无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案
无机及分析化学考试题三(含答案)
无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
无机及分析化学试卷及答案(2)
无机及分析化学试卷及答案6一、填空题：（每空1分，共20分）1．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。
系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。
2．根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、 、和 四种滴定分析方法。
3. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 =4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH 变 ；在NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐水解度变 ，pH 变 。
5. 在含有Cl -和CrO 42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag +时， 先沉淀。
[K sp Θ(AgCl)=1.77×10-10, K sp Θ(Ag2CrO4)=2.0×10-12]6. 根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为 。
7. [Co (NH 3)2(en)2]Cl 3的名称是 ；配位体是 ；中心体的配位数是 。
8. 分光光度计的基本组成部分为光源、 、 、 、显示器。
二、选择题：（每题2分，共30分）1．满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ）A . △H> 0，△S>0，高温B . △H> 0，△S>0，低温C . △H< 0，△S<0 ，高温D . △H> 0，△S<0，低温 2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（ ）（K f =1.86）A . 1.86 /( 0.50×0. 20) B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)3. 已知500K 时反应 SO 2(g)+1/2 O 2(g) =SO 3(g)的K P =50，则同温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)的K P ´ 为 （ ）A. 4×10-4B. 2×10-2C. 4×10-2D. 25004. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ ）A . △G 越负，反应速度越快。
无机及分析化学试卷及答案
⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。
（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。
（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。
（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。
（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。
（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。
（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。
（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。
（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。
（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。
（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套一．、判断题(每小题1分共10分)1．系统误差是不可测的。
（）2．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．渗透压相同的两种溶液用半透膜相距时，渗透压小的溶液将逼使渗透压大的溶液液面有所下降。
（）6．醋酸溶液经吸收后其离解度减小，因而可使其h+浓度减小。
（）7．bf3和nh3都具备平面三角形的空间结构。
（）8．co2与ch4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均存有饱和状态性与方向性。
（）10．在消解了系统误差之后，测量结果的精密度越高，准确度也越高。
（）二、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的以下叶唇柱溶液中，蒸气甩最低的就是（）。
a.hac溶液b.cacl2溶液c.蔗糖溶液d.nacl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为c0.465℃。
已知水的kf=1.86kkgmol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
a．172.4b.90c.180d.1353、10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
a.0.0978（4位）b.ph=3.24(3位)c.pka=1.80(2位)d.0.420（2位）-14、反应2no(g)+o2(g)＝2no2(g)，?rhm?=-144kjmol-1，?rsm?=-146jmol-1k。
反应达平衡时各物质的分压均为p?，则反应的温度为（）。
a.780℃b.508℃c.713℃d.1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。
a.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)b.2no2(g)=n2o4(g)c.2co(g)+o2(g)=2co2(g)d.2no(g)=n2(g)+o2(g)6、下列几种条件变化中，一定能引起反应速率常数k值改变的是（）。
a.反应温度发生改变b.反应容器体积发生改变c.反应压力发生改变d.反应物浓度发生改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
无机及分析化学试卷及答案(5)
无机及分析化学试卷及答案6一、填空题：（每空1分，共20分）1．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种形式。
系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。
2．根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、、和四种滴定分析方法。
3. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 =4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH 变；在NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐水解度变，pH 变。
5.在含有Cl -和CrO 42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag +时，先沉淀。
[K sp Θ(AgCl)=1.77×10-10, K sp Θ(Ag2CrO4)=2.0×10-12]6. 根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为。
7. [Co (NH 3)2(en)2]Cl 3的名称是；配位体是；中心体的配位数是。
8. 分光光度计的基本组成部分为光源、、 、、显示器。
二、选择题：（每题2分，共30分）1．满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （）A . △H> 0，△S>0，高温B . △H> 0，△S>0，低温C . △H< 0，△S<0 ，高温D . △H> 0，△S<0，低温2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（）（K f =1.86）A .1.86 /( 0.50×0. 20)B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)3. 已知500K 时反应 SO 2(g)+1/2 O 2(g) =SO 3(g)的K P =50，则同温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)的K P ´为 （）A. 4×10-4B. 2×10-2C. 4×10-2D. 25004. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （）A . △G 越负，反应速度越快。
无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案
