高考题库-广东省学年度第二学期高一期末考试化学卷
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A ．①②③④ B ．①②⑤ C ．①②④⑤ D ．③④⑤2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．水分子的比例模型： B ．F －的结构示意图： C ．CO 2的结构式：O －C －O D ．中子数为8的碳原子：3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AB ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋离子数为0.02 N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －离子数为N A4.在pH ＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A ．Ba 2＋、Na ＋、、B ．Mg 2＋、Cl －、Na ＋、C ．K ＋、Cl －、、D ．K ＋、Na ＋、Fe2＋、5.下列关于化学键的各种叙述中，正确的是 A ．在离子化合物里，只存在离子键 B ．在共价化合物里，一定不存在离子键 C ．非金属元素之间只能形成共价键D ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
下图表示N 2(g)与O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa 2CO 3HClBaSO 4Na 2OCOBBa(OH)2HNO 3CaCl 2SiO 2NO 2CNaOHH 2SO 3CuCl 2Na 2O 2SO 3DCa(OH)2H 2SiO 3CaCO 3Fe 2O 3SO 22.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．0.1mol·L -1稀硫酸中含有SO 42-离子个数为0.1N AB ．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L 的氢气时，转移的电子数为0.2 N AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N AD ．标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数为N A3.已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是( ) A ．KClO 3是氧化剂 B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂 D ．1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移4.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 3+B ．Na +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．H +、Mg 2+、Al 3+5.在CuO 和Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是 （ ） A ．不溶物一定是Cu B ．不溶物一定含铜，但不一定含铁C ．不溶物一定是FeD ．溶液中一定含有Fe 2＋，但不一定含有Cu 2+6.下列离子方程式的书写正确的是A ．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H + ＝ H 2↑+ Fe 2+B ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH -+ HCO 3－＝ CO 32－+ H 2OC ．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al 3＋＋ 4OH －＝AlO 2－＋2H 2OD ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2＋＋2OH -－＝Cu(OH)2↓7.下列有关金属的工业制法中，正确的是A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中的铁C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS 2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜8.某溶液中有Fe 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸,，溶液中大量减少的阳离子是A ．Fe 2＋B ．Mg 2＋C ．Al 3＋D ．Fe 3＋9.下列除去杂质的方法正确的是A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤10.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是：①生成物是硅酸盐；②反应条件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理化学变化 A ．①③ B ．①②③ C ．①③④ D ．①②③④11.中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。
下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂【答案】A【解析】【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误；B．米饭富含淀粉糖类，B正确；C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确；D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确；故选A。
2. 下列有机合成反应属于加成反应的是A. 甲烷制备氯仿B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误；B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确；C ．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C 错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D 错误； 故选B 。
3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。
下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式：24C HB. 电子式：C. 结构简式：22CH CHD. 球棍模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙烯的分子式：24C H ，A 正确； B ．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B 错误；C ．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D 错误；故选A 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.佛山陶瓷在中国陶瓷行业中拥有举足轻重的地位。
陶瓷属于硅酸盐材料，是以含硅物质经过加热制成。
下列含硅元素的物质中属于盐的是 A ．Si B ．SiO 2 C ．H 2SiO 3 D ．Na 2SiO 32.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm 左右。
下列有关说法正确的是 A ．灰霾是一种分散系 B ．灰霾能发生丁达尔现象C ．灰霾形成的是非常稳定的体系D ．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子3.佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。
山林里空气中的自由电子附着在O 2分子上形成负氧离子（O 2—），被称为“空气维生素”。
O 2—的摩尔质量为 A ．32 B ．16C ．32g•mo1—1D ．16 g•mo1—14.家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。
要将玉米油与水分离，最简便的方法是5.12月2日1时30分，“嫦娥三号”奔月探测器发射成功。
“嫦娥三号”装有电解水制氢气装置，以提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。
围绕反应方程式2H 2O 2H 2↑+O 2↑，下列有关判断正确的是 A ．氧化剂是氢元素 B ．还原产物是O 2C ．H 2O 既有氧化性也有还原性D ．2molH 2O 反应，转移了8mol 电子6.以N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．32g O 2所含的原子数目为2N A B ．11.2L H 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1mol 的Cl —含N A 个电子D ．0.5mol/L 的NaCl 溶液中Cl —的个数为是0.5N A7.下列有关叙述正确的是A ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸 B ．BaSO 4不溶于水，故BaSO 4不是电解质 C ．CO 2溶于水能导电，故CO 2是电解质 D ．尽管NaCl 固体不导电，但NaCl 是电解质8.下列各组实验过程中，现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是 A ．在澄清石灰水中不断地通入CO 2B ．在FeSO 4溶液中不断地滴加NaOH 溶液C ．在AlCl 3溶液中不断地滴加NaOH 溶液D ．在Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀H 2SO 4溶液9.下列属于右边关系图中阴影部分的化学反应是A ．2Na+O 2Na 2O 2B ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2C ．2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑10.下列离子方程式正确的是A ．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO 3—+H +=CO 2↑+H 2OB ．铝溶于NaOH 溶液：Al+2OH —=AlO 2—+H 2↑C ．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32—+2H +=CO 2↑+H 2OD ．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu 2++2OH —=Cu(OH)2↓11.下列有关离子的检验方法和判断正确的是A ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明一定含有Ca 2+B ．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO 32—C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现红色则说明原溶液中含Fe 3+D ．向某溶液中先加稀硝酸，再加BaC12溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO 42—12.在FeCl 3和CuSO 4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。
