离子方程式正误判断离子共存
离子方程式正误判断及离子共存
离子方程式正误判断：
1、看是否符合反应事实： 2、看化学式拆分是否正确 3、看是否电荷守恒和原子守恒 4、看是否漏掉离子反应 5、看是否符合物质组成比
练习：
课时练：P28 3、3、4、5
二、离子共存：
溶液中的离子之间若不能发生反应，可 以在溶液中大量共存；若能发生反应则 不能大量共存。
1、生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
5、其它隐含条件： （1）强酸性溶液、PH<7的溶液或使石蕊 溶液变红的溶液，都有大量H+ ，则能 与H+反应的离子不能存在。 （2）强碱性溶液、PH>7的溶液或使酚酞 溶液变红的溶液，都有大量OH-则与 OH-能反应的离子不能存在。
练习：
课时练P28 4、8、11
讲授新课：
一、离子方程式正误判断
1、看是否符合反应事实： Cu与稀H2SO4反应
Cu+2H+=Cu2++H2↑ Fe与稀H2SO4反应
2Fe+6H+= 2Fe3++3H2 ↑ Fe+2H+= Fe2++H2 ↑
2、看化学式拆分是否正确
石灰石与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
离子方程式正误判断 及离子共存
复习回顾
在书写离子方程式可拆成离子形式的有： 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、 HI、 HClO3、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2澄清溶液 可溶性盐：钠盐形式(写化学式)的有：
单质，气体，氧化物，难溶性物质，难 电离物质（弱酸，弱碱，水）等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、 H2SO3等 弱碱：NH3· H 2O
离子共存离子方程式正误判断
“三特”指三种特殊情况。 ①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+H O==Al(OH) ↓+CO 2-。 +HCO3 2 3 3 ②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化 性，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还 原反应，所以不能大量共存。注意，在酸性 COO-、CO 2-，Mg2+与 ③NH4 3 3 HCO3-等组合中，虽然存在弱的双水解，但 因水解程序很小，在溶液它们仍然可以大量 共存。
“四反应”指的是离子间通常进行的四种反 应类型。 ※复分解型离子反应： ①有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、 — 等易挥发的弱酸根与H + 不能大量 HCO3 共存。 ②有沉淀生成或微溶物 如Ba2＋和CO32-、 Ca2＋和OH—、Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、 Ag＋与CO32—、SO42—不能大量共存； 2＋、Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、 Pb Mg2＋、Ag＋与OH—不能大量共存；Fe2＋ 与S2—、Ag＋与Cl—、Br—、I—不能大量 共存。
④S2O32—在酸性条件下发生 氧化还原反应：S2O32— +=S↓+NO↑+H O +2H 2 ⑤C1O—能氧化S2—、Fe2＋、 I—、Br—、SO32—等离子。 ⑥题目要求是“大量共存” 还是“不能大量共存”。
2、审题时还应特别注意以下几点： ①注意溶液的酸性对离子间发生 氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与 NO3—能共存，但在强酸性条件下 (即Fe2＋、NO3—、H＋相遇)不能共 存；MnO4—与C1—在强酸性条件 也不能共存；S2—与SO32—为钠、 钾盐时可共存，但在酸性条件下则 不能共存。
离子共存
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
离子方程式正误判断及离子共存
C.
D.
