无机及分析化学考试模拟试题

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无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择()A A A A(卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33n AV，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V)‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2A. SnCl 4B. K262O7C. KMnO 4D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(s)」Pb2++SO42-PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为A. K SP (1) . K sp (2)o oC. K sp ⑵/K sp (1)3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为OA. K1 0.04, K1oC. . K1K20.04 , K24.已知某一元弱酸的浓度为oK sp (1)oK sp⑵()o oB. K sp (1) / K sp (2)o o 2D. ( K sp (1) /K sp (2))K2®分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)()B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04D. K1°0.04 , K2oc(H+)浓度为()c，用等体积的水稀释后，溶液的5.9. Pb 2+离子的价电子层结构是A.6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n,l,m,m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是8. 10ml2.0 x 10-4 mol L -1Na 2SO 4 溶液中加入 10ml2.0 x 10-4 mol •的 BaCb 溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为［K sp ®(BaSO 4)=1.0 x 10-10］青A.B.K2ecC.D. 2、.、K a eegO72 /Cr 3的数值随pH 的升高而A.增大B. 不变C.减少D. 无法判断6.用AgNO 3处理［Fe(H 2O )5CI ］Br 溶液，产生的沉淀主要是A. AgBrB. AgCIC. AgBr 和 AgCID. Fe(OH) 37.已知K f [Ag(NH 3)2 ]< K f [Ag(CN) 2]下列情况中能溶解AgCI 最多的是A. 1L 水B. 1L3.0 mol L -1 NH 3 H 2OC. 1L3.0 mol L -1KCND. 1L3.0 mol L -1 HClA. > 10-5 mol L -1B. v 10-5 mol L -1C. =10-5 mol L -1D. =10-4 mol L -1D. 不变12. 对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的？A. △ r G m 越负，反应速率越快B. △ r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大，反应速率越快D. 活化能越小，反应速率越快13. 已知FeO （s ）+ C （s ）= CO （q ）+ Fe （s ）反应的r H m 为正，r S m 为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程，底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w ® 的值是 6.4 X 10-15 （18 °C ）, 1.00 X 10-14 （25 0C ），由此可推断出（）A.水的电离是吸热的 B.水的pH25°C 时大于15°C 时C. 18°C 时，c （OH -）=1.0 X 10-7D.仅在 25°C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得X =27.50%，若真实含量为 27.30%，则 27.50%-27.30%=+0.20%，称为A. 绝对偏差D.相对误差17.测定C. 2倍B.相对偏差C.绝对误差 16.用计算器算得则，结果应为2236 1.1124 12.004471 ，按有效数字运算（修约）规1.036 0.2000( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.004CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCI标准溶液与其完全反应，过量部分HCI用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A. 直接滴定方式B. 返滴定方式A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+C. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-D. MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol L -1HCl 溶液和0.2 mol L -1H 2SO 4溶液，量取浓酸的合适的量（）A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近 50％时C.标准溶液滴定了近 75％D. 滴定接近计量点时23. 标定 H Cl 和 NaOH 溶液常用的基准物是（）A.硼砂和 EDTAB. 草酸和 K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+,加入H 3PO 4的主要目的是（）A. 提高酸度，B. 同Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小Fe 3 /Fe 2的数值，增大突跃范围mol C. 置换滴定方式18. 已知 pK b （NH 3）=4.75 用 O.IOmolL -1NH 4CI 混合溶液，合适的指示剂是A. 甲基橙（pK a =3.4）AC.甲基红（pK a =5.0）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是D. 间接滴定方式L -1 NaOH 溶液滴定 0.10 mol L -1HCI+0.05( )B. 溴甲酚兰(pK a =4.1) D. 酚酞( pK a =9.1 )( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出 SB 曰器是D. 防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是()A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B,每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

模拟无机及分析化学期末试题

模拟无机及分析化学期末试题一、填空题1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是。

2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为。

3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ=4.0×10-11）溶解度从大到小的顺序是。

4. 由MnO 20.95VMn 3+1.51VMn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示）。

