山东省汶上一中2020┄2021学年高二下学期期中考试化学试题
山东省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷(II)卷
山东省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分）(2019·浙江模拟) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法错误的是：（）A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化B . SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C . 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1D . 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变4. （2分） (2018高一下·安平期末) 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B . 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH<0C . H+ (aq)+ OH-(aq)=H2O(l) ΔH<0D . CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >06. （2分） (2018高三上·安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
2021年春季学期高二年级期中考试化学试题本试题卷共4页。
全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法中正确的是A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径2．下列各组有机物属于同分异构体的是A．．和B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC．D．3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。
达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4B．()()12c H110c OH+--=⨯的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO-3、SO2-4D．c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中：Na+、NO-3、Ag+、K+6．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是A．第一电离能：②＞①＞④＞③B．原子半径：③＞④＞②＞①C．电负性：②＞①＞④＞③D．最高正化合价：②＞③=①＞④7. 36．（2021·简阳市阳安中学高二月考）下列说法中正确的是A．4P和4CH都是正四面体型分子，且键角相等B．乙烯分子中，碳原子的2sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．3PH分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱8.在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．a＜c＋d B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．A的转化率变大9.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 10．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
山东省2020-2021版高二下学期期中化学试卷
山东省2020-2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol2. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（）A . 2N2=N4 △H =-882 kJ·mol-1B . N2 (g)=0.5N4 (g) △H=+441 kJC . N2 (g)=0.5N4 (g) △H=-441 kJ·mol-1D . 2N2(g)=N4(g) △H=+882 kJ·mol-13. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④4. （2分）如图所示与对应叙述相符合的是（）A . 反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸气含量随时间的变化5. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A . SO3的体积百分含量保持不变B . SO2速率是O2速率的2倍C . SO3的浓度是O2浓度的2倍D . 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度6. （2分）下列说法正确的有（）项①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH会变小⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同⑦向0.1mol•L﹣1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合导致Mg（OH）2溶解．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项7. （2分） (2018高二上·天津期末) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A . 升高温度B . 加入一种反应物C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂8. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）9. （2分）25℃时，下列说法不正确的是（）A . 物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7B . 物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7C . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜710. （2分） (2018高二上·武清期中) 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+11. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（）A . 干电池B . 铅蓄电池C . 燃料电池D . 锂离子电池12. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液13. （2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。
山东省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
山东省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为35的氯原子： ClB . 16O与18O互为同位素C . 氯离子的结构示意图：D . NaClO的电子式：2. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列关于煤和石油的说法不正确的是（）①石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量⑤煤的干馏属于化学变化⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源⑦通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品．A . ①③B . ②④⑥C . ①②⑤D . ③④⑦3. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯．A . ①②B . ①②④C . ①③④D . ①②③④4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 由2﹣溴丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇时，需要经历的反应依次是（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→取代C . 取代→消去→加成D . 取代→加成→消去5. （2分）(2018·中山模拟) 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是（）A . N点所在曲线为pH变化曲线B . M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>NC . Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D . 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强6. （2分） (2016高一下·城中期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 单斜硫比正交硫稳定C . 两种硫的燃烧反应均为放热反应D . S（s，单斜）=S（s，正交）△H=﹣0.33 kJ•mol﹣17. （2分） (2017高一上·临海期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NAB . 标准状况下，11.2g氢气所含的原子数约为5.6 NAC . 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NAD . 36.5g HCl中含有的氯原子数为0.2NA8. （2分）下列物质不能与银氨溶液反应的是（）A . C6H5CHOB . HCOOHC . HCOOCH3D . CH3OH9. （2分） (2018高二下·六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0。
