高二化学原电池实验的探究-

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原电池教案【优秀10篇】

原电池教案【优秀10篇】（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《原电池实验的深入探索——寻找自制理想电池的最优实验方案》

高中化学·人教版选修四《化学反应原理》第四章《原电池实验的深入探索》说课稿佛山市顺德区李兆基中学黎秀梅一、教材背景分析（一）教材分析本节实验课在教材中没有直接呈现，以高二年级所使用教材（人教版）选修四《化学反应原理》第四章“电化学基础”中第一节第二节知识为基础，针对原电池应用而设计的实验改进探究课。

本节实验课的内容在教材第四章的首页被指明其重要性——化学能与电能的相互转换则必须通过一定的装置。

装置设计的合理性，对于能量的转换效率至关重要。

因此，非常有必要开展这一节实验课。

同时，尽管已经接触了很多次单液原电池和双液原电池，但是并未真正从本质上理解为什么要引入双液原电池，仅仅停留在增强电池稳定性方面，而不知道U型管盐桥双液原电池的电流很小，并不具有实际应用意义。

而且，第一节第二节内容均未介绍离子交换膜在电池中的作用，恰恰这几乎是近三年全国一高考卷电池装置中均涉及到膜。

所以，通过本节课自制膜电池，可以补充教材中关于膜实验的空白。

（二）学情分析高二学生已掌握简单原电池的工作原理，具备初步设计简单实验的能力，但是对实际生活中带膜的化学电源、电解池、工业生产问题缺乏知识迁移能力，也就是缺乏科学创新思维和实验综合分析能力以及从宏观实验到微观探析的推理能力。

因此，本节课对学生思维能力的培养非常有必要。

（三）教评目标●教学目标：①通过对原电池实验的创新改进，加深对与原电池工作原理的认识，提高学生的设计实验能力和创新能力，发展科学探究与创新意识核心素养。

②利用数字化实验仪器，将微观发生的反应可视化，结合数据曲线，初步形成分析推理、对比归纳能力，发展宏观辨识与微观探析核心素养。

③通过探究原电池如何提供稳定持续电流的过程，了解科学探究的步骤和方法。

在自主探究与交流互动中，培养求真务实，勇于探索的科学态度。

●评价目标：①通过对原电池工作原理的微观本质的讨论和点评，诊断并发展学生对原电池本质的认识水平（物质水平、微粒水平）。

第四章电化学基础第一节原电池说课稿.doc

第四章电化学基础第五章第一节原电池（再探锌 - 铜原电池）说课稿乌鲁木齐第十中学马明各位专家、老师：你们好！我是乌鲁木齐十中化学教师—马明，我今天要说课的内容是高二化学选修 4 中第四章电化学基础第一节原电池。

我准备从一下几个方面来说：一、【说教材】二、【说教法】三、【说学法】四、【说教学过程】首先我们来看一、教材分析本节内容在化学必修 2 相关知识基础上 . 但在理解原电池本质条件、锌铜原电池作为化学电源开发的缺点等方面还有不足。

所以本节教学的重点应该放在引导学生分析现象产生的原因，体会必修 2 中锌铜原电池的缺点，并根据实际需要，能设计出较为科学的原电池模型，学生体会盐桥的设置不仅仅是一个普通的实验技术的改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破，其优点是能持续、稳定产生电流，这也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。

通过教材分析确定教学目标二、教法本课教学采用诱思—探究—实验，分析—推理—归纳，同时根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并采用多媒体进行教学。

三、学法在教学内容的学法上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过水果电池视频，引入课题。

在实验——观察——讨论——推测——验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。

在此基础上，通过实验探索能产生持续稳定电流的原电池的条件。

最后，让学生体会盐桥原电池在实用性开发方面的积极意义。

四、教学过程(一) 教学流程图教学环节一、引入新课师： [播放 ]水果电池视频 ,[ 提问 ] 你看到了什么 ?想到了什么 ?意：体会化学学科源于生活，而又用于生活的学科价值。

二、设计原电池师： [投影 ]选择合适的化学反应1．HCl+Na0H 一2．C+CO2—3． Zn+Cu2+－[ 说明 ] 自发的氧化还原反应是形成原电池的本质条件生：学生选择反应；学生讨论，并确定实验方案；预测现象： 1．锌片溶解； 2．铜片上红色物质产生3．电流表指针偏转意： 1、加深对形成原电池本质条件的认识——自发的氧化还原反应2、培养学生设计简单原电池的能力。

