无机及分析化学考试题_安徽工程科技学院
无机及分析化学考试题_安徽工程科技学院.doc
《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。
（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。
（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。
（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。
（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。
A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) +(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。
ClA. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH 4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc +H 2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ +OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。
A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
无机及分析化学试卷及答案
⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。
（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。
（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。
（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。
（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。
（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。
（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。
（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。
（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。
（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。
（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
《无机及分析化学》试题(A)
《无机及分析化学》试题（5）一、判断正误。
正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分）1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。
( )2、氢电极的电极电势为零。
（）3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。
（）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。
（）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（）6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。
（）7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。
（）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。
（）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。
（）10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂（）11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是lg c M计Kˊ稳≥8 。
（）12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。
（）13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。
准确度高的，测量结果是可靠的。
（）14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。
（）15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。
（）16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a或K b，与酸碱溶液的浓度无关。
（）17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
（）18、0.01mol/L的Na2H2Y·2H2O的水溶液显碱性。
（）19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。
（）20、 （ ） 二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。
每小题2分，共50分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。
A. 放热越多，反应速率越快。
B. 活化能越小，反应速率越快。
C. 平衡常数越大，反应速率越快。
D.△r G m θ越大，反应速率越快 。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
无机及分析化学试卷(分析部分)[1]
![无机及分析化学试卷(分析部分)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/fa1593a8d1f34693daef3ef8.png)
无机及分析化学试卷（分析部分）试卷号：3一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）1、对某试样平行测定，得到结果如下: 43.28%, 43.19% , 43.62% , 43.24 % 。
在置信度为90% 的情况下，四次测定的Q 检验值是0.76。
