20年高考化学精选习题专题十四 碳、硅及其化合物
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品【答案】A【解析】硅酸钠是一种重要的防火材料；硅单质主要应用于半导体材料，二氧化硅才是应用于光纤通讯的材料；盐酸与二氧化硅不能发生反应；水晶项链的主要成分是二氧化硅而不是硅酸盐。
【考点】含硅矿物与信息材料2.下列有关说法中正确的是()A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应【答案】C【解析】硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。
【考点】含硅矿物与信息材料3.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是()A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生【答案】B【解析】自然界中没有单质形式的硅。
【考点】含硅矿物与信息材料4.下列说法正确的是()A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【答案】C【解析】依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错误。
2020-2021高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题及答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题及答案解析一、硅及其化合物1．A 元素的一种单质是重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D 。
(1)易与C 发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________ 。
(2)将C 与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D ，同时还生成B 的最高价氧化物E ；将E 与D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F 。
①写出生成D 和F 的化学反应方程式：____________________、__________________。
②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。
A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．瓷坩埚D ．铁坩埚【答案】氢氟酸 SiO 2＋4HF=SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ ABC【解析】【分析】“A 元素的一种单质是重要的半导体材料”说明A 为Si ，通过“光导纤维”可推测C 为SiO 2，SiO 2与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si 元素的化合物为Na 2 SiO 3。
SiO 2与纯碱即碳酸钠高温条件下生成Na 2 SiO 3和CO 2，故B 为C ，E 为CO 2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅酸和碳酸钠，故F 为H 2SiO 3。
【详解】（1）SiO 2易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；242SiO +4HF=SiF +2H O ↑ ； （2）①根据分析可知答案为：223232=SiO +Na CO Na SiO +CO ↑高温 ；23222323Na SiO +CO +H O=Na CO +H SiO ↓ ；②A 项普通玻璃坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故A 项错误；B 项石英玻璃坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故B 项错误；C 项瓷坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故C 项错误；D 项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故D 项正确；故答案为：ABC 。
碳、硅及其化合物 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
②SiO2在一种酸中溶解可生成一种气态含硅物质,则这种酸的电子式为
。
(2)电弧炉中生成粗硅的化学方程式为
。若电弧炉中焦炭过量,还会有SiC生
成,石英砂和焦炭生成SiC的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
。
(3)整个操作流程都需隔绝空气,原因是
(答出两条即可)。
(4)流化床反应器中除生成SiHCl3外,还可能发生副反应生成其他含硅化合物(如SiCl4、
反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,
故A错误;SiO2既能与NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,故B正确;反应④的离子方程式为
Si+2OH-+H2O
SiO32−+2H2↑,故C错误;反应①产生的气体是CO,Na2SiБайду номын сангаас3溶液与CO不
反应,故D错误。
解题能力提升
3.含硅化合物的特殊性
(1)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接与水反应制备H2SiO3。
(2)酸性氧化物一般不与酸反应,但SiO2能跟HF反应:SiO2+4HF
SiF4↑+
2H2O。
(3)无机酸一般都易溶于水,但H2SiO3难溶于水。
(4)因H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液(Na2SiO3水溶液俗称水
考点 1 碳、硅及其化合物
新高考化学
碳、硅及其化合物
详细分析与深入讲解
必备知识通关
碳、硅及其化合物 (1)碳、硅的主要单质的物理性质
物质
石墨
金刚石
晶体硅
色、态 深灰色片状固体无色透明固体
2020-2021高考化学综合题专题复习【硅及其化合物推断题】专题解析及详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【硅及其化合物推断题】专题解析及详细答案一、硅及其化合物1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。
（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。
C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。
【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ SiCl4①③ 2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。
【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。
2020-2021高考化学专题复习硅及其化合物推断题的综合题含详细答案
2020-2021高考化学专题复习硅及其化合物推断题的综合题含详细答案一、硅及其化合物1．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。
【答案】SiO2 CaSiO3 Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 1∶2 Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓ SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-【解析】【分析】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D，则A为SiO2，D为Si，C 为Na2SiO3，根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3，根据反应⑥推知E为H2SiO3。
