无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题

一、判断题(每小题1分共10分)

1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）

2．系统误差是不可测的。（）

3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）

4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）

5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗

透压引起的。（）

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（）

7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）

8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）

9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）

10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）

选择题( 每小题2分，共30分)

1．质量摩尔浓度的单位是（）。

A. mol·L-1

B. mol·kg-1

C. g·L-1

D. mg·g-1

2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。

A. K 1＋K 2

B. K 1/K 2

C. K 1×K 2

D. K 1-K 2

3．下列量子数取值错误的是（）。

A. 3，2，2，+

B. 2，2，0，-

C. 3，2，1，+

D. 4，1，0，-

4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。

A. 3和6

B. 3和9

C. 6和12

D. 9和18

5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。

A. HCl HBr HI HF

B. HI HBr HCl HF

C. HF HI HBr HCl

D. HF HCl HBr HI

6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。

A. 2

B. -2

C. 8/3

D. 3

7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。

A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加

B. 色散力存在于所有分子间

C. 极性分子间仅存在取向力

D. 大多数含氢化合物中都存在氢键

8．能组成缓冲溶液的是（）。

A. HAc-NaAc

B. NaCl-HCl

C. NaOH-NaCl

D. HCl-H2O

9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。

A. 在允许误差范围之内

B. 等于零

C. 略大于允许误差

D. 没有要求

10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。

A. 0.0978（4位）

B. pH=3.24 (3位)

C. pKa=1.80 (2位)

D. 0.420（2位）

11．随机误差可通过（）方法减免。

A. 对照试验

B. 校正仪器

C. 空白试验

D. 适当增加平行测定次数

12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

13．在NH4+ + OH- NH3 + H2O 体系中,属于质子酸的物质是（ ）。

A. NH3与H3O+

B. OH-与NH4+

C. NH4+与H2O

D. OH-与NH3

14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。

A. MnO4-

B. MnO42-

C. MnO2

D. Mn2+

15．EDTA 准确直接滴定单一金属离子M 的条件是（ ）。

A. lgKf ≥8

B. lgcM·Kf ≥6

C. lgcM+lgKf ′≥6

D. lgcM+lgKf ≥6

三、填空题 ( 共 25分 )

1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。

2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl 的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3．NH3分子中N 的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B 的杂化方式为 杂化，空间构型为 。

4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5．常用于标定HCl 溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH 溶液的基准物质有 、 。

6．24号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。

7．核外电子排布的三规则是 、 、 。

四、计算题 (共 35分 )

1．（6分）取2.67g 萘溶于100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K ，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。

2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％， 79.38％， 79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

3．有一含有Na2CO3和NaOH 的混合物，称取试样0.5895 g 溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL ，加入甲基橙，继续用上述HCl 标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL ，计算试样中Na2CO3和NaOH 的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）

4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L 的NH3·H2O 中加入多少克NH4Cl （设体积不变）。θb K (NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）

5．φ (Ag+/Ag)=0.799 V , 向电极中

加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求 (Ag+/Ag) [已知 Ksp (AgBr) = 7.7×10-13）]。（7分）