天津一中2014届九年级3月月考化学试题(扫描版)
天津市第一中学初三化学上册期末测试化学试题(含答案)
天津市第一中学上册期末测试化学试题(含答案)一、九年级化学上册选择题1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶B CO2CO将混合气体点燃C Cu C在氧气中灼烧D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．一定量过氧化氢在密闭容器中分解B．加热一定量高锰酸钾C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D．用等质量的氯酸钾制取氧气3．下列实验设计合理的是（）A．测定空气中氧气含量B．探究燃烧的条件C．验证质量守恒定律D．氧气验满4．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另一种金属氧化物是（）A．Al2O3B．CuO C．CaO D．Fe2O35．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。
则下列化学方程式正确的是A．2A + B ═ C + 2D B．A + 2B ═ 2C + DC．A + 2B ═ C + 2D D．2A + B ═ 2C + D6．已知某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③点燃气体，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，烧杯壁上有浑浊出现。
那么对该混合气体成分作出的以下推断中，合理的是（）A．可能是H2和CH4B．可能是CO2和COC．一定含有CO2D．一定含有CO7．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是()A生活中的化学B安全常识①自行车链条可采用涂油的方法防锈②用生石灰吸附水中的异味①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水C化学规律D物质的鉴别①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少③化学反应前后元素的种类和质量都不变①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝A．A B．B C．C D．D8．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，下列有关曲线图的说法正确的是A．图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧B．图②是硝酸铵溶于水时溶液温度的变化C．图③是用一定量的双氧水制取氧气D．图④是电解水一段时间9．下列示意图与表述内容不相符的是（）A．二氧化碳的状态变化B．电解水的微观示意图C．氯化钠的形成D．微粒的运动速率与温度有关10．给量筒内液体读数，开始时仰视读数为29.0mL，倒出一部分液体后，平视读数为12.3mL，则实际倒出液体的体积为（）A．16.7 mL B．大于16.7 mLC．小于16.7 mL D．无法计算11．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是( )分类分类标准A 类别一：硅、氧气、铁类别二：二氧化碳、氯化钠、硫酸铜根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物．B 类别一：离子、原子核、质子、电子类别二：中子、分子、原子根据粒子能否显电性来分类．C 类别一：铁、铜、镁类別二：水、二氧化碳、氢气类别三：氯化钠根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体．D 类别一：试管，蒸发皿类别二：集气瓶、量筒根据仪器能否加热，将仪器分类A．A B．B C．C D．D12．在实验室中，下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 除去混在二氧化碳中的一氧化碳点燃B鉴别软水和硬水加入水，搅拌C除去混在木炭粉中的氧化铜在空气中灼烧D鉴别空气、氮气、氧气燃着的木条分别伸入集气瓶A．A B．B C．C D．D13．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
2013-2014学年天津一中高三(上)第一次月考化学试卷解析
2013-2014学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（2分）（2014春•诸暨市校级期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H与D的相对分子质量相同2．（2分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=133．（2分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U4．（2分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）5．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6．（2分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7．（2分）（2015秋•宜城市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W﹣、X+B．X+、Y3+C．W﹣、Z2﹣ D．X+、Z2﹣8．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．（2分）（2013秋•和平区校级月考）下列实验操作能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 向2mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1 FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解C 将1mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体A．A B．B C．C D．D10．（2分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小11．（2分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）12．（2分）（2013•安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转13．（2分）（2016•新干县模拟）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D14．（2分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl15．（2分）（2013•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2015秋•祁县校级期中）下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小17．（2分）（2013秋•和平区校级月考）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（）A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ18．（2分）（2014•商南县校级一模）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=4.9×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11下列选项错误的是（）A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者19．（2分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O 20．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013•海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有______、______．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为______此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______．22．（15分）（2013秋•和平区校级月考）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z元素的最外层电子数与电子层数相同W W的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第______周期第______族；Z的离子结构示意图：______；四种元素的原子半径从大到小的顺序为：______（用元素符号表示）．（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称______．（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是______；W的最高价含氧酸钠盐显______性（填“酸”、“碱”或“中”），其用途是______．（4）常温下，不能与z单质发生反应的是______（填序号）．a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH e．Na2CO3固体在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是______．23．（11分）（2013秋•宁波期末）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：①该反应的平衡常数表达式为______．②该反应的△H______0（选填“＞”、“＜”）．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式______．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式______．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是______（填a→b或b→a）．24．（9分）（2013秋•和平区校级月考）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．利用H2S废气制取氢气来的方法有多种（1）高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为0.2mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______．（2）电化学法该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______；反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______．25．（15分）（2013秋•和平区校级月考）物质A为生活中常见的有机物，只含有C、H、O 三种元素，且它们的质量比为12：3：8．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：RCHO+R′CH2CHO+H2O（1）写出物质A的结构简式：______；C的名称：______；E中含氧官能团的名称：______．（2）写出下列反应的有机反应类型：A﹣→B______；E﹣→F______（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：______．（4）写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式：______．（5）若F与NaOH溶液发生反应，则1molF最多消耗NaOH的物质的量为______mol．（6）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有______种（包括本身和顺反异构），写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：______．2013-2014学年天津一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共20题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（2分）（2014春•诸暨市校级期中）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H与D的相对分子质量相同【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；B．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D．D即是2H，据此分析．【解答】解：A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A正确；B．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，故B正确；C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；D．D即是2H，所以1H与D的相对原子质量不同，故D错误；故选CD．【点评】本题考查同素异形体及同位素，把握相关的概念及核变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（2分）（2013•福建）室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c （OH﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D 错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．3．（2分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U【分析】A．