优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(十二) Word版含答案

合集下载

优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修1：高中同步测试卷(二) Word版含答案

高中同步测试卷(二)第一章关注营养平衡(B卷)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)1．微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。

下列元素不是微量元素的是()A．I B．HC．Zn D．Fe2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。

下列关于核糖的叙述正确的是()A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可以跟NaHCO3溶液反应产生CO2D．可以使紫色石蕊试液变红3．下列有关维生素C的说法中，正确的是()A．如果人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B．维生素C属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中C．维生素C具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．富含维生素C的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素C的功能4．下列关于油脂的有关知识，说法不正确的是()A．油脂都不能使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色B．油脂的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响C．油脂属于酯类物质D．食用油放在玻璃瓶中比放在塑料瓶中保存更科学5．下列关于蛋白质的说法不正确的是()A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成分是纤维素C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水又溶解D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应6．化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是()A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D ．土豆中的淀粉经水解可变成酒7．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)8．人体最重要的营养物质包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素和矿物质，下列有关食品与营养的叙述正确的是( )A ．淀粉和纤维素均属于糖类，两者均可被人体吸收B ．组成蛋白质的各种氨基酸均可在人体内自行合成C ．脂肪不仅可提供给人体能量，也可形成脂肪组织D ．人体中所需的矿物质很少，不需要摄取，也不影响健康9．饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是 ( )A ．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质可以由鸡蛋提供，多吃有益B ．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C ．米饭中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD ．要促进人体健康，各种饮食必须合理搭配10．相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是 ( )A ．糖类B ．脂肪C ．蛋白质D ．无机盐 11．人造鸡蛋的蛋壳是用碳酸钙做的，蛋黄和蛋清则是用海藻酸钠、明矾、明胶、食用氯化钙加水、色素等制成。

苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ．氯化钙溶液B ．石灰水C ．饱和亚硫酸钠溶液D ．水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是( )A ．氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ．次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(十) Word版含答案

高中同步测试卷(十)专题3从矿物到基础材料(B)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．将3.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L －1NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是() A．125 mL B．200 mLC．250 mL D．560 mL2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸3．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe3＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋4．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量m与加入氨水的体积V的关系的是()5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)36．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。

按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。

比较两次实验的结果是()A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象相同，最终沉淀量不等C．现象不相同，最终沉淀量相等D．现象不相同，最终沉淀量不等7．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是()A．焦炭还原法B．湿法炼铜C．铝热还原法D．电解冶炼法8．有关高炉炼铁的叙述中，错误的是()A．高炉炼铁的主要原理是铁矿石跟焦炭反应，还原出铁B．石灰石作为熔剂，与脉石反应，生成炉渣C．铁矿石里含有的锰、硅、硫、磷等元素，大部分经反应进入炉渣，小部分熔合在铁水中D．高炉煤气的主要成分是氮气、二氧化碳和一氧化碳9．用H2作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属纯度的说法正确的是()A．用H2的高B．用金属的高C．二者相同D．无法比较10．下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、H＋、Na＋、NO－3D．Fe3＋、I－、Cl－、SO2－411．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2OB．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．过量铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－312．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋13．在下列操作中，原溶液一直保持澄清的是()A．向CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液B．向硅酸钠溶液中通入CO2至过量C．向BaCl2溶液中通入CO2D．向澄清石灰水中通入过量CO214．实验室保存试剂的方法正确的是()A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠固体存放在带橡皮塞的细口瓶中15．下列离子方程式书写不正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OB．单质Si与氢氟酸反应：Si＋4HF===2H2↑＋SiF4↑C．石英沙与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．向水玻璃中通入CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－316．下列描述的性质与二氧化硅无关的是()A．装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞B．用氢氟酸刻蚀玻璃制成赏心悦目的雕花玻璃C．用水晶和玛瑙制成一些美丽耐用的装饰品D．用二氧化硅制成光电池，将太阳能转化为电能17．(9分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和CaCO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________。

苏教版必修1测试题含答案.docx

高中化学（苏教版必修I）测试卷（全卷总分：150分考试时间：90分钟）注意事项：答案全部填写在答题卡上，并在答题卡上写好姓名、班别、学号。

可能用到的相对原子质量：C： 12 H： 1 O： 16 N： 14 C1： 35.5 S： 32 A1： 27Na： 23 Ca： 40 Fe： 56 Mg： 24 Mn： 55 Cu： 64第I卷（选择题共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A.新制氯水中只含有Cb和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是CbD.氯水放置数天后pH将变大2.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则R是（）A.H2B. HC1C. Cl,D. NH33.已知：MnO2+4HCl（i^）=Cl2t+MnCl2+2H2O,实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HC1146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应所得Cb （）A.无法比较B.①比②多C. 一样多D.②比①多4. 1 1P+15C U S04+24H20=5C U3P+6H3P04+15H2S04反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A. 6:5B. 5:6C. 11:5D. 11:65.不同卤原子之间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XYn （n=l, 3, 5, 7）=这种卤素互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。

某BrFn和水反应时物质的量之比为 3 : 5,生成漠酸、氢氟酸、漠单质和氧气，则下列叙述中正确的是（）A.此卤素互化物的分子式为BrF3B.此卤素互化物的分子式为BrFsC.氧化剂BrFn与还原剂H2O的物质的量之比为3 : 5D. 氧化剂BrFn 与还原剂H 2O 的物质的量之比为2 : 36. 在SiO 2> CaCO 3和CuO 的混合物中，除去CaCC>3和CuO 粉末以获得较纯净的SiO 2,所用的试剂是（）A.盐酸B.稀硫酸C. NaOH 溶液D.氢氟酸 7. 环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量报告， 10. 将足量的NO?和一定量的SO2混合气体通入氯化切中，产生的沉淀（） A.不可能是亚硫酸朝B.一定是亚硫酸钥C. 一定是硫酸钥D.一定是亚硫酸力和硫酸钥二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意。

