九年级化学下册第九章溶液第二节溶液组成的定量表示难度偏大尖子生题pdf含解析新版北京课改版
北京新课标九年级下册初中化学《第9章 溶液 第二节 溶液组成的定量表示》_4
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。
【分析小结】
上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
【课件展示】
例2已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为多少？
2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。
3.一定温度下的饱和溶液中：
课堂小结
本节课我们学习了溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并实行了简单计算。
教材习题解答
练习与应用（P45）
【提出问题】
对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？
【归纳总结】
表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
【提出问题】
请同学们完成教材P43练一练。
【学生活动】
按所学的计算，完成表格并实行讨论。
知识点2溶质质量分数的计算
【活动与探究2】
1.(1)饱和(2)31.6g (3)24%
2.该溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝20%
7.15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81t。
故该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。
难题解答
【例1】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
北京版九年级下册化学《 第9章 溶液 第二节 溶液组成的定量表示》
溶质
NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH
I2 HCl气体
H2SO4 植物油 酒精
溶剂
H2O H2O
H2O H2O C2H5OH H2O H2O 汽油
H2O
溶质与溶剂的判断
（1）、若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般 习惯将将固体或气体看成溶质， 液体看成溶剂。 （2）、若是有两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多 的看成溶剂，量少 的看成溶质。如将90mL的汽油与10mL 的植物油混合形成的溶液， 汽油 为溶剂，植物油 为溶质 （3）、其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量的多少，
四、溶液的读法 （溶质） 的 （溶剂） 溶液
② 许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
生产、生活处处离不开溶液
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
板书设计
一、溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
二、溶质、溶剂的确定 （难点：特殊溶质的判断）
三、溶液、溶质、溶剂之间的关系 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶液体积 < 溶质体积 + 溶剂体积
着 空隙 ，当溶质、溶剂混合后，溶质、溶 剂的微粒进入到彼此的 空隙 中，使得混 合后的总体积小于 混合前两者的体积之和。
溶液的读法（也可作溶质与溶剂的判断使用）
1）非水的溶液：读作“溶质的溶剂溶液” 如：碘的酒精溶液
2）水溶液：溶质溶液 如：硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液
3）特殊：盐酸，澄清石灰水，氨水等
溶液组成的表示
（一、溶液的组成）
情境导入
设问：假如你是一名护士，
遵医嘱给病人静脉输液，对 于你手里拿着这瓶药液，你 必须关注它的哪些方面？
9.2溶液组成的定量表示知识点课件2023-2024学年九年级化学京改版下册
m×a%+n×b%=(m+n)×c%(m、n分别表示混合前的两溶液的质量,a%、
b%分别为混合前两溶液的溶质质量分数,c%为混合后溶液的溶质质量分数)。
(2)溶液的增浓
①加溶质(溶质完全溶解)
加溶质后溶液中溶质的质量分数=
加溶质前溶液中的溶质质量 加入的溶质质量 加溶质前溶液质量 加入的溶质质量
第 9 章 溶液
第二节 溶液组成的 定量表示
·教材知识全解
知识点1 溶液中溶质的质量分数 知识点2 有关溶液中溶质的质量分 数的计算
·易错易混全解
教材知识全解
知识点 1 溶液中溶质的质量分数
4
1.概念
溶质质量与溶液质量之比,常用百分数(%)表示。
2.计算公式
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%=
解析 溶液具有均一性,取出的蔗糖溶液溶质质量分数仍为1 0%,A错误;设应加入x g水,根据溶液稀释前后溶质质量不变,则5 0 g×20%=(50 g+x g)×5%,x=150,B正确;10%和20%的蔗糖溶液 质量不确定,无法计算混合后溶液的溶质质量分数,C错误;100 g 20%的蔗糖溶液中加入20 g蔗糖后,溶质质量分数变为 100 g 20% 20 g ×100%≈33.3%<40%,D错误。
×100%。
②蒸发溶剂(无晶体析出)
蒸发溶剂后溶液中溶质的质量分数=
蒸发前溶液中溶质质量 蒸发前溶液质量 蒸发的溶剂质量
×100%。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 (1)由于溶液是混合物,在根据化学方程式列出有关反应物、生 成物的质量关系时,要用溶质的质量列比例式,而不能用溶液的 质量或体积。 (2)解题时要明确以下几点: ①明确题目涉及的化学反应,并能正确书写化学方程式。 ②确定解题所需的已知量。 ③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算,还应该 注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应前物质中是否 有不参加反应的杂质等。
