《无机及分析化学》课后答案贵州大学出版
无机及分析化学课后习题第九章答案
无机及分析化学课后习题第九章答案一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 下列物质中，不适宜做配体的是（）A. S2O32-B. H2OC. Br－D. NH4+解：选D。
NH4+中的N没有孤对电子。
2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（）A. [FeF6]3－B. [Cr(NH3) 6]3+C. [Au(Cl)4]-D. [Ni(CN)4] 2－解：选A, [FeF6]3－中心原子Fe3+采用sp3d2轨道进行杂化。
3. 测得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩μ=0.0B.M ，可知CO3＋离子采取的杂化类型是（）A. sp3B. dsp2C. d2sp3D. sp3d2＋解：选C 。
CO3价电子构型是3d6, 由磁矩μ=0.0B.M可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成配合物时CO3＋3d轨道上的电子先经过重排，再采取d2sp3轨道杂化，与配体成键。
4. 下列物质中具有顺磁性的是（）A. [Zn(NH3)4]2+B. [Cu(NH3) 4]2+C. [Fe(CN)6]4－D.[Ag(NH3) 2] +解：选B。
Cu2+的价电子构型是3d9,在形成配合物时采用dsp2杂化，有1个未成对的电子存在，所以是顺磁性的。
5. 下列物质中能作为螫合剂的是（）A. NO－OHB. (CH3)2N－NH2－ D. H2N－CH2－CH2－CH2－NH2 C. CNS解：选D，其分子中两个N原子作为配位原子可以提供孤对电子，而且它们相距3个原子，可同时与一个中心原子配位形成含有六元螯环的螯合物。
6. 下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是（）A. ?Ag?NH3?2?＋B. [FeCl4]—C. [Fe（C2O4）3]3—D. ?Ag?S2O3?2?3-解：选B。
Cl-在强酸中存在形式不变，对配合物的稳定性影响不大；而NH3、C2O42-在强酸介质中会形成难电离的弱酸，S2O32-与强酸反应会分解为硫和亚硫酸，后者又分解为二氧化硫和水，因此相应的配合物在强酸介质中会发生解离，稳定性降低。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机及分析化学课后习题布置作业答案
第一章原子结构与元素周期律14.解：（1）Be核外电子排布情况为1s22s2,处于相对比较稳定的全充满状态，N 核外电子排布情况为1S22S23P3，处于相对比较稳定的半充满状态，所以它们的电离能比相邻的元素大些。
（2）在长周期的内过渡元素（镧系和锕系）中，随着原子序数的增加，电子填充到倒数第三层，它对外层电子屏蔽作用更大，外层电子感受到的有效核电荷增加得更小，所以原子半径减小得更缓慢，其电离能变化不大。
15.解：I H=2.179*10-18*6.02*1023*10-3=1311.76kJ/molI Na=0.823*10-18*6.02*1023*10-3=495.45 kJ/mol16.解：（1）原子序数13元素Al核外电子排布情况为1s22s22p63s23p13d04s0Z*3d=13﹣（12*1.00）=1Z*4s=13﹣（0.85*2+1.00*10）=1.3E3d=﹣（2.179*10-18*12）/9=﹣2.42*10-19JE4s=﹣(2.179*10-18*1.32)/16=﹣2.30*10-19 J所以E3d＜E4s原子序数17元素Cl核外电子排布情况为1s22s22p63s23p53d04s0Z*3d=17﹣（16*1.00）=1Z*4s=17﹣（0.85*6+1.00*10）=1.9E3d=﹣（2.179*10-18*12）/9=﹣2.42*10-19JE4s=﹣(2.179*10-18*1.92)/16=-4.92*10-19 J所以E3d＞E4s原子序数27元素Co核外电子排布情况为1s22s22p63s23p63d74s2Z*3d=27﹣（18*1.00+0.35*6）=27﹣20.1=6.9Z*4s=27﹣（0.85*15+1.00*10+0.35*1）=27﹣23.1=3.9E3d=﹣（2.179*10-18*6.92）/9=﹣1.15*10-17JE4s=﹣(2.179*10-18*3.92)/16=﹣2.07*10-18 J所以E3d＜E4s（2）Fe核外电子排布情况为1s22s22p63s23p63d64s2Z*3s=26﹣（2*1.00+0.85*8+0.35*1）=26﹣9.15=16.85Z*3p=26﹣（0.85*8+1.00*2+0.35*7）=26﹣11.25=14.75Z*3d=26﹣（18*1.00+0.35*5）=26﹣19.75=6.25Z*4s=26﹣（0.85*14+1.00*10+0.35*1）=26﹣22.25=3.75E3s =﹣（2.179*10-18*16.852）/9=﹣6.874*10-17JE3p =﹣(2.179*10-18*14.752)/ 9=﹣5.27*10-17 JE3d =﹣（2.179*10-18*6.252）/9=﹣9.46*10-18JE4s=﹣(2.179*10-18*3.752)/16=﹣1.92*10-18 JZ*1s=26﹣（0.3*1）=25.7E1s =﹣（2.179*10-18*25.72）/1=-1.439*10-15JZ*2s=26﹣（0.85*2+0.35*1）=26﹣2.05=23.95E2s =﹣（2.179*10-18*23.952）/4=﹣3.12*10-16JZ*2p=26﹣（0.85*2+0.35*7）=26－4.15=21.85E2p =－（2.179*10-18*21.852）/9=－2.6*10-16JE=2 E1s +2 E2s +6 E2p +2 E3s +6 E3p +6 E3d +2 E4s =－5.58*10-15 J17.解：电离势：一个基态的气态原子失去电子形成气态正离子所需的能量。
无机及分析化学课后习题第十章答案
一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 水溶液中不能大量共存的一组物质为( D )A. Mn2+， Fe3+B. CrO42-， Cl-C. MnO4-， MnO2D. Sn2+， Fe3+2. 298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e－=2H2O的电极电势为(D )A. /V=/V+(0.0591pH)/VB. /V =/ V –(0.0591V pH)/VC. /V =/V +(0.0148V pH)/VD. /V =/V –(0.0148V pH)/V3. 电极电势与溶液的酸度无关的电对为（ B ）A. O2/H2OB. Fe(OH)3/ Fe(OH)2C. MnO4- /MnO42-D. Cr2O72- /Cr3+4. 根据(Cu2Cu) = 0.34V , (Zn2Zn) = 0.76V，可知反应Cu+Zn2(1105molL1) = Cu2 ( 0.1 molL-1 )+Zn在298 K时平衡常数约为( A )A. 1037B. 1037C. 1042D. 10425. 已知K sp(CuI)< K sp(CuBr)< K sp(CuCl)，则(Cu2+/ CuI)，(Cu2+/ CuBr)，(Cu2+/ CuCl)由低到高的顺序为( D )A.(Cu2+/ CuI) < (Cu2+/ CuBr) <(Cu2+/ CuCl)B.(Cu2+/ CuBr)<(Cu2+/ CuI) <(Cu2+/ CuCl)C. (Cu2+/ CuCl)<(Cu2+/ CuI) <(Cu2+/ CuBr)D. (Cu2+/ CuCl) <(Cu2+/ CuBr) <(Cu2+/ CuI)6. 根据，标准态下能将Cu氧化为Cu2+、但不能氧化Fe2+的氧化剂对应电对的值应是( C )A. <0.77VB. >0.34VC. 0.34V<<0.77VD. <0.34V, >0.77V7. 铜元素的标准电势图为则下面说法正确的是( C )A. Cu+在水溶液中能稳定存在B. 水溶液中Cu2+与Cu不能共存C. Cu+在水溶液中会发生歧化反应D. Cu+的歧化产物是Cu2+8. 在硫酸一磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电势为0.86V，则应选择的指示剂为( B )A. 次甲级蓝（=0.36V）B. 二苯胺磺酸钠（=0.84V）C. 邻二氮菲亚铁（=1.06V）D. 二苯胺（=0.76V）9. 某氧化还原指示剂，=0.84V,对应的半反应为Ox+2e-Red,则其理论变色范围为( A )A. 0.87V～0.81VB. 0.74V～0.94VC. 0.90 V～0.78VD. 1.84V～0.16V10. 测定维生素C可采用的分析方法是( C )A. EDTA法B. 酸碱滴定法C. 重铬酸钾法D. 碘量法二、填空题1．标出带*元素的氧化数：Na24O6 +2.5，(NH4)22O8+7，K22O7+6。
无机及分析化学课后习题答案
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。
解 (2)，(5)，(6)组不合理。
因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。
4.用合理的量子数表示(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。
解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。
(2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。
(3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12+。