优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学必修一：高中同步测试卷(2) Word版含解析

高中同步测试卷(二)第二单元化学中常用的物理量- -物质的量(时间：90分钟 ,总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)1．以下有关物质的量的说法中正确的选项是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制中的根本单位C．某容器中含有1 mol氯D．×10232．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为 "空气维生素〞,O2－2就是一种空气负离子,那么O2－2的摩尔质量为()A．32 g B．32 g/molC．34 g D．34 g/mol3．以下关于 "物质的量〞、 "摩尔〞和 "摩尔质量〞的表达中正确的选项是() A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．物质的量是一个根本的物理量,单位是摩尔C．kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数D．1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子4．以下说法正确的选项是(N A为阿伏加德罗常数的值) ()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g Ca的物质的量为1 molC．1 mol 氧气分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等5．以下各物质中含氮原子数最|多的是()A．mol NH4ClB．mol NH4NO3C．×1023个CO(NH2)2D．mol NH3·H2O6．科学家发现了一种新型氢分子,其分子式为H3 ,关于原子个数相同的H3和H2 ,以下说法中一定正确的选项是()A．体积一定相等B．分子数一定相等C．质量一定相等D．物质的量一定相等7．×1023 mol－1为阿伏加德罗常数,以下说法一定正确的选项是()A．L N2×1023B．标准状况下, L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2××1023C．4 ℃时, ×1023D．20 g Ne×10238．在标准状况下, g CO mol O3 mol N2混合气体的体积约为()A．LB．LC．LD．无法计算9．如下图,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是()10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,以下有关说法正确的选项是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经枯燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时, mL浓盐酸C．配制1 L mol·L－1 g NaCl固体D．定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁11．20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为g·cm－3 , mol·L－1 ,那么以下说法中不正确的选项是()A．25 ℃时, mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为错误!×100%C．20 ℃时, g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发掉局部水,再恢复到20 ℃时, g·cm－312．以下是关于容量瓶的四种表达：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水.这些表达中正确的选项是() A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④13．某化学实验中需要用到95 mL mol/L CuSO4溶液,以下配制方法不正确的选项是()A ． g CuSO 4溶于水配成100 mL 溶液B ． g CuSO 4溶于水配成100 mL 溶液C ． g 胆矾溶于水配成100 mL 溶液D ．将40 mL mol/L CuSO 4溶液用水稀释后配成100 mL 溶液 14．N A 表示阿伏加德罗常数 ,以下说法不正确的选项是( )A ．H 2SO 4的摩尔质量以g/mol 为单位时与N A 个硫酸分子的质量(以g 为单位时)在数值上相等B ．N A 个氧气分子和N A 个氮气分子的质量比为8∶7C ．常温常压下 , g Na 2CO 3·10H 2O 含有的Na ＋N A D ． mol/L 的MgCl 2溶液中 ,含有Cl －个数为N A15．质量分数和物质的量浓度均可表示溶液的组成 ,以下表达正确的选项是( ) A ．同一溶液中溶质的物质的量浓度一定 ,故溶质的物质的量不会随体积变化而变化 B ． g HCl 通入到200 mL 蒸馏水中配成稀盐酸 ,c (HCl)≠ mol·L －1 C ．浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c (浓)·V (浓)>c (稀)·V (稀)D ．某溶液中溶质的质量分数为w % ,溶液的密度为ρ g ·cm －3 ,溶质的摩尔质量为M g ·mol －1 ,那么该溶液中溶质的物质的量浓度为c ＝1 000ρw Mmol ·L －116．假设30 g 密度为ρ g ·cm －3的BaCl 2溶液中含有4 g BaCl 2 ,那么溶液中Cl －的物质的量浓度为( )A.ρ400mol ·L －1 B.30ρmol ·L －1C.50ρ39 mol ·L －1D.25ρ39 mol ·L －1二、非选择题(此题包括4小题 ,共52分)17．(16分)(1) mol SO 2的质量是________g ,在标准状况下的体积为________L ,含有________个氧原子 .(2) L的HCl气体溶于水,配成500 mL的溶液.①根据公式__________________ ,可知该HCl气体的物质的量为________________ .②根据公式__________________ ,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________________ .③100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________ .18．(8分) g CO和CO2的混合气体, L .(1)该混合气体的平均摩尔质量为________ .(2)混合气体中碳原子的个数为________(用N A表示阿伏加德罗常数) .(3)将混合气体依次通过以下装置,最|后收集在气球中(实验在标准状况下进行) .①气球中收集到的气体的摩尔质量为________ .②气球的体积为________L .19．(12分)阿伏加德罗常数为N A .(1)某气体的摩尔质量为M,MN A是用________(填单位)来表示这种气体的________________的质量；(2)某种气体中,存在的分子总数为X,XN A是用________(填单位)来表示这种气体的________；(3)某单质中,存在的原子总数为Y,元素的摩尔质量为A,YN A·A是用________(填单位)来表示这种单质的________ .20．(16分)实验室欲配制500 mL mol·L－1的NaOH溶液,请按要求完成以下内容：(1)完本钱实验时,以下仪器中一定不需要的是________(填字母,下同) .(2)通过计算可知,需NaOH固体的质量为________ g .(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧振荡,正确的操作顺序为________________(填序号) .小明认为还缺少一个步骤,此步骤的名称是____________________ .(4)实验结束后,发现所配溶液浓度偏大,可能的原因是________(填代号) .A．所用NaOH已潮解B．定容时俯视观察液面C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒参考答案与解析1．[导学号29010020]解析：选B .物质的量是用来衡量微观微粒所含数目多少的物理量,不是物质的质量,A错；物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一,摩尔是其单位,B对；使用摩尔时一定要指明微粒的名称或化学式或特定组合,C×1023 mol－1 ,D错.2．[导学号29010021]解析：选B .注意两点：一是得失电子的质量忽略不计,二是摩尔质量的单位是g/mol .3．[导学号29010022]解析：选B .摩尔质量以g·mol－1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,A kg 12C中的碳原子数为阿伏加德罗常数,C错.1 mol任何物质中的原子数不确定,D错.4．[导学号29010023]解析：选D .A选项,28 g氮气含有N2分子28 g28 g·mol－1＝1 mol ,即2 mol氮原子；B选项,4 g Ca的物质的量为4 g40 g·mol－1mol；C选项,1 mol 氧气分子的质量是32 g ,1 mol氧原子的质量是16 g .5．[导学号29010024]解析：mol NH4Cl中n(N) mol , mol NH4NO3中n(N) mol ,×1023个CO(NH2)2中n(N)＝错误!mol－1×2 mol , mol NH3·H2O中n(N) mol .6．[导学号29010025]解析：选C .氢原子个数相同,那么H3和H2的质量一定相等,C 项正确.A项未指明温度和压强,B、D项一定不相等.7．[导学号29010026]解析：选D .由气体体积计算分子个数,首|先换算成物质的量,但不知何种状况, L·mol－1计算,A错误；计算混合气体Cl2和HCl的总物质的量为1 mol ,×1023 ,B错误；题中此状况下水为液态,气体摩尔体积在此不适用, L液态水的物质的量不是1 mol ,×1023 ,C错误；Ne为单原子分子,n＝20 g20 g·mol－1＝1 mol ,N＝1 mol××1023 mol－1×1023 ,D正确.8．[导学号29010027]解析：选B .混合气体共1 mol ,标准状况下其体积约为L .9．[导学号29010028]解析：选C .体积相等,气体物质的量、气体分子个数相等；HCl 是双原子分子,所以只有C项符合题意 .10．[导学号29010029]解析：选A .B项, mL；C项, g；D项,胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁.11．[导学号29010030] 解析：选D .此题考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算 .KCl 的溶解度随温度的升高而增大 ,即25 ℃时 ,饱和KCl 溶液中溶质的质量变大 ,故KCl 的物质的量浓度变大 ,即c mol ·L －1 ,A 项正确；根据c ＝1 000ρw M 可知 ,B 项正确；根据ρ＝mV ,假设溶液未到达饱和 ,溶解的KCl 的质量减少 ,ρ也会减小 ,所以20 ℃时 ,ρg ·cm－3的KCl 溶液为不饱和溶液 ,C 项正确；将溶液蒸发掉局部水 ,恢复到20 ℃ ,那么饱和溶液会有晶体析出 ,剩余溶液仍为20 ℃时的KCl 饱和溶液 ,所以ρ g·cm －3 ,故D 项不正确 .12．[导学号29010031] 解析：选A .容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ,使用前要先检查容量瓶是否漏水 ,容量瓶不能加热 ,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 .13．[导学号29010032] 解析：选A .A 项配制的溶液 ,CuSO 4 mol/L .14．[导学号29010033] 解析：选D .D 项中没有注明体积V ,无法计算出物质的量 . 15．[导学号29010034] 解析：选B .同一溶液中溶质的物质的量浓度一定 ,但溶质的物质的量随体积变化而变化 ,A g HCl 通入到200 mL 蒸馏水中配成稀盐酸 ,溶液的体积不可能是200 mL ,所以c (HCl)≠ mol·L －1 ,B 项正确 .浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀) ,C 项错误 .D 项溶质的物质的量浓度应为c ＝10ρw Mmol ·L －1 .16．[导学号29010035] 解析：选C .BaCl 2的物质的量浓度为4 g208 g ·mol －130 g ρ g ·cm－3×10－3 L ·mL －1＝25ρ39 mol ·L －1 ,那么Cl －的物质的量浓度为50ρ39 mol ·L－1 .17．[导学号29010036] 解析：(1) mol SO 2 mol ×64 g·mol －1＝32 g ,在标准状况下的体积为 mol × L·mol －1 L , mol ×2××1023 mol －1＝×1023 .(2)①n ＝错误!＝错误!＝2 mol ； ②c ＝n V ＝错误!＝4 mol·L －1；③n ＝c ·V ＝4 mol·L －1× L mol . 答案：(1)32 ×1023(2)①n ＝错误! 2 mol ②c ＝错误! 4 mol·L －1 ③ mol18．[导学号29010037] 解析：(1)混合气体的物质的量为错误!＝ mol ,M ＝错误!＝36 g·mol －1 .(2) mol CO 和CO 2的混合气体中 , mol .(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 ,那么气球中收集到的气体是CO ；②设原混合气体中CO 的物质的量为n 1 mol ,CO 2的物质的量为n2 mol ,那么有：⎩⎪⎨⎪⎧n 1＋n 2＝0.428n 1＋44n 2＝14.4 ,解得⎩⎪⎨⎪⎧n 1＝0.2n 2＝0.2 mol CO ,在标准状况下的体积为 L . 答案：(1)36 g·mol －1 (2)N A(3)①28 g·mol －1 ②19．[导学号29010038] 解析：(1)由公式n ＝m M ＝N N A ,所以M N A ＝mN ,它表示1个分子的质量 ,单位为g 或kg ；(2)n ＝N N A ＝XN A,表示的是这种气体的物质的量 ,单位为mol ；(3)因为Y N A 表示该单质中所含原子的物质的量 ,所以YN A·A 表示该单质的质量 ,单位是g或kg .答案：(1)g 或kg 一个分子 (2)mol 物质的量 (3)g 或kg 质量20．[导学号29010039] 解析：(1)该实验不需要分液漏斗 .(2)需NaOH 固体的质量m (NaOH) L × mol/L ×40 g .(3)氢氧化钠溶于水放热 ,需要冷却至|室温才能转移至|容量瓶中 .(4)假设所用NaOH 已潮解 ,那么固体中NaOH 的质量偏低 ,溶液浓度偏小 ,A 项错误 .假设定容时俯视观察液面 ,那么定容时溶液体积偏小 ,所配溶液浓度偏大 ,B 项正确 .未洗涤烧杯会使局部溶质损失 ,造成所配溶液浓度偏小 ,C 项错误 .因为该实验中称量氢氧化钠的质量时未用到游码 ,所以称量时砝码与NaOH 的位置颠倒 ,对实验结果无影响 ,D 项错误 .答案：(1)D (2) (3)②①③⑤⑥⑧⑦④ 冷却 (4)B。

