云南民族大学附属中学2018届高三下学期第二次月考化学
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。
下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键D．a、d、c的简单离子半径依次增大11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。
昆明市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
昆明市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ） A ．离子晶体 B ．原子晶体 C ．分子晶体 D ．金属晶体2．常温下，HNO 2的电离平衡常数为K ＝4.6×10－4(已知46．＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L －1HNO 2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH 溶液，测得混合液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是A ．X ＝20B ．a 点溶液中c(H ＋)＝2.14×10－3 mol·L －1C ．a 、b 、c 、d 四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小D ．b 点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO 2)＞c(Na ＋)＞c(2NO －)3．实验测知 K 3C 60 熔融状态下能导电，关于 K 3C 60 的分析错误的是A ．是强电解质B ．存在两种作用力C ．是离子晶体D ．阴阳离子个数比为 20∶1 4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃、l0IKPa 下，N A 个C 18O 2分子的质量为48gB ．标准状况下，22.4L HF 中含有的电子数为10N AC ．1mol 白磷(P 4)分子中所含化学键的数目为4N AD ．1L0.1 mol/L 的NaClO 水溶液中含有的氧原子数为0.l N A5．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确．．．的是 A ．高纯硅可用于制作光导纤维B ．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C ．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D ．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护6．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：23Na Fe Cl NO ++--、、、B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：32434NH Al NO SO ++--、、、 C ．-+c(OH )c(H )=1012的溶液中：43NH K Cl HCO ++--、、、 D ．由水电离的c(H +)=1.0×l0-13 mol/L 溶液中：3243K Al SO CH COO ++--、、、7．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2的装置，总反应方程式为2CO 2=2CO+O 2，下列说法不正确的是A ．由图分析N 电极为负极B ．OH -通过离子交换膜迁向右室C ．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D ．阴极的电极反应式为CO 2+H 2O+2e -=CO+2OH -8．有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。
云南民族大学附属中学17—18学年下学期高二第二次月考化学试题(附答案)
云南民族大学附属中学2018年春季学期4月月考高二化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.下列有机物与其名称相符的是错误！未找到引用源。
A. 错误！未找到引用源。
二甲基丁烷B. 错误！未找到引用源。
丁烯：错误！未找到引用源。
C. 间二甲苯：D. 苯甲醇：2.下列说法中正确的是错误！未找到引用源。
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 吸热反应不加热不可能进行反应D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的3.下列属于新型环保电池的是错误！未找到引用源。
A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池4.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰错误！未找到引用源。
体积“可燃冰”可贮载错误！未找到引用源。
体积的天然气错误！未找到引用源。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是错误！未找到引用源。
A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷5.根据错误！未找到引用源。
通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是错误！未找到引用源。
A. AB. BC. CD. D6.三室式电渗析法处理含错误！未找到引用源。
废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的错误！未找到引用源。
和错误！未找到引用源。
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室错误！未找到引用源。
下列叙述正确的是错误！未找到引用源。
7.A. 通电后中间隔室的错误！未找到引用源。
离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含错误！未找到引用源。
废水时可以得到NaOH和错误！未找到引用源。
产品C. 负极反应为错误！未找到引用源。
，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有错误！未找到引用源。
云南省2018届高三普通高中学业水平考试化学仿真试卷二 Word版缺答案
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Br-80 I-127 Ba-137第Ⅰ卷必修模块卷(必修《化学1》、必修《化学2》)选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2017年5月至7月，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得了成功，成为全球第一个实现在海域连续稳定开采可燃冰产气的国家。
可燃冰的主要威分是（）A．碳水化合物B．一氧化碳水合物C．甲烷水合物D．甲醛水合物2．下列气体可用右图所示方法收集的是（）A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 3．下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是（）A．刚玉——SiO2B．明矾——A l2(S O4)3·12H2O C．小苏打——Na2CO3D．漂白粉——C a(C l O)2、CaCl2 4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能够导电的物质B．在熔融或溶液中能够导电的物质C．在熔融状态或溶液中能够导电的化合物D．在熔融状态和溶液中都能导电的化合物5．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC) 于2016年正式决定将113号新元索符号确定为Nh,是它的一种核素。
下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为113 C．相对原子质量为113 D．中子数为1136．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