Cu2+、K+、OH-、NO3Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl-
隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、
Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色) 等； ②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量 OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子。 ③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量 H+，肯定不存在与H+反应的离子。
2H++2OH-+SO42-+Ba2+
BaSO4↓+2H2O 。
⑥观察离子反应是否写完全。
稀CuSO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ：
SO42-+Ba2+
应写成：
BaSO4↓，
BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存
随堂练习
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
随堂练习
5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、S2-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
05离子方程式的正误判断(精讲)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第五专题 离子方程式的正误判断离子反应和氧化还原反应是“化学巨人”的两条腿，要想化学行而致远，则我们必须学好离子反应和氧化还原反应。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，是离子反应的核心。
高考对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
但是，离子方程式正误判断题型是训练离子反应知识点的最好素材。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
核心素养：变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析看守恒 离子方程式的正误判断 看环境 看产物看拆分看配比 看符号看形式 看化合价强拆 按量反应 按需反应 先看电子守恒 再看电荷守恒 最后看原子守恒酸性环境补H ＋碱性环境补OH －中性环境生酸生碱 胶体不是沉淀制胶体和双水解不是可逆反应1．看产物。
① 产物化合价记忆：变价金属：Fe 、FeO 、FeS 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Fe(OH)3、Cu 2O ；非氧化性酸：稀HCl 、稀H 2SO 4；氧化性酸：浓HNO 3、稀HNO 3、浓H 2SO 4、HClO ；还原性酸：浓HCl 、HI 、H 2S ；② 产物形式记忆：NH ＋4与OH －反应，浓碱或加热均生成NH 3和H 2O 。
例1．请同学们判断下列离子方程式是否正确。
a ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑（ ）b ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝Cu↓＋2Na ＋ （ ）c ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋＝Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O （ ）d ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑（ ）e ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O （ ）f ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO －＋H 2O ＋SO 2＝HSO －3＋HClO （ ）g ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH ＋4＋ HCO －3＋2OH －＝CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O （ ）答案：a ．（×）b ．（×）c ．（×）d ．（×）e ．（×）f ．（×）g ．（√）解析：a ．不能生成Fe 3＋，生成Fe 2＋。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2023届高中化学二轮复习：离子方程式正误
B
H＋、K＋、S2O23－、SO24－
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O23－ ===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO24－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、MnO－4
能大量共存，粒子间不反应
答案
知识梳理
1.离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少（离子 间不共存）。2.离子不共存类型
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。、如 在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋ ＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入 过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 5. 判断下列离子方程式的正误 （1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO23－===HCO－ 3 ＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
正确的离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO-+NH4+＋H2O （2）碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca( HCO3 )2＋2CH3COOH == Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )
正确的离子方程式为：HCO3-＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O
“少定”
就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上 离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符
离子方程式及离子共存
离子方程式及离子共存一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查化学式与离子形式拆合是否正确写成化学式的：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（3）三查原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（4）四查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确（5）五查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42- ＝BaSO4↓(×)Cu2++ SO42-+Ba2++2OH- ＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)二、离子共存解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存（一定、可能），还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。
1、判断离子共存的规律：离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。
①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+与S2- ，Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、SO32-；Fe3+与OH－等。