山东省2020-2021版高二下学期期中化学试卷
山东省2020-2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A .B . CH3CH2NO2C . CH2=CHBrD . CH2=CH22. （2分） (2016高一下·天津期末) 由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A . 分子中的三个碳原子在同一直线上B . 分子中所有原子都在同一平面上C . 与HCl加成只生成一种产物D . 能发生聚合反应，生成聚丙烯3. （2分）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A . 观察两者的颜色B . 观察两者的状态C . 通入氢氧化钠溶液D . 通入高锰酸钾酸性溶液4. （2分）科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：这一事实可解释人眼的夜视功能。
有关X、Y的叙述中不正确的是（）A . X和Y互为同分异构体B . X和Y都易溶于水C . X和Y都可发生加成反应D . X和Y的所有原子都可能处于同一平面内5. （2分）某有机物R的分子式为C3H8O，它能和钠反应产生气体．在光照下，R分子烃基上氢原子与氯气发生取代反应，R可能的一氯代物共有（）A . 2种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 新制氯水经光照一段时间pH减小C . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D . 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同7. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物8. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 已知．下列说法错误的是（）A . M的分子式为C6H10B . M中所有碳原子在同一平面上C . N能发生氧化反应和取代反应D . N的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）9. （2分）有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题(Word版 含解析)
X省X市X城区2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
毎小题只有1个正确选项符合题意。
）1．中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质的下列说法中，错误的是（）A．是烃类化合物 B．常温下呈固态C．易溶于水 D．可被氧化2．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）A．甲苯 B．乙醇 C．1,3-丁=烯 D．乙烯3．下列有机物的命名正确的是（）A．2，3，,3-三甲基丁烷 B．2-乙基-2-丁烯C．4-羟基苯甲酸 D．二乙醇（HOOC-COOH）4．某烃与氢气发生反应后能生成(CH2)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2-甲基-2-丁烯 B．3-甲基-1-丁炔C．2，3-二甲基-2-丁烯 D．2-甲基-1,3-丁二烯5．烷烃的相对分子质量为72, 跟氯气发生取代反应所得的一氯代物只1种，该烃是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．6．下列对有机化合物用途的说法中，正确的是（）A．医用消毒酒精的体积分数为95% B．常用福尔马林溶液保存动物标本C．医院常用银氨溶液检验病人的尿糖 D．工业上常用乙烷和氯气反应制取氯乙烷7．下列转化中，碳原子间的连接形式未发生改变的是（）A．丁酮的催化加氢反应 B．丙酮与HCN发生加成反应C．乙醛与乙醛反应生成2—羟基丁醛 D．乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应8．下列有机分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）A． B．C． D．9．在1.01×105Pa、150℃时，将 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6与30LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（）A．35L B．30L C．25L D．20 L10．分子式为C5H10O且结构中含有的链状有机物共有（）A．8 种 B．7种 C．6种 D．5种二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
学业水平考试版高二化学期中考试试题
汶上圣泽中学高二下学期期中测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5 K 39 一、单项选择题：本题共22小题，每小题3分，共66分。
1．下列关于14C的叙述正确的是6A．质量数为6 B．质子数为8 C．中子数为8 D．电子数为14 2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．CaCO3和CaO都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HClO都属于酸 D．Na2O和H2SiO3都属于氧化物3．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色 D．两者都是形成酸雨的主要原因4．Na2FeO4中Fe元素的化合价为A．+3 B．+4 C．+5 D．+65．酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是A．汽车尾气是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C．煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D．用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成6．下列属于物理变化的是A．粮食酿酒 B．盐类的水解C．焰色反应 D．酸碱中和反应7．下列说法正确的是A．乙酸的分子式C2H4O B．乙烯的结构简式CH2CH2C．乙酸的结构简式CH3CH2OH D．乙烷的分子式C2H68．下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．标准状况下体积为22.4L的物质一定是1molC．1mol任何气体(除稀有气体)它们所含的分子数都相同D．非标准状况下，1mol气体的体积绝对不能为22.4L9．1.5摩尔CO2在标准状况下的体积的是A．22.4L B．11.2L C．33.6L D．66L10．溶液、胶体和浊液的根本区别在A．是否以水为分散质 B．分散质粒子能否透过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否能产生丁达尔现象11．将30ml0.5mol/L的NaCl溶液加水稀释到500ml稀释后的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L12．反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，被氧化的是A．Cl2B．KI C．I2 D．KCl13．下列关于12C和13C说法正确的是A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体C．两者属于不同的元素 D．两者属于同一种核素14．下列说法正确的是A．只由一种分子构成的物质是纯净物B．只由同种元素组成的物质一定是纯净物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D．氯水和液氯都是混合物15．某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A．甲醇B．甲醛 C．甲酸 D．乙酸16．下列说法中，完全正确的是A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B．分解反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应17．下列离子方程式中正确的是( )A．Cu(OH)2与盐酸反应：H+ + OH－＝H2OB．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+2H+＝H2CO318．元素周期表是学习化学的重要工具，从Array该图中，我们获取的相关信息中错误的是( )A．该元素的名称是铁B．该元素的原子序数为26C．该元素在地壳中的含量为55.85%D．该元素的元素符号为Fe19．下列实验所得结论不合理的是A．向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有Cl-B．向某溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，可推测该溶液中可能含有Fe2+C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中可能是铵盐溶液D．向某溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中一定含有CO32-20．下列离子组在酸性或碱性溶液中都能大量共存的是A．Cl-、NO3-、K+、Ba2+B．CO32-、Na+、SO42-、K+C．SO42-、Cu2+、Na+、Cl-D．SO42-、NO3-、K+、Ba2+21．下列说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．阴、阳离子之间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．单质分子中不可能存在共价键22．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2第Ⅱ卷（非选择题共34分）23．（4分）蛋白质是生物体内的主要生命物质，其相对分子量巨大，种类繁多，结构也非常复杂。