下列有关镁和铝的说法正确的是（）A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应C．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应D．镁离子和铝离子的核外电子数不相等7．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（）A．C作氧化剂B．Al2O3作还原剂C．N2发生还原反应D．AlN是氧化反应的产物8．将淀粉和Na2SO4的混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜袋完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝9．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构筒式：C2H6O B．氯化氢的电子式：C ．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+10．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe，下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原制11．下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子健D．离子化合物中不可能含有共价键12．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
2018届高三化学上学期期末考试试卷(云南民族大学附中有答案)
2018届高三化学上学期期末考试试卷（云南民族大学附中有答案）云南民族大学附属中学 2017 年秋季学期期末考试高三化学试卷（考试时间：90 分钟满分：100 分）命题人：审题人：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
诚信誓言：我以我青春的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。
起誓人：可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（选择题共 54 分）一．选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。
每小题只有 1 个选项符合题意）1．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3D．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 14692U2．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18 gH2O 中含有的质子数为 10NAB．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为 2 NA 个，则阳极质量减少 64 g C．46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA个电子3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 4．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应D．1 mol 贝诺酯最多可以与 4mol NaOH 反应5．能与 NaHCO3 溶液反应产生气体，分子式为 C5H10O2 的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种6．由 2-氯丙烷转变成 1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液氧化性：Cl2 >I2B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3 溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸 8．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为 H= -a kJ・mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ・mol-1 B．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -a kJ・mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -b kJ・mol-1，则 a>bD．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ ・mol-19．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJ・mol1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ・mol－1。
云南民族大学附属中学2018届高三物理下学期第二次月考 物理
2018届云南民族大学附属中学高三下学期第二次月考物理试题（考试时间分钟满分分）命题人：审题人：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
其中14——18题为单选题，19——21题为多选题一、单选题（本大题共5小题，共30分）1.质量为m的物体用轻绳AB悬挂于天花板上用水平向左的力F缓慢拉动绳的中点O，如图所示用T表示绳OA段拉力的大小，在O点向左移动的过程中A. F逐渐变大，T逐渐变大B. F逐渐变大，T逐渐变小C. F逐渐变小，T逐渐变大D. F逐渐变小，T逐渐变小2.如图所示，A、B、C三颗人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，已知三颗卫星的质量关系为，轨道半径的关系为，则三颗卫星A. 线速度大小关系为B. 加速度大小关系为C. 向心力大小关系为D. 周期关系为3.如图所示，A、B两点分别位于大、小轮的边缘上，大轮半径是小轮半径的2倍，它们之间靠摩擦传动，接触面不打滑，则A、B两点的角速度之比：为A. 1：2B. 1：4C. 2：1D. 1：14.如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三个等势面，相邻等势面之间的电势差相等，即，实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，R点在等势面b上，据此可知A. 带电质点在P点的加速度比在Q点的加速度小B. 带电质点在P点的电势能比在Q点的小C. 带电质点在P点的动能大于在Q点的动能D. 三个等势面中，c的电势最高5.如图所示，滑板运动员以速度从距离地面高度为h的平台末端水平飞出，落在水平地面上运动员和滑板均可视为质点，忽略空气阻力的影响下列说法中正确的是A. h一定时，越大，运动员在空中运动时间越长B. h一定时，越大，运动员落地瞬间速度越大C. 运动员落地瞬间速度与高度h无关D. 运动员落地位置与大小无关二、多选题（本大题共3小题，共18分）6.多选固定的半圆形玻璃砖的横截面如图，O点为圆心，为直径MN的垂线足够大的光屏PQ紧靠玻璃砖右侧且垂直于由A、B两种单色光组成的一束光沿半径方向射向O点，入射光线与夹角较小时，光屏NQ区域出现两个光斑，逐渐增大角，当时，光屏NQ区域A光的光斑消失，继续增大角，当时，光屏NQ区域B光的光斑消失，则A. 玻璃砖对A光的折射率比对B光的大B. A光在玻璃砖中传播速度比B光的大C. 时，光屏上只有1个光斑D. 时，光屏上只有1个光斑7.如图，一定质量的理想气体从状态a出发，经过等容过程ab到达状态b，再经过等温过程bc到达状态c，最后经等压过程ca回到状态下列说法正确的是A. 在过程ab中气体的内能增加B. 在过程ca中外界对气体做功C. 在过程ab中气体对外界做功D. 在过程bc中气体从外界吸收热量E. 在过程ca中气体从外界吸收热量8.国家电网公司推进智能电网推广项目建设，拟新建智能变电站1400座变电站起变换电压作用的设备是变压器，如图所示，理想变压器原线圈输入电压，电压表、电流表都为理想电表则下列判断正确的是A. 