问这些结果的最佳平均值是:A. 43.24 ;B. 43.33;C. 43.19;D. 43.28答（）2、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:A. 化学计量点；B. 滴定分析；C. 滴定；D. 滴定终点答（）3、根据定义，酸是质子给予体，在NH3+H2O→NH4+ + OH-反应中酸是:A. NH3 ;B. H+ ;C. NH4+ ;D. H2O答（）4、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色答（）5、强碱滴定弱酸（K a =1.0⨯10-5）宜选用的指示剂为:A. 甲基橙；B. 酚酞；C. 甲基红；D. 络黑T答（）6、溶液中含有等浓度的M ,N 离子。
欲用EDTA 选择滴定M 而N 不干扰，需要控制一定酸度，在此酸度下，下面错误关系式是:A. K MY>105K NY ;B. K'MY<105K'NY；C. K'MY>102K'MIn ;D. MIn 与In 应具有不同的颜色答（）7、用EDTA 测定Ca2+时，Al3+将产生干扰。
为消除Al3+的干扰，加入的掩蔽剂是:A. NH4F ;B. KCN ;C. 三乙醇胺；D. 铜试剂答（）8、在下列的叙述中，正确的是:A. Al3+与EDTA 反应很慢，故不能用EDTA 法测定其含量;B. Cr3+能使指示剂封闭或僵化，故不能用EDTA 法测定含量；C. 通过改变配位滴定的方式，可以测定Al3+和Cr3+的含量；D. Al3+只能用重量分析法测定其含量答（）9、在氨性缓冲溶液中，用EDTA 标准溶液滴定Zn2+。
《无机及分析化学》试题及参考答案
《无机及分析化学》在线作业参考资料一、单选题1.在1溶液中，用0.05滴定0.05溶液，化学计量点的电势为1.06V，滴定突跃0.86V~1.26V，选择下列哪种指示剂最好（C）A.二苯胺磺酸钠（）B.邻苯胺基磺酸钾（）C.邻二氮菲-亚铁（）D.硝基邻二氮菲-亚铁（）2.标定KMnO4溶液浓度时，应使用的基准物质是（D）A K2Cr2O7B Na2CO3C Na2S2O3D Na2C2O43.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（B）A第一电离能依次增加B最高氧化值依次增大C原子半径依次增大D电负性依次增大4.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是（A）A 3，1，+1,+1/2B 4，1，0，+1/2C 3，2，1，+1/2D 3，2，2，+1/2，5.邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有（C）A色散力 B取向力 C诱导力 D氢键6.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（D）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则7.下列分子中偶极矩不为零的是（B）A CCl4B NH3C SF6D BeCl28.下列函数均为状态函数的是（C）A H，G，UB U，S，QC G，W，UD G，S，W9.下列结论正确的是（B）A 当△H>0，△S<0时，反应自发进行B当△H<0，△S>0时，反应自发进行C 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行10.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）（B）A 1,0,0,+1/2B 2,1,0,+1/2C 3,2,1,+1/2D 4,0,0,+1/211.下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是（B）A H2CO3 B邻苯二甲酸氢钾 C苯酚 D H2C2O4 ·2H2O12.选出核外电子排布正确的粒子（D）A (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;13.原子核外电子排布主要应遵循（A）A统计规律 B能量最低原理 C泡利不相容原理 D洪特规则14.原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中的电子数为（D）A 1B 2C 3D 4E 515.在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是（B）A 2B 6C 10D 1416.离子的空间构型是（C）A.平面正方形B.三角锥形C.四面体D.八面体17.已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为，则的为（C）A.B.C.D.18.的溶液中分子间主要存在的作用力是（A）A.色散力B.取向力C.取向力、诱导力、色散力D.氢键、诱导力、色散力19.下列电极电势最大的是（D）A.B.C.D.20.下列分子中心原子是杂化的是（C）A.B.C.D.21.下列分子或离子中，键角最小的是(B)A.HgCl2B.H2OC.NH3D.PH322.下列说法正确的是(C)A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体；B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。
无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本
《无机及分析化学》复习题一、填空题1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度 ；若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 ，恰好中和时两溶液的pH 值 。
（填“相同”或“不同”）2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E 是将其与 电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 。
3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是 ，中心离子的配位数是 。
4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元素中最小的，该元素的价电子层结构式为 ，元素名称为 ，该元素属于 族。
5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是 ，滴定是 ，指示剂是 。
6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了 这种基本方式外，还有 、 、 等。
7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 。
8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为 。
9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为 ，其凝固点下降值为 。
（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）10、NH 3极易溶于水，其原因是 。
