物质的制备、鉴别、分离和提纯一、常见气体的实验室制备_1
2008年南京市高三化学复习讲座
⑷联系实际
重视S.T.S.E（科学、技术、社会、环境）教育是当今教育的一 个发展趋势，也是《高中化学课程标准》对高中化学教学的一个 具体要求。分析近几年的高考化学实验题，可以发现在实验题中 渗透了S.T.S.E（科学、技术、社会、环境）知识（特别在近几年 的广东、上海等高考题中得到良好的体现）。此类试题往往从以 下几个角度来选材命题： 以学生实施研究性学习活动中可能的课题作为背景，如食品检验、 假酒中甲醇含量的测定、空气中某污染成分的测定、胃药中碳酸 盐、氢氧化铝含量的测定； 选用生活中常见的物品来代替化学仪器或药品而进行的家庭实验； 对某个具有一定生活或社会意义的实验目的进行实验设计等。 测试内容可以涉及药品的选取、装置的设计、实验的现象、化 学反应原理、实验的基本操作和技能、实验实施的步骤等。试题 很好地体现理论联系实际的思想。
三．近几年高考实验考查的内容及特点
1.实验题检测内容分析 (1)2005—2007江苏省高考卷中实验问题统计 (2)2007新课改实验区高考卷中实验问题统计 (3)实验题检测内容综述
虽然高考化学实验考查的内容很广，但近几年实验考查的 热点集中在：（1）化学实验基本操作（如装置气密性的检查、 实验安全问题的处理）；（2）常见仪器的使用方法（如玻璃棒、 量筒、滴定管的使用）；（3）常见气体的实验室制法（包含所 用试剂、仪器、反应原理和收集方法）；（4）物质的分离、提 纯和检验；（5）化学实验的记录和处理方法；（6）设计或评 价实验方案（或探究性实验）；（7）有关实验条件的控制、实 验“绿色化”等。特别是（6）（7）两点成了新课改实验区实 验考查的重点和热点。
⑸注重创新
注重创新是近几年高考化学试题的又一个特点。近几 年高考化学实验试题在各类实验及学生已有实验知识的基 础上进行改进，创设新情景，提出新问题，考查学生的创 新意识。关于实验考查内容的创新，主要体现在以下几个 方面： 根据题干给予的物质新信息，预测未做实验的现象、贮放 手段等； 药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验 操作新途径开辟等； 面对新情景，能够正确摄取并处理信息（准确提炼规律、 严密推理分析、合理做出判断解释等）； 面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深 刻评价等。
压轴题02 物质的制备、检验、分离与提纯(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题02物质的制备、检验、分离与提纯化学实验一直是高考命题的热点，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的制备、性质、检验、分离和提纯以及实验评价。
应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是A ．装置甲用CCl 4萃取溴水中的Br 2B ．装置乙除去Cl 2中的HCl 并干燥C ．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D ．装置丁实验室制备少量NH 32．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由32FeCl 6H O制取无水3FeCl 固体A B C DA ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·广东·高考真题）实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．(2022•山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是()气体液体固体粉末A CO 2饱和Na 2CO 3溶液CaCO 3B Cl 2FeCl 2溶液Fe C HCl Cu (NO 3)2溶液Cu DNH 3H 2OAgCl5．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a 、b 表示加入的试剂)，能实现的是选项气体a bA 2H S 稀24H SO FeS B 2O 22H O 溶液2MnO C 2NO 浓3HNO 铁片D3NH 浓氨水CaOA ．AB ．BC ．CD ．D6．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取CuSO 4·5H 2O 的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲除去废铜屑表面的油污B ．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C ．用装置丙过滤得到CuSO 4溶液D ．用装置丁蒸干溶液获得CuSO 4·5H 2O7．（2021·北京·高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A O2KMnO4a dB H2Zn+稀H2SO4b ecC NO Cu+稀HNO3bcD CO2CaCO3+稀H2SO4bA．A B．B C．C D．D 8．(2021•全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是化学试剂制备的气体A Ca(OH)2+NH4Cl NH3B MnO2+HCl(浓)Cl2C MnO2+KClO3O2D NaCl+H2SO4(浓)HCl9．（2021·全国甲卷·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物A．A B．B C．C D．D 10．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取O2B．用装置乙制备金属镁C．用装置丙作为蒸馏的接收装置D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥11．（2023·全国·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是A．实验室可利用装置甲制备SO2B．利用装置乙分离铁粉和I2C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)12．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是A B C D测定KI 溶液的浓度制备乙二酸实验室制取乙酸乙酯检验乙醇发生消去反应的产物A ．AB ．BC ．CD ．D13．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）无水FeCl 3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
2013高考总复习化学：第十章第2节
2－ SO4 除去但引入了
栏目 导引
第十章
化学实验
B 项，SO2 被酸性 KMnO4 溶液氧化为 留在溶液中而 CO2 在酸性溶液中的溶解度 很小，B 项正确；C、D 两项均正确。
2－ SO4
(4)选择适宜收集分离方法 如制乙酸乙酯：饱和Na2CO3溶液。 思考感悟 3．为什么选择排饱和食盐水的方法 收集Cl2?