人教高二化学选修4化学反应原理-第1节原电池

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原电池电极反应式的书写方法这是电化学知识的一个重点和难点问题，如果题目给定了图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式；如果题目给定了总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再根据溶液的酸碱性等实际情况去写电极反应式，另一电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用电池反应减去已写的电极反应式，即得结果，特别需要指出的是对于可充电电池的反应，需要看清楚 “充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解原理。
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【问题导思】 ①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？【提示】负极。 ②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【提示】正极。
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1．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
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(1)写电池反应时，正、负极电极反应式进行加和时，
应注意电子得失要相等，再加和。
(2)利用总反应式减去其中一极反应式时也要注意电子
守恒。
(3)弱电解质、气体或难溶电解质均用分子表示，其余
用离子符号表示。
(4)注意电解质溶液的成分对正极、负极反应产物的影
响，正、负极产物可根据题意或据化学方程式确定，如铅
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6．根据电极上有气泡产生判断原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。 7．根据某电极(X)附近pH的变化判断生成H2或吸收O2电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，X极附近的pH 增大了，说明X极为正极，金属活动性较弱。

化学选修四原电池教案

《原电池》教案凯里一中高二化学组潘先锋教学目标：知识与技能：1．掌握原电池的概念和原电池的工作原理；2．掌握构成原电池的基本条件；3．学会设计原电池；技能与方法：1．通过实验探究原电池原理，学会观察、学会提问、学会思考；2．通过对单池原电池与双池原电池的设计对比，学会比较，评价设计方案；情感与价值观：1．通过自主探究根据现象设疑，根据疑问求解的模式，进行自主学习，激发学生的学习兴趣，培养科学探究态度和科学创新精神；2.在小组合作的过程中，培养团结合作的探究学习观念，强化合作意识；教学重点：设计原电池教学难点：原电池中盐桥的作用分析教学方案：教师引导实验探究与学生自主提问推进相结合教学用品：多媒体设备：多媒体电脑及显示屏实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。

（共8组，根据人数而定，7人一组）化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。

教学过程：【新课引入】播放电视剧《寻秦记》中的一小段视频，通过其中所述的发电装置，引出这节课所要将的内容----原电池【环节一】预习成果展示（5分钟）检查学生的预习情况，并让学生交流分享自己的预习成果，同时对预习的问题提出质疑。

学生预习展示完之后，对学生的预习成果进行评价。

【环节二】问题讨论及成果展示（30分钟）请同学用自己预习准备的知识来解决以下问题：1、判断“硫酸发电图”的正负极2、写出正负极电极反应3、写出总反应探究一体验原电池如果将硫酸发电图转化为我们所熟悉的原电池装置图（如图所示），从理论上来说硫酸发电图中装置是可以发电的，通过这个装置图，你预计有什么现象产生呢？[学生实验]：现在请各个小组按照实验装置图来进行实验。

提醒学生： 1.观察锌片、铜片、电流表的变化并如实记录；2.注意合作分工，讲究效率；思考：1.通过实验你发现了什么问题呢？2.为什么锌片会有气泡产生呢？学生小组讨论，最后老师对学生的讨论结果进行评价及总结。

探究二改进原电池引导学生思考以下问题：思考：1.怎样改进才保证只有铜电极产生氢气，而避免锌电极上产生氢气呢？教师让学习小组汇报自己的改进方案，并进行评价及总结。

新版高中化学通过讲义：原电池的工作原理

实验探究——锌铜原电池一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。

2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。

3．电极：(1)负极：________电子，发生________反应；(2)正极：________电子，发生________反应。

4．构成原电池的条件： (1)自发进行的氧化还原反应； (2)两个活动性不同的电极； (3)电解质溶液(或熔融电解质)；第24讲原电池的工作原理知识导航知识精讲实验装置实验操作实验现象实验结论将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中锌片上有气泡冒出，铜片上无现象装置中有电流产生，化学能转化为电能用导线连接锌片和铜片铜片上有气泡冒出用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表电流表指针发生偏转(4)形成闭合回路。

【答案】失去氧化得到还原二、锌铜原电池的工作原理工作原理(反应方程式)负极(Zn)正极(Cu)总反应离子方程式：。

电子移动方向由极经导线流向极(电流方向相反)。

离子移动方向阳离子向极移动，阴离子向极移动。

【答案】Zn - 2e- === Zn2+2H+ + 2e- === H2↑ Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负正正负三、盐桥的作用(1)形成闭合回路；(2)平衡电荷，使溶液呈电中性；(3)避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。