输入电压有效值为200V，电流频率为50 HB. S打到a处，当变阻器的滑片向下滑动时，两电压表示数都增大C. S打到a处，当变阻器的滑片向下滑动时，两电流表的示数都减小D. 若变阻器的滑片不动，S打到b处，电压表和电流表的示数都减小三、实验题探究题（本大题共2小题，共15分）9.某同学让重锤做自由落体运动，利用打点计时器打出的纸带测量当地的重力加速度该同学在实验中得到6条纸带，如图所示为其中一条，在纸带上取6个计数点，两个相邻计数点间的时间间隔为其中1、2、3点相邻，4、5、6点相邻，在3点和4点之间还有若干个点是l、3两点的距离，是4、6两点的距离，是2、5两点的距离．测、、后，点2速度的表达式______该同学测得的数据是，根据数据求出重力加速度______ 保留三位有效数字．10.为了较精确地测量一节干电池的内阻，可用以下给定的器材和一些导线完成实验：量程3V的理想电压表V，量程的电流表具有一定内阻，定值电阻，滑动变阻器，滑动变阻器，电键实验电路原理图如图．为方便实验调节和较准确地测量，滑动变阻器应选用______填或用笔画线代替导线在图中完成电路连接．实验中改变滑动变阻器的阻值，测出几组电流表和电压表的读数，在给出的坐标系中画出图线如图所示，则干电池的内阻______结果保留两位有效数字四、计算题（本大题共2小题，共32分）11.（14）如图所示，质量为5g的木板B静止于光滑水平面上，物块A质量为5g，停在B的左端质量为1g的小球用长为的轻绳悬挂在固定点O上，将轻绳拉直至水平位置后，由静止释放小球，小球在最低点与A发生碰撞后反弹，反弹所能达到的最大高度为，物块与小球可视为质点，不计空气阻力已知A、B间的动摩擦因数为，为使A、B达到共同速度前A不滑离木板，重力加速度，求：碰撞后瞬间物块A的速度大小为多少；木板B至少多长；从小球释放到A、B达到共同速度的过程中，小球及A、B组成的系统损失的机械（18）如图所示装置由水平轨道、倾角的倾角轨道连接而成，轨道所在空间存在磁感应强度大小为、方向竖直向上的匀强磁场质量、长度、电阻的导体棒ab置于倾斜轨道上，刚好不下滑；质量、长度、电阻与棒ab相同的光滑导体棒cd置于水平轨道上，用恒力拉棒cd，使之在水平轨道上向右运动棒ab、cd与导轨垂直，且两端与导轨保持良好接触，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，，取．求棒ab与导轨间的动摩擦因数；求当棒ab刚要向上滑动时cd棒速度v的大小；若从cd棒刚开始运动到ab棒刚要上滑的过程中，cd棒在水平轨道上移动的距离里，求此过程中ab棒上产生的热量Q．选修3-3，选修3-4选做一题，15分选修3-312.如图，一端封闭、粗细均匀的U形玻璃管开口向上竖直放置，管内用水银将一段气体封闭在管中当温度为280时，被封闭的气柱长，两边水银柱高度差，大气压强Hg．为使左端水银面下降3cm，封闭气体温度应变为多少？封闭气体的温度重新回到280后为使封闭气柱长度变为20cm，需向开口端注入的水银柱长度为多少？13.弹簧振子以O点为平衡位置，在B、C两点间做简谐运动，在时刻，振子从O、B间的P点以速度v向B点运动；在时，振子速度第一次变为；在时，振子速度第二次变为．求弹簧振子振动周期T；若B、C之间的距离为25cm，求振子在内通过的路程；若B、C之间的距离为25cm，从平衡位置计时，写出弹簧振子位移表达式，并画出弹簧振子的振动图象．1. B2. A3. A4. B5. C6. B7. D8. D 9. D 10. D 11. B 12. A13. （1）①正确处理了继承与发展的关系，在发展的过程中继承，在继承中发展；②立足社会实践，进行了文化创新，突出人民群众的文化创新主体作用；③利用现代科技和传媒手段，促进了文化的发展；④坚持了社会主义核心价值观，传承了优秀民族精神，弘扬和培育了正能量．（2）①人民群众是社会实践的主体和历史创造者，树立人民是传承发展中华优秀传统文化主体的意识．②根据社会发展需要和人民群众的文化需求，发掘中华优秀传统文化的时代内涵和现实价值．③将优秀传统文化融入人民群众的生产生活，通过群众喜闻乐见的方式加以传承发展，增强人民群众的文化获得感．（3）①开设中华优秀传统文化的课程．②开展中华优秀传统文化主题实践活动．③开设中华优秀传统文化网站、公众号．14. （1）①国家运用经济手段，制定经济发展战略指导中国制造的转变；②国家推动加快转变经济发展方式，实施创新驱动发展战略，引导制造业推动科技创新；③国家贯彻落实科学发展观，推进经济结构战略性调整；实施科教兴国战略，培养人才；④国家完善市场机制，深化对外开放政策，引资、引技、引智相结合，加强国际合作，抓住当前战略机遇．（2）①组织经济建设的职能，发挥市场的质量监管职能，国家宏观调控的引导职能，完善市场机制，打造开放的、公平的、竞争的市场环境；②组织社会文化建设，重视发展教育，培养人才，推动科技创新；③推进生态文明建设，贯彻科学发展观，保护环境，推动绿色发展．建设服务型政府，以人为本，对人民负责．。
附属中学17—18学年下学期八年级第二次月考化学试题(附答案)
云南民族大学附属中学2018年春季学期4月月考初二化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是错误！未找到引用源。
A. 标签受损B. 不会产生氧气C. 灯内酒精燃烧D. 读数不正确2.小明同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体错误！未找到引用源。
就这一过程而言，属于科学探究中的哪个环节错误！未找到引用源。
A. 建立假设B. 设计实验C. 收集证据D. 交流反思3.下列关于实验现象的描述正确的是错误！未找到引用源。
A. 镁条在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色粉末B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫D. 木炭在空气中燃烧，放热，发出红光4.某粒子错误！未找到引用源。
核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是错误！未找到引用源。
A. 属于金属元素B. 性质稳定C. 易得到两个电子D. 相对原子质量为32g5.如图所示，过氧化氢错误！未找到引用源。
在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气错误！未找到引用源。
下列现象正确的是错误！未找到引用源。
A. 气球胀大，红墨水左移B. 气球缩小，红墨水右移C. 气球胀大，红墨水右移D. 气球缩小，红墨水左移6.下列变化中，属于化学变化的是错误！未找到引用源。
A. 粉笔折断B. 棉纱织布C. 木材燃烧D. 汽油挥发7.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是错误！未找到引用源。
A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B. 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C. 碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性D. 实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出8.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是错误！未找到引用源。
云南民族大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
云南民族大学隶属中学2018 年春天学期期中考试高一化学试卷（考试时间90 分钟，满分100 分）命题人：审题人：注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
在试卷上作答无效。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Cu-64必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）选择题（共48 分）一、选择题（此题包含24 小题，每题 2 分，共 48 分。
