2015年化学二模试题
2015年中考二模化学试题及答案
2014-2015学年第二学期九年级第二次模拟测试化学试卷（满分：100分；时间：100分钟）2015.5 可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Fe-56Cu-64Ca-40Na-23N-14S-32Mg-24Zn-65Cl-35.5第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。
下列有关说法错误的是（）A.计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B.禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C.减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D.废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源2.下列发生化学变化的是（）A.将石油进行分储B.用海水晒盐C.切割大理石作建筑材料D.用乙醇汽油作燃料驱动汽车3.下列物质属于纯净物的是（）A医用酒精B.冰水混合物C.清新空气D.加碘食盐4.下列物质中氮元素的化合价最高的是（）A.N2B.NOC.NO2D,N2O5.建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A.水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B.酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C.20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为水分子的体积减少D.一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同6.核电站中核燃料铀或钵在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氤、锯等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锯却元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是（）A.图2、图3都属于银元素B .图3所表示粒子的化学符号是SrC.铜原子的中子数为38D.铜原子的相对原子质量是87.62g7 .扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的灰火弹”，灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。
大连市2015年化学中考二模试题及参考答案B4版
大连市2015年化学中考二模试题及参考答案B4版1 / 32015年大连市二摸试题相对原子质量：C —12 O —16 Ca —40一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）33.下列变化中，属于化学变化的是 （ ） A.河水结冰 B.纸张燃烧 C.汽油挥发 D.铁丝弯曲34.草木灰有效成分是K 2CO 3，草木灰属于 （ ） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥35.下列材料中，属于有机合成材料的是 （ ） A.木材 B.黄铜 C.棉花 D.塑料36.下列物质中，属于溶液的是 （ ） A.蒸馏水 B.牛奶 C.碘酒 D.番茄酱37.下列物质中，主要为人体提供蛋白质的是 （ ） A.蔬菜 B.牛肉 C.米饭 D.花生油38.下列物质中，不属于有机物的是 （ ） A. C 2H 5OH B. CH 4 C. C 6H 12O 6 D. H 2CO 339.空气质量监控项目中新增了PM 2.5浓度限值，PM 2.5属于 （ ） A.二氧化氮 B.二氧化硫 C.可吸入颗粒物 D.一氧化碳40.下列物质的化学式，书写错误的是 （ ） A.五氧化二磷 P 2O 5 B.硝酸锌 ZnNO 3C.硫酸钠 Na 2SO 4D.氢氧化镁 Mg(OH)241.下列物质中，含有氧分子的是 （ ） A. O 2 B. CO 2 C. H 2O 2 D. MnO 242.下列关于水资源的认识，错误的是 （ ） A.地球上的总水储量很大 B.生活污水不需要处理就可排放 C.水体污染加剧了可利用水的缺乏 D.节约水资源就是要提高水的利用效益43.下列关于金属的叙述，错误的是 （ ） A.铜具有良好的导电性 B.铁锅炒菜是利用铁的导热性 C.焊锡（铅锡合金）的熔点比锡高 D.铁在潮湿空气中易生锈44.化学反应前后发生改变的是 （ ）A.物质种类B.物质的总质量C.元素种类D.原子数目 45.下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）A.用碳酸钠给食物调味B.用氯化钠洗涤餐具上的油污C.用稀盐酸清除铁锈D.用氢氧化钠改良酸性土壤46.下列关于二氧化碳的叙述，错误的是 （ ）A.二氧化碳能溶于水B.二氧化碳属于温室气体C.二氧化碳能作气体肥料D.二氧化碳能使人中毒47.根据右图提供的信息，下列说法正确的是 （ ） A.钠的原子序数是11B.钠属于非金属元素C.钠是相对原子质量是22.99gD.钠原子最外出有11个电子二、填空题（本题共5小题，共25分）48.写出符合下列要求的物质名称和化学式。
2015年河南省中考化学二模试卷(解析版)
2015年河南省中考化学模拟试卷（1）一、选择题：1．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．盐酸除铁锈D．氮气用作焊接金属时的保护气2．某学习小组对生活中的现象或做法解释正确的一项是（ ）A．大量燃烧含硫煤会污染空气，增加酸雨的产生．解释：煤燃烧后产生CO2气体B．进入久未开启的菜窖需做灯火实验．解释：菜窖中含有大量的可燃性气体C．钢铁在夏天比冬天易生锈．解释：夏天温度高，化学反应速率快D．量体温时水银柱升高．解释：温度升高，汞分子的间隔变大3．下列物质质量的变化和空气中的成分无关的是（ ）A．浓硫酸敞口放置质量增加 B．烧碱敞口放置质量增加C．浓盐酸敞口放置质量减少 D．熟石灰敞口放置质量增加4．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈5．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）A．碳酸钠小苏打 Na2CO3B．氢氧化钠纯碱 NaOHC．氢氧化钙生石灰 CaOD．氢氧化钙消石灰 Ca（OH）26．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（ ）A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①7．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）A．铝的“自我保护”原理：2Al+3O2=Al2O3B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑8．下列实验操作中，正确的是（ ）A．测定溶液PH B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水 D．向试管中滴加液体9．某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了三种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；③将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是（ ）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③10．要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A Fe粉（CuO）盐酸B 氯化钠（Na2CO3）稀硫酸C N2（O2）通过灼热的木炭层D NaOH溶液[Ca（OH）2] Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D11．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）A B C DX MnO2 NH4NO3 CaO Na2CO3Y H2O2 H2O H2O HClA．A B．B C．C D．D12．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣D．H+ Na+ K+ NO3+二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共计16分）13．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 ．14．人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 ．15．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有 ，有关反应的化学方程式为 ．（写一个即可）16．化学是一门实用性很强的科学．请用化学方程式解释下列生活现象．（1）用适量的稀盐酸可以除去铁锈，其原因是： ；（2）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性，其原因是： ；（3）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料，其原因是： ．17．现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成．为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有 ，可能有 ；（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式 ．18．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是 ；（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 ；（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．三、简答题（本题包括4个小题．共12分）19．根据复分解反应发生的条件，并利用提供的“部分酸、碱和盐的溶解性表”中的信息，判断下列物质间能否发生反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请说明理由．（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液： ；（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： ；（3）稀硫酸和氯化钠溶液： ．OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣Na+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶20．某同学用硝酸铵固体、氢氧化钠固体、浓硫酸、蔗糖和氯化钠固体探究物质溶解时水的温度变化．实验完后，该同学将所有废液倒入同一个废液缸内，闻到刺激性气味的气体．（1）闻到刺激性气味体现了分子的什么性质？（2）通过学习该同学知道硝酸铵属于化肥，请你说出在使用该化肥时应注意什么问题？（3）该同学使用的浓硫酸标签如图所示：若配制490g溶质质量分数为9.2%的稀硫酸，需要该浓硫酸 毫升．21．氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？22．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：（1）甲的一种用途是 （2）写出乙转化成丙的化学方程式 （3）甲和乙的化学性质不同，写出一点 ．四、综合应用题（共10分）23．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ；写出该反应的化学方程式 ．（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ；反应的化学方程式 ．（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和 ．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是 ．【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①没有白色沉淀，溶液呈红色． 的猜想正确．②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 的猜想正确．③ 你的猜想正确．（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）2015年河南省中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题：1．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．盐酸除铁锈D．氮气用作焊接金属时的保护气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的强光的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、钨用于制作白炽灯丝，是利用了钨的导电性和熔点高的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．C、盐酸除铁锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、氮气用作焊接金属时的保护气，是利用了氮气的化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．2．某学习小组对生活中的现象或做法解释正确的一项是（ ）A．大量燃烧含硫煤会污染空气，增加酸雨的产生．解释：煤燃烧后产生CO2气体B．进入久未开启的菜窖需做灯火实验．解释：菜窖中含有大量的可燃性气体C．钢铁在夏天比冬天易生锈．解释：夏天温度高，化学反应速率快D．量体温时水银柱升高．解释：温度升高，汞分子的间隔变大【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】A、根据酸雨的形成来判断．B、根据二氧化碳的性质来判断．C、根据铁生锈的条件判断．D、根据分子的性质来判断．【解答】解：A、大量燃烧含硫煤会产生大量硫的氧化物，因此会污染空气，增加酸雨的产生，而二氧化碳不是空气污染物，所以错误．B、进入久未开启的菜窖需做灯火实验是因为菜窖中含有大量的二氧化碳，所以错误．C、钢铁在夏天比冬天易生锈是因为夏天温度高，化学反应速率快，所以正确．D、量体温时水银柱升高是因为温度升高，汞原子的间隔变大，不是汞分子，所以错误．故选：C．【点评】本题考查利用课本知识解决实际问题的能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．3．下列物质质量的变化和空气中的成分无关的是（ ）A．浓硫酸敞口放置质量增加 B．烧碱敞口放置质量增加C．浓盐酸敞口放置质量减少 D．熟石灰敞口放置质量增加【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据已有的知识分析，浓硫酸具有吸水性而导致质量增加，烧碱固体能吸收水分和二氧化碳而导致质量增加，浓盐酸露置在空气中质量变轻是挥发出氯化氢气体，熟石灰能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性而导致质量增加，与空气的成分有关；B、烧碱固体能吸收水分和二氧化碳而导致质量增加，与空气的成分有关；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，与空气的成分无关；D、熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而导致质量增加，与空气中的成分有关．故选：C．【点评】本题考查了常见物质质量的变化，完成此题，可以依据物质的性质进行．4．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈【考点】常见碱的特性和用途；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、从二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率去分析解答；B、从氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤去分析解答；C、从Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水去分析解答；D、从稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分：大多数为金属氧化物发生反应生成盐和水去分析解答．【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，故A正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤，故B错误；C、Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，故C正确；D、稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分（大多数为金属氧化物）发生反应生成盐和水，故D正确．由于题目要求选出错误的是，故选：B．【点评】催化剂的定义可这样记忆：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变．5．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ）A．碳酸钠小苏打 Na2CO3B．氢氧化钠纯碱 NaOHC．氢氧化钙生石灰 CaOD．氢氧化钙消石灰 Ca（OH）2【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】熟记常见物质的名称、俗名、化学式，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠等物质；能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解答】解：A、碳酸钠的俗名为苏打，化学式为Na2CO3，而小苏打名称为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故A错误；B、氢氧化钠的俗名为烧碱，化学式为NaOH，而纯碱的名称为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故B错误；C、氢氧化钙的俗名为熟石灰，其化学式为Ca（OH）2；生石灰的名称为氧化钙，化学式为CaO，故C错误；D、氢氧化钙消石灰Ca（OH）2，物质的名称、俗称、化学式一致，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；熟记常见元素及原子团的化合价．6．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（ ）A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH小于7，显碱性物质的pH大于7【解答】解：酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7．