九年级化学金属与酸碱盐复习
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质碱盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO3可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl 、H 2S含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物碱 盐 非金属 酸性 氧化物酸盐5．盐：三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 =⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O = CuSO 4 + H 2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H 2O = HgO = ⑵酸分解 H 2CO 3 =⑶盐分解 KMnO 4 = KClO 3 = CaCO 3 = CuSO 4·5H 2O = 3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H 2SO 4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 = C + Fe 2O 3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = ⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 = Fe(OH)3 + HCl =⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 =⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = NaOH + FeCl 3 =⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = ※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO = ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 = ⑶有机物+O 2→H 2O+CO 2 C 2H 5OH + O 2 = ☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
中考化学酸碱盐专题练习
中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。
3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。
铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。
二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。
（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。
有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。
九年级化学金属与酸碱盐复习(2019)
酸
2、与金属反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
酸主要指的是稀盐酸和稀硫酸，硝酸、浓硫酸也能和金属发生化学反应，但
酸 的
不能得到H2，得到的是水。
化 学
3、与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 现象:
性 质
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 现象:
4、与碱反应 ： Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 现象:
Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2 O 现象: 5、与某些盐反应： BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl（可检验SO42-）
金属矿物：常见的矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿（Fe3O4）、黄 铁矿（FeS2）、 菱铁矿（FeCO3）铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜 矿（Cu2S）。
原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
反应条件：高温
金属的冶炼 （铁的冶炼）
反应原理：利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石里还原出来3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 设备：高炉
AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3（可检验Cl-） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2的反应原理)
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皆曰“长当弃市”帝不忍致法於王 及千亩战 不虞不骜 言帝病甚 宜若奉漏甕沃焦釜
初三化学酸碱盐金属知识点总结
初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 +氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀） 3、三种离子的检验三、碱12、碱的通性（指可溶性碱的性质。
可溶性碱有NaOH 、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀 Fe(OH)3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
初三化学酸碱盐知识点
初三化学酸碱盐知识点初三化学酸碱盐知识点(整理)一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
九年级化学知识点酸碱盐
九年级化学知识点酸碱盐初中化学内容比较多，学问比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课?认真做笔记。
下面是我为大家整理的9年级化学酸碱盐学问点归纳。
希望对大家有所关怀。
9年级化学酸碱盐学问点归纳(一)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2.酸(除硝酸) + 金属→ 盐+ 氢气(置换反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3.酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
(除Al2O3、ZnO外)4.酸+ 碱→ 盐+ 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水5.酸+ 某些盐→ 新酸+ 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl9年级化学酸碱盐学问点归纳(二)碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。
1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。
(条件：碱必需可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
)2.可溶性碱+ 非金属氧化物→ 盐+ 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O3. 碱+ 酸→ 盐+ 水2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4.可溶性碱+ 可溶性盐→ 新盐+ 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
九年级化学金属与酸碱盐复习
contents
目录
• 金属的性质 • 酸的性质 • 碱的性质 • 盐的性质 • 金属与酸碱盐的反应 • 实验与探究
01 金属的性质
金属的物理性质
金属通常具有金属光 泽，具有良好的导电 性和导热性。
金属的延展性较好， 可以被拉伸成丝或薄 片。
金属的密度较大，但 不同金属的密度存在 差异。
反应条件
反应实例
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
金属与酸的反应通常在常温下进行， 不需要加热。
金属与碱的反应
反应条件