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；B．氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断；C．氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，最外层为7个电子；D．元素符号的左上角表示的是质量数，该铀（U）原子的中子数为238．【解答】解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B．氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故B正确；C．氯原子的核电荷数=质子数=核外电子总数=17，氯原子的结构示意图为：，故C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，该原子可以表示为：92238U，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、原子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法及区别．4．（2分）（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）【分析】A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；【解答】解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞V NaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl 沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．5．（2分）（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素，A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．6．（2分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【分析】A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【解答】解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B．【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．7．（2分）（2015秋•宜城市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W﹣、X+B．X+、Y3+C．W﹣、Z2﹣ D．X+、Z2﹣【分析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W﹣、X+、Y3+、Z2﹣，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为F，X为Na，Y为Al，Z为S．【解答】解：根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W 为F﹣、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2﹣，Al3+和S2﹣均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；F﹣能在水溶液中水解，破坏水的电离平衡，而Na+不水解，故正确的是C，故选C．【点评】本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．8．（2分）（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．9．（2分）（2013秋•和平区校级月考）下列实验操作能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 向2mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1 FeCl3溶液证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解C 将1mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN═Fe（SCN）3D 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体A．A B．B C．C D．D【分析】A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀；B．应在碱性条件下反应；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡；D．制得的气体中含有S02，可使溴水褪色．【解答】解：A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故A错误；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，故B正确；C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；D．浓硫酸和乙醇作用生成具有还原性的S02，可使溴水褪色，不能证明是否含有乙烯，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验和平衡移动的问题，题目难度不大，注意把握相关基础知识．10．（2分）（2013•上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【分析】A．加水稀释促进弱电解质电离；B．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；C．氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；D．硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸．【解答】解：A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故A错误；B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH 减小，故B错误；C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点．11．（2分）（2013•上海）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A 错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．。
天津一中2014届高三(上)零月考化学试卷(Word版含解析)
2013-2014学年天津一中高三（上）零月考化学试卷一、选择题（共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）12．（2分）（2013秋•烟台期末）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气13．（2分）（2013秋•和平区校级月考）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正．14．（2分）（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量17．（2分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）18．（2分）（2013秋•和平区校级月考）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）．．二、非选择题21．（14分）（2013秋•和平区校级月考）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．①写出反应的化学方程式，氧化剂和还原剂的物质的量之比为．②下列收集Cl2的正确装置是．③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是．④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，．（2）工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法．①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．②ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl﹣．处理含CN ﹣相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．22．（12分）（2013秋•和平区校级月考）A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体．它们有如图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：（1）写出D物质在工业上的两种用途；．（2）写出反应①的化学方程式．（3）写出反应②和③的离子方程式②；③．（3）将I溶于足量盐酸，请写出检验其中低价态阳离子的试剂和现象．23．（10分）（2013•北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+ Fe3++（3）已知：注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）己知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．24．（9分）（2014春•海曙区校级期中）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：+H2O合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%25．（15分）（2013•四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是，G中官能团的名称是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）B的名称（系统命名）是．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是．（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．2013-2014学年天津一中高三（上）零月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20题，每题2分，共40分。
天津市一中高三化学上学期月考试卷(含解析)
2014-2015学年天津一中高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题：共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LB．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A3．下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．某溶液中存在大量Fe3+、S2﹣、Cl﹣、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2﹣+2H2↑D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH﹣+4Na++18O2↑4．下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液5．下列说法正确的是（）A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣5mol/LC．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D．已知 Ag2CrO4的K sp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生6．下列图示与叙述正确的是（）A．表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．所示装置可证明溴与苯发生取代反应二、解答题（共4小题，满分64分）7．（16分）（2014秋•天津校级月考）现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜DⅡ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅢ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素V．原子的最外层电子数：B+D=8VI．E是同周期中半径最小的原子请回答：（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为．（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）．（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为．下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d..比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式．（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式；（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是．②乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．8．（16分）（2014秋•天津校级月考）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图1：（1）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是．