(全国通用)2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡高考专题讲座4化学平衡图像的分类突破学案
全国通用近年高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.2化学平衡状态化学平衡
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.2 化学平衡状态化学平衡的移动编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.2 化学平衡状态化学平衡的移动）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.2 化学平衡状态化学平衡的移动的全部内容。
7。
2 化学平衡状态化学平衡的移动高效演练·直击高考1。
(2018·黄山模拟）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A。
SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）B。
500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl—+HClO【解析】选D.加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释,A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应,是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑,不能用勒夏特列原理解释,B错误；在H2(g）+I2（g) 2HI（g）平衡中,增大压强，浓度增加，颜色加深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。
全国版2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数化学反应进行的方向课件
B．T1 温度下的平衡常数为 K1＝125,1000 s 时 N2O5 的 转化率为 50%
C．其他条件不变时，T2 温度下反应到 1000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 mol·L－1，则有 T1<T2
D．T1 温度下的平衡常数为 K1，T2 温度下的平衡常数 为 K2，若 T1>T2，则有 K1>K2
O2(g)
的
平
衡
常
数
为
(1/K1)
1 2
＝1015，错误；B
项，H2 和
O2 之间的反应需要点燃
才能进行，错误；C 项，常温下，NO、H2O、CO2 三种物质
分解放出 O2 的平衡常数依次为 1×1030、5×10－82、4×10－92，
平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应
②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错
max∶nbx
mb ＝ na 。
max×100% ，α(A)∶α(B)＝
④A 的体积分数：φ(A)＝ a＋b＋pa＋－qm－x m－nx×100%。
a＋b＋p＋q－m－nx
⑤平衡与起始压强之比：p平＝
a＋b
。
p始
⑥混合气体的平均密度
a·MA＋b·MB
ρ 混＝
V
g·L－1。
⑦混合气体的平均摩尔质量
a·MA＋b·MB M ＝ a＋b＋p＋q－m－nx g·mol－1。
A．4 s 时 c(B)为 0.76 mol·L－1 B．830 ℃达平衡时，A 的转化率为 80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200 ℃时反应 C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常 数的值为 0.4
2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及影响因素课件
A.0.5 mol· L-1· min-1 B.0.1 mol· L-1· min-1 C.0 mol· L-1· min-1 D.0.125 mol· L-1· min-1
【解析】选C。由图可知,在8～10 min内,H2的物质的 量都是2 mol,因此v(H2)= = 0 mol· L-1· min-1,根据化学反应速率之比等于化学 计量数之比,v(CO2)= v(H2)=0 mol· L-1· min-1,故 2 mol 2 C项正确。
(3)同一化学反应,2 mol· L-1· s-1的化学反 应速率一定比1 mol· L-1· s-1的化学反应速 率快。 ( ) 提示:×。同一化学反应,不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中各物 质的化学计量数之比,其数值可能不同,但表示的意义相同。
(4)v(A)=1 mol· L-1· s-1一定指1 s内物质A的浓度减小1 mol· L-1。 ( ) 提示:×。v(A)=1 mol· L-1· s-1是指1 s内物质A的浓度减少或增加1 mol· L-1。
A.v(N2)=0.125 mol· L-1· min-1 B.v(H2O)=0.375 mol· L-1· min-1 C.v(O2)=0.225 mol· L-1· min-1 D.v(NH3)=0.250 mol· L-1· min-1
【解析】选C。设4 min时,生成6x mol H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) n(总) 起始/mol 4 3 0 0 7 变化/mol 4x 3x 2x 6x 4 min时/mol 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x 据题意,则有 =0.4 解得x=0.5
【方法点拨】化学反应速率的比较方法 (1)转化同一物质法。 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物 质的反应速率,再进行比较。 如对于反应2SO2+O2 2SO3,如果①v(SO2)= 2 mol· L-1· min-1,②v(O2)=3 mol· L-1· min-1, ③v(SO3)=4 mol· L-1· min-1,比较反应速率的大小,
2019版高考化学一轮复习考点精讲实用课件：第7章 化学反应速率和化学平衡(共90张PPT)
实验编号
பைடு நூலகம்
1
2
3
c(HI)/mol· L－1
0.100
0.20 0.15
－1、 －1
0.200 mol· L
0
0
c(H2O2)/mol· L－1 0.100 v/mol· L－1· s－1 实验编号
0.10 0.15 0 0
②0.300 mol· L －1、 0.100 mol· L
－1
0.007 0.01 0.01 60 4 52 5 71 6
＜ 平衡正向移动，温 度升高 (1)比较第2 min反应温度 T(2) 与第 8 min反应温度T(8) 考题探源 源于教材 RJ选修 4 P 20～22“实验2－2、2 (5 ～6)＞v(2～3)＝v(12～ 的高低： T(2)________ T(8)(填“＜”“＞”或“＝v ”) 。 －3、2－ 4”和P23“科学探究”及其拓展 (2)比较产物 CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时 考查视角 外界条件对化学反应速率的影响 ＞ 要抓住反应实质，灵活运用外界条件对化 平均反应速率 [平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、 高考启示 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高， v(12 ～13) 表示]的大小______________。 学反应速率影响的有关规律进行分析判断。 (3)反应速率越大 比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均 反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“＜”“＞”