5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。
6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。
解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。
对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
《无机及分析化学》第八章课后题标准答案
《无机及分析化学》第八章课后题答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第八章思考题与习题参考答案一、选择题1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
（1）已知sp K (AB)＝4.0×10-10；sp K (A 2B)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A )A. S （AB ）< S （A 2 B ）B. S （AB ）＞S （A 2 B ）C. S （AB ）＝S （A 2 B ）D. 不能确定 （2）Mg （OH ）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B ) A. 纯水 B. 在0.1mol ·L -1 HCl 中 C. 在0.1mol ·L -1 NH 4Cl 中 D. 在0.1mol ·L -1 Mg Cl 2 中 （3）莫尔法测定Cl -和Ag +时，所用滴定剂分别为( B ) A. AgNO 3，Na Cl B. AgNO 3，AgNO 3 C. AgNO 3，KSCN D. AgNO 3，NH 4SCN （4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl -时，所选用的指示剂为( D ) A. K 2CrO 4 B. 荧光黄 C. 曙红 D. 铁铵矾（5） 佛尔哈德法测定Cl -时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A ) A. 偏低 B.偏高 C.无影响 D. 正负误差不定 二、填空题2．相同温度下，HAc 在N a Ac 溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO 3在Na 2CO 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。
3．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 类型 有关，而且还与溶液中相应离子 浓度 有关。
；4．BaSO 4和Mg(OH)2的θsp K 分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为 1.05×10-5 ， 1.1×10-4 。
无机及分析化学课本习题答案
第五章 化学热力学与化学动力学基础 习题解答1.什么类型的化学反应Q p 等于Q V ？什么类型的化学反应Q p 大于Q V ？什么类型的化学反应Q p 小于Q V ？1.由公式Q p ＝Q V ＋(∆n )g RT 得：当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的物质的量小，即(∆n )g <0时，p V Q Q <；反之则p V Q Q >；当反应物与生成物气体的物质的量相等，即(∆n )g =0时，或反应物与生成物全是固体或液体时，p V Q Q =。
2.反应H 2(g)＋I 2(g)＝2HI(g)的r m H θ∆是否等于HI(g)的标准生成焓f m H θ∆?为什么？2. 不相等。
f m H θ∆是指某温度，标准态下，由元素指定的纯态单质生成1mol 该物质的反应热。
其一，碘的指定单质为固体，而非气体，其二r m H θ∆为生成2molHI 的反应热而非1molHI 。
3.分辨如下概念的物理意义： (1)封闭系统和孤立系统。
(2)功、热和能。
(3)热力学能和焓。
(4)生成焓和反应焓。
(5)过程的自发性和可逆性。
3. (1)封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统是既无物质交换又无能量交换的热力学系统。
(2)热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热外的所有其他能量传递形式都叫做功，功和热是过程量(非状态函数)；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量(状态函数)。
(3)热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H ，定义式为H =U +pV 。