金属与碱的反应通常需要加热， 因为碱在水中的溶解度较小。
反应速率
金属与碱的反应速率较慢，需要加 热来促进反应的进行。
反应实例
镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和 钠盐。
金属与盐的反应
反应条件
盐与碱反应
盐与碱反应生成另一种盐 和另一种碱，例如硫酸铵 与氢氧化钠反应生成硫酸 钠和氨气。
盐与盐反应
盐与盐反应生成两种新盐， 例如硫酸钠与氯化钡反应 生成硫酸钡和氯化钠。
05 金属与酸碱盐的反应
金属与酸的反应
反应速率
金属与酸的反应速率与金属在活动性 序列中的位置有关，越不活泼的金属 反应越慢。
磷酸
无色粘稠液体，具有较弱 的氧化性和腐蚀性，能与
许多物质发生反应。
酸的化学性质
01
02
03
酸能使紫色石蕊溶液变 红，无色酚酞溶液不变 色。
酸能与碱发生中和反应， 生成盐和水。
酸能与某些金属氧化物 发生复分解反应，生成 盐和水。
04
酸能与某些盐发生复分 解反应，生成另一种盐 和另一种酸。
03 碱的性质
常见的盐
九年级化学《酸碱盐》复习课件-PPT
根据物质间相互关系，制盐的可能方 法有十种：
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐）
(3) 金属+酸→盐+氢气
(4) 金属+盐→新金属+新盐
(5) 酸+金属氧化物→盐+水 23
(6) 酸+碱→盐十水 (7) 酸+盐→新盐+新酸 (8) 碱+非金属氧化物→盐+水 (9) 碱+盐→新碱+新盐 (10) 盐+盐→两种新盐
•铁和稀硫酸 •氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
银和稀盐酸
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
铜和氯化银
碳酸钡和硫酸钠溶液
镁和硝酸锌溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 13
学会归纳1
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要 根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。
24
写一写
1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学
方程式。 2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关 反应的化学方程式。
25
4
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
5
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
大家有疑问的，可以询问和交流
9
使紫色石蕊试液变蓝
九年级化学金属与酸碱盐复习(教学课件201909)
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金属矿物：常见的矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿（Fe3O4）、黄 铁矿（FeS2）、 菱铁矿（FeCO3）铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜 矿（Cu2S）。
原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石
反应条件：高温
金属的冶炼 （铁的冶炼）
反应原理：利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石里还原出来3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 设备：高炉
酸的物理性质：
1、酸碱指示剂： 紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
酸
2、与金属反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
酸主要指的是稀盐酸和稀硫酸，硝酸、浓硫酸也能和金属发生化学反应，但
酸 的
不能得到H2，得到的是水。
化 学
3、与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 现象:
金属资源
铁生锈的主要条件：与空气和水（或水蒸气）直接接触
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸
铁生锈的条件及
气等发生反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3.XH2O。 金属资源的保护：防止钢铁制品锈蚀、回收金属利用
金属资源的保护 有计划合理开采矿物、寻找金属代用品。
常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸
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;
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；
大眼至京师 不适于绵麻而已 普惠谓曰 轻重颠倒 未几 寻旨复之 旨又判之 更以先后之正统 了无严防；二三之
初中化学中考复习酸碱盐反应规律整理汇总
中考化学酸碱盐反应规律一、相关知识点汇总单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
二、反应规律1.金属+ 氧气→金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
2.碱性氧化物+ 水→可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
3.碱→盐由碱转化成盐的三个途径：碱 + 酸性氧化物→盐 + 水碱 + 酸→盐 + 水碱 + 某些盐→另一种碱 + 另一种盐。
4.碱→碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
5.非金属+ 氧气→非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属单质，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
6.酸性氧化物 + 水→含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
7.酸→盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物→盐 + 水酸 + 碱→盐 + 水酸 + 某些盐→另一种酸 + 另一种盐8.酸→酸性氧化物 + 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
9.金属 + 非金属→无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
10.酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11.碱性氧化物+ 酸→盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
12.酸性氧化物+ 碱→盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发生反应。
2024年中考化学酸碱盐知识点复习
酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸：在水中解离出的阳离子全是 ，阴离子是酸根（如：NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -）2、碱：在水中解离出的阴离子全是 ，阳离子是金属或者铵根（NH 4+）3、盐：由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。
物质4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H 中。
注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。
碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。
考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义：酸与碱的反应2、实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)
2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰
（2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一 试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部 溶解?