每小题只有一个选项切合题意）1．光导纤维被宽泛应用于光缆通信，其主要成分是A. SiB.CuOC.A1 2O3D.SiO 22．以下各组混淆物中，能用分液漏斗进行分别的是A．水和植物油B．水和葡萄糖C．水和醋酸 D ．水和酒精3．常用于划分溶液和胶体的方法是A．过滤 B ．丁达尔效应C．闻气味D．察看颜色4．以下化学用语中，不正确的选项是A、氯化氢的电子式：H： ClB、乙酸的分子式：C2H4O2C、乙醇的构造简式：CH3CH2 OHD、硫原子的构造表示图：5．以下变化中一定加入复原剂才能实现的是A. MnO 4-→ Mn 2+B. HCl→ Cl2C.Fe → Fe2+D. KClO 3→ O26．以下离于方程式不正确的选项是A．碳酸钡与盐酸反响：BaCO3+2H +===Ba2++ CO 2↑ +H 2O+3+B．铁与稀硫酸反响：2Fe +6H ===2Fe+3H 2↑C．钠与水反响：2Na +2H 2O===2Na+ +2OH -+ H 2↑D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反响：HCO 3- +OH -===CO2↑ +H2O7．实验室用锌粒与 2 mo l/L 硫酸溶液反响制取氢气，以下举措不可以加速化学反响速率的是A．用锌粉取代锌粒B．改用 3 mol/L 硫酸溶液C．改用热的2mol/L 硫酸溶液D．加入等体积等浓度的硫酸钠溶液8．以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是A. K +、 H +、SO42-、 OH -B. Ca2+、Na+、 NO3-、 CO32-C． Mg 2+、Na +、Cl -、 SO42- D． H+、 Na+、 HCO 3-、 Cl -9．以下物质中只含有非极性共价键的是A. C1 2B.MgC1 2C.H 2 OD.KOH10.CH 4在 O2中焚烧生成 CO2随和态 H 2O 的反响是一个放热反响，在反响过程中A．核能转变为热能 B ．化学能转变为热能C．生成物的总能量等于反响物的总能量D．生成物的总能量大于反响物的总能量11.将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是A．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C．产生气泡的速率甲比乙快D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生12.以下物质不可以使干燥的有色布条退色的是A．漂白粉溶液B．双氧水C．次氯酸钠溶液D．干燥的氯气13．以下对于Na2CO3和 NaHCO 3的表达正确的选项是A． Na2CO3俗名苏打， NaHCO 3俗名纯碱B．受热时， NaHCO 3比 Na2CO3简单分解C． Na2CO3溶液显碱性， NaHCO 3溶液显酸性D． Na2CO3和 NaHCO 3各 lmol 分别与足量的盐酸充足反响，产生CO2质量不相等14.以下各组物质，按酸、混淆物、碱次序摆列的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．乙酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氢氧化铁15.以下气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A． H2B．NH 3C．SO2D． C1216.设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A． 16g CH 4含有的原子数为N AB． 17 g OH -含有的质子数为9N AC． 2g D2气体中含有的中子数为0.5 N AD．标准情况下22.4 L NH 3含有的电子数为N A17.为了查验某FeCl2溶液能否变质，可向溶液中加入A． NaOH 溶液 B ．铁片C． KSCN 溶液D．石蕊溶液18.以下表达正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔是一个基本物理量C． N2的摩尔质量为28gD． 0.1 mol NaCl 溶解在 IL 水中，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为0.1mol/L19.以下对于金属矿物质开发的表达正确的选项是A．从金属矿物中获取金属是金属元素被氧化的过程B．从 HgO 中获取金属Hg 能够直接用加热分解的方法C．从 NaCl 中获取金属Na 可用复原剂复原D．从 Fe2 O3中获取金属Fe，工业上常用电解法20.以下反响中，属于取代反响的是A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反响 B ．苯在必定条件下与氢气反响C．甲烷与氯气在光照条件下反响D．乙醇在必定条件下生成乙醛21.在必定条件下，某密闭容器中，可逆反响：N 2 (g) +3H 2(g)2NH 3 (g)达到化学反应限度的标记是A．正、逆反响速率都等于零B．N 2、 H2、 NH 3在容器中共存C． N2、 H2、 NH 3的浓度不再变化D． N2、H 2、 NH 3的分子数之比为 1:3:2 22．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依照是A．拥有同样的物理性质B．拥有相像的化学性质C．分子拥有同样的空间构造D．分子式同样，但分子内碳原子的连接方式不一样23．海水中的氯化镁是镁的重要根源之一。
云南民族大学附属中学2018-2019学年高一化学期末试卷
云南民族大学附属中学2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)( )A．B．C．D．2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3B．常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③ B．②③ C．③④ D．②④4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是5．下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是A．B．C．D．6．下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金 B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝 D．延展性：生铁＜纯金7．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A．B．C．D．8．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符．．的是( )A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁9．下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性减弱10．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2 ＋2H＋═ Cu2＋＋2H2OB．碳酸钡中加入盐酸： CO32－+ 2H+ ═ H2O + CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH－+ O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑11．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
云南民族大学附属中学17—18学年下学期高一第二次月考化学试题(附答案)
云南民族大学附属中学2018年春季学期4月月考化学试卷（考试时间90 分钟满分100 分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性错误！未找到引用源。
下列说法正确的是错误！未找到引用源。
A. 简单离子半径：错误！未找到引用源。
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：错误！未找到引用源。
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：错误！未找到引用源。
2.下列各组性质比较中，正确的是错误！未找到引用源。
3.错误！未找到引用源。
沸点：错误！未找到引用源。
4.错误！未找到引用源。
离子还原性：错误！未找到引用源。
5.错误！未找到引用源。
酸性：错误！未找到引用源。
6.错误！未找到引用源。
金属性：错误！未找到引用源。
7.错误！未找到引用源。
气态氢化物稳定性：错误！未找到引用源。
8.错误！未找到引用源。
半径：错误！未找到引用源。