(必考题)初中九年级化学下册第九单元《溶液》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．下列关于溶液的说法错误的是A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变C解析：CA、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，此选项正确；B、食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时，溶质的质量分数不变，所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小，此选项正确；C、一定温度下，搅拌可以加快食盐的溶解速率，不能增加食盐的溶解的质量，此选项错误；D、温度不变，物质的溶解度不变，所以饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变，此选项正确。
故选C。
2．下列与水有关的说法中，错误的是A．硬水易产生水垢B．自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味C．沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作D．乳化是使植物油溶解在水中D解析：DA、硬水中含有较多的钙镁离子，煮沸后形成沉淀，易产生水垢，说法正确；B、活性炭具有吸附性，自来水厂用活性炭在“活性炭吸附池”中除去水里的色素和异味，说法正确；C、沉淀、过滤、蒸馏等净水操作中，蒸馏是净水程度较高的操作，因为蒸馏可除去水中可燃性、不溶性物质，说法正确；D、乳化是指将大分子团油滴分解成小分子团油滴，发生乳化作用，油并不能溶解在水中，说法错误。
故选：D。
3．下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是3B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaClC．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaClD．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和B解析：BA、比较溶解度的大小需要确定其温度，不符合题意；B、20℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大，符合题意；C、判断饱和溶液析出晶体的质量，需要确定饱和溶液的质量，不符合题意；D、80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，20g NaCl充分溶于50g水中，固体并未完全溶解，溶液为饱和溶液，不符合题意。
九年级化学下册第9章溶液第二节溶液组成的定量表示习题新版北京课改版
第二节溶液组成的定量表示一、单选题(本大题共11小题，共22．0分)1．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO32．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为l0%，则原溶液中溶质的质量为（）A．1gB．2gC．5gD．8g3．已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（）A．S甲=S乙B．S甲＞S乙C．S甲＜S乙D．无法确定4．利用粗盐提纯得到氯化钠晶体，配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作排序正确的是（）A．①④②⑤③B．④②①⑤③C．⑤①④②③D．④②⑤①③5．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y都只能是固体B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的浓度：X＜YD．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y6．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．将2．5g氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．用100mL量取水时，仰视量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌7．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为（）A．5%B．10%C．15%D．20%8．炎热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。
判断下列说法正确的是（）A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数C．室温下，b溶液一定是饱和溶液D．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低9．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是（）A．两溶液仍饱和B．甲溶液可能饱和C．溶质质量分数：甲＞乙D．溶液质量：甲=乙10．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．物质溶解时一定放出热量C．饱和溶液溶质的质量分数一定比不饱和溶液溶质的质量分数大D．固体、液体、气体都可以做溶质11．下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A．升高温度到30℃B．温度不变，蒸发掉少量溶剂C．降低温度到10℃D．温度不变，加入少量氢氧化钙固体二、计算题(本大题共5小题，共25．0分)12．为探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224．4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴滴加质量分数为10．6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。
科学-(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
九年级初中化学-溶液-第九单元知识点总结含课后练习以及答案标示