【详解】（1）根据上面的分析可知，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3；（2）反应①的化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂是个与还原剂碳的物质的量之比为1：2；（3）反应④的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；（4）反应⑤的离子方程式为SiO32-＋Ca2＋＝CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性强于H2SiO3，根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，则可以向Na2SiO3的水溶液中通入CO2气体，发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式是：SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-。
高三化学高效课堂资料14碳硅及其化合物(1)含答案
高三化学高效课堂资料高三化学课堂学案班级小组姓名_____ _ 使用时间年月日编号课题碳硅及其化合物（一）编制人审核人目标导学1.通过复习能列举碳、硅及其化合物的性质和应用，能迁移应用其性质解决生产及生活问题2.通过复习掌握二氧化碳与碱反应的原理，并能利用原理进行图像分析重点难点二氧化碳与碱反应原理及图像分析自学质疑学案学生纠错学案内容【预习时间】15 min。
【我的问题】请同学们将预习中的疑难问题写出来。
一、.碳及其化合物的转化关系（写出对应的化学方程式）①②③④⑤⑥⑦向澄清石灰水中通入足量CO2：【例1】(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶质的组成可能是：①______________；②_______________；③_______________；④_______________。
【巩固练习】1.将CO2缓缓通入含KOH和Ca(OH)2各0.1mol的混合稀溶液中，随着CO2的通入，沉淀的物质的量会发生什么变化？写出相应方程式并试用图像表示。
2.向1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中通入bL(标况下)的CO2气体，充分反应，下列情况下沉淀物质的量V(CO2)第 1 页学 案 内 容学生纠错 A.b=22.4时，[Na +]>[HCO 3-]>[CO 32-]>[H 2CO 3] B.b=11.2时，[HCO 3-]=[Na +]-[CO 32-]-[H 2CO 3]C.b 取任意正值时，[Na +]+[H +]=[HCO 3-]+2[CO 32-]+[OH -]D.b=22.4时，溶液中水电离出的[OH -]小于原NaOH 溶液中水电离出的[OH -] 二、.硅及其化合物的转化关系（写出对应的化学方程式并指明反应用途）② ③ ⑥ ⑦ 【思考】1.保存氢氟酸、NaOH 溶液时应该注意什么问题？2.比较CO 2和SiO 2的异同点，从物理性质和化学性质（与水、酸、碱）角度分析。
2020-2021高考化学专题复习硅及其化合物推断题的综合题附答案解析
2020-2021高考化学专题复习硅及其化合物推断题的综合题附答案解析一、硅及其化合物1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。
（3）氧化物属于两性氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________⑥。
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________【答案】Ar K HClO4 KOH Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O < > SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。
非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。
同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。
金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【详解】（1）根据分析①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，化学性质最活泼的金属元素是K；（2）根据分析，①-⑩元素中Cl非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，K金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，该元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，②<③；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，N非金属性强于Si，则HNO3酸性强于H2SiO3，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②>⑥；（5）硅的最高价氧化物SiO2与烧碱溶液反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O。
高考化学硅及其化合物推断题综合题含详细答案
高考化学硅及其化合物推断题综合题含详细答案一、硅及其化合物1. A、B、C D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系:(1)若A是淡黄色固体，G D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：。
(2)若B是气态氢化物，C D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。
如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：, A的元素在周期表中的位置：(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式：。
D的化学式【答案】漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3 + 6NO ' - 5N2 + 6H2。
第三周期加热mA 族Si+ 2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T Ns2CC3■ ■■ ■【解析】【分析】(1)淡黄色的固体单质是硫，B是H2S； C为SC2, D为SQ；(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A、B、C D分别为N2、NH3、NC、NC2 ；(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al; B 是A2C3, C是NaAlC2, D是Al(CH)3；(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si; C D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiQ； C 是Na z SiCb； D 是Na2CC3。
【详解】(1)由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C为SC2, D为SQ, SC2的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。