栏目 导引
第十章
化学实验
【提示】
(1)Cl2在纯水中的溶解度较
大，且Cl2 与水反应，存在平衡Cl2 ＋ H2O HCl＋HClO；(2)饱和食盐 水中的Cl － 浓度大，导致平衡左移， 即减小了Cl2的溶解度。
3.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
栏目 导引
第十章
化学实验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
溶解
刺激性
栏目 导引
第十章
化学实验
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
栏目 导引
第十章
化学实验
(4)利用某些特征反应检验 I － →滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液 蓝 变______色
栏目 导引
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第十章
化学实验
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂 转纯、杂变沉、化为气、试剂分” (1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可 根据被提纯气体中所含杂质气体的性质， 选择适当的固体或液体作为吸收剂。
栏目 导引
第十章
化学实验
如Cl2 中混有的HCl气体可通过盛有饱 和食盐水的洗气瓶，NH3 中混有的水 蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。 (2)杂转纯：利用化学反应，加入适当 的试剂或采用某种条件(如加热)，使 物质中的杂质转化为提纯物。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第十八讲 化学实验基础知识
中进行；不能在容量瓶中溶解NaCl。
考 点 整 合
2．(双选)能用酒精灯直接加热的仪器是 BC )
A．量筒 B．坩埚
栏 目 链 接
C．试管
D．容量瓶
解析 坩埚、试管可直接加热；量筒、容量瓶是量器， 不能受热。
考 点 整 合
考点2 化学实验的基本操作与实验安全常识
知识回顾
一、化学实验基本操作 1．药品存放的取用。 广口 瓶，取用粉状或小颗粒 (1)固体药品存放于________ 药匙 ，块状的药品用________ 镊子 夹取。 状药品一般用________ (2)液体药品存放于________ 细口 瓶，取用少量液体用 胶头滴管 ________吸取，较多量液体常采用倾倒法。一般往大口容 玻璃棒 引流。 器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用________
固体 杂质方 3．过滤：除去溶液中不溶于溶剂的________
烧杯 、玻璃棒。 法。需要用到的玻璃仪器有过滤漏斗 ________、________ 引流 玻璃棒的作用是________ 。
栏 目 链 接
4．蒸发和结晶。
(1)蒸发：将溶液浓缩、溶剂气化使溶质以晶体析出的
方法。蒸发所需仪器用品有：________ 蒸发皿 、________ 酒精灯 、三脚
栏 目 链 接
到盛有待测气体的集气瓶口或试管口(注意不要接触)，观察
试纸的颜色变化，再判断气体的性质。
考 点 整 合 (3)检验NH3用________ 红色 石蕊试纸、检验Cl2用 ________ 淀粉KI 试纸、检验SO2用________ 品红 试纸、检验溶液酸碱性 pH 试纸。 强弱用________
B．给试管加热时，用手拿试管上端加热
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
高三化学(苏教版)总复习 1-11-2物质制备、检验、分离和提纯
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
操作 A B 滴加 BaCl2 溶液
现象
结论
－
生成白色沉淀 原溶液中有 SO2 4 原溶液中有 I－
滴加氯水和 CCl4，振荡、 下层溶液显紫 静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行 C 焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液，将湿 D 润红色石蕊试纸置于试管 试纸不变蓝 口 色 火焰呈黄色
江 苏 教 育 版
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
知识点 2： 1．蓝色沉淀 红褐色沉淀 红褐色 溶解 紫 2．红 蓝 白 白 浅黄 黄 溶解 无色无味 浑浊 白 刺激性
江 苏 教 育 版
3．淡蓝色 湿润的红色石蕊 蓝 蓝
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
知识点 3： 1．几种物质分开 杂质除去 2．固体和液体 三层滤纸 干 溶解度大 支管口 互不相溶 不反应 下口 上口 沸点 烧杯内壁 滤纸 漏斗上沿 再过滤一次 滤纸上沿 玻璃棒 飞溅 近
