九年级化学上册第3章维持生命之气-氧气3.2制取氧气第1课时分解过氧化氢溶液制氧气习题课件新版粤教版
科学版九年级上册化学 3.2.2 高锰酸钾制氧气 重点习题练习复习课件
【解析】加入药品后，应先用酒精灯在试管底部来回移 动进行预热，B错误；开始冒出的气体不是纯净的氧气， 当气泡连续且均匀冒出时才能开始收集，C错误；收集 完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止 水倒流而炸裂试管，D错误。
【答案】A
3．关于实验室制取氧气，下列说法错误的是( C )
A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B．装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气 C．装置③可用于收集氧气 D．装置④可用于收集氧气
13．在实验室用高锰酸钾固体制取氧气的研究中，老师为小林 同学提供了下列仪器(铁架台、导管、橡皮塞等已省略)，请 你帮他完成相关实验内容。 (1)写出下列编号仪器的名称：①_长__颈__漏__斗__；②_酒__精__灯__。
(2)小林为了制取一瓶干燥的氧气，他应该选用的仪器有_②__③__④__(填编 号)，该反应的符号表达式为_K__M__n_O_4_―_△_→__K__2M__n_O__4＋__M__n_O__2_＋__O_2_。
14．【中考·成都】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取 氧气，有关该实验的说法错误的是( A ) A．二氧化锰是反应物 B．与高锰酸钾制取氧气装置相同 C．可用向上排空气法收集 D．可用带火星的木条检验氧气
15．【中考·泉州】在实验室里，小明与同学欲用下图所示装置(气密 性良好)和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。
【答案】A
10．下列最适合供给潜水艇里驾乘人员呼吸所需氧气的 反应是( B ) A．电解水制氧气 B．常温下，过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成 碳酸钠和氧气 C．加热高锰酸钾制氧气 D．氯酸钾受热分解制氧气
11．下列示意图分别是实验 室氧气制备、收集、验 满、验证性质的操作， 其中正确的是( A )
粤教版初中化学《第三章 维持生命之气-氧气》复习提纲
粤教版初中化学《第三章维持生命之气-氧气》复习提纲第一节认识氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应2CO2Fe222石蜡＋氧气四、探究实验1 木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
1)不能把生成物的名称当做现象来描述.如:鉄在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁”3.对实验现象描述错误:应为“生成黑色固体”2)不能片面描述现象“烟”:固体小颗粒散播在空气中. 如:磷燃烧4.“烟”“雾”“气”的区别“雾”:小液滴散播在空气中.如:打开浓盐酸瓶盖,产生大量白雾“气”:物质以气体状态存在.5.“火光”:一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.如:镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光“火焰”:指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.如：硫，酒精燃烧产生火焰。
科广版九年级上册化学教学课件 第三章 维持生命之气--氧气 课题2 制取氧气 第2课时
课堂作业 3.根据下列实验图示回答问题:
课堂作业 ⑴试填写有关物质的名称：
A 氯酸钾 ；B_二__氧__化__锰_ ；C 氯化钾 ；
D 氧气 ；E 高锰酸钾 ；F___锰__酸__钾__ ；
G
硫
；H ____铁_____ ；
D.氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
课堂作业
6.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列 各图中，与该反应事实最吻合的是( A )。
0
0
0
0
课堂作业
7.下列变化属于分解反应的是( C )。 A.蒸发食盐水得到水和食盐 B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
向上排 空气法
排水法 (较纯)
氧气的密度 比空气略大
氧气不易溶于水，不 与水发生反应
课堂导入
导管
玻璃片 导管
集气瓶 向上排空气法(较干燥)
排水法 (较纯)
集气瓶
水槽
（4）用排水法收集氧气，开始时冒出的气泡不宜立即 收集，待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时， 要先撤导管，后停止加热。
因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此时若 立即收集，使收集到的氧气不纯。
加热 2KClO3 =M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
△
课堂小结