九年级溶液课堂教学：（一）知识要点：知识点1：溶液的基本概念（1）由一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液例如：蔗糖溶液、生理盐水等；（2）配置溶液的一般步骤是计算，称量，溶解，贴标签知识点2：常见的溶剂水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂（如：汽油溶解油脂，酒精能溶解碘）知识点3：溶液相关概念①溶质可以是固体、气体、液体，如果两种液体互相溶解时，通常把量多的一种称为溶剂，量少的一种称为溶质（如果其中有一种是水，通常把水看作溶剂）；②：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（例如：植物油和水混合震荡后形成的乳浊状液体）知识点4：溶解时的吸热与放热现象分类：①吸热：溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程要吸收热量；②放热：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子或者水和离子的过程要放出热量；注意：有得溶液溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，所以总体表现为溶液的温度升高，所以吸热和放热这两个过程在同一溶质溶解时是可以同时发生的。
知识点5（重点）：溶解度概念①饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里加入某种物质溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；②不饱和溶液：在一定温度下，向一定溶剂里加入某种物质溶质，还能继续溶解更多的溶质的叫做不饱和溶液；③溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（例如：20℃时，100g水里最多能够溶解36g的氯化钠（达到饱和状态），所以我们说20℃时氯化钠的溶解度是36g）④溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线；知识点6：温度对溶解度的影响注意：㈠上式必须指明“在一定温度下”“在一定量溶剂里”饱和与不饱和才有确定意义；㈡Ca(OH)₂温度升高，溶解度降低，降低温度，溶解度升高。
如图：①大部分溶质的溶解度受温度的影响如甲所示；②Ca(OH)₂的溶解度受温度影响曲线如乙所示；知识点7：气体溶解度气体的溶解度是指压强在101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积（例如：氮气压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能够溶解0.024体系的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度是0.024g ）知识点8（重点）：溶质的质量分数区分溶液浓/稀的方法：①通过看颜色深浅（比较粗略、准确度不高）；②计算溶质质量分数（精确）；溶质质量分数=溶质质量与溶液质量之比小结：【配套练习】例1衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热例2 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖例3 下列物质溶解于水时，溶液的温度无明．．．的是（）．．显变化A.浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氧化钙固体D.硝酸钾晶体例4 下列有关溶液的说法不正确的是（）A．汽水和蔗糖水都属于溶液B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度例5 右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）A. 130gB.140gC.160gD.180g例6 下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液B．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液例7 下列说法正确的是（）A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污例8 向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12. 5％B．20% C．22．5％D．25％例9 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度／℃0 10 20 30 40 50 60NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3溶解度／gKNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110下列说法正确的是（）A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B ．KNO 3和NaCl 的溶解度受温度的影响都很大C ．将30℃的KNO 3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D ．20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％例10右图为A 、B 、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
人教版九年级下册化学溶液习题课件(共17张PPT)
D．升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量
溶质质量
×100%=溶质质量+溶剂质量×100%
三、典型例题
知识点3-3 溶解度曲线
8. 右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）P点的含义是：
t2℃时，A和C溶解度相等，都是60g
；
（2）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小
（1）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的
是A ，所得溶液中溶液的质量的大小
关系是 B>C>A 。
（2）根据如图所示的信息，请推测，若要使
硫酸铜的饱和溶液变成硫酸铜的不饱和溶液，
可以采用的方法有 增加溶剂、 升温