5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4）的共轭并排出碱性从强到弱的顺序。

6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是。

7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为。

8. []33K PtCl NH 的名称是。

9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是。

10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ∆ ，G ∆ ，S ∆ 。

(用﹥0或﹤0表示。

)11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有。

12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是杂化和杂化，是极性分子。

13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86，1/5三者的有效数字依次为、、。

14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第周期族的区元素，其原子序数为。

无机及分析化学考试试题

无机及分析化学考试试题一、选择题1.下列各组量子数中，合理的是（）A .n=4，l=3，m=2B .n=4，l=2，m=3C .n=4，l=4，m=1D .n=4，l=0，m=12.下列各轨道中，轨道能量最高的是（）A .3pB .3sC .4sD .3d3.下列元素中，电负性最大的是（）A .CB .NC .OD .F4.已知BBr 3的分子空间构型为平面三角形，则其中心原子杂化类型为（）A .sp 杂化B .sp 2杂化C .sp 3杂化D .不等性sp 3杂化5．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的θm f H Δ的反应是（）A .Ag + (aq) + Br - (aq) → AgBr (s)B .2Ag (s) + Br 2 (l)→2AgBr (s)C .Ag (aq) +21Br 2 (g) → AgBr (s)D .Ag (s) +21Br 2 (l) → AgBr (s)6.质量作用定律只适用于（）A.可逆反应B.不可逆反应C.非基元反应D.基元反应7.下列有关误差的叙述中，不是系统误差的是（）A .在重量分析中被测组分沉淀不完全B .蒸馏水或试剂中含有微量被测物质C .读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准D .使用有缺损的砝码8.不是共轭酸碱对的一组物质是（）A .NH 3，NH -2B .CO 32-，H 2CO 3C .H 2O ，OH -D .HS -，S 2- 9.向HAc 溶液中加入少量HCl 固体，下列叙述中正确的是（） A .HAc 解离度降低 B .K a (HAc)降低 C .pH 升高 D .[H +]降低10.0.10mo l·L -1的HAc 溶液中c(H +)为（）mo l·L -1A .10.0θa KB .θa K 10.0C .θa K 10.0D .θa K 10.011.用0.10mo l·L -1的HCl 溶液滴定0.10mo l·L -1的NaOH 溶液时，pH 突跃范围是9.7-4.3，用1.0mo l·L -1的HCl 溶液滴定1.0mo l·L -1的NaOH 溶液的pH 突跃范围是（）A .9.7-4.3B .8.7-5.3C .10.7-3.3D .9.7-2.312.预配制pH=5.1的缓冲溶液，理论上选择下列缓冲对中（）最好A .一氯乙酸（pK a =2.86）B .氨水（pK b =4.74）C .六亚甲基四胺（pK b =8.85）D .甲酸（pK a =3.74）13.条件电极电势是（）A .标准电极电势B .任意温度下的电极电势C .任意浓度下的电极电势D .特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1.0 mo l·L -1的实际电势14.下列有关化学反应速率叙述中不正确的是（）A .增大反应物浓度，活化分子的总数增大，增大反应速率B .升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率C .升高温度，降低反应的活化能，增大反应速率D .使用正催化剂，降低反应活化能，增大反应速率15. 下列那些因素不影响化学平衡的移动（）A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂16.已知Ag 2CrO 4在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为S mo l·L -1，则其溶度积为（）A .S 2B .2S 2C .S 3D .4S 317.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（）A .AgCl 的溶解度增大B .AgCl 的溶解度、溶度积均不变C .AgCl 的溶度积增大D .AgCl 的溶解度、溶度积增大18.欲使CaCO 3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的办法是（）A .加入0.1 mo l·L -1的Na 2CO 3B .升高溶液的pH 值C .加入0.1 mo l·L -1的CaCl 2D .降低溶液的pH 值19.在银量法中，莫尔法使用的指示剂是（）A.铁铵矾B.铬酸钾C.荧光黄D.曙红20.邻二氮菲测铁过程中，应选（）作参比A.蒸馏水B.试剂空白C.试样空白D.自来水21.氧化还原电对中发生下列变化时，电极电势降低的是（）A.氧化型物质生成沉淀B.还原型物质生成弱酸C.Cl 2/Cl -的[H +]浓度增大D.Cr 2O 72-/Cr 3的[H +]浓度增大22.下列化合物中含有氢键的是（）A.HClB.PH 3C.HFD.CH 423.下列溶液中，pH 最小的是（）A.0.10mol ·L -1HClB.0.10mol ·L -1H 2SO 4C.0.10mol ·L -1HAcD.0.10mol ·L -1H 2C 2O 424.不是获得非晶形沉淀的条件的是（）A.浓B.热C.凝D.陈25.反应N2＋3H 22NH 3，在2L 的密闭容器内进行，0.5min 内有0.6molNH 3生成，则用NH 3表示的平均反应速率正确的是( )A ．0.6mo l ·L -1·min -1B ．0.3 mo l ·L -1·min -1C ．0.2 mo l ·L -1·min -1D ．0.1 mo l ·L -1·min -1二、填空题1.对于基元反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)，其速率方程为，该反应的反应级数。