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4 =△== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2.在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变 化的物质叫催化剂（又叫触媒），催化剂在生产中 有重要的作用。
3.2.1过氧化氢制氧气工业制氧气课件-九年级化学科粤版上册
速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用
30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察 并比较实验现象。 【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度 变慢。
【交流反思】(1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三 次实验中滴加H2O2溶液的____速__度______相同。
8．[2021•长春改编]下图是实验室制取气体的常用装置， 回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___试__管___。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，
并用向上排空气法收集。
①写出此反应的文字表达式： ___过__氧__化__氢__二_―_氧_―_化_→_锰__水__＋__氧__气___________________； ②可以选择的气体制取装置是_____B___(填“A”或 “B”)和C。
(3)选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 __反__应__条__件___和气体的性质。
9. [探究实践])[2021·嘉兴]小嘉用H2O2溶液制取氧气时，
④（加2）热注液意体事时项，：盛在液量烧一般瓶不超中过试加管容入积的51/03（毫防止升水及克MnO2，再往分液漏斗
一、爱护水资源
C放.实，验防的止必液须体:倒溶流液中，的沾溶加污剂试一入剂定或是3腐水0蚀毫胶头升。 15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫
5．氧气是空气的主要成分，是一种化学性质比较活泼的 物质。 如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流 程示意图：
(1)分离液态空气制氧气利用了氮气和氧气的__沸__点____不 同，该过程主要发生__物__理____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)已知：液氮的沸点为－196 ℃，液氧的沸点为－183 ℃， 液态空气在蒸发时，首先蒸发出来的是____氮__气____。
3.2 第1课时 过氧化氢制氧气原理 -秋科粤版九年级上册化学习题课件(共21张PPT)
1
优秀p p t 公开课p p t 免费课件下 载免费课件3 .2 第1课时 过 氧 化氢制氧 气原理 -2 0 2 0年秋科粤版九年级上 册化 学 习题课件( 共2 1 张PPT)
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧
实气验，装置过气一密段性不时好间(或后实，验装用置带漏火气)星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，
都未见木条复燃，其原因是
①
______________________________________。
(4)装置A中反应很剧烈，据此提出实验中的安全注意事项是 ______(填序号)。
第三章 维持生命之气——氧气
3.2 制取氧气 第一课时 过氧化氢制氧气原理 催化剂和催化作用
夯实基础
名师点睛 新知要点 基础训练
综合提升
基础过关 能力提升
3
夯实基础 名师点睛
1．分解过氧化氢制取氧气 (1)反应原理 过氧化氢二―氧―化→锰水＋氧气
4
(2)实验装置：反应物是固体和液体，不需要加热，选择固液常 温型发生装置；氧气不易溶于水，密度比空气的大，选择排 水法或向上排空气法收集。反应装置如图所示：
6
2．催化剂的特征 (1)“一变”：催化剂能改变化学反应速率，包含“加快”和
“减慢”两种情况。 (2)“两不变”：化学反应前后，催化剂本身的质量和化学性质
均不变。 注意：催化剂可重复使用，它只影响反应速率，不影响生成物
的质量，也不能决定反应能否发生。
7
新知要点
初中化学《高锰酸钾制氧气》教学PPT课件
先从液态空气中蒸发出来.这就是工业制氧气原理.
(2)实验室制取氧气与工业制取氧气相比较,下列叙述正确
是( )
A.生产原料不同
B.制取产物完全不同
C.都是化学反应化氢 二氧化锰 水＋氧气 分
解
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾＋氧气
反 应
高锰酸钾 加热 锰酸钾＋ 二氧化锰＋氧气
第三章 维持生命之气—氧气
3.2 制取氧气
第2课时 高锰酸钾制 氧气
1 课堂讲解 2 课时流程
高锰酸钾制氧气、分解反应、 氧气工业制法
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
高锰酸钾制氧气
知识点 1 高锰酸钾制氧气
1.制取装置
知1－导
2.收集装置
知1－导
排水法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气不与空气 中成分反应,且密度比空气大）
解析：工业上采用分离液态空气制氧气方法只是将空气中 氮气和氧气分开,并没有生成新物质,属于物理变化.