2021届高考化学高频考点 八 离子反应
2021届高考高频考点八：离子反应【题型特点】考查离子反应的题型主要为离子共存、离子方程式书写与正误判断。
1.离子共存题是高考中的常见题型，命题发展趋势如下(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1X10-12mol.L-1的溶液中....”.(3)结合离子间能否反应来分析判断物质的成分，是一大难点，因为它综合了元素化合物的大部分知识，且题型变化多端，思维强度大，往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方，同时溶液的颜色、酸碱性、溶液中电荷守恒等也渗透其中。
2.离子方程式的书写正误判断，从命题的内容看，存在着三种特点:(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应(2)提高难度的题型，主要为涉及“滴加顺序”“与量相关”等的复分解反应，以及溶液中的氧化还原反应。
(3)作为最基本、最重要的化学用语，离子方程式成为必考题是在情理之中，2020年重现在全国Ⅲ卷的选择题13。
命题趋势预测，由于离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系，它们之间的融合会成为今后命题的热点；随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在理科综合考试中担当重要角色。
题型1：离子共存【例1】(2020·山东德州二模)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、HCO－3【答案】B【解析】A.滴加甲基橙显红色的溶液为酸性，Fe2＋、NO－3在酸性条件下发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.0.1 mol·L－1FeCl3溶液显酸性，NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3之间不反应，在酸性条件下可以大量共存，故B符合题意；C.0.1 mol·L－1 KI溶液中碘离子具有还原性，ClO－具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下HCO－3均不能大量共存，故D不符合题意。
离子方程式的正误判断和离子共存问题
考点一：离子方程式正误判断（1）对不对1、下列离子方程式中正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ ＝2Na+ + H2O + CO2↑C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D. 澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O2、下列离子方程式正确的是（ ）A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2OB. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- + Ba2+ + SO42-＝H2O + BaSO4↓D. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ B．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O （2）拆不拆4、下列离子方程式中，正确的是（）A. 氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．稀盐酸和碳酸钙反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑5 、下列离子方程式书写正确的是（）A. 氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ==H2OB. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D. 石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑（3）平不平6．（2009江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH—＝A1O2—+H2↑B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3↓+HCO-3D．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑(4) 续不续7．（2009广东）下列离子方程式正确的是( )A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu+（5）多不多8、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB. 氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C. 过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD. 少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O9、下列离子方程式中正确的是( )A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH－＝H2O10．（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O考点二：离子共存问题一色：溶液有无颜色11、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、Cl-、Fe2+C. Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、MnO4-、SO42-二性：溶液的酸碱性12、在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、NO3-、HCO3-B. Mg2+、Na+、Cl－、SO42–C. K+、Na+、F－、Fe2+D. Na+、Ba2+、OH－、SO42–13、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（）A. Na+、Ba 2+、Cl-、OH-B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+ 、SO42-、NO3-D. Na+、Mg2+、H+、Ca2+14、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C. Ba2+、K+、S2－、Cl－D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－15、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A. Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+三反应：三种类型的反应17、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Mg2+、C1－、OH－B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+、SO42–、NO3-D. Na+、HCO3-、A13＋、Ca2+18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Fe3+、H+、C1－、SCN－B. Na+、Al3+、AlO2-、NO3-C. Na+、H+、Cl－、CO32-D. K+、Cu2+、NO3-、SO42–19．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－20、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C. Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—21、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. A13＋、CH3COO—、C1—B. Na+、NH4+、C1—C. Mg2+、C1—、Fe2+D. Mg2+、Ba2+、Br—。
离子方程式正误判断和离子共存
＋
＋
＋
＋
－
不能大量共存；一些酸式根如 HCO 3 、HSO 3 、HS 等不能 与 OH 大量共存；NH4 不能与 OH 大量共存。 (2)氧化还原型离子反应 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大 量共存。如：Fe 与 S 、HS 、I
