化学平衡题求解技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念，它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧，帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前，首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中，常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中，学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量，选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式，并能够灵活应用，是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说，可以按照以下步骤进行分析：1. 确定平衡方程式：根据题目给出的反应条件和物质，写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量：根据题目中给出的信息，确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式：根据已知量和所求量，选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性：计算结果应与已知条件相符，同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论：根据计算结果给出问题的答案，并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题，可以提高解题效率，减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目，掌握各自的解题方法。
例如，在求平衡常数时，可以利用已知的物质浓度计算平衡常数；在浓度的变化问题中，可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目，学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识，还具有广泛的实际应用价值。
化学平衡解题技巧
假如你是某生产企业的老板！你追求的是？ 经济效益
在生产环节上—— 生产速度要快，原料的利用率 要高。另外还要考虑生产中的能源损耗，设备条件 的要求等因素。
社会效益 产品的应用价值、环保和企业的形象等等。
合成氨工业
N2(g)+3H2(g) 催化剂 以分别采用哪些措施？
加快生产速度
提高原料利用率
2NH3(g)；△H＜0
催化剂
2SO2+O2
2SO3，ΔH＜0，
已知常压下平衡时混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了
________________________________________。 增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率 （2）加热到400℃～500℃是由于
在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可 _____________________________________。 提高单位时间内SO3的产率 （3）压强采用______________，原因是： 常 压
平衡的移动，会引起体系中各物质量的变
化，体系内气态物质的平均相对分子质量 M= m总 一般也要发生变化，因而依据M
n总
变化情况，也可判断平衡移动的方向。
1、若体系中各物质全是气体（反应前后气 体总物质的量相等时可逆反应除外），给 定温下加压，若气体混合物平均相对质量 加大，则平衡向气体体积缩小的方向移动。 2、若体系内有固态或液态物质参与反应， 则必须通过质量的变化来确定平衡移动的 情况如A(g)+B(s) C(g)如果平均相对分子 质量增大，平衡向生成C方向移动。
（5）催化剂对化学平衡无影响
V
速 率
V′ 逆 V正 V逆
化学平衡中的常见解题方法及思路
03 化学平衡的移动规律
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件之一，平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。
例如，升高温度平衡向吸热方向移动， 降低温度平衡向放热方向移动。
浓度对化学平衡的影响
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
应用场景
适用于多组分反应体系，可以方便地计算出各组分的平衡浓度。
平衡常数法
定义
平衡常数是指在一定温度下，可 逆反应达到平衡状态时各生成物 浓度的化学计量数次幂的乘积与 各反应物浓度的化学计量数次幂 的乘积之比。
计算公式
$K_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应 物)}$
应用场景
平衡常数是化学平衡计算中的重 要参数，可以用于判断反应是否 达到平衡状态以及计算平衡浓度。