知3－练
7 某同学查阅资料知,在常压下,液态氧沸点是－183 ℃,液态氮沸点是
－196 ℃.请回答下列问题：
(1)由于液态氮沸点比液态氧沸点______(填“高”或“低 ”),
当适当升温到－196 ℃至－183 ℃之间时,________
品、棉花；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性. 正确操作顺序为________________________.
知1－练
2 (2015·贵阳)实验室用如图所示装置制取氧气,下列有关说法 不正确是( )
A.试管中加入药品是MnO2和H2O2 B.实验前应检查装置气密性 C.待导管口产生连续均匀气泡时才开始收集氧气 D.实验结束时应先从水槽中取出导管,再停止加热
九年级化学上册 第三章 维持生命之气——氧气知识点总结(新版)粤教版
第三章《维持生命之气——氧气》1、氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃CO2磷产生大量白烟4P + 5O2点燃 2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S + O2点燃 SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃 2Al2O3铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
*氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）收集装置：根据物质的密度、溶解性5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b 、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度燃烧条件1、物质本身是可燃物2、可燃物的温度达到着火点3、可燃物接触氧气（或空气）8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
子洲县第一中学九年级化学上册 第三章 维持生命之气—氧气 3.2 制取氧气1学案无答案粤教版
3.2 制取氧气（1）【学习目标】1.了解实验室制备氧气的药品及原理；2.认识催化剂的作用和性质。
【课前预习】1、实验室制氧气（三种方法）2、催化剂：（阅读课本74页）（1）概念：在化学变化中改变．．___________，而本身的______和________在化学反应前后不改变．．．的物质（即“一变两不变”）,叫做催化剂。
催化剂所起的作用叫_____________。
【自我检测】1、下列方法不适于实验室制取氧气的是（）A、用过氧化氢制氧气B、加热高锰酸钾C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D、从空气中分离氧气2、下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是（）A、H2O2B、MnO2C、Fe2O3D、KClO33、实验室用过氧化氢制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）A、使过氧化氢产生更多的氧气B、使产生氧气更纯C、防止试管炸裂D、使过氧化氢在常温下迅速分解4常温下，试管中放人少量碘和铝粉，没有什么变化，滴入几滴水后，观察到反应剧烈，还形成一股美丽的紫色烟雾，反应的文字表达式为：铝+碘→碘化铝，则水的作用（）A、氧化作用B、提供能量C、催化作用D、分解作用5、“神舟六号”太空舱利用NiPe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiPe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiPe2O4是（）A、反应物B、生成物C、催化剂D、消毒剂6、实验室可用过氧化氢制取氧气。
（1）化学表达式为_____________________________________（2）上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是（3）该反应中需要加入_________，它的作用是__________;若未加入该物质，则反应（选填“不能发生”或“明显减慢”）【难点突破】1.理解催化剂的特点：一变：指：改变，需注意：①“改变”不等于加快！“改变”可以是“加快”也可以是“减慢”；②改变的只是________，催化剂并不会改变生成物的质量，如右图过氧化氢溶液制备氧气，生成氧气质量与反应时间的关系两不变：①不变②不变，想一想这里能不能填“性质”，为什么？___________________________________________________________________2.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气(1)反应原理：(2)发生装置：A: B:(3)收集方法：收集装置收集方法原因【随堂练习】一．基础过关1、下列有关催化剂的叙述中，正确的是（）A、催化剂能改变某些化学反应速率B、催化剂在反应前后性质和质量均不改变C、催化剂只能加快反应速率D、在任何反应中二氧化锰都作催化剂2、用过氧化氢溶液制取氧气时忘了加入二氧化锰，结果是（）A.根本无法生成氧气B.产生氧气的总质量减少C.产生氧气速度慢D.没有氧气生成3、乙醇在一定条件下可氧化为乙醛，实际是发生了如下两个反应：反应一：Cu+O2△反应二：CH3CH2OH+CuO △CH3CHO+H2O+Cu。