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．2KCl＋3O2↑ K2MnO4＋O2↑＋MnO2 △ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
江 苏 教 育 版
必修部分
专题11 第二单元
高考化学总复习
3．常见气体的检验
待检物 操作步骤 用试管或集气瓶取待检气体， O2 然后向试管或集气瓶中插入 带有火星的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃导 H2 有________火 木条复燃
北京四中2021届高三化学总温习 实验专题二 物质的制备与提纯、辨别(1)
实验专题二——物质的制备与提纯、辨别[考点扫描]1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法)。
2．掌握几种重要的无机物和有机物的制取。
3．物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、阳离子、阴离子、有机物等。
4．鉴别要求掌握只用一种试剂鉴别、不用试剂鉴别、信息鉴别的思想与方法(从信息迁移角度设置的物质检验题)。
5．物质分离提纯大致分为物理法、化学法、综合法三种。
6．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
[知识指津]1．中学教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为五组：(1)固+固气组：有O2、NH3、CH4等；(2)固+液气组：有H2、CO2、SO2、NO2、C2H2等；(3)固+液气组：有Cl2、HCl、NO等；(4)液+液气组：有C2H4和CO等。
(5)能用启普发生器制取的气体有：H2、CO2等。
要求熟练掌握以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、净化、检验和操作注意事项。
2．实验装置的安装顺序一般可用下图表示：3．几种重要的无机物和有机物的制备：氢氧化铝、硫酸亚铁、溴乙烷、乙酸乙酯、香皂、脲醛树脂、Fe(OH)3溶胶、AgI胶体等。
4．制备物质的合理方案的选用原则：原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。
如制备CuSO4、Cu(NO3)2、Al(OH)3等有多种方案，但最正确方案只有一种。
5．物质检验题常需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等知识的综合运用才能解决，因而这类题是考查学生运用知识的能力的常见题型。
解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。
6．物质的鉴别(1)不用任何试剂鉴别多种物质。
①先依据外观特点，辨别出其中的一种或几种，然后再利用它们去辨别其他的几种物质。
②假设均无明显外观特点，可考虑可否用加热或焰色反映区别开来。
物质的制备、分离与提纯
第五章物质的制备、分离与提纯简介通过化学方法制备或从天然产物中所提取的物质多为一些混合物或不纯的物质。
因此，利用分离和提纯的手段来精制物质是十分重要和必不可少的。
分离和提纯物质最常用和最简单的方法包括：用化学方法除去一些杂质；固体化合物的重结晶、升华；液体化合物的蒸馏与分馏；天然产物中有效成分的提取；层析法等。
重结晶是提纯固体化合物的常用方法之一。
它是用溶解的方法把晶体结构全部破坏，然后让晶体重新形成，利用被提纯物质和杂质在某种溶剂中的溶解度不同以及溶解度随温度变化的差异，选择适当的溶剂，加热将固体制成饱和溶液，然后令其冷却，析出晶体，让杂质全部或大部分留在溶液中（或被过滤除去），从而达到提纯的目的。
蒸馏与分馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法。
它是利用液体有机化合物沸点的不同，将液体混合物加热至沸，使液体汽化，然后将蒸气冷凝为液体，再分别收集不同沸点的馏分，从而使混合物中各组分有效地分离。
天然产物的提取法常见的有溶剂提取法、水蒸气蒸馏法、升华法等。
常见的分离法有溶剂分离、萃取法、铅盐法、盐析法、离子交换法、透析法、层析法、色谱法等。
在实际操作中，一般是将植物切碎磨成均匀的细粒或粉状物，再根据其有效成分的理化性质，经常将数种分离法配合使用，才能达到预期的目的。
物质的分离、提纯，可根据对象的不同，选择不同的方法。
本章结合实验介绍的几种分离、提纯法是经常使用的方法，其基本操作可参阅第二章有关章节。
5.1 粗食盐的提纯5.1.1 实验目的1. 掌握粗食盐的提纯方法和基本原理；2. 学习称量、溶解、过滤、蒸发、浓缩及减压抽滤等基本操作；3.了解SO4 2-、Ca 2+、Mg2+等离子的定性鉴定。
5.1.2 实验原理科学研究及医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的。
粗食盐中通常含有Ca 2+、Mg2+、K+、SO42-、CO32-等可溶性杂质离子和泥沙等不溶杂质。
不溶性的杂质可用溶解、过滤方法除去，而选择适当的化学试剂，可使Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等离子生成沉淀而除去。