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广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿2.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于I的说法正确的是A．质量数为131B．质子数为78C．核外电子数为78D．中子数为533.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO44.下列化学用语正确的是A．H2S的电子式：B．钙原子结构示意图：C．Na2O2的电子式：D．铁离子：Fe2＋5.白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成这种香味效果的主要物质是A．醇类物质 B．酯类物质 B．酸类物质 D．盐类物质为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是6.设nAA．1mol Na与乙醇完全反应，失去2n A电子B．常温常压下，10gCH4含有10n A个电子C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1n A个H+D．标准状况下，22.4L苯含有n A个苯分子7.光具有能量，能影响很多反应。
下列反应中，受光照影响显著的是A．乙醇与乙酸的酯化反应B．甲烷与氧气的反应C．铁与氯气的反应D．次氯酸的分解8.能用分液漏斗进行分离的一组物质是A．硝酸和水B．乙醇和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和水9.下列说法不正确的是A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．VIIA族中原子半径最小的是氟D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠10.下列物质能与银氨溶液反应的是A．葡萄糖B．油脂C．乙醇D．纤维素11.能将化学能转化为电能的装置（溶液均为稀硫酸）是12.下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.sC．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s13.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的14.海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是A．蒸馏法B．过滤法C．电渗析法D．离子交换法15.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是16.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X<WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．Y的氧化物中含有非极性共价键17.锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I= 2LiI。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。
U 的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U 说法正确的是 A ．U 原子核中含有92个中子 B ．U 原子核外有143个电子 C ．U 与U 互为同位素D ．U 与U 互为同素异形体2.主族元素的化学性质主要取决于 A ．元素的化合价B ．原子的质量数C ．原子的最外层电子数D ．原子半径3.下列化学用语正确的是 A ．HCl 的电子式 B ．Cl -的结构示意图 C ．CO 2的电子式 D ．质量数为37的氯原子4.下列说法正确的是A ．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环B ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者都发生了加成反应C ．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D ．从形式上看，酯化反应也属于取代反应5.关于化学键的下列叙述正确的是 A ．离子化合物中只含离子键 B ．共价化合物中不含离子键 C ．离子化合物中不可能含共价键 D ．共价化合物中可能含离子键6.同主族常见的三种元素X 、Y 、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX04 <HYO 4<HZO 4,下列判断不正确的是A ．单质氧化性：Y>ZB ．离子半径：X ->Y -C ．气态氢化物稳定性：HX<HZD ．Y 单质可以在海水中提取7.对于A 2+3 B 2="=" 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A ．ν（B 2）=" 0.8mol" /(L•s) B ．ν（A 2）=" 0.4mol" /(L•s) C ．ν（C ）=" 0.6mol" /(L•s) D ．ν（B 2）=" 4.2mol" /(L•min)8.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn 是负极 ②电子由Zn 经外电路流向Cu③Zn 极的电极反应式是：Zn -2e -=Zn 2+ ④Cu 2+在溶液中由Cu 棒向Zn 棒迁移 A ．①② B ．①②③ C ．②③④D ．①②③④9.下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是 A ．HCl B ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4NO 310.巴豆酸的结构简为CH 3CH=CHCOOH 现有：①氢气，②溴水， ③小苏打溶液，④酸性KMnO 4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 A ．只有②④⑤ B ．只有①③④ C ．只有①②③ D ．都可以11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．Ag ＋、Al 3＋、NO 、H ＋B ．H ＋、Na ＋、CO 、Cl－C ．K ＋、H ＋、SO、OH－D ．Ba2＋、Na ＋、Cl －、SO12.下列有关能量转化的认识不正确的是 A ．植物的光合作用使太阳能转化为化学能 B ．人类使用照明设备主要是将电能转化为光能 C ．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D ．生物体内的化学变化过程在能量上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效13.下列说法不正确的是A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应不需要加热就可以发生C ．反应条件是加热的反应都是吸热反应D ．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量14.下列除杂质的方法不可行的是A ．加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水B ．通过装有浓酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯C ．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴D ．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去苯中的乙酸15.下列反应中，属于取代反应的是 A ． CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br B ． CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2OC ． CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2OD ． C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2O16.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是 A ．该有机物分子中C:H:O 原子个数比为1:2:1 B ．分子中C:H 原子个数比为1:2 C ．有机物必定含O 元素D ．无法判断有机物是否含O 元素二、填空题1.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种,化学式是: ， 。