优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(九) Word版含答案

高中同步测试卷(九)专题3从矿物到基础材料(A)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气的反应放出热量D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物2．将一定量镁粉和铝粉的混合物分成两等份，一份与足量的稀盐酸反应，另一份与足量的烧碱溶液反应，两者产生气体的体积比为4∶3(相同状况)。

则原混合物中Mg和Al的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．2∶33．将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①②B．②④C．①④D．②③4．歼-20第二架原型战斗机在成都实现首飞。

歼-20战斗机的机身多处采用了各种先进铝合金材料，下列关于铝的说法正确的是()A．铝元素是地壳中含量最丰富的元素B．铁元素在地壳中的含量比铝要低，因而较晚应用于人类生活中C．自然界中铝均以铝土矿的形式存在于地壳中D．铝通常以电解法生产5．将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象就能进行鉴别的是()A．KOH和Al2(SO4)3B．稀硫酸和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO46．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()A．Cl－浓度几乎不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋7．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为可能发生在铁器时代之前的是()①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤8．下列金属不适宜用热还原法来冶炼的是()A．铁B．铜C．钠D．铅9．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是() A．CuSO4B．H2SO4C．HCl D．FeSO410．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是() A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液11．制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，该反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修1：高中同步测试卷(二) Word版含解析

高中同步测试卷(二)主题1呵护生存环境B卷(时间：90分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1.新装修房间内容易释放出一种有毒的气体，会严重影响居民的健康，它是()A．氯气B．二氧化碳C．甲醛D．氟利昂2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．光化学烟雾B．酸雨C．臭氧空洞D．温室效应3.要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是()A．控制工业废水和生活污水的排放B．对河水进行消毒处理C．控制农田排水D．减少用水量4.煤是我国消耗的重要能源之一，下列有关说法不．正确的是()A．煤燃烧后生成的SO2是形成酸雨的罪魁祸首B．煤不完全燃烧时产生CO气体，既造成污染又造成能源的浪费C．煤是不能再生的化石能源D．煤的组成与性质稳定，不可能对其进行优化处理5.关于“赤潮”的下列说法不．正确的是()A．“赤潮”与“水华”产生的原因相同B．含磷洗衣粉的广泛使用是发生“赤潮”现象的原因之一C．在封密的海湾更容易发生“赤潮”现象D．“赤潮”现象的发生是与人类活动无关的一种自然现象6.家用洗涤剂是污染水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施，控制磷元素大量进入水体。

其原因是()A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设施B．磷酸盐有毒、致癌，不能进入人体C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化D．磷酸盐进入水体后，形成多种不溶性磷酸盐，再吸附杂质，日积月累使河床抬高造成水患7.下列污染都对人类的健康构成巨大威胁，但其中一种不．被称作环境污染的是()A．地下水被污染B．医疗用血被污染C．粮食蔬菜被农药污染D．大量使用修正液造成的教室内空气污染8.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。

下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中()B．有害物质的含量超过了40%C．含有的烃类在常温下均为气态D．有气味的是C2H6、NO x、尼古丁9.保护环境是每一个公民的责任和义务。

苏教版高中化学必修1同步练习(全套)

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化C．O3是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）A．①③④⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（）A．1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC．标准状况下，11．2L苯中含有的分数为0．5N AD．1L 0．1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0．1N A4．以下有关分散系的说法，正确的是（）A．盐酸不是分散系而溶液B．分散剂即是指水C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态5．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO46．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量7．0．5molH2SO4中，含有的原子有（）A．2mol B．7mol C．3．5mol D．4mol8．下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23 g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2 g·mol-19．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。

制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1mol SiO2中约含有1mol O2C．1．5mol SiO2中约含有18．06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g·mol-110．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热12．关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体13．下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22．4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22．4LC．气体摩尔体积约为22．4L·mol-1D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离16．下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22．4LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22．4L·mol-1C．常温常压下，1mol氢气的体积为22．4LD．常温常压下，1mol氧气的质量为32克17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2．3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0．1N AB．18克水所含有的电子数目为N AC．常温常压下，11．2L氯气所含的原子数目为N AD．2．8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。

优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修1：高中同步测试卷(一) Word版含答案

高中同步测试卷(一)第一部分章末测评卷第一章关注营养平衡(A卷)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)1．如图所示是淮南流行小吃“烤面筋”，其主要营养成分是()A．凝胶B．蛋白质C．脂肪D．淀粉2．葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是()A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．氧化反应3．葡萄糖是一种重要的单糖，关于其说法正确的是()A．葡萄糖作为单糖的理由是因为它是糖类中含碳原子最少，相对分子质量最小的糖B．葡萄糖是淀粉在人体内水解的最终产物C．葡萄糖是一种羟基醛，能被氧化，具有氧化性D．葡萄糖是一种单糖，其相对分子质量是二糖的一半4．人们生活中食用的花生油、菜籽油、豆油等植物油都是从植物的果实中提取的油脂，是人体不可缺少的营养成分。

