高考化学一轮复习限时集训原子结构
高三化学一轮总复习 第五章 原子结构 元素周期律考点集训试题
证对市爱幕阳光实验学校第五章原子结构元素周期律考点集训(十五) 第15课时元素周期表的结构、核素、同位素1．以下有关元素周期表的说法中，错误的选项是A．主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里B．元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且于族序数C．元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数D．元素周期表中最外层电子数为1的原子仅位于第ⅠA族2．以下表达错误的选项是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相C．14C和14N的质量数相，它们的中子数不D．6Li和7Li的电子数相，中子数也相3．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属〞之称。
以下有关48Ti和50Ti的说法正确的选项是A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体4．元素X、Y可组学式为XY2的化合物，那么X、Y的原子序数不可能是A．16和8 B．6和8C．12和17 D．19和95.一个12C的质量为a g，一个18O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为N A，那么以下说法中不正确的选项是A．18O的摩尔质量为：bN A g·mol－1B．氧元素的相对原子质量：a12b12bbC．m g该氧原子的物质的量为：bNA m bbbbmolD．a＝NA1212bb6．某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n＋核外有x个电子，w g这种元素的原子核内中子数为A.Aw（A＋x－n）b（b＋b－b）bmol B.wA（A－x＋n）b（b－b＋b）bmolC.Aw（A－x－n）b（b－b－b）bmol D.Aw（A＋x＋n）b（b＋b＋b）bmol 7．以下说法中不正确的选项是①质子数相同的粒子一属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一是同一种元素的原子⑤一种元素不可以形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②⑤⑥ B．①②④⑤C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥8．由以下一些微粒：136C、1939K、2040Ca、126C、147N、1840Ar其中：(1)互为同位素的是________和________；(2)质量数相，但不能互称同位素的是______和________；(3)中子数相，但质子数不相的是________和________、________和________。
高考化学一轮复习原子结构专项练习(含答案)
高考化学一轮复习原子结构专项练习（含答案）原子中除电子外还有什么东西，电子是怎样待在原子里的，原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何散布的。
以下是原子结构专项练习，请考生练习。
1.(2021上海卷)玉兔号月球车用Pu作为热源资料。
以下关于Pu的说法正确的选项是 ()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相反的化学性质D.Pu与Pu具有完全相反的化学性质【答案】D【解析】A项，Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误;B项，Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误;C项，Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不能够具有完全相反的化学性质，错误;D项，Pu与Pu的质子数相反，具有相反的最外层电子数，化学性质相反，正确。
2.(2021海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H2 18O与DO的相对分子质量相反【答案】C【解析】同素异形体是指由同一种元素构成的性质不同的单质。
3.以下说法中，正确的选项是()A.一切主族元素，正化合价等于它的族序数B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的添加，得电子才干逐渐削弱C.ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相反的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种【答案】B【解析】主族的非金属元素正化合价数可以很多，如Cl：+1、+ 3、+5、+7，A错误;ⅦA族元素的原子随核电荷数的添加，非金属性削弱，得电子才干逐渐削弱，B正确;ⅠA族、ⅡA 族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相反的核外电子排布，C错误;前三周期元素中共有非金属元素13种，D错误。
4.下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是() 族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.d 的氢化物比e的氢化物动摇B.a、b、e 3种元素的原子半径：eaC.6种元素中，e元素单质的化学性质最生动D.f、e、d的最低价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】A【解析】同主族元素从上到下元素气态氢化物的动摇性削弱，A项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B 项错误;a到f 6种元素区分为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最生动，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S生动，C项错误;d为O，没有最低价氧化物，且f、e最低价氧化物对应水化物酸性依次削弱，D项错误。
2022届高考化学一轮复习课后限时集训34原子结构与性质含解析新人教版
课后限时集训(三十四)(建议用时：40分钟)1．下列有关说法正确的是( )A ．CH 4与NH 3分子的中心原子杂化轨道类型相同B ．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中C ．BF 3和NH 3的化学键类型和分子的极性(极性或非极性)都相同D ．s 电子与s 电子间形成的是σ键，p 电子与p 电子间形成的是π键A [CH 4分子的中心原子C 原子形成4个σ键，无孤电子对，采用sp 3杂化，NH 3分子的中心原子N 原子形成3个σ键，孤电子对数＝5－3×12＝1，采用sp 3杂化，二者杂化轨道类型相同，A 项正确；氢键不是化学键，是一种比X 德华力稍强的作用力，B 项错误；BF 3为由极性键形成的非极性分子，NH 3为由极性键形成的极性分子，C 项错误；p 电子与p 电子头碰头能形成σ键，肩并肩能形成π键，D 项错误。
]2.S 2Cl 2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。
下列关于S 2Cl 2的说法错误的是( )A ．分子中既含有极性键又含有非极性键B ．S 2Cl 2为非极性分子C ．与S 2Br 2结构相似，熔、沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2D ．S 2Cl 2中S 采取sp 3杂化B [S 2Cl 2分子不对称，正、负电荷重心不重合，为极性分子，B 项错误。
]3．NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