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广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质2.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于I的说法正确的是A．质子数为78B．中子数为53C．质量数为131D．核外电子数为783.第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数4.在溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－5.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．Cs与水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱6.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．HCl溶于水得盐酸B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NH4Cl晶体加热分解7.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等8.下列措施不合理的是A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等9.实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制取氢气。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。
下列物质用途不正确的是A．Na2O2是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂B．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚C．NaHCO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多D．Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料2.下列说法正确的是A．Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同B．Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物3.下列实验操作或事故处理中，做法正确的是A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝B．新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存C．用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃D．大量金属钠着火可以用干粉（含NaHCO3)灭火器灭火4.下列各组会出现先产生沉淀，然后沉淀再溶解的现象的是A．向NaOH溶液中逐滴滴入Al2(SO4)3溶液至过量B．向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量C．向NaHCO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量，则下列说法正确的是5.设阿伏加德罗常数值为NAA．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为N AB．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体，此胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为N A C．7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2N AD．4.6g Na投入100mL 1mol/L盐酸中产生氢气分子数为0.05N A6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是①容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥②定容时仰视刻度线③没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒④称量NaCl固体时所用砝码生锈了A．①③B．②③C．①②③D．全部7.下列实验现象正确的是A．向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀产生B．Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀产生C．CCl4萃取碘水中的碘单质后，液体分层，紫红色在上层D．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中, 有气泡产生并最终得到白色沉淀8.同温同压下，等物质的量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是 ①体积比为 1︰1 ②密度比为 16︰11 ③氧原子数比为 1︰1 ④质量比为 16︰11 A ．①③④ B ．①②④ C ．②③④D ．全部9.关于11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应的说法正确的是 A ．氧化剂是PB ．Cu 3P 是既是氧化产物又是还原产物C ．当反应中有3mol 电子转移时，被还原的CuSO 4有1.5 molD ．被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比5:610.下列离子方程式正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋2HCO ＋2OH －= CaCO 3↓＋CO ＋2H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2++ 2H 2OC ．向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al 3+ +3OH - = Al(OH)3↓D ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2+ = 2Na ++ Cu11.下列除去杂质所用的方法正确的是A ．除去Fe(OH)3胶体中的少量FeC13溶液：将混合物进行过滤B ．除去Na 2CO 3溶液中少量NaHCO 3：向溶液中通入过量的CO 2C ．除去NaHCO 3固体中少量Na 2CO 3粉末：把固体置于坩埚中充分加热D ．除去FeC12溶液中少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后过滤12.某溶液加入铝可以产生H 2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A ．Na +、Fe 3+、SCN -、 Cl -B ．K +、Cl -、Na +、SO 42-C ．K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．Na +、HCO 3-、Al 3+、Cl -13.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
2022-2023学年广东省广州市高一下学期期末考试化学试题
2022-2023学年广东省广州市高一下学期期末考试化学试题1.材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。
下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是光导纤维炫纹贯耳瓷壶透雕重环玉佩PVC(聚氯乙烯)水管2.“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。
制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。
下列有关说法正确的是A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体，3.下列叙述正确的是A．酒越陈越香与酯化反应有关B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．在光照下甲烷与足量氯气反应只生成难溶于水的四氯化碳4.氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法错误的是A．工业上通过催化氧化等系列反应生产B．自然固氮、人工固氮都是将转化为C．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”D．侯氏制碱法以为原料制备和5.下列化学用语错误的是A．乙醇的分子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙烯的结构简式：D．甲烷的空间填充模型：6.原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。
下列关于如图所示装置的叙述，错误的是A．能将化学能转化为电能B．锌片逐渐溶解C．铜片做正极，正极上发生还原反应D．溶液中的移向锌片7.“劳动创造幸福”。
下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是可以杀菌和抗氧化碳酸钠可受热分解成天然气的主要成分具有可燃性乙烯可用于催熟果实8.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是9.有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法正确的是A．a和b、d互为同分异构体B．a和b都能发生加成反应C．b和c互为同系物D．只有b和c能发生取代反应10.喷泉实验装置如图所示，下列喷泉颜色与实验事实不相符的是溶液(含酚酞)溶液(含紫色石蕊)B．B C．C11.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D．将NH 4 Cl固体与Ba（OH）2 ·8H 2 O固体混合并搅拌，反应放出热量12.设为阿伏加德罗常数的值。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.下列做法正确的是A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D．将带有溶液的滴管平放在实验台上3.同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是A．NH3B．HCl C．SO2D．CH44.下列实验目的可以实现或操作正确的是A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C．实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌5.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液6.．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.5 mol·L－17.