（2）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．（3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由有机物Ⅳ即香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程可如图2所示：（4）多巴胺的分子式是．多巴胺的核磁共振氢谱中可以发现有个特征吸收峰．（5）反应①的反应类型是；反应④的反应类型是；（6）写出反应②发生的化学方程式．（7）下列关于多巴胺的说法，正确的是A、多巴胺能使FeCl3溶液显紫色B、多巴胺能与Na2CO3反应，生成CO2C、多巴胺属于两性有机物D、多巴胺能发生氧化、还原、取代、加成、消去、中和反应．9．（16分）（2015•高安市校级模拟）硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成﹣2、+6、+4、+2、+1价的化合物．I：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存．某研究小组采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．（1）装置 I中的浓硫酸（能或不能）用稀硫酸代替，原因是．（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品．（4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是．Ⅱ：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样．步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟．（已知：ClO2+I﹣+H+﹣I2+Cl﹣+H2O 未配平）步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）（1）准确量取10.00mL ClO2溶液的玻璃仪器是．（2）确定滴定终点的现象为．（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）（4）下列操作会导致测定结果偏高的是．A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．10．（16分）（2014秋•天津校级月考）汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol则反应2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=．（2）该小组利用电解原理设计了如图装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为极，电极反应式为．（3）污染物NO、NO2也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为．只有NO2也能与NaOH溶液反应，生成NaNO2和NaNO3．现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c（NO3﹣）：c（NO2﹣）=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m= ．（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．某溶液中只存在OH﹣、H+、Cl﹣、NH4+四种离子，其离子浓度c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH+）＞c（Cl﹣）﹣）＞c（H+），则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4D．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体E．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效F．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是（用离子方程式表示）．向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为mol•L﹣1．（NH3•H2O的电离平衡常数取K b=2×10﹣5mol•L﹣1）（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．①可以判断该分解反应已经达到平衡的是．A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数（填“增大”，“减小”或“不变”）．2014-2015学年天津一中高三（上）月考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题：共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B．陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；绿色化学；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．加碳酸水，平衡向正方向移动，碳酸根离子浓度增大；B．石英玻璃的成分是单一成分二氧化硅；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物；D．Cl2无漂白性，Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A．加碳酸水，H2CO3（aq）⇌H+（aq）+HCO3﹣（aq），HCO3﹣（aq）⇌H+（aq）+CO32﹣（aq），Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）使得碳酸浓度增大，平衡向正方向移动，使得碳酸根浓度增大，生成碳酸钙增多，使蛋壳变厚，故A正确；B．石英玻璃的成分是二氧化硅，成分不是硅酸盐，故B错误；C．应用化学原理对环境污染进行治理不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的核心理念，故C错误；D．Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误；故选A．点评：本题化学与社会、生产、生活密切相关知识，涉及弱电解质的电离、常见物质的成分以及绿色化学等知识，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度不大．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LB．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断；B、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键；C、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；D、I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，转移5e﹣；解答：解：A、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，若电路中通过N A个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键，含有共价键的数目为N A，故B正确；C、氯气与金属的反应中，1mol氯气完全反应得到2mol电子，但氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气发生的化学反应中，转移的电子的物质的量不一定为2mol，转移的电子数不一定为2N A，故C错误；D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，氧化还原反应电子转移计算，电解池原理的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象及条件，题目难度中等．3．下列有关离子方程式与所述事实相符的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2OB．某溶液中存在大量Fe3+、S2﹣、Cl﹣、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2﹣+2H2↑D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH﹣+4Na++18O2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成碘、水；B．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应；C．投入过量的Na，反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，电子、电荷不守恒；D．过氧化钠为氧化剂也为还原剂．解答：解：A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正确；B．Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．向AlCl3溶液中投入过量的Na的离子反应为4Na+Al3++2H2O=4Na++AlO2﹣+2H2↑，故C错误；D．将Na2O2固体投入H218O中的离子反应为2H218O+2Na2O2=2OH﹣+218OH﹣+4Na++O2↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的分析，题目难度不大．4．下列有关实验的叙述正确的是（）A．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1B．实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LC．HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液考点：氧化还原反应的计算；化学反应速率的影响因素；离子共存问题．分析：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1，则得到电子数为11，失去电子数为2×1+1×5=12；B.4种离子的浓度均为1mol/L，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数；C．HCl可以2HBr+Cl2=2HCl+Br2置换反应得到，H2+Cl22HCl为化合反应；2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3为置换反应，Cl2+2FeCl2=2FeCl3为化合反应；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2为置换反应，3Fe+2O2Fe3O4为化合反应；NaOH可以2Na+2H2O=2NaOH+H2↑置换反应得到，H2O+Na2O=2NaOH为化合反应；D．向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不生成氢气．解答：解：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1，则得到电子数为11，失去电子数为2×1+1×5=12，则转移电子不守恒，与氧化还原反应的实质不一致，故A错误；B.4种离子的浓度均为1mol/L，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，与溶液为电中性不一致，故B错误；C.2HBr+Cl2=2HCl+Br2、2FeBr3+3Cl2=3Br2+2FeCl3、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑均为置换反应一步得到，H2+Cl22HCl、Cl2+2FeCl2=2FeCl3、3Fe+2O2Fe3O4、H2O+Na2O=2NaOH均为化合反应一步得到，故C正确；D．向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，则不能加硝酸铜，可加硫酸铜构成原电池加快反应速率，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电荷守恒、元素化合物性质及转化、反应速率等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度中等，选项C为解答的难点．5．下列说法正确的是（）A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣5mol/LC．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D．已知 Ag2CrO4的K sp为1.12×10﹣12，则将等体积的1×10﹣4mol•L﹣1的AgNO3溶液和1×10﹣4mol•L﹣1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；同位素及其应用；球棍模型与比例模型；水的电离．分析：A．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子；B．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液中HA与NaA的浓度相等，混合溶液的pH=5，溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子为水电离的；C．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体；D．在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积﹣﹣离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时没有沉淀析出；解答：解：A．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型是水分子模型，故A错误；B．测得混合溶液的pH=5，HA过量，溶液显示酸性，反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣9mol/L，故B错误；C．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故C错误；D．