．A. 错误！未找到引用源。
B. 错误！未找到引用源。
C. 错误！未找到引用源。
D. 错误！未找到引用源。
9.错误！未找到引用源。
某金属单质与足量的盐酸反应，放出错误！未找到引用源。
标准状况错误！未找到引用源。
，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是错误！未找到引用源。
A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族10.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是错误！未找到引用源。
云南民族大学附属中学高三上学期10月月考化学试题 Word版含解析
云南民族大学附属中学2018届高三10月月考化学试题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 工业用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B. 天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. Na可用于冶炼金属钛【答案】D【解析】A．因为澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，故应该用Cl2与石灰乳制取漂白粉，故A错误；B．合成纤维为烃的高分子化合物，不属于糖类，不含纤维素，故B错误；C．制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，故C错误；D．钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛，故D正确；故选D。
2. 下列说法正确的是（）A. 苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后用过滤的方法除去B. 苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D. 分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）【答案】C【解析】试题分析：A、苯中含有的苯酚杂质不能通过加入足量溴水后过滤的方法而除去，因为生成的三溴苯酚能溶解在苯中，应该用氢氧化钠溶液后分液，A不正确；B、由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，但是碳碳单键是可以旋转的，所以苯乙烯中的8个碳原子不一定在同一个平面，B不正确；C、乙烯与聚乙烯的最简式均是CH2，所以等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1，C正确；D、分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物可以是羧酸，也可以是酯类，属于羧酸类的有4种，属于酯类的有9种，共计是13种，D不正确，答案选C。
考点：考查有机物除杂、有机物分子结构、有机物燃烧计算以及同分异构体判断3. 物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B．氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D．检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。
云南民族大学附属中学高中化学硫及其化合物 练习题
云南民族大学附属中学高中化学硫及其化合物练习题一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
3．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．漂白粉使某些染料褪色【答案】C 【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO 2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A 项错误；B. 氯水中存在HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B 项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO 2等物质结合生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D 项错误； 答案选C 。
云南民族大学附属中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷
云南民族大学附属中学人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
云南民族大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题含答案
云南民族大学附属中学2017年秋季学期期中考试高三化学试卷(考试时间90分钟，满分100分）命题人：审题人：注意事项：1。
答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚.2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效.可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 K 一39F一56 Cu一64 Zn一65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16个小题,每题3分，共48分)1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大c．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置分离有机层和水层B．用图2所示装置从食盐水中提取NaClC．用图3所示装置用水来吸收HCl D．用图4所示装置收集并检验氨气3.下列化学用语正确的是（）A。
聚丙烯的结构简式:B.丙烷分子的比例模型:C.四氯化碳分子的电子式：D。
2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式:4. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（)A。
1 mol 0H-—中含有11 N A个质子B。
标准状况下，11.2 L HF 所含原子数为N AC．2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为O.lN AD. 0.1 mol/L KI与O.l mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A5．下列反应的离子方程式正确的是（)A．将氯气溶于水制备次氯酸：B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C．Na2O2与H2O混合：D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：OH6. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A ．香叶醇的分子式为C 10H 18OB ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应7。
云南省民族大学附属中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷
云南省民族大学附属中学人教版高一下学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A 【解析】试题分析：A 、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B 、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C 、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D 、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。