下列说法不正确的是( )A．SO2－4的空间构型是三角锥形B．[Ni(NH3)6]2＋中配位原子为NC．NH3的沸点高于PH3，是因为NH3分子间可形成氢键D．向[Ni(NH3)6]SO4溶液中滴加BaCl2溶液会生成白色沉淀A[SO2－4为正四面体形结构，A错误。
]4．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其分子的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该分子中含有极性共价键B．1 mol该物质中σ键和π键的个数比为5∶3C．该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、ND．该分子中C原子的杂化方式有2种B[该分子中含有极性共价键，A项正确；该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1，B 项错误；该分子中只有氢原子最外层未达到8电子稳定结构，C项正确；该分子中C原子采取sp、sp2杂化，D项正确。
高考化学一轮复习 专题6_1 原子结构与性质(讲)(含解析)1
专题6.1 原子结构与性质1、了解元素、核素和同位素的含义。
2、了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关的计算。
4、掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
一、原子结构1、构成原子的微粒及作用 （1）原子构成微粒（2）符号c bd aeX++中各数字的含义（3）组成原子的各种微粒及相互关系 ①质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子序数 ②质量数（A ）= 质子数（Z ） + 中子数（N ） ③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数原子A Z X原子核核外电子质子（Z中子（A-Z 电子数（Z ）个电子排布（分层排布）最外层电子数决定主族元素化学性质 原子结【特别提示】规避4个易失分点①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。
②有质子的微粒不一定有中子，如1H ，有质子的微粒不一定有电子，如H ＋。
③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与OH －。
④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al 3＋和Na ＋、F －等，NH ＋4与OH －等。
2、元素、核素、同位素的概念及相互关系3、几种“相对原子质量”（1）同位素的相对原子质量的计算式：M r = 一个同位素原子的质量一个12C 原子的质量×112（2）同位素的近似相对原子质量，数值上约等于该同位素原子的相对质量。
（3）元素的相对原子质量是根据各种同位素的相对原子质量和他们在自然界中所占的原子个数百分含量计算的结果。
Mr —=A×a%+ B×b%+ C×c%…… 【比较辨析】四“量”比较【典型例题1】【河北冀州中学2016届第二次月考】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是 （ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293 【答案】D【考点定位】考查元素符号各个角标的含义及相互关系的知识。
最新高考化学一轮复习讲义：原子结构(含答案)
最新高考化学精品资料第五章物质结构元素周期律第一节原子结构高考导航了解元素、核素和同位素的含义。
了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。
了解原子的核外电子排布。
考点一原子结构1．原子的构成2．构成原子的各粒子间关系(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．元素、核素、同位素4．相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
(2)几种相对原子质量比较①核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12 的比值。
一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)a%＋A r(37Cl)b%。
注意：(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
1.A Z X ±x n ±m 中各字母的含义是什么？提示：Z —质子数、A —质量数、m —原子个数、n —电荷数、x —化合价。
2．目前在元素周期表中已经发现112种元素，是不是意味着发现了112种原子？提示：有的元素具有多种同位素，所以原子数肯定多于112种。
3．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同吗？提示：性质不一定相同，因为它们的关系可能是：①两种原子(同位素)，如11H 、21H 、31H ；②两种分子，如CH 4、NH 3、H 2O 、HF 、Ne ；③两种带电荷数相同的阳离子，如NH ＋4、H 3O ＋；④两种带电荷数相同的阴离子，如OH －、F －。
命题角度一 物质中各粒子之间的数量关系[典例1] 已知某元素阴离子R n －的原子核内的中子数为(A －x ＋n )，其中A 为原子的质量数。
2022版高考化学一轮复习 课时分层作业十六 原子结构 核外电子排布(含解析)新人教版
原子结构核外电子排布(建议用时20分钟)1.(2021·东台模拟U是重要的核工业原料。
下列有关U U说法正确的是( )A U原子核中含有92个中子B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素D U与U互为同素异形体【解析】选C U原子核中含有92个质子,中子数是235-92=143,A错误;质子数等于核外电子数,则U原子核外有92个电子,B错误;质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则U与U互为同位素,C正确;同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质,D错误。
2.(双选)下列说法中正确的是( )A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．3717 Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体C．常温下，4.48 L 3717Cl2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值) D．O2－、Mg2＋、Ne的结构示意图都可以用表示【解析】选C、D。
11 H中不含中子,A错；3517Cl2与3717Cl2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;标准状况下,4.48 L 3717 Cl2物质的量为0.2 mol,一个3717Cl原子的中子数为20,则0.2 mol 3717Cl2含有的中子数为8N A,C项正确;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D 项正确。
3.最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病病毒。
则有关14C的下列说法中正确的是( )A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子中所含中子数相同C.14C与C60互为同素异形体D.14C与12C、13C互为同位素【解析】选D。
构成C60的碳原子与14C互为同位素,二者化学性质几乎完全相同,A项错误;14C原子的中子数为14-6=8,14N原子的中子数为14-7=7,二者所含中子数不同,B项错误;14C是碳元素的一种核素,是原子,C60是碳元素形成的一种单质,二者不是同素异形体关系,C项错误;12C、13C、14C质子数相同,中子数不同,互为同位素,D项正确。