答案：B【点评】解答本题要充分理解溶液pH与溶液酸碱性之间的关系，然后再根据具体物质的酸碱性覆盖面进行分析、判断，从而对问题做出正确的判断．7．下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）A．铝的“自我保护”原理：2Al+3O2=Al2O3B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式配平有错误，正确的化学方程式应为：4Al+3O2=2Al2O3．B、该化学方程式与事实相符且正确．C、该化学方程式配平有错误，正确的化学方程式应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．D、铜的活动性比氢弱，不能与硫酸反应，应用的原理错误．故选B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．8．下列实验操作中，正确的是（ ）A．测定溶液PH B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水 D．向试管中滴加液体【考点】化学实验方案设计与评价；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定；氯化钠与粗盐提纯．【专题】实验操作型．【分析】A、测定溶液的PH值时要将溶液滴到PH试纸上；B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、蒸发液体时要用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌；D、用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管口内．【解答】解：A、PH试纸不能伸入液体中，操作错误，故A错误；B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故B错误；C、用蒸发皿蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，图中操作正确，故C正确；D、滴管伸入了试管内，故D错误．故选C．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；特别是稀释浓硫酸的方法，一定要注意试剂加入的顺序．9．某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了三种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；③将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是（ ）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价．【专题】实验方案评价题．【分析】根据金属活动顺序表中锌、铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜．【解答】解：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，锌能与FeSO4反应而铜不能，可说明锌的活动性比铁强而铜不如铁强，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；②将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，锌既能与FeSO4反应也能与CuSO4反应，可说明锌的活动性比铁、铜都强，但却不能验证铁与铜活动性的强弱，不能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；③将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，铁能与CuSO4反应而不能与ZnSO4反应，可说明铁的活动性比铜强而比锌弱，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；故选B．【点评】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．10．要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A Fe粉（CuO）盐酸B 氯化钠（Na2CO3）稀硫酸C N2（O2）通过灼热的木炭层D NaOH溶液[Ca（OH）2] Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂）；物质的相互转化和制备．【专题】物质的分离和提纯．【分析】A、根据铁和氧化铜都会与盐酸反应进行分析，B、根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠进行分析，C、根据氧气和碳生成二氧化碳进行分析，D、根据氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠进行分析．【解答】解：A、在混合物中加入盐酸，铁和氧化铜都会与盐酸反应，故A错误，B、碳酸钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故B错误，C、氧气和碳反应生成了二氧化碳，二氧化碳对于氮气也是杂质，故C 错误，D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙沉淀除去，最后就只剩下氢氧化钠了，故D正确，故选D．【点评】在解此类物质的除杂题时，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反应，不与物质反应，也不会引入新的杂质．除杂时生成物和所用试剂都不能和主要成分的状态相同，以免引入新的杂质．11．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）A B C DX MnO2 NH4NO3 CaO Na2CO3Y H2O2 H2O H2O HClA．A B．B C．C D．D【考点】反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据导管口没有气泡产生，说明这两种物质混合后没有气体生成，也不放出热量进行解答．【解答】解：A、过氧化氢以二氧化锰为催化剂反应有氧气生成，会看到导管口有气泡冒出．故A不正确；B、硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，瓶中气体压强降低，在外界大气压的作用下导管内的水面上升．故B正确；C、氧化钙和水反应会放出热量，瓶内温度升高，气体压强增大，会看到导管口有气泡冒出．故C不正确；D、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，会看到导管口有气泡冒出．故D不正确．故选B【点评】本道题在考查学生化学知识的同时也考查了有关气体压强的知识，解题关键是要弄清楚哪些反应有气体生成，哪些反应会消耗气体，哪些反应会放热，哪些反应会吸热．12．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣D．H+ Na+ K+ NO3+【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应反思的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答．【解答】解：A、Fe3+为黄色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、Mg2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C、Ba2+与SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、四种离子之间不满足离子反应发生条件，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，注意明确离子反应发生的条件，掌握常见的离子之间不能共存的情况，熟悉常见的有色离子，如铁离子、铜离子等是解题的关键．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共计16分）13．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．天然气的主要成分是 CH4 ；农业上可用作复合肥料的盐是 KN03 ．【考点】化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】天然气、沼气、坑气的主要成分都是甲烷．复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥．【解答】解：天然气的主要成分是甲烷；甲烷由碳元素和氧元素组成，所提供的五种元素中含有碳元素和氧元素；甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，因此甲烷的化学式为CH4．所提供的五种元素能形成的复合肥料只有硝酸钾．硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸钾中钾元素和硝酸根的化合价分别为+1和﹣1．因此硝酸钾的化学式为KN03．故选CH4；KN03．【点评】本题主要考查化学式的书写，难度稍大．14．人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 MgCO3 +2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 药物与胃酸的接触面积大，反应快 ．【考点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应，嚼服后药品颗粒变小增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行．【解答】解：碳酸镁与盐酸的反应符合碳酸盐与酸的反应规律，产物回事氯化镁、水、及二氧化碳，嚼服的好处是增大了反应物的接触面积，使反应的速度变快使药效发挥的更好．。
2015年中考二模化学试卷及答案
2015年中考二模理化综合 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、单项选择题(本大题包括11小题，每小题2分，共22分。
只有一个选项最符合题目的要求)1.成语是中华民族智慧的结晶。
以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是A ．火上浇油B ．木已成舟C ．聚沙成塔D ． 滴水成冰2. 建设美丽泉城，优化生活环境。
下列做法中，不符合．．．这一主题的是A ．爱护花草树木B ．随意排放废水C ．分类回收垃圾D ．绿色低碳出行3. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
下列实验操作中，符合操作规范的是A ．在实验室用100ml 量筒准确量取8.5ml 盐酸B ．测定溶液的pH 时，将试纸插入待测液中C ．稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中D ．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度4.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。
下列做法不利于．．．人体健康的是 A. 干冰可用作制冷剂 B. 用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质C. 焙制糕点时加入小苏打作发酵粉D. 向易变质食品的包装袋中充入氮气5.根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，错误．．的是 A ．该粒子核外有18个电子 B ．该粒子属于非金属元素C ．该粒子是带正电的阳离子D ．该粒子核外有三个电子层6．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中，错误的．．．是 A ．pH=0的溶液一定是中性溶液 B ．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数C ．化学变化的过程中常会伴随能量变化D ．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化7.为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH 3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
2015年河南省安阳市中考化学二模试卷
2015年河南省安阳市中考化学二模试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）1．（1分）下列变化过程中只发生了物理变化的是（）A．氮气合成氨B．食醋除水垢C．干冰用于人工降雨D．SO2形成酸雨2．（1分）近年来雾霾频现，大气质量堪优．下列做法不利于保护大气环境的是（）A．城市街道洒水降尘B．露天焚烧秸秆、树叶C．发展水力、风力发电D．乘坐公交车或地铁出行3．（1分）下列实验操作不正确的是（）A．检查气密性B．稀释浓硫酸C．测定溶液pH D．过滤4．（1分）葡萄糖在体内缓慢氧化的化学方程式中，不存在的物质种类是（）A．单质B．盐C．氧化物D．有机物5．（1分）某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（）A．喝汽水后打嗝，是因为压强减小气体的溶解度变小B．踩瘪的乒乓球在热水中复原，说明分子的体积变大了C．铝制品不容易锈蚀，是因为铝的化学性质不活泼D．被雨水淋湿的自行车，先用干布擦净后再用带油的布擦6．（1分）下列各组物质的区分方法中，不可行的是（）A．用稀盐酸区分铜和黄铜B．用肥皂水区分硬水和软水C．用水区分生石灰和硝酸铵固体D．用酚酞溶液区分纯碱溶液和烧碱溶液7．（1分）经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是（）A．一种化合物B．两种化合物C．两种单质D．一种单质和一种化合物的混合物8．（1分）化学小组的同学分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（）A．NaCl、KNO3．（NH4）2SO4B．HCl、AgNO3．Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3D．H2SO4、K2CO3、NaOH9．（1分）KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如表。
则下列说法正确的是（）温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在10﹣20℃之间C．在30℃时，5gKN03加入到10 g水中可得到33.3%的KN03溶液D．在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余10．（1分）下列物质的转化能实现的是（）A．H2SO4HClB．CO Na2CO3C．Cu（OH）2NaOHD．NaNO3Ba（NO3）211．（1分）金属A和B的相对原子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3：4．则这两种金属的化合价之比为（）A．1：2B．2：1C．2：3D．3：212．（1分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C．该反应中甲、丙的质量比为7：10D．该反应中乙、丙的质量比为3：17二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．（3分）在H、He、C、N、O这五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质（用化学式表示）：可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是；导致正常雨水显弱酸性的一种酸；一种含氮的有机化肥是．14．（2分）安阳小吃“羊肉汤”的主要原料有：羊肉、葱、粉丝等，其中富含蛋白质的是；科学家已研制出有“自我修复能力”的塑料，塑料属于材料．15．（3分）浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，需要水的质量为g；从微观角度来看，稀释后的H2SO4中含有的微粒有（用符号表示）．16．（3分）将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有，可能含有，若滤渣中只含有两种金属，则滤液中一定含有的金属离子是．17．（2分）在我们的生活中，经常用到防腐剂、除湿剂、防锈剂等试剂．请根据题意填空：（1）铁粉：能做“双除剂”（既能除氧气又能除湿）的原因是．（2）生石灰：能做干燥剂的原因是（写化学方程式）．18．（3分）如图，A、B、C、D均为初中化学常见物质．（1）如果A是一种黑色粉末，D是一种红色固体，C中溶质含两种元素，则C﹣D反应的化学方程式为．（2）如果A是一种炉具清洁剂的主要成分，B、C、D均为可溶的盐，B的溶液显碱性，D中含有两种元素，则B的化学式是，则C→D的化学方程式为．三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．（3分）用化学方程式解释下列有关闯题．（1）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（3）胃酸过多时，可服用氢氧化镁药品来减轻症状．20．（2分）下列因素会对燃烧产生影响，请分别说明会发生什么影响，并举例说明．（1）氧气浓度的大小．（2）可燃物的干燥程度．21．（4分）某同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．（1）[做出猜想]猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：．（2）[实验探究]实验操作实验现象结论取少量溶液，滴入酚酞溶液，振荡．①猜想一不正确另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量②猜想二不正确猜想三正确（3）请写出一个上述实验过程中反应的化学方程式．22．（3分）如图是氯气与水反应的微观示意图．（1）请画出氯的原子结构示意图．（2）该反应的化学方程式为．（3）已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐，则NaOH溶液与氯气反应的化学方程式为．四、综合应用题（共10分）23．（10分）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并进一步探究CO2的性质．（1）A中反应的化学方程式为；要达到实验目的，应选用的装置有（写出装置标号即可）；装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接、接、接．利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体．【做出猜想】白色固体的成分可能为：①氧化钠②碳酸钠③氧化钠和碳酸钠的混合物④氢氧化钠⑤碳酸氢钠请指出以上不合理的猜想并说明理由．【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性．【实验探究】取少量样品溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象．【得出结论】白色固体的成分为．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为．（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量．2015年河南省安阳市中考化学二模试卷参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）1．C；2．B；3．C；4．B；5．D；6．D；7．C；8．A；9．D；10．A；11．C；12．D；二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）13．He；H2CO3；CO（NH2）2；14．羊肉；有机合成；15．减小；176；、H+、H2O；16．铜和银；锌；锌离子；17．铁粉能与氧气和水共同作用生成铁锈；CaO+H2O ═Ca（OH）2；18．CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2（其它合理答案均可）；Na2CO3；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19．；20．；21．可能是CaCl2和HCl；酚酞溶液不变色；先产生气泡；后产生白色沉淀；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；22．；Cl2+H2O═HCl+HClO；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；；四、综合应用题（共10分）23．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；ABCF；d；e；b；c；j；2H2O22H2O+O2↑；④和⑤不合理，因为参加反应的物质均不含氢元素；碳酸钠；4Na+3CO2C+2Na2CO3；。