四、原电池的应用1．比较金属活动性两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。

2．加快氧化还原反应的速率一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。

3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。

利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。

题型一：原电池的工作原理对点训练【变1-1】(2021·大安市第一中学校高二开学考试)原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是A．Cu是负极，其质量逐渐减小B．H+向铁电极移动C．Cu片上有红棕色气体产生D．Fe电极上发生还原反应【答案】C【分析】由于铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，故铁和铜插入到浓硝酸中，反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故铜做负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，铁作正极，电极反应为：NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O，据此分析解题。

高二化学《原电池》教案

高二化学《原电池》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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原电池教案(优秀3篇)

原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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邳州市第二中学高二化学选修五3.1电池探课件

素从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H+，当电解质溶液为 KOH溶液时，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH-；正极为得电子的一极，O2获得电子生成OH-。(3)铂
粉的吸附气体的能力强，可增大电极单位面积吸附的H2、O2
的分子数，加快电极反应速率。(4)Ⅰ.Li从零价升至+1价，做还原剂。Ⅱ.H2O中的氢从+1价降至H2中的零价，做氧化剂。
△
Ⅰ.2Li+H2 ==== 2LiH
Ⅱ.LiH+H2O====LiOH+H2↑ 反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。
【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：
【自主解答】(1)原电池的工作原理是将化学能转化成电能。由于燃料电池的电池反应式就是它燃烧的化学方程式，所
以该燃料电池的电池反应式为：2H2+O2====2H2O，其中氢元
(2)如果电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为_______。
(3)电极表面镀铂粉的原因是________________________。 (4)该电池工作时，H2和O2由外部连续供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
答案：(1)由化学能转化为电能 (2)2H2+4OH应速率 (4)Li H 2O
z`xxk
由a到b 2H2O+2e-)
4H2O+4e-(或H2+2OH-
(3)增大电极单位面积吸附的H2、O2的分子数，加快电极反
不能形成原电池；A、D符合原电池的构成条件，是原电池，
且电子分别从Zn电极沿导线流向Cu电极和从铁电极沿导线流向碳棒。

高中化学选修4原电池教案

高中化学选修4原电池教案
一、教学内容
本课程主要介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理，以及常见原电池的类型和应用。

二、教学目标
1. 了解原电池的概念和基本原理；
2. 掌握原电池的结构和工作原理；
3. 熟悉常见原电池的类型和应用。

三、教学重点和难点
1. 原电池的结构和工作原理；
2. 常见原电池的类型和应用。

四、教学方法
1. 教师讲解结合示例；
2. 实验观察；
3. 讨论交流。

五、教学过程安排
1. 前期准备：教师准备好所需实验器材和化学试剂，确保实验顺利进行。

2. 导入环节：通过展示各种常见原电池，引导学生思考原电池的作用和应用。

3. 理论讲解：介绍原电池的概念、原理、结构和工作原理。

4. 实验操作：让学生进行原电池的制作实验，观察实验现象并记录数据。

5. 分析总结：引导学生讨论实验结果，总结原电池的特点和应用。

6. 拓展延伸：介绍一些新型原电池的发展和应用领域。

7. 总结交流：对本节课内容进行总结，答疑并征求学生意见。

六、教学评价
1. 实验结果记录；
2. 课堂表现评价；
3. 课后作业评价。

七、教学资源
1. 化学实验器材和化学试剂；
2. PPT课件；
3. 教科书和参考书籍。

八、教学反思
本课程通过实验操作和理论讲解相结合的方式，引导学生深入了解原电池的结构和工作原理，拓展学生的化学知识面，激发学生的学习兴趣。

同时，通过讨论和交流，提高学生的分析和思考能力，培养学生的实验操作和解决问题的能力。

《研究性学习设计方案模板》作业(高二化学)

研究性学习设计方案模板研究课题名称：水果原电池的实验探究设计者单位：珠海市第四中学设计日期：2009-10-20 教师姓名：程国莲课题组成员：朱志茂朱春桃林俊东陈海清所属年级：高二年级一、研究性学习开展的背景和意义学生学习了电化学基础知识、了解原电池工作原理的后,对课本提到的水果原电池产生了极大的兴趣，决定在课余时间对此进行探究。