。 <m+20 m+40 m+20
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
三、典型例题
知识点3-1 气体溶解度的影响因素
溶液习题课
第九单元 溶液
本节课主要内容： 一、知识点梳理 二、重难点分析 三、典型例题讲解
第九单元 溶液
一、知识点梳理： 1.溶液的定义、组成、特征、形成过程
影响溶解的因素及溶解过程中的能量变化 乳浊液与悬浊液 2.饱和溶液与不饱和溶液及互相转化 3.溶解度的定义、影响因素 溶解度的表示方法—溶解度表、溶解度曲线 4.溶质质量分数的定义、计算
三、典型例题
知识点4 溶质质量分数的定义、计算
（7）将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和 溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数 的大小关系是 B＞C>A ；
溶质质量分数 =
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量
= 溶质质量+溶剂质量 ×100%
北京新课标九年级下册初中化学《第9章 溶液 第二节 溶液组成的定量表示》_1
学生活动
【聆听并笔记】 聆听教师分析，并笔记溶质 质量分数的概念。 【观看表达方式】
【回答】百分数。 【观看课前调研】
体会 浓度 的多 中表 示方 式，建 立浓 度的 广义 概念。
【小结】溶质质量分数等于
【回答】 1/30 表示每 30 份的水中溶 解 1 份食盐，1/25 表示每 25 份的水中溶解 1 份食盐。
【观看课前调研】
理解 定量 表示 溶液 的组 成 是 3分 建立 物质 间的 相对 关系。
【演示实验】给出实际配制 溶【液回时答相】关数据，判断溶液 的生浓1度：，质给/剂溶比液合贴适上标签。 生 2：质/液比合适
的含义吗？
教学背景分析
通过对学生调研问卷的整理分析，得出如下结果： ① 对于溶液的浓度，绝大部分学生认为是溶质与溶剂的量的关系，少部分
学生认为是溶质与溶液的量的关系，但均认为是质量之间的关系。 ② 绝绝大部分同学能够根据给出的具体数据算出溶液中溶质和溶剂的质
量。 ③关于 5%的含义，典型的回答是下述两种：认为 100g 溶液里有 5g 葡萄糖，
对无 色溶 液浓 稀实 行排 序，借 助外 物完 成设 计方 案 设 2分 计，并 叙述 判断 依据， 深化 对溶 液浓 稀的 理解。
教学活动设计
活动内容
活动 意图
时间 分配
教师活动
学生活动
环节二 建立溶液浓度、 溶质质量分数的
概念
【追问 2】 为什么数值越大，就能说明 溶液越浓？
【小结】 各小组判断结果相同，但判 断依据不同，分为质/剂， 质/液两种关系。溶液的定 量组成通常用溶液的浓度 这个物理量来表示。
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1.悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。
其特点是不稳定，易分层，例如黄河水、豆奶和石灰浆等。
2.乳浊液是指小液滴分散到液体中形成的混合物。
其特点是不稳定，易分层，例如色拉油滴入水中经振荡后形成的水油混合物。
3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
其特点是均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分的性质和组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，而溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
溶液的命名一般为溶质的溶剂溶液，例如碘酒为碘的酒精溶液。
4.判断溶质和溶剂的方法有以下几种：固体、气体溶于液体时，液体为溶剂，固体、气体为溶质；液体溶于液体时，若有水，则水为溶剂，其它为溶质；若无水，则量多的为溶剂，量少的为溶质；根据名称，溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
举例来说，碘晶体与酒精、硫酸钡与水、煤油与水、氢氧化铁与水混合后，能形成溶液的是碘晶体与酒精。
不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数一定增大；将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%。
在实际生活中，我们可以根据物质的溶解特性来判断其在不同溶剂中的溶解情况。
例如，食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
9.在温度为t℃时，硝酸钾的溶解度为40g。
北京新课标九年级下册初中化学《第9章 溶液 第二节 溶液组成的定量表示》_3
第九单元《溶液》知识点1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液中任一部分的浓度和性质都相同。
稳定性：是指外界条件（温度压强等）不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液体。
c、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂(实验9-2)d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隔）e、溶质的质量是指分散到液体中的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。
溶质能够是一种，也能够是两种或两种以上，但溶剂只能是一种。
f、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）g、不同的物质在水中的存有形式不同。
一般来说，由分子构成的物质在水中以分子的形式存有，由离子构成的物质在水中以离子的形式存有。
2、溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
（1）化学反应在溶液中实行得快，制造某些产品的反应在溶液中实行，能够缩短生产周期。
（2）溶液对动植物和人的生理活动都有着很重要的意义，植物吸收的养料必须以溶液形式存有，医疗上用的多种注射液也都是溶液。
名称：溶质在前，溶剂在后3、溶质和溶剂的判断固体、气体溶于液体，液体为溶剂有水，水为溶剂，液体溶于液体无水，量多的为溶剂4、浊液分悬浊液和乳浊液（实验9-4）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液；小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