浓度商法
定义
浓度商是指在一定温度下，可逆反应达到平衡之前某一时刻各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。
计算公式
$Q_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应物)}$
应用场景
浓度商可以用于判断反应是否达到平衡状态，也可以用于比较不同条件下反应的平衡状态。
化学平衡的特点
等
正、逆反应速率相等。
动
化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
定
各组分浓度保持不变。
变
化学平衡是有条件的，当条件改变时，平衡 会被破坏，直至建立新的平衡。
02 化学平衡的计算方法
转化率法
定义
01
转化率是指某一反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度之比。
计算公式
02
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
化学平衡问题的解题规律与技巧
化学平衡问题的解题规律与技巧河北武邑中学高三化学组 黄丽娜 053400一．“惰性”气体对平衡的影响“惰性”气体是指与任何反应物或生成物都不反应的气体。
在已达到平衡的气体可逆反应中，若加入“惰性”气体，平衡是否移动有两种可能：⑴若为定温、定容容器，加入“惰性”气体将导致气体的总压强增大，但原气体的体积不变，各原有气体的浓度也不变，故平衡不移动。
⑵若为定温、定压容器，加入“惰性”气体，要维持恒压则体积必须增大，即相当于对原体系减压，平衡向着气体体积增大的方向移动。
二．混合气体平均相对分子质量与平衡移动方向的判断平衡移动，必然引起体系中各物质量的变化，体系中气态物质的平均相对分子质量 一般也要变化，因而依据 的变化，也可判断平衡移动的方向。
⑴若体系中各物质全是气体（除反应前后气体总物质的量相等的可逆反应），在定温下加压，气体混合物的平均相对分子质量增大，原因是平衡向着气体体积减小的方向移动。
⑵若体系内有固态或液态物质参与反应，则必须通过质量变化来确定平衡移动情况。
如A(g)+B(s)C(g)，若平均相对分子质量增大，则平衡正向移动。
三．平衡正向移动和转化率的关系平衡正向移动时，反应物的转化率如何变化，这要根据具体反应以及引起平衡移动的具体原因而定，不能一概而论。
⑴由于温度或压强引起的平衡正向移动，反应物的转化率必然增大。
⑵由于增加反应物浓度引起平衡正向移动时，有以下几种情况：a ．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应，增加一种反应物的浓度可以提高另一反应物的转化率，而自身的转化率下降。
b ．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应，以aA(g) +bB(g)为例，恒温、恒容条件下，按起始量之比成倍加入反应物，若a+b=c+d ，A 、B 的转化率都不变；a+b ＞c+d ，A 、B 的转化率都增大；a+b ＜c+d ，A 、B 的转化率都减小。
c ．对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始只有反应物），恒温恒容 aA(g)bB(g) + cC(g)，增加c(A)时，若a ＝b ＋c ，A 的转化率不变；若a ＞b ＋c ，A 的转化率增大；M M若a ＜b ＋c ，A 的转化率减小。
化学平衡中常用的几种解题方法
化学平衡中常用的几种解题方法一.等价转化（等效平衡)法(一)等效平衡的概念和含义体积为1L的两个密闭容器中均发生反应：CO（g)+ Ｈ２O(g)≒CO2（g)+ H２（g),在一个容器中充入0.０1moｌCO（ｇ）和０.01ｍolＨ2O(ｇ),在另一个容器中充入0.01molCO２(g）和0.01ｍolH2(g），在温度为８００℃,均达到化学平衡。
恒温恒容 CＯ(g) + H2O(ｇ) ≒ CO２(ｇ) + Ｈ2（g)途径1：起始0．０1mol ０．０1mｏl 0 ０平衡 0.0０4mｏｌ 0．004moｌ0.００6mol 0.０0６ｍol 途径2：起始０ 0 ０.01ｍol 0．01mol 平衡 0.0０4moｌ0.0０4ｍol 0.006ｍol 0.00６mol恒温恒压可逆反应N２（g)＋3Ｈ2(g)≒2NＨ3（g）第一种投料开始1mol 3mol 0 平衡态Ⅰ第二种投料开始 1.5ｍｏl 4.5ｍｏl 1mｏl 平衡态Ⅱ在每个平衡状态中,NH3在平衡混合物中都有个百分含量,这两个百分含量在平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中相等。
在相同条件下，同一可逆反应,不管从正反应开始,还是从逆反应开始或从正反应和逆反应同时开始达到平衡时,同种物质的百分含量．．．．（体积分数、质量分数或物质的量分数）相同的化学平衡互称等效平衡,(二)建立等效平衡应满足的条件以及等效平衡的特征可逆反应mA(g)+ｎB(g)≒ｐC(g)第一种投料开始ａｂ0 平衡态Ⅰ第二种投料开始ｘy z 平衡态Ⅱx+mz/p y+nz/p 0采用极限转化法,将两种不同起始投料，根据化学计量，转换成方程式同一边物质的用量. 第一种类型,恒温恒容条件，对于不等体积(反应前后气体化学计量数和不等)的可逆反应。