(2)由以上分析可知，A、B、G D分别为N2、NH3、NC、NC2, B与C在一定条件下发,一……… 催化剂一..............生反应4NH3+6NO=^^=5N2+6H2C是归中反应，广生氮气。
2020年高考化学一轮总复习 碳、硅及其化合物作业(含解析)新人教版
碳、硅及其化合物[单独成册]限时50分钟A 组(20分钟)1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂C ．六水氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析：选C 。
根据食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶、无水氯化钙以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂；P 2O 5吸水生成磷酸或偏磷酸，会对食品造成污染，故不可用作食品干燥剂，A 、B 、D 三项正确。
CaCl 2·6H 2O 不具有吸水性，C 项错误。
2．将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是( )A ．氮气B ．二氧化碳C ．一氧化碳D ．二氧化碳和氮气解析：选D 。
二氧化碳属于酸性氧化物，能被澄清石灰水吸收但在后面的操作中CO 被氧化又再次生成CO 2；CO 具有还原性，能还原灼热的CuO ；题述过程中氮气不发生反应。
涉及的化学反应为CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 、CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2，所以最后得到的气体是二氧化碳和氮气，故选D 。
3．(2019·湖南长沙模拟)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A ．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维B ．二氧化硅能与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑C ．可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2解析：选D 。
水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，普通玻璃的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 2，D 项错误。
4．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A ．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si 3N 4B ．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作砂纸、砂轮的磨料C ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 2D ．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2解析：选D 。
碳、硅及其化合物 无机非金属材料(高考)全国版主书试题
专题七碳、硅及其化合物无机非金属材料方向导航考点1 碳、硅及其化合物1.[2020全国卷Ⅱ,9,6分]二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如图所示。
下列叙述错误的是( )A.海水酸化能引起HC O3-浓度增大、C O32−浓度减小B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少C.CO2能引起海水酸化,其原理为HC O3-H++C O32−D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境2.[2020安徽合肥模拟]利用下列装置模拟“侯氏制碱法”,通过制备的NH3和CO2与饱和NaCl溶液反应先制备NaHCO3。
下列说法正确的是( )A.装置Ⅰ中产生的气体应先通入装置Ⅳ中B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸C.导管口的连接顺序为a→e,f←d←c←bD.实验过程中,装置Ⅳ中会出现浑浊现象3.[2020安徽淮北二模]芯片制造过程中物质转化的主要过程为沙子→硅棒→蚀刻硅基→电镀铜→芯片,下列说法错误的是( )A.沙子的主要成分是SiO2B.粗硅的制取:SiO2+C Si(粗)+CO2↑C.氢氟酸可用于蚀刻硅基D.在硅基上电镀铜时,硅基作阴极4.[2019天津,10,14分]多晶硅是制作光伏电池的关键材料。
以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题:Ⅰ.硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2,放出225 kJ热量,该反应的热化学方程式为。
SiHCl3的电子式为。
Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称(填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为。
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题综合试题附答案.docx
2020-2021 高考化学硅及其化合物推断题综合试题附答案一、硅及其化合物1．在如图所示的物质相互转化关系中， A 是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。
据此填空。
（1）写出各物质的化学式：A． ________、 B________、 C________、D． ________、 E________、 F________。
（2） B 与 a 溶液反应的离子方程式是_________。
（3） A 与 a 溶液反应的离子方程式是__________。
【答案】 Si SiONa2SiO3H2O H2SiO3H2 SiO2＋－2-＋H2O－＋22OH =SiO3Si＋ 2OHH2O=SiO32-＋2H2↑【解析】【分析】C 中加入过量 HCl 产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知 E 可能是硅酸， A 可能是 Si，代入题目验证， a 溶液是强碱（如NaOH）溶液或 HF 溶液，而 Si 和 SiO2与 NaOH 溶液反应均生成Na2SiO3． Na2SiO3与过量盐酸反应生成NaCl 和 H2SiO3白色沉淀： H2SiO3SiO2+H2O，与题意相符． Si 和 SiO2与 HF 溶液反应均生成SiF4， SiF4与盐酸不反应．因此 A 是 Si， B 是SiO ， C 是 Na SiO （或K SiO ）， D是 H O， E是 H SiO ， F 是 H， a 是 NaOH（或 KOH），223232232据此回答问题。
【详解】（1）由以上分析可知 A 是 Si， B 是 SiO2， C 是 Na2SiO3， D 是 H2O， E 是 H2SiO3， F 是 H2；答案： Si； SiO2； Na2SiO3； H2O； H2 SiO3； H2；（2） B 和 a 溶液反应是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；答案： SiO2 +2OH-=SiO32- +H2O（3） A 和 a 溶液反应是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32+2H2↑；答案： Si+2OH-+H2O=SiO32+2H2↑2．已知 A 是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药【答案】A【解析】石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。