山东省潍坊市2015年高考化学二模试卷word版 含答案
山东省潍坊市2015年高考化学二模试卷一、选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）2．（5分）（2015•潍坊二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14．下列说法正确的是6．（5分）（2015•潍坊二模）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）2）子的水解程度会增大，所以8．（17分）（2015•潍坊二模）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣565kJ•mol﹣1（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v （NO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．a．增大压强，平衡一定向右移动b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：NO2﹣水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3）＞c（NH4）＞c（H+）＞c（OH﹣），常温下NO2﹣水解反应的平衡常数Kh= 1.4×1011mol•L1（保留两位有效数字）．（已知的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10﹣5mol•L﹣1．Kh=Kh=×=（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+．（2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O•5H2O晶体（提示：S+SO32 2﹣）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：﹣=S2O32H2S+SO2=3S↓+2H2O．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O．=应用．（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣和SO42﹣等杂质，提纯工艺线路如图1：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示请回答下列问题：①试剂A 是 氢氧化钠溶液 ，“母液”中除了含有Na +、CO 32﹣、OH ﹣离子外，还含有 Cl ﹣、SO 42﹣ 等离子，过滤要“趁热”的目的是 提高Na 2CO 3•10H 20晶体的含量 ．②检验试剂级Na 2CO 3中Cl ﹣和SO 42﹣是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 c （填序号）．a ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3b ．AgNO 3、HNO 3、Ba （NO 3）2c ．HNO 3、Ba （NO 3）2、AgNO 3d ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4Cl图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置． 请回答下列问题：①各仪器口的链接顺序为a 接 e ， f 接 d ， c 接b ，实验时先向饱和NaCl 溶液中通人较多的，再通人足量的CO 2，其原因是 a （填写序号字母）．a ．使CO 2更易被吸收b ．NH 3比CO 2更易制取c ．CO 2的密度比NH 3大②将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒、漏斗 ． ③该兴趣小组用图4比较C 、N 、Si 三种元素的非金属性强弱，B 中的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液 ，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 C 中生成白色胶状物 ．（H 2SiO 3是11．（12分）（2015•潍坊二模）氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用．（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）a．O、b．N c．Cu d．Cr e．C（2）含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向．（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为5：1；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取sp3杂化．（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu3N．该化合物的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数．若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是g．pm﹣3．子指向含有空轨道的原子，该配合物中配位键为，故答案为：；==故答案为：．。
山东省聊城市2015届高考化学二模试卷(含解析)
山东省聊城市2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）下表中对应关系正确的是（）A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS﹣均为水解反应生成B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO 均为碳单质只作还原剂的氧化还原反应．C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2均可通过化合反应实现D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色均发生氧化反应A．A B．B C．C D．D2．（5分）根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数和质子数均分别相等D．Na+、Al3+、O2﹣、F﹣的半径逐渐减小3．（5分）下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（）A．含有两种官能团B．能发生加成、酯化、氧化反应C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同4．（5分）下列NH3的制备、收集或性质检验装置，正确的是（）A．制取收集B．排液收集C．尾气吸收D．喷泉实验5．（5分）常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是（）A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl﹣，SO42﹣，K+B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣C．使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42﹣，NO3﹣D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液中可能大量存在：l﹣，NO3﹣，Mg2+，K+6．（5分）某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A．甲为原电池，乙、丙均为电解池B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变7．（5分）一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7标准溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c（SnC12）为（）A．0.3000 mol/L B．1.2000 mol/L C．0.0333 mol/L D．0.1333 mol/L二、解答题（共3小题，满分53分）8．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：3H2+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.0kJ/mol K1（Ⅰ）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.8kJ/mol K2（Ⅱ）则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H3kJ/mol和K3=（用K1和K2表示）（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH （g）．5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内v（H2）=mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是．若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是．a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO2的物质的量可能减小（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），．溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c（ClO﹣），c（Cl﹣），c（NH4+），c（SO42﹣）由大到小的顺序为（已知：室温下HClO的电离常数K a=3.2×10﹣8，NH3•H2O的电离常数K b=1.78×10﹣5）．9．（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是．a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为；电解后溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”），（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：．10．（19分）实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．（1）仪器a的名称是．（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能．（3）I和II连接可验证SO2的性质．①装置B中现象是；装置C中的现象体现了SO2的性．②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：．（4）I和Ⅲ连接可测定SO2的转化率．①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是．②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂代替更环保（填序号）．a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为（用含字母的代数式表示，不用化简）．三、解答题（共1小题，满分12分）11．（12分）铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：（1）酸浸时反应的离子方程式为．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是．（2）操作a是．（3）已知固体B中含有CuO和Al2O3，反应①的化学方程式为．（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为（设空气中氧的体积分数为0.2）．四、解答题（共2小题，满分0分）12．前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为；基态D原子的价电子排布式为．（2）BC3﹣的空间构型为．（3）1molAB﹣中含有的π键数目为个．（4）已知镧镍合金LaNi n晶胞（结构如图）体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H3.5合金（晶胞体积不变，则n=；氢在合金中的密度为g/cm2（保留小数点后三位数字）．13．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．（1）H中含有官能团的名称为．（2）由C生成D的试剂和条件为．可用下列试剂来D中含有C．a．Nab．NaOH溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．溴水（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应．K的一种结构简式为．山东省聊城市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（5分）下表中对应关系正确的是（）A．由淀粉得到的酒精，Na2S溶液中存在的HS﹣均为水解反应生成B．C+CO2=2CO，3C+SiO2=SiC+2CO 均为碳单质只作还原剂的氧化还原反应．C．由Fe生成FeCl2或FeCl3，由Na生成Na2O或Na2O2均可通过化合反应实现D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色均发生氧化反应A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇；B．反应3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合价既升高又降低；C．Fe分别与盐酸、氯气反应生成FeCl2、FeCl3，Na与氧气在不加热、加热条件下分别生成Na2O、Na2O2；D．二氧化硫与氢氧化钠溶液发生中和反应．解答：解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下生成乙醇，不仅仅发生水解反应，故A错误；B．反应3C+SiO2=SiC+2CO中，C元素化合价既升高又降低，故B错误；C．Fe分别与盐酸、氯气反应生成FeCl2、FeCl3，Na与氧气在不加热、加热条件下分别生成Na2O、Na2O2，故C正确；D．二氧化硫水溶液具有酸性，与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，多角度考查元素化合物知识，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．2．（5分）根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数和质子数均分别相等D．Na+、Al3+、O2﹣、F﹣的半径逐渐减小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．I A族含H及碱金属元素；B．H2SO3不是最高价含氧酸；C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数均为18，但离子的电子数一定不等于质子数；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．解答：解：A．I A族含H及碱金属元素，H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，而碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；B．H2SO3不是最高价含氧酸，而S的非金属性比C强，可利用最高价含氧酸的酸性比较，故B错误；C．H2O2、CH3CH3、Cl﹣、K+中的电子数均为18，但离子的电子数一定不等于质子数，则Cl﹣、K+中的质子数分别为17、19，故C错误；D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2﹣、F﹣、Na+、Al3+的离子半径逐渐减小，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重规律性知识的综合应用，题目难度不大．3．（5分）下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是（）A．含有两种官能团B．能发生加成、酯化、氧化反应C．1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH2D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有﹣OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有﹣COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环．解答：解：A．分子中含有碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH等四种官能团，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基、羧基，可发生酯化反应，故B正确；C．分子中含有4个羟基，1个羧基，1mol该物质与足量Na反应，产生2.5molH2，共5g，故C错误；D．