112学年高二下学期期中考试化学(附答案)(7)
山东省汶上一中11-12学年高二下学期期中考试化学一．选择题:（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是:A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶53.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是:A. 只有NH4+B.只有 Al3+C. NH4+和 Al3+D. Fe2+和NH4+4.将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中与将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正确的描述是：A. 现象不同，产物种类及物质的量一定相等。
B. 现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。
C. 现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。
D. 现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。
5.将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正确的描述是：A. 现象不同，产物种类及物质的量一定相等。
B. 现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。
C. 现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。
D. 现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。
6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃ 10 mL 5 mol/L的X溶液C．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液7.在一定温度下,下列说法可以证明反应：N 2+3H2 2NH3已达平衡状态的是A. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolH2B. N2、H2 、NH3的分子数比为1:3:2C. N2、H2 、NH3浓度相等D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂8.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H= -181.6kJ/mol则反应：Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为A．+519.4kJ/mol B．+259.7 kJ/mol C．-259.7 kJ/mol D．-519.4kJ/mol 9．下列化学方程式中，属于水解反应的是A.H2O+H2O H3O＋+OH－B.HCO3－+OH－H2O+CO32－C.CO2+H2O H2CO3D.CO32－+H2O HCO3－+OH－10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）；平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。
山东济宁市第一中学高二下学期期中考试化学试题word含答案
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题3分，共48分)1、下列说法正确的是( )A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B．苯油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同2、用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是A. 溴苯中的溴(KI溶液)B. 乙烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)C.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)D. 苯中的甲苯(溴水)3、下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C n H2nB.相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100℃)，则y=4；若体积减少，则y＞4；反之，则y＜4D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素含量越高4、我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上B．分子中含氧官能团只有酯基C．青蒿素的化学式是C15H22O5D．青蒿素属于烃类有机物5、下列说法正确的是( )A．的结构中没有酯基B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物相同C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．糖类、油脂和蛋白质都是能发生水解反应，生成物不相同6、有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应，以丙醛为原料制取1，2一丙二醇，所需进行的反应类型依次是( )A．⑤①④② B．⑥④②① C．①③②⑤ D．⑤②④①7、糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是( )①糖类是人体所需能量的主要来源②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂③蛋白质水解生成氨基酸④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体A．②③④ B．①③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥8、可以把6种无色液体：乙醇、苯酚溶液、甲苯、碳酸钠溶液、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是( )A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液9、下列装置(部分仪器略去)，能顺利完成对应实验的是A．利用A装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠(粉状)、C为苯酚钠溶液，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱B．利用B装置可以完成乙酸乙酯制取实验C．利用C装置可以完成石油蒸馏D．利用D装置可以完成实验室制乙烯10、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是( )A．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种B．分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应C．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种11、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素不能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12、某中性有机物C6H12O6在稀硫酸作用下加热得到A和B两种物质，A在CuO加热条件下可转化为C，B和C都能发生银镜反应，则该中性有机物的结构可能有A.1种B.2种C.3种D.4种13、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为( )A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O314、NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是( )A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B．都能与溴水反应，原因不完全相同C．都不能发生消去反应，原因相同D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同15、下列实验步骤及实验结论都正确的是A.检验卤代烃中的卤元素：取试剂，先加NaOH，加热，冷却后，加AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明是氯代烃B.检验蔗糖的水解产物有还原性：取试剂，先加稀硫酸，加热，冷却后，加入新制Cu(OH)2煮沸，若有红色沉淀，说明蔗糖的水解产物有还原性C.检验淀粉的水解情况：取试剂，先加稀硫酸，加热，冷却后，加入碘水，不变蓝，说明淀粉完全水解D.检验蛋白质的性质：取试剂，加浓硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明蛋白质变性16、烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。
2021年山东省济宁市汶上县第一中学高二化学月考试卷含解析
