2021届黑龙江省哈尔滨一中高三上学期12月月考化学试卷

【最新】黑龙江省哈尔滨一中高三上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物2．下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）3．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、SO32﹣D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6 g Na2C03晶体中含CO数目为0.1N AD．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A6．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸7．按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极，常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应)（）A．11 B．12 C．13 D．14二、填空题8．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：（1）与元素B 、D 处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H 2反应生成1mol 气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol 气态氢化物所对应的热量变化是 （选填字母编号）．a ．吸收99.7kJb ．吸收29.7kJc ．放出20.6kJd ．放出241.8kJ（2）DB 2通过下列工艺流程可制化工业原料H 2DB 4和清洁能源H 2．①查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H 2DB 4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO 3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为 ．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）． ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ．该生产工艺的优点有 （答一点即可）．（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br ﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为．9．[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。

在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

10．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得【最新】诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：（1）青蒿素分子中的官能团是过氧键（﹣O﹣O﹣）、、（填名称）；（2）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是．三、实验题11．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有．Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待整套装置中后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是．（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．12．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．（2）操作Ⅰ是过滤洗涤．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是．四、有机推断题13．金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．（1）金刚乙胺，又名α﹣甲基﹣1﹣金刚烷甲基胺．其分子式为：．（2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．已知：又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R﹣”表示，如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3）①A的结构简式为：；②写出C→D的化学方程式：；③A→B的反应类型为：；E→F的反应类型为：；④试写出H的结构简式：；⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有种．参考答案1．A【解析】A．淀粉遇碘变蓝色，与KIO3不反应，故A错误；B．豆浆属于胶体，胶体发生聚沉，故B正确；C．纯毛织物的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；D．明矾可水解具有吸附性的氢氧化铝胶体，具有净水作用，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．C【解析】试题分析：A．油脂是高级脂肪酸甘油脂，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确；B．乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)含有双键或三键，均可作为合成聚合物的单体，故B正确；C．蔗糖为非还原性糖，不能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，故C错误；D．谷氨酸分子不对称，缩合最多可形成2种二肽，故D正确。

故选C。

考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。

3．B【解析】C3H5Cl3的碳链为，三个氯在一号位或者三号位有1种．两个氯在一号位，剩下的一个氯在二号或者三号，2种．两个氯在二号位剩下的一个氯在一号或者三号位，1种．一个氯在一号位，一个氯在二号位，一个氯在三号位，1种．总共5种．故选B．【点评】本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法．4．D【解析】A．Al3+、HCO3﹣离子之间发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．I﹣与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．通入足量CO2后的溶液呈酸性，SiO32﹣不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．5．A【解析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒个数小于N A个，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠变为+1价，故0.2mol钠转移0.2mol电子即0.2N A个，故B正确；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1mol碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1N A个，故C正确；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol 二氧化碳中含N A条碳氧双键，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．B【解析】A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少，沉淀的量保持不变，故B正确；C、假设含2molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段滴加入3molBa（OH）2时，2mol铝离子和3mol硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成2mol氢氧化铝和3mol硫酸钡沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）2时，继续形成1mol的硫酸钡沉淀但同时有会溶解2mol氢氧化铝沉淀，所以这一段沉淀的物质的量并没有增多反而减小，再滴加入Ba（OH）2时无反应发生最终只剩余硫酸钡沉淀，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查了图象分析，明确物质间的反应及物质的性质是解本题关键，根据物质之间量的关系进行解答，难点是根据其分界点确定发生的反应，题目难度中等．7．C【解析】n（Zn）==0.05mol，则转移0.1mol电子，如果全部生成氯气则有0.05 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.025 mol氧气生成，而X极生成气体的物质的量为=0.0375mol，说明生成气体为氯气和氧气的混合物，设生成xmol氯气，ymol氧气，则，解得：x=0.025，y=0.0125，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知生成0.05molNaOH，则c（OH﹣）=="0.1" mol/L，pH=13，故答案为13．【点评】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理．8．（1）b；（2）2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol；无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；变大；SO2+2H2O=H2+H2SO4；Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源；（3）Cl2；3 Br2+6 CO32﹣+3H2O="5" Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣="5" Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）．【解析】由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B处于第二周期，C、D 处于第三周期，B、D同主族，二者最外层电子数之和为12，则B为O元素、D为S元素，可推知A为N元素、C为Si．（1）Se与O元素同族元素，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H2Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ•mol ﹣1，（2）由工艺流程图可知，原电池原理为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，分离出硫酸，再电解：2HBr H2↑+Br2，获得氢气，电解得到的溴循环利用．①电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，反应方程式为2HBr=H2+Br2，由表中数据可知，△H=362kJ/mol×2﹣436kJ/mol﹣194kJ/mol=+94kJ/mol，故热化学方程式为2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol，②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O ﹣2e﹣=4H++SO42﹣，④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，（3）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3：Br2+6 CO32﹣+3H2O="5" Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣="5" Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑），【点评】本题综合较大，涉及元素推断、化学工艺流程、热化学方程式、原电池及电解原理、海水提取溴等，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，注意基础知识的全面掌握．9．电子云 2 C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构σ键和π键sp CO2、SCN-分子32124【详解】（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构；（3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C 原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp 杂化；O 与S 同主族，所以与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO 2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN -，所以SCN -的空间构型与键合方式与CS 2相同；（4）该化合物熔点为253K ，沸点为376K ，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；（5）根据均摊法来计算。