B 离子反应 n

离子反应【知识点归纳】一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质：电解质：凡是在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

强电解质：溶于水后能完全电离的电解质。

弱电解质：溶于水后只有部分电离的电解质。

二、离子反应和离子方程式：1、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

2、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。

例如: 稀盐酸与铁片：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ (错误) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（正确）⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。

⑶看化学式或离子符号是否正确。

如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+ 等。

例如：碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸，离子方程式为：HCO3－＋H+ = CO2↑＋H2O⑷看是否漏掉离子反应。

例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋Cu2+＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

例如：FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl－，应写成2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2Cl-⑹看反应物与产物的配比是否正确。

例如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

⑺看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“滴加顺序”的影响。

例题1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”,化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O 离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”,化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例题2：将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中；将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中。

将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中；将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中。

三、离子共存判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c (H+)：1×10-13mo1·L-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

1．一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等有色离子不能存在。

例题3：在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3-、K+、SO42- B．CO32-、NO3-、Fe3+、Na+ C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D．Cu2+、K+、Na+、SO42-2．二性。

即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液，OH—及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、S2—、CH3COO—等)不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO 3—、HSO 3—、HS — 、H 2PO 4—等)在强酸性或强碱性溶液中均不可大量存在。

例题4：室温时某溶液的pH 为1，该溶液中可能大量共存的离子组是( )A 、Na + Cl - Ba 2+ HCO 3-B 、Na + NO 3- K + CO 32-C 、K + SO 32- Na + [Al(OH)4]-D 、Cu 2+ NO 3- Al 3+ SO 42- 3．三特。

指三种特殊情况。

① A1O 2—与HCO 3—不能大量共存：A1O 2—+HCO 3—+H 2O=A1(OH)3↓+CO 32-②“NO 3—+ H +”组合具有强氧化性，能与S 2-、Fe 2+、I —等发生反应，较为隐蔽，不易被察觉；③ NH 4+ 与CH 3COO — ，CO 32—，Mg 2+与HCO 3—等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

例题5：已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br— C ．Mg 2+、Cl —、Fe 2+ D ．Na +、NH 4+、Cl — 4．四反应。

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba 2+与SO 42—、NH 4+与OH - 、H +与CH 3COO - 等；②氧化还原反应，如Fe 3+与I —、NO 3—(H +)与Fe 2+ 等；③双水解反应，如A13+与 CO 32- 、Al 3+与AlO 2- 等； ④络合反应，如Fe 3+与SCN —等。

例题6：下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A I -、 NO 3- 、 Fe 3+、 Na +B Ag +、 NO 3- 、Cl -、 K +C K + 、Ba 2+、OH -、 SO 42-D Cu 2+、NH 4+、Br -、CO 32—【巩固练习】1. 某溶液的溶质可能由下列离子组成： CO 32－、SO 42－、Cl －、H +、 Ba 2+、 Na + ，某同学进行了如下实验：(1) 向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，过滤; (2) 向(1)中滤液里加入AgNO 3溶液，有白 色沉淀产生; (3) 将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断， 原溶液中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。

2．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铁片上 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸 HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑C ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO 4＋2OH －===Cu(OH)2↓＋SO 42 －D ．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO 3＋Cl －===AgCl ↓＋ NO 3－3．下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是（ ）A ．NH 4Cl ＋NaOH △=====NaCl ＋NH 3↑＋H 2OB ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2OD ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O4．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OB ．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ C ．过量CO 2通入NaOH 溶液CO 2 + 2OH － = CO 32－ + H 2O D ．少量CO 2通入NaOH 溶液CO 2 + OH － = HCO 3－ + H 2O5.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．醋酸钠的水解 CH 3COO —+H 3O +＝CH 3COOH+ H 2OB ．苯酚钠溶液与二氧化碳C 6H 5O —+CO 2+ H 2O ＝C 6H 5OH+CO 32—C ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 Ca 2++2HCO 3—+2OH —＝CaCO 3↓+ 2H 2O+ CO 32—D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2NO 3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O6.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．稀氨水中通入过量CO 2：NH 3+H 2O+CO 2= NH 4++ HCO 3－B ．稀HNO 3与FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOD ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42－=CaSO 4↓+H 2O7. 在pH = 1时，可大量共存的无色溶液是（ ）A ．Ca 2+ NO 3- Cl － Na+ B ．NO 3－ Fe 2+ Mg 2+ SO 42 － C ．Cu 2+ Ba 2+ Na + Cl － D ．K + Cl － Al 3+ SO 32 － 8．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．水电离出的c(H +)=1×10-10 mol/L 的溶液中，K +、HCO 3－、Cl －、S 2-B．酚酞试液变红的溶液： Na+ Cl－ SO42－ Fe3+ C．pH试纸显深蓝色的溶液：Cu2+ Fe3+ NO3－ SO42－ D．在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—9. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A．K+ Cl- MnO4- SO42- B．Na+ CO32- NO3- NH4+ C．Na+ HCO3- NO3- SO42- D．Na+ SO42- S2- Cl-10. 在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A. Na+ H+ NO3－ Cl－B. Ca2+ NO3－ HCO3－ Cl－C. K+ H+ Cl－ SO42-D. Ca2+ Cl－ SO42- CO32－11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A．NH4+ NO3- CO32－ Na+ B．Ba2+ Mg2+ HCO3－ AlO2- C．NO3- Ca2+ K+ Cl- D．NO3- K+ AlO2- H+ 12.在甲乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、 CO32－、OH－六种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A. Cu2+、H+ 、SO42－B. Na+、CO32－、OH－C. CO32－、OH－、SO42－D. Na+、H+、SO42－13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）以下为真题A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－+ O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2有还原性:2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O14. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO32-D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I215.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42-、SCN—C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl—D．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3-16. 把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-117. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4+、C1- 、Br－C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、C1-18.能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-19.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al放出H2的溶液：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥20.下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+。