2021年山东省济宁市汶上县第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是()A．平衡左移，容器内压强一定增大B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D．平衡右移，SO2的转化率提高参考答案：DNO极易与O2反应，平衡必定右移，由2NO＋O2===2NO2。
如通入的O2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变。
2. O、S、As 三种元素比较，正确的是A．电负性O > S > As，原子半径O < S < AsB．电负性O < S < As，原子半径O < S < AsC．电负性O < S < As，原子半径O > S > AsD．电负性O > S > As，原子半径O > S > As参考答案：A3. 常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(H＋)/ c(OH－)＝1012B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1参考答案：D略4. 已知有如下转化关系：H3CHO←C2H5OH←C2H4→C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为A．取代、加成、取代B．取代、取代、加成C．氧化、加成、加成D．氧化、取代、取代参考答案：C5. 下列叙述错误的是（）A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此分层过程发生的主要是物理变化C．只用滴管、试管和水就能鉴别乙二醇、溴代烃、乙醛D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故一定能用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液参考答案：CD略6. 两种气态烃组成的混合物0．1mol完全燃烧得0．16mol二氧化碳和3．6克水。
山东省济宁市汶上一中2020┄2021学年高二10月月考化学试题
汶上一中2020┄2021学年高二10月月考化学一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入适量的空气A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．全部2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）3．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）A ．H 2（g ）＋Cl 2（g ）=2HCl （g ）；△H=—184.6 kJ·mol -1B ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）=CO 2（g ）＋2H 2O （g ）；△H=—802.3 kJ·mol -1C ．2H 2（g ）＋O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=—571.6 kJ·mol -1D ．CO （g ）＋21O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=—283 kJ·mol -14．在3L 密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n （SO 2）=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n （SO 2）为：（ ）A ．小于1.2molB ．大于1.2molC ．大于0.8molD ．小于0.8mol5．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A ．铜锌原电池中铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极6.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是．．．（）A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH—→ 3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O→2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强。
山东省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(文科)
山东省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·西安期末) 向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）3胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体是一种分散系，属于混合物B . 胶体的本质特征是能发生丁达尔现象C . 胶体粒子直径介于1nm﹣100nmD . 利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法2. （2分）下列广告用语符合科学性的是（）A . 这种饮料中不含任何化学物质B . 这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C . 这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D . 没有水就没有生命3. （2分）某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（）①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl﹣和0.1mol NO3﹣的溶液②只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32﹣和0.1mol Cl﹣的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO42﹣溶液．A . ①③④⑤B . ⑤C . ④⑤D . ①②③④4. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列说法中，正确的一项是（）A . 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质B . 因为NaHSO4可以电离出H+ ，所以属于酸C . 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D . 造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO25. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤D . 粗盐提纯，选①和②6. （2分） (2017高二下·芒市期中) 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A . 0B . 1C . 2D . 37. （2分）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物④分馏、干馏、裂化都是化学变化⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应A . ①③⑤B . ②③④C . ①③④D . ②④⑤8. （2分） (2016高一下·成都期中) 元素X的原子获得3个电子或Y的原子失去了2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X,Y两种元素的单质在高温下反应产物的化学式为（）A . Y3X2B . X2Y3C . X3Y3D . Y2X39. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物的是（）A . 3与8B . 1与16C . 12与17D . 6与810. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述错误的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe−2e−=Fe2+C . a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片D . a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动11. （2分） (2016高一上·河北期中) “嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料．已知肼的化学式为N2H4 ，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B . aC . 32aD .12. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A . 工业上可角电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg+C12↑B . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72﹣：Cr2O72﹣+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2OC . 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+Na2SO4（aq）D . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓13. （2分）(2018·浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO 离子中的若干种。
山东省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(理科)