等体积混合后，c（Ag+）=5×10﹣5mol/L，c（CrO42﹣）=5×10﹣5mol/L，Qc=c2（Ag+）×c （CrO42﹣）=（5×10﹣5）2×5×10﹣5＜Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12，故没有沉淀析出，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了分子结构的比例模型，溶液离子浓度的计算，同位素的判断以及沉淀溶解平衡的判断等，难度不大，注意基础知识的积累．6．下列图示与叙述正确的是（）A．表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．所示装置可证明溴与苯发生取代反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；中和滴定；化学实验方案的评价．分析：A．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液pH＞1；醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；B．压强越高，反应速率越快，则反应达到平衡时间越短；升高压强平衡向气体体积减小的反应方向移动；C．根据浓度与温度的关系知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，D点未达到平衡状态，要使该反应达到平衡状态，应该向正反应方向移动；D．证明溴与苯发生取代反应即证明有HBr生成，因为溴单质通入硝酸银溶液同样会生成淡黄色沉淀，所以在检验溴离子前应增加一个氢氧化钠除去挥发出来的溴单质．解答：解：A．醋酸是弱电解质，部分电离，常温下，0.1000mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1000mol/L，所以pH＞1，即未滴加NaOH溶液时pH＞1，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，二者物质的量相等时溶液呈碱性，故A错误；B．压强越高，反应速率越快，则反应达到平衡时间越短，所以甲压强大于乙；但该反应为气体体积不变的反应，所以升高压强平衡不移动，故B错误；C．根据浓度与温度的关系知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应；D 点未达到平衡状态，要使该反应达到平衡状态，应该向正反应方向移动，则一定有V（正）＞V（逆），故C正确；D．证明溴与苯发生取代反应即证明有HBr生成，因为溴单质通入硝酸银溶液同样会生成淡黄色沉淀，所以在检验溴离子前应增加一个氢氧化钠除去挥发出来的溴单质，故D错误；故选C．点评：本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断及图象识别能力，明确纵横坐标含义是解本题关键，明确平衡移动原理，易错选项是C，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（16分）（2014秋•天津校级月考）现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜DⅡ．原子的核外电子层数：B=C=2AⅢ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素V．原子的最外层电子数：B+D=8VI．E是同周期中半径最小的原子请回答：（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑．（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为NH4H（或（NH4）3N、NH4N3）（用化学式表示）．（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O ．下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是bc （填代号）．a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d..比较两种元素在化合物中化合价的高低（4）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF．（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O ；（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过．②乙组添加的是阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于ⅤA族，则B为N元素；原子的最外层电子数：B+D=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，D的原子序数大于N元素，则D为Al元素；C是周期表中非金属性最强的元素，则C为F元素；E是同周期中半径最小的原子，E处于第三周期，则E为Cl 元素，据此进行解答（1）～（5）；（6）①甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；②乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e ﹣═2I﹣，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析．解答：解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于ⅤA族，则B为N元素；原子的最外层电子数：B+D=8，则D的最外层电子数为8﹣5=3，D的原子序数大于N元素，则D为Al元素；C是周期表中非金属性最强的元素，则C为F元素；E是同周期中半径最小的原子，E处于第三周期，则E为Cl元素，（1）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+C12↑；（2）A、B分别为N、H元素，N和H组成的离子化合物一定含有铵根离子，可能为：NH4H 或（ NH4）3N、NH4N3，故答案为：NH4H（或（ NH4）3N、NH4N3）；（3）由D元素形成的氢氧化物为Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应的离子方程式为：Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；a．金属性强弱与两种元素单质的硬度和熔、沸点无关，故a错误；b．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；c．金属性越强，单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度就越大，故c正确d．金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少），与难易程度有关，故d错误；故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；bc；（4）由B、C元素组成的化合物BC3，为NF3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸HNO3、HF和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色为NO，该化合物与水反应的化学方程式：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；故答案为：3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF；（5）A、B和C三种元素组成的盐为NH4F，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，检验铵根离子的反应为：取少量该盐溶液于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之无NH4+，涉及的反应为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（6）①甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故答案为：氧化还原反应在电解质溶液中直接进行，没有电子沿导线通过；②乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e ﹣═2I﹣，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，添加了阳离子交换膜，故答案为：阳．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．。
一中、益中学校九年级化学下册3月月考试题(含解析)新人教版.doc
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】天津一中、益中学校九年级（下）月考化学试卷一、选择题（每题有1个选项题意，每题2分，共20分．）1．下列有关化学变化的说法正确的是（）A．从海水中获得物质都需经过化学变化B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化C．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热3．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4•5H2OB．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关4．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（）元素Na Mg ①Si P ②Cl原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994最高正价最低负价+1 +2 ④+4﹣4+5﹣3⑤+7﹣1A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2B．③处的数值介于1.10﹣1.43之间C．第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS5．材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法中正确的是（）A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质C．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料6．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验问题的说法中正确的是（）A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2C．沉淀过程中一定伴随着化学变化D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱7．宜昌民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）A．用碳酸氢钠作发酵粉B．用霉变油菜籽生产食用油C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．用工业酒精勾兑饮用白酒8．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍．它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得．下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）A．它是有机高分子化合物B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1C．其中碳元素的质量分数为50%D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成9．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应10．用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别二、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每题2分，共10分．）11．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g12．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐13．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A．B．C．D．14．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3，CuS04，NaCl B．BaCl2、Na2S04、NaOHC．CaCl2、NaN03、AgN03D．K2SO4、NaN03、NH4Cl15．下列实验所对应的方案正确的是（）选项目的方案A 分离NaCl和CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液B 比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥D 证明NaOH溶液是否变质取样，加入少量稀盐酸A．A B．B C．C D．D三、填空题16．请用化学用语填空：（1）n个氢气分子；（2）三个亚铁离子；（3）锰酸钾的化学式；（4）天然气的主要成分．17．夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一，下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．营养成分水分蛋白质脂肪糖类X钙、磷、铁、锌质量92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg（1）表中“X“是指有机营养素中的．（2）西瓜的“甜”是因其含有糖类，它是绿色植物（填“光合”或“呼吸”）作用的产物．（3）幼儿及青少年缺可引发佝偻病或影响身高．（4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（填字母）．