2022届高考化学一轮复习专项集训6 原子结构与元素周期表(含解析)
专项集训6 原子结构与元素周期表一、选择题1.下列说法不正确的是( )A.人类对原子结构的认识经历了1803年道尔顿模型→1904年汤姆孙原子模型→1911年卢瑟福原子模型→1913年玻尔原子模型→1926~1935年电子云模型B.人类对原子结构的认识过程,启示了微观结构也要根据科学猜想和分析,并通过实验验证C.在原子中电子的分层排布中,M 层(第三层)容纳的电子数最多为18,最少为8D.在化学反应过程中,原子核不发生变化,但原子最外层电子可能发生变化2.(2020浙江丽水四校期中)下列叙述中,正确的是( )A .614C 中含有14个中子B .816O 、818O 是同一种核素C .11H 2和 12H 2互为同位素 D.C 60、C 70互为同素异形体3.R n +有m 个电子,它的质量数为A ,则原子核内的中子数为( )A.m+nB.A-m+nC.A-m-nD.A+m-n4.2017年,中国公布113号、115号、117号和118号四种元素的中文名称。
其中118号元素的原子符号为 118294Og,中文名称为“”。
下列说法不正确的是( )A.质子数为118B.中子数为176C.核外电子数为118D.质量数为4125.(2020浙江杭州校级期中)联合国大会将2019年指定为“化学元素周期表国际年”,来纪念元素周期表这一伟大的发现,下面有关元素周期表的内容,描述正确的是( )A.元素周期表是俄国科学家门捷列夫发现的B.元素周期表一共有7行16列C.左边的第一列的元素都是活泼的金属元素D.S 元素在元素周期表中的位置是第三周期Ⅵ族6.下列各组粒子中,核外电子总数相等的是( )A.CO 、H 2OB.H 2O 、HClC.CO 2、N 2OD.Na +、Cl -7.下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是( )8.(2020~2021浙江温州高一检测)下列说法正确的是( )A.核素的种类比元素种类少B.H 2、D 2、T 2互为同位素,因为它们核内质子数相同,中子数不同C.通常人们所说的C-12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子D .612C 与 614C 互为同位素,两者的化学性质不同9.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )A.Al 3+B.Mg 2+C.Be 2+D.H +10.在离子R O 3n -中共有x 个核外电子,R 原子的质量数为A ,则R 原子核内含中子的数目为( )A.A+n+48+xB.A-n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x11.核外电子分层排布的主要原因是( )A.电子的质量不同B.电子的能量不同C.电子的数量不同D.电子的大小不同12.(2020浙江杭州八校联盟期中联考)医学上通过研究并实现了利用含放射性元素 1532P 的“纸贴”治疗疤痕,下列有关 1532P 、1531P 的叙述正确的是( )A .1532P 、1531P 属于同一种核素B .1532P 的原子中所含的质子数为16C .1531P 的中子数为16D .1532P 的摩尔质量为32 13.已知A 为第ⅡA 族元素,B 为第ⅢA 族元素,它们的原子序数分别为m 和n ,且A 、B 为同一周期元素。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：原子结构与性质
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：原子结构与性质一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣具有相反的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C【答案】C2．以下说法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．与互为同位素B．化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体C．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D．白磷与红磷互为同素异形体【答案】A3．以下说法不正确的选项是〔〕A．石墨烯和石墨互为同素异形体B．乙酸和硬脂酸〔C17H25COOH〕互为同系物C．丙烷与氯气反响，可失掉沸点不同的3种一氯代物D．(CH3)3CCH2CH3的称号是2,2-二甲基丁烷【答案】C4．以下说法正确的选项是〔〕A．H2和D2互为同位素B．12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素C．的称号是2-乙基丁烷D．分子式为C2H6O、C4H10的无机物均有两种同分异构体【答案】D5．主族元素X、Y，X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，假定Y原子的质量数为b，那么Y 原子核内中子数为 〔 〕A ．b －a －4B ．b －a －8C ．b ＋a ＋8D ．b －a －12【答案】A6．以下微粒的结构表示图中，不正确的选项是 〔 〕A ．+H 1B ．-H 1C ．O 8D ．K 19【答案】D7．以下说法正确的选项是 〔 〕A ．13C 和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1B ．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C ．钴5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质简直相反，化学性质不同D ．核聚变如21H+ 31H→ 42He + 10 n ，由于有新微粒生成，该变化是化学变化【答案】 B8．以下有关化学用语表示正确的选项是 〔 〕A ．Al 3+的结构表示图：B ．HC1O 的电子式：C ．中子数为117、质子数为116的Lv 原子： 117116LvD ．HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式：【答案】A9．以下说法正确的选项是 〔 〕A ．具有相反质子数的微粒一定属于同一种元素B ．H 2O 和H 2O 2互为同素异形体C ．含有金属元素的离子不一定是阳离子D ．同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相反【答案】C 10．以下关于指定粒子构成的描画不正确的选项是 〔 〕A．37Cl与39K具有相反的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相反的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相反的质子数和电子数D．O22-和S2－具有相反的质子数和电子数【答案】C二、非选择题〔共50分〕11．〔10分〕某物质的化学式为XY2，X原子的结构表示图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相反。
高考化学原子结构与性质一轮复习(解析版)
原子结构与性质一、单选题1．下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋A．①④B．②③C．②④D．①③【答案】A【解析】①金属性越强,与水反应越剧烈,金属性: K＞Na＞Mg,与冷水的反应速率: K＞Na＞Mg,故正确；②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>S>Se,所以热稳定性: HF＞H2S＞H2Se，故错误；③酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,乙酸的酸性大于碳酸,乙醇为中性,所以结合质子的能力: CH3CH2O－＞HCO3－＞CH3COO－，故错误；④电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小, Cl－有3个电子层, O2－、Al3＋有2个电子层,O的原子序数小所以O2－半径比Al3＋大,所以离子半径: Cl－＞O2－＞Al3＋,故正确；结合以上分析可知，只有所以正确的有①④；综上所述，本题正确选项A。