考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO2，B错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。
云南省昆明市云南大学附属中学 高三化学模拟试卷含解析
云南省昆明市云南大学附属中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质能使品红溶液退色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤参考答案：D略2. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）参考答案：B二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，都会被NaOH溶液吸收，A项错误；在氯化铁溶液中加入过量铁粉发生氧化还原反应生成氯化亚铁，采用过滤法制得纯净的氯化亚铁溶液，B项正确；由于氧化铁、氧化铝都不能与氨水溶液反应，C项错误；四氯化碳不能萃取出氯化钠溶液中的碘化钠，D项错误。
3. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A． CF4 CBr4 CsCl SiO2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．SiO2 CsCl CBr4 CF4参考答案：Ｄ4.参考答案：D略5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略6. 把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（）A、无水FeCl3B、Fe(OH)3C、FeOD、Fe2O3参考答案：D略7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 1L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H＋B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A AC. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3N A参考答案：B8. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．1 mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应D．该化合物的分子式为C23H24O6参考答案：C略9. 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对参考答案：C略10. 下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是( )A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质参考答案：C略11. 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
#云南昆明高高三第二次考
云南省昆明高2018届高三第二次月考一、单项选择题1、有一无色溶液,仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH错误!、Cl－、SO错误!、HCO错误!、MnO错误!中地几种.为确定其成分,做如下实验：①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味地气体和白色沉淀,再加入足量地NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液,加入HNO3酸化地Ba(NO3>2溶液,无沉淀产生.下列推断正确地是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－,可能有NH错误!、B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO错误!,肯定没有MnO错误!C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－,可能有K＋D．肯定有K＋、Al3＋、MnO错误!,可能有HCO错误!2、常温下,将V1 mLc1mol/L地醋酸滴加到V2 mLc2mol/L地氢氧化钠溶液中,下列结论正确地A．若c1•V1＝c2•V2 ,则混合液中c<CH3COO－）=c<Na＋）B．若混合液地pH=7,则混合液中c<CH3COO－）＞c<Na＋）C．若混合液地pH＞7,且V1=V2,则一定有c1＜c2D．若混合液地pH=7,则混合液中c1V1＞c2V23、臭氧是常见地强氧化剂,广泛用于水处理系统.制取臭氧地方法很多.其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说明不正确．．．地是放电A．高压放电法,反应地原理为：3O2 ===== 2O3B．高压放电出来地空气中,除含臭氧外还含有氮地氧化物C．电解法,电极b周围发生地电极反应有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+D．电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b4、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目地”地是-Fe(SCN>A．将Na2O2固体投入中：B．生活中用碳酸钠做洗涤剂地原理：C．实验室制取氯气：D．用醋检验牙膏中地摩擦剂碳酸钙：6、化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确．．．地是A．绿色荧光蛋白质<GFP）是高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应B．绿色化学地核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中地CO和NOx反应生成无毒物质D．高容量地储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池地关键问题之一二、非选择题7、【化学——选修5：有机化学基础】下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物.已知：C能跟NaHCO3发生反应,C和D地相对分子质量相等,且E为无支链地化合物.根据上图回答问题：<1）已知E地相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素地质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E地分子式为；C分子中地官能团名称是 ______________；化合物B不能．．发生地反应是<填字母序号）：a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应<2）反应②地化学方程式是_______________________________________________.<3）A地分子式是 ______________________.<4）若F不能使溴水褪色,则F地结构简式为：；若F能使溴水褪色,写出由F生成高分子化合物地化学方程式：.<5）同时．．符合下列三个条件地B地同分异构体地数目有六个.Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于酯类Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应.写出其中任意两个．．同分异构体地结构简式.8、【选修3——物质结构与性质】Ⅰ．下列说法中正确地是.A．丙烯分子中有8个σ键,1个π键B．在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NF3地沸点比NH3地沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力D．NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”地变化过程中,各阶段被破坏地粒子间主要地相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键II．