可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大．4．（5分）下列NH3的制备、收集或性质检验装置，正确的是（）A．制取收集B．排液收集C．尾气吸收D．喷泉实验考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的试管口不能密封；B．氨气极易溶于水；C．氨气的密度比空气小；D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶可引发喷泉．解答：解：A．收集氨气的试管口不能密封，否则气体过多试管可能炸裂，应在试管口塞一团棉花，故A错误；B．氨气极易溶于水，饱和氯化铵溶液中氨气能溶解，则图中收集方法不合理，故B错误；C．氨气的密度比空气小，图中进气导管过长，故C错误；D．氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶可引发喷泉，则图中装置可形成喷泉实验，故D正确；故选D．点评：本题考查NH3的制备、收集及性质实验评价，为高频考点，把握氨气的制备原理、收集及性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5．（5分）常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是（）A．中性溶液中可能大量存在：Ca2+，Cl﹣，SO42﹣，K+B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu2+，NH4+，NO3﹣，Cl﹣C．使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：Na+，Al3+，SO42﹣，NO3﹣D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液中可能大量存在：l﹣，NO3﹣，Mg2+，K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙；B．四种离子之间不发生反应，铵根离子水解显示弱酸性；C．使石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，铝离子与氢氧根离子反应；D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液为酸性或碱性溶液，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子，碱性条件下镁离子与氢氧根离子反应．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，且在弱酸性溶液中不发生反应，能够大量共存，故B 正确；C．使石蕊试液变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（OH﹣）=10﹣10mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，I﹣、NO3﹣在酸性条件下能够发生氧化还原反应，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．6．（5分）某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A．甲为原电池，乙、丙均为电解池B．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC．当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4.1gD．若丙中的电解质改为CuCl2，电极Ⅲ的电极反应发生改变考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，所以甲乙构成原电池，丙为电解池，故A错误；B．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故B错误；C．Ⅰ是负极反应式为Al﹣3e﹣═Al 3+质量减少，电极Ⅳ是阴极，发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，质量增加，所以当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为×0.1+×0.1=4.1g，故C正确；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，不受电解质溶液改变，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．7．（5分）一定体积某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/l K2Cr2O7标准溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c（SnC12）为（）A．0.3000 mol/L B．1.2000 mol/L C．0.0333 mol/L D．0.1333 mol/L考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由信息可知，发生的反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则存在Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，以此计算．解答：解：由信息可知，发生的反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，存在Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，设某浓度的SnC12溶液体积为V，浓度为x，则Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，1Vx ×0.2Vx=×0.2，解得x=0.3000 mol/L，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分53分）8．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：3H2+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.0kJ/mol K1（Ⅰ）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.8kJ/mol K2（Ⅱ）则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H3﹣41.8kJ/mol和K3=（用K1和K2表示）（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH （g）．5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内v（H2）=0.015mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是b．若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是cd．a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO2的物质的量可能减小（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是ZnO+CO⇌Zn+CO2，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），变小．溶液B为0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c（ClO﹣），c（Cl﹣），c（NH4+），c（SO42﹣）由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（ClO﹣）＞c（SO42﹣）（已知：室温下HClO的电离常数K a=3.2×10﹣8，NH3•H2O的电离常数K b=1.78×10﹣5）．考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）根据盖斯定律，（Ⅱ）﹣（Ⅰ）可得：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），据此计算出△H3和K3；（2）根据v=计算出水的平均反应速率，然后根据化学计量数关系计算出氢气的反应速率；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，结合题中数据判断各图象是否达到平衡状态；（3）在加热条件下CO能还原ZnO使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持ZnO的量不变；（4）随着氯气的通入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则水的电离程度增大；根据水的离子积可知=，结合溶液中氢离子浓度的变化判断其比值变化；硫酸根离子和氯离子不水解，根据题中数据计算出溶液中二者浓度，由于次氯酸根离子和铵根离子的水解程度较小，则二者浓度都大于硫酸根离子浓度；再结合次氯酸和一水合氨的电离平衡常数判断铵根离子和次氯酸根离子的水解程度，从而得出各离子浓度大小．解答：解：（1）3H2+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.0kJ/mol K1（Ⅰ）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.8kJ/mol K2（Ⅱ）根据盖斯定律，（Ⅱ）﹣（Ⅰ）可得：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H3=﹣90.8kJ/mol ﹣（﹣49.0kJ/mol）=﹣41.8kJ/mol；由于（Ⅱ）﹣（Ⅰ）可得CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），则K3=，故答案为：﹣41.8；；（2）在一定温度下，将0.2mol CO2和0.8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH2OH（g），5min达到平衡时c（H2O）=0.025mol/L，则5min内水的平均反应速率为：v（H2O）==0.005mol/（L•min），反应速率与化学计量数成正比，则5min内v（H2）=3v（H2O）=0.015mol/（L•min）；a．反应过程中气体的质量和容器的容积不变，则气体的密度始终不变，密度不能作为判断是否达到平衡状态的标志，故a错误；b．反应前后都是气体，则反应过程中气体的质量不变，该反应是气体体积缩小的反应，根据M=可知，反应过程中气体的平均摩尔质量始终变化，当达到平衡状态时，气体的平均摩尔质量不再变化，根据图象B可知，该反应已经达到平衡状态，故b正确；c．达到平衡状态时，水的物质的量为：0.025mol/L×2L=0.05L，根据反应可知，消耗二氧化碳的物质的量为0.05mol，所以达到平衡状态时二氧化碳的物质的量为：0.2mol﹣0.05mol=0.15mol，而图象中二氧化碳的物质的量为0.1mol，与实际不相符，故c错误；d．该反应过程中焓变始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；根据分析可知，已经达到平衡状态的为b；若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，a．逆反应速率一定增大：该反应为放热反应，如果升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度增大，故a错误；b．平衡一定向逆反应方向移动：若增加二氧化碳浓度，平衡向着正向移动，而得到平衡时二氧化碳的浓度增大，故b错误；c．平衡常数不变或减小：如果不改变温度，如：增大二氧化碳的浓度，则平衡常数不变；无关升高温度，平衡存在逆向移动，则平衡常数减小，故c正确；d．CO2的物质的量可能减小：如果增大压强，即缩小容器容积，则平衡向着正向移动，但达到平衡时二氧化碳的浓度增大，而二氧化碳的物质的量减小，故d正确；故答案为：0.015；b；cd；（3）在加热条件下CO能还原ZnO使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，反应方程式为：ZnO+CO⇌Zn+CO2，故答案为：ZnO+CO⇌Zn+CO2，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原；（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收，室温下，若将一定量的C12缓缓通入0.2mol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应得溶液A，由于反应过程中溶液中氢氧根离子浓度减小，且反应后生成强碱弱酸盐次氯酸，促进了水的电离，则水的电离程度变大；根据次氯酸的电离平衡常数可知，=，随着氯气的通入，溶液中氢离子浓度增加，而次氯酸的电离平衡常数不变，则该比值逐渐变小；硫酸根离子和氯离子不水解，则c（Cl﹣）=0.1mol/L、c（SO42﹣）=0.05mol/L ；由于次氯酸根离子和铵根离子水解程度减小，二者浓度都接近0.1mol/L ，则硫酸根离子浓度最小；根据“室温下HClO 的电离常数K a =3.2×10﹣8，NH 3•H 2O 的电离常数K b =1.78×10﹣5”可知，铵根离子的水解程度需要次氯酸根离子的水解程度，则溶液中c （ClO﹣）＜c （NH 4+），所以四种离子浓度大小为：c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （ClO ﹣）＞c （SO 42﹣），故答案为：变大；变小；c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （ClO ﹣）＞c （SO 42﹣）．点评： 本题考查了热化学方程式的计算、化学平衡及其影响、离子浓度大小比较等知识，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力，注意掌握化学平衡及其影响、化学平衡状态的判断及离子浓度大小比较的常用方法．9．（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是ac ．a ．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe 3+b ．若有固体存在，则溶液中一定有Cu 2+和Fe 2+c ．若溶液中有Cu 2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉d ．若溶液中有Fe 2+，则一定有固体存在（2）Cu 2O 是一种半导体材料，制取Cu 2O 的电解池如图，则石墨电极接电源的负（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu 电极的电极反应式为2Cu ﹣2e ﹣+2OH ﹣═Cu 2O+H 2O ；电解后溶液pH 变大（填“变大”、“变小”或“不变”），（3）查阅资料可知：Cu 2O 为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu 2O+2H +=Cu+Cu 2++H 2O ．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：少许样品于试管中，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O ，反之则没有．考点： 原电池和电解池的工作原理．专题： 电化学专题．分析： （1）FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+，Fe 3+ 氧化性强于Cu 2+，加入铁粉先与Fe 3+反应，再与Cu 2+反应，据此解答；（2）阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢元素得电子发生还原反应，据此分析；（3）根据氧化亚铜和酸反应的生成物确定实验方法．解答： 解：（1）a ．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe 2+，可能含有Fe 3+，故a 正确；b ．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe 2+，不一定有Cu 2+，故b 错误；c ．若溶液中有Cu 2+，加入的铁量不足，可能只与Fe 3+反应，也可能与Fe 3+反应，剩余部分与Cu 2+反应生成铜，所以可能有固体析出并且该固体中一定没有铁粉，故c 正确；d ．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe 3+=3Fe 2+时，不会有铜析出，故d 错误；故选：ac ；（2）根据阳极上铜失电子发生氧化反应生成氧化亚铜，Cu电极的电极反应式为2Cu﹣2e﹣+2OH﹣═Cu2O+H2O；阴极上氢元素得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以石墨电极是阴极，与阴极连接的电极是电源的负极，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，则消耗水，所以碱性增强，电解后溶液pH变大，故答案为：负；2Cu﹣2e﹣+2OH﹣═Cu2O+H2O；变大；（3）铜离子在溶液中呈蓝色，氧化亚铜能和酸反应生成铜离子，溶液由无色变为蓝色；铜和弱氧化性的酸不反应，根据该物质能否和酸反应判断．故答案为：取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．点评：本题考查了铁及其化合物的性质以及电解原理，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键；10．（19分）实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．（1）仪器a的名称是分液漏斗．（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能通过观察气泡以便控制O2和SO2的流速．（3）I和II连接可验证SO2的性质．①装置B中现象是溶液由紫色变为红色；装置C中的现象体现了SO2的氧化性．②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：取褪色后的溶液加热，若溶液变红，则溶液中含有二氧化硫，否则含有氯水．（4）I和Ⅲ连接可测定SO2的转化率．①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收．②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂bc代替更环保（填序号）．a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为（用含字母的代数式表示，不用化简）．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据图示可知，仪器a为分液漏斗；。
山东省2015年初中学业水平模拟考试(二)化学试题
2015年初中学业水平模拟考试（二）化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,全卷为 100 分，考试时间为 90 分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题纸上。