11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称 。
标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为零的物质为 。
12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。
13、取一支小试管，向其中加入10滴1 mol⋅L-1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1 mol⋅L-1FeCl3溶液，振荡，CCl4层变为色，该反应的离子方程式，该实验说明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。
无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. B.C. D.6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
无机及分析化学考试题1
无机及分析化学试题及答案本科课程考试试卷2005-2006学年第一学期《无机及分析化学》课程考试试卷一、选择题（每题1.5分，共30分）1. 1. 下面几种溶液下面几种溶液下面几种溶液: : : ①① 0.1 mol·L -1 Al 2(SO 4)3 ；②；② 0.2mol·L -1CuSO 4；③0.3mol·L -1 NaCl NaCl；④；④；④ 0.3mol·0.3mol·L L -1 CO(NH 2)2(尿素）；按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（列，顺序正确的是（ ））A A． ①②③④． ①②③④． ①②③④B B B． ①③②④． ①③②④． ①③②④C C C．． ④②①③ ④②①③ D. D. D. ④②③①④②③①④②③①2. 2. 对对Fe(OH)3正溶胶和As 2S 3负溶胶的凝聚能力大的是（负溶胶的凝聚能力大的是（ ）A ． Na 3PO 4和AlCl 3B B．．NaCl 和BaCl 2C C．． Na 3PO 4和MgCl 2D D．．NaCl 和Na 2SO 43. 3. 溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（ ））A A．胶核．胶核．胶核B B B．吸附层．吸附层．吸附层C C C．胶团．胶团．胶团D D D．胶粒．胶粒．胶粒4. 4. 在在298K 时，下列反应的r m H Q D 等于AgBr(s) f m H QD 的为（的为（ ））A ．Ag +(aq) + Br - (aq) = AgBr (s)B B．．2Ag (s) + Br 2(l) = 2AgBr (s)C ．Ag (s) + + ½½ Br 2(g) = AgBr(s)D = AgBr(s) D．．Ag (s) + + ½½ Br 2(l) = AgBr (s) 5. 恒压条件下，某反应恒压条件下，某反应 A(s) + B(g) = 2C(g)为放热反应，则反应的（为放热反应，则反应的（ ）A ．△U ＞0 W ＞0 B ．△U ＜0 W ＜0 C ．△U ＞0 W ＜0 D ．△U ＜0 W ＞06. 当反应A 2 + B 2 = 2AB的速率方程为22(A )(B )v kc c =时，则此反应（时，则此反应（ ） A. 一定是基元反应一定是基元反应 B. 一定是非基元反应一定是非基元反应 C. 不能肯定是否是基元反应不能肯定是否是基元反应 D. 反应为一级反应反应为一级反应7.7.下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（下列四个量子数中，不能描述电子运动状态的是（ ））A A．．3, 1, 1, -1/2 B. 2, 1, 1, +1/2C. 3, 3, 0, -1/2D. 4, 3, -3, -1/2 C. 3, 3, 0, -1/2 D. 4, 3, -3, -1/28. 8. 氮原子的氮原子的2p 态电子分布为：态电子分布为：2p 2p x 12p y 12p z 1，决定这样排布的规则是（，决定这样排布的规则是（ ））A. A. 鲍利不相容原理鲍利不相容原理鲍利不相容原理B. B. B.洪特规则洪特规则洪特规则C. C. C.能量最低原理能量最低原理能量最低原理D. D. D.屏蔽效应屏蔽效应屏蔽效应9.9.测得某反应正反应的活化能测得某反应正反应的活化能E a(+)=70 kJ.mol -1，逆反应的活化能E a(-)= 20kJ.mol -1，此反应的反应热为（，此反应的反应热为（ ））A. 50kJ.mol -1B. -50kJ.mol -1C. 90kJ.mol -1D. -45kJ.mol-1 1010．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（ ））A. BCl 3分子中B —Cl 键是非极性的键是非极性的B. BCl 3分子中B —Cl 键的键矩为零键的键矩为零C. BCl 3分子是极性，而B —Cl 键是非极性的键是非极性的D. BCl 3分子是非极性，而B —Cl 键是极性的键是极性的11.11.符合朗伯符合朗伯符合朗伯--比尔定律的某一有色溶液，浓度为c 时透光度为0T ,当浓度为2c 时（时（ ））A ．012lg A T =B B．．02lg A T =C C．．0lg 2A T =D D．．0lg 2T A = 12.12.用硼砂标定用硼砂标定HCl HCl，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，，某同学在溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会（不经处理拿出瓶外，标定结果会（ ））A ．偏高．偏高B B B．偏低．偏低．偏低C C C．无影响．无影响．无影响D D D．不一定．不一定．不一定13.13.要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±要求滴定管的读数误差不超过±0.1%0.1%0.1%，则滴定剂的体积（终读数和初读数，则滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为（两次之差）至少应为（ ））A ．5.00 mLB B．．10.00 mLC C．．15.00 mLD D．．20.00 mL14.14.在影响反应速度的因素中，在影响反应速度的因素中，即改变反应速度常数即改变反应速度常数,,又有效地改变活化能的因素是（素是（ ））A ．反应温度．反应温度B B B．反应物浓度．反应物浓度．反应物浓度C C C．体系的总压力．体系的总压力．体系的总压力D D D．加入催化剂．加入催化剂．加入催化剂15.15.已知已知12sp 24(Ag CrO ) 1.110K -=´，在1.1 mol mol··L -1Ag + 溶液中，若产生Ag 2CrO 4沉淀，2-4CrO 浓度应至少大于（浓度应至少大于（）） A ．1.11.1××10-11 mol mol··L -1 B B．．6.56.5××10-5 mol mol··L -1C ．0.10 mol 0.10 mol··L -1D D．．