(1)建立等效平衡，两种起始投料应满足的条件:若同种物质的用量相等即x+mz/p=a 同时,y+nz／ｐ＝b,可逆反应达到的两个平衡属于等量平衡。
(2）其特点是:在这两个平衡中,同种物质的物质的量、浓度、百分含量对应相等（反应起始的温度等的,容积是等的,同种物质的浓度是等的)。
化学平衡计算题求解常用方法
下列叙述不正确的是( ) D A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．起始时反应速率：③ >② >① C．达平衡时氨气的体积分数：③>① D．N2的转化率：② > ① > ③
方法二:放缩法（虚拟过程）
是一种有意识地对相关的量进行 放大或缩小的方法。 用于不同起始加入量的条件下达 到平衡后各物理量的比较。
练习
3、常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容 器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下
n>1 （1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为__________ ，理 由是___ ________________。 增大压强，平衡向逆向移动 液态或固态 （2）在5×105Pa时，D的状态为____________________。
0.1*P/P0
mol，n（A）= 0.1*（2-P/P0) mol
0.051 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=？
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化 与时间间隔（△t）的规律，得出的结论 是 每间隔4小时，c(A)减少一半 ， 由此规律推 出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 0.031 mol· L-1
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
（重庆）4、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积 分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
(海南)3、 CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ /mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热 分解，平衡时P(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度， 则P(Br2)将会 (填“增大”、 “不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积 增加一倍，则P(Br )的变化范围为
高中化学之解决化学平衡问题的最有效思维方法
高中化学之解决化学平衡问题的最有效思维方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介（参照物）进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1）虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A（g）B（g）+C （g）或A（g）+B（s）C（g）+D（g），改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
例1：A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。
当加水稀释时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数（或总浓度）减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数（或总浓度）增加的方向移动。
2）虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X（g）+Y（g）2Z（g）达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）。
A均减半B均加倍C均增加1mol D均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
高考中化学平衡计算的十大技巧
高考中化学平衡计算的十大技巧 1、平衡“三段式”法 根据可逆反应方程式，列出反应物、产物各物质的初始量、变化量、平衡量，然后依据已知条件建立方程式而求解的一种方法。
此方法是解决化学平衡计算问题的基本方法。
例1 在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为( ) A．20% B．25% C．30% D．40% ［解析］设反应掉N2物质的量为x，起始N2物质的量为a，H2物质的量为b依题意： N2 + 3H2 2 NH3 起始: a b 0 转化: x 3x 2x 平衡: a-x b-3x 2x a+b=100a+b=1.25a+b-2x28a+2b=15.5a+b-2x 解之得:x=10mola=40molb=60mol 2、差量法 依据可逆反应中各物质的初态终态体积、物质的量或压强的变化进行计算。