下列关于油脂的说法中正确的是()A．植物油都属于天然高分子化合物B．植物油都是单甘油酯，是纯净物C．它们在人体内必须发生水解后才能被人体吸收利用D．上述几种植物油都是同系物，营养价值相似5．亚油酸又称顺，顺-9，12十八碳二烯酸，在玉米油中的含量高达60%以上，经常食用玉米油可降低人体血清中的胆固醇，有防止动脉粥样硬化、冠状动脉硬化和血栓形成的作用，因此玉米油被誉为“健康油”“长寿油”。

下列有关说法正确的是() A．玉米油属于酯类，是天然高分子化合物B．玉米油没有固定的熔、沸点，常温下为固态C．亚油酸能溶于NaOH溶液，也能使溴水褪色D．玉米油营养价值高是因为饱和脂肪酸含量高6．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。

小王应注意补充的微量元素是()A.硒C．铁D．碘7．关于脂溶性维生素与水溶性维生素的比较正确的是()A．前者易溶于有机溶剂，不易溶于水，后者易溶于水，不易溶于有机溶剂B．两者都不易积存，容易排泄，易引起维生素缺乏症C．前者主要包含维生素A、维生素B等，后者主要包括维生素CD．前者主要来自水果、蔬菜，后者主要来自维生素片8．下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素()A．洗莱：要先洗后切B．浸泡：切好的菜浸泡半天，以除去残留农药C．切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D．烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失9．(2016·高考全国卷乙)化学与生活密切相关。