悬浊液和乳浊液振荡后都呈混浊状态，静置后都分为两层。
5、乳化现象（1）乳化剂：人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂，乳化剂所起的作用就叫乳化作用。
乳化与溶解不同，乳化后形成的是乳浊液。
（2）乳化原理：乳化剂分子一端具有亲水性，一端具有亲油性，把乳化剂放到油和水的混合物中，亲水的一端插入水中，亲油的一端插入油中。
九年级化学下册 第9章 第2节《溶液组成的定量表示》复习课件 (新版)北京课改版
答案
设该盐酸中溶质的质量为 x。
CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
7.1g×85% x
17030＝7.1×x 85%
x＝4.4 g
盐酸的溶质质量分数＝20
4.4 g mL×1.1
g/mL×100%＝20%
答：该盐酸的溶质质量分数是 20%。
例题解析
[方法点拨] 涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计 算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶 液的质量所发生的变化。此外，还要注意灵活运用质 量守恒定律进行相关量的求算。
知识网络
溶液组成的 定量表示
溶质的质量分数
有关溶液中溶质的 质量分数的计算
知识网络
知识回顾
知识点1 关于溶质质量分数的计算 溶质质量分数是 溶质 质量和 溶液 质量之比。
有关公式：
①溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
②溶液质量= 溶质 质量+溶剂 质量
③溶质质量= 溶液 质量×溶质的质量分数；
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13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2022/5/92022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022
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14、抱最大的希望，作最大的努力。2022年5月9日 星期一2022/5/9么，说明他内心缺 少什么 。。2022年5月 2022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022
[解析] 本题是有关化学方程式与溶质质量分数的综合 计算题，代入方程式计算的必须是纯净的碳酸钙的质 量7.1 g×85%，可利用此求出参加反应的HCl的质 量，与盐酸溶液的质量20 mL×1.1 g/mL相除求盐酸 的溶质质量分数。
九年级化学下册第9章第2节溶液组成的定量表示练习北京课改版(2021年整理)
九年级化学下册 第9章 第2节 溶液组成的定量表示同步练习 北京课改版1 /241九年级化学下册 第9章 第2节 溶液组成的定量表示同步练习 北京课改版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册 第9章 第2节 溶液组成的定量表示同步练习 北京课改版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第9章第2节一、单选题（本大题共10小题,共20.0分）1。
配制20%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A。
氯化钠晶体不纯B。
转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C。
用量筒取水时俯视读数D。
烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液2. 现有100g溶质质量分数为10％的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（)A。
蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半 B. 再加入溶质12.5g C. 将溶剂的质量蒸发掉一半D。
加入200g 溶质质量分数为25%的此溶液3. 要配制50g 5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是( ）A. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B。
托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C。
托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D。
托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒4。
将50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需取用蒸馏水(水的密度为1g/cm3)的体积为（）A. 196mL B. 195mLC. 200mLD. 245mL5. 实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（）A。
北京版-化学-九年级下册 化学九下9.2《溶液组成的定量表示》配套课件
练习：3Biblioteka 计算1000g溶质质量分数为4%的食 醋中含有多少克醋酸？
4. 在100g 5%氯化钠溶液中，再加入 5g氯化钠，全部溶解后，所得溶液中 溶质质量分数是多少？
提升自我：
1、现有40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液， 通过加水稀释使其溶质的质量分数变为10%， 求稀释时所用水的质量。
我的问题：
1.溶液是由哪几部分物质组成？ 2.你能想到可以利用哪些知识来计算溶 液的质量？
3. 从定量的角度表示溶液的组成方法？
练习：
1.在100g水中加入20g氯化钠，完全溶 解后，所得溶液中：
（1）溶液的质量是______，溶质的质量 是_____，溶剂的质量是____。
（2）溶液中溶质质量分数是多少？
解：设稀释后加溶水液的质质量量为为x x 40g×20% =（xx×+410g%）×10%
解得解得 x =x80=g40g 答：需稀要释水时的需质要量水=的80质g 量– 为404g0g=.40g 答：稀释时需要水的质量为40g.