差量法在解此类题中是一种常用的方法。
例2(2005年广州试题)某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)2B(g)+ C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时A的体积分数为() A．60% B．50% C．70% D．40% ［解析］在定容的情况下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2mol>20%=0.4 mol。
2A(g)2B(g)+C(g)>n 0.8mol0.8mol 0.4mol0.4mol 3 、极限法 也称极值法、极端假设法，就是通过找出两个极端特征点（一是假设某反应物完全反应时，二是假设某反应物完全不反应时），来进行有关的计算和判断。
例3(2005年绍兴试题)某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总的物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比应满足( ) 4、守恒法 利用平衡体系的总质量不变、某元素的原子在反应前后总的物质的量不变等物质守恒思想进行有关的计算。
高中化学解题方法——有关平衡的计算
4.有关化学平衡计算的解题常用解题方法解化学平衡的计算题的一般思路和方法是：建立模式，确定关系，依照题意设计方案。
（1）计算中经常运用的一些关系式：①同温、同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。
ρ1/ρ2== M1/M2②同温、同容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。
P1/P2== n1/n2③混合气体平均分子量的求法：M = 混合气体总质量/混合气体总物质的量④转化率（对反应物而言）= 已转化的量/转化前的总量×100%（注：算式中的量可以是浓度、分子数、物质的量、体积等。
）（2）常用方法：①常规解法：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B 发生如下反应：A（气）+ 2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40%B、50%C、60%D、70%练习：1、在密闭容器有如下反应发生：3A（气）+ B（气）2C（气），反应开始时，A和B的体积比为3：1，平衡时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2，则A的转化率为：A、62．5%B、40%C、50%D、45%②差量法：即利用反应前后的物质的量差△n、体积差△V压强差△P进行求解。
例：反应2A（气）xC（气）+ B（气），在一定条件下达到平衡后容器内压强增加了P%，A的转化率也是P%，则x值为：A、1B、2C、3D、4分析：此题可用一般方法解决，但比较麻烦，而利用差量法则简便。
令起始时参加反应的A 为nmol2A（气）xC（气）+ B（气）△n2 x 1 x-1起始量（mol）n 0 0变化量（mol）n×P% n×P%练习：1、容积可变的密闭容器中盛有试量的N2和H2的混合气体，在一定条件下反应N2+3H22NH3,达平衡时容积为VL，混合气体中氨气占总体积的20%，若压强温度不变，下列推论不正确的是A、N2、H2混合气体为100VL B原N2、H2混合气体为1.2VLC、参加反应的N2为0.1VLD、原混合气体中N2、H2体积比为1：32、100℃时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行到2秒时，c(NO2)=0.04mol/L，60S时，体系达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A、2S时以c(N2O4)变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·S－1B、平衡时体系内含N2O40.25molC、2S时体系内压强为开始时的1.1倍D、平衡时，若压缩容器的体积，N2O4的转化率将增大3、一定的条件下，合成氨反应达平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积比值是A、1/5B、1/4C、1/3D、1/2③守恒法：气体利用反应前后总质量相等的原则解决问题。
高考中化学平衡计算的十大技巧
高考中化学平衡计算的十大技巧1、平稳〝三段式〞法依照可逆反应方程式，列出反应物、产物各物质的初始量、变化量、平稳量，然后依据条件建立方程式而求解的一种方法。
此方法是解决化学平稳运算咨询题的差不多方法。