(4)在热力学标态下由指定单质生成1mol 物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；反应焓是发生1mol 反应的焓变。
(5)过程的自发性是指在自然界能自然而然发生的性质。
4.判断以下说法是否正确，尽量用一句话给出你的判断根据。
(1)碳酸钙的生成焓等于CaO(s)＋CO 2(g)＝CaCO 3(s)的反应焓。
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第1章 思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ）A. 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液B. 葡萄糖（C 6H 12O 6）溶液C. 丙三醇（C 3H 8O 3）溶液D. 尿素（ (NH 2)2 CO ）溶液解：选D 。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D 中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg －1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）A. NaCl 溶液B. C 12H 22O 11溶液C. HAc 溶液D. H 2SO 4溶液解：选D 。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
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第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
(完整版)无机及分析化学课后习题第二章答案
．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：(1)放热10 kJ，做电功50 kJ；(2)放热Q, 不做功，则( )A. Q = －60kJB. Q = －10 kJC. Q = －40kJD. 反应的Q V =－10kJ解：选A。
θ2．在298 K，下列反应中r H mθ与r G mθ最接近的是( )A. CCl4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s)2+ 2+C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+?H 2 (g)+OH－(aq)解：选C。
∵ Δr Gθm Δr H mθTΔr S mθ当Δr S mθ= 0 时, Δr G mθΔr H mθ∴反应 C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，Δr S mθ值较小。
3．已知反应2H2 (g) O2 (g)= 2H2O (g) 的r H mΘ483.63 kJ m·ol –1，下列叙述正确的是( )A. f H mθ(H2O,g) 483.63 kJ m·ol–1B. r H mθ483.63 kJ m·ol –1表示Δξ = 1 mol 时系统的焓变C. r H mθ483.63 kJ m·ol–1表示生成1 mol H2O (g) 时系统的焓变D. r H mθ483.63 kJ m·ol–1表示该反应为吸热反应解：选B。
A 错，根据Δf H mθ定义,H2O (g)的系数应为1。
C 错，该方程为表示生成 2 mol H2O(g) 时系统的焓变。
D 错，ΔrH mθ > 0时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应，ΔrH mθ<0 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
《无机及分析化学》1 12章习题答案
《无机及分析化学》1 12章习题答案《无机及分析化学》1-12章习题答案幻灯片1无机及分析化学题解幻灯片2第一章气体和溶液(15页)4.已知：N2:T=273k，V1=2.00ml，V2=50.0ml，P1=98.0kpa，P2=？o2:t1=333k，t2=273k，v=50.0ml，p1=53.0kpa，p2=溶液250.0vp（N2）？11?? 3.92kpapv98。
零二1333tp(o2)?12??43.5kpapt53.0?273P混合？3.92? 43.5? 47.4kpa幻灯片3第一章气体和溶液（第15页）5.500ml时：p1=101.3-5.63=95.7kpa，250ml时：p2=(95.7×500)m250=191kpa7.p(h2)=100-1.71=98.3kpa8.315?288rtn0.0493molpv98.3?1.20M0.0493? 65.4? 3.22克3.45100%?6.7%3.45?3.22幻灯片4第一章气体和溶液(15页)8.n（nh3）=560m22。