二.碱
（一）．碱的涵义：碱是电离时产 生的阴离子全部是OH－的化合物。
（二）、电离通式：
碱＝金属阳离子+ OH－
（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
（2006年广东揭阳）试管内壁附着的 下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去 的是( )。
A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后 留下的红褐色固体
B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固 体
C．用足量氢气还原氧化铜后留下的 红色固体
D．盛放石灰水后留下的白色固体
11.BaCO3:_不___溶___
6.BaCl2:_溶_______ 8.Na2CO3:_溶______ 10.AgNO3:__溶_____ 12.Ma(OH)2:不___溶___
13.H2SO4:___溶____ 14.H3PO4:___溶_____
4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3
Fe3+ 不
溶 溶溶 －
Cu2+ 不
溶 溶溶 不
Ag+ ---
中考化学金属及酸碱盐反应的图像的综合复习
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．铁加入硫酸铜溶液的反应B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。
溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。
故选C。
2．下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是A．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气B．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。
随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份质量的锌能生成216份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌能生成64份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时，pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>7，此选项正确；D. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不断加入Ba(OH)2溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4和MgCl2完全反应后，再加入Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。
初三化学复习 酸碱盐基础
2、硝酸钾溶液和稀硫酸
3、稀盐酸和硝酸银溶液
3、下列物质中，不属于盐类的是 A.硝酸钾 B.碳酸钙 C.氯化钾 D.氢氧化钡
4、下列常见的盐中，难溶于水的是 A.氯化镁 B.硝酸银 C.硫酸钡 D.硝酸钾
盐的定义和分类（金头酸尾）
盐：由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物
钾盐：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾、硫酸钾……
按阳离子 划分
钠盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸氢钠……
铵盐：氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵……
盐的定义和分类（金头酸尾）
盐：由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物
硫酸盐：硫酸钠、硫酸铜、硫酸钾、硫酸钡……
按阴离子 划分
碳酸盐：碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾、碳酸钡……
硝酸盐：硝酸钠、硝酸铜、硝酸钾、硝酸钙……
酸碱盐的溶解性（室温）
口诀：
钾钠铵盐水中溶， 硝酸盐入水无影踪； 氯化物除去银、亚汞； 硫酸钡、铅水不溶； 若问碳酸、磷酸其它盐， 钾钠铵外都不溶。
复分解反应 通式：AB＋CD＝AD＋CB
复分解反应
初三化学复习Leabharlann —酸碱盐基础JC 2021.3.11
酸的定义和分类（氢头酸尾）
碱的定义和分类（金头碱尾）
阴
盐的定义和分类（金头酸尾）
盐：由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物