例1 在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平稳时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，那么平稳时，N2转化的百分率为( ) A．20% B．25% C．30% D．40%［解析］设反应掉N2物质的量为x，起始N2物质的量为a，H2物质的量为b依题意：N2 + 3H2 2 NH3起始: a b 0转化: x 3x 2x平稳: a-x b-3x 2xa+b=100a+b=1.25a+b-2x28a+2b=15.5a+ b-2x 解之得:x=10mola=40molb=60mol2、差量法依据可逆反应中各物质的初态终态体积、物质的量或压强的变化进行运算。
差量法在解此类题中是一种常用的方法。
例2(2005年广州试题)某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应：2A(g)2B(g)+ C(g)，假设开始时只充入2molA气体，达平稳时，混合气体的压强比起始时增大了20%，那么平稳时A的体积分数为()A．60% B．50% C．70% D．40%［解析］在定容的情形下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2mol>20%=0.4 mol。
2A(g)2B(g)+C(g)>n0.8mol0.8mol 0.4mol0.4mol3 、极限法也称极值法、极端假设法，确实是通过找出两个极端特点点〔一是假设某反应物完全反应时，二是假设某反应物完全不反应时〕，来进行有关的运算和判定。
例3(2005年绍兴试题)某密闭容器中进行如下反应：X(g) +2Y(g)2Z(g)，假设要使平稳时反应物总的物质的量与生成物的总物质的量相等，那么X、Y的初始物质的量之比应满足( )4、守恒法利用平稳体系的总质量不变、某元素的原子在反应前后总的物质的量不变等物质守恒思想进行有关的运算。
化学平衡题的解题方法和技巧
化学平衡题的解题方法和技巧高中知识搜索小程序有关化学平衡的知识，是高中化学的一个难点，同时又是高考考查的重点，几乎每年高考都有。
掌握化学平衡题的基本方法和技巧，对解题起着事半功倍的效果。
常见的解题方法和思路有如下几种：一、常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列方程式解答。
例1：在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体和2molY气体，在一定条件下发生下列反应4X(气)+4Y(气) ⇌3Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度与起始时相同，混合气的压强比原来的增大10%，X的浓度减小则n值为（）（A）4 （B）5（C）3 （D）7二、差量法：对于例1，根据题意，因为反应在一个恒温定容的容器内进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。
三、估算法：若换一个角度思考例1，则更显简单，由于X的浓度减少，所以平衡正向移动。
此时压强增大则意味着正反应方向为气体体积增大的方向，所以4+4<3+n，所以n>5。
答案为（D）。
例2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（）（A） 40% （B） 50%（C） 60% （D） 70%用基本方法可以算出答案为（A）。
若设计另外的途径通过B求A的转化率则显得更加简单。
因为A和B按1:2反应，而A、B又是等物质的量，所以A必然过量，设B完全转化则A只转化一半，故转化率为50%，但可逆反应的特点是反应物不能完全转化，所以A的实际转化率<50%，故答案为（A）。
四、守恒法：有些化学平衡问题，常可抓住某一元素守恒，通过设计另外的变化途径，使难以确定的问题变得有规律可循，从而化难为易，使问题得到解决。
例3：在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:8:1，出口处N2、H3、NH3的体积比为9:27:8，则氮气的转化率为（）（A） 75% （B） 50%（C） 25% （D） 20%此题刚一读题无从下手，但若从原子守恒的角度分析，便很容易得到解决。
化学平衡计算的技巧
化学平衡计算的技巧化学平衡的一般计算要采用平衡计算模式，模式中的三种量可用物质的量，物质的量浓度，对于气体，还可用体积。
对于气体的相关计算，可涉及压强、体积、相对密度和平均相对分子量，故可用到相关规律，如压强比等于物质的量之比，气体体积比等于物质的量之比，质量守恒定律。
采用求平均量的计算公式或三角正弦法等。
如果已知平衡时总的物质的量或总体积，或平衡时的物质的量与初始物质的量之比，或平衡时与初始的压强之比，或平衡时的平均相对分子量，则要设未知数写出模式，列代数方程式求解。
若是已知平衡时的平均相对分子量，则要根据质量守恒定律列代数式求解。
例1：在容积为2 L 的恒容密闭容器中充入4 mol N 2O 3，恒温t ℃时发生反应：N 2O 3(g)N2O(g)＋O 2(g)、N 2O 3(g)＋O 2(g) N 2O 5(g)，达平衡时，测得c (N 2O 5)为0.7 mol / L ，c (O 2)为0.5 mol / L ，则 ( BD )A. c (N 2O 3)＝0.8 mol / LB. c (N 2O 3)＝0.1 mol / LC. c (N 2O)＝0.5 mol / LD. c (N 2O)＝1.2 mol / L解析： N2O 3(g) N 2O(g)＋O 2(g) N 2O 3(g) ＋ O 2(g) N 2O 5(g) 0 0 1.2 01.2 1.2 1.2 0.7 0.7 0.71.2 1.2 0.5 0.7c (N 2O 3)＝(42－1.2－0.7) mol / L ＝0.1 mol / L 例2：一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO 2和O 2的混合气体，发生如下反应：。