3．考生务必用黑色中性笔或签字笔（铅笔）将答案填（涂）在答题纸上。
可能用到的相对原子质量： C ：12 H ：1 O ：16 Ca ：40 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的用途与其物理性质有关的是A ．用生石灰作某些食品的干燥剂B ．白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂C ．用稀硫酸除铁锈D ．用钨作灯泡中的灯丝 2．请根据所学化学知识，判断下列叙述中正确的是 A ．太阳能电池是化学能转变为电能的一种装置 B ．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风C ．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害D ．用食醋可除去热水瓶内的水垢3．下图所示的标志属于我国塑料包装制品回收标志的是4．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是A ．干冰B ．碳酸钠C ．金刚石D ．铜 5．如下图所示的实验操作中，正确的是A ．细铁丝燃烧B ．稀释浓硫酸C ．倾倒液体D ．点燃酒精灯6．用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是7．下列实验现象的描述正确的是A ．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B ．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C ．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热8．国家质检局公布目前在某些饮用水中含有高浓度的致癌物——溴酸盐，是矿泉水或山泉水等天然水源在经过臭氧消毒后生成的副产品。
右图是溴（Br ）原子的结构示意图，下列说法正确的是A ．图中所涉及的元素为第三周期的元素B ．溴元素的化学性质与氯元素的化学性质相同C ．溴离子的符号为Br -D ．溴化镁的化学式为Mg Br9．下列各组物质的化学名称、俗名、化学式三者相符的是A ．氢氧化钠 纯碱 NaOHB ．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2C ．硫酸铜 胆矾 CuSO 4D ．乙醇 酒精 CH 3COOH 10．下列有关金属和合金的说法，错误的是A ．金属大多呈银白色且有良好的导电性和延展性B ．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C ．青铜器表面的绿色物质主要成分是【Cu 2（OH ）2CO 3】，可推测铜生锈是铜与水、氧气共同作用的结果D ．铝在空气中表面生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是A ． NaOH HCl CuSO 4 MgSO 4B ．Na 2CO 3 K 2SO 4 BaCl 2 HClC ． KNO 3 HCl CaCl 2 NaOHD ．NH 4NO 3 H 2SO 4 NaOH MgCl 2 12．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是13.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确．．．的是A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳元素的质量分数是53.6%D．一个单宁酸分子中含26个氢分子14．如右图所示，在等臂杠杆的两端各系一只等质量等体积的铁球，这时杠杆平衡。
福建省普通高中2015届高考化学二模试卷(含解析)
福建省普通高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．制取粗硅B．海水提镁C．电解制铝D．制备硫酸2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH20中含N A个质子B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+C．常温常压下，2.24L Cl2中含0.2N A个氯原子D．0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5N A3．（6分）有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应4．（6分）下列溶液中，一定呈中性的是（）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c（H+）、c（OH﹣）均为5.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液5．（6分）分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（）A．SO B．CH3COO﹣C．Fe2+D．Al3+6．（6分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯7．（6分）往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H ＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（）A．v逆B．c（CO2）C．△H D．ρ（容器内气体密度）二、解答题（共3小题，满分45分）8．（14分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为（任写一个）．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为．（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的（填“正极”或“负极”）．（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质．①丙所含元素在元素周期表中的位置为②甲与水相比，热稳定性较强的是（填化学式）．9．（15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：下表t℃时，有关物质的pK ap（注pK ap=﹣1K ap）．物质 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3pK ap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为．写出一种能提高还原浸出速率的措施：②滤液1的pH（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．③加入MnF2的目的是除去（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=（填数值）．10．（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．实验一：电解饱和食盐水．（1）简述配制饱和食盐水的操作：（2）电解饱和食盐水的离子方程式为实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为．（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．①装置A的作用是．②本实验中，观察到的现象，说明石墨电极上有02生成．③实验中是否需要预先除净装置中的空气？（填“是”或“否”）．（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为mL（用代数式表示）．实验反思：（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①；②．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．（2）下列说法中，正确的是（填标号）．A．尼泊金甲醋和香兰素分子式都是C8H803B．尼泊金甲醋和香兰素都能发生水解反应C.1mol尼泊金甲酷或香兰素均能与4mol H2发生加成反应D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酷和香兰素（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种梭酸，且具备以下3个特点．大茴香酸的结构简式为．a．分子中含有甲基b．遇FeC13溶液不显紫色c．苯环上的一氯代物只有两种（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素．（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）①由合成丁香油酚的反应类型为．②步骤II中，反应的化学方程式为③W的结构简式为．福建省普通高中2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．制取粗硅B．海水提镁C．电解制铝D．制备硫酸考点：化学基本反应类型．分析：A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg；C．电解熔融氧化铝冶炼Al；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．解答：解：A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应，C与二氧化硅反应生成Si和CO，为置换反应，故A选；B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg，涉及复分解反应、分解反应，故B不选；C．电解熔融氧化铝冶炼Al，氧化铝电解生成Al和氧气，为分解反应，故C不选；D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，涉及氧化还原反应、化合反应，故D不选；故选A．点评：本题考查物质制备中的反应类型，为基础性习题，把握发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH20中含N A个质子B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含N A个Cu2+C．常温常压下，2.24L Cl2中含0.2N A个氯原子D．0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出水的物质的量，而1mol水含10mol质子；B、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、根据反应后Al元素的价态为+3价来分析．解答：解：A、18g水的物质的量n===1mol，而1mol水含10mol质子，故A错误；B、Cu2+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Cu2+的个数小于N A个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，故含有的氯原子的个数小于0.2N A个，故C错误；D、反应后Al元素的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故0.5mol铝失去1.5mol电子，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁（CH3CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（）A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应考点：有机物的推断．分析：根据转化关系图，甲与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则甲为乙烯，乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖，根据丙为CH3COOC2H5，则与NaOH溶液反应生成乙醇和CH3COONa，丁为CH3CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，据此分析解答．解答：解：A、由转化关系图，甲与水发生加成反应生成CH3CH2OH，所以甲为乙烯，反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故A正确；B、由转化关系图，乙在酒化酶的作用下生成CH3CH2OH，则乙可能是葡萄糖，反应方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，故B正确；C、由转化关系图，丙为CH3COOC2H5，与NaOH溶液反应生成乙醇和CH3COONa，反应方程式为CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH，故C错误；D、由转化关系图，丁为CH3CHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH，故D正确；故选：C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度较大，明确有机物之间的基本转化为解答该题的关键．4．（6分）下列溶液中，一定呈中性的是（）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c（H+）、c（OH﹣）均为5.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液考点：探究溶液的酸碱性．分析：A．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性；B．任何水溶液中只要c（H+）=c（OH﹣），则该溶液就一定呈中性；C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性；D．碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液．解答：解：A．由非电解质溶于水得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，氨气水溶液呈碱性，乙醇溶液呈中性，故A错误；B．该溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液就一定呈中性，故B正确；C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如硫酸和NaOH的混合溶液呈酸性、稀盐酸和氢氧化钠溶液呈中性、盐酸和氢氧化钡溶液呈碱性，故C错误；D．碱无论如何稀释都不能得到酸性或中性溶液，所以将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液呈碱性，接近中性，故D错误；故选B．点评：本题考查溶液酸碱性判断，注意不能关键溶液pH判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是D．5．（6分）分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是（）A．SO B．CH3COO﹣C．Fe2+D．Al3+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：向溶液中通入足量NO2气体后，NO2与水反应生成硝酸，硝酸具有酸性和强氧化性，具有还原性的离子会发生变化，根据以上进行分析．解答：解：A、硝酸具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子数目减小，故A错误；B、醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，离子数目减小，故B错误；C、硝酸具有氧化性，将亚铁离子氧化成了铁离子，离子数目减小，故C错误；D、硝酸与铝离子不反应，数目不会减少，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子反应发生的条件，注意硝酸具有氧化性，本题难度不大．6．（6分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海带成分中碘的检验；物质分离、提纯的实验方案设计．分析：由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作①为过滤，得到含碘离子的溶液，操作②中加氧化剂④将I﹣氧化为I2，得到含碘单质的溶液，然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘，以此来解答．解答：解：由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作①为过滤，得到含碘离子的溶液，操作②中加氧化剂④将I﹣氧化为I2，得到含碘单质的溶液，然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘，A．操作①为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确；B．由I元素的化合价升高可知，需要加氧化剂，故B正确；C．酒精与水互溶，不能利用酒精代替苯作萃取剂，故C错误；D．I2的苯溶液中互溶，但二者沸点不同，则蒸馏可获取I2并回收苯，故D正确；故选C．点评：本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．（6分）往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H ＞0．反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如右图所示．x不可能是（）A．v逆B．c（CO2）C．△H D．ρ（容器内气体密度）考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，v逆先增大后减小，温度没有变化时，焓变不变，容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，据此分析．解答：解：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，A、缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，v逆先增大后减小，符合图象，故A 正确；B、该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，二氧化碳浓度减小，符合图象，故B正确；C、焓变只受温度影响，温度不变焓变数值不变，故C错误；D、容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了压强对平衡移动的影响，注意焓变只受温度影响，温度不变焓变的数值不变，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分45分）8．（14分）甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲+乙→丙+H20（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任写一个）．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）．（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数．