A. 将固体配成2L溶液，可得的NaCl溶液B. 可使用490mL容量瓶完成490mL某浓度的溶液的配制C. 将溶于1L水中，可得到浓度为氨水D. 将五水硫酸铜溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为13. 将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀反应，生成标准状况，则原混合物的质量不可能是( )A. 4gB. 8gC. 12gD. 16g14. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：未配平。

福建省福州超德中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

福建省福州超德中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。

”我国下列重大科技中获诺贝尔奖的是A ．蛟龙号载人潜水器实验成功B ．屠呦呦研制抗疟新药-青蒿素C ．侯德榜发明联合制碱法D ．首次人工合成结晶牛胰岛素 2．我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是A ．水洗切料B ．加石灰水蒸煮C ．捣烂打浆D ．成形晒干3．下列物质属于纯净物的是A ．氮气B ．氨水C ．碘酒D ．空气 4．下列物质分类全部正确的是①纯碱；①食盐水；①石灰水；①NaOH ；①液态氧；①氯酸钾A ．碱——①①B ．纯净物——①①①C ．盐——①①D ．混合物——①①5．下列物质间的转化不能一步实现的是A ．2Na O NaOH →B ．2CaO Ca(OH)→C ．223CO H CO →D ．2CuO Cu(OH)→ 6．下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2NaOH HCl NaCl H O +=+B ．44Fe CuSO FeSO Cu +=+C ．22Na Cl 2NaCl +=D ．22Cl H O HCl HClO +=+7．下列说法正确的是A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量就是指物质的质量C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体8．下列有关气体摩尔体积的说法中，错误的是A ．一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积B ．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积C ．在标准状况下，1mol 乙醇的体积约为22.4LD ．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol -19．下列说法错误的是A ．在标准状况下，21molH O 的体积是22.4LB ．在标准状况下，211.2LH 的物质的量是0.5molC ．在标准状况下，21.5molO 的体积是33.6LD ．在标准状况下，239.0310⨯个CO 分子的体积是33.6L10．某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.6mol Cl —，则金属M 的摩尔质量为A ．135B ．135 g·mol －1C ．64D ．64 g·mol －1 11．下列叙述正确的是 ( )A ．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质12．阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现如图所示的光束。

2010-2023历年福建省师大附中高三上学期期中考试化学试卷

2010-2023历年福建省师大附中高三上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共25题)1.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中2.实验室配制500mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）A．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．用滤纸称量10．0g的氢氧化钠固体3.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液B．向NaOH溶液中通入SO2气体C．向稀硝酸中加入过量铁粉D．向Na2CO3溶液中滴入盐酸4.不能鉴别、、和四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是（）A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．C．D．6.下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2OB．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2O C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaS O4↓+2H2O7.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y 不可能是（）A．C、COB．AlCl3、Al（OH）3C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO38.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >XD．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T9.下列说法正确的是（）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO210.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(word版含答案)

福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。

对下列画线部分的化学解释不合理的是A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在【答案】D2．下列说法正确的是（）A．将AgCl 放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．固态的NaCl 不导电，熔融态的NaCl 能导电，NaCl 是电解质D．金属能导电，所以金属是电解质【答案】C3．按照物质的分类方法，硝酸应属于①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。

A．①②③④⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦【答案】B4．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。

若误食亚硝酸钠(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。

下列叙述不正确的是A．NaNO2具有氧化性B．Fe2+具有还原性C．维生素C解毒时将Fe2+氧化为Fe3+D．维生素C解毒时是还原剂【答案】C5．lgH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为A．m/9 B．9m C．2m D．m【答案】B6．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4放出萃取之后的苯层【答案】B7．现有标准状况下四种气体①8.96LCH4②3.01×1023个HCl ③30.6gH2S ④0.3molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是A．体积④<①<②<③B．质量④<①<②<③C．物质的量①<④<③<②D．氢原子数②<④<①<③【答案】C8．为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液NH离子中含有+4CO离D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有2-3子【答案】C9．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B．等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等C．1 L氮气一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等【答案】D10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。