科粤版初三化学上册 《维持生命之气——氧气》全章复习与巩固 知识点讲解(常考点练习)(基础)
科粤版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习《维持生命之气——氧气》复习与巩固（基础）【学习目标】1.掌握氧气的物理性质和化学性质。
2.掌握氧气的实验室制取方法；认识催化剂和催化作用。
3．掌握燃烧的条件和灭火的原理；了解一些防火和防爆的安全知识和灭火方法。
4．能记住并会计算常见元素在化合物中的化合价（包括原子团）；能根据化合价写化学式；并学会有关化学式的简单计算。
【学习目标】【要点梳理】要点一、氧气的物理性质和化学性质1.在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
2.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以和许多物质发生化学反应。
【要点诠释】氧气氧气氧气氧气要点二、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如下图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如下图A所示）2.收集方法：（1）排水集气法：如上图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如上图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
【要点诠释】分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用上图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
要点三、催化剂和催化作用1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
第三章维持生命之气——氧气知识点总结---九年级化学科粤版上册
第三章维持生命之气——氧气3.1 氧气的性质和用途学问点1：氧气的物理性质1、色、味、态通常状况〔101.3kPa，20℃〕下，氧气是无色无味的气体；2、密度标准状况〔101.3kPa，0℃〕下，氧气的密度为1.429g/L，略大于空气〔1.293g/L〕。
3、溶解性常温下，氧气不易溶于水〔1L水只能溶解30mL氧气〕。
4、三态变化气态 (183℃) 液态 (218℃) 固态无色气体→淡蓝色液体→淡蓝色雪花状固体学问点2：氧气的化学性质及用途1、供应呼吸：动植物的呼吸作用都离不开氧气。
潜水、登山、太空行走、医疗急救都需要氧气。
2、支持燃烧〔助燃性、氧化性〕：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能够跟很多物质发生反响。
气割气焊、炼钢、航天、化工等都需要氧气。
3、常见物质与氧气之间的反响碳+氧气二氧化碳C+O2CO2铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4硫+氧气二氧化硫S+O2SO2石蜡+氧气二氧化碳+水石蜡+O2CO2+H2O红磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5镁+氧气氧化镁Mg+O2MgOCu+O2CuO铜+氧气氧化铜考前须知：〔有助燃性〕，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.可燃物燃烧猛烈程度与氧气浓度有关，物质在氧气中燃烧比空气中燃烧更猛烈，甚至有的在空气中不能燃烧的物质在氧气中可以燃烧；反响的猛烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
4、详细试验操作与现象学问点3：化合反响和氧化反响1、氧化反响：但凡物质与氧发生的反响称为氧化反响。
〔1〕猛烈氧化：物质在空气或氧气中燃烧；〔2〕缓慢氧化：食物腐败、动植物呼吸、铁生锈、酒醋的酿造等；2、化合反响：由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反响叫作化合反响。
通式：A + B + … → X特点：多变一3、化合反响和氧化反响的比拟化合反响不肯定是氧化反响氧化反响也不肯定是化合反响但有氧气参与的化合反响肯定是氧化反响3.2 制取氧气学问点1：催化剂和催化作用1、探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用图1 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。
第三章维持生命之气——氧气章节教案教学设计-九年级化学科粤版上册
学科：__________教师：_________班级：________时间：_________难点：1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法，2.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。
3.物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数的有关计算。
(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有___________(填一种)。