2.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl BCl AlCl FeCl PCl请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：。
(2)装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液冷却可得到液态SiCl4(3)Al、B、P【解析】依据题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生反应2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由表中数据可知SiCl4沸点较低，用冷却液冷却可得到液态SiCl4。
3.下列推断正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中【答案】B【解析】 A．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
高考模拟A版2020年高考化学一轮复习专题十四碳硅及其化合物课件
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
第一，复述。 课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦
一些，那不要紧，只要明白即可。 第二，朗读。 老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。 第三，提问。 听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证
自己集中注意力。 第四，回答问题。 上课时积极回答问题是吸收知识的有效途径。课堂上回答问题要主动大胆。回答时要先想一想“老师提的是什么问题?”，“它和学过的内容有什么
联系？”，并先在头脑中理一理思路，想好回答时，先答什么，后答什么。老师对你的回答做出点评和讲解，指出大家都应该注意的问题和标准答案时 你一定要仔细听讲，从中发现哪些是应当记住和掌握的。
2019/9/23
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谢谢欣赏！
2019/9/23
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⑥SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
⑦SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ ⑧H2SiO3 SiO2+H2O
⑨SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
⑩SiO2+Na2CO3 Na2Sቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO3+CO2↑
Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl、Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+ Na2CO3 H2SiO3+2NaOH Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+CaCl2 CaSiO3↓+2NaCl Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ (2)硅及其化合物的主要用途 硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO2。
高考化学 专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料(全国通用)
专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料A 组 专项基础训练一、选择题1.（2015·洛阳统考，6）下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）A.焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C.二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D.Fe 比Cu 活泼，所以FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu解析 A 项，发生反应：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，焦炭表现出强还原性，正确；B 项，晶体硅用于制作半导体材料是因为具有特殊的导电性，与熔点、硬度无关，错误；C 项，MnO 2是双氧水分解的催化剂，没有体现氧化性，错误；D 项，发生反应2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，说明氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋，还原性：Cu>Fe 2＋，与Fe 、Cu 活动性无关，错误。
答案 A2.（2015·乌鲁木齐检测，8）下列推断正确的是（ ）A.SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.Na 2CO 3和NaHCO 3都是盐，都能与CaCl 2溶液反应C.CO 和NO 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.Al 在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸解析 B 项，NaHCO 3不与CaCl 2反应，错误；C 项，NO 与O 2反应生成NO 2，不能在空气中稳定存在，错误；D 项，铝在浓盐酸中不钝化，直接溶解，不能用铝槽盛放浓盐酸，错误。
答案 A3.（2015·郑州质检，4）甲、乙、丙三种不同物质如图转化关系：则甲不可能是（ ）甲――→NaOH 溶液乙――→盐酸丙――→△甲A.Al 2O 3B.SiO 2C.NH 4ClD.CO 2 解析 A 、B 、D 的转化关系分别为：Al 2O 3――→NaOH 溶液NaAlO 2――→盐酸Al （OH ）3――→△Al 2O 3、SiO 2――→NaOH 溶液Na 2SiO 3――→盐酸H 2SiO 3――→△SiO 2、CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3――→盐酸NaHCO 3――→△CO 2，C 项中NH 4Cl ――→NaOH 溶液NH 3·H 2O ――→盐酸NH 4Cl ，无法实现转化关系。
2020年高考北京版高考化学 专题十四 碳、硅及其化合物
专题十四碳、硅及其化合物挖命题【考情探究】分析解读高考对本专题内容的考查主要以碳、硅单质及其重要化合物的性质、应用为主,题型延续选择题或非选择题的形式,中等难度。
主要考查学生的科学态度与社会责任素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点碳、硅及其化合物1.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )答案B2.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)的关系正确的是( )答案D3.二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a~e是对①~⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断,其中正确的是( )①SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O②SiO2+2C Si+2CO↑③SiO2+4HF SiF4↑+2H2O④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑⑤SiO2+3C SiC+2CO↑a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃b.反应②中SiO2表现出氧化性c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的原理e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A.aceB.bdeC.cdeD.ab答案B过专题【五年高考】考点碳、硅及其化合物A组自主命题·北京卷题组1.(2017北京理综,26,13分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:钛精矿粗TiCl4纯TiCl4资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式: 。
