2010年高考理综全国卷二

全国卷二1、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（10年全国卷二第1题）A. NH4Cl+NaOH NaCl＋NH3↑+H2OB. Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OC. NaOH +NaHCO3＝Na2CO3+H2OD. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O2、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：（10年全国卷二第2题）①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）ΔH＝-2878kJ/mol②C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）ΔH＝-2658kJ/mol③C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）ΔH＝-1746kJ/mol④C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）ΔH＝-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A. -2878kJ/molB. -2658kJ/molC. -1746kJ/molD. -1526kJ/mol3、在相同条件下，下列说法错误的是（10年全国卷二第3题）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（10年全国卷二第4题）5、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（10年全国卷二第5题）A．1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:16、在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（10年全国卷二第6题）A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:17、短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y﹢、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、4、2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是（10年全国卷二第7题）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：（10年全国卷二第8题）下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是9、向2L密闭容器中通入a mol 气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) （10年全国卷二第9题）已知：平均反应速率V C＝V A/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：（1）反应2min内，V A = ，V B ；（2）化学方程式中，x＝、y＝、p＝、q＝；（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；10、A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：（10年全国卷二第10题）①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；（2）④中发生反应的化学方程式是；（3）⑤中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的化学式是；（5）⑦中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是。

11、右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。

（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）。

回答下列问题：（10年全国卷二第11题）（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：；（3）写出B管中发生反应的反应式：；（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。

12、上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（10年全国卷二第12题）（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。

B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。

则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应则由E 和A 反应生成F 的化学方程式为 ；（6）H 中含有的官能团是 ，I 中含有的官能团是 。