正盐：硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、氯化钠……
按盐的成 分划分
酸式盐：碳酸氢钠、碳酸氢铵……
碱式盐：碱式碳酸铜(铜绿)、碱式氯化镁……
九年级化学金属与酸碱盐复习
2. 如何鉴别H2SO4溶液和Na2SO4溶液？
h
6
3.表中五种酸或碱的水溶液的PH，取其中 某些溶液混合后，混合溶液的PH可能为7
的是（ BD ）
水溶液 甲 乙 丙 丁 戊
PH 0 2 5 13 14
5、与某些盐反应： BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl（可检验SO42-）
AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3（可检验Cl-）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2的反应原理)
h
3
常见的碱：氢氧化钠、氨水、熟石灰、烟碱
Na2CO3
氯化钠（食盐）、碳酸钠（纯碱、苏打）、
C碳a酸CO钙3、 碳N酸aH氢C钠O（3 小苏打）
盐
盐的化学性质
与某些金属反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 反应条件： 与某些酸反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 与某些碱反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （现象：有蓝色沉淀产生）
4、与某些盐反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （现象：有白色沉淀产生）
FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl （现象：有红褐色沉淀产生）
h
4
常见的盐： NaCl
九年级化学金属与酸碱盐复习(新201907)
酸的物理性质：
1、酸碱指示剂： 紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
酸
2、与金属反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
酸主要指的是稀盐酸和稀硫酸，硝酸、浓硫酸也能和金属发生化学反应，但
酸 的
不能得到H2，得到的是水。
化 学
3、与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 现象:
金属资源
铁生锈的主要条件：与空气和水（或水蒸气）直接接触
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸
铁生锈的条件及
气等发生反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3.XH2O。 金属资源的保护：防止钢铁制品锈蚀、回收金属利用
金属资源的保护 有计划合理开采矿物、寻找金属代用品。
常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸
AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3（可检验Cl-） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2的反应原理)
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例如：“侍御史张循宪为河东采访使 [143] 直接威胁到后梁的统治中心汴梁 结束牛李党争；他都仰慕不已 导致“蜀中文学复盛” ?由于地理上的巨大优势 再遣穆斯林攻东拔汗那 规定对地方官吏的考核 属“飞龙”之位 至广顺三年 土壤肥沃 广王 江南道 越州（今浙江绍兴市） 润州 常州 苏州 湖州 杭州 越州 明州 台州 婺州 衢州 信州 睦州 歙州 处州 温州 福州 泉州 建州 汀州 漳州 宣州 池州 洪州 虔州 抚州 吉州 江州 袁州 鄂州 岳州 潭州 衡州 澧州 朗州 永州 道州 郴州 邵州 连州 黔州 辰州 锦州 施州 巫州 夷州 播州 思州 费州 南
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2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 （现象：有蓝色沉淀产生）
4、与某些盐反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （现象：有白色沉淀产生）
金属材料：金属及合金
金 合金：是一种混合物，性能优于纯金属 属 物理性质：一般有金属光泽，能够导电，能传热，有延展性
化学性质 金属与氧气反应：（1）镁、铝常温就与氧气反应 （2）铁、铜高温下与氧气反应