人类在使用金属地历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用地金属被科学家预测是钛(Ti>,它被誉为“未来世纪地金属”.试回答下列问题：<1）Ti元素在元素周期表中地位置是第________周期第________族；其基态原子地电子排布式为________.<2）在Ti地化合物中,可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价,其中以＋4价地Ti最为稳定.偏钛酸钡地热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞地结构示意图如右图所示,它地化学式是,其中Ti4＋地氧配位数为,Ba2＋地氧配位数为, <3）常温下地TiCl4是有刺激性臭味地无色透明液体,熔点-23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是化合物,其固体是晶体.TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有生成.<4）已知Ti3＋可形成配位数为6地配合物,其空间构型为正八面体,如下图1所示,我们通常可以用下图2所示地方法来表示其空间构型<其中A表示配体,M表示中心原子）.配位化合物[Co(NH3>4Cl2]地空间构型也为八面体型,它有种同分异构体,请在下图方框中将其画出.9、【选修2——化学与技术】Ⅰ．化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中正确地是__________.A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇>技术,不能降低机动车尾气中有害气体排放B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成地烟气进行脱硫,最终能制得石膏C．为了有效地发展清洁能源,采用电解水地方法大量制备H2D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体E．利用化学反应原理,设计和制造新地药物II．浩瀚地海洋是一个巨大地资源宝库,蕴藏着丰饶地矿产,是宝贵地化学资源,下图是海水加工地示意图,根据下图回答问题.<1）海水淡化工厂通常采用地制备淡水地方法有<写出两种）.<2）下图是从浓缩海水中提取溴地流程图.写出下图中①②地化学式：①,②,吸收塔中发生地化学反应方程式为.图1 图2<3）制备金属镁是通过电解熔融地MgC12,而不用MgO,其原因是.<4）食盐也是一种重要地化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH 、H 2和C12.电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜地作用是.<5）多晶硅主要采用SiHCl 3还原工艺生产,其副产物SiCl 4可转化为SiHCl 3而循环使用.一定条件下,在20L 恒容密闭容器中地反应：3 SiCl 4<g ）+2 H 2<g ）+Si<g ）4 SiHCl 3<g ）.达平衡后,H 2与SiHCl 3物质地量浓度分别为0.140mol/L 和0.020mol/L,若H 2全部来源于氯碱工业,理论上需消耗纯NaCl 地质量为 kg.10、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素,A 、E 处于同一主族且E 是短周期元素中原子半径最大地元素(不含稀有气体>.已知C 地原子序数等于A 、B 地原子序数之和,D 地原子序数等于A 、C 地原子序数之和.人类已知地化合物中,有一类化合物地种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A 、B 两种元素.F 是一种生活中常用地金属.根据以上信息,回答下列问题： <1）元素B 在周期表中地位置是.<2）C 、D 最低价氢化物稳定性地强弱顺序是(填化学式> ；D 、E 、F 原子半径地大小顺序是(填元素符号>.<3）在A 、C 、D 组成地化合物中,既有离子键又有共价键地是(填化学式>. <4）工业上制备F 地化学反应方程式是.<5）在A 、B 、D 中,由两种或三种元素组成两种可以反应地阴离子,该反应地离子方程式是.<6）A 、B 、D 、E 四种元素构成化合物X,写出X 地水溶液中物料守恒地表达式： .11、高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂.工业上常采用NaClO 氧化法生产,反应原理为：① 在碱性条件下,利用NaClO 氧化Fe(NO 3>3制得Na 2FeO 43NaClO + 2Fe(NO 3>3 + 10NaOH ＝2Na 2FeO 4↓+ 3NaCl + 6NaNO 3 + 5H 2O ② Na 2FeO 4与KOH 反应生成K 2FeO 4：Na 2FeO 4 + 2KOH ＝K 2FeO 4 + 2NaOH主要地生产流程如下：<1）写出流程图中反应①地离子方程式<2）流程图中“转化”<反应③）是在某低温下进行地,说明此温度下K sp<K2FeO4）K s p<Na2FeO4）<填“＞”、“＜”或“＝”）.<3）反应地温度、原料地浓度和配比对高铁酸钾地产率都有影响.图1为不同地温度下,Fe(NO3>3不同质量浓度对K2FeO4生成率地影响；图2为一定温度下,Fe(NO3>3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率地影响.①工业生产中最佳温度为℃,此时Fe(NO3>3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为.②若Fe(NO3>3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应地离子方程式：.<4）K 2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+ 10H2O 4Fe(OH>3 + 8OH-+ 3O2.在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干地方法,则洗涤剂最好选用溶液<填序号）.A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3>3、异丙醇以下是答案一、单项选择题1、C2、D3、D4、C5、C6、B二、非选择题7、<1） C5H10O2；羧基； e<2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O<3） C14H18O4<4）<5）<任意写两个）8、I． AC<答对1个得1分,见错得0分.）II．<1）四 IVB [Ar]3d24s2<2）BaTiO3 6 12<3）共价分子 HC1<4）29、I． BDE<答对1个得1分,见错得0分.）II．<1）蒸馏法、电渗析法<2）①SO2 ②C12 SO2 +C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1<3）MgO熔点很高,会消耗大量电能<4）防止H2与C12混合发生爆炸,同时防止C1—进入阴极室,这样可以获得纯净地NaOH. <5）0.3510、<1）第二周期ⅣA族 <2）H2O>NH3 Na>Al>O<3）NH4NO3<或NH4NO2> <4）2Al2O3 4Al + 3O2↑<5）HCO3－+ OH-= H2O + CO32-<6）c(Na+> = c(CO32-> + c(HCO3-> + c(H2CO3><其他合理答案也得分）11、<1）Cl2 + 2OH- == Cl-+ ClO-+ H2O <2）＜<3）① 26 6 : 5 ② 2FeO42- + Fe3+ + 8OH-==3FeO43- + 4H2O <4）B。
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2018届云南民族大学附属中学高三下学期第二次月考
化学试题
一、单选题（本大题共7小题，共42分）
1.下列化学用语或命名正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. 的结构示意图
D. 的电子式：
2.已知
，则中的x的值为
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3
倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是