高考化学总复习 15-2 物质的检验 制备 分离和提纯课件
(2)干燥管(如下图)
4．尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用的处理尾气 装置如下图：
装置的组合与连接是中学化学实验教学或复习中的常见题 型之一，这类试题常与定量实验、创造性实验紧密结合，对学 生的能力层次要求较高。要求学生熟悉每一个单项装置的作用 与功能，熟悉各类气体物质的制备、收集、检验、鉴定、干燥 及除杂方法。同时，还应把握以下几点： (1)制备气体时，要考虑是否有杂质气体或水蒸气对后续 反应有影响。 (2)除去杂质气体，不能增加新杂质气体。
第二节 物质的检验、制备、分离和提纯
(对应学生用书P174)
考纲预览 热点提示 1.记住混合物分离的 1.物质的检验、分离 常用方法及操作要求。 2．掌握常见气体的 和提纯操作中的注 实验室制法。 意事项、正误判断。 3．掌握物质鉴别、 2．根据要求选择试 提纯的方法、原理和 验仪器及分离、提 操作方案的设计。 纯、鉴别物质时选 4．能对常见的物质 择适当的试剂。
(3)制得的气体在进入下一反应器中若必须加热，则进入 下一反应器前一定要干燥。 (4)若为定量实验或防止最后收集的气体免受空气中氧 气、水蒸气、二氧化碳的影响，除排水法外，应考虑最后添加 装有干燥剂或其他试剂的干燥管。 (5)若用产生的气体的质量来测定某物质的式量，则应考 虑气体放出时，是否带走水蒸气或其他气体。
方法、装置
适用范围 某种组分易升华的 混合物，利用物质 升华的性质在加热 条件下分离的方法
注意事项 应与物质的分解变化区分， △ NH ↑＋ 如NH4Cl===== 3 HCl↑属化学变化
分离提纯 胶体 与小 要不断更换烧杯中的蒸馏水 分子组成的混合液 (或用流动水)以提高渗析效果
利用某物质在加某些 盐析 无机盐 时，其溶解度降低而析出 后过 的性质来分离的方法 滤
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理通常涉及以下步骤：收集气体、分离和纯化气体。
收集气体的方法主要有以下几种：
1. 排放法：通过开启气体源的阀门，使气体自然进入或排出实验室制备器材中。
2. 下沉法：利用气体的密度差异，使较轻的气体自上而下排出，较重的气体则自下而上进入收集设备。
3. 溶解法：将气体溶解于特定的液体中，然后通过蒸馏或其他方法将气体从液体中解放出来。
分离和纯化气体的方法取决于气体的特性和实验条件：
1. 常温下气体的分离：利用气体的沸点差异，通过蒸馏将混合气体中的不同成分分离出来。
2. 低温下气体的分离：利用气体的沸点和凝点差异，通过低温冷却和凝固将混合气体中的不同成分分离出来。
3. 吸附法：利用不同气体在吸附剂上的吸附能力差异，将混合气体分离。
4. 膜分离法：利用人工膜或多孔材料，将气体按照分子或原子大小分离。
5. 化学方法：利用气体与其他物质的化学反应性差异，通过特定反应将某些气体转化为其他物质，然后再分离出目标气体。
在分离和纯化气体的过程中，还需要注意控制实验室中的温度、压力和流量等参数，以确保实验的准确性和安全性。
化学实验中常见气体的制备与收集方法
化学实验中常见气体的制备与收集方法气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。
在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。
本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。
1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。
制备氧气的常见方法是通过氧化金属。
例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑氧气的收集可以使用水位法。
在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。
在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。
最常见的制备二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。
例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。
在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。
3. 氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。
制备氢气最常见的方法是通过酸与金属反应产生氢气。
例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，氢气会逐渐聚集在容器中。
在氢气收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使氢气迅速充满瓶中。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种绿黄色的有毒气体，在实验中需要特殊的注意。