25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的负极（填“正极”或“负极”）．（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质．①丙所含元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族②甲与水相比，热稳定性较强的是H2O（填化学式）．考点：无机物的推断．分析：（1）甲+乙→丙+H20，丙为Na2C03，则可能为CO2与NaOH的反应；碳酸钠溶液水解显碱性；（2）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4，25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=﹣1414kJ的热量；该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极上C失去电子；（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质，反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，则丙为S，非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：（1）甲+乙→丙+H20，丙为Na2C03，则可能为CO2与NaOH的反应，反应为CO2+2NaOH=Na2C03+H2O；碳酸钠溶液水解显碱性，应有c（OH﹣）＞c（H+），CO32﹣两步水解以第一步为主，且水解程度小，所以离子的物质的量浓度由大到小顺序排列为：c（Na+）＞c （CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故答案为：CO2+2NaOH=Na2C03+H2O；c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）；（2）甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数，则甲为C2H4，25℃、101kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，则1molC2H4完全燃烧放出50.5×28=﹣1414kJ的热量，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极上C失去电子，发生氧化反应，则为原电池的负极，故答案为：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；负极；（3）若甲、乙是同主族元素的氢化物，丙为单质，反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，则丙为S，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，非金属性O＞S，热稳定性较强的是H2O，故答案为：第三周期第ⅥA族；H2O．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握反应的特点推断物质及元素为解答的关键，涉及离子浓度大小比较、热化学方程式及原电池等，侧重分析、推断及反应原理的考查，综合性较强，题目难度中等．9．（15分）软锰矿（主要成分为Mn02）可用于制备锰及其化合物．（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304，再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰．该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：下表t℃时，有关物质的pK ap（注pK ap=﹣1K ap）．物质 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2 Mn（OH）2 CuS CaS MnS MnCO3pK ap 37.4 19.3 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 10.7①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等②滤液1的pH＞（填“＞”“＜”或“=”）MnS04浸出液的pH．③加入MnF2的目的是除去Ca2+（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”）．（3）由MnS04制取MnC03．往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液，析出MnC03沉淀并逸出C02气体，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnS04溶液中加人（NH4）2C03溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq），t℃时，该反应的平衡常数K=100（填数值）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）高温下，Al和Mn3O4发生铝热反应生成Mn，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；（2）软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质，调节溶液的pH，Fe（OH）3pK ap为37.4与其它离子相比最大，调节pH可以将 Fe （OH）3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuSpK ap为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰；（3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，根据反应物和生成物书写方程式；K==．解答：解：（1）高温下，Al和Mn3O4发生铝热反应生成Mn，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn，故答案为：8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn；（2）软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明浸取液为稀硫酸，同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质，调节溶液的pH，Fe（OH）3pK ap为37.4与其它离子相比最大，调节pH可以将 Fe （OH）3沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuSpK ap为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰，①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O，该反应中，Mn 元素化合价由+4价变为+2价、C元素化合价由0价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以C6H12O6为还原剂；反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快，所以能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等，故答案为：C6H12O6；升高反应温度或将软锰矿研细等；②软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+，此时未形成沉淀，Kp为电离平衡常数，pKp=﹣1gKp，pKp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成Fe（OH）3沉淀，pKp=﹣1gKp=37.4，Kp=10﹣37.4，Kp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=10﹣37.4，c（OH﹣）≈10﹣10，c（H+）=1×10﹣4mol/L，pH=4，所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH=4才能形成氢氧化铁沉淀，故答案为：＞；③CaF2难溶于水，滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42﹣，加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀，除去Ca2+，故答案为：Ca2+；（3）锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体，离子方程式为Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑；由MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq）可知，K====100，故答案为：Mn2++2HCO3﹣=MnCO3↓+H2O+CO2↑；100．点评：本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及难溶物的溶解平衡、离子方程式书写、氧化还原反应等知识点，侧重考查基本理论，难点是难溶物溶解平衡计算，题目难度中等．10．（16分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．实验一：电解饱和食盐水．（1）简述配制饱和食盐水的操作：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L﹣1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．（3）设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．（4）证明有O2生成并测定O2的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1，V2，V3均在相同条件下测得）．①装置A的作用是完全吸收氯气．②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有02生成．③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为V1﹣2V3mL（用代数式表示）．实验反思：（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①用饱和食盐水；②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．考点：电解原理；化学实验方案的评价．分析：（1）根据一定水中不能再溶解食盐固体时所得的溶液即为饱和食盐水来配制；（2）电解饱和食盐水阳极为氯离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，据此书写；（3）根据氯气可使湿润的淀粉KI试纸变蓝判断；（4）根据Y为阳极处收集到的V2mL气体中主要是氯气，所以证明有O2生成首先要除去氯气，当量气管的右侧液面上升，则说明含有氧气生成；根据本身的空气对压强不影响，所以实验中不需要预先除净装置中的空气；（5）根据阴极X处收集到的氢气为V1mL气体，阳极Y处收集到为氯气和氧气，根据（4）最终量气管中收集到V3mL气体即氧气，设在石墨电极上生成Cl2的总体积为xml，则根据电解阴阳两极的得失电子守恒计算；（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，则使用饱和食盐水尽量减小氯气的溶解，电解过程中还要控制NaCl溶液的浓度在一定范围内，保证不生成氧气，据此分析．解答：解：（1）一定水中不能再溶解食盐固体时所得的溶液即为饱和食盐水，所以配制饱和食盐水的操作为在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止，故答案为：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止；（2）电解饱和食盐水阳极为氯离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C l2↑；（3）因为氯气可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，所以证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，可取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝，说明含有氯气，故答案为：取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝；（4）①因为Y为阳极处收集到的V2mL气体中主要是氯气，所以证明有O2生成首先要除去氯气，则装置A的作用是完全吸收氯气，故答案为：完全吸收氯气；②当量气管的右侧液面上升，则说明含有氧气生成，故答案为：量气管的右侧液面上升；③本身的空气对压强不影响，所以实验中不需要预先除净装置中的空气，故答案为：否；（5）因为阴极X处收集到的氢气为V1mL气体，阳极Y处收集到为氯气和氧气，根据（4）最终量气管中收集到V3mL气体即氧气，设在石墨电极上生成Cl2的总体积为xml，则根据电解阴阳两极的得失电子守恒，V1×2=x×2+V3×4，所以x=V1﹣2V3，故答案为：V1﹣2V3；（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，则使用饱和食盐水尽量减小氯气的溶解，电解过程中还要控制NaCl溶液的浓度在一定范围内，保证不生成氧气，故答案为：用饱和食盐水；控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．点评：本题主要考查了电解饱和食盐水产物的探究，涉及到溶液的配制、方程式的书写、电极产物的检验依据误差的分析与探究，综合性较强，难度较大．D．稀有气体的稳定结构：只有1个电子层，有2个电子或最外层为8电子结构；（3）Ga的最外层电子数为3，而氮化稼（GaN）的晶体中1个Ga原子可以和4个N形成共价键，即Ga形成4条共价键；（4）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化类型；根据1个单键是1个σ键，一个双键含有1个σ键和1个π键，一个三键含有1个σ键和2个π键；。
2015年化学二检试卷
2015年郑州二模化学试题姓名__________ 考试时间50分钟，满分50分。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）1.冰、水、水蒸气之间相互转化时，一定没有发生改变的是【】A．分子的运动速率B．分子之间的间隔C．分子的大小D．物质的性质2.在元素周期表中锡元素的某些信息如右图所示，下列有关锡的说法正确的是【】A．原子序数为50 B．属于非金属元素Array C．相对原子质量是118.7g D．原子核内中子数为503.成语中蕴含中丰富的化学知识，下列说法正确的是【】A．“点石成金”说明石灰石能变黄金B．“热胀冷缩”说明分子之间有间隔C．“水火不容”说明水可以扑灭所有火灾D．“水滴石穿”说明石灰石能与水反应生成可溶性物质4.生活中处处有化学。
下列有关物质的说法不正确的是【】A．SO2、NO2、CO、粉尘都是大气污染物B．煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料C．淀粉、油脂、维生素均是人体所需的营养物质D．合金、合成纤维、合成橡胶都是有机高分子材料5.6.关于下列微粒结构示意图的说法不正确的是【】A．①、④结合时，粒子个数比为2:1 B．③、④属于同一种元素C．③得到电子后形成④D．x=3时，②属于原子7.下列有关水的说法正确的是【】A．电解水生成氢气和氧气的质量比是2:1 B．将肥皂水加入硬水中搅拌会产生浮渣C．CO、CO2都可以和水反应产生H2CO3 D．活性炭可以吸附水中的钙、镁离子和色素8.关于反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O。
下列说法不正确的是【】A．X的化学式为H2B．铜的化合价由O升至+2C．可采用与制取CO2相同的装置制取XD．该反应涉及的物质中，构成粒子有原子、分子、离子9.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是【】A．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小B．量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小C．往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体洒落，溶质质量分数偏小D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变10.有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。
2015年全国Ⅱ卷(化学)含答案
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅱ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Al－27 P－31S－32Cl－35.5Ca－40 Fe－56Zn－65Br－80第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是【C】A. 硅胶可用作食品干燥剂B. P2O5不可用作食品干燥剂C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为【A】A. C14H18O5B. C14H16O4C. C16H22O5D. C16H20O59. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是【B】A. 元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是【C】A. 60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD. 235 g 核素 235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A11. 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）【B 】 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
2015年全国二卷化学(带答案)
7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol •L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO2－3 的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD ．235g 核素U 23592发生裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产生的中子(n 10)数为10 N A11．分子式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
河南省洛阳市2015届高考化学二模试卷.