山东省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列说法正确的是（）A . 物质不是电解质就是非电解质B . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C . 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电D . 液氨溶于水能导电，所以是电解质2. （2分）已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法不正确的是（）A . 纯碱可用于去除物品表面的油污B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C . 植物秸秆可用于制造酒精D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂4. （2分）(2018·洛阳模拟) 常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述错误的是（）A . a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/LB . b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC . c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(H2CO3)]D . d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)5. （2分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1 ，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）A . ΔH＞0，m+n＞xB . ΔH＜0，m+n＞xC . ΔH＞0，m+n＜xD . ΔH＜0，m+n＜x6. （2分）可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（）A . 1mol／(L·min)B . 0.9mol／(L·min)C . 0.2mol／(L·min)D . 0.1mol／(L·min)7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba2＋＋2OH－＋2NH4++SO42-BaSO4↓＋2NH3↑+2H2O8. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知ɑ1、ɑ2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g)C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A . ɑ1、ɑ2均减小B . ɑ1、ɑ2均增大C . ɑ1减小，ɑ2增大D . ɑ1增大，ɑ2减小9. （2分） (2016高一上·长沙期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C . Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣10. （2分） (2017高二下·新津开学考) 在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是（）时间/min n（X）/mol n（Y）/mol n（Z）/mol00.200.60010a1a20.2513b10.45b215d1d20.30A . 前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（L•min）B . 保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3 mol/LC . 若起始时只充入0.60 mol Z（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%D . 若起始时充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）11. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是（）A . c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B . c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)C . HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋D . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)12. （2分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol•K﹣1或10﹣10mol•L﹣1C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点13. （2分） (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等14. （2分）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L﹣1•min﹣1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1＜T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点15. （2分） (2018高二上·河池期末) 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-17. （2分） (2018高二上·长春月考) 如图是温度和压强对反应X＋Y 2Z影响的示意图。
山东省2020年高二下学期期中化学试卷
山东省2020年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·习水期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生2. （2分） (2018高二上·遵义期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）B . CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）C . C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）D . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）3. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1A . 0.05B . 0.2C . 0.1D . 0.44. （2分） (2016高一下·武城期中) 4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol•L ﹣1 ．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣15. （2分） (2017高一下·湖北期中) 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加少量稀NaOH溶液B . 加入少量NaNO3固体C . 加入少量NaHSO4固体D . 加入少量CuSO4溶液6. （2分） (2016高二下·东台月考) 在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB . 容器内压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD . 容器内混合气体密度不随时间而变化7. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强二、非选择题 (共5题；共28分)8. （6分）(2016·连江模拟) 目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：①该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）．②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•s）．③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣12NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：________．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为________．③常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=________mol•L﹣1（填写最终计算结果）．9. （5分） (2017高二上·水富期末) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是________．（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a________238.6（填“＞”“＜”或“=”）．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________．（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________．（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：________．10. （6分） (2016高二上·曹妃甸期中) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．11. （5分）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则（1）①反应的化学方程式为1；②0～10s内，用Z表示的化学反应速率2；③X的转化率为3；（2）已知I2（g）为紫红色，在恒容容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度相等D . 混合气体的压强不再改变．12. （6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为________．（2） Y的转化率为________．（3）该反应的化学方程式为________．（4） 10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是．A . t1时刻，增大了X的浓度B . t1时刻，升高了体系温度C . t1时刻，缩小了容器体积D . t1时刻，使用了催化剂．参考答案一、单项选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共28分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、。