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 1、将Cu片与 片用导线连接后插入 片与Fe片用导线连接后插入 、 片与 片用导线连接后插入CuSO4溶液构成原 电池，负极上发生的反应为： － 电池，负极上发生的反应为： Fe－3e－ = Fe3+ 2、漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O= 、漂白粉溶液在空气中失效： HClO＋HCO3－ ＋ 3、强碱溶液中次氯酸钠与 反应生成Na 、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 2FeO4： － 3 ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO4 2－ ＋3Cl－＋H2O＋4H＋ ＋
离子方程式H 离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示强酸和强碱生成 可溶性盐这一类中和反应。 可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能 用该离子方程式表示的是 澄清石灰水＋ ①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 ②澄清石灰水＋稀HNO3 醋酸和KOH ③稀HNO3＋Cu(OH)2 ④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶 氢氟酸＋ 盐酸＋ 液＋稀HNO3 ⑥氢氟酸＋NaOH ⑦盐酸＋氨水 A.只有 只有②⑤ B.除 C.只有 只有⑤ D.除 A.只有②⑤ B.除③④⑥⑦ C.只有⑤ D.除④
－ － － － － － － ＋ ＋ ＋ ＋
2－ 2－ 2－ 和弱酸根离子(CO3 、SO3 、S 、
离子方程式正误判断与离子共存1
【练习】
1、下列各组离子能在PH=1的无色溶液中
大量共存的是（ B ）
（A） Ba2+、Na+、I－、ClO－
（B） Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－
（C） K+、Cl－、HCO3－、NO3－
（D） Ca2+、Na+、Fe3+、CH3COO－
2、下列各组离子，因发生氧化还原反应而 不能大量共存的是（ B ）
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
CO32－、SO42是 CO32－、 OH－ 是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+ 是
是
离子 离子 离子 离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
CO32－、 OH－
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
四、离子共存问题： 1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与cl-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： +与OH-、 如：NH4 H+与CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： +与Ac-、CO 2-、S2-、SO 2-等生 如：H 3 3 成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
（A）Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
（B）H+、Na+、ClO－、Fe2+
第一章 物质及其变化 习题课1 离子方程式的正误判断及离子共存 -2024年秋高中化学人教版必修第一
B ）
A. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性
B. 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多
C. 向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性
D. 向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最多
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＋；④ OH－；⑤ CO2− ；⑥ HCO− ；⑦
S −
；一定不存在的离子有 Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋ 。
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（2） 少量的气体1通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为 CO2＋
Ca2＋＋2OH－
CaCO3↓＋H2O
。
第10题甲
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Ⅲ.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4
第一章
习题课1
物质及其变化
离子方程式的正误判断及离子共存
目
录
01
基础锤炼
02
素能进阶
1. （ 2024· 江 苏 南 京 二 十 九 中 检 测 ） 下 列 离 子 方 程 式 正 确 的 是
（
A
）
A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－
B. 铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋
H2O
Al3＋ ＋H2↑
1
2
3
离子方程式的正误判断和离子共存
6、（00）在水溶液可以大量共存的是（ A ）
A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42- 、 S2D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
7、（01）在强碱性溶液中可能大量共存的是（ AC ）
A、I-、AlO2-、Cl-、S2B、Na+、NH4+、K+ 、Ba2+ C、Br-、 S2- 、 Cl-、CO32D SO32- 、NO3-、SO42- 、HCO3-
离子方程式正误判断
（4）铝溶于硫酸铜溶液： Al Cu2 Al3 Cu
（5）氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝： Cl2 I Cl I2
（6）二氧化锰与浓盐酸反应： MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O
离子方程式正误判断
解： （1）错误，反应应生成Fe2+， 方程式违背了客观事实。
如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和 PO43-等。
3、生成挥发性而不能共存
判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-， NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。
4、发生氧化-还原反应而不能大量共存
判断原则:常见的强氧化性离子和强还原 性离子不 能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4- 和S2-，MnO4-和 Fe2+，Fe3+和S2-， Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)， MnO4- 和Cl-(在酸性条件下)，H+和S2O32-等都不能在溶 液中共存。
新教材2025届高考化学二轮专项分层特训卷第二部分常考热点特训3离子方程式正误判断离子共存
热点特训3 离子方程式正误推断离子共存1．[2024·安徽合肥统考一模]下列无色透亮的溶液中，离子能大量共存的是( )A．K＋、Na＋、NO－3、CO2－3B．K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－3C．NH＋4、HCO－3、Al3＋、SO2－4D．K＋、Mg2＋、OH－、Cl－2．[2024·天津河西统考一模]下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：Cu2＋、SO2－4、NO－3B．酸性溶液中：Ca2＋、NO－3、ClO－C．碱性溶液中：Al3＋、SO2－4、Cl－D．KNO3溶液中：Mg2＋、Cl－、SO2－43．[2024·四川泸州统考二模]已知：K sp(AgNO2)＝5.9×10－4，K sp(AgCl)＝1.8×10－10。