制备氯气的常见方法是通过酸和次氯酸钠（NaClO）之间的反应。
化学实验 物质的分离、提纯、检验及气体的制备
答案：
序 号
混合物
从草木灰中
1 提取可溶性
物质
KNO3和 2 NaCl混
合物
3
乙酸乙酯和 乙酸混合物
4
由乙醇溶液 制无水乙醇
分离方法
操作过程
将草木灰溶于热水中，不断
溶解、过滤 搅拌，然后过滤。若滤液仍
浑浊，再过滤
将混合物溶于热水配成饱和
结晶、过滤 溶液，降温，溶液中有KNO3 晶体析出，趁热过滤
在混合物中加入饱和Na2CO3
Ba(OH)2 溶液
目录
1．只用一种试剂鉴别一组物质：
(4)用盐： ①鉴别 Ca(NO3)2、AlCl3、HCl、NaCl 四种溶液
用 Na2CO3 溶液 ②鉴别：a.NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2 四种溶液；
b.Na2CO3、Ba(NO3)2、NH3·H2O、K2SO4 四种溶液 用 CuSO4 溶液
如钾盐、钠 盐的鉴别
目录
鉴别方法 加热法
适用范围 常用于易分解的物质
举例
如含 HCO3－、NH＋ 4 的盐 类；难溶性碱；结晶水
合物失水等
化 学
显色法
利用某些离子在特定试 剂中显示特殊颜色检验
如用石蕊、酚酞、pH试纸检 验H＋或OH－；Fe3＋遇SCN－ 呈红色等
方
法
水溶法
被鉴别物质加水后有特 如无水CuSO4加水变蓝，
常见阳离子
试剂或方法
实验现象
①紫色石蕊试液
①变红
H＋
②活泼金属(如Zn)或 Na2CO3溶液
②有无色无味气体产生
Na＋
焰色反应
黄色火焰
K＋
焰色反应
紫色火焰 (透过蓝色钴玻璃)
常见气体的制备和净化
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解来制备氧气 ，也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气。
氮气制备
工业制备
工业上主要采用分离液态空气法 来制备氮气。与氧气制备相似， 将空气液化后进行精馏，得到氮 气。
实验室制备
实验室常用加热氯化铵与氢氧化 钙固体制备氨气，然后通过将氨 气通过加热的氧化铜粉末制备氮 气。
其他净化方法
生物净化法
利用微生物的代谢作用将气体中的有 害成分转化为无害物质。
等离子体净化法
利用等离子体的高能电子或活性粒子 将气体中的有害成分进行分解或转化， 生成无害物质。
PART 04
应用与展望
REPORTING
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气体在工业领域的应用
气体在工业领域的应用非常广泛，如钢铁、石油、化工、电 力等。在这些领域中，气体是必不可少的原料或燃料，如氧 气用于钢铁冶炼、氮气用于化工生产、氢气用于合成氨等。
氢气制备
工业制备
工业上主要采用天然气、石油或煤作 为原料，通过蒸汽重整或部分氧化法 制备氢气。
实验室制备
实验室常用金属镁或锌与稀酸反应来 制备氢气，也可以使用电解水的方法 制备氢气。
二氧化碳制备
工业制备
工业上主要采用高温煅烧石灰石或大理石来制备二氧化碳气体。
实验室制备
实验室常用碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与稀酸反应来制备二氧化碳气体。
氦气气中提取氦气，通过吸附、精馏等方法进行纯 化。
实验室制备
实验室常用加热氯酸钾、过氧化氢与硝酸盐等分解来制备氦气，也可以通过液态 空气分馏法制备氦气。
PART 03
气体净化方法
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【经典范文】化学有机化学基础
有机化学基础一．有机化学中的基本概念1．有机化合物（1）定义：简称有机物，是指含碳元素的化合物（但CO2、CO、碳酸盐仍为无机物）。
（2）与无机物相比有如下特点：①元素组成的特点：除碳元素外，还含有H、O、N、P、S及卤素等非金属元素。
②结构特点a．碳碳间以共价键形成碳键，这是有机物结构的基础b．有机物分子多为非极性分子或弱极性分子c．有机物分子间通过范德华力结合成分子晶体③数量特点有机物的种类繁多，达数百万种，其原因是：a．碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。
b．碳链的长度可以不同；碳原子之间的结合方式可有单键、双键、叁键，也可以有长链或环状等。
c．普遍存在同分异构现象。
④性质特点（对大多数有机物）a．难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂b．多为非电解质，不易导电c．多数熔沸点较低d．多数易燃烧，易分解⑤有机物反应特点有机反应复杂，速度慢，多需要催化剂，而且副反应多，所以，有机反应常用。
“→”代替“=”。
2．同系物（1）定义：结构相似，在分子组成上，彼此相差若干个CH2原子团的一系列化合物互称为同系物。
（2）同系物判断：①通式相同②结构相似③同一类物质④组成上相差若干个CH2原子团（3）同系物的性质①物理性质上存在递变性：随碳数增加，状态由气→液→固，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
②化学性质以相似性为主，也存在差异性。
