鲁科版高中化学必修一《硫的转化》.doc
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫(1)氧的同素异形体有O 2和O 3，碳的同素异形体有金刚石、石墨和C 60。
(2)完成下列化学方程式：①Fe 与Cl 2反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，生成棕色烟。
②Cu 与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，生成棕黄色烟。
(3)硫在空气中燃烧方程式为：S ＋O 2=====点燃SO 2。
火焰呈淡蓝色，SO 2溶于水生成H 2SO 3。
一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
二、认识硫单质 1．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 状态 溶解性熔沸点 斜方硫单斜硫硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶CS 2较低2．化学性质(用化学方程式表示)1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。
答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D ⑧—D 2．试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：硫易溶于CS 2，可以先用CS 2洗涤，后再用水冲洗。
3．在相同条件下，Fe ＋S=====△FeS,2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，试分析S 和Cl 2氧化性强弱。
分析：Fe 分别被S 和Cl 2氧化为＋2，和＋3，说明得电子能力Cl 2＞S ，故氧化性Cl 2＞S 。
答案：Cl 2＞S硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。
鲁科版高中化学必修一课件3.3《硫的转化》课件2
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的属的反应
硫在氧气中燃烧
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫作为还原剂 具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
2Na2SO3 + O2 ===2Na2SO4
-2
0
+4
S→S←S
SO2
析出硫 玻璃片
H2S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
硫的转化(鲁科版)
2CO
还原性 漂白性
对环境的 影响
无 无 引起温室效应
形成酸雨，直接危害人体健康
归
SO2能使①品红溶液
②氯水
③溴水
④
纳 酸性KMnO4溶液
⑤含酚酞的NaOH溶液退色，
拓 但退色原理不同。①体现SO2的漂白性，②③④ 展 体现SO2的还原性，⑤体现SO2的酸性。
1．稀H2SO4和浓H2SO4氧化性的比较 稀H2SO4 浓H2SO4 以H2SO4分子存在，少量电离， 少量水 ①除Pt、Au外所有金属②常温
CO2 无色无味 比空气大 无毒 微溶，常温常压下 1∶1 相对较低，难液化
颜色
气味 密度 毒性 溶解 性 熔点 与水
无色、有刺激性气味 比空气大 有毒 易溶，常温常压下 1∶40 相对较高，易液化
物
理 性
质
反应
SO2＋H2O 2SO3 CO2＋H2O 2CO3 H H
SO2 溶解，XO2代表CO2或SO2。
成分
H＋、SO 2- 、水 4
与氢前面的金属 发生置换反应
与金属
下使Fe、Al钝化③加热时氧化
Cu、Hg、Ag、Fe等 加热时氧化C、S、P等
与非
金属
不能氧化
稀H2SO4 与低价化合物 表现氧化性的微 粒 不能氧化
浓H2SO4
能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、
H2S、HBr、HI等
H＋
H2SO4分子
二、本节关键点数字记忆 1．熟记1个转化关系：
2．牢记2种微粒的检验：
盐酸 BaCl2 ①SO ：被检液――→―→溶液退色――→红色 复原。
3．掌握2种物质的性质：
①SO2——酸性、还原性、漂白性； ②浓硫酸——吸水性、脱水性、强氧化性。
鲁科版高中化学必修一课件：3.3.1硫的转化
（3）盛有NaOH溶液的装置的作用是＿＿＿＿＿＿。 （4）如果将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是 否可以，为什么？ 【解析】本题考查了Fe与S的反应，S除了与Fe反应外， 还会与O2反应生成SO2，Fe与S反应放热亦有可能把硫气 化。NaOH溶液的目的就是要除去生成的SO2及硫蒸气。 若导管反接，NaOH溶液会被倒吸入硬质玻璃管中而炸裂 玻璃管。
【解析】选B。由于氧元素通常不显正价，所以氧气通 常条件下只表现氧化性。而硫元素的化合价有-2、0、 +4、+6，硫单质中硫的化合价为0，处于中间价态，所 以硫既具有氧化性又具有还原性。可见B选项的叙述不 正确。其余选项均正确。
3.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该 单质可能是（） ①H2②O2③K ④Zn⑤Fe⑥Cu A.①②B.③④C.③⑤D.③⑥
【解析】本题联系物理学中气体压强知识，考查基本化 学反应。水银柱的存在，将锥形瓶中气体隔为一密闭体 系。当水银柱推向左管时，说明锥形瓶中气体膨胀，由 反应S+O2S=O点=2燃=可=看出反应前后气体体积没有变化， 因此惟一的可能就是该反应放热。 当过一段时间后，锥形瓶中气体通过容器壁与外界进行 了热传递，恢复到原来温度，这时气体的体积与原来的 体积一样，即压强没有改变，因此水银柱又回到原先标 定的刻度。
【解析】选D。n(S)==0.025mol，该单质
与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质为K或Cu。反
应的方程式为:2Cu+SC=u=△2=S=、2K+SK2S。
△
====
4.能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（） ①通常状况下硫为固体，氯气为气体 ②与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价 ③Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS ④将Cl2通入氢硫酸（H2S）中可置换出硫 A.①②③B.②④C.②③④D.③④ 【解析】选D。①为物理物质，①错。氧化性强弱是指 得电子能力强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关 系，②错。③④均能说明Cl2得电子能力比S强，③④对。
2013鲁科版必修1第3章第3节《硫的转化》
2SO2+O2
2019/2/7
△
2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
两种重要硫酸盐
名 称
俗名和成分
颜 色
主要性质
主要用途 制粉笔、绷 带、塑像、 豆腐凝固剂
石膏 △ 硫 CaSO · 2H O 2H2O)=== 白 2(CaSO4· 4 2 酸 H2O+3H2O 色 2CaSO4· 熟石膏 钙 2CaSO4· H2O
黄 铁 矿
地下
雄 雌 黄 黄
辉 锑 矿
火山口的硫单质
雄黄 (As4S4)
2019/2/7
雌黄(As2S3)
辰砂(HgS)
黄铁矿（FeS2）
2019/2/7
石膏(CaSO4· 2H2O)
芒硝(Na2SO4· 10H2O)
火山喷口
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
迁移.应用
2、若你在实验室不慎撒落Hg ，可在上面撒 硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写 出S与Hg反应的化学方程式。 S+Hg = Hg S