教材
高考
02
典例剖析 反思归纳
03
04
拓展提升
一、教材
高考
3 ． ( 溯 源 题 )( 全 国 卷 节 选 )COCl2 的 分 解 反 应 为 COCl2(g)===Cl2(g) ＋ CO(g) ΔH＝＋ 108 kJ· mol － 1 。反 应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变 化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化 曲线未示出)：
2019年高考化学一轮复习精品资料专题7.4化学反应速率化学平衡图象(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
该类试题以选择题为主要题型，偶尔也会在非选择题中出现。
因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。
高频考点一、物质的量(浓度)、速率——时间图像【例1】25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。
(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________。
此反应的平衡常数表达式K ＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________________。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
A的转化率最大的一段时间是________。
t3处改变的条件是升温，t5处改变的条件是使用催化剂，t6处改变的条件是减压，因此有K1>K2＝K3＝K4。
由于整个过程条件的改变均造成转化率减小，所以转化率最大的一段时间为开始建立平衡的t2～t3段。
答案(1)A＋2B2C c2c c20.05 mol·L－1·min－1(2)增大压强(3)K1>K2＝K3＝K4 t2～t3【归纳总结】1．物质的量(或浓度)—时间图像此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况，解题时要注意代表各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质的物质的量(或浓度)变化量的内在联系，即比例符合化学方程式中化学计量数比例关系等情况。
(全国版)2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率习题课件
解析 一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2,2 min 时测得剩余 N2 为 1 mol，故 2 min 内， ΔcN2 以 N2 表示的反应速率 v(N2)＝ ＝0.25 mol/(L· min)，A Δt 项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故 v(H2) ＝3v(N2)＝3×0.25 mol/(L· min)＝0.75 mol/(L· min)， B 正确； v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol/(L· min)＝0.5 mol/(L· min)， C 错误，D 正确。
解析
对于溶液中进行的反应，反应物 A、B 的浓度越
0.01 mol 大，化学反应速率越快。溶液①中 c(A)＝c(B)＝ ＝ 0.02 L 0.05 mol 0.5 mol· L ，溶液②中 c(A)＝c(B)＝ ＝1.0 mol· L－1， 0.05 L
－1
1 溶液③中 c(A)＝c(B)＝ ×0.1 mol· L－1＝0.05 mol· L－1，溶液 2 1 －1 －1 ④中 c(A)＝c(B)＝ ×0.5 mol· L ＝0.25 mol· L ，据此推知 2 反应速率的大小关系为②>①>④>③。
5．[2017· 贵阳高三期末]在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应， H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( ) A．保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2(g)，反应 速率一定加快 B．保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参 加反应)，反应速率一定加快 C． 保持容器内气体压强不变， 向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应速率一定加快 D． 保持容器内气体压强不变， 向其中加入 1 mol H2(g) 和 1 mol I2(g)，反应速率一定加快
2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第一讲化学反应速率课件
化学计量数 之 的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 ____________
比。即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。如在一个 2L 的容器中发生反应： 3A(g) ＋ B(g)===2C(g) ，加入 2molA， 1s
0.3mol/(L· s) ，v(B)＝___________ 0.1mol/(L· s)， 后剩余 1.4mol，则 v(A)＝___________
(1)哪一时间段(指 0～1min、 1～2min、 2～3min、 3～4min、 4～ 5min， 下同)的反应速率最大？________， 原因是___________。
(2)哪一时间段的反应速率最小？________，原因是_________ ____________________________________________________。 (3)2～3min 内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_______。 (4)如果反应太剧烈， 为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的 量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 ________(填编号)。 A．蒸馏水 B．NaCl 溶液 C．Na2CO3 溶液 D．CuSO4 溶液
0.2mol/(L· s) 。 v(C)＝___________
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少 或任何一种生成物浓度的增加。( )
(2)对于任何化学反应来说， 反应速率越大， 反应现象就越明显。 ( ) (3)化学反应速率为 0.8mol· L－1·s－1 是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol· L－1。( )
化学反应速率
[知识梳理] 1．化学反应速率
全国版2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动课件
2 ． 在 一 个 密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得 SO2、O2、SO3 的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当 反应达到平衡时，可能出现的数据是( )