山东省2020-2021版高二下学期期中化学试卷A卷
山东省2020-2021版高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）有机物有机，不可能发生的化学反应是（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化2. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤③B . ④①②③⑤C . ①④②③⑤D . ①④②⑤③3. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ4. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是（）A . 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用B . 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验C . 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D . 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的5. （2分） 0.2mol某有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰增重17.6g．该有机物的化学式为（）A . C2H6B . C2H6OC . C2H6O2D . C3H6O36. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A . 1mol该物质最多可与2molH2加成B . 分子式为C3H2O3C . 分子中只有极性键D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO27. （2分）下列实验操作或装置不符合实验要求的是A . 装置Ⅰ可用于测定中和热B . 装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C . 装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D . 装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气8. （2分）按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（）A . 4：1B . 3：1C . 2：1D . 1：19. （2分）(2019高一下·白城月考) 在25℃和 1.01×105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 是熵增效应大于能量效应10. （2分）可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③④⑤二、不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是（）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D . 反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低12. （2分） (2016高一下·河北期中) 高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A . 负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14molD . 放电一段时间后，负极周围的pH升高13. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B . 石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C . 用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D . 化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收14. （3分） (2018高三下·城中开学考) 常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH 溶液。
山东省2020年高二下学期期中化学试卷(II)卷
山东省2020年高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列物质分类合理的是（）A . 氧化物：COB . 酸：NaHSO4C . 碱：纯碱D . 铵盐：NH3•H2O2. （2分） (2019高一下·东阳期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构式：C2H4B . 四氯化碳的电子式：C . 甲烷分子的比例模型：D . 苯的分子式：3. （2分）下列有机化合物的名称正确的是（）A . 二乙醇B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷C . 3﹣甲基﹣1﹣丁醇D . 碳酸4. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列说法错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定是同系物C . 相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D . 烯烃各同系物含碳的质量分数相等5. （2分）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同6. （2分） (2015高二下·连江期中) 某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）A . CH3CH2OHB .C . CH3OHD . CH3﹣O﹣CH2CH37. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 的名称是1﹣甲基﹣1﹣丁醇B . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇或乙醛氧化得到C . 1mol 最多能与4molNaOH溶液反应D . 的同分异构体中有醇、酚、脂等类别8. （2分） (2017高二上·平罗期末) 在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：49. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 化合物I分子式为C19H24O5B . 化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C . 化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D . 检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液10. （2分）下列关于有机物分子结构的说法不正确的是（）A . 苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的结构B . 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体C . 1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键D . 1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子只有一个羟基11. （2分）下列说法正确的是（）A . 含碳元素的化合物都是有机物B . 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃C . 大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D . 有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O12. （2分） (2015高二上·宁城期末) 下列实验，能成功的是（）A . 苯和溴水、铁屑混合制溴苯B . 用溴水除乙烷中混有的乙烯C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯D . 用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯13. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列实验方法能达到实验目的是（）A . 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B . 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD . 用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+14. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr15. （2分） (2016高二下·张掖期中) 由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）A . 63%B . 54%C . 12%D . 9%16. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2② 与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．A . 只有①③④B . 只有①④C . 只有①D . 都不能17. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水）生石灰过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高二下·锦州期末) 立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的，具有如下图所示立体结构的环状有机物．萜类化合物是广泛存在于动植物体内的一类有机物（例如盆烯、月桂烯、柠檬烯等）．对上述有机物的下列说法中正确的是（）①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色；②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体；③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体；④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物．A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④19. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是（）A . 乙烯和乙醇B . 乙炔(C2H2)和乙醛C . 乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)D . 乙醇和乙酸20. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B . 有机物的同系物具有相同的最简式C . 石油和煤都是混合物，石油分馏出的汽油是纯净物D . 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得21. （2分） (2017高二下·南昌期末) 试分析有机物下列性质中该有机物不具有的是：（）；（1）加聚反应（2）加成反应（3）使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）与NaHCO3溶液反应放出CO2气体（5）与KOH溶液反应．A . （1）（3）B . （2）（4）C . （4）D . （4）（5）22. （2分）(2018·益阳模拟) 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是（）A . 甲与丙互为同系物B . 乙与丙互为同分异构体C . 甲的一溴代物种数少于丙D . 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等二、非选择题 (共6题；共37分)23. （6分） (2019高二下·盐城期末) 化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：（1） C中所含官能团名称为________和________。
山东省济宁市第一中学最新学年高二下学期期中考试化学试题(Word版 含答案)
山东省济宁市第一中学2020┄2021学年高二下学期期中考试试题第I卷选择题（共48分）―、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）Ａ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃Ｂ．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物Ｃ．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素Ｄ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油2、下列说法正确的是（）Ａ．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物Ｂ．各元素质量分数相同、相对分子质量也相同，结构不同的化合物互为同分异构体Ｃ．淀粉与纤维素是化学式为（C6H l0O s）n的同分异构体Ｄ．将2-丙醇与氢氧化钠的醇溶液共热可制备CH3CH=CH23、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A. 0.1 mol的-CH3含有的电子数为0.7N AＢ．18.8g苯酚分子中处于同一平面的原子数最多为2.6N AＣ．标准状况下，2.24L甲醛所含分子数为0.1N AＤ．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A4、下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是（）A 向溴乙烷中加入氢氧化钠和乙醇溶液并加热，制得的气体通入溴水溴水褪色检验制得气体为乙烯B C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色检验制得气体为乙烯C 向蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀蔗糖水解产物具有还原性D 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液有白色沉淀产生可用CuSO4分离提纯蛋白质5、下列说法不正确的是（）Ａ．戊烯共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同Ｂ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应Ｃ．1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸（盐）Ｄ．聚合物可由单体和加聚制得6、下列有机物命名正确的是（）Ａ．2-乙基戊烷Ｂ．3-溴-3-乙基丁烷Ｃ．3-甲基-2-戊烷Ｄ．3-甲基-1,3-丁二烯7、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项混合物除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴的CCl4溶液分液B溴乙烷（乙醇）水分液C淀粉溶液（NaCl）水过滤D皂化液（甘油）NaCl盐析，分液8、2021年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
山东省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
山东省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NAB . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NAD . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在分子中所有碳原子可能处于同一直线上B . 硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解,在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好C . 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯D . 乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分）(2015·海南模拟) 下列实验图示及有关描述正确的是（）A . 用图所示装置可以电解精炼铝B . 用图探究固体表面积对反应速率的影响C . 用图所示装置可以制得金属锰D . 用图所示装置可以收集Cl24. （2分） (2017高二上·淮北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸铁D . 亚硫酸钠5. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 某溶液中可能含有OH﹣， CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应后形成的溶液溶质为NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：1D . 原溶液中一定含有的离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣6. （2分）(2018·张掖模拟) 对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是（）A . 分子式为C9H6O3B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 能发生加成反应，但不能发生取代反应D . 苯环上的一氯代物有2种7. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
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汶上一中2021┄2022学年高二下学期期中考试化学一．选择题:（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是:A．光化学烟雾 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．闪电2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为：Ａ．5∶3 Ｂ．5∶4 C.1∶1 Ｄ．3∶53.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是：Ａ．只有NH4+Ｂ．只有 Al3+Ｃ． NH4+和 Al3+Ｄ． Fe2+和NH4+4.将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中与将含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正确的描述是：Ａ．现象不同，产物种类及物质的量一定相等。