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模拟试题（一）一、是非题1．已知[Co(NH3)6]3+的m/μB= 0，则该配合物的中心离子以sp3d2的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。

（）2．为了除去工厂排污水中有毒的CN-，可以使用加入FeSO4的方法。

（）3．盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。

（）4．向饱和NaCl溶液中加入浓HCl溶液会析出NaCl晶体，这是因为Cl-的加入使溶液中c(Na+)c(Cl-)> K SP(NaCl)的缘故。

（）5．佛尔哈德法测定酸性样品中的Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。

（）6．莫尔法可以用来测定Cl-，但不适于测I-,是因为I-不稳定易被氧化。

（）7．在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。

（）8．标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。

（）9．HNO3的沸点比H2O低得多的原因是HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键。

（）10．难挥发物质的水溶液(在敞开容器中)在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。

（）二、选择题1．反应I：2NO2(g) N2O4(g)，△r Gθm = - 5.8KJ.mol-1反应II：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，△r Gθm = -16.7 KJ.mol-1在标准状态下（）A. 反应I比反应II快B. 反应II比反应I快C. 两反应速度相同D.无法判断两反应速度2．反应：4NH3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)，△r H mθ，298 = -1166KJ.mol-1，则该反应（）A. 任何温度都自发B. 任何温度都非自发C. 高温时反应自发D. 低温时反应自发3．向HAc溶液中加入NaAc，会使（）A. HAc的K aθ减小B. HAc的电离度减小C. K aθ和C(H+)减小D. 溶液的pH值降低4．在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时（）A. 放热多B. 熵变增大C.内能增大D. 焓，熵，内能的变化相同5．下列电对中，Фθ值最大者为（）A. AgCl/Ag电对B. AgI/Ag电对C.Ag(NH 3)2+/Ag 电对D.Ag(CN)2-/Ag 电对6．某一体系在变化的过程中自环境中吸热100KJ,对环境做功25KJ ，内能变化。

无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套。

精选文档一．、判断题(每题1分共10分)1．系统偏差是不行测的。

（）2．σ键和π键在分子中均可独自存在。

（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

（）5．浸透压不一样的两种溶液用半透膜相隔时，浸透压大的溶液将迫使浸透压小的溶液液面有所上涨。

（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因此可使其H+浓度增大。

（）7．BF3和NH3都拥有平面三角形的空间构造。

（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。

（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。

（）10．在除去了系统偏差以后，测定结果的精细度越高，正确度也越高。

（）二、选择题（40分，每题2分）1、物质的量浓度同样的以下稀溶液中，蒸气压最高的是（）。

A.HAc溶液B.CaCl2溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝结点为–0.465℃。

已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（）。

A．172.4 B.90 C.180 D.1353、10．以下各式中，有效数字位数正确的选项是（）。

A.0.0978（4位）B.pH=3.24(3位)C.pKa=1.80(2位)D.0.420（2位）4、反响2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)，?-1，?-1-1 rHm=-144kJmol·rSm=-146Jmol··K。

反应达均衡时各物质的分压均为p?，则反响的温度为（）。

A.780℃B.508℃C.713℃D.1053℃5、以下气相反响均衡不受压力影响的是（）。

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B.2NO2(g)=N2O4(g)C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)6、以下几种条件变化中，必定能惹起反响速率常数k值改变的是（）。

A.反响温度改变B.反响容器体积改变C.反响压力改变D.反响物浓度改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反响，以下说法正确的选项是（）。