反应达平衡后SO 2、O 2和SO 3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O 2和SO 3的物质的量分别是1.1 mol 和2.0 mol ，此时容器内SO 2的物质的量应是 ( A )A . 0.7 molB . 0.9 molC . 1.1 molD . 1.3 mol 解析：一法：设第一种平衡状态下O 2为x ，则SO 3为23，变成第二种平衡时O 2变化量为y ，2SO 2(g )＋O 2(g ) 2SO 3(g )＋Qx23x 23x ＋2y ＝2.0 解得： x ＝1.2 mol y 2y x －y ＝1.1 y ＝0.1 mol1.12.0可得：2SO 2(g )＋O 2(g ) 2SO 3(g )＋Q0.9 1.2 1.80.2 0.1 0.20.7 1.1 2.0二法：用等效平衡办法，将SO 3转变为SO 2和O 2，使原初始量比相同。
化学掌握化学方程式平衡的三种常见方法
化学掌握化学方程式平衡的三种常见方法化学方程式平衡是化学反应中非常重要的概念，它描述了反应物和生成物之间的化学关系。
在化学研究和实验中，我们经常需要掌握化学方程式的平衡，以便正确地推导反应条件或分析反应结果。
本文将介绍三种常见的方法来掌握化学方程式的平衡：试错法、代数法和图形法。
一、试错法试错法是最直观和简单的平衡化学方程式的方法之一。
它基于不断尝试不同的系数来平衡方程式，并检查每一次尝试的平衡结果。
具体步骤如下：1. 根据反应物和生成物之间的摩尔比例关系，假设一个系数的值。
2. 根据假设的系数，写出平衡化学方程式。
3. 检查方程式中各元素的原子数是否平衡。
如果不平衡，调整系数的值。
4. 重复步骤2和步骤3，直到方程式平衡。
试错法的优点是简单易懂，适用于较为简单的化学方程式平衡。
然而，对于复杂的方程式，试错法可能需要花费较长的时间，并且存在尝试次数过多的风险。
二、代数法代数法是一种基于代数方程的数学方法，用于解决化学方程式平衡问题。
它通过建立方程式中各元素的原子数的代数关系来求解平衡系数。
具体步骤如下：1. 假设未知的平衡系数，并用代数符号表示。
2. 根据假设的平衡系数，建立方程式中各元素的原子数的代数方程。
3. 解这组代数方程，得到每个原子数的平衡系数。
4. 根据平衡系数，写出平衡化学方程式。
代数法能够快速解决复杂的化学方程式平衡问题，但需要一定的代数能力和数学推理能力。
适用于大规模和复杂的方程式平衡。
三、图形法图形法是一种直观和易于理解的方法，它通过构建化学方程式的图形模型来解决平衡问题。
具体步骤如下：1. 将反应物和生成物用点表示在坐标系中。
2. 假设一个未知的平衡系数，将平衡系数与反应物和生成物之间的连接线相乘，并用箭头表示反应的方向。
3. 检查图形模型中各元素的原子数是否平衡。
如果不平衡，调整平衡系数的值。
4. 重复步骤2和步骤3，直到图形模型平衡。
图形法可反映出化学方程式中物质间的相对数量关系，有助于直观理解化学反应的平衡条件。
化学平衡计算方法
化学平衡计算方法化学平衡是指在封闭容器中，化学反应的反应物和生成物浓度达到一定的比例关系时，反应正好达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但是反应仍然在进行。
在化学平衡中，各个组成物质的物质浓度之间存在着一定的关系，这种关系可以通过化学平衡计算方法来求解。
1.摩尔比例法：摩尔比例法是最简单也最常用的计算方法。
它的基本原理是根据反应物和生成物的化学方程式，计算它们之间的摩尔比例。
化学方程式表示了反应物和生成物之间的量的关系，根据化学方程式，可以推导出各个物质的摩尔比例。
例如，对于以下反应方程式：A+B=C+D假设初始时反应物A和B的摩尔数分别为a和b，生成物C和D的摩尔数都为0。
当达到平衡时，反应物和生成物的摩尔数可以表示为：a-xb-x------=------cd其中，x为反应物和生成物的摩尔数的变化量，c和d为化学方程式中反应物和生成物的摩尔系数。
摩尔比例法的优点是简单易懂，适用于绝大多数化学方程式。
但是缺点是不能处理反应物和生成物浓度非整数倍关系的情况。
2.反应系数法：反应系数法是一种更加精确的计算方法。
它的原理是根据反应物和生成物的物质浓度和化学方程式中的反应系数，计算它们之间的比例关系。
反应系数法可以解决反应物和生成物浓度非整数倍关系的情况。
例如，对于以下反应方程式：2A+3B=C+2D假设初始时反应物A和B的浓度分别为[a]和[b]，生成物C和D的浓度分别为[c]和[d]。
当达到平衡时，反应物和生成物的浓度可以表示为：(a-x)(b-x)-------=--------2[a]+3[b][c]+2[d]其中，x为反应物和生成物的浓度的变化量。
由此可以得到反应物和生成物的浓度之间的比例关系，进而求解各个物质的浓度。
反应系数法的优点是能够处理反应物和生成物浓度非整数倍关系的情况，但是计算过程稍微繁琐一些。
3.迈克尔斯定律：迈克尔斯定律是在摩尔比例法和反应系数法的基础上提出的一种更加精确的计算方法。