通过本课题的的研究，不仅会很大的影响学生们学习课本的知识，而且还可以一定程度地提高学生学习化学的兴趣。

在活动中增长知识，开拓眼界，挖掘潜能，展示才华。

二、研究性学习的教学目的知识与技能：加深对原电池工作原理的理解初步学会科学研究的方法，学会写简单的研究报告。

过程与方法：1、学生通过研究活动培养自主能力和收集、整理和加工信息的能力。

2、学生通过和小组同伴的协作互助经历合作学习过程。

3、通过小组合作，培养学生动手动脑、解决实际问题的能力和团结协作精神。

4、经历发现问题、分析问题、解决问题的研究过程，初步学会科学研究的方法，能写出简单的研究报告。

情感态度与价值观：1、培养学生一切从实际出发，实事求是的科学态度和科学精神，培养学生养成科学的思想方法、并体会到在合作中从事科学研究的魅力。

2、培养学生通过主动探究的实践活动，获取亲自参与研究探索的积极情感体验，培养学生主动求知、乐于探究的心理品质和勇于创新的精神。

感受到化学与现实生活的密切联系。

3、促进学生通过研究实践活动，掌握基本的科学研究方法，提高综合运用所学知识和技能解决实际问题的能力，培养学生在开放性环境中获取收集、处理信息能力，包括发现问题的能力，提出问题的能力、提出解决问题的设想的能力，收集资料和分析资料的能力，表述思想和交流成果的能力等。

4、增强化学学习的趣味性与挑战性。

丰富学生的化学学习生活,把枯燥的化学知识用于解决实际的问题。

三、学习者特征分析高二年级的学生进入了心理发展的新阶段，随着年龄的增长，知识量的增多，他们的求知欲更强，思维更活跃，他们善于探索，敢于质疑，敢于创新。

高二化学原电池教案(优秀9篇)

高二化学原电池教案(优秀9篇)必修二原电池教案化学必修二原电池知识点篇一1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。

）讲授法、演示实验法【板书】化学能与电能教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

使用电器都需要电能。

那么，我们使用的电能是怎么来的呢？学生答：水力发电、火力发电、核能。

.。

教师：我们来看看我国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电。

.。

.教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？【学生思考】让学生思考1分钟。

教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

燃烧蒸汽发电机【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。

学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。

教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】zn片上有气泡（h2），zn片逐溶解；cu片无明显现象。

【板书】zn片上发生反应：zn + 2h+ == zn2+ + h2↑【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】zn片逐渐溶解但无气泡；cu片上有气泡（h2)；电流计指针偏转。

【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。

高中化学电池特殊实验教案

高中化学电池特殊实验教案
实验目的：通过此实验，学生将了解电池的基本原理和构成，掌握电池的工作原理和特性。

实验材料：
1. 铝箔
2. 铜箔
3. 纸巾
4. 盐水溶液
5. 电线
6. LED灯
7. 电池夹
8. 多用电表
实验步骤：
1. 将铝箔和铜箔分别剪成大小相等的小方块。