无机及分析化学试卷及答案

⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。

正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。

（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。

（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。

（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。

（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。

（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。

（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。

（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。

（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。

（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。

（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。

无机及分析化学考试题三(含答案)

无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。

（）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。

（）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。

（）4．反应物浓度增加，反应速率增大。

（）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。

（）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。

（）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。

（）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。

（）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。

（）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。

（）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（）。

A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（）。

A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（）。

A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（）。

A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（）。

无机及分析化学考试题_中国农大

中国农大---测试题1一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。

（）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。

（）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。

（）4．反应物浓度增加，反应速率增大。

（）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。

（）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。

（）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。

（）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。

（）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。

（）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。

（）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（）。

A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（）。

A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（）。

A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（）。

无机及分析化学分析化学概论考试卷模拟考试题.docx

《分析化学概论》考试时间：120分钟考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。

1、定量分析工作要求测定结果的误差（）。

（） A.愈小愈好 B.等于零 C.没有要求 D.在允许误差范围内2、可减小分析测定的随机误差的方法是（）。

（）A.提纯试剂B.进行空白实验C.进行回收实验D.增加平行测定的次数3、下列情况可产生系统误差的是（）。

（） A.试样未混匀 B.砝码未经校正 C.砝码读错 D.滴定管渗液滴4、下列各式中，有效数字位数正确的是（）。

（）A.c （H+）=3.24×10-2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.420（4位）D.0.80g （3位）5、以未干燥的Na2CO3标定HCl ，则HCl 的浓度将（）。

（）姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线-------------------------A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定6、以下试剂能作为基准物质的是（）。

（）A.100～110℃干燥的Na2CO3B.优级纯的KOHC.100～110℃干燥的K2Cr2O7 D.优级纯的Na2B4O7∙5H2O7、以风化的Na2B4O7∙nH2O标定HCl，则HCl的浓度将（）。

（）A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8、下列不属于系统误差的是（）。

（）A.被称量的试样含有微量干扰物质B.蒸馏水含有微量杂质C.使用的容量瓶未经校正D.滴定管在使用前未排气泡9、下列有关置信区间的定义正确的是（）。

（）A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10、下述有关平均值的置信区间的论述错误的是（）（）A.在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C.平均值的数值越大，置信区间越宽D.当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。

无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套

无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套一．、判断题(每小题1分共10分)1．系统误差是不可测的。

（）2．σ键和π键在分子中均可单独存在。

（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

（）5．渗透压相同的两种溶液用半透膜相距时，渗透压小的溶液将逼使渗透压大的溶液液面有所下降。

（）6．醋酸溶液经吸收后其离解度减小，因而可使其h+浓度减小。

（）7．bf3和nh3都具备平面三角形的空间结构。

（）8．co2与ch4的偶极矩均为零。

（）9．共价键和氢键均存有饱和状态性与方向性。

（）10．在消解了系统误差之后，测量结果的精密度越高，准确度也越高。

（）二、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的以下叶唇柱溶液中，蒸气甩最低的就是（）。

a.hac溶液b.cacl2溶液c.蔗糖溶液d.nacl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为c0.465℃。

已知水的kf=1.86kkgmol-1，则溶质的摩尔质量为（）。

a．172.4b.90c.180d.1353、10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。

a.0.0978（4位）b.ph=3.24(3位)c.pka=1.80(2位)d.0.420（2位）-14、反应2no(g)+o2(g)＝2no2(g)，?rhm?=-144kjmol-1，?rsm?=-146jmol-1k。

反应达平衡时各物质的分压均为p?，则反应的温度为（）。

a.780℃b.508℃c.713℃d.1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。

a.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)b.2no2(g)=n2o4(g)c.2co(g)+o2(g)=2co2(g)d.2no(g)=n2(g)+o2(g)6、下列几种条件变化中，一定能引起反应速率常数k值改变的是（）。

a.反应温度发生改变b.反应容器体积发生改变c.反应压力发生改变d.反应物浓度发生改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）。