⽆机及分析化学-模拟考试试题及参考答案《⽆机及分析化学》试题（1）闭卷适⽤专业年级：姓名学号专业班级本试题⼀共三道⼤题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
⼀、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2⽽不使Cl -氧化，应选择 ( )（θ/Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-=1.33V ，θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1)PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2)反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( )A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2)B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2)C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的⽔溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?KC. 04.0θ2θ1??K K , K 2ΘD. 04.0θ1?K , K 2Θ4. 已知某⼀元弱酸的浓度为c ，⽤等体积的⽔稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2cB. c K a2θC. c K a ?θ21D. 2c K a ?θ5. θ/Cr O Cr 3272+-?的数值随pH 的升⾼⽽ ( ) A. 增⼤ B. 不变C. 减少D. ⽆法判断6. ⽤AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产⽣的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+][Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L ⽔B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol·L -1KCND. 1L3.0 mol·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加⼊10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离⼦的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -19. Pb 2+离⼦的价电⼦层结构是（）A. 6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210. 在⼀个多电⼦原⼦中，具有下列各套量⼦数（n,l,m,m s ）的电⼦，能量最⼤的电⼦具有的量⼦数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种⽓体建⽴化学平衡，它们的反应是C,在相同温度如果体积缩⼩2/3，则平衡常数K p 为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于⼀个化学反应来说,下列哪⼀种是正确的? （）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越⼤, 反应速率越快D. 活化能越⼩, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ?为正, θm r S ?为正，下列说法正确的是（）A. 低温下⾃发过程,⾼温下⾮⾃发过程B. 任何温度下均为⾮⾃发过程C. ⾼温下⾃发过程,底温下⾮⾃发过程D. 任何温度下均为⾃发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. ⽔的电离是吸热的B. ⽔的pH25 o C 时⼤于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7D. 仅在25 o C 时⽔才为中性x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. ⽤计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=?? ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加⼊⼀定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl ⽤NaOH 溶液滴定，此滴定⽅式属 ( )A. 直接滴定⽅式B. 返滴定⽅式C. 置换滴定⽅式D. 间接滴定⽅式18. 已知p K bΘ(NH3)=4.75⽤0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指⽰剂是( )A. 甲基橙（p K aΘ=3.4）B. 溴甲酚兰（p K aΘ=4.1）C. 甲基红（p K aΘ=5.0）D. 酚酞（p K aΘ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加⼊淀粉指⽰剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常⽤的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯⼆甲酸氢钾24.⽤K2Cr2O7法测Fe2+，加⼊H3PO4的主要⽬的是( )A. 提⾼酸度，B. 同Fe3+形成稳定的⽆⾊化合物，减少黄⾊对终点的⼲扰的数值，增⼤突跃范围C. 减⼩3/Fe+2+FeD. 防⽌Fe2+的⽔解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越⼤，配合物的稳定性越⼤B. 酸效应系数越⼩，配合物的稳定性越⼤C. pH越⼤，酸效应系数越⼤D. 酸效应系数越⼤，滴定突跃范围越⼤⼆、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中⼼离⼦的配位数就是该配合物的配位体的个数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择()A A A A(卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33n AV，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V)‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2A. SnCl 4B. K262O7C. KMnO 4D. Fe3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO4(s)」Pb2++SO42-PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为A. K SP (1) . K sp (2)o oC. K sp ⑵/K sp (1)3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为OA. K1 0.04, K1oC. . K1K20.04 , K24.已知某一元弱酸的浓度为oK sp (1)oK sp⑵()o oB. K sp (1) / K sp (2)o o 2D. ( K sp (1) /K sp (2))K2®分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)()B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04D. K1°0.04 , K2oc(H+)浓度为()c，用等体积的水稀释后，溶液的5.9. Pb 2+离子的价电子层结构是A.6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n,l,m,m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是8. 10ml2.0 x 10-4 mol L -1Na 2SO 4 溶液中加入 10ml2.0 x 10-4 mol •的 BaCb 溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为［K sp ®(BaSO 4)=1.0 x 10-10］青A.B.K2ecC.D. 2、.、K a eegO72 /Cr 3的数值随pH 的升高而A.增大B. 不变C.减少D. 无法判断6.用AgNO 3处理［Fe(H 2O )5CI ］Br 溶液，产生的沉淀主要是A. AgBrB. AgCIC. AgBr 和 AgCID. Fe(OH) 37.已知K f [Ag(NH 3)2 ]< K f [Ag(CN) 2]下列情况中能溶解AgCI 最多的是A. 1L 水B. 1L3.0 mol L -1 NH 3 H 2OC. 1L3.0 mol L -1KCND. 1L3.0 mol L -1 HClA. > 10-5 mol L -1B. v 10-5 mol L -1C. =10-5 mol L -1D. =10-4 mol L -1D. 不变12. 对于一个化学反应来说，下列哪一种是正确的？