反应的化学方程式是_________________；二氧化锰是反应的_____________。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是_________________(填装置号)，在加试剂之前的操作是___________________________。
(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填装置序号)，理由是__________________________。
(4)若选用A装置制备气体，应考虑的因素是。
[选题理由]：本题主要考察氧气的实验室制法的综合利用，要求学生对氧气的三种实验室制法相当熟悉。
其中包括了氧气制取的药品选择、发生装置选择，收集方法的选择以及氧气的性质考查，综合性较强。
[学生问题分析]：学生在回答硫在空气中燃烧的实验时首先需要一瓶氧气，而氧气的收集方法就需要认真分析，看看到底是排水法还是向上排空气法收集，[解题方法分析]：（1）A装置中试管、酒精灯等均属玻璃仪器；二氧化锰在氯酸钾分解过程中是催化剂。
（2）过氧化氢与少量二氧化锰混合制氧气在常温下进行，所以应该选择B装置。
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物且能溶于水，所以进行硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需有少量水，故收集氧气时，最好用排水法收集。
(4) 选用A装置制备气体时，反应物需是固体，反应需要加热；选用B装置制备气体时，反应物是固体、液体，反应不需加热，在常温下就能发生反应。
九年级化学上册第三章维持生命之气——氧气3.2《制取氧气》说课稿(新版)粤教版
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标： 锻炼学生的表达能力，同时加深全班对制取氧气的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
（3）创新性与实践性：教师应鼓励学生在学习报告中提出创新性的想法和实践性的建议，对学生的创新精神和实践能力进行评价。
八、课后拓展
1. 拓展内容
（1）阅读材料：推荐学生阅读关于氧气的发现历史、氧气的性质和制取方法等科普文章，以加深对氧气的了解。
（2）视频资源：推荐学生观看制氧气的实验操作视频，以提高实验操作技能。
2. 拓展建议
（1）学生可以利用图书馆或网络资源，深入了解氧气的发现历史和性质，提升自己的科学素养。
（2）学生可以观看制氧气的实验操作视频，学习实验操作技巧，提高自己的实验能力。
（3）学生可以参观实验室或相关科研机构，了解制氧气的最新技术和应用，激发自己的科研兴趣。
（4）学生可以结合课后练习题，巩固课堂所学知识，提高自己的学习效果。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。确保每个学生都有足够的空间进行实验操作和讨论。
5. 教学工具：准备黑板、投影仪、音响等教学工具，以便进行课堂教学和展示。
6. 作业与评估材料：准备相关的作业和评估材料，用于巩固学生的学习成果和进行课堂评估。
7. 学习指导资料：准备学习指导资料，包括实验操作步骤、问题讨论题目等，帮助学生更好地进行学习和思考。
（3）关注个体差异：教师应关注学生的个体差异，对于学习困难的学生，提供额外的辅导和帮助；对于学习优秀的学生，给予更多的挑战和机会，激发他们的潜能。
九年级化学3.2制取氧气第1课时过氧化氢制氧气
核心应用
核心二 催化剂
例2 下列关于催化剂的说法正确的是( D ) A．催化剂在化学反应里，一定能加快反应速率，而本身的性质不变 B．用过氧化氢制取氧气时，加入二氧化锰可使生成氧气的质量增加 C．二氧化锰只能作催化剂 D．加入催化剂，过氧化氢分解所需温度降低并且放出氧气的速率增 大
[解析]催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。这里的改变包括加快 和减慢两种情况。催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量。二氧 化锰在有的反应中是催化剂，在有的反应中是生成物，例如高锰酸钾受热 分解的反应。 [方法点拨]判断一种物质是否能作为某个反应的催化剂，要抓住催化剂 在反应前后具有的“一变两不变”的特点。“一变”是指催化剂能改变 化学反应速率，“两不变”是指反应前后催化剂本身的质量和化学性质 均不变。通常采用对比法来探究催化剂对反应速率的影响。催化剂不能 增加生成物的质量。
燃
②再将带火星的
木条伸入试管内
反应的文字表达式：__过__氧_化_氢__二_―氧_―_化→_锰__水_＋__氧_气___。 2．的发生装置
反应所用的过氧化氢溶液是___液__体___(填状态)，二氧化锰是 __固__体____，在常温下，混合即可放出氧气，因此可选用如 图3－2－1所示装置。
图3－2－1
[思考交流]
[归纳总结] 在有二氧化锰存在的条件下，过氧化氢能更快地分解产生氧气。 二氧化锰能促使过氧化氢分解，但它的质量在反应前后没有改 变，说明它本身没有分解。化学上把这种在化学反应里能改变 其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前 后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所 起的作用称为催化作用。