无机及分析化学考试模拟试题

无机及分析化学考试模拟试题（-）一、选择题（每小题1分，共15分）1•将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为c （已知凝固点降低常数Kf = C・kg-1• mo「D E F G H I，该溶质的摩尔质量（g • mol-1）为（）A. B. C. D. 2.2. 浓度均为mol • L-1的NaCI、N&SQ、甘油（C3F8Q）、蔗糖（C12H2O1）溶液，其渗透压从大到小的顺序是（）A. 甘油〉蔗糖> Na2SQ>NaCIB. NaCI> Na 2SQ>甘油〉蔗糖C. 甘油=蔗糖> Na2SQ>NaCID. Na 2SQ>NaCI>甘油=蔗糖3. 反应A + B T C,对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速率常数k的单位为（）A. s -1B. moI • L-1• s-1C. L• moI-1• s-1D. L2• moI-2• s4.催化剂加快反应速率的原因是（）A. 提高了活化分子的百分数B.降低了活化能C. 改变了化学反应的历程,降低了反应所需的活化能D. 缩短了反应达到平衡所需的时间5. 已知$ 0（Cu2+/Cu）= ,0 0（Fe2+/Fe）=-，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与其对应的氧化态组成电对的0 0值的范围是（）A. >-B. <-C. <D. - ~6. 室温下,稳定单质的标准摩尔熵（）D 不能确定FeSQ和fGQ溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSQ与H2C2Q两种溶液物质的量浓度之间的关系为（）A. 2c(FeSQ 4) = c(H 2C2Q4)B. c(FeSQC. c(FeSQ 4) = c(H 2C2Q4).D. 5 c(FeSQ0 0(Fe3+/Fe2+) = , 0 0 (Ce4+/Ce3+)=。

以Ce"+W定Fe2+至50%,A. 等于零B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 CQ ,若用此NaQI 溶液滴定HCI 至酚酞终点，贝U HCI 100％和 200％时的电位依次为 ( )A. , ,B.C. ，，D. , ，10. 某有色溶液，当其浓度增大时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别是( )A. 向长波方向移动、不变B. 不变、减小C. 不变、增大D. 向短波方向移动、不变11. 浓度为c i (mol • L -1)的HCI 和C 2(mol • L -1)的HPQ 混合溶液的质子条件为()A. c(H +)= c(OH -)+ c(H 2PO 4-)+2c(HPO 42-)+3c(PO 43-)+c(HCl)B. c(H +)= c(QH -)+ c(H2PQ 4-)+2c(HPQ 42-)+3c(PQ 43-) - c(HCl)C. c(H +)= c(QH -)+ 3c(PQ 43-)+c(HCl)D. c(H +)= c(QH -)+3c(PQ 43-) - c(HCl) 12．不能作为缓冲溶液的是 ( )A. 0.1 mol • L-1NaH 2PQ 4B. mol • L-1NH 4CI 与 mol • L-1NaQH 等体积混合C. mol• L-1HCl 与 mol • L-1NH s • H2Q 等体积混合D. mol • L-1HCl 与 mol • L-1NH 3 • H 2Q 等体积混合 13.下列配离子中，中心离子采用 d 2sp 3杂化的是()2-2+3- 3-A. [Zn(CN) 4] 2-B. [Cd(NH 3)4]2+C. [Fe(CN )6]3-D. [FeF 6]314. 用四个量子数表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是( )A. 3,1,-2,+1/2B. 3,2,1,-1/2C. 3,-1,1,1+/2D. 3,0,1,-1/215. 难溶电解质 BaCO 、BaSQ Mg(QH>和 Al(QH) 3的K ° sp 分别为X 10-9, X 10-10, X 10-12, X 10-33,在水中溶解度最大的是 ( )A. BaCQ 3B. BaSQ 4C. Mg(QH)2D. Al(QH)3gg16.已知 HA 啲 pK a =, HF 勺 pKa=, HCN 勺 pK 0 a =,则三者共轭碱的碱性强弱排序正确的是 ( )A. CN -> Ac ->F -B. CN -> F -> Ac -C. F - > CN - >Ac -D. Ac->CN - >F -7. NaO!标准溶液因保存不当吸收了空气中的的浓度将（）A. 偏高B. 偏低 C 无影响4) = 2c(H 2C 2Q 4)4) = c(H 2C 2Q 4)9.已知在1moI • L -1HSQ 介质中,定至甲基橙终点又消耗V2mL且V1 > V 2,该混合碱的组成是()A. NaHCQ和Na^CQB. NaQH 和Na2CQ17．用双指示剂法测定某一混合碱样品，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点，用去V1mL,继续滴18 .数值pH=, c = mol • L-1 , K 0 a=x 10-5, x 103有效数字的位数依次是（）A. 2,4,3, 3B. 4,3,2, 3C. 4,3,2, 3D. 3,4, 2, 3A. 使玻璃表面形成水化层B.C. 减小测量误差D. 20.下列化合物中偶极矩等于零的是 ( ) A. H 2OB. CHCl3C. NH、填空题(每空 1分，共计 30分) 1. Q,A rH 0 m, △ rSrG 0 m 和 W 五个物理量中，不是状态函数的是 __________________ 2. 已知金元素的标准电位图，Au 3+———— Au +———— Au 在标准状态下能自发进行的反应方程式是 _________________ 。