练习：
5.在100g 5%氯化钠溶液中，再加入 100g水后，所得溶液中溶质质量分数 是多少？
6. 要配制100g 5%氯化钠溶液中，需 要10%的氯化钠溶液多少克？需要加入 多少克水？
2021年九年级化学下册第九单元《溶液》经典测试卷(答案解析)(2)
一、选择题1．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大B解析：BA．溶液的特征是是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，A错误；B．溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种物质，则一份溶液中可以含有多种溶质，B正确；C．在一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钾等其他溶质，C错误；D．对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，而对于同种溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大，D错误；故选：B。
2．化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。
下列各图中概念之间关系不正确的是( )A．B．C．D． A解析：AA、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此混合物与纯净物属于并列关系，不是交叉关系，错误符合题意，故选项正确；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此它们之间属于包含关系，正确但不符合题意，故选项错误；C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此它们是交叉关系，正确但不符合题意，故选项错误；D、溶液分为饱和溶液与不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A 。
3．某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是233NaCl NaOH Na CO NaHCO 、、、中的一种｡上述四种物质的溶解度如下，据此可知该溶液中的溶质一定不是（ ）物质NaCl NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3D 解析：D【分析】要确认溶质一定不是哪种物质，需要根据溶质该温度下的溶解度计算出物质最高的溶质质量分数，低于标签上的溶质质量的分数的物质，一定不能配制。
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2017-2018学年北京课改新版九年级化学第九章第二节难度偏大尖子生题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法，其中正确的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是（）A．计算：需要氯化钠、水的质量B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中C．量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中D．溶解：振荡烧杯，使氯化钠溶解3．欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（）A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液4．下列选项是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（）A．称量﹣计算﹣溶解﹣装瓶存放B．计算﹣称量﹣溶解﹣装瓶存放C．计算﹣称量﹣装瓶存放﹣溶解D．计算﹣溶解﹣称量﹣装瓶存放5．配制100g2%的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．用托盘天平称取2.0gNaOH固体时，需在左、右两盘各放一张质量相等的纸B．用500mL规格的量筒量取98.0mL水C．将称取的NaOH固体倒入量筒中溶解D．溶解时要用玻璃棒不断搅拌6．在抗击“非典型肺炎”的战斗中，常用浓度0.04%﹣0.5%的过氧乙酸溶液做各种预防消毒的消毒液，其化学式为：CH3COOOH，在配置过氧乙酸溶液的过程中，若量取水时仰视．（其他过程均正确），则结果所得溶液浓度（）A．偏大B．偏小C．无影响D．无法确定7．实验室配制50g20%的氯化钠溶液需要经过计算、取药、称量、量取、溶解等操作．下图所对应的操作不正确的是（）A．取药B．称量C．量取D．溶解8．现配制100克溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称取5克食盐B．用10mL量筒比用100毫升量筒量取95毫升水更精确C．为加快固体溶液，用温度计搅拌D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签9．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B．天平、烧杯、量筒、铁架台、试管C．天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒10．合肥市理科实验操作考试《配制50g5%的NaCl溶液》．小明配得的溶液质量分数偏低，下列原因分析不合理的是（）A．烧杯清洗后未干燥B．量取水的体积时，俯视刻度线C．NaCl固体中含有杂质D．天平没有调节平衡11．25℃时，向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数为（）A．增大B．减少C．不变D．无法判断12．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（）A．0.9%的生理盐水B．5%的葡萄糖注射液C．10%的氢氧化钠溶液D．75%的医用酒精13．20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液的KNO3质量分数的数值关系是（）A．丙＞乙＞甲B．乙＞甲=丙C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲14．某溶液溶质的质量分数为20%，蒸发掉40g水后变为40%．蒸发后溶液中溶质的质量是（）A．8g B．40g C．80g D．16g15．将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）A．245g B．195g C．100g D．无法计算16．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，蒸发水变成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为（）A．90g B．150g C．100g D．80g17．