2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期IIIA族【答案】B【解析】A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，选项A错误；B、Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，选项B正确；C、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，选项C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，选项D错误；答案选B。
2024届高三化学一轮复习++原子结构与性质
2024届高三化学一轮复习——原子结构与性质一、单选题1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是（）A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层2．下列各组元素中，电负性依次减小的是A．F、N、O B．Cl、C、FC．Cl、S、P D．P、N、H3．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子（）A．数目少B．数目多C．能量低D．能量高4．下列化学用语表示正确的是A．O原子的2s轨道电子云轮廓图：B．基态Cr原子价层电子轨道表示式：NC．中子数为8的氮原子：87D．F 的结构示意图：5．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A．非金属性：X＜Y＜W B．原子半径：Y＜W＜ZC．元素W的含氧酸均为强酸D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱7．下列说法正确的是：（ ）A ．3p 2表示3p 能级有两个轨道B ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小C ．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D ．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na8．下列说法正确的是（ ）A ．p 能级的x y z P P P 、、轨道相互垂直，其能量大小关系为x y z P P P 〈〈B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C ．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层D ．元素周期表中，s 区全部是金属元素9．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是（ ）12345A ．表中五种元素位于5个不同的区B ．元素4的基态原子的价电子排布式为3d 104s 2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds 区C ．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4D ．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素10．已知某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是（ ）A ．该元素位于第五周期，第ⅡA 族B ．该元素基态原子的最外层共有3个电子C ．该元素基态原子的第四电子层上有5个空轨道D ．该元素基态原子的第N 层上共有9个不同运动状态的电子11．国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。
2022版高考化学一轮复习课后集训32原子结构
2．硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是利用最新科学技术才合成的一种物质， 然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑上的一种颜料竟是硅酸铜钡。 下列有关叙述正确的是( )
A．中子数为 10 的氧原子可表示为108O B．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2 C．SiO2 晶体中 Si 原子是 sp3 杂化 D．Tl 元素与 Ba 元素同周期，属于第ⅢA 族元素，第一电离能 Ba<Tl
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl， 元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．元素 X 气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能 生成的阳离子是 X3＋
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
3．下列各组价层电子排布式指定的元素，不能形成 AB2 型化合物
ห้องสมุดไป่ตู้的是( )
A．2s22p3 和 2s22p4
B．3s23p4 和 3s2
C．3d64s2 和 3s23p5
D．4s2 和 2s22p5
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
课后限时集训(三十二) 原子结构
01 A组 基础达标练
1．元素 X 位于第 4 周期，基态原子价电子排布式中只有 1 个未成
对电子，则基态 X 原子的价电子排布式不可能是( )
A．4s24p1
B．4s24p5
C．3d14s2 [答案] D
D．3d94s2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
高考化学一轮复习 限时集训 原子结构
原子结构(限时：45分钟)一、选择题1．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是( )A．只能是7 B．只能是15C．是11或15 D．是11或132．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p24．(2013·上海高考)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③＝②二、非选择题6．组合填空(1)(2015·海南高考节选)钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 课后限时集训 原子结构 化学键高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课后限时集训16原子结构化学键(建议用时：35分钟)1．(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)：2713Al＋42He―→3015P＋10n，开创了人造核素的先河。
下列有关说法不正确的是( )A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.10n是一种电中性粒子D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数A [核反应不属于化学反应，化学反应过程中原子不发生变化。