A. 原子半径由小到大的顺序为
B. X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C. 化合物YX、、，中化学键的类型相同
D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
4.某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个
，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有不考虑立体异构
A. 9种
B. 6种
C. 5种
D. 4种
5.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电
池工作时的说法正确的是
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体
6.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，所含的原子数为
B. 标准状况下，L中所含分子数为
C. 标准状况下，18g水所含原子数为
D. 常温常压下，48g与混合物含有的氧原子数为
7.已知：常温下浓度为的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
B. 若将通入溶液中至溶液中性，则溶液中
2c
C. 根据上表，水解方程式的水解常数
D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
二、填空题（本大题共2小题，共29分）
8.锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题：
基态Ge原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子．
与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键
或叁键从原子结构角度分析，原因是______．
比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______．
熔点26
沸点186
光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化
剂、Ge、O电负性由大至小的顺序是______．
单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______微粒之间存在的作用力是______．
晶胞有两个基本要素：
原子坐
标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图、为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为则D原子的坐标参数为______．
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数，其密度为______列出计算式即可．
9.聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种
工艺流程．
回答下列问题
废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______ 粉碎过筛的目的是______ ．
酸浸时最合适的酸是______ ，写出铁锈与酸反应的离子方程式______ ．
反应釜中加入氧化剂的作用是______ ，下列氧化剂中最合适的是______ 填标号．
A.
聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时水解程度弱，pH偏大时则______ ．
相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______ ．
盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为为物质
的量为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的
蒸馏水，以酚酞为指示剂，用的标准NaOH溶液进行中和滴定部分操作略
去，已排除铁离子干扰到终点时消耗NaOH溶液按上述步骤做空白对照试验，消
耗NaOH溶液mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为______ ．
三、实验题（本大题共小题，共14分）
10.氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将
还原生成某同学在实验室中对与反应进行了探究回答下列问题：
氨气的制备
氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______．
欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置______按气流方向，用小写字母表示．
氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入
两端用夹子、夹好在一定温度下按图示装置进行实验．
打
开
，
推
动
注
射器活塞，使X 中的气管中______
反应的化学方程式
______
打
开
______ ______
11.有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如图．
已知：
相同条
件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；
；
反应
的原子
利用率为，反应类型属于加成反应；
的分子式为．
回答下列问题：
的名称为______；G分子中有______个碳原子在同一条直线上．
反应中属于加成反应的是______；H中官能团的名称为______．
物质M的结构简式为______的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为______．
反应
的化学反应方程式为______．
符合下列条件的F的同分异构体共有______种
能发生银镜反应；
能发生水解反应；
属于芳香族化合物．
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的为______任写一种物质的结构简式．
12.某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其核磁共振氢
谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：3，其苯环上只有一个取代基以下是以A为原料合
成高聚物F和高聚物I的路线图试回答下列问题：
所含官能团名称：______ ；反应
的反应类型：______ ．
的结构简式为：______ ；E在一定条件下能形成3个六元环的物质，该物质的结构简式为：______ ．
分子中最多有______ 个原子共平面．
的结构简式为：______ ．
写出反应
的化学方程式：______ ．
是E的同分异构体，同时具有以下特征的J的结构有______ 种
能发生银镜反应和水解反应；
遇氯化铁溶液发生显色反应；
含氧官能团处于苯环对位其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构简式为写一种即可______ ．
1. B
2. A
3. B
4. A
5. C
6. D
7. C
8. ；2；锗的原子半径大，原子之间形成的单键较长，轨道肩并
肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键；、、熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；
；；共价键；；
9. ；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；硫酸；
；氧化亚铁离子；C；容易生成，产率降低；可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；
10. A；；
；红棕色气体慢慢变浅；
；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压
12. 丙炔；4；
；羟基；
；；
；14；
13. 羟基、醛基；取代反应；；；19；
；；10；。