A．NH4HCO3 B．KCl C．NH4H2PO4．18．人类的生存、发展离不开化学．（1）化石燃料是（填“可再生”或“不可再生”）能源．干电池能量转换效率高，它是一种将能转化为电能的装置．太阳能热水器运行成本低，能实现（填“光﹣电”或“光﹣热”）转换．（2）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康．人体含量最高的元素的是（填元素符号），食用加碘食盐可预防（填“A”或“B”）．A．贫血 B．甲状腺疾病（3）蒸馒头、炸油条等要用到纯碱．纯碱中含有的阴离子是（填离子符号）；纯碱溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）氧化铝中铝元素的化合价是．以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时，发生如下反应：Al2O3+N2+3C2X+3CO，其中X的化学式是．四、简答题（17分）19．A～I表示初中化学常见的物质．其中C是大理石的主要成分．各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）请回答下列问题：（1）C的化学式为．（2）A的一种用途是．（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是．（4）反应③的化学方程式为（只写一个）．20．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是；Y溶液中溶质的化学式为：．（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）．（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：．21．复习课上，老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pHpH试纸变色pH 7（填“＞”或“＜”）该溶液是氢氧化钠溶液小南取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证，结果观察到的现象是，于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液，为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料，他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液，测定镁铝铜合金中各成分的含量．实验设计如下：【回答问题】（1）写出操作Ⅰ中玻璃棒的作用：．（2）a溶液是，选择该溶液的理由是．（3）金属铜的质量为g，固体A含有的物质是，溶液A中所含溶质是．五、实验题（26分）22．化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是．（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是（填字母序号），其中二氧化锰的作用为．装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，选用的收集装置是（填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是．（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．①装置I中的现象是，②装置H的作用是，③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为．（填“K”、“L”或“M”）23．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：．（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水该样品还含有氢氧化钙充分混合后静置，【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．（4）实验中量筒的作用是．（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L﹣1，通过计算，样品中R的质量分数为．（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：（写一个）．24．科学实验方案是根据特定实验目的而设计的．学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl﹣，氯化钠能电离产生Na+和Cl﹣”．为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是．六、计算题（10分）25．2012年4月15日央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素．计算：（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是．（2）重铬酸钾中铬元素的质量分数是．（精确到0.1%）（3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是g．26．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.28g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图象：试回答（计算结果精确到0.1%）：（1）该钢样含铁的质量分数是．（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少．天津一中、益中学校九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题有1个选项题意，每题2分，共20分．）1．下列有关化学变化的说法正确的是（）A．从海水中获得物质都需经过化学变化B．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化C．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A．海水晒盐是利用了氯化钠的溶解度受温度影响小，这是物理变化，故错误；B．石灰浆的成分是氢氧化钙，吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钙固体和水，发生了化学变化，故正确；C．石油中各组分的沸点不同，利用各物质沸点的不同，将它们分离出的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；D．湿衣服晾干是水由液态变为气态，属于物理变化，故错误．故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热【考点】检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据制取气体的注意事项考虑；B、根据制取氧气结束后要先撤导管，再熄灭酒精灯；C、根据浓硫酸哦稀释方法考虑；D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解答】解：A、实验室制备气体时的注意事项：制备气体时先检验气密性，再装药品．故A错；B、制备氧气结束时，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂．故B错；C、硫酸的稀释方法是先在烧杯中加水，再把浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌．因为浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量热，若把水倒入浓硫酸会使水沸腾，发生危险．故C错．D、加热试管时的注意事项，先均匀受热再用外焰固定加热，否则会由于受热不均，炸裂试管，故D 正确．故选D．【点评】解答本题容易出错的原因是对制备气体的实验顺序混淆．忘记硫酸稀释原则．3．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4•5H2OB．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O反应生成蓝色的CuSO4•5H2O，故选项解释正确．B、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确．C、5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．D、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，故选项解释正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．4．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（）元素Na Mg ①Si P ②Cl原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994最高正价最低负价+1 +2 ④+4﹣4+5﹣3⑤+7﹣1A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2B．③处的数值介于1.10﹣1.43之间C．第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从﹣4到﹣1，解答下列各题．【解答】解：A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和﹣2，故A正确；B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10﹣1.43之间，故B正确；C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识，注意把握元素周期表的递变规律．5．材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法中正确的是（）A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质C．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料【考点】塑料及其应用；合成纤维及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与生活．【分析】A．根据塑料的特点来分析；B．根据棉花和羊毛的成分来分析；C．根据常见的合成纤维来分析；D．根据有机合成材料来分析．【解答】解：A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等的优点，故正确；B．棉花的主要成分是棉纤维，羊毛的主要成分是蛋白质，故错误；C．有机玻璃属于塑料、蚕丝属于天然纤维，故错误；D．钛合金属于合金材料，玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合材料，故错误．故选A．【点评】明确材料的分类和各种材料的性质与用途是解题的关键．6．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验问题的说法中正确的是（）A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2C．沉淀过程中一定伴随着化学变化D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱【考点】氯化钠与粗盐提纯；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；化学变化的基本特征．【专题】物质的变化与性质；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据粗盐提纯的步骤，进行分析判断．B、根据碳酸盐、碳酸氢盐均能与酸反应，进行分析判断．C、沉淀过程中不一定有新物质生成，据此进行分析判断．D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此进行分析判断．【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作，故选项说法正确．B、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应产生CO2，如碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法错误．C、沉淀过程中不一定有新物质生成，如氢氧化钙溶液升温时有氢氧化钙析出，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误．D、能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大．掌握粗盐提纯的原理与步骤、碳酸盐与碳酸氢盐的化学性质、酚酞溶液的性质等是正确解答本题的关键．7．宜昌民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）A．用碳酸氢钠作发酵粉B．用霉变油菜籽生产食用油C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．用工业酒精勾兑饮用白酒【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．【专题】化学与生活．【分析】A．根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体的性质判断．B．根据霉变食品的危害考虑；C．根据亚硝酸盐有毒来分析；D．工业酒精中含有甲醇．【解答】解：A．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，所以正确．B．霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故错误；C．亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故错误；D．工业酒精中含有甲醇，甲醇是一种有毒的物质，故错误．故选A．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．8．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍．它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得．下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）A．它是有机高分子化合物B．其中氧元素与氢元素的质量比为9：1C．其中碳元素的质量分数为50%D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D．根据物质的分子构成来分析．【解答】解：A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而丙烯酸（C3H4O2）的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，可见它不属于有机高分子化合物，故错误；B．丙烯酸（C3H4O2）中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×4）=8：1，故错误；C．丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的质量分数为： =50%，故正确；D．由丙烯酸（C3H4O2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故错误．故选C．【点评】本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大．9．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）。