优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(八) Word版含答案

高中同步测试卷(八)专题2 从海水中获得的化学物质(C)(时间：90分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题 ,每题3分 ,共48分)1．以下物质中属于强电解质的是( )A ．CH 3COOHB ．C 2H 5OH C ．NaClD ．H 2O2．氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如下列图 ,以下化学反响属于区域3的是( )A ．2H 2＋O 2 = = = = =点燃2H 2OB ．2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．CuO ＋CO = = = = =△Cu ＋ CO 2D ．Zn ＋H 2SO 4 = = =ZnSO 4 ＋ H 2↑3．以下关于氯气和氯水的说法不正确的选项是( )A ．在加压条件下氯气转化为液氯 ,可用枯燥的钢瓶储存液氯B ．枯燥的氯气可以使枯燥的有色布条褪色C ．新制氯水在光照条件下有气泡逸出 ,该气体的主要成分是O 2D ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．以下化合物与小苏打溶液反响 ,没有气体或沉淀生成的是( )A ．烧碱B.硫酸氢钠C.5．以下关于钠的化合物的说法中 ,正确的选项是( )A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸和NaOH 溶液反响B ．Na 2CO 3固体中含有的NaHCO 3可用加热的方法除去C ．Na 2O 2和Na 2O 均为白色固体 ,与CO 2反响均放出O 2D ．分别向Na 2O 2和Na 2O 与水反响后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同6．在探究新制饱和氯水成分的实验中 ,以下根据实验现象得出的结论不正确的选项是( )A ．氯水的颜色呈浅黄绿色 ,说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液 ,产生白色沉淀 ,说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中参加NaHCO 3粉末 ,有气泡产生 ,说明氯水中含有H ＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO7．以下离子方程式正确的选项是()A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO2－3＋2H＋ = = =H2O＋CO2↑B．铜丝伸入到AgNO3溶液中：Cu ＋2Ag＋ = = =Cu2＋＋2AgC．向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4= = =BaSO4↓＋H2OD．铁锈与稀盐酸反响：Fe2O3＋6H＋ = = =2Fe2＋＋3H2O8．以下化学方程式中电子转移不正确的选项是()9．以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A．Mg2＋、SO2―4、K＋、Cl―B．CO2―3、Na＋、Ca2＋、NO―3C．Fe3＋、SO2―4、OH―、NO―3D．NO―3、Ag＋、H＋、Cl―10．在甲、乙两个烧杯中,分别含有以下离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO2－4、CO2－3、OH－.甲烧杯中的溶液呈蓝色,那么乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是() A．Cu2＋、H＋、SO2－4B．Na＋、CO2－3、OH－C．CO2－3、OH－、SO2－4D．Na＋、CO2－3、SO2－411．将相同质量的镁分别放在①O2、②空气、③N2、④CO2中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为()A．②<①<③<④B．④＝①＝②＝③C．④>①>②>③D．③>①>②>④12．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO = = =2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O ,②Na2FeO4＋2KOH = = =K2FeO4＋2NaOH .以下说法不正确的选项是() A．反响①为氧化复原反响,反响②为复分解反响B．反响①中NaClO 是氧化剂C．反响②的产物K2FeO4中Fe为＋4价,具有强氧化性,能杀菌消毒D．假设有2 mol FeCl3发生反响,转移电子的物质的量为6 mol13．在一定条件下,NO跟NH3可以发生反响：6NO＋4NH3= = =5N2＋6H2O ,该反响中被氧化和被复原的氮元素的质量之比是()A．3∶2 B．2∶1C．1∶1 D．2∶314．有10 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反响,蒸干溶液,最||终得固体质量为()A．g B．gC．8 g D．g15．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反响机理如下：①MnO2＋H2O2＋2H＋ = = =Mn2＋＋O2↑＋2H2O②Mn2＋＋H2O2 = = =MnO2＋2H＋以下说法正确的选项是()A．H2O2在反响①中是氧化剂,在反响②中是复原剂B．反响②属于置换反响C．在反响①中每生成1 mol O2 ,转移的电子数为4××1023D．在二氧化锰作用下1 mol H2O2 mol O216．g g Na2CO3混合并配成溶液, mol·L－1稀盐酸.以下列图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案17．(8分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 ,用不同的方法做了以下实验 ,如图Ⅰ～Ⅳ所示 .(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验 ,能够到达实验目的的是________(填装置序号) .(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质 ,其反响的化学方程式为________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比 ,实验Ⅳ的优点是________(填选项序号) .A ．Ⅳ比Ⅲ复杂B ．Ⅳ比Ⅲ平安C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便D ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个比照实验 ,而Ⅲ不行(3)假设用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 ,那么试管B 中装入的固体最||好是________(填化学式) .18．(14分)(1)配平以下化学反响方程式 ,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目 . □Cu ＋□HNO 3 ――→△□Cu(NO 3)2＋□NO ↑＋□H 2O (2)用KMnO 4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸 .反响方程式如下：2KMnO 4＋16HCl(浓) = = =2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O①此反响中氧化剂是________ ,氧化产物是________ .假设有1 mol KMnO 4参加反响 ,转移电子的物质的量为________ .② g KMnO 4完全反响 ,产生的Cl 2在标准状况下的体积为__________ ,有__________mol HCl 发生反响 ,有________mol HCl 被氧化 .③ g/cm 3 ,其物质的量浓度为__________________ .19．(15分)如下列图 ,A 为一种常见的单质 ,B 、C 、D 、E 是含有A 元素的常见化合物 .它们的焰色反响均为黄色 .请填写以下空白：(1)写出反响②的实验现象：________________________________ .(2)以上反响中属于氧化复原反响的有________ .(填编号)(3)反响②的离子反响方程式为_________________；反响⑥的化学方程式为________________________ .向D 中滴入少量盐酸的化学方程式为 _________________________ .20．(15分)某兴趣小组设计了以下实验装置探究氯气与石灰乳反响的条件和产物 .(1)装置甲中反响的化学方程式是_________________________ .(2)乙装置的作用是__________________ ,丁装置的作用是____________________ .(3)该兴趣小组用100 mL 12 mol·L －1 g MnO 2制备氯气 ,并将所得氯气与过量的石灰乳反响 ,那么理论上最||多可制得Ca(ClO)2________g .