2020-2021学年福建省福州市延安中学高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

2020-2021学年福建省福州市延安中学高一（上）期中化学试卷1. 化学与生活社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. 《天工开物》中，“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C. “霾尘积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了复分解反应2. 硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于的说法中，不正确的是( )A. 从其阳离子看，属于钾盐B. 从其阴离子看，属于硝酸盐C. 它属于纯净物中的无机化合物D. 因为含有氧元素，故它属于氧化物3. 下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：纯碱、碱石灰、明矾B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C.酸性氧化物：、、 D. 碱性氧化物：CaO、、4. 下列叙述中正确的是( )A. 溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B. =C.D.6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 溶液：、、、B.溶液：、、、C.溶液：、、、D. 溶液；、、、7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：B. 碳酸钙溶于醋酸：C. 氧化铝与稀盐酸反应：D. 铜片插入硝酸银溶液中：8. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是( )A. B. C. D.9. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.、、、 B. 、、、C.、、、 D. 、、、10. 下列离子方程式错误的是( )A. 氯气溶于水：B. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：C. 向溶液中滴加稀硫酸：D. 实验室用浓盐酸与反应制：11. 《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出，即倭铅也。

2021-2022学年高一化学上学期期中测试模拟试卷3

化学高一（上）（新教材）2021-2022学年上学期高一期中备考模拟试卷3化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写C在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质属于混合物的是（）A. 冰醋酸B. 汽油C. 硫磺D. 丙三醇2、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（）A. 酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素C. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧D. 盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素3、下列反应不属于离子反应的是（）A. 乙醇与乙酸B. 氨水与醋酸C. 碳酸钙与盐酸D. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液4、下列电离方程式正确的是（）A. Ba(OH)2=Ba2++OH-B. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C. H2SO4=H2++SO42-D. NaHCO3=Na++H++CO32-5、下列物质不属于电解质的是（）A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO46、中国古代的下列发明创造中，不涉及氧化还原反应的是（）A. 曾青(CuSO4)得铁则化铜B. 用铁矿石炼铁C. 用明矾除去铜器上的铜锈D. 用硫磺漂白织物7、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应8、如果用0.3 mol·L-1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。

2020-2021学年高一化学上学期期中试题(含解析) (I)

2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析） (I)（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共 20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明【答案】A【解析】A氯气是有毒性的气体，制备时要防止泄露，A正确。

B这样操作很容易使气体燃烧以致爆炸，B错误。

C实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中，集中处理，C错误。

D地下矿井有可能会有瓦斯（甲烷），明火会引起爆炸，D错误。

2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。

只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A. 蒸发B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏【答案】C【解析】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，铁圈等，A可以进行。

B过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等，B可以实现。

C萃取需要的是分液漏斗，题目给的是普通漏斗，所以不能进行萃取，C不能进行。

D蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D可以实现。

3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。

福建省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)

福建省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．改变下列条件，可以改变反应活化能的是（） A ．压强B ．温度C ．反应物浓度D ．催化剂2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．次氯酸的结构式：H-Cl-OC ．丙烷分子的球棍模型：D ．16O 与18O 互为同位素：162H O 与162D O 与182H O 、182D O 互为同素异形体 3．科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检测出化学式为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质的晶体中含有SO 24-和N 4H 44+两种离子，当N 4H 44+遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。

下列说法正确的是（） A ．该化肥能与草木灰混合施用 B ．14N 、N 4与N 2互为同位素C ．N 4H 4(SO 4)2在水溶液中的电离方程式为N 4H 4(SO 4)2=N 4H 44++2SO 24-D ．N 4H 4(SO 4)2中只含共价键，不含离子键4．某新型电池的固态电解质由原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素的原子最外层电子数之和为25。

Y 是地壳中含量最多的元素，且与X 、Z 、R 在周期表中位置相邻。

下列说法正确的是（）A ．原子半径：W R Y Z >>>B ．氧化物对应水化物酸性：X R >C ．简单氢化物的稳定性：Y Z R >>D ．3XZ 分子的空间构型为平面三角形5．已知反应A B C D +=+的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生8．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（）A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化C．转化c中一定有元素的化合价发生改变D．转化b一定是化学变化9．用铁和稀硫酸反应制氢气，能加快氢气生成速率的措施是（）A．用等质量铁粉代替铁片B．用浓硫酸代替稀硫酸C．用水稀释稀硫酸D．冷却10．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．2N A个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4N A。