Ｂ．现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。
Ｃ．现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。
Ｄ．现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。
5.将含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正确的描述是：Ａ．现象不同，产物种类及物质的量一定相等。
Ｂ．现象相同，产物种类及物质的量有可能相等。
Ｃ．现象不同，产物种类及物质的量不可能相等。
Ｄ．现象不同，产物种类及物质的量有可能相等。
6.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃ 10 mL 5 mol/L的X溶液C．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液7.在一定温度下,下列说法可以证明反应：N 2+3H2 2NH3已达平衡状态的是Ａ．单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolH2 Ｂ．N2、H2 、NH3的分子数比为1:3:2Ｃ． N2、H2 、NH3浓度相等Ｄ．1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂8.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= -701.0kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO （s）△H= -181.6kJ/mol则反应：Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A．+519.4kJ/mol B．+259.7 kJ/mol C．-259.7 kJ/mol D．-519.4kJ/mol9．下列化学方程式中，属于水解反应的是Ａ．H 2O+H2O H3O＋+OH—Ｂ．HCO3—+OH—H2O+CO32—Ｃ．CO 2+H2O H2CO3 Ｄ．CO32—+H2O HCO3—+OH—10. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）；平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。
下列有关判断正确的是Ａ．x+y<z Ｂ．平衡向正反应方向移动Ｃ．B的转化率降低Ｄ．C的体积分数增大11.合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度Ａ．①②③ Ｂ．④⑤ Ｃ．①⑤ Ｄ．⑤12.下表中各物质的分类组合完全正确的是编号A B C D强电解质HCl KNO3H2CO3BaSO4弱电解质CaCO3CH3COOH H2S Fe（OH）3非电解质Cl2CO2C2H5OH H2O13.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是Ａ．NH3·H2O Ｂ．NaOH Ｃ．Na2CO3 Ｄ．MgCO314. 0.1mol/L的CH 3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.下列措施能使水的电离程度增大的是A．加入盐酸溶液B．加醋酸钠Ｃ．加入氨水Ｄ．降温16．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是A B C D研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示17．对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为：则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是A．KBr B．Na2CO3C．CH3COOH D．H2O 18．将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。
下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为电能C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2 SO 2（g）＋O2 （g）2SO3（g）△H＝—196.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号[起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3①210放出热量a kJ②10.51放出热量b kJ③420放出热量c kJ下列叙述正确的是A．放出热量关系：a = b B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①C．平衡时SO3气体的体积分数：③>① D．SO2的转化率：②>①>③20．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2B．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成C．根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子D．第二步电解时阴极周围pH减小21．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）（OH-）B．c（ClO-）>c（HCO3-）>c（H+）C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（HCO3-）>c（ClO-）>c（OH-）22．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4 B．此酸的电离平衡常数约为1×10-7C．升高温度，溶液的pH增大D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍23.常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性大B．a点对应的Ksp等于c点对应的KspC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3 mol/LD．d点溶液通过蒸发可以变到c点24.向体积为V a的0.05mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为V b 0.05mol/L KOH溶液，下列关系错误的是A．V a>V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（K+）B．V a=V b时：c （CH3COOH）+c（H+）>c（OH-）C．V a<V b时：c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+ c（H+）＝c（OH-）+ c（CH3COO-）25．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：]根据以上规律判断，上列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1二．填空题（共50分）26．（11分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。
阳离子:Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子:OH- CO32- Cl- NO3- SO42-①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子:________；含有阴离子:__________；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______ ___ _ ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g。
27．（10分）下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：（1）图中甲池的名称（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。
（3）乙池中反应的化学方程式为，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况下），此时丙池中电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是（填序号）A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液28.（10分）测试和调控溶液的PH，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH的计算和比较。
⑴ 常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是。
水电离出的c（OH-）由大到小的顺序是：① 0.1 mol/L NaOH溶液② 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液③ 0.1 mol/L CH3COOH溶液④ 0.1 mol/L HCl溶液⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液（2）水的电离平衡曲线如图所示⑴ 若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到95℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。