全国卷二答案1、答案：D 解析：本题考查离子反应方程式书写，意在考查考生化学用语的书写．A 选项，离子方程式应为：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；B 选项中Mg(OH)2应写成化学式；C 选项中HCO －3不能写成H ＋和CO 2－3.2、答案：A 解析：本题考查燃烧热定义，意在考查考生对基本概念的理解与运用．②中，生成物水是气态；③④中均生成CO ，气态水和CO 均不是稳定的氧化物．3、答案：C 解析：本题考查元素化合物的性质、弱电解质的电离，意在考查考生分析问题、解决问题的能力．Cl 2在饱和食盐水中溶解度较小；I 2在KI 溶液中形成KI 3，增加了I 2的溶解度；CH 3COOH 的电离是可逆的，在CH 3COONa 溶液中存在CH 3COO －，抑制CH 3COOH的电离；工业制H 2SO 4中，发生反应2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，增加O 2的量，有利于平衡向生成SO 3的方向移动．4、答案：C 解析：本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力．pH 相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H ＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸．5、答案：B 解析：本题考查氧化还原反应理论，意在考查考生根据所学知识解决问题的能力．根据(NH 4)2SO 4―→SO 2＋N 2＋NH 3＋H 2O ，由得失电子守恒可得：(NH 4)2SO 4―→3SO 2＋N 2＋NH 3＋H 2O ，那么(NH 4)2SO 4的计量数为3，利用N 原子守恒可以确定NH 3的计量数为4，所以变价N 与未变价N 原子数之比为1∶2.6、答案：A 解析：本题考查混合气体计算，意在考查考生的计算能力．根据CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ，利用差量法，1 mL CH 4完全燃烧生成干燥的CO 2时，混合气体体积缩小2 mL ，现混合气体缩小了40 mL ，则CH 4为20 mL ，Ar 为80 mL.7、答案：D 解析：本题考查元素周期表结构以及元素化合物性质，意在考查考生分析问题的能力．W 、X 、Y 、Z 四种元素原子序数依次增大，Y ＋最外层电子数与其电子层数之比为4，可以确定Y 是Na ，再根据W 、X 、Z 的最外层电子数与其电子层数之比，可以推测W是C ，X 是O ，Z 是S ；O 与C 、Na 、S 可形成CO 、CO 2、Na 2O 、Na 2O 2、SO 2、SO 3；CO 2、CS 2均是直线形分子；C 、O 、Na 组成的Na 2CO 3溶液呈碱性；S 与Na 组成的化合物水溶液呈碱性．8、答案：A 解析：本题考查烯烃的性质，意在考查考生阅读信息、分析信息和处理问题的能力．根据信息，断键规律是两个碳碳双键均断裂，形成两个新的碳碳双键．按此规律，可以判断A 选项合理．9、答案：(1)a 12 mol/(L·min) a 8 mol/(L·min) (2)2 3 1 6 (3)a b×100% (4)< (5) ①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向 (即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小解析：本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，意在考查考生的计算能力和分析解决问题的能力．(1)根据化学反应速率定义：v (A)＝Δ c (A)/Δt ＝13a /(2×2)＝112a mol/(L·min)， v (B)＝Δ c (B)/Δt ＝12a /(2×2)＝18a mol/(L·min)． (2)可以求出v (C)＝124a mol/(L·min)，v (D)＝14a mol/(L·min)，根据速率之比等于反应方程式中计量数之比，x ∶y ∶p ∶q ＝112∶18∶124∶14，则x ＝2；y ＝3；p ＝1；q ＝6.(3) 2A(g)＋3B(g) C(g)＋6D(g)起始/mol a b 0变化/mol a 2a平衡/mol 2aB 的转化率＝a b×100%. (4)其他条件不变，升高温度，平衡时D 的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应．(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小．10、答案：(1)HCl NH 4Cl (2)Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(3)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C (4)NO O 2(5)2H 2S ＋3O 2=====点燃2H 2O ＋2SO 2 (6) CH 4(其他合理答案也给分)解析：本题考查常见气体的化学性质，意在考查考生能否将常见气体归纳，形成知识网络，达到灵活运用的能力．根据I 气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定I 是NH 3；根据I 与A 相遇可以产生白烟，确定A 是HCl ；B 、E 具有漂白性，可推测为Cl 2和SO 2，其中B 与铜丝反应有棕黄色的烟生成，确定B 是Cl 2，E 是SO 2；镁条在F 中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO 2与Mg 的反应，则F 是CO 2；C 和D 相遇有红棕色气体生成，说明C 和D 可能是O 2和NO ，G 在D 中燃烧生成SO 2(E)和H 2O ，根据质量守恒定律可以确定G 为H 2S ，D 为O 2，则C 是NO ；再根据B(Cl 2)与H 混合，有油状液滴和A(HCl)生成，确定H 是CH 4(或其他烃等)．11、答案：(1)① ④(2)2H ＋＋2e －===H 2↑(写2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑同样给分)，Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓(3)4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑(写2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑同样给分)(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)解析：本题考查电解原理和气体检验，意在考查考生化学用语书写能力和实验能力．根据图可以确定，A 极为阴极，B 极为阳极．A 极H ＋放电，A 极附近OH －增加，溶液碱性增强，A 极附近溶液变黄色，同时Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2沉淀；B 极OH －放电，使得溶液中H ＋增加，B 极附近溶液显酸性，溶液仍为红色．电解后，将电解液倒入烧杯中，A 极附近生成的Mg(OH)2与B 极附近生成的H 2SO 4反应，生成MgSO 4，即沉淀溶解，溶液呈红色．根据上述分析，a 中收集的是氢气，b 中收集的是O 2.12、答案：(1) (2)(3)加成反应 消去反应 (4)＋n HOCH 2CH 2OH ――→H ＋△ HO H ＋(2n －1)H 2OO(5) ――→△(6)溴(或—Br) 羟基(或—OH)解析：本题考查有机物分子式确定和官能团相互转化，意在考查考生的计算能力和分析问题的能力．(1)根据C 和H 的质量分数可以确定A 是烃，N (H)＝82×12.20%1＝10；N (C)＝82×87.80%12＝6，即A 的分子式为C 6H 10；A 为环状化合物，且B 的一氯代物只有一种，可确定B 的结构简式为：，那么A 为：.(2)M 是B 的同分异构体，且所有碳原子均在同一平面内，说明M 为烯烃，即可写出M 的结构简式：(CH 3)2C===C(CH 3)2.(3)A 中含有碳碳双键，与Br 2发生加成反应，D 属于卤代烃，在NaOH 醇溶液中加热，发生消去反应．(4)G 的分子式为C 6H 10O 4,0.146 g G 与0.002 mol NaOH 恰好反应，说明G 中含有两个羧基，所以确定G 为HOOC —(CH 2)4—COOH ；由于HOCH 2CH 2OH 为二元醇，根据酯化反应规律，可以写出G 与HOCH 2CH 2OH 反应生成J 的化学反应方程式．(5)根据信息，可以确定D 消去后生成的是二烯烃而不是炔烃，E 的结构简式为：，再根据信息提供的化学反应，找出断键和成键规律，即可写出A 与E 反应的化学方程式．(6)由于F 含有碳碳双键，与HBr 发生加成反应，所以H 中含有溴原子，H 在氢氧化钠水溶液中发生取代反应，所以I 中含有羟基．。