1.11.1××10-10 mol mol··L -116.16.已知某原电池的电池反应为：已知某原电池的电池反应为：2+2+Zn(s)+Cu (aq)Zn (aq)+Cu(s)®，如果要提，如果要提高该原电池的电动势，可增加（高该原电池的电动势，可增加（ ））A ．Zn 2+ 的浓度的浓度B B B．．Cu 2+的浓度的浓度 C C C．．Zn(s)Zn(s)的尺寸的尺寸的尺寸 D D D．．Cu(s) Cu(s) 的尺寸的尺寸的尺寸1717．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（．分析测试的标准偏差愈大，表明下列哪一值愈低（ ））A ．准确度．准确度B B B．精密度．精密度．精密度C C C．绝对误差．绝对误差．绝对误差D D D．平均值．平均值．平均值18. 19号元素K 的基态原子最外层电子的四个量子数为（ ））A ．4,0,0,+1/2B 4,0,0,+1/2 B．．3,0,0,+1/2C 3,0,0,+1/2 C．．4,1,1,+1/2D 4,1,1,+1/2 D．．4,1,0,+1/219. 19. 若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（ ））A ．将待测液稀释一倍．将待测液稀释一倍B B B．选用新的测定波长．选用新的测定波长．选用新的测定波长C ．选用原厚度1/2的比色皿的比色皿D D D．更换显色剂．更换显色剂．更换显色剂20.20.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素为（ ））A ．pH 突跃范围突跃范围B B B．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围．指示剂的变色范围C ．指示剂的颜色变化．指示剂的颜色变化D D D．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构．指示剂的分子结构二、 填空题（每空1分，共30分）1. 1. 等体积混合等体积混合0.008mol 0.008mol·· L -1 CaCl 2和 0.010mol 0.010mol··L -1 (NH 4)2C 2O 4溶液，制得CaC 2O 4溶胶，其溶胶胶团结构式为溶胶，其溶胶胶团结构式为 。
无机及分析化学试卷 (1)全文编辑修改
大连工业大学 2008~2009学年 第一学期 《无机及分析化学》试卷（A ）共3页第1页 说明：“阅卷总分”由阅卷人填写；“复合总分”由复核人填写，复核总分不得有改动。
装 订 线题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九阅卷总分 复合总分得分一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）（ ）1、0.01mol·L -1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。
（ ）2、加入正催化剂，正逆反应的活化能均降低同样的倍数，因此正逆反应速率增加的倍数相等。
（ ）3、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。
（ ）4、体系从一种状态变化到另一种状态时，状态函数（如H 、S 、U 、W 和Q 等）的变化值只与体系的始态和终态有关，而与完成该变化所经历的途径无关。
（ ）5、反应2AgI(s) + S 2- = Ag 2S + 2I -的化学平衡常数K θ = K sp θ(Ag 2S)/ (K sp θ(AgI))2。
（ ）6、难溶电解质的同离子效应使其溶解度降低，因而溶度积K sp θ也相应减小。
（ ）7、只要比较氧化还原电对的标准电极电势的大小，即可说明任意状态下氧化还原能力的相对大小，以及氧化还原反应进行的方向。
（ ）8、已知原电池（－）Pt ∣H 2(100kPa)∣H +(1.0mol·L －1) ‖Cu 2+（1.0mol·L －1）∣Cu （+）在298.15K 时测得此原电池的标准电动势为0.3419V ，则E θ (Cu 2+/Cu)= 0.3419V 。
（ ）9、某三元酸Ka 1=10-3, Ka 2=10-5,Ka 3=10-12。
用NaOH 溶液滴定时，能与三个质子作用。
（ ）10、当任意氧化还原滴定达到化学计量点时，其电极电势一定满足E eq =112212()()n E n E n n θθ++。
无机及分析化学考试题一(含答案)
《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g)B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g)D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g)4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
安徽工程科技学院无机化学6试卷
高等工业学校无机化学试卷试卷号：25一.是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画）（本大题共 6 小题，每小题1分，总计6 分）1、已知298 K 时，K( BaSO4 ) = 1.1 ⨯ 10-10，其相对分子质量为233.3。
若将1.0 ⨯10-3 mol BaSO4溶于10 L 水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4 的质量为0.21 g。
......................................................................................................................... （）2、在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl 仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
...................................................................................... （）3、Al3+与edta （乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。
.................................................................................................. （）4、PCl5 (g) 的空间构型为三角双锥，P 原子以sp3d杂化轨道与Cl 成键。
（）5、NaCl 晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6 个Na+和 6 个Cl-。
........（）6、已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