福建省宁德市部分一级达标中学2021-2022学度高一化学上学期期中联考试卷

福建省宁德市部分一级达标中学2021-2022学度高一化学上学期期中联考试卷高一化学试卷（满分：100分时刻：90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清晰。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试终止，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-3 5.5 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列说法不正确的是A．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大奉献B．拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的进展奠定了坚实基础C．研究物质的性质常用观看、实验、分类、比较等方法D．化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学2．下列说法正确的是A．O3是由3个氧原子构成的化合物B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．CuSO4·5H2O是一种混合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体3．下列叙述正确的是A．烧杯不可直截了当加热B．1mol FeCl3与沸水反应生成NA个Fe(OH)3胶粒C．用托盘天平称取25.02 g NaClD．电离时能生成OH－的化合物一定是碱4．下列情形中属于离子反应的是A．加热高锰酸钾固体制氧气B．用食醋除去水垢C．胆矾失水D．氢气还原氧化铜5．下列电离方程式中，正确的是A．K2SO4=2K+ + SO4－2 B．Ca(OH) 2=Ca2+ + OH－C．Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42－D．Ba(NO3)2=Ba 2+ +2(NO3)2－6．现有①NaOH ②CuCl2 ③BaCl2 ④KNO3 ⑤MgSO4五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是A．②①⑤④③B．⑤①②③④C．②①⑤③④D．①②③④⑤7．用一束可见光照耀下列物质中，可不能显现丁达尔现象的是①云、雾②FeCl3溶液③豆浆④乙醇溶液⑤水⑥氢氧化铁胶体A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④8．下列溶液中C(Cl－)与150mL 2mol/L NaCl溶液中C(Cl－)相等的是A．300mL 1mol/L KCl溶液B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液C．150 mL 1mol/L BaCl2溶液D．50mL 1mol/L AlCl3溶液下列关于氯水的叙述中正确的是A．新制氯水用无色透亮的试剂瓶储存B．新制氯水能够使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后酸性减弱10．下图分别表示四种操作，其中正确的是A．稀释B．定容C．加热液体D．往沸水中加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体11．下列说法正确的是①Na2O2是碱性氧化物，因为它能够和水反应生成相应的碱②Na加入CuSO4溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu爽朗③自然界中不存在游离态的钠元素、氯元素④钠钾合金：原子反应堆的导热剂⑤酸性氧化物不一定差不多上非金属氧化物，非金属氧化物不一定差不多上酸性氧化物⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于溶液导电能力的强弱A．③④⑤B．②④⑥C．①③④D．②⑤12．33.6L某气体在标准状况下的质量为48g，该气体的摩尔质量约为A．64 B．64g·mol C．32g·mol-1 D．3 2g13．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ +3H2↑B．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42－= CuSO4C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－= BaSO4↓+ H2OD．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑14．将AgNO3、K2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是A．Ba2＋和NO3－B．K＋和Cl－C．K＋和NO3－D．Ag＋和SO42－15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是A．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液B．将0.2 mol·L－1的KNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水，所得的溶液C．将62 g Na2O溶于水并配成2 L的溶液D．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液16．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L 1mol/L 的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2NAB．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NAC．74.5 g NaClO 中含Cl－数目为NAD．56g CO与N2混合气体中含有原子的数目为4NA17．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A．原子数目：②>③>①B．压强关系：①>③>②C．质量关系：①<③<②D．分子数目：①=②=③18．下列叙述正确的是①标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为2.24L②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L③1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④64g氧气中含有2mol氧⑤常温常压下，1 mol氦气含有原子数为NA⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．④⑥19．下列说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体的电泳现象说明Fe(OH)3胶体带正电荷B．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成红棕色的烟，溶于水后，溶液呈黄色C．某透亮且能使石蕊试液变蓝的溶液中能大量共存的离子有：K+、M nO4－、CO32－、Na+D．漂白粉的要紧成分为氯化钙和次氯酸钙20．要使每100个水分子溶有20个钠离子，应在90g水中溶入钠的质量为A．18g B．0.83g C．19.2g D．2 3g第Ⅱ卷非选择题（共50分）(3分)(1)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