配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B．定容时，眼睛俯视刻度线C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线8.在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为2A．46B．28C．44D．649.下列有关说法正确的是A ．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B ．电离出氢离子的化合物是酸C ．纳米材料也是一种胶体D ．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋ C ．H 2→H 2OD ．CuO→CuCl 211.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4 +2 H 2O = NaBO 2 + 4H 2↑下列说法中正确的是（NaBH 4中B 元素为＋3价）A ．NaBH 4既是氧化剂以是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶112.能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是 A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．把Cu(OH)2入稀硫酸中 C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中13.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A ．冷水 B ．沸水 C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液14.．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ．K +、MnO 4－、Na +、Cl －B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－15.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
广东高一高中化学期末考试带答案解析
广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H2Al+ 3H2↑B．MnO2与浓盐酸共热制取Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2++ Cl2↑+ 2H2OC．氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ Cl+ClOD．氢氧化钠溶液吸收SO2气体：2OH+ SO2SO+ H2O2.据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的He；在地球上，氦元素主要以He的形式存在。
下列有关He和He的说法正确的是A．He和He互为同位素[B．He和He属于同一种核素C．He和He都具有相同的质量数]D．He原子最外层2个电子，在化合物中显+2价3.低碳经济谋求低能耗、低排放、低污染。
发展低碳经济，应大力开发A．煤炭B．氢能C．天然气D．太阳能4.下列物质与酸雨的形成无关的是A．SO2B．NO C．NO2D．CO2 5.某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
加热后又恢复为原来颜色。
该气体是A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl26.下列粒子所含质子数和电子数与Na+分别相等的是A．OH－B．NH3C．NH D．F－7.下列叙述正确的是A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物一定不含离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物一定不含离子键8.实验室利用下列各组物质制备和收集气体，能采用下图装置的是A．用熟石灰和氯化铵加热反应制NH3B．铜与稀硝酸反应制NOC．过氧化氢与二氧化锰混合制O2D．用金属锌与稀硫酸反应制H29.下列说法中，正确的是A．元素周期表中的第ⅠA族元素全部是碱金属元素B．元素周期表中的第ⅦA族元素全部是非金属元素C．元素周期表中的0族元素最外层电子数都是8个D．元素周期表划分为7个周期18个族10.下列说法中，正确的是A．NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红色B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸C．SO2具有漂白性，能使溴水褪色D．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖发生炭化11.根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强C．硝酸的酸性比磷酸强D．水的热稳定性比氨强12.有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．X与Y处于同一周期B．原子序数：a＜bC．a－b＝m+n D．离子半径：X＞Y13.下表是元素周期表的一部分。
高一化学下学期期末测试卷(人教版2019广东专用)01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一下学期期末测试卷01（人教版2019必修第二册）高一化学·全解全析12345678910A DB A D AC BD D11121314151617181920B C B C A B D A C B1．【答案】A【解析】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾，选A。
2．【答案】D【解析】掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，A不选；做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，B不选；画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，C不选；烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，D选。
广东省高一下学期化学期末考试试卷
广东省高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2. （2分）某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：①CH2═CH2+H2O CH3CH2OH②CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）；C6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH+2CO2↑从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的方法是（）A . ①B . ③C . ①③D . ①②③3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 分子中键的极性越强，分子越稳定B . 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C . 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D . 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性4. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列化合物电子式书写正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B . 用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气C . 用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2D . 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2 ，使其变为无色6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂7. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）C . v （N2）=0.02mol/（L•s）D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）8. （2分） (2017高一上·福州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol NH3的质量为17 g•mol﹣1B . H2SO4的摩尔质量为98gC . 3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1D . 等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：79. （2分） (2018高二上·山西月考) 具有以下结构的原子一定属于p区元素的是（）①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A . ②③B . ①④C . ②④D . ①③10. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（）A . 丙烯B . 氯乙烷C . 甲苯D . 溴苯二、选择题（每题3分，共30分） (共10题；共30分)11. （3分）油脂水解的共同产物是（）A . 饱和高级脂肪酸B . 不饱和高级脂肪酸C . 硬脂酸钠D . 甘油12. （3分）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A . 丙烷和丙烯B . 乙烯和环丙烷C . 乙炔和丁炔D . 甲烷和乙烷13. （3分）据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（）A . 10B的质子数是10B . 10B的中子数与核外电子数不同C . 10B20是一种新合成的化合物D . 10B20具有较强的化学活性14. （3分） (2018高一下·厦门开学考) 用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。