河南省洛阳市2015届高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．F e2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂2．（3分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A．燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比3．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同4．（3分）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种5．（3分）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣6．（3分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D．由a点到b点的过程中，溶液中减小7．（3分）化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜二、填空题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3 溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水间二硝基苯89 301 1.57 微溶于水浓硝酸83 1.4 易溶于水浓硫酸338 1.84 易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：（1）装置B的名称是，装置C的作用是．（2）配制混合液时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：．（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是．（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是．（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是．（6）本实验所得到的硝基苯产率是．9．（14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．请回答下列问题：（1）B点时剩余固体的化学式是．（2）加热至A点时反应的化学方程式为．（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式．（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为．（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：①A为电源极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为．②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13mol•L﹣1，则c（Cr3+）浓度为．（已知K sP=4.0×10﹣38；K sp=6.0×10﹣31）10．（15分）氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：．（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为．（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为（填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的%（精确到0.1）（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：（g）（g）+3H2（g）△H在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L﹣1，平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1，该反应的平衡常数K=．（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电子移动方向为（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为．③该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）三、解答题（共3小题，满分45分）【化学-选修2：有机化学基础】11．（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是．（2）水的净化与软化的区别是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为．【化学-选修3：物质结构与性质】12．（15分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．（3）气态SeO3分子的立体构型为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：．（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成﹣而体现一元弱酸的性质，则﹣中B的原子杂化类型为；（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为；（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu 原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．【化学-选修5：有机化学基础】13．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂，对帕金森症、老年痴呆有良好的疗效．由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：请回答下列问题：（1）金刚烷的分子式为．（2）反应①的反应类型是．（3）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是．（填字母）A、互为同系物b、互为同分异构体c、均为烷烃d、均为环烃（4）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应②的反应试剂和反应条件是；X的名称是；反应④的化学方程式是；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，则A的结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢普为5组峰，且面积比为4：1：2：2：3的结构简式是．河南省洛阳市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．F e2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂考点：铁的氧化物和氢氧化物；常见的生活环境的污染及治理；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．Fe2O3为红色物质；B．氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏；C．聚丙烯酸钠具有超强吸水性；D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强．解答：A．Fe2O3为红色物质，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B．氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏，减少紫外线的吸收，增大紫外线对人类健康的影响，会造成环境污染，故B错误；C．聚丙烯酸钠具有超强吸水性，可用于生产尿不湿，故C正确；D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，可作干燥剂，故D正确；故选B．点评：本题考查常见物质的性质和用途，难度不大．要注意平时基础知识的积累．2．（3分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A．燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比考点：化学实验安全及事故处理；测定溶液pH的方法；硝酸的化学性质；不能加热的仪器及使用方法．分析：A、燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，灭火就是破坏燃烧的条件；B、锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；C、Ag与氨水不反应；D、根据pH试纸的使用方法判断．解答：解：A、燃着的酒精灯不慎碰到，立即用湿布盖灭，能使可燃物与氧气隔绝且起到降低温度的作用，可以灭火，故A正确；B、滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故B错误；C、Ag与氨水不反应，则应利用硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故C错误；D、pH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照以测定该溶液的pH，故C错误，故选A．点评：本题考查了常见实验安全问题处理及pH试纸的使用方法，侧重考查学生对仪器的使用及实验操作的掌握情况，化学实验的常用仪器和基本操作知识是2015届高考的热点．3．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，结合元素周期律进行解答．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E 为Cl，A．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl＜S＜Na，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故C错误；D．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．4．（3分）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，据此解答即可．解答：解：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．5．（3分）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A.=0.1mol/L的溶液，显碱性；B．离子结合生成沉淀；C．加入苯酚显紫色的溶液，含铁离子；D．甲基橙呈红色的溶液，显酸性．解答：解：A.=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Ag+、I﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．加入苯酚显紫色的溶液，含铁离子，与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，MnO4﹣、C2H5OH发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（3分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D．由a点到b点的过程中，溶液中减小考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．解答：解：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；B、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c （ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故B正确；C、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，故C错误；D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误．故选B．点评：本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），为易错点，难度中等．7．（3分）化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜考点：气体发生装置；电解原理；气体发生装置的气密性检查；气体的收集．专题：化学实验常用仪器．分析：A、①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，根据实验室制备少量氨气和氧气的方法判断；B、②从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好；C、③中氢气和氨气的密度都小于空气，以此判断收集方法；D、④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，以此选取离子交换膜．解答：解：A、①装置用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，故A正确；B、②从a处加水，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，故B正确；C、③氢气和氨气的密度都小于空气，可用向下排空气法收集，故C正确；D、④电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动，在阳极上生成氧气和硫酸，b应为阴离子交换膜，阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠，c应为阳离子交换膜，故D错误．故选D．点评：本题较为综合，涉及多个方面的知识，有对新教材《实验化学》的强调，实验装置的熟悉度，电解池装置中离子交换膜的知识点，题目难度中等，注意把握离子交换膜的判断．二、填空题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3 溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水间二硝基苯89 301 1.57 微溶于水浓硝酸83 1.4易溶于水浓硫酸338 1.84 易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：（1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流．（2）配制混合液时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）装置B为分液漏斗，装置C为球形冷凝管，起冷凝回流作用；（2）配制混酸应防止液体迸溅；（3）反应在50℃～60℃下进行，利用水浴加热控制；（4）用氢氧化钠洗去溶解少量酸，水洗除去未反应的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，温差过大容易发生炸裂；（6）根据苯的质量计算硝基苯的理论产量，产量=（实际产量÷理论产量）×100%．解答：解：（1）由仪器结构特征可知，装置B为分液漏斗，装置C为球形冷凝管，苯与浓硝酸都以挥发，C起冷凝回流作用，提高原料利用率，故答案为：分液漏斗；冷凝回流；（2）浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的若，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（3）反应在50℃～60℃下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热控制，故答案为：水浴加热；（4）先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐，故答案为：洗去残留的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂，选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管，故答案为：以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂；（6）苯完全反应生成硝基苯的理论产量为15.84g×，故硝基苯的产率为×100%=72%，故答案为：72%．点评：本题考查有机物制备实验，涉及对装置及操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算等，难度中等，注意操作规范性及仪器作用．9．