安徽省六安市2018届高三理综化学部分仿真试题一-含答案 师生通用

安徽省六安市舒城中学2018届高三理综（化学部分）仿真试题（一）7．唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道：“烟笼寒水月笼纱，夜泊秦淮近酒家”，据此内容判断下列说法正确的是

( )

A．月球上含有大量的氦－3，可以用来作核能原料，可表示为3He

B．文中的“烟”能产生丁达尔现象

C．相同质量的“寒水”所含的能量比冰少

D．“酒”属于弱电解质，酒香主要是因为有酯生成

8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

( )

A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10-13N A

B．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N A

D．100g46%乙醇溶液中所含O－H键数目为7N A

9．X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型离子化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是

( )

A．简单离子半径大小顺序为：W>Z>R

B．X2Z2的电子式为：

C．X2Z的沸点比X2W的沸点高

D．Y元素最高价氧化物的水化物与Y元素简单氢化物能化合成一种含离子键的化合物10．从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )

A．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．a、b中均含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)

C．b、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应

D．c分子中所有碳原子可以处于同一平面

11．我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

( )

A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H+由b极区流向a 极区

C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

12．顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：υ(正)=k(正)·c(顺)和υ(逆)=k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，T1温度下，k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是( )

A．T1温度下，反应的平衡常数值K1=3

B．该反应的活化能E a(正)小于E a(逆)

C．T2温度下，右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线，应为A、B曲线中的B曲线

D．由以上信息可以确定温度T2小于T1

13．室温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随

的变化如图所示，下列说法正确的是

( )

A．HA为强酸，HB为弱酸

B．水的电离程度a点大于b点

C．当pH=2时，HA溶液中=9

D．等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：

c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

26(14分)．碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请依据下列方法回答问题：

方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：(原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl) 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，然后再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；_________接b(填接口编号)。

(2)IV中应选用的液体为____________________。

(3)第二步中让_____________(填序号)装置先发生反应。

(4)第四步中所加固体粉末为NaCl，所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%～

8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现

象。

方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检查，部分夹持装置略)：

(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用

。

(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体

的成分，实验小组设计方案如下(取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用)：

①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是

。

②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3，除了发生2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O外，还可能有的化学方程式为_______________________________________________。

27(14分)．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制480mL 2mol·L-1的硫酸，量取所需浓硫酸的量筒的规格为_____mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______________________。

(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_____________ __