3．同分异构体（1）化、芳香醚醛和酮羧酸和酯。
4．烃（1）仅含C、H两种元素的有机物称为碳、氢化合物，又称烃。
（2）碳原子之间都是以碳碳单键结合成链状，碳剩余的价键全部跟氢原子相结合，这样的烃叫做饱和链烃，又称烷烃，通式为CnH2n+2（n≥1）。
（3）分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，单烯烃通式为CnH2n（n≥2）（4）分子中含有碳碳叁键的一类链烃叫做炔烃，炔烃通式为CnH2n+2（n≥2）（只含一个叁键）（5）分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）5．“根”与“基”的比较基(羟基) 根(氢氧根)电子式电性电中性带负电存在于不能独立存在，必须和其他“基”或原子团相结合能独立存在于溶液或离子化合物中6．烃的衍生物（1）从结构上说，可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的，因此叫烃的衍生物。
四川省德阳市兴隆中学高三化学下学期期末试题含解析
四川省德阳市兴隆中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是（）A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键C．元素的非金属性：X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X参考答案：A试题分析：根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，A、Cl 和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故错误；C、非金属性大小顺序是O>Cl>S，故错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2－>Cl－>O2－，故错误。
2. 下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是：（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色参考答案：D略3. 始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2= —CH3，则其化学式为C12H16C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的参考答案：答案：C4. 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）选项反应情况设想评价A 当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B 当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，D略5. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）参考答案：B略6. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质A试题分析：A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误。
2021-2022学年江苏省扬州市实验学校高三化学联考试卷含解析
2021-2022学年江苏省扬州市实验学校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
HbCO 的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。
，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则C(CO)/C(O2)=9×10-5,C项错。
D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。
2. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。
以下几个类比推理结论中正确的是（）A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4【知识点】物质的性质C1 D1参考答案：C 解析：A、CO2通入Ba(NO3)2溶液中二者不反应无沉淀生成，而SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应，生成BaSO4沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2；是因为有挥发性气体产生，不能比较酸性的强弱，故B错误；C、氯的非金属性比硫强，所以HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；D、NH3的沸点高于PH3，是因为氨分子间存在氢键，而CH4和SiH4 分子间都不存在氢键，分子量大的分子间作用力强，沸点高，所以SiH4沸点高于CH4，故D错误。