A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D．c(SO2)＋c(SO3)＝0.5 mol·L－1
2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g) ＋nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积 缩小到原来的 1/2，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为 原平衡时的 1.9 倍，则下列说法正确的是( )
A．m＋n>p B．m＋n<p C．平衡向正反应方向移动 D．C 的质量分数增加
4．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特
征是___正__反__应__速__率__与__逆__反__应__速__率__相__等____。下列关系中能说
明反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态的是
____C____。
A．3v 正(N2)＝v 正(H2)
B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
应已达平衡状态。( √ )
(3)由 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol －1 知，2 mol SO2 与 1 mol O2 在恒压密闭容器中充分反应， 可放出 196.6 kJ 的热量。( × )
(4)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消 耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡 状态。( × )
(新课标Ⅰ)2019版高考化学一轮复习 专题七 化学反应速率和化学平衡课件
1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 c/(mol·L-1)
SO2-4 8.35×10-4
SO2-3 6.87×10-6
N O3 1.5×10-4
N O2 1.2×10-5
Cl3.4×10-3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
。增加压强,NO的转化率
(填“提高”“不变”或“降低”)。
起始
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) c00
变化 0.22c 0.11c 0.11c
平衡 0.78c 0.11c 0.11c
故K343
K=
c(SiCl4 ) c(SiH2Cl2 c2 (SiHCl3 )
)
=
0.11c 0.11c (0.78c)2
≈0.02。
高考化学 (课标专用)
专题七 化学反应速率和化学平衡
五年高考
A组 统一命题·课标卷题组
考点一 化学反应速率
1.(2014课标Ⅰ,9,6分,0.359)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解 的机理为: H2O2+I- H2O+IO- 慢 H2O2+IO- H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
的
v正 v逆
=
(保留1位小数)。
答案 (1)2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl
(2)114
(3)①22 0.02
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(四) 化学平衡图像的分类突破化学平衡的图像是全国卷命题的热点，主要以Ⅱ卷非选择题为主。
图像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。
1．解题思路2．解题步骤度。
图中交点是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
[对点训练]1．下列各图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 ( )【导学号：97500139】C[根据化学反应特点，升温平衡向正向移动，但v正、v逆均增大，加压平衡向逆向移动，v逆>v正。
]2．(2018·西安模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是( )A．N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B．2SO 3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0C．4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0D．H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH>0B[由左边的图像可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应。
综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。
N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，A不符合；2SO 3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0，为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，B符合；4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，C不符合；H2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g) ΔH>0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，D不符合。
]的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
[以A(g)＋B(g) C(g)中反应物的转化率αA为例说明]解答这类图像题时应注意以下两点： (1)“先拐先平，数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
如甲中T 2>T 1。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
如乙中p 1>p 2。
③若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
如图丙中a 使用催化剂。
(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法①图甲中，T 2>T 1，升高温度，αA 降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②图乙中，p 1>p 2，增大压强，αA 升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
③若纵坐标表示A 的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
[对点训练]3．(2018·郑州一模)一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中发生反应：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)。
如图中曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。