4=25.0molm（nh3）=25.0×17.0=425g=425m1425=0.298=29.8%v=1425m900=1.58lc=25.0m1。
58=15.8摩尔-19.12.011.00816.00:？1:2:140.006.6053.33tbmb0.05100.500m180gmol-1ba0.5129.00km最简单的分子式：CH2O分子式：C6H12O6幻灯片5第一章气体和溶液（第15页）kf1.86am9.9gfab?t?m?m2.00?92.1?0.100十11.凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6CH3Coohnacl212。
kf1.86ma52.5gfab?t?m?m0.543?180?1.001052.5 100%? 4.99r。
五crt?brt180? 1.00?? 752kpa52。
无机及分析化学习题解答1
无机及分析化学习题解答1无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章第3章第4章第5章第6章第7章第8章第9章第10章第11章第12章第13章第14章第15章第16章第17章第18章化学热力学基础..............................................................................8 化学反应速率和化学平衡..................................................................15 物质结构.......................................................................................22 分析化学概述 (27)酸碱平衡……………………………………………………………………………31 酸碱滴定法…………………………………………………………………………36 沉淀溶解平衡 (44)重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………49 配位化合物…………………………………………………………………………53 配位滴定法…………………………………………………………………………62 氧化还原反应 (67)氧化还原滴定法……………………………………………………………………78 电势分析法…………………………………………………………………………83 吸光光度分析法..............................................................................86 试样分析中常用的分离方法简介.........................................................90 重要生命元素简述...........................................................................93 原子核化学简介 (96)第1章分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g?mL-1，若配制此溶液3.00×103g，需NaCl多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl的质量为：m(NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：27.0g/58.5g?mol-1-1 c(NaCl)==0.155mol?L3-1-3(3.00?10g/1.01g?mL)?101-2．把30.0g乙醇(C2H5OH)溶于50.0g四氯化碳(CCl4)中所得溶液的密度为1.28g?mL-1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
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HF 由两个不同原子构成，成键电子云偏向于电负性较大的 F 原子，使分子的负电荷中心比 正电荷中心更偏向于 F 原子，整个分子存在正负两极，属于极性分子。
CO 由两个不同原子构成，成键电子云偏向于电负性较大的 O 原子，使分子的负电荷中心比 正电荷中心更偏向于 O 原子，整个分子存在正负两极，属于极性分子。
Fe(s)+CO2(g); K1=0.403
3
K
K
2
/ K1
1.66
(2) FeO(s) + H2(g) 计算反应：CO2(g)+H2(g)
Fe(s)+H2O(g); K2=0.669 CO(g)+H2O(g)的 K。
6、反应 2SO2（g）+O2(g)→2SO3(g)，在 T=1000 时，=3.45。试判断当 p(SO2）=20kPa,p(O2)
CCl4 C 原子的价电子层构型为 2s22p2，成键时 4 个的 sp3 杂化轨道，整个过程如下
杂化轨道中没有孤电子对，生成的 CCl4 几何构型为正四面体。