（14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．请回答下列问题：（1）B点时剩余固体的化学式是Cr2O3．（2）加热至A点时反应的化学方程式为6CrO32Cr3O8+O2↑．（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O．（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O．（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：①A为电源正极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13mol•L﹣1，则c（Cr3+）浓度为3.0×10﹣6．（已知K sP=4.0×10﹣38；K sp=6.0×10﹣31）考点：化学方程式的有关计算；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）根据质量守恒定律，在变化过程中，Cr的质量没有变，计算B中Cr、O原子质量，进而计算计算氧原子和铬原子的个数比确定化学式；（2）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为100g×=52g，A点时固体的质量为：100g×94.67%=94.67g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为94.67g﹣52g=42.67g，两者的个数比为：=3：8，所以A点时剩余固体的成分是Cr3O8，同时生成氧气；（3）CrO3与KOH反应生成与K2CrO4与水；（4）由题目信息可知，酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2（SO4）3和CO2，由元素守恒可知有水生成，配平书写离子方程式；（5）①由图可知，酸性条件，右侧生成氢气，发生还原反应，为阴极区，左侧为阳极区，Fe离子放电生成Fe2+，左侧得到几乎不含+6铬的水，生成的Fe2+与Cr2O72﹣在酸性要进行应生成Cr3+与Fe2+与水；②根据K sP及铁离子浓度计算c（OH﹣），再根据K sp计算c（Cr3+）．解答：解：（1）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为100g×=52g，B点时固体的质量为：100g×76%=76g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr元素的质量为52g，氧元素的质量为76g﹣52g=24g，Cr、O原子个数比为：=2：3，所以B点时剩余固体的成分是Cr2O3，故答案为：Cr2O3；（2）设CrO3的质量为100g，则CrO3中铬元素的质量为100g×=52g，A点时固体的质量为100g×94.67%=94.67g，Cr的质量没有变，所以生成物中Cr的质量为52g，氧元素的质量为94.67g﹣52g=42.67g，两者的个数比为：=3：8，所以A点时剩余固体的成分是Cr3O8，同时生成氧气，反应方程式为6CrO32Cr3O8+O2↑，故答案为：6CrO32Cr3O8+O2↑；（3）CrO3溶解于KOH溶液，反应生成与K2CrO4与水，反应方程式为：CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O，故答案为：CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O；（4）由题目信息可知，酸性条件下，CrO3和C2H5OH发生氧化还原反应生成Cr2（SO4）3和CO2，由元素守恒可知有水生成，反应离子方程式为：4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O，故答案为：4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O；（5）①由图可知，酸性条件，右侧生成氢气，发生还原反应，为阴极区，左侧为阳极区，A为电源的正极，Fe离子放电生成Fe2+，左侧得到几乎不含+6铬的水，生成的Fe2+与Cr2O722﹣﹣在酸性要进行应生成Cr3+与Fe2+与水，发生的氧化还原反应为：6Fe2++Cr2O7+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：正；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.0×10﹣13mol•L﹣1，则溶液中c（OH﹣）==mol/L，溶液中c（Cr3+）=mol/L=mol/L=3.0×10﹣6mol/L，故答案为：3.0×10﹣6．。
2015年高三二模静安、青浦、宝山区化学试卷及答案
静安区2014学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）201504说明：1•请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2•本卷可能用到的元素相对原子质量H — 1 C —12 N —14 O —16 Na — 23 Mg — 24Al — 27 P — 31 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40Fe — 56 Cu — 64 I —127 Ba —137第I 卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法化工生产中称为A .分馏B .裂化C .裂解D .干馏2. 含单质硫的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS 2，要增大硫在水中的分 散程度，可将硫先放入溶剂R 中，再将所得液体分散在水中。
则R 可以是A. CS 2B .酒精C . CCI 4D .盐酸3. 取0.5mL 某溶液，要将其中的 Fe 3+和Cu 2+先分离再检验，适宜的方法是二、选择题（共 36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 碳元素的一种单质的化学式为 C 68,则关于C 68的叙述错误的是A .属分子晶体B .可溶于CCl 4C .固态可导电D .熔点高于C 607. 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是A .乙烯（乙醇） B.顺丁橡胶（石油裂解气） C .碘（海带）D.溴（海水晒盐后的余液）8. 下气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）A . Cl 2 （ HCl ）:饱和食盐水B . H 2 （ H 2S 、HCl 、H 2O ）:碱石灰 C. SO 2 （ HCl ）: Na 2SO 3 溶液D . CO 2 （ H 2S ） : CuSO 4 溶液9. 根据右表数据，则与 HCIO 3比，HCIO 具有的是高三化学第1页共11页A .纸上层析法B .萃取分液法4. 把生铁冶炼成钢，目的是 A.改善性能，增大用途 C.副产磷肥、水泥等5. 在对电子运动状态的描述中， C .结晶法D .蒸馏法B.除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量 D.用红棕色炉气制取水煤气 确定1个"轨道”的方面包括 ①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋A.①②③④B.①②③C.①②D.①D.无法确定第2页共11页A .更高的沸点B •更强的酸性C. CI-0断裂放出的能量更少D. 更易放出原子氧10. 非金属元素R 位于第三周期，其原子的最外层有 n 个电子， 则以下叙述错误的是 A . R 原子的电子数为 10+nB. R 能形成R n-离子C . R 的最高氧化物为 R 20n 或 R0n/2 D. R 的气态氢化物化学■式为 H 8-n R11. 用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是A •酸性高锰酸钾溶液B •浓溴水C •氯化铁溶液D •氢氧化钠溶液12. 以下实验所用的试剂不合理的是 选项 实验目的所用试剂 A 比较Fe 3+和Cu 2+的氧化性 FeCl 3溶液和CuB 比较镁和铝的金属性 MgCI 2溶液、AICI 3溶液、NaOH 溶液C 比较硫和氯的非金属性 氢硫酸、氯气D比较苯酚和碳酸的酸性O.1mol/L 苯酚钠、O.1mol/L 碳酸钠溶液、pH 试纸13•如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a 为水或某种溶液。
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化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C ：12 C1: 35.5 Na ：23 一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分）
1．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是：
D ．
2． 单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、 最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
下列关于石墨烯的叙述中正确的是： A. 石墨烯的硬度小于金刚石 B. 石墨烯的化学式为C C. 石墨烯属于化合物 D. 石墨烯中碳元素的化合价为+4 3．下图分别是实验室氧气制取、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是：
4. 下列说法中，正确的是：
A ．溶液中的溶剂一定是水 B. 同种物质分子间的间隔，气体一定比液体的大
C ．酸、碱组成中一定都含有氧元素
D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液 5. 下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开来的是：
6． 某化学小
组在一定量
AgNO 3和Al （NO 3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则： ①溶液甲中一定含有Al （NO 3）3和Zn （NO 3）2
②固体乙中一定含有Ag ，可能含有Cu 和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Al （NO 3）3、Zn （NO 3)2和Cu （NO 3)2 ④向固体乙上滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO 3和Cu （NO 3)2 上述四种说法正确的个数为:
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
7．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂 不含相同离子)： H +
、Ba 2+
、Na +
、OH -、CO 32-、NO 3-。
两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定 比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。
关于污染源的分析，你认为正确的是: A ．OH - 和NO 3- 一定不在同一工厂 B ．CO 32- 和NO 3-
来自同一工厂 C ．H +
和Ba
2+
一定不在同一工厂 D ．Na + 和NO 3-
来自同一工厂
8. 下列说法正确的是:
A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；
B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳；
C.不用任何其它试剂就可以把KOH 、HNO 3、CuSO 4、MgCl 2四种溶液鉴别出来；
D.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子。
二、填空及简答题（本题有 5小题，每空1分，共19分）
9． 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
甲、乙、丙、丁表示四种物质，
(1) 请写出甲物质的化学式：
(2) 四种物质中属于氧化物的有 (选填“甲”“乙”“丙”“丁”)。
10．化学与我们的身体健康和生产生活有着密切的关系。
(1) 血红蛋白中含铁元素，缺铁会导致 ；下列食物均含有铁元素，其中富含蛋白质 的是 (填序号)。
A. 大米
B. 瘦肉
C. 菠菜
(2) 下图所示的小型取暖器(俗称小太阳)的主要制作材料中，属于金属材料的是 (填 序号，下同)，属于有机合成材料的是 。
(3) 到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料,即煤、石油和 ，下列说法正确
的是 (填序号)。
A. 化石燃料属于不可再生能源
B. 人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量
C. 煤燃烧排放出的SO 2是形成酸雨的气体之一
11. 某同学在实验操作考试中抽到这样一个实验，配制50g 溶质质量分数为4%的NaCl 溶液， 老师准备了下列实验用品。
请你回答下列问题：
(1) 该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______(填步骤名称)。
(2) 配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 。
(填仪器名称)。
(3) 计算所需NaCl 的质量为2g ，称量时，NaCl 应放在托盘天平的______(填“左盘”或“右盘”)上。
(4) 量取蒸馏水时操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。
如图该同学观察方式正确的是______(填序号)。
12.某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na +
、Cl ﹣
、Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、CO 32﹣
，现取两份100mL 该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba （NO 3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。
根据上述实验， 溶液中一定没有 （填离子符号．．．．,．下同．．）， 溶液中一定含有的是 ，可能含有的是 。
13．下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
其中A 、E 为固体氧化物，且A 为黑色粉末；B 、D 是组成元素相同的两种无色液体，且B 具有消毒杀菌作用；C 、Y 、Z 为无色气体，其
中Y 是一种有毒气体；X 是生产生活中使用最广泛的一种金属。
请回答下列问题： (1) 反应①中A 物质的作用是 ；
(2) 反应③的化学方程式是： ；
(3) 在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)； (4) 在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
理化试题第11页 共14页 理化试题第12页 共14页
三、探究与实验题（本题共2小题，每空1分，共10分）
14．实验室制取和收集气体的常用装置如图所示，请你根据所学的知识回答下列问题：
（1）请写出一个实验室利用A装置制取氧气的反应的化学方程式：
（2）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A﹣﹣E中选择），该反应原理用化学方程式表示为：；若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从端进入；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→（用端口字母表示）。
15．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
写出NaOH变质反应的化学方程式：_________________________
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
② CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告：
四．计算题（5分）
16.有一种只含杂质纯碱的食盐样品，某同学称取15g该样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g的
稀盐酸，恰好完全反应后烧杯中剩余物的总质量为112.8g（假设产生的气体全部逸出）。
计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）。