下列叙述正确的是( )A ．曲线a 和曲线b 表示该反应可能在相同温度下进行B ．曲线b 对应的起始反应条件改变是加入了催化剂C ．温度T 下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D ．温度T 下，该反应的平衡常数K ＝c 0－c 12c 20C [该反应为气体分子数不变的反应，压强对反应限度无影响，则曲线a 、b 对应的反应只能为在不同温度下进行的反应，A 项错误；两种条件下反应达到平衡时N 2的浓度不同，说明反应的限度不同，则改变的条件不是加入了催化剂，B 项错误；容器体积不变，反应体系中的物质全部为气体，故平衡前后容器中混合气体的密度不变，C 项正确；根据三段式可求温度为T时该反应的平衡常数：N 2(g) ＋O2(g) 2NO(g) 起始/(mol·L－1) c0c00转化/(mol·L－1) c0－c1c0－c12(c0－c1) 平衡/(mol·L－1) c1c12(c0－c1)平衡常数K＝c0－c12c1·c1＝c0－c12c21，D项错误。
]4．密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)在不同温度(T 1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应B[由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①温度相同(T1)，但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2>p1；②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋b<c。
由(T1，p2)和(T2、p2)两条曲线可以看出：①压强相同(p2)，但温度为T1时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以T1>T2；②温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。
]以反应A(g)解答这类图像题时应注意以下两点：(1)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。
如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。
(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A 的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。
如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
[对点训练]在密闭容器中，对于可逆反应A ＋3B2C(g)，平衡时C 的体积分数(C%)与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A ．A 一定为气体 B ．B 一定为气体 C ．该反应是放热反应 D ．若正反应的ΔH <0，则T 1>T 2B [由题图可知，增大压强，平衡正向移动，说明反应物中气体的化学计量数之和大于2，故可推知B 一定为气体，A 为气态或非气态，A 项错误，B 项正确；因不知T 1、T 2的大小，故无法判断反应的热效应，C 项错误；若正反应的ΔH <0，则升高温度，C%减小，故应有T 1<T 2，D 项错误。
] 5．(2018·武汉模拟)已知(HF)2(g)2HF(g) ΔH >0，且平衡体系的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) 【导学号：97500140】A ．温度：T 1<T 2B ．平衡常数：K (a)＝K (b)<K (c)C ．反应速率：v b >v aD ．当m 总n 总＝30 g/mol 时，n (HF)∶n [(HF)2]＝2∶1C [由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应，从图像可以看出，当压强不变时，由T 1到T 2，m 总n 总增大，说明n 总减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由T 1到T 2为降低温度的过程，即T 1>T 2，A 项错误；由于T 1温度较高，升高温度平衡右移，故温度为T 1时的平衡常数大于温度为T 2时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K (b)>K (a)＝K (c)，B 项错误；温度越高，压强越大，反应速率越大，故v b >v a ，C 项正确；设HF 为x mol ，(HF)2为y mol ，当m 总n 总＝30 g/mol 时，有20x ＋40yx ＋y＝30，解得x ＝y ，即n (HF)∶n [(HF)2]＝1∶1，D 项错误。
]6．(2017·全国Ⅱ卷，节选)正丁烷(C 4H 10)脱氢制1丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下： ①C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH 1已知：②C 4H 10(g)＋12O 2(g)===C 4H 8(g)＋H 2O(g)ΔH 2＝－119 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH 3＝－242 kJ·mol －1反应①的ΔH 1为________kJ·mol －1。
如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x ________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A ．升高温度 B ．降低温度 C ．增大压强D ．降低压强【解析】 由盖斯定律可知，①式＝②式－③式，即ΔH 1＝ΔH 2－ΔH 3＝－119 kJ/mol －(－242 kJ/mol)＝123 kJ/mol 。
由图可知，同温下，x MPa 时丁烯的平衡产率高于0.1 MPa 时的，根据压强减小平衡向右移动可知，x 小于0.1。
欲提高丁烯的平衡产率，应使平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，因此可以通过升高温度的方法使平衡向右移动；该反应为气体体积增大的反应，因此可以通过降低压强的方法使平衡向右移动，所以A 、D 选项正确。
【答案】 123 小于 AD7．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H 2(g)CH 4(g)。
在V L 的密闭容器中投入a mol 碳(足量)，同时通入2a mol H 2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。
下列说法正确的是 ()A ．上述正反应为吸热反应B ．在4 MPa 、1 200 K 时，图中X 点v (H 2)正<v (H 2)逆C ．在5 MPa 、800 K 时，该反应的平衡常数为V 2a2D ．工业上维持6 MPa 、1 000 K 而不采用10 MPa 、1 000 K ，主要是因为前者碳的转化率高A [A 项，由图观察，温度越高，碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，X 点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，错误；C 项，此时碳转化率为50% C(s)＋2H 2(g) CH 4(g)起始量 a 2a 0 转化量 0.5a a 0.5a 平衡量 0.5a a 0.5aK ＝0.5aV a V2＝0.5Va，错误；D 项，该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，错误。