]2．(2019·咸宁重点高中模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )A．H2O2的电子式为H＋[]2－H＋B．质子数为67，中子数为99的放射性同位素钬(Ho)原子为166 67HoC．Ca2＋的结构示意图D．乙酸的结构简式为C2H4O2[答案] B3．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的235 92U只占0.724%。
铀浓缩是指提高铀元素中235 92U的含量，铀浓缩一直是国际社会关注的问题。
下列关于铀元素的说法中正确的是( )A.235 92U与238 92U互为同位素B．可利用235 92U与238 92U化学性质的不同将二者分离C．利用化学反应把238 92U转化为235 92U提高235 92U在铀元素中的含量D.235 92U与238 92U互为同素异形体[答案] A4．(2019·海南七校联考)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2 000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际时间修正。
关于Cs元素，下列说法错误的是 ( )A．137Cs和133Cs互为同位素B．单质Cs与水反应非常缓慢C．137Cs比133Cs多4个中子D．137Cs最外层只有1个电子[答案] B5．如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是( )A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构B．示意图②的核电荷数x＝12C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝7D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素B [①表示Na＋，②表示Mg原子，x＝12，③表示S原子，④不确定；当x ＝7时表示Cl，x＝8时表示Cl－。
【新教材】高三化学一轮复习：原子结构【含答案】
新教材适用·高考化学原子结构[考纲要求] 1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一原子构成1．构成原子的微粒及作用2．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．一个信息丰富的符号深度思考18□、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号1．有5种单核粒子，它们分别是4019□、40未写出)，则它们所属元素的种类有________种。
答案 3解析质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。
2．(1)4822Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
(2)27Al3＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
(3)35Cl－的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
答案(1)22 26 22 48 (2)13 14 10 27 (3)17 18 18 35题组一 粒子中微粒关系的判断1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( ) A ．D3O ＋ B ．Li ＋ C ．OD － D ．OH － 答案 D2．现有bXn －和aYm ＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的是 ( ) A ．b －m －n B ．b ＋m ＋n C ．b －m ＋n D ．b ＋m －n 答案 B规避3个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H ，有质子的微粒不一定有电子，如H ＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与OH －。
2022届新教材高考化学一轮复习课时练13原子结构元素周期表含解析新人教版
新教材高考化学一轮复习含解析新人教版：课时规范练13 原子结构元素周期表基础巩固1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )A.H e··B.C.1s2D.2.(2020江苏化学,2)反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为9的氮原子:79NB.N2分子的电子式:N︙︙NC.Cl2分子的结构式:Cl—ClD.Cl-的结构示意图:3.(2020山东临沂4月一模)下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是( )A.[Ne]B.C. D.4.(2020湖北汉口检测)下列关于现行元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表目前共有8个周期B.元素周期表中共有18个族,其中有主族、副族、0族和第Ⅷ族C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期D.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素5.X、Y、Z和R代表4种元素。
如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m6.(2020江西南昌期末)1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有7个横行、18个纵列,即有7个周期、18个族B.可在过渡元素中寻找半导体材料178X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族C.俄罗斯专家首次合成了116D.第ⅥA族的元素全部是非金属元素7.某基态原子的价层电子排布式为2s22p3,按要求解答下列问题。
①原子结构示意图为,原子的电子式:。
②价层电子轨道表示式(电子排布图)为。
③电子占的原子轨道数为,电子的运动状态有种。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子结构(限时：45分钟)一、选择题1．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是( )A．只能是7 B．只能是15C．是11或15 D．是11或132．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p24．(2013·上海高考)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③＝②二、非选择题6．组合填空(1)(2015·海南高考节选)钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________________________________________________________________________。
(2)(2015·江苏高考节选)Cr3＋基态核外电子排布式为____________。
(3)(2015·潍坊模拟)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填序号)。
a．H b．N c．Cu d．Cr e．C(4)(2015·郑州模拟)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为________________。
B、C、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
(5)(2014·新课标全国卷Ⅱ)Cu＋基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(6)写出Al元素基态原子的价电子排布式______________________________。