3.不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ） A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl2
2019/2/7
[活动· 探究] 不同价态硫元素间的转化
知识总结
2、强氧化性
浓硫酸的特性
1、吸水性——干燥剂
①与金属的反应：
Ⅰ.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化 Ⅱ.与铜的反应(生成SO2) ②与部分非金属的反应：
2019/2/7
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
(完整word版)自然界中的硫说课
自然界中的硫各位老师好！今天我说课的内容是鲁科版高中化学必修1第三章第三节《硫的转化》（第1课时）---自然界中的硫一．教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。
因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本章所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。
并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。
这节课内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素及其家族成员有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性。
二．教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求和学生情况确定如下教学目标[知识与技能]1．让学生初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系。
2．认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途。
[过程与方法]1.巩固研究物质化学性质的方法和思路。
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性三、学情和教法学生在前面氯气、碳的多样性、氮的循环的学习中，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习硫的转化不会感到有太大的困难。
鲁科版高中化学必修1硫的转化
硫的转化思路分析硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的元素之一。
硫元素有多种价态：－2价、0价、＋4价、＋6价。
含不同价态的硫元素的物质之间的转化是本节教材讨论的重点。
1．引导学生对照课本P84图3－3－2火山喷发的景象，以火山喷发为中心从气体、地表、地下及温泉四个角度分析不同价态的硫元素之间的转化。
2．教材以S→SO2→SO3→H2SO4为主线，通过化学实验观察、分析、综合、推论、概括出不同价态硫元素间的转化。
研究本部分内容时，要突出实验，同时要注意引导学生运用氧化还原反应的有关规律，指导本部分内容的学习。
3．重点介绍了接触法制硫酸的历史，使学生比较清晰地认识到科学发展的历程，激发学生研究性学习的信心和兴趣。
在此基础上，学习接触法制硫酸的流程，使同学们认识到科学是在不断地发展完善的。
4．伴随着科学的进步，同时也带来了环境的污染。
课本介绍了酸雨问题及其防治。
知识链接汽车尾气净化的有关方法用甲醇代替汽油；我国汽车数量越来越多，汽车尾气污染问题日益严重。
目前已从80～90年代的煤烟型大气污染特征转向煤烟一汽车尾气混合型大气污染特征。
可应用甲醇、液化气等干净的代用燃料代替汽油，将明显降低NO x的排放。
甲醇分子含有氧，比不含氧的汽油，易于燃烧完全，从而较少排放NO x。
用燃气代替汽油：近几年，大街上时髦燃气大巴士，这实在是好事。
与汽油相比，燃烧产物中氮氧化物减少39％；二氧化硫减少90％；一氧化碳减少97％。
无疑，对控制酸雨是有利的，而且是目前能够实现了的。
汽车尾气净化：汽车安装尾气净化器，实施尾气催化净化，将NO x转化为中性的、无污染的氮气，排向大气。
城市应呼吁着力发展公共交通，适度限制私人汽车发展等。
发展有高效内燃机的新型汽车，适时报废尾气排放未达标的车型。
电动公共汽车：日前，美国通用汽车公司生产的新型电动汽车业已面市，并在加利福尼亚和亚利桑那州投入使用。
据称，此举可使全美国污染最严重的洛杉矶市在净化空气的斗争中反败为胜。
鲁科版高中化学必修一第三节 硫的转化.doc
高中化学学习材料唐玲出品第三节硫的转化1．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是( )A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色解析：金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。
答案：A2．下列物质能使品红溶液退色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤分析：此题考查了有色物质的退色原理，做好此类题目，必须了解使有色物质退色的常见物质，同时要掌握退色原理。
解析：②、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO2是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D。
答案：D3．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。
则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A．小于0.45 mol B．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol△分析：Cu与H2SO4的反应必须抓住反应的本质，即：Cu与浓H2SO4在加热条件下反应为：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反应，这是由Cu、浓H2SO4、稀H2SO4的活泼性决定的，同时注意量变到质变的关系，也就是说当浓H2SO4随反应进行变为稀H2SO4时，H2SO4虽然还有，反应也不会再进行。
解析：n (H 2SO 4)＝0.05 L ×18 mol ·L －1＝0.9 mol 。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》.doc
高中化学学习材料唐玲出品《硫的转化》一、选择题1. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol2. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。
若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现白色沉淀 D．无明显现象3. 为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有A．SO3、O2B．SO3，O2，N2C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N24. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过A、水B、NaHSO3饱和溶液C、NaHCO3饱和溶液D、98.3%浓硫酸5. 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为A． B．C．D．6. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率C．提高SO2转化率 D．防止环境污染7. 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是A． B． C．D．浓8. 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是A． B．稀 C．浓 D．9. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。
浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。
鲁科版高中化学必修一3.3《硫的转化》教案
第三节 硫的转化一、教材分析 （一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标 （一）知识与技能目标硫元素在自然界中的存在和转化认识硫单质 生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化接触含硫元素的物质以及它了解硫磺的主要性质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质硫酸的工业生产，酸雨及其防治1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
鲁科版高中化学必修一课件硫的转化1
实
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上， 用一根加热后 的玻璃棒去引燃 药品的一端。
硫与铁的反应
现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。
0
0 △ +2 -2
Fe + S == FeS
还原剂 氧化剂
注意：生成 硫化亚铁 FeS
已知:铁粉与硫和氯气的反应如下：
0
点燃 +3
2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3
硫元素的气体是什么？
2.自然界中含硫的化合物有哪些?
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO3
O2
H2O
H2SO4 微生物
S
空气
部 分 硫
通 气 不地同、过表SO价阳空2 态光气硫中、石芒膏硝元的微((CN素氧生aaS2SHOO间气物42·42·S1H的、等O02HO32转水实)O) 化蒸 现。
H2S
受空气中氧气、水等作用
黄 铁
与砷铁汞锑 矿
地下等元素化合 雌 黄
含
硫
辰 砂
矿物
雄 黄
硫在自然界中的存在
火山喷口
天
游离态
然 硫
地壳岩层
硫 硫化物：黄铁矿（FeS2)等
化合态
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
硫单质的物理性质
2.硫单质
练一练：
硫单质的物理性质
色 黄色或淡黄色
S
高价
中间
H2S FeS等
价态
SO2、SO3 H2SO3、H2SO4
硫单质化合价即可以升高也N可a2S以O4降等 低，
所以既有氧化性，又有还原性
知识巩固
鲁科版高中化学必修一课件硫的转化山东版
主讲：黎业海
提问：
1、自然界中的硫是如何转化的？
2、实验室又是如何？
二、实验室里研究不同价态硫元 素间的转化 活动与探究
1、你认识的硫在自然界中那些化合物 与单质？ 2、分别指出它们的化合价？
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等
常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、试推出现象，并指出那个是氧化剂、 还原剂
硫酸的工业生产
1、原料：空气、黄铁矿或硫黄 Nhomakorabea2、反应原理： 含硫矿石燃烧生成二氧化硫 气体净化 2SO2＋O2＝2SO3 （条件：450 101.3~202.7kPa V2O5做催化剂） 用98%的硫酸吸收三氧化硫
熟石膏 皓矾
ZnSO4 BaSO4
----------FeSO4•7H2O
CuSO4•5H2O
重晶石
绿矾
蓝矾、胆 矾 明矾
FeSO4
CuSO4
收敛剂、防腐剂、 煤染剂 作白色颜料、“钡 餐” 补血剂、制蓝色墨 水等 制农药、电镀液 净水剂
Kal(SO4)2 Kal(SO4)2•12H2O
2SO3＋H2O＝H2SO4 根据需要稀释浓硫酸
三、酸雨及其防治
提问： 1、酸雨的形成？ 2、如何防治酸雨？
四、常见的一些硫酸盐
硫酸盐
NaSO4 CaSO4
结晶水合物
NaSO4•10H2O CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O ZnSO4•7H2O
俗名
主要用途 芒硝 制玻璃、造纸工业 生石膏、 制粉笔、模型、雕 石膏 像
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高中化学学习材料《硫的转化》一、选择题1. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol2. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。
若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现白色沉淀 D．无明显现象3. 为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有A．SO3、O2B．SO3，O2，N2C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N24. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过A、水B、NaHSO3饱和溶液C、NaHCO3饱和溶液D、98.3%浓硫酸5. 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为A． B．C．D．6. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率C．提高SO2转化率 D．防止环境污染7. 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是A． B． C．D．浓8. 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是A． B．稀 C．浓 D．9. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。
浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。
在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。
当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。
小组的测定结果正确。
A．第一B．第二C．都正确 D．都不正确10.我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。
浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。
在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。
当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。
判断该地点的空气中SO2的含量属于级标准。
A．一级B．二级C．三级 D．四级11.SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。
向试管中加入0.0005mol·L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。
测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由色变为色时反应恰好完全进行，此时停止抽气。
A．由红色变为无色 B．由无色变为红色C．由蓝色变为无色D．由无色变为蓝色12.用KIO3－淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。