无机及分析化学模拟试题

广东海洋大学 —— 学年第学期《无机及分析化学》课程试题课程号： 1930039 □ 考试 □ A 卷 □ 闭卷 □ 考查 □ B 卷 □ 开卷一、选择(30小题,共30.0分) [1] 制备AgI 溶胶时，如果KI 过量，则制成的AgI 溶胶带 A 、带负电； B 、带正电； C 、电中性； D 、无法确定 [2]影响气体在液体中溶解度的因素有 A 、溶质的性质 B 、温度 C 、压力 D 、以上三种都是[3]不宜放在电热恒温箱中干燥的物质是 A 、Na 2C 2O 4 B 、 H 2C 2O 4⋅2H 2O C 、K 2Cr 2O 7 D 、Na 2CO 3 [4] 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL 滴定剂，正确的记录应为 A 、20 mL B 、20.0 mL C 、20.00 mL D 、20.000mL [5]下面四种表述中正确的是（1）分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高（2）分析结果与平均值差别越小，准确度越高（3）精密度是分析结果与真实值的接近程度（4）精密度是几次平行测定结果相互接近的程度 A 、1,2 B 、3,4 C 、1,4 D 、2,3 [6]已知Ac -和Pb 2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb 2+至化学计量点时,下列叙述正确的是 A 、pPb=pY' B 、pPb=pY C 、pPb'=pY' D 、 pPb'=pY [7] 下列几组对应的酸碱组分中，共轭酸碱对是 A 、H 3AsO 4—AsO 43- B 、H 2CO 3—CO 32- C 、NH 4+—NH 3 D 、H 2PO 4-—PO 43- [8]已知乙二胺(L)与Ag +络合物的lg β1,lg β2分别是4.7与7.7,则当[AgL]= [AgL 2]时的pL 是 A 、4.7 B 、7.7 C 、6.2 D 、 3.0 [9]要配制pH=4.0、pZn=7.9的溶液, 所需EDTA 与Zn 2+的物质的量之比[n (Y):n (Zn)]为[已知pH4.0时lg K '(ZnY)=7.9]A 、1:1B 、 2:1C 、1:2D 、3:1[10]磺基水杨酸(H 2L)与铜形成络合物的lg β1,lg β2分别为9.5和16.5,当CuL 2络合物为主要存在形式时,溶液中游离L 的浓度（mol/L ）范围是A 、[L]>10-9.5B 、[L]<10-7.0C 、[L]=10-7.0D 、 [L]>10-7.0班级：姓名：学号：试题共四页加白纸三张密封线GDOU-B-11-302[11]以下有关随机误差的论述正确的是A、正误差出现概率大于负误差B、负误差出现概率大于正误差C、正负误差出现的概率相等D、大小误差出现的概率相等[12]0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,A、0.14 VB、0.32 VC、0.50 VD、0.68 V[13]摩尔吸光系数(ε)的单位为A、mol/(L·cm)B、L/(mol·cm)C、mol/(g·cm)D、g/(mol·cm)[14]用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是A、0.312gB、0.0963gC、0.2587gD、0.3010g[15]将浓度皆为0.1000mol/L的HAc和NaOH溶液等体积混合，该溶液的PH值为A、5.25B、7.00C、1.35D、8.72[16]浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是A、NaClB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO3[17]AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加A、1个单位B、2个单位C、10个单位D、不变化[18]用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是A、试剂不纯B、试剂吸水C、试剂失水D、试剂不稳，吸收杂质[19]用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是[已知ϕ' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V,ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]A、0.68 VB、1.44 VC、1.06 VD、0.86 V[20]pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00 的NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH是-A、14B、12C、7D、6[21] 制备AgI溶胶时，如果AgNO3过量，则制成的AgI溶胶带A、带负电B、带正电C、电中性D、无法确定[22]Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液，采用BaCrO4形式沉淀测定，耗去0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液12.00 mL。