2. 在一块纸巾上滴少许盐水溶液。

3. 将铝箔和铜箔分别放在盐水溶液上，使它们互相接触。

4. 使用电线将铝箔和铜箔连接起来。

5. 使用电池夹将LED灯连接到铝箔和铜箔上。

6. 用多用电表测量LED灯亮起时的电压和电流。

实验原理：
在盐水溶液中，铝箔和铜箔相互接触，形成一种含有正离子和负离子的电解质溶液。

当电
线连接铝箔和铜箔时，电解质溶液中的离子会在铝箔和铜箔之间流动，产生电流。

LED灯
将作为电流的负载，当电流足够大时，LED灯将亮起。

注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外。

2. 实验结束后应及时清理实验道具，注意保持实验环境整洁。

3. 在使用电线连接电路时，确保连接牢固，以免出现断路情况。

拓展实验：
学生可以尝试改变电解质溶液的浓度和种类，观察电流和电压的变化。

可以尝试使用不同种类的金属箔进行实验，比较它们的性能差异。

此外，学生还可以尝试改变LED灯的亮度和颜色，观察电池对不同负载的适应能力。

原电池实验中的石墨电极

原电池实验中的石墨电极
在原电池实验中，石墨电极是一种常用的电极材料。

石墨具有良好的导电性和稳定性，因此在原电池中作为电极使用时，能够提供稳定的电流输出。

当石墨电极作为正极时，它能够接收电子并传递给电解质中的离子。

在这个过程中，氧气在石墨电极表面被还原，产生氢氧根离子。

当石墨电极作为负极时，它能够提供电子并被氧化。

在这个过程中，氢气在石墨电极表面被氧化，产生氢离子。

原电池中的石墨电极通常被氧化或还原，以产生电流。

在实验中，通过测量石墨电极上的电位变化，可以研究电极反应的动力学和热力学性质。

此外，通过改变实验条件，如电解质种类、温度和压力等，可以进一步研究石墨电极的反应机制和性能。

总之，原电池实验中的石墨电极是一种重要的电极材料，能够提供稳定的电流输出，并且可以通过改变实验条件来研究电极反应的性质。

镁铝碱性原电池反应原理的研究

镁铝碱性原电池反应原理的研究1、多媒体只能辅助教学，不能被它牵着鼻子走。

核心内容除多媒体呈现外，但不可丢弃板书设计、层层深入的启发引导等传统教学的优势。

很多实验用动画展示栩栩如生，但不能代替实验，哪怕一个失败的实验，也比一个精彩的动画强百倍。

记住行动教育家的话吧，“你告诉我，我可能会忘记，你让我看，我可能会记住，你让我参与，我就能理解和发现”!2、“小组合作、举牌抢答”形式可操作性强。

这堂课因采用“小组抢答”模式而锦上添花，当年泰州中学高二(2)班全体同学的惊艳表现依然历历在目。

特级教师潘晓芙，在初中化学教学中也常用类似做法，并赢得广大学生的喜爱。

年10月，我第一次想用此法开设《用“两点三区法”解连续反应的范围讨论题》一课时，周光玉老师担心面对非重点中学——丹徒谏壁中学的学生可能出现“曲高和寡”局面，我也底气不足，但实际效果出人意料——该课以最高分获得镇江市化学评优课一等奖。

年10月，我仍采用该法在镇江市“推进课程改革暨提高课堂教学质量年”优质课观摩活动中开设了《元素周期律》一课，同样取得巨大成功。

3、使每个学生讨厌化学，就可以真正同时实现有效率教学。

现在报读化学的学生就是那么的少，化学要学的东西又就是那么的多，学生不讨厌化学已就是普遍现象。

必须同时实现有效率教学，不仅必须研究课标、教材和高考卷，还要学生考得不好，更必须学生讨厌化学。

本节课给“思思”女士就医、学生动手实验和小组答对等系列活动，学生个个参予，自学激情升温。

当然，对外开放的课堂对教师明确提出了更高建议，教师不仅必须存有渊博的学识、高超的教学艺术，还要存有真挚的情感互动和不怕被学生问倒的勇气，同时实现教学相长。

《原电池原理及应用》是高中化学中较为重要和难以理解的一个知识点，因为它涉及到金属内电子的微观运动过程，因此教学设计运用的是实验 ---- 观察 ---- 讨论 ---- 推测 ---- 验证的教学过程。

在教学设计中，主要运用了建构主义自学理论、行为主义自学理论以及盛赞科夫的发展性教学理论和布鲁纳的辨认出教学理论。

高中化学选修原电池教案

高中化学选修原电池教案
教案应从原电池的定义开始，明确其工作原理是基于氧化还原反应，通过电子的转移产生
电流的过程。

引导学生理解原电池的组成，包括阳极、阴极、电解质溶液以及连接两极的
导线和外部电路。

在讲解了基本概念之后，教案设计应该注重实验操作的训练。

可以通过实验室活动，让学
生亲手构建一个简单的原电池，如锌-铜电池。

在此过程中，学生将观察到锌片逐渐溶解，铜片上则有金属沉积的现象，从而直观感受到电子流动带来的变化。

为了加深理解，教案中还应包含对原电池电动势（电压）的测量。

通过使用伏安计，学生
可以测量不同电解质浓度下的电池电压，进而探讨浓度对电池性能的影响。

这一环节有助
于学生理解Nernst方程及其在实际中的应用。

除了基础实验，教案还应该涉及原电池的类型和应用领域。

例如，介绍铅酸电池、锂电池
等不同类型的原电池，并讨论它们在汽车启动、便携式电子设备等方面的应用。

这不仅能
扩展学生的知识面，还能激发他们对未来技术的兴趣。

教案的另一个重要方面是讨论原电池的环境影响和可持续发展问题。

通过分析废旧电池处
理不当可能对环境造成的危害，教案可以培养学生的环保意识和责任感。

同时，可以引导
学生思考和探索新型环保电池的研发方向。

教案应包含评估和反馈环节。

通过课堂提问、小组讨论或课后作业，教师可以评估学生对
原电池知识的掌握程度，并根据学生的表现进行针对性的教学调整。

高二化学必修教案：《原电池》

勤奋是烈日下的一颗汗水，勤奋是收获时的一滴喜泪。

下面为您推荐高二化学必修教案：《原电池》。

一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。

那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。

【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c （H ）如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。

【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。

问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn 2H =Zn2 H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。

显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。