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。
请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置C中的试剂是；装置F的作用是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①反应的离子方程式：。
②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集（2分）（3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）②否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；（2分）③取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原（2分）【解析】（1）装置A为制取氯气的装置，所以发生的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）装置B为除去氯气中的氯化氢，所以装置C中的试剂是浓硫酸，干燥氯气；四氯化硅遇水易水解，所以装置F的作用是防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，所以h瓶需要冷却；（3）①亚铁离子与酸性高锰酸钾反应被氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰离子，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②滴定前不用加任何指示剂，因为高锰酸钾溶液本身为紫红色溶液，可用高锰酸钾溶液的颜色判断反应终点；③Fe3+的检验通常用KSCN溶液，取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原。
2020-2021高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题附答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题硅及其化合物推断题的经典综合题附答案解析一、硅及其化合物1．某同学用某化合物X（两种短周期元素组成的纯净物）进行了如下实验：实验步骤②中还观测到生成黑色固体和无色无味气体，生成的溶液可作为建筑行业的一种黏合剂。
请回答：（1）X的化学式是____，步骤①的离子方程式是___。
（2）步骤②的化学方程式是_____。
【答案】Mg2Si Mg2Si +4H+=SiH4↑+2Mg2+ SiH4 +2KMnO4=2MnO2↓+Na2SiO3+H2↑+H2O 【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，与过量烧碱溶液生成白色沉淀，则灼烧后得到白色固体的为MgO，4.0g白色固体可得X中0.1molMg原子，无色气体A与高锰酸钾可生成黏合剂硅酸钾溶液，可知无色气体A具有还原性且含有Si元素，据此分析作答。
【详解】（1）根据化合物X 7.20g计算得到Mg原子与Si原子个数之比为2:1，则X的化学式为Mg2Si，在盐酸作用下会生成硅烷气体与氯化镁，故其离子方程式为：Mg2Si+4H+=SiH4↑+2Mg2+，故答案为：Mg2Si；Mg2Si +4H+=SiH4↑+2Mg2+；（2）在强氧化剂高锰酸钠的作用下，硅烷被氧化为硅酸钠与氢气，同时生成黑色固体二氧化锰，根据氧化还原反应得失电子守恒与元素守恒可得，其化学方程式为：SiH4+2KMnO4=2MnO2↓+K2SiO3+H2↑+H2O。
2．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
(少量)(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。
(3)写出B→C的离子方程式：___________________________________；【答案】Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiO2+2C Si+2CO↑ CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32-【解析】【分析】A是灰黑色、有金属光泽的固体单质，根据转化关系，A能与氢氧化钠反应，同时由D与碳高温条件下制得，可知A为Si，Si与氧气反应生成的D为SiO2；Si与NaOH溶液反应生成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的C为H2SiO3，H2SiO3受热分解得D为SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，据此答题。
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专题十四碳、硅及其化合物挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点碳、硅及其化合物1.根据研究物质的思路和方法,掌握碳、硅及其重要化合物的主要性质和应用。
2.CO、CO2等对环境质量的影响。
2017北京理综,6、26(1)2015北京理综,27中化学与生活★★★分析解读高考对本专题内容的考查主要以碳、硅单质及其重要化合物的性质、应用为主,题型延续选择题或非选择题的形式,中等难度。
主要考查学生的科学态度与社会责任素养。
【真题典例】破考点【考点集训】考点碳、硅及其化合物1.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊澄清石灰水答案B2.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)的关系正确的是()答案 D3.二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a~e是对①~⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断,其中正确的是()①SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O②SiO2+2C Si+2CO↑③SiO2+4HF SiF4↑+2H2O④Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑⑤SiO2+3C SiC+2CO↑a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃b.反应②中SiO2表现出氧化性c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的原理e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A.aceB.bdeC.cdeD.ab答案B过专题【五年高考】考点碳、硅及其化合物A组自主命题·北京卷题组1.(2017北京理综,26,13分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:钛精矿粗TiCl4纯TiCl4资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181(升华)316 1 412熔点/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶——微溶难溶(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)ΔH2=-220.9 kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式: 。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据下图判断:CO2生成CO反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”),判断依据:。