天津市第一中学初三化学上册期末测试化学试题(含答案)
天津市第一中学上册期末测试化学试题(含答案)一、九年级化学上册选择题1．A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。
根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B 剩余9gB．反应中所消耗的A 和B的质量比是3：2C．第二次反应停止后，D 的质量为50gD．反应中所消耗的A 和C的质量比是5：32．推理是研究和学习化学的一种重要方法。
正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
科学家已发现反氢原子。
推测出反氢原子的结构可能是()A．由一个带负电的质子和一个电子构成B．由一个质子和一个电子构成C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成3．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是物质所含杂质除去杂质的方法A CO2CO通入氧气点燃B Cu粉C粉在空气中灼烧C NaCl KNO3冷却热饱和溶液结晶D CaCl2溶液HCl加过量CaCO3粉末，过滤A．A B．B C．C D．D4．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液5．下列图像对应的关系正确的是A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系C．表示硫在密闭容器内燃烧，容器内物质的总质量m与反应时间t的关系D．表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，产生氧气的质量m与时间t的关系6．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。
2014年天津市中考化学真题(带答案)
2014年天津市初中毕业生学业考试试卷化学物理和化学合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。
第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。
试卷满分100分。
答题时，务必将答案涂在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Zn 65一．选择题（本大题10题，每题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1. 下列变化中属于化学变化的是A.榨取果汁B.粉碎废纸C.切割玻璃D.燃放烟花2. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。
PM2.5属于下列空气污染物中的A.可吸入颗粒物B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮3. 空气成分中体积分数最大的是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体4.下列物质属于纯净物的是A.海水B.水泥砂浆C.干冰D.汽水5.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A.蔗糖B.氯化钠C.酒精D.花生油6.下列图示实验操作中正确的是7.硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。
硅酸钠中硅元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+48.稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关中说法错误的是A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.19.下列关于实验现象的描述，正确的是A.硫在氧气中的燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰B.面馅在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾10.燃料电池是一种新型绿色电池。
2014年天津中考化学试题及答案【完美打印版】
2014年天津市初中毕业生学业考试试卷化学本场考试时间为60分钟，满分为100分。
第Ⅰ卷(30分）可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
)1.下列变化中属于化学变化的是( )A.榨取果汁B.粉碎废纸C.切割玻璃D.燃放烟花2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。
PM2.5属于下列空气污染物中的( )A.可吸入颗粒物B.一氧化碳C.二氧化硫D.二氧化氮3.空气成分中体积分数最大的是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体4.下列物质属于纯净物的是( )A.海水B.水泥砂浆C.干冰D.汽水5.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是( )A.蔗糖B.氯化钠C.酒精D.花生油6.下列实验操作中正确的是( )A B C D7.硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。
硅酸钠中硅元素的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+48.稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是140.19.下列关于实验现象的描述，正确的是( )A.硫在氧气中的燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B.棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾10.燃料电池是一种新型绿色电池。
它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能的装置。
这三种气体可以作为燃料的原因是( )A.均是无毒、无害的气体B.均可燃烧并放出大量的热C.燃烧产物均为二氧化碳D.均在自然界中大量存在二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。
天津市第一中学九年级下学期化学第一次月考考试试卷(解析版)
天津市九年级下学期化学第一次月考考试试卷一、单选题1.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是( )A. 湿法炼铜B. 玉石雕琢成玉器C. 用粮食酿酒D. 烧制陶瓷2.下列各种物质的用途中，利用其化学性质的是( )A. 氧气用于气焊B. 稀有气体制作多用途电光源C. 氢氧化钠作干燥剂D. 干冰用于降雨3.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )A. 天然气、清新的空气B. 蒸馏水、生铁C. 盐酸、冰水混合物D. 食用醋、红磷4.下列化学符号中，表达含义最多的是( )A. NaB. HC. Cl2D. 2N5.下列实验操作中，正确的是( )A. 倾倒液体B. 收集氧气C. 量取液体D. 测量pH6.下列说法中，错误的是( )A. 铁、锌、钙、硒、碘都是人体必需的微量元素B. 洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”C. 在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂的操作欠妥D. 蛋白质是重要的营养物质，常吃鱼、虾、大豆都能补充蛋白质7.检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。
在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是( )A. +2B. +3C. +6D. +78.某同学整理归纳得出的一些规律合理的是( )A. 溶液中的溶质可为固体、液体或气体B. 酸、碱中一定含有氧元素C. 不能使酚酞变红的溶液一定是酸溶液D. 物质能发生热胀冷缩，是因粒子大小随温度改变而发生改变9.在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A. 该反应中有四种化合物B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3C. 该反应属于置换反应D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为28:3210.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
近年来科学家还发现维生素C 有防癌作用。
下列关于维生素C 的说法中正确的是( )A. 维生素C 分子是由碳元素、氧元素、氢元素组成的B. 维生素C 分子是由6 个碳原子、8 个氢原子和6 个氧原子构成的C. 维生素C 中C、H、O 三种元素的质量比为9︰1︰2D. 维生素C 的相对分子质量是17611.下列说法正确的是( )A. 物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化。
天津市第一中学九年级化学上学期第二次月考试题(含解析) 新人教版
2015-2016学年天津一中九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题有1个选项符合题意，每题2分，共20分）1．运用所学的化学知识分析．下列说法中正确的是( )A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．酸雨的形成只与SO2有关C．焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理D．室内起火时立即打开所有门窗2．水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是( )A．明矾溶液可以区分硬水和软水B．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气C．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化D．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田3．有关碳和碳的化合物描述错误的是( )A．干冰常用于人工降雨B．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色C．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒4．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如图：甲乙丙一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是( )A．物质甲的化学式是NH3B．物质X的质量为2.8gC．物质X中含两种元素D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2：35．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．A．①②③④⑤B．②③④⑤ C．②③⑤D．②④⑤6．下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是( )A．碳素墨水 B．打印碳粉 C．低碳生活 D．石墨碳棒7．如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是( )A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料B．液化石油气是石油化工的一种产品C．家用燃料燃烧时均放出热量D．煤、石油、天然气都是化石燃料8．图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是( )A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl9．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%10．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示．下列说法错误的是( )A．铝镓合金可以循环使用B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑二、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每题2分，共10分）11．下列物质的用途是利用了其物理性质的是( )A．石墨用作高温润滑剂B．生石灰用作干燥剂C．干冰用作人工降雨 D．铁粉用作抗氧化剂12．