(4)：氯气和碱的反响为放热反响(即随着反响的进行有热量放出 ,导致体系温度逐渐升高) ,温度较高时 ,氯气和碱还能发生如下反响：3Cl 2＋6NaOH = = = = =△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 为了提高Ca(ClO)2的产率 ,可对丙装置作适当改进 .请你给出一种改进方法：________________________________________________________________________ .参考答案与解析1．[导学号69860140] 解析：选C .乙酸和水是弱电解质 ,乙醇是非电解质 ,氯化钠是强电解质 .2．[导学号69860141] 解析：选C .区域3是氧化复原反响 ,但不属于四种根本反响类型 ,A 是化合反响同时也是氧化复原反响 ,B 是分解反响不是氧化复原反响 ,C 是氧化复原反响不属于四种根本反响类型 ,D 是置换反响同时也是氧化复原反响 .3．[导学号69860142] 解析：选B .常温下 ,枯燥的氯气与铁不反响 ,A 正确；氯气没有漂白性,氯气与水生成的次氯酸有漂白性,B错误；新制氯水光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气,C正确；新制氯水呈酸性,次氯酸有漂白性,新制氯水能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色,D正确.4．[导学号69860143]解析：选A .碳酸氢钠与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,硫酸氢钠与碳酸氢钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳气体,碳酸氢钠与氢氧化钡反响生成碳酸钡沉淀,过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠与碳酸氢钠反响生成碳酸钠和水.5．[导学号69860144]解析：选B .碳酸钠能与盐酸反响,不能与氢氧化钠溶液反响,碳酸氢钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,A错误；碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,B正确；氧化钠为白色固体,与二氧化碳反响生成碳酸钠,过氧化钠为淡黄色固体,与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气,C错误；氧化钠与水反响后生成的溶液为氢氧化钠溶液,能使酚酞溶液变红,过氧化钠与水反响后的溶液中滴入酚酞试液,能使酚酞试液先变红后褪色,D错误 .6．[导学号69860145]解析：2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使得氯水显示了浅黄绿色,A－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀,B2与水反响生成HCl和HClO ,H＋与NaHCO3反响生成CO2气体,C2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋,D选项错误.7．[导学号69860146]解析：选B .大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不溶于水,不能拆开,A错误；硫酸与氢氧化钡溶液反响的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4= = =BaSO4↓＋2H2O ,C错误；D项电荷不守恒,应为Fe2O3＋6H＋= = =2Fe3＋＋3H2O ,D错误；B正确.8．[导学号69860147]解析：选D .D中Cl由＋5价降为0价,－1价升到0价,D错误.9．[导学号69860148]解析：选A .B中生成碳酸钙沉淀,C中生成氢氧化铁沉淀,D 中生成氯化银沉淀.10．[导学号69860149]解析：选B .甲烧杯溶液呈蓝色,甲烧杯中含Cu2＋,那么CO2－3、OH－在乙烧杯中,H＋在甲烧杯中,由溶液呈电中性原那么知,SO2－4在甲烧杯中,Na＋在乙烧杯中.11．[导学号69860150]解析：选C .假设Mg为1 mol ,分别计算①、②、③、④固体质量增加了多少：①中生成MgO ,增加16 g；③中生成Mg3N2 ,增加14×23g＝283g；④中生成MgO和C ,增加16 g＋12 g＝28 g；②介于①和③之间.故顺序为④>①>②>③ .12．[导学号69860151] 解析：选C .反响②的产物K 2FeO 4中Fe 为＋6价 ,C 错误 .13．[导学号69860152] 解析：选D .反响中被氧化与被复原的N 的物质的量之比为4∶6 .14．[导学号69860153] 解析：选B .四种物质与盐酸恰好完全反响生成氯化钠溶液 ,由氯守恒得n (NaCl)＝n (HCl) mol .15．[导学号69860154] 解析：选D .反响①中H 2O 2作复原剂 ,故A 错；一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响是置换反响 ,反响②不属于置换反响 ,故B 错；在反响①中每生成 1 mol O 2 ,转移的电子数为2××1023 ,故C 错；根据2H 2O 2 = = = = =MnO 22H 2O ＋O 2↑ ,可知D 正确 .16．[导学号69860155] 解析： mol mol Na 2CO 3混合溶液中滴加盐酸时 ,盐酸首||先和NaOH 反响生成水和氯化钠 , L 时 ,两者恰好完全反响；继续滴加时 ,盐酸和Na 2CO 3开始反响 ,首||先发生的反响是HCl ＋Na 2CO 3 = = =NaHCO 3＋NaCl ,无气体放出 , L 盐酸时 ,此步反响进行完全；再继续滴加时 ,发生反响：NaHCO 3＋HCl = = =NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ,此时开始放出气体 , L 时反响完全 , mol 气体 .17．[导学号69860156] 解析：(1)Na 2CO 3、NaHCO 3均能与盐酸反响生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ,但等质量的Na 2CO 3与NaHCO 3跟过量盐酸反响时 ,NaHCO 3与盐酸反响更剧烈且产生气体的量多 ,故实验Ⅰ不能鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3 ,而实验Ⅱ可以 .(2)NaHCO 3受热易分解：2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ,Na 2CO 3受热不分解 ,可用加热方法鉴别 ,实验Ⅳ可以同时进行两个比照实验 ,现象明显 .(3)将NaHCO 3置于小试管B 中 ,Na 2CO 3置于大试管A 中 ,加热时C 中澄清石灰水不变浑浊 ,D 中变浑浊 ,说明Na 2CO 3比NaHCO 3稳定 .答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ,CO 2＋Ca(OH)2 = = =CaCO 3↓＋H 2OD (3)NaHCO 318．[导学号69860157] 解析：(2)①1 mol KMnO 4参加反响 ,转移电子数为(7－2)mol .②每16 mol HCl 参加反响 ,被氧化的HCl 为10 mol .③c ＝1 000ρw M ＝1 000××36.5%36.5＝12 mol·L －1 . 答案：(1)(2)①KMnO 4 Cl 2 5 mol ② L③12 mol/L 19．[导学号69860158] 解析：焰色反响呈黄色说明含钠元素 ,A 为单质 ,所以A 为钠 ,B为过氧化钠 ,D 为碳酸钠 ,C 为氢氧化钠 ,E 为碳酸氢钠 .(1)钠与水反响的实验现象为钠浮在水面上 ,熔化成光亮的小球 ,在水面四处游动 ,发出 "嘶嘶〞的响声 .(2)属于氧化复原反响的是①②③④ .(3)碳酸钠中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠 ,无气体产生 .答案：(1)钠浮在水面上 ,熔化成光亮的小球 ,在水面四处游动 ,发出 "嘶嘶〞的响声(2)①②③④ (3)2Na ＋2H 2O = = =2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3 ＋ CO 2 ↑＋ H 2O Na 2CO 3 ＋ HCl = = =NaHCO 3 ＋ NaCl20．[导学号69860159] 解析：(2)甲为发生装置 ,乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体 ,丙中氯气与石灰乳制漂白粉 ,丁的作用是除尾气氯气 .(3)二氧化锰与盐酸反响时盐酸过量 ,生成氯气 mol ,2Cl 2～Ca(ClO)2 ,得生成次氯酸钙 g .(4)为防止发生副反响 ,应使丙装置温度降低 ,可将丙置于盛有冰水的烧杯中 .答案：(1)MnO 2 ＋4HCl(浓) = = = = =△MnCl 2＋Cl 2 ↑＋2H 2O(2)除去氯气中混有的氯化氢吸收Cl 2防止污染空气(3) (4)将丙装置浸在盛有冰水的烧杯中。

苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液3.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是()A． FeB． Fe和ClC． ClD． Br4.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.1 L 0.1 mol·L－1的硫酸钾溶液中()A． K＋的物质的量为0.1 molB．的物质的量为0.2 molC． K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－17.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是()A．钠B．铜C．氢气D．铁8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A9.下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈10.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电11.对于反应2SO2＋O2SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol12.下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥13.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。

优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(一) Word版含答案

高中同步测试卷(一)专题1 化学家眼中的物质世界(A)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．根据物质的组成对物质进行分类，NaHCO 3属于( )A ．盐B ．有机物C ．碱D ．氧化物2．对于下列反应类型的判断，不正确的是( )A ．4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3(化合反应)B ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2(置换反应)C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(氧化还原反应)D ．4NaOH=====通电4Na ＋2H 2O ＋O 2↑(分解反应)3．下列关于物质的量的叙述中错误的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kgC 12中含有约6.02×1023个碳原子C ．1 mol H 2O 中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D ．1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子4．0.5 mol Na 2CO 3中所含的Na ＋数约为( )A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．1 5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L6．在标准状况下，等质量的CH 4和CO 2比较，下列说法中不正确的是( )A ．密度比为4∶11B ．分子数之比为4∶11C ．体积比为11∶4D ．物质的量之比为11∶47．溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是( )A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．能否通过滤纸C ．分散质粒子直径的大小D ．是否均一、透明、稳定8．下列电离方程式不正确的是( )A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2CO3===Na＋2＋CO2－39．下列混合物的分离方法不可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离10．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出11．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸12．离子检验的常用三种方法：A．CO2－3——气体法B．SO2－4——沉淀法C．H＋——显色法D．Cl－——气体法13．实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是()14．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A．2 B．3C．4 D.515．下列正确表示氧的原子结构示意图的是()16．1H、2H、3H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．都不带电荷的粒子D．氢元素的五种不同粒子17．(12分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(六) Word版含答案