高中化学《化学平衡》类问题的有效的解题方法
高中化学《化学平衡》类问题的有效的解题方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介(参照物)进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1)虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A(g)B(g)+C(g)或A(g)+B(s)C(g)+D(g)，改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
例1A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。
当加水稀释时，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
2)虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()。
A均减半B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
化学平衡解题技巧
三、恒温恒容，改变反应物用量对平衡转化率的影响规律：
以下规律可用等效平衡的方法分析。
1、反应物只有一种：aA(g)bB(g) +cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
答案：C。
解析：设第一次通入的是1molNO2（操作①），平衡后再通入1molNO2，这一操作过程等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molNO2（操作②），再加压至原体积的过程：V、P、T2V、P、TV、2P、T
1mol 2mol加压2mol
NO2NO2NO2
1②
A. 2 mol CB. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
答案：AB。
解析：一边推（向左推）后，投料比A∶B等于1∶1时与原平衡等效。
A项，两步加料法分析：投入2mol C等效转化为投入4/3molA和2/3molB，先投入4/3molA和4/3molB，所得平衡与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%；再减少2/3molB，平衡左移，待平衡后A的体积分数大于a%。A合题意。
①、②达平衡时为等效平衡，NO2的体积分数相同，加压至原体积，平衡右移，则NO2的体积分数减小，故选C。新平衡压强介于P和2P之间。
例2．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是()
化学平衡方程式解析技巧
化学平衡方程式解析技巧化学平衡方程式是化学反应的描述，可以在分析和预测化学反应中起到重要的作用。
理解和使用化学平衡方程式的技巧对于学习化学非常关键。
本文将介绍一些化学平衡方程式的解析技巧，帮助读者更好地理解和应用这一概念。
一、确定反应物和生成物在解析化学平衡方程式时，首先需要确定反应物和生成物。
反应物是参与反应的起始物质，而生成物是反应后形成的物质。
根据实验数据或题目给出的信息，将反应物和生成物进行辨识并列出来。
二、平衡反应式根据反应物和生成物，可以写出反应方程式。
在化学平衡方程式中，反应物和生成物之间用箭头表示反应方向。
反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧。
确保反应物和生成物的个数、种类和电荷都被正确地表示出来。
三、化学平衡方程式的平衡系数为了保持化学平衡，反应方程式中的各个物质的个数需要平衡。
这就涉及到平衡系数的选择。
平衡系数是用来表示不同物质的个数的整数，可以通过实验数据或者从化学反应的类型和性质推导出来。
在确定平衡系数时，需要注意要保持反应前后物质的质量守恒和电荷守恒。
合理选择平衡系数可以简化方程式的解析过程。
四、原子的守恒性在解析化学平衡方程式时，要注意原子的守恒性。
根据质量守恒定律，反应方程式前后，每个原子的质量应该保持不变。
通过计算每个原子的个数，并确保它们在反应前后是相等的，可以验证反应方程式的正确性。
五、离子的平衡在一些离子反应中，离子的平衡也是非常重要的。
离子的平衡是指反应方程式前后，正负电荷的平衡。
通过计算正负电荷的总数，并确保它们在反应前后是相等的，可以判断反应方程式的正确性。
六、应用解析技巧的实例为了更好地理解和应用化学平衡方程式的解析技巧，以下是一个实际的例子。
假设有一反应方程式：2H2 + O2 -> 2H2O根据上面介绍的技巧，可以得出以下结论：1. 反应物是氢气（H2）和氧气（O2），生成物是水（H2O）。
2. 反应方程式已经平衡，因为反应物和生成物的种类和数目已经保持一致。
化学平衡计算题求解技巧讲解
化学平衡计算题求解技巧技巧一：计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、%1005⨯+b aB 、%1005)(2⨯+b b aC 、%1005)(2⨯+b aD 、%1005)(⨯+ab a 技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V LA 、②③B 、②④C 、①③D 、①④专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A 的体积分数为 。