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数（）A．24.1%B．31.6%C．46.2%D．63.2%18．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下将40g氯化钠放入100g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（）A．40%B．28.6%C．26.5%D．36%19．某温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为a%，S和a 的关系是（）A．S=a B．S＞aC．S＜aD．无法比较20．在t℃时，有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．把溶剂质量蒸发一半B．加入5g氯化钠固体C．加入50g20%的氯化钠溶液D．加入100g5%的氯化钠溶液二．填空题（共10小题）21．三位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：西西：用固体氯化钠和水玉玉：用20%的氯化钠溶液加水稀释宾宾：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水（1）实验中三位同学共同用到的实验仪器有、量筒，胶头滴管，烧杯．（2）若西西同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯（3）玉玉配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取mL的水．（4）宾宾用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为g．22．某同学配制100g溶质质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：（1）需要氯化钠固体的质量为g；水的体积为mL（水的密度为：1g/cm3）；（2）用托盘天平称出所需氯化钠固体后倒入烧杯，那么称量时砝码应放在天平的盘（填“左”或“右”）（3）在溶解过程中，为了加快物质的溶解，需用搅拌．（4）若想得到质量分数为4.25%的氯化钠溶液，那么需加水g．23．为了配制50g5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量g氯化钠；③用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL 水；④配液．配制溶液时用到的仪器有、、、烧杯和药匙．玻璃棒在实验中的作用是．24．实验室准备配制100g、16%的CuSO4溶液，则应该称取g的CuSO4•5H2O；如果用托盘天平称取该CuSO4•5H2O时，除指针略向左偏以外，其它操作均正确，则所配得的CuSO4溶液的溶质质量分数将16%（填“＜”或“＞”或“=”）．25．某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：请回答：（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为．（2）操作2的名称是，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是．（3）若要配制100g质量分数为5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是，其作用是．（4）如果配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%，你认为可能的原因是．（任写一个）26．从溶质的质量分数为10%的氯氧化钠溶液100克中，取出10克溶液，则剩余溶液的溶质质量分数是．27．室温下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数减小，下列操作可行的是和．（填写序号）①升高温度，加入一定质量的KNO3晶体；②加入少量的水；③降低溶液温度；④恒温蒸发溶剂．28．a%某溶液b克，稀释成c%时，需加水克．稀释前后，溶液中不变，变大，变小．29．现有20g10%的KNO3溶液，欲使其质量分数为5%，需要加入水的质量为克．30．20℃时，往25克蒸馏水中加入一定量的食盐固体，充分搅拌后，滤去未溶解的食盐固体，得滤液34克，则该溶液中氯化钠的质量百分比浓度为．20℃时，氯化钠的溶解度为克/100克水．2017-2018学年北京课改新版九年级化学第九章第二节难度偏大尖子生题（pdf有答案）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法，其中正确的个数有（）A．1个B．2个C．3个D．4个【解答】解：①活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能使硬水变成软水，故错误；②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，该气体有可能是一瓶纯净物，一瓶为混合物，因此不能确定化学性质是否相同，故错误；③离子是带电的粒子，但带电的粒子还可能是质子、电子等，故错误；④俯视会使量取的水偏小，因此配制的溶液溶质质量分数会偏大，故正确；⑤所谓“低碳”指较低的或更低的温室气体（二氧化碳为主）的排放，故正确；⑥铜和碳都能和氧气反应，因此不能采用在空气中灼烧混合物的方法除去铜粉中混有的少量炭粉，故错误；因此正确的是④⑤；故选：B。
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是（）A．计算：需要氯化钠、水的质量B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中C．量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中D．溶解：振荡烧杯，使氯化钠溶解【解答】解：A．计算：需要氯化钠、水的质量，正确；B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中，正确；C．量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中；正确；D．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，故选项说法错误；故选：D。
3．欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是（）A．在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解B．烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液C．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数D．试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液【解答】解：A、玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数，故A配制的溶液的溶质质量分数为10%。