③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是。
④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有。
(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。
示意图如下:物质a是,T2应控制在。
答案(13分)(1)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-45.5 kJ·mol-1②>随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136 ℃,低于181 ℃2.(2015北京理综,27,14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC O3-占95%。
写出CO2溶于水产生HC O3-的方程式:。
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。
用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。
测量溶解无机碳,可采用如下方法:①气提、吸收CO2。
用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。
将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。
将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x mol·L-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。
海水中溶解无机碳的浓度=mol·L-1。
(4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。
处理至合格的方法是。
答案(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H++HC O3-(2)①2HC O3-+Ca2+ CaCO3↓+CO2↑+H2O②xCO22x H218O(3)①②x·yz(4)①a室:2H2O-4e- 4H++O2↑,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应:H++HC O3- CO2↑+H2O②c室的反应:2H2O+2e- 2OH-+H2↑,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pHB组统一命题、省(区、市)卷题组3.(2018江苏单科,1,2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积答案C的是()4.(2016课标Ⅱ,7,6分)下列有关燃料的说法错误．．A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案B的是() 5.(2015课标Ⅱ,7,6分)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案C发生化学反应的是()6.(2014课标Ⅱ,7,6分)下列过程没有．．A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案A的是()7.(2014四川理综,1,6分)化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂答案C8.(2014课标Ⅰ,8,6分)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A. 用热的烧碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应B. 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C. 施肥时,草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效D.FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜 答案 C9.(2018天津理综,7节选)下图中反应①是制备SiH 4的一种方法,其副产物MgCl 2·6NH 3是优质的镁资源。
回答下列问题:(1)MgCl 2·6NH 3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H -除外): ,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH)2的电子式: 。
(2)A 2B 的化学式为 。
反应②的必备条件是 。
上图中可以循环使用的物质有 。
(3)在一定条件下,由SiH 4和CH 4反应生成H 2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO 2转化为稳定的Mg 化合物,写出该反应的化学方程式: 。
答案 (1)r(H +)<r(Mg 2+)<r(N 3-)<r(Cl -)第三周期ⅡA 族 [H ··O ······]-Mg 2+[··O ······H]-(2)Mg 2Si 熔融,电解 NH 3,NH 4Cl (3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO 2+O 22MgSO 4+2H 2O10.(2017课标Ⅱ,26,14分)水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题:(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是 ,还可使用 代替硝酸。
(2)沉淀A 的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为 。
(3)加氨水过程中加热的目的是。
沉淀B的主要成分为、(写化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:Mn O4-+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.050 0 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。
答案(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2O2(2)SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HF SiF4↑+3H2O)(3)防止胶体生成,易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%C组教师专用题组11.(2016江苏单科,1,2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电答案A12.(2014安徽理综,27,14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是、。
反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。