技巧三：守恒法1、质量守恒例3、a mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ）A 、%1001722817⨯-+c b a c B 、%10022817⨯+ba c C 、%100⨯++cb ac D 、%10022834⨯+b a c 2、原子个数守恒例4、加热时，N2O 5可按下列分解：N 2O 5 N 2O 3 + O 2、N 2O 3又可按下列分解：N 2O 3 N 2O + O 2。
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化学平衡题求解技巧
技巧一：三步法
三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。
例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）
A 、%1005⨯+b a
B 、%1005)(2⨯+b b a
C 、%1005)(2⨯+b a
D 、%1005)(⨯+a b a 解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z
起始（mol ） a b 0
转化（mol ）
αb 2
1 αb αb 平衡（mol ）-a αb 2
1 -b αb αb 依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2⨯+b b a 。
故应选B 。
技巧二：差量法
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C
气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V L
A 、②③
B 、②④
C 、①③
D 、①④ 解析： A + 3B 2C 小V ∆
1 3
2 2
∴0.05V ∴0.15V 0.1V ∴0.1V
所以原混合气体的体积为VL + 0.1VL = 1.1VL ，由此可得：气体A 消耗掉0.05VL ，气体B 消耗掉0.15VL 。
故本题选A 。
技巧三：守恒法
1、质量守恒
例3、a mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ）
A 、
%1001722817⨯-+c b a c B 、%10022817⨯+b
a c C 、%100⨯++c
b a
c D 、%10022834⨯+b a c 解析：由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N 2和H 2
混合气的总质量。
即NH 3在平衡体系中的质量分数为%10022817⨯+b
a c 。
故本题应选B 。
2、原子个数守恒
例4、加热时，N
2O 5可按下列分解：N 2O 5 N 2O 3 + O 2、N 2O 3又可按下列分解： N
2O 3 N 2O + O 2。
今将 4 molN 2O 5充入一升密闭容器中，加热至 t ℃时反应达到了平衡状态。
平衡时，c （O 2）= 4.5 mol/L, c （N 2O 3）= 1.62 mol/L,c （N 2O ）= _______ mol/L ，此时N 2O 5的分解率为 ________。
解析：N 2O 5的起始浓度为c （N 2O 5）=L mol L
mol /414=，平衡时的气体成份及浓度为： 达平衡时的气体成份：N 2O 5 N 2O 3 N 2O O 2
平衡浓度（mol/L ） 设x 1.62 设y 4.5
由N 原子守恒：422262.12⨯=+⨯+y x
由O 原子守恒：4525.4362.15⨯=⨯++⨯+y x
解得：x = 0.94 mol/L ，y = 1.44 mol/L ，所以，c （N 2O ）= 1.44 mol/L ，N 2O 5的分解率为：%5.76%100/4/94.0/4=⨯-L
mol L mol L mol 。
技巧四：估算法
例5、在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q （g ） 4X （g ） + nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ）
A 、2
B 、3
C 、4
D 、5
解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 > 4 + n ，即n <3。
故选A 。
技巧五：赋值法
例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：
A
（g ） + 2B （g ） 2C （g ），反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）
A 、40%
B 、50%
C 、60%
D 、70%
解析：由题意可知：设A 反应掉一半（即转化率为50%），则可推知B 全部反应掉（即转化率为100%），很显然，这是不可能的，故A 的转化率必小于50%。
正确答案应选A 。