下列图象不能正确反映其对应关系的是( )A．向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸C．用一定量的过氧化氢溶液制取氧气D．高温煅烧一定质量的石灰石13．下列实验方案设计不合理的是( )选项实验内容操作或所用试剂A 鉴别铁粉和木炭粉观察颜色B 除去氧化钙中混有的碳酸钙高温煅烧C 除去铜中混有的氧化铜加过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D 除去KCl中的MnO2加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D14．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g 溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）( )A．两次天平指针最终都在刻度盘中间B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边三、填空题（18分）15．化学与人类的生活息息相关，请回答下列问题：（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有__________功能；（2）煤属于__________（填“可再生”或“不可再生”）资源．煤块粉碎后，在空气中燃烧的更快、更充分，这是因为__________．（3）化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为__________；（4）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，其优点是__________（答出一点即可）（5）铝制品不易锈蚀的原因是__________．16．为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸；Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸；Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液（1）上述实验__________（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序．（2）将铁、铜、银三种金属浸入__________溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序．17．某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有__________（填写化学式，下同），可能含有__________．（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有__________种金属．（3）反应后得到滤渣的质量__________（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量．四、简答题（28分）18．如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是__________．（2）t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（3）下列说法正确的是__________．A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和CB．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞CC．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊．请解释原因__________．19．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：（1）物质A的化学式是__________；写出反应④的基本反应类型__________．（2）写出反应②的化学方程式：__________．（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：__________．20．置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D，试回答：（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B的选择应满足的条件是__________．（2）若D为铜，化合物A 的化学式可能为__________．（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式__________；若家中使用煤气做燃料，一旦泄露，下列应急措施可行的有__________（填字母序号）A、检查并关闭气源阀门B、轻轻打开门窗通风C、立即打开抽油烟机排气（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：A、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B、I2+Na2S═2NaI+S↓C、I2+2KBr═2KI+Br2由此可判断：①四种单质S、Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是__________，最弱的是__________；②下列化学方程式书写错误的是__________（填字母序号）．A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2B、Br2+Na2S═2NaBr+S↓C、I2+2KBr═2KI+Br2（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，置换反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．21．亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成．这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究．【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中．【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生．【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变．【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和__________元素，判断的依据是__________；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为__________，此物质与水反应的化学方程式为__________．【相关结论】空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为__________，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是__________．五、实验题22．根据如图所示装置回答有关问题（1）写出a仪器名称__________（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为__________；若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当__________，小心地把集气瓶移出水槽，__________放在桌面上．（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为__________；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口__________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．（4）通常利用E装置检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙【CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．若向含有Ca（OH）214.8g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为__________（填字母序号）A．4.4g B．8.8g C．13.2g D．17.6g．23．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜测】猜想1 猜想2 猜想3含有CO和CO2只有CO 只有__________【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图实验：【实验探究】（1）观察到装置__________（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成（2）实验过程中还观察到以下实验现象：①__________；__________；②__________，证明有CO气体【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立．草酸分解的化学方程式是__________．【问题讨论】（1）B装置的作用是__________；D装置的作用是__________；（2）装置末端酒精灯的作用是__________．六、计算题24．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：（1）丙酸钠由__________种元素组成；（2）X=__________；（3）该物质的相对分子质量是__________．25．某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和__________的质量．②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量．（请根据化学方程式列式计算）③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是__________g．2015-2016学年天津一中九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每题有1个选项符合题意，每题2分，共20分）1．运用所学的化学知识分析．下列说法中正确的是( )A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．酸雨的形成只与SO2有关C．焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理D．室内起火时立即打开所有门窗【考点】空气的污染及其危害；酸雨的产生、危害及防治；灭火的原理和方法；常见污染物的来源、危害及治理．【专题】化学与环境保护；元素位置、结构与性质；空气与水．【分析】A．PM2.5不是新分子，为粒子聚合体；B．二氧化硫和氮氧化物都可导致酸雨；C．垃圾焚烧可导致环境污染；D．室内起火时打开门窗会加快燃烧．【解答】解：A．PM2.5颗粒直径小于2.5μm，不是新分子，为粒子聚合体，故A错误；B．二氧化硫和氮氧化物都可导致酸雨，故B错误；C．垃圾焚烧产生大量CO、二氧化硫以及粉尘等，可导致环境污染，所以要对焚烧中产生的有害物质做处理，故C正确；D．室内起火时打开门窗会使氧气充足而加快燃烧，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及环境污染以及化学反应的特点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学元素，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是( )A．明矾溶液可以区分硬水和软水B．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气C．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化D．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田【考点】硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；物质的元素组成．【专题】空气与水．【分析】利用肥皂水可以区分硬水和软水；电解水生成氢气和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气；净化水的过程中，杀菌消毒发生的是化学变化；工业废水浇灌农田时，会污染土壤．【解答】解：A、明矾溶液可以吸附水中的悬浮物，但是不能区分硬水和软水，该选项说法不正确；B、水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，该选项说法正确；C、在自来水厂净化水的过程中，既发生物理变化，也发生化学变化，该选项说法不正确；D、用工业废水直接浇灌农田会污染土壤，该选项说法不正确．故选：B．【点评】为了杀菌消毒，通常向水中加入氯气等消毒剂，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，属于化学变化．3．有关碳和碳的化合物描述错误的是( )A．干冰常用于人工降雨B．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色C．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒【考点】二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、利用干冰升华时吸热的性质实行人工降雨；B、活性炭具有吸附作用，能够吸附色素、异味、毒素等；C、金刚石和石墨的原子排列方式不同，则其物理性质不同；D、根据一氧化碳的溶解性及性质分析解答．【解答】解：A、干冰升华吸热，常用作人工降雨，故A叙述正确；B、制糖业用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故B叙述正确；C、由于组成金刚石和石墨碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同，故C叙述错误；D、由于一氧化碳不能与水反应也不会溶于水，所以室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故D叙述正确．