A．2KIO3＋5SO2＋1H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4B．2KIO3＋5SO2＋2H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4C．2KIO3＋5SO2＋3H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4D．2KIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO413.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪14.将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
（）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
（）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
（）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
（）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
（）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。
（）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）15.下列实验报告记录的实验现象正确的是16.下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性17.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应18.g铜与足量浓H 2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是A．mol B．mol C．g D g二、填空题19.形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃气 A B 硫酸。
回答下列问题：(1)A 物质的化学式____________，B 物质的化学式_______________(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_________________________(填序号)。
(3)SO 2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的____________________(填氧化剂或还原剂)除去SO 2，达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5．6时，就判断为酸雨，已知pH=－lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10－5mol ／L ，这次降雨________(填是或不是)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO 2、O 2、N 2、CO 2等。
为了除去有害的SO 2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO 2浓度。
在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO 2增加了35％。
但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多。
(I)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。
A ．少用煤作燃料B ．把工厂烟囱造高C ．燃料脱硫D ．把工厂迁移到农村E ．开发新能源(Ⅱ)请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取__________，理由是______________________________·20.为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： 21.硫酸的性质有：A ．高沸点；B ．强酸性；C ．吸水性；D ．脱水性；E ．强氧化性。
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。
三、计算题22.欲测定烟雾中的SO 2含量，可做下列实验：取100L 该空气(标准状况)，通过盛放100mL 过氧化氢(H 2O 2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。
在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g 。
O 2O 2反应③ 反应① 反应② H 2O(1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。
(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。
(3)求100L空气中SO2的体积分数。
四、实验题（23.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题：(1)装置B的作用___________________________________________________。
装置D的作用_____________________________________________________。
(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
(3)假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理____________(填是或否)，理由是_____________________-。
(4)若上述不合理，请设计一个能确定产物成分的实验方案，填写下表(可不填满)操作步骤(加入试剂) 实验现象结论1234五、问答题（小题，每小题分）C中的固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解24.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？答案一、选择题1.C2.BC3.C4.D5.CD6.A7.A8.C9.A10.C11.C12.D13.D14.（1）E （2）C （3）A、D （4）B、D （5）B （6）D （7）E （8）B15.B16.BC17.D18.BC二、填空题19.(1)SO2，SO3 (2)③；(3)还原剂 (4) 是 (5)(I)A、C、E (II)不可取；高烟囱并没有降低大气中的SO2的含量，随着雨水仍会降落地面。
20.CaO+SO2═CaSO3；2CaSO3+O2═CaSO421.（1） B ；（2） C ；（3） BE；（4） E；（5） DE （提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在该环境下，与浓硫酸继续发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）三、计算题22.（1）（2）（3）1.12%四、实验题23.(1)B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应。
D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。
(2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。
(3)否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是NaSO3还是Na2SO4或者二者兼有。
(4)五、问答题24.只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分。