高中同步测试卷(六)专题2 从海水中获得的化学物质(A)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关氯气的叙述正确的是( )A ．钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾B ．红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧C ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D ．氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气具有漂白作用2．人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。

该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。

你认为它可能的有效成分是( )A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．KMnO 4D ．NaClO3．当有大量Cl 2逸散到周围空气中时，下列处理方法和过程较合理的是( )①迅速拨打求救电话 ②迅速撤离人员至地势较高处 ③迅速撤离人员至下风口 ④用浸有一定浓度NaOH 溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 ⑤用浸有一定浓度Na 2CO 3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 ⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口或将其浸入碱液池等)A ．①②④⑥B ．①②⑤⑥C ．①③⑤⑥D ．①②④⑤⑥4．下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的5．盐酸可能具有的化学性质是( )A ．只有还原性B ．只有酸性C ．只有氧化性D ．有酸性、氧化性、还原性 6．下列反应中，氯元素被氧化的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl7．下列有关钠的叙述中错误的是( )A．金属钠在自然界中部分以游离态存在B．钠燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠8．下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是()A．钠和水B．氧化钠和水C．过氧化钠和水D．澄清石灰水和氯化钠溶液9．下列物质露置于空气中会发生变质，但不发生氧化还原反应的是()A．钠B．氢氧化钠C．氯化钠D．过氧化钠10．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是()A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在11．下列叙述中正确的是()A．CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质12．下列离子反应不能发生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O13．下列叙述镁的性质中，正确的是()A．在氮气中不能燃烧B．与水不能反应释放出氢气C．在氯气中燃烧会产生白烟D．镁条可在二氧化碳气体中燃烧生成白色固体14．下列实验能说明燃烧不一定需要O2的是()①H2在Cl2中燃烧②Mg在Cl2中燃烧③Mg在CO2中燃烧④Na在Cl2中燃烧A．①B．②④C．③④D．①②③④15．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的沉淀池中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解得产品。

优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(五) Word版含答案

高中同步测试卷(五)专题1化学家眼中的物质世界(E)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是()2．下列做法不正确的是()A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火3．下列电离方程式书写完全正确的是()A．H2SO4===H＋＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2－2C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al3＋2＋3SO2－44．某元素X天然存在的一个原子中有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为()A．35 B．30C．64 D．585．下列叙述正确的是()A．氯化钠在熔融状态电离成钠原子和氯原子B．石墨能导电，所以石墨是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6．下列实验中，所选装置不合理的是()A ．分离Na 2CO 3溶液和CCl 4，选④B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．用FeCl 2溶液吸收Cl 2，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②7．现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C ；⑩水银等物质进行分类，下列分类正确的是( )A ．有机物：③⑤⑨B ．氧化物：②⑩C ．碱：①④D ．单质：⑥⑦8．下列叙述正确的是( )A ．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO 2－3B ．用可溶性钡盐检验SO 2－4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO 2－4以外的其他阴离子及Ag ＋的干扰 C ．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验D ．在某待测液中先滴加盐酸再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Cl －9．下列说法中不正确的是( )A ．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B ．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C ．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D ．鉴别NaCl 与CuSO 4两种溶液，可以不用任何试剂10．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一高二化学试卷12.doc

高中化学学习材料唐玲出品高二化学试卷 2012.12考试时间：60分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 A1：27 S ：32 C1：35.5 K ：39 Ca ： 40 Cr ：52 Fe ：56 Ba ：137一、单项选择题（共23题，每题3分，共69分)。

1．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 9943的简单方法。

下列关于Tc 9943的叙述正确的是A ．原子序数是99B ．质量数是43C ．中子数是99D ．电子数是432.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物3. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为A. 1B. 0.25C.6.02×1023D.5×10234．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol ·L －1。

这里的“4.94×10-3 mol ·L －1”表示葡萄糖的A ．物质的量B ．摩尔质量C ．质量分数D ．物质的量浓度5. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A 、Na 2CO 3·10H 2O Na 2CO 3B 、盐酸液氮C 、石油冰D 、碘酒干冰6. 判断下列物质中属于电解质的是（）A ．硝酸钾B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水7. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须A.用水洗涤2-3次后再使用B.用盐酸洗涤后经蒸馏水冲洗，方可使用C.用滤纸擦干后才可使用D.用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1 mol Cl2与足量H2反应转移的电子数为N AB.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AC.32g O2中含有的分子数为N AD.1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A9．2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

优化方案·高中同步测试卷·苏教化学必修1：高中同步测试卷(三) Word版含答案

高中同步测试卷(三)专题1 化学家眼中的物质世界(C)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．符合如图中阴影部分的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 32．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱3．已知N A 表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A ．物质的量是用来表示物质所含微粒多少的物理量，也就是物质的数量B ．1 mol 任何物质所含的分子数均与0.012 kg C-12中所含的碳原子数相同C ．1 mol 三聚氰胺(C 3H 6N 6)分子含有6N A 个氮原子D ．在月球上3.01×1023个N 2的物质的量小于0.5 mol4．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol CO 和b mol O 2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )A.a bB.a 2bC.a a ＋2bD.a 2a ＋2b5．在标准状况下，m g 气体A 和n g 气体B 的分子数相等，下列说法正确的是( )A ．同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25 ℃时，1 kg 气体A 和1 kg 气体B 的分子数比为m ∶nC ．同温同压下，气体A 和气体B 的密度比为n ∶mD ．标准状况下，等质量的气体A 和气体B 的体积比为n ∶m6．标准状况下，1 L N 2中含m 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.m 28mol －1 B.m 22.4 mol －1 C ．22.4m D ．22.4m mol －17．固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X一定能溶于水8．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。