故选：C．【点评】此题是对碳的单质及氧化物的考查，解题的关键是了解碳单质的性质以及一氧化碳和二氧化碳的性质，属基础性知识考查题．4．地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如图：甲乙丙一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是( )A．物质甲的化学式是NH3B．物质X的质量为2.8gC．物质X中含两种元素D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2：3【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A、根据物质的微观构成，写出化学式；B、根据质量守恒定律分析X的质量；C、根据质量守恒定律分析X的含有的元素；D、根据X与O2的质量与相对分子质量，求出化学计量之比．【解答】解：A、由图示可知，甲、乙、丙的化学式分别是：NH3、H2O、CO2，故A正确；B、由质量守恒定律可知，X的质量为：3.4g+4.8g﹣5.4g=2.8g，故B正确；C、3.4gNH3中氮元素的质量为：3.4g××100%=2.8g，氢元素的质量为：3.4g﹣2.8g=0.6g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×=0.6g，和NH3中氢元素的质量相等，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g=4.8g，和反应前氧气的质量相等，所以，X中一定没有氢元素和氧元素，只含有氮一种元素，故C错误；D、X与O2的化学计量之比等于：，故D正确．故选C．【点评】本题考查的知识点比较多，要理解应用；也考查了新课标下中考由知识水平向能力水平的转变，具体考查学生的学习能力和分析，解决问题的能力．5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．A．①②③④⑤B．②③④⑤ C．②③⑤D．②④⑤【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】元素化合物知识型；化学反应的基本类型和能量变化；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答．【解答】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确．故选B．【点评】本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是( )A．碳素墨水 B．打印碳粉 C．低碳生活 D．石墨碳棒【考点】二氧化碳对环境的影响；碳单质的物理性质及用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据单质是由一种元素组成的纯净物进行解答．【解答】解：碳素墨水、打印碳粉是由炭黑制成的，炭黑、石墨均为碳元素组成的单质，“低碳生活”中的“碳”是指二氧化碳．故选C．【点评】了解物质的分类是解题的关键，属于基础知识的考查．7．如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是( )A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料B．液化石油气是石油化工的一种产品C．家用燃料燃烧时均放出热量D．煤、石油、天然气都是化石燃料【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用；石油加工的产物．【专题】化学与能源．【分析】根据煤的成分以及燃烧产物解释．【解答】解：A、煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 等元素，燃烧后生成二氧化硫等污染性气体，造成酸雨．故而煤不属于清洁燃料，错误；B、液化石油气是石油加工而来的，是一种化工产品，正确；C、燃料燃烧时均放出热量，正确；D、煤、石油、天然气都是化石燃料，正确．故选A．【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及燃烧产物，记住化学反应中，燃烧均为放热反应．8．图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法正确的是( )A．温度升高，两种物质的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；B、据硫酸钠的溶解度在此温度范围内的变化情况分析解答；C、据该温度下硫酸钠的溶解度解答；D、据二者的溶解度变化判断提纯物质的方法．【解答】解：A、由图可知：硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；B、50℃～40℃硫酸钠的溶解度随温度降低而增大，所以50℃Na2SO4饱和溶液降到40℃时不会有晶体析出，故B错误；C、40℃时硫酸钠的溶解度是50g，即150g饱和溶液中含有50g硫酸钠，所以75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4，故C正确；D、由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，所以不可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl，故D错误．故选：C．【点评】了解溶解度曲线的意义和溶解度概念、分离物质的方法等知识才能正确解答．9．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是( )次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析．【解答】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B正确；C、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，故C错误；D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：×100%=40%，故D正确．故选：C．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．10．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示．下列说法错误的是( )A．铝镓合金可以循环使用B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑【考点】物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】根据流程图分析铝镓合金的循环过程及发生的反应，根据物质的组成判断物质的属性并分析利用太阳能的作用，据此分析．【解答】解：A、观察流程图发现开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故说法正确；B、太阳能的利用可以部分解决能源危机问题，故说法正确；C、流程中的氧化铝、水都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，而氧气属于单质，故说法错误；D、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，故说法正确．故选项为：C．【点评】本题考查了工艺中的信息给予题，难度不大，注意从题目中获取相关的信息并结合相关的知识分析判断得出结论即可，难度不大，可以考查学生的知识迁移能力．二、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每题2分，共10分）11．下列物质的用途是利用了其物理性质的是( )A．石墨用作高温润滑剂B．生石灰用作干燥剂C．干冰用作人工降雨 D．铁粉用作抗氧化剂【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】分类思想；物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、石墨用作高温润滑剂，即利用了石墨的化学性质稳定，又利用了石墨的润滑性，属于即利用化学性质，又利用物理性质，故选项错误．。
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天津一中九年级上学期期中考试化学试卷本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
试卷满分100 分。
考试时间90 分钟。
第I 卷（选择题共2 大题共30 分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（本大题共10 题，每小题2 分，共20 分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号填在题后的括号内。
1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.电灯通电后，灯丝发光发热B．在潮湿的空气中，铁钉生锈C．含碳和氢的石蜡受热时熔化D．在研钵内，蓝色的块状胆矾被研碎2.下列各组物质中，前者属于金属单质后者属于氧化物的组合是（）A.铜绿和液态氧B．氦和一氧化碳C．碘和氯化钾D．汞和冰3.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）4.现象解释A 在远处即能闻到白酒的香气白酒的分子是可分的B 碘蒸气的凝华碘分子的体积很小C 氧化汞在加热时被分解成两种物质构成氧化汞分子的汞原子和氧原子重新组合，每2 个氧原子结合成1 个氧分子，许多个氧分子构成氧气，许多个汞原子直接构成汞∆5. 不同种元素最本质的区别是原子的（）A. 质子数不同 B ．中子数不同 C ．相对原子质量不同D ．中子数与核外电子数之和不同6. 下列化学反应中，既不属于化合反应，也不属于分解反应，还不属于置换反应的是（）∆A.Cu 2(OH ) 2CO 3 2CuO + H O 2 + CO ↑2B.3Fe + 4H 2O （气） Fe 3O 4+ 4H 2点燃C ． 2C 22 H 46 + 67O 244CO 2 + 46H 2O点燃D ． 2C + O 22CO7. 下列说法不正确的是（）A ．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物B ．元素可以以单质状态存在，也可以以化合物状态存在C ．红磷、白磷都是仅由磷元素组成的单质，但它们的性质有所不同D ．纯净物一定由同种分子构成8. 下列说法中，不正确的是（）A ．在氯酸钾的分解反应中，二氧化锰起催化作用B ．要使氯酸钾受热分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生反应C ．细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体D ．可以用向上排空气集气法收集氧气9. 所含氮元素的质量相等时，下列四种化肥中质量最大的是（）A.(NH 4 )2 SO 4B.NH 4ClC.CO (NH 2 )2D.NH 4 HCO 310. 下列各实验操作中，错误的是（）二、选择题（本大题共5 题，每小题2 分，共10 分）（每小题给出的四个选项中，有1~2 个符合题意。
XX年九年级化学3月月考试卷(附答案)【DOC范文整理】
XX年九年级化学3月月考试卷（附答案）天津一中XX-XX-2学年度九年级三月考化学学科试卷请将选择题的答案全部涂到机读卡上，写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H1；o16；c12；N14;Na23;39；S32；Fe56；Ag108;Ba137;一、选择题．下列有关物质分类的说法，正确的是A．单质：铁、水蒸气B．化合物：过氧化氢、水银c．氧化物：二氧化锰、冰水共存体D．混合物：胆矾晶体、澄清的石灰水2．在无色透明显强酸性的溶液中能大量共存的离子组是A．+、Na+、No3-、no4-B．g2+、NH4+、cl-、So42-c．+、Na+、cl-、cu2+D．Na+、Ba2+、Hco3-、No3-3．下列有关物质俗名对应正确的是A．cuSo4胆矾B．cao消石灰c．NaoH纯碱D．NaHco3小苏打．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7c．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8，因此微粒一定是稀有气体元素的原子．某些金属氧化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2o=NaoH+H2↑。
caH2与足量Na2co3溶液发生反应的生成物是A．NaoH和ca2B．ca2和H2c．caco3、NaoH和H2D．ca2、caco3和H2．下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是．下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是A．区分化肥NH4cl和co2分别与熟石灰研磨B．除去co2中含有的Hcl气体通入饱和NaHco3溶液c．除去Nacl溶液中含有cacl2滴加适量2co3溶液后过滤D．鉴别NaoH和ca2溶液加入适量Na2co3溶液．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用c．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性10．下列装置能达到对应实验目的是ABcDA．确认co2和NaoH已发生反应B．制取并收集co2气体c．比较no2和Fe2o3的催化效果D．形成蓝色喷泉二、选择题1．氢氧化钠容易在空气中变质，下列有关氢氧化钠变质的说法正确的是A．取少量该样品溶液滴加少量稀盐酸，没有看到气泡，证明该样品没有发生变质B．取少量该样品溶液滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，证明该样品发生变质c．取少量该样品溶液滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该样品发生变质D．取少量该样品溶液滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后再继续滴加酚酞溶液，溶液变红，证明该样品部分发生变质．探究中和反应是否发生的方法有多种。