A. △ r G m 越负，反应速率越快B. △ r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大，反应速率越快D. 活化能越小，反应速率越快13. 已知FeO （s ）+ C （s ）= CO （q ）+ Fe （s ）反应的r H m 为正，r S m 为正，下列说法正确的是（）A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程，底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w ® 的值是 6.4 X 10-15 （18 °C ）, 1.00 X 10-14 （25 0C ），由此可推断出 （）A.水的电离是吸热的 B.水的pH25°C 时大于15°C 时C. 18°C 时，c （OH -）=1.0 X 10-7D.仅在 25°C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得X =27.50%，若真实含量为 27.30%，则 27.50%-27.30%=+0.20%，称为A. 绝对偏差D.相对误差17.测定C. 2倍B.相对偏差C.绝对误差 16.用计算器算得 则，结果应为2236 1.1124 12.004471 ，按有效数字运算（修约） 规1.036 0.2000( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.004CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCI标准溶液与其完全反应，过量部分HCI用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A. 直接滴定方式B. 返滴定方式A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+C. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-D. MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol L -1HCl 溶液和0.2 mol L -1H 2SO 4溶液，量取浓酸的合适的量（ ）A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ）A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近 50％时C.标准溶液滴定了近 75％D. 滴定接近计量点时23. 标定 H Cl 和 NaOH 溶液常用的基准物是（）A.硼砂和 EDTAB. 草酸和 K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+,加入H 3PO 4的主要目的是 （）A. 提高酸度，B. 同Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小Fe 3 /Fe 2的数值，增大突跃范围mol C. 置换滴定方式18. 已知 pK b （NH 3）=4.75 用 O.IOmolL -1NH 4CI 混合溶液，合适的指示剂是A. 甲基橙（pK a =3.4）AC.甲基红（pK a =5.0）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是D. 间接滴定方式L -1 NaOH 溶液滴定 0.10 mol L -1HCI+0.05( )B. 溴甲酚兰(pK a =4.1) D. 酚酞( pK a =9.1 )( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出 SB 曰器是D. 防止Fe2+的水解25.在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是()A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B,每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2. 在HCI溶液中加入NaCI，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。
3. :. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
Cu /Cu4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。
5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。
6•根据电离平衡：H2S」2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7. [Cu(NH 3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合物。
8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。
9. 化学反应的Q P与反应的途径无关，但它却不是状态函数。
10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。
11. 酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12. 已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13. 用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14. 称取基准物质KBrQ常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的 pH 。
16. 氧化还原滴定中化学计量点时的电位为:17. Q 检验法进行数据处理时，若 Q 计w Q 0.90时，该可疑值应舍去。
18•指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度(单位： mol L -1)得如下数据：0.01906、0.01910,其相对相差为0.2096%。
20•金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY -1gK Min >2。
三、计算题(每题15分，共45分)1. 在298.15时，两电对Fe 3「Fe 2和Cu 2 Cu 组成原电池，其中 c(Fe 3+) =c(Fe 2+ )= c(Cu 2+)=0.10 mol L -1eet已知 Fe 3/Fe 2 =0.771 VCu 2 /Cu =0.337 V求：(1) 写出原电池的电池符号，电极与电池反应 (2) 计算电池电动势 (3) 计算反应的平衡常数2. 要使0.05 mol 的AgCI (s )溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大?已知： K f 人能3)21 107 K sp e AgCl2 10 103. 一含有 H 2SO 4和H 3PO 4的混合液50.00ml 两份，分别用 0.1000mol L -1的NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml 滴至终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？( K a ；(H 3PO 4)= 6.23spn i n 2x 10-8, K a；(H3PO4)=2.2 X 10-13)CNH a.5 0.2 2.44(mol L 1)(1 分)3. H 2SO 4 (g/L) 0.1000 [26.15 (36.0326.15)]空8 2000 型 1.59650.00(5分)H 3PO 4(g/L)c(NaOH) V(NaOH) M(H 3PO 4)1 100013.X 14. X 15.X 16.X 17.X 18. X 19. X20.V1 • (1) Cu|Cu2 (0.1)||Fe3 (0.1),Fe 2 (0.1)| Pt(1 分) 负极：Cu-2e=Cu 2+正极：Fe 3++e=Fe 2+(2 分) 电池反应：Cu+2Fe i+=CiJ ++2Fe 2+(1 分)(2) . $正=J Fe 20.0592|g 01 0.771Fe；Fe13 0.1e0.0592CU 2 CU2©1.B2.B3.D 14.A 4.B5.C6.A7.C8.C9.C 10.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 11.D 12.D 13.C 23.D 24.C 25.B1. X2. X3. X4. X5. X6. X7. V8. X9.V 10.V 11.V 12.V(1 分)(1 分)E= $ 正-$ 负=0.771 - 0.307 = 0.464(1 分）(3)」gK e=亘 2(0.771 °.337)14.66 0.05920.0592e14K =4.57 X10(3 分) 2 .设：NH 的平衡浓度为 x mol L -1(1 分) [Ag(NH 3)2]+=[C 门=0.1 mol L •(1 分)K j e =K sp e XK f e=2 X10'10X1 X107=2 X10'3= [Ag(NH 3)2]r[Cl ]r0.1 0.1 2[NHsh2[NHsh(6分)[NH3]=\册(1 分)《无机及分析化学》试题（2）闭卷适用专业年级：姓名 ___________ 学号 ______________ 专业 ____________ 班级 ____________本试题一共三道大题，共四页，满分100分。