............................................................................................................................（）二.选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题共24 小题，每小题2分，总计48 分）1、某气体A3按下式分解： 2 A3 (g) →3 A2 (g)在298 K、1.0 L 容器中，1.0 mol A3完全分解后系统的压力为.........................（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷
一、是非题 （判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 √， 错误的画×）
（本大题共 小题，每小题 分，总计 分 ）
． 是熵增过程。
（ ） ．配制 标准溶液可以采用直接法。
（ ）
．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（ ） ．缓冲溶液就是 永远不变的溶液。
（ ）
．热力学第三定律可表示为：在 时任何物质的熵值为零。
（ ）二、选择题（本大题共 小题，每小题 分，总计 分）
． 的共轭酸是（ ）。
．已知 时， 的
，
的
，则
的 为（ ）。
． 系统中存在如下的平衡： ；
； ；
；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（ ）。
．采用碘量法标定 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
与 发生反应的条件必须是（ ）。
在强碱性溶液中 在强酸性溶液中
在中性或微碱性溶液中 在中性或微酸性溶液中
．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（ ）。
突跃范围 指示剂的变色范围
指示剂的颜色变化 指示剂的分子结构
．如果已知 的 ，则在其饱和溶液中， （ ）。
9
4
1
108
．已知 ， 。
将下列反应 构成一原电池，测得电动势为 ，且 ，则此时 为（ ）。
．已知 ， ，在标准银电极溶液中加入固体 ，使平衡后 ，此时
（ ）。
． 时，在 的氨水溶液中，平衡时 ，有 的 镉生成了配离子 ，余者以 形式存在 。
则 的 为（ ）。
．配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是（ ）。
配体对中心离子的影响与作用
中心离子对配体的影响与作用
中心离子（或原子）的原子轨道杂化
配体中配位原子对中心原子的作用
．有 、 、 三种主族元素，若 元素的阴离子与 、 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 元素的阳离子半径大于 元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（ ）。
．下列分子的空间构型为三角锥形的是（ ）。
．滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（ ）。
化学计量点 滴定分析 滴定 滴定终点
．已知 ，用 和 配制 的缓冲溶液时， （ ）。
．用 标准溶液滴定暴露在空气中的 溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为（ ）。
酚酞（ ） 中性红（ ）
甲基橙（ ） 溴百里酚酞（ ）
三、填空题（ 分）
．已知 ， 与 混合后，溶液显 性，其。
．某元素原子的最外层有 个电子， 其主量子数 ，在次外层 的原子轨道电子数为零。
则该元素的原子序数为 ，原子核外电子的排布式为 。
．将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和亚铁盐溶液中，并组成一化学电池。
则正极发生的是 反应，负极发生的是 反应，原电池放电 以后 将变 ， 将变 。
的配体是 ，配位原子 ．配合物
，配位数是 ，命名为。
．在水溶液中进行的某基元反应 ，该反应的速率方程是 ，总反应级数为 ，速率常数的单位 。
．按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子，只能和另一个原子的 个自旋相反的成单电子配对成键，同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成 个共价键。
． 在水溶液中的质子平衡式为 ； 为 的有效数字是 位。
．目视法一元弱酸能被直接滴定的条件是 ，对于氨盐 （ ） （“能”或“不能” ）用碱标准溶液直接滴定。
四、简答题（ 分）
．简要解释下列事实：
（ ）周期系中，短周期元素从左到右，原子半径依次减小；同一主族从上到下 原子半径依次增大。
（ ）周期系中同一过渡系从左到右原子半径只略有减小。
． ， ， ， 的溶解度依次减小，颜色依次加深，解释之。
五、计算题（ 分）
．已知电极反应 ， （ ） ，求当 （ ） ， （ ） （ ）
时， （ ）的值？（ 分）
．已知 ，
，
， 的相对原子质量为 。
计算：（ ） 纯度为 的电石（ ）与水作用生成多少千克乙炔？
（ ）生成的乙炔完全燃烧放出的热量。
（ 分）
．已知 ， 的相对分子质量为 ， 为 。
将 加入到 溶液中。
试计算：（ ）将生成多少克 沉淀？（ ）溶液中 为多大？（ 分）
．将纯 和 的混合物 与过量 在酸性介质中反应。
析出的 以 溶液滴定，终点时耗去 。
求混合 物中 的质量。
（ 分）
已知4KMnO M ，227K Cr O M
试题答案
一、是非题
× × √ × ×
二、选择题
三、填空题（ 分）
．酸；
． ；
．还原； 氧化； 大； 小
． ； ； ；三草酸合铝（ ）酸钾
． ；二；
．一；几
． ；
． － ；不能
四．简答题（ 分）
．（ ）同一短周期元素，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数增大，有效
核电荷数也随之增大，原子核对电子的吸引力增强，原子半径依次减小；同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径依次增大
（ ）同一过渡系元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，新增电子进入次外层
的 轨道，有效核电荷数增加不多，半径减小缓慢。
．银离子是 电子构型，极化能力较强，而卤素离子按 、 、 、 顺序离子半径依次增加，变形性也随之增加，化学键的共价程度依次增加，故溶解度依次降低；一般化合物的极化程度越大，化合物的颜色越深，故颜色依次加深。
五、计算题（ 分）
．解： ，
．解：
1.00kg 90.0%64.0810kg mol 31⨯⨯⋅--
52
0.3650g
26.0g mol 31
⨯⋅-1 ．解： 44040
.
(0.1130.025)mol 0.25L
-⨯
3932.79100.14-⨯ ．解：
设混合物中 质量为 ，则
生成 物质的量 2270.2400g (K Cr O )m M - 45(KMnO )2m M ⨯ ＝ 12
解得。