(7)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是__________________________________，这样排布使整个体系能量最低，原因是_________________________________。
(8)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________________________________________________________________。
(9)基态B原子的电子排布式为______________________________________。
(10)基态氮原子的价电子排布式是________________________________。
7．(2016·江门模拟)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为n s1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是________(写化学式)。
写出该物质的一种主要用途：________________________________________________________________________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布：________________________________________________________________________。
(5)元素B与D的电负性大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C________E。
(填“>”、“<”或“＝”)8．(2016·广安模拟)如图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。
(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是________(写元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________________________________________________________________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是____________________。
周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_____________________________ ______________________变化规律。
(3)X值较小的元素集中在元素周期表的________。
a．左下角b．右上角c．分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是________(选填代号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力c．X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱9．下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________________________________________________________________________(填元素名称)。
(2)写出Cr3＋的电子排布式：____________________________________。
(3)Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是__________________________。
(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。
(5)试比较：第一电离能I1(Cr)________I1(Co)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
答案1. 解析：选C根据题意可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以原子序数为11或15。
2. 解析：选A A项，根据构造原理，各能级能量的高低顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B项，对于C原子，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，该项违反了洪特规则；C项，根据轨道能量高低顺序可知E4s<E3d，Sc原子，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，该项违反了能量最低原理；D项，Ti 原子，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。
3. 解析：选D O2－的电子排布式为1s22s22p6；Ca的电子排布式为[Ar]4s2；Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2。
4. 解析：选C 根据题意，Z为Mg元素，Y原子最外层电子排布为n s2n p2，是C或Si 元素，X为N或O元素，W为Al或Cl元素，N的氢化物的水溶液显碱性，但O元素的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误；Al3＋的半径比Mg2＋小，Cl－半径比Mg2＋大，B错误；N2、O2均能与Mg反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
5. 解析：选A ①表示S，②表示P，③表示N，④表示F。
第一电离能：F＞N＞P＞S，A项正确；原子半径：P＞S＞N＞F，B项错误；电负性：F＞N＞S＞P，C项错误；F无正价，D项错误。
6. 答案：(1)第4周期第ⅤB族(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)d (4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)O＞C＞B (5)1s22s22p63s23p63d10(6)3s23p1(7)3d54s13d和4s轨道上的电子均处于半充满状态(8)1s22s22p63s2(9)1s22s22p1(10)2s22p37. 解析：A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20，故都为主族元素，A、E同一族且最外层电子排布为n s1，故为第ⅠA族，而A为非金属元素，则A为H；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为n s2n p4，为第ⅥA族元素，B核电荷数小于D，则B为O，D为S，E为K；C原子最外层上的电子数为S原子最外层上电子数的一半，则C为Al，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(O)的电负性大于D(S)，E(K)的第一电离能小于Na，Na的第一电离能小于C(Al)，故第一电离能Al>K。
答案：(1)H O Al S K(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O 作净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)> >8. 答案：(1)O、Mg (2)同一主族，从上到下，X值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a (4)b、c9. 解析：(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。
(2)Cr失去3个电子生成Cr3＋，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。