无机及分析化学试题库

无机及分析化学A模拟试卷

无机及分析化学（A ）模拟试卷一．选择题（20分，每题2分）：1．已知氨水的K Θb = 1.8×10-5，其共轭酸的K Θa 为（）： A ．1.8×10-9； B. 5.6×10-10； C. 5.6×10-8; D. 1.8×10-10.2．滴定分析中，一般在指示剂刚好发生颜色变化的转变点停止滴定，这一点称为（）：A ．滴定分析； B. 化学计量点; C. 滴定终点; D. 滴定误差.3．下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。

A 、对照试验B 、空白试验C 、校正仪器D 、增加平行试验的次数4．在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）。

A 、吸留沉淀B 、混晶沉淀C 、包藏沉淀D 、后沉淀5．碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（）。

A 、反应不定量B 、I 2易挥发C 、终点不明显D 、I -被氧，Na 2S 2O 3 会分解6．下列电子构型中,属于原子基态的是( ):A. 1s 22s 12p 1;B. 1s 22s 2;C. 1s 22s 22p 63s 14s 1;D. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 1.7．等性sp 3杂化轨道的空间构型是( )：A ．正四面体型B ．三角锥型 C. 平面三角型 D. 直线型8．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）：A ． K Θa = K ΘHIn ；B ．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C ．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围内；D ．指示剂应在pH=7.00时变色。

9. NH 3的共轭酸为（）。

A. NH 4+B. NH 2－C. NH 2OHD. N 2H 410．在Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中，EDTA 法测定Ca 2+，要消除Mg 2+的干扰，宜用（）：A ．控制酸度法； C. 氧化还原掩蔽法;B ．络合掩蔽法; D. 沉淀掩蔽法.二．是非题（正确的用“√”，错误的用“×” ）（ 10分）：1．两个原子轨道在核间连线两侧以肩并肩方式发生重叠，形成π键。

无机及分析化学知识考试题(doc 7页)

无机及分析化学知识考试题(doc 7页)《无机及分析化学》课程考试试卷( A ) 卷一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分）1．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。

（）2．配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。

（）3．在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

（）4．缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。

（）5．热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。

（）二、选择题（本大题共15小题，每小题2分，总计30分）1．NH3的共轭酸是（）。

A. NH2B. NH2OHC. N2H4D.NH4+2．已知298 K时，Sn (s) + Cl2(g) →SnCl2 (s) 的Δr H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl2 (s) + Cl2(g) → SnCl4 (l) 的Δr H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则 Sn (s) + Cl2(g) → SnCl4 (g) 的Δr H为（）。

A. -545.2 kJ·mol-1B. -272.6 kJ·mol-1C. 154.4 kJ·mol-1D. -154.4 kJ·mol-13．NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2O NH4+ + OH-K；HAc + H2O Ac- + H3O+K；NH4+ + Ac- HAc + NH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。

A. K= K·K·KB. K= K·K·KC. K·K= K·KD. K·K= K·K11．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。

无机及分析化学试题库

无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。

②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将 g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl的平衡常数K3= 2 K1 -K2。

（g）+O2（g）3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN-，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2OHS- NH4A C。

H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( )A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol·L -1KCND. 1L3.0 mol·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19. Pb 2+离子的价电子层结构是（）A. 6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得 x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K bΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是( )A. 甲基橙（p K aΘ=3.4）B. 溴甲酚兰（p K aΘ=4.1）C. 甲基红（p K aΘ=5.0）D. 酚酞（p K aΘ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。

无机及分析化学考试题一(含答案)

《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g)B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g)D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g)4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（）。