CS2 C 原子的价电子层构型为 2s22p2，先激发为 2s12p3 ， 发生 sp 杂
化，两个 sp 杂化轨道与两个 S 的 3p 轨道形成 2 根 σ 键， C 原子的 两个 2p 轨道与两个 S 的 3p 轨道形成 2 根 键，形成 S=C=S， 整 个过程如下：生成的 CS2 几何构型为直线形。
杂化，形成 4 个能量不相同的 sp3 杂化轨道，整个过程如下：
杂化轨道中有 1 对孤电子对，生成的 PH3 几何构型为三角锥形。
H2S S 原子的价电子层构型为 3s23p4，成键时 4 个价电子轨道发生 sp3
杂化，形成 4 个能量不相同的 sp3 杂化轨道，整个过程如下
1
杂化轨道中有 2 对孤电子对，生成的 H2S 几何构型为折线（V）型。
3p 亚层，哑铃型，三种空间取向， 三个原子轨道（pxpypz），最多可容纳 6 个电子。
(2)量子数 n=4 的电子层有几个亚层？各亚层有几个轨道？第四电子层最多能容纳多少个电 子？
四个亚层：4s、4p、4d、4f
轨道数： 1
3
57
电子数： 2
6 10 14 （32）
。 13. 试用杂化轨道理论，说明下列分子的中心原子可能采取的
⑶乙醇和水
乙醇和水都是极性分子，同样存在诱导力和色散力；另外由于各自固有偶极的取向而产生了 取向力。还有氢键存在。
（4）氨水溶液
氨和水都是极性分子，同样存在诱导力和色散力；另外由于各自固有偶极的取向而产生了取 向力。还存在氢键。
18. 根据所学晶体结构知识，填出下表。
解：
物 质 晶格结点上 晶格结点上粒子 晶体类型
CCl4 有四个完全相同的 C－Cl 极性键， 而其空间结构为正四面体， 中正负电荷中心重合， 整个分子不存在正负两极，属于非极性分子。
2
BF3 有三个完全相同的 B－F 极性键， 而其空间结构为正平面三角形，中正负电荷中心重 合，整个分子不存在正负两极，属于非极性分子。
NF3 有三个完全相同的 N－F 极性键， 但其空间结构为正三角锥形，中正负电荷中心不重 合，整个分子存在正负两极，属于极性分子。
N 原子的价层电子构型为 2s22p3，其 2p 亚层上有三个未成对电子，能与 3 个 H 原子 1s 上的 未成对电子直接配对成键；而另外一个 H 原子 1s 上的电子电离后就空出了 1s 轨道，与 N 原 子 2s 亚层上的孤电子对形成配位键，这样整个离子就没有孤电子对，形成四个相同 sp3 杂 化轨道，整个过程如下图所示：
H2S 有两个 S－H 极性键， 由于其空间结构为 V 形， 子存在正负两极，属于极性分子。
中正负电荷中心不重合，整个分
CS2 有两个 C－S 极性键， 但由于其空间结构为直线形, 中正负电荷中心重合，整个分子不 存在正负两极，属于非极性分子。
CHCl3 有三个 C－Cl 极性键和一个 C－H 极性键， 其空间结构为四面体,中正负电荷中心不 重合，整个分子存在正负两极，属于极性分子。
杂化轨道中所有电子都成对了，生成的 几何构型为正四面体。
15. 根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性
分子？哪些是非极性分子？
解：Ar 是单原子分子，整个分子呈现出电中性，因此它是非极性分子。
I2 由两个相同原子构成，分子中的正负电荷中心重合于一点，整个分子不存在正负两极， 属于非极性分子。
16. 判断下列每组物质中不同物质分子之间存在着何种成分的分子间力。
⑴苯和四氯化碳 ⑵氦气和水 ⑶乙醇和水（4）氨水溶液
解：
⑴苯和四氯化碳
苯和四氯化碳都属于非极性分子，它们的偶极矩为 0，相互之间由于瞬时偶极而产生了色散 力。
⑵氦气和水
氦气属于非极性分子，水属于极性分子，它们之间同样也存在色散力；而氦气在水分子固有 偶极作用下会发生变形极化，产生诱导偶极，其与水分子固有偶极之间存在诱导力。
贵州大学《无机及分析化学》课后答案
3、用合理的量子数表示：
（1）3d 能级
（2）2pz 原子轨道
（3）4s1 电子
(1)n=3,l=2
(2)n=2,l=1,m=0
(3)n=4,l=0,m=0,ms=+
4、（1）量子数 n=3，l=1 的原子轨道符号是什么？该类原子轨道的形状如何？有几种空间取 向？共有几个轨道？共可容纳多少个电子？
杂化类型，并预测其分子或离子的几何构型。
BCl3 B 原子的价电子层构型为 2s22p1，成键时一个 2s 电子被激发到一
个 2p 空轨道上，形成 3 个能量相同的 sp2 杂化轨道，整个过程如下：
生成的 BCl3 几何构型为平面正三角形。
PH3 P 原子的价电子层构型为 3s23p3，成键时 4 个价电子轨道发生 sp3
=10kPa，p(SO3)=100kPa 时反应进行的方向
预测熔点
的粒子
间的作用力
（高或低）
I2
I2 分子
分子间力
分子晶体
很低
SiO2 Si 原子、O 原子 共价键
原子晶体
很高
Zn
Zn 原子、 金属键
Zn2+离子
金属晶体
高
冰
H2O 分子
氢键、分子间力 氢键型分子晶体 低
MgO
Mg2＋、O2－ 离子键
离子晶体
较高
4、298.15K 时已知下列化学平衡
（1）FeO(s)+CO(g)