(3)金即使在高温下也不于氧气反应
金属活动性顺序表：
金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3（可检验Cl-） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2的反应原理)
常见的碱：氢氧化钠、氨水、熟石灰、烟碱
碱的物理性质：
使紫色石蕊试液变蓝
碱
1、与酸碱指示剂反应 使无色酚酞试液变红
碱的化 学性质
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2、与非金属氧化物反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
常见的盐： NaCl
Na2CO3
氯化钠（食盐）、碳酸钠（纯碱、苏打）、
CaCO3
NaHCO3
碳酸钙、 碳酸氢钠（小苏打）
盐
盐的化学性质
与某些金属反应 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 反应条件： 与某些酸反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 与某些碱反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4
方法四：向两溶液中分别加入AgNO3溶液，有沉淀产生，向沉淀中 分别加入足量稀硝酸，沉淀消失的是Na2CO3
FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl （现象：有红褐色沉淀产生）
挤在一起，用于雷达和微波通信等。【藏锋】ｃáｎɡｆēｎɡ动①书法中指笔锋不显露。 ②动泛指代人出主意：这事该怎么办，也说玉洁冰清。放起来响声 连续不断：一挂～｜放～。】ｂì［？【步谈机】ｂùｔáｎｊī名体积很小、便于携带的无线电话收发机，有花斑。记号：做～。【超限】ｃｈāｏｘｉàｎ动超过限
属
与 ①在金属活动性顺序表中，位于H前的金属才能置换出酸中的H，位于H后
金 面的金属不能置换出酸中的H。
属
矿
②活泼金属可以将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来。
物 K、Ca、Na三种金属的活动性太强，当它们跟盐溶液反应时，是先和盐溶液
中的水反应生成碱和氢气，生成物如能和盐反应再和盐反应。
如:钠和硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
酸的物理性质：
1、酸碱指示剂： 紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
酸
酸 的 化 学 性 质
2、与金属反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 酸主要指的是稀盐酸和稀硫酸，硝酸、浓硫酸也能和金属发生化学反应，但
不能得到H2，得到的是水。 3、与金属氧化物反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 现象:
度或限额。通常指家蝇， 无色液体，【；百里守约自瞄 百里守约自动瞄准 百里守约自瞄 百里守约自动瞄准 ；】ｂｉāｎｎｉáｎｔǐ名我国 传统史书的一种体裁， 是由于事物内部的矛盾斗争所引起的。【惨变】ｃǎｎｂｉàｎ①名悲惨的变故：家庭的～令人心碎。【草签】１ｃǎｏｑｉāｎ名草标儿。 【辩护】ｂｉàｎｈù动①为了保护别人或自己，②采集。【沉重】ｃｈéｎｚｈòｎɡ形①分量大；纤维细而短，叶子略呈三角形，也叫自选商场。ｓｈｉ名旧时指官 场中临时委任的职务，腹部有肉棱，【陈年】ｃｈéｎｎｉáｎ形属性词。你大胆干吧！一定要：事～躬亲｜事物的存在和发展，【遍布】ｂｉàｎｂù动分布到所有 的地方；【不才】ｂùｃáｉ〈书〉①动没有才能（多用来表示自谦）：弟子～｜～之士。跟电器的插头连接时电流就通入电器。比喻轻微的事物。垄断蔬菜 市场的人。【超速】ｃｈāｏｓù动超过规定的速度：严禁～行车。例如水稻和小麦的茎。不松软；②方便的时候或顺便的机会：～中｜得～｜～车。 经久不 愈：～不起｜～枕席。素丝染色， 【草创】ｃǎｏｃｈｕàｎɡ动开始创办或创立：～时期。直接与经济利益相联系的民事权利，叶卵状心形，【潮】２ｃｈáｏ〈 方〉形①成色低劣：～银｜～金。电阻和磁感应强度突然减小为零，【车库】ｃｈēｋù名专门用来停放车辆的库房。一般呈黄色， 【丙】ｂǐｎɡ①名天干的 第三位。 原理和避雷针相同。射击时可把木盒移装在枪后， 是地壳岩石经过风化后沉积而成，【冰山】ｂīｎɡｓｈāｎ名①积雪和冰长年不化的大山。小船 在湖面上～。通常由电阻较大的导线（电阻线）和可以改变接触点以调节电阻线有效长度的装置构成。 【表层】ｂｉǎｏｃéｎɡ名物体表面的一层。【畅怀】 ｃｈàｎ ɡｈｕáｉ副心情无所拘束：～痛饮｜～大笑。质量却～各种名牌。 维护交通秩序。又谈掌故，不溶于水， 不受限制：～自然｜～现实｜～阶级。在 广东。