2024年福建省泉州市高三上学期期中化学试卷与参考答案

2024年福建省泉州市化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键只能存在于金属元素之间C、金属键存在于金属原子之间D、氢键存在于所有分子之间2、下列关于化学实验操作和现象的描述，正确的是：A、实验室制取氧气时，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

B、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会观察到红褐色沉淀。

C、在电解水实验中，正极产生的气体体积是负极产生气体体积的两倍。

D、浓硫酸具有强氧化性，可以与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫。

3、下列关于化学键类型的叙述正确的是：A、所有金属与非金属之间形成的化合物都是离子化合物。

B、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物。

C、所有的离子化合物都含有金属元素。

D、所有非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物。

4、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、纤维素C、蛋白质D、二氧化碳5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度无关B、反应速率越快，反应所需的活化能越高C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快D、所有化学反应的速率都随温度升高而增大6、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键一定是非极性的B、离子键一定是金属元素与非金属元素之间形成的C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、氢键是一种介于离子键和共价键之间的特殊化学键7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度成正比B. 温度越高，反应速率越快C. 增大反应物浓度，反应速率一定增加D. 压强对固体反应物的反应速率没有影响8、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A、离子键是由金属和非金属元素形成的B、共价键是由两个非金属元素形成的C、金属键是由金属原子之间的自由电子形成的D、氢键是由两个非金属元素之间形成的9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度成反比C、反应速率与反应物的活性无关D、反应速率与催化剂的浓度成正比10、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 化学反应速率越大，反应所需时间越长C. 反应物浓度越高，反应速率越快D. 温度越高，反应速率越慢11、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氢氧化钠12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有的离子键都是金属元素和非金属元素形成的B、共价键形成的化合物一定是分子晶体C、金属元素和非金属元素之间可以形成共价键D、所有含有共价键的化合物都是共价化合物13、在一定条件下，下列反应可以表示为：A₂ + B₂⇌2AB。

2021年高一化学期中试题(附答案)

2021年高一化学期中试题（附答案）5、本试卷中可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本大题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题．．．．．．．．．意．）1、第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是：[ ]A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D、节约能源，提高能源利用率2、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

你认为下列判断不正确的是：[ ]A、这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C、不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D、不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生3、下列气体的主要成分不是甲烷的是：[ ]A、沼气B、天然气C、煤气D、坑道气4、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是：[ ]A、乙烯的产量B、石油产量C、合成纤维的产量D、硫酸的产量5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是：[ ]A、S2- 1S22S22P63S23P4B、F 1S22S22P5C、K+ 1S22S22P63S23P6D、Ar 1S22S22P63S23P66、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是：[ ]A、CCl4B、C2H4C、CO2D、NH4Cl7、在下列分子中，存在手性碳原子的是：[ ]A、B、 C、 D、8、下列事实与氢键有关的是：[ ]A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随分子质量的增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、选择题（本大题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

福建省宁德市高中同心顺联盟校2021-2022高一化学上学期期中试题(含解析)

福建省宁德市高中同心顺联盟校2021-2022高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列科研成果是由我国化学家在化学研究中取得的重要成果的是（）A. 1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系B. 新一代抗疟药——青蒿素的合成C. 20世纪现代量子理论化学的建立D. 1918年发明氨的工业合成方法【答案】B【解析】【详解】A．1869年发现元素周期律，是俄国的化学家——门捷列夫，故A不选；B．202X年10月5日，中国药学家屠呦呦与另外两名海外科学家分享了202X年的诺贝尔生理学或医学奖。

屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，故B选；C．20世纪现代量子理论化学的建立是英国人海特勒和伦敦的重要成果，故C不选；D．1918年发明氨的工业合成方法是德国人哈伯的重要成果，故D不选；故选B。

2.下列说法正确的是( )A. 物质的量和摩尔是两个不同的物理量B. 摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02×1023个原子C. 阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023D. 2molNaOH的摩尔质量为1 molNaOH的摩尔质量的两倍【答案】C【解析】【详解】A项、物质的量是七个国际物理量之一，物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B项、摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何粒子大约含有6.02×1023个该粒子，使用摩尔时必须要指明是何种物质，如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故B错误；C项、1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023，故C正确；D项、2molNaOH和1 molNaOH的摩尔质量相同，都为40g/mol，质量不同，2molNaOH的质量为1 molNaOH的质量的两倍，故D错误；故选C。