下列离子方程式书写正确的是( )A．FeSO4溶液滴入溴水：Fe2＋＋Br2===Fe3＋＋Br－B．Ca(ClO)2溶液中通SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClOC．AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2＋Cl－===AgCl＋NO－2D．明矾与Ba(OH)2按物质的量1∶1在溶液中反应：Al3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓4．[2024·湖南张家界统考二模]下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是( )A．SO2能使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO3＋2H＋＋2Br－B．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋C．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH＋4MnO－4＋12H＋===5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O5．[2024·陕西咸阳统考二模]含硫化合物的反应具有多样性。
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4 、查：检查两边原子个数和电荷是否相等
练一练：将下列方程式改写成离子方程式： 1 )、 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 2 )、 BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓ 3)、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 4)、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
③强酸性(存在大量H+）溶液中肯定 不存在与H+反应的离子,如：OH -、 CO 32-、HCO 3-、SO32-、HSO 3-、 CH 3COO -、F-、ClO -等。
1、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能
够大量共存的是
（ C）
A．Cu 2+ Ca 2+ NO3－ Cl－
B．Na+
CO
2－ 3
5．漏写离子 将上一题写成Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓ (错)
6．没有参加反应的离子没有删除 例：氯化钠和硝酸银溶液反应 Na++Cl－+Ag++NO3－ ＝AgCl↓+Na++NO3－
（错） 应为：Cl-+Ag+ ＝ AgCl↓
7.不是溶液中的反应写出了离子方程式 例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨
第二节 离子反应
一、离子方程式正误判断 二、离子大量共存
离子方程式的书写
四个步骤： 写、拆、删、查 1 、写：准确书写化学反应方程式 2 、拆： a）易溶于水、易电离的物质写成离子形式 ：强 酸、强碱和溶于水的盐，（写法：下标变系数， 离子所带电荷等于化合价） b ）难溶、难电离的物质、气体，用化学式表示 （如碳酸、醋酸、二氧化碳、氢气、水、碳酸 钙、硫酸钡、氢氧化铜等）
ZnCO3+2NaOH ＝ Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓
Ba(OH)2+H2SO4 ＝ BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－ ＝ AgCl↓
AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+ ＝ Cu2++2Ag↓
Cu+2AgCl ＝ 2Ag+CuCl2
离子能否大量共存问题
⑴只要离子间有化学反应发生（无论任何形 式或性质的反应），则离子不可大量共存。
⑵附加隐含条件的应用规律
①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
常见有色离子 ： Cu 2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 Fe2+
（浅绿色）、MnO 4-（紫色）等
②强碱性（存在大量OH -）溶液中 肯定不存在与OH -反应的离子,如 H+、HCO 3-、Fe3+、Mg2+、Al3+、 NH4+、HS-、HSO 3-等
例1．金属钠和水反应 Na+2H2O ＝ Na+2OH－+H2↑ (错)
应为：2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH－+H2↑ （正确）
4．系数化简时的错误 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H++SO42－+OH－+Ba2+ ＝ BaSO4↓+H2O （错） 应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+ ＝ BaSO4↓+H2O (正确)
CO
23
SO
24
B、Zn2+ Na+ OH- Cl-
C、K+
Ca 2+
Cl-
SO
24
D、Na+
Al 3+
NO
3
Cl-
5.下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能
大量共存的是
（ ）D
ABCD、、、、ANCKgau++、+2、、+、NBNaKa+a2、+++、、、CClSC-、lOO- 、43C22-、-SO、O3C24N-l2--O
例2．纯碱与醋酸反应 CO32－+2H+ ＝ CO2↑+H2O (错)
应为：CO32－+2CH3COOH ＝ 2CH3COO－ +CO2↑+H2O（正确）
2．没有注意反应事实
例1．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑ (错)
应为：Fe+2H+ ＝ Fe2++H2↑（正确）
3．没有遵守质量守恒和电荷守恒
Fe+3Cu2+ ＝ 2Fe3++3Cu
2．不能用H++OH－ ＝ H2O表示的反应是 （） A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
3．和下列离子反应方程式相对应的化学 方程式正确的是（ ）
A．Zn2++2OH－ ＝ Zn(OH)2↓
写出下列离子方程式对应的化 学方程式：
Cu2++2OH -=Cu(OH) 2↓ H++OH-=H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑
Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析
1.拆分错误 例1．氢氧化铁与盐酸反应 OH－+H+ ＝ H2O (错)
应为：Fe(OH)3+3H+ ＝ Fe3++3H2O
3
3. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共
存的是
（ B）
A. B.
Fe3+ Ba2+
、K+ 、K+
、、CNlO- 、3- 、OHC-l-
C. D.
HNa++、、MKg+2+、、MHnCOO4-3、- 、NSOO3-42-
4.下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液
ห้องสมุดไป่ตู้
中能大量共存的是
（ ）D
A、Mg2+ K+
Cl－
SO42－
C．Na+ K+ SO42－ Cl－
D．Fe3+ Ca 2+ Cl－
NO
－ 3
2.下列离子在溶液中能大量共存的是( C )
A、Na+ 、 K+ 、 CO 32-、H+ B、Fe3+、K+ 、 Cl-、 OH-
C、K+
、NH4+
、
H+
、SO
24
D、
Ba2+、Cu
2+
、NO
3
、SO42-
H++Cl－ ＝ HCl↑ (错) 该反应没有离子方程式
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应
CO32－+2H+ ＝ CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 ＝ BaSO4↓
Ba2++SO42－
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应
2OH－+H2S ＝ S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中