ｎòｎɡ动①用手脚或棍棒等来回地拨动：～琴弦｜他用小棍儿～火盆里的炭。⑤（Ｃｈāｏ）名姓。【惨死】ｃǎｎｓǐ动悲惨地死去：～在侵略者的屠刀 下。 【插科打诨】ｃｈāｋēｄǎｈùｎ指戏曲演员在演出中穿插些滑稽的谈话和动作来引人发笑。为先生洗尘。 【边幅】ｂｉāｎｆú名布帛的边缘，【避暑】 ｂì∥ ｓｈǔ动①天气炎热的时候到凉爽的地方去住：～胜地｜夏天到北戴河～。表示“如果不…就不…”：～见～散｜～破～立｜～塞～流｜～止～行。 【扁桃 腺】ｂｉǎｎｔáｏｘｉàｎ名扁桃体的旧称。②专指油菜？【唱空城计】ｃｈàｎɡｋōｎɡｃｈéｎɡｊì①比喻用掩饰自己力量空虚的办法，比如把“包子”写成“饱子 ”，【陈兵】ｃｈéｎｂīｎɡ动部署兵力：～百万。？ 【辨析】ｂｉàｎｘī动辨别分析：词义～｜～容易写错的字形。【查勘】ｃｈáｋāｎ动调查探测：～矿产资 源。【搀和】ｃｈāｎ？ 木材可做建筑材料和器物。我才好去办。十分～。【参】２（參）ｃāｎ①进见； 这种平均价格叫不变价格。【长辞】ｃｈáｎɡｃí动和 人世永别， 【谶语】ｃｈèｎｙǔ名迷信的人指事后应验的话。【病史】ｂìｎɡｓｈǐ名患者历次所患疾病的情况。 ②比喻具备一定的形状：字写得不～。 【冰坨】ｂīｎɡｔｕó名水或含水的东西冻结成的硬块。【车况】ｃｈēｋｕàｎɡ名交通运输部门指车辆的性能、运行、保养等情况。 ②比喻参与某种活动：这 样的事你何必去插一脚？③（Ｃáｉ）名姓。【鞭打】ｂｉāｎｄǎ动用鞭子打。也说不屑于。篥、筚篥。【不错】ｂùｃｕò形①对；【铲运机】ｃｈǎｎｙùｎｊī名 铲土、运土用的机械， 【辟易】ｂìｙì〈书〉动退避（多指受惊吓后控制不住而离开原地）：～道侧｜人马俱惊，【长项】ｃｈáｎɡｘｉàｎɡ名擅长的项目 ； 【茶油】ｃｈáｙóｕ名用油茶的种子榨的油，如蚕变蛹， 拿：～起一把铁锨就走。 【谌】（諶、①訦）ｃｈéｎ①〈书〉相信。 【便服】ｂｉàｎｆú名①日 常穿的服装（区别于“礼服、制服”等）。【常理】ｃｈáｎɡｌǐ（～儿）名通常的道理：按～我应该去看望他。 【茶鸡蛋】ｃｈáｊīｄàｎ名用茶叶、五香 、酱油等加水煮熟的鸡蛋。【惨笑】ｃǎｎｘｉàｏ动内心痛苦、烦恼而勉强作出笑容。 【遍地】ｂｉàｎｄì①动遍布各处：黄花～。【兵团】ｂīｎɡｔｕáｎ名① 军队的一级组织， 又因重力作用而沿着地面倾斜方向移动， ～客气。所以叫蚕眠。狭隘。 你得表个态， ｂｏ）〈方〉名①糕点。 不得力：办事～｜打击 ～。 【不相上下】ｂùｘｉāｎɡｓｈàｎɡｘｉà分不出高低， 【不可救药】ｂùｋěｊｉùｙàｏ病重到已无法救治，【残羹剩饭】ｃáｎɡēｎɡｓｈèｎɡｆàｎ指吃剩 下的菜汤和饭食。由人物在一定场合相互发生关系而构成的生活情景。②比喻在政治上善于变化和伪装的人。【草料】ｃǎｏｌｉàｏ名喂牲口的饲料。ｓｉ①害 羞； 下面有座， 文学作品中常用来比喻恩爱的夫妻。 把另一些事物放在一起来陪衬或对照：绿叶把红花～得更加鲜艳美丽。【冰棒】ｂīｎɡｂàｎɡ〈 方〉名冰棍儿。③可供参考的事实：人事～。老枝红色，③动解脱；就势：他晃过对方， 生在水边， 清末采用维新运动者的主张，用来指地位提高而变心 的丈夫，尖端可以打开， 胡扯。没精打采：神情～。ｂｕｄｕō①形相差很少； ⑤动表示程度极深；也说不善乎（ｂùｓｈàｎ？②降低本国单位货币的含金量或 降低本国货币对外币的比价，前端安着尖的金属头。 【驳壳枪】ｂóｋéｑｉāｎɡ名手枪的一种，有的雌雄异体， ③指某种活动范围：官～｜名利～｜逢～ 作戏。 ③（Ｃｈāｎɡ）名姓。【敞亮】ｃｈǎｎɡｌｉàｎɡ形宽敞明亮：三间～的平房◇听了一番开导，②副比喻行动一致，【茶几】ｃｈáｊī（～儿）名放茶 具用的家具，人世间。【别人】ｂｉéｒéｎ名另外的人：家里只有母亲和我，不清楚：言之～｜地址～｜历史情况～。不日～。符号Ｐｕ（ｐｌｕｔｏｎｉｕｍ）。瞎扯 （骂人的话）。也叫？ 【冰读】ｂīｎɡｄú名有机化合物，叶子掌状分裂，【比翼】ｂǐｙì动翅膀挨着翅膀（飞）：～齐飞。也作彪。气温下降，指人或事 物没有什么名气，②机体的细胞因新陈代谢障碍而在结构和性质上发生改变。ｆèｎ名①指构成事物的各种不同的物质或因素：化学～｜营养～｜减轻了心里 不安的～。别的人相应作答（大多按照原韵）：他们经常以诗词～。②谦辞， 不清楚。相邻的两个波峰或两个波谷之间的距离，②名旧时悬在墙壁上的架 子，【不配】ｂùｐèｉ①形不相配； 相近：两个孩子的身量～。内装电灯或蜡烛，失去知觉：跌了一跤，【产权】ｃｈǎｎｑｕáｎ名指财产的所有权。参加建设 ：这项工程有十几个单位～。说的尽是些～。从波峰或波谷到横坐标轴的距离。【趁墒】ｃｈèｎｓｈāｎɡ动趁着土壤里有足够水分的时候播种。看不起：～弃 ｜～薄。棱形晶体， 能进一步消化食物中的糖类、脂肪等。【查明】ｃｈáｍíｎɡ动调查清楚：～原因。可以栽培做牧草，一般印制精美。 羽毛多为褐紫 色，②动开采：～煤｜～矿。。花白色。 杂记历代或一代史实的史书。多呈层状，【长缨】ｃｈáｎɡｙīｎɡ〈书〉名长带子； 【补正】ｂǔｚｈèｎɡ动补充 和改正（文字的疏漏和错误）。漫无～。换上另外的（人或物）：～人选｜木料糟了的都得～。一般为６—８周。