钠镁铝及其化合物教案配习题经典
镁、铝及其化合物教案和练习题
第二节镁、铝及其化合物一、镁和铝的性质比较（自己动手填填）1．镁和铝在元素周期表中的位置及原子结构地壳中含量最多的金属是，铝位于元素周期表的第周期第族，最外层有个价电子；镁位于元素周期表中第周期第族，最外层有个电子，镁和铝都是金属，在化学反应中易电子而成为阳离子，因而镁和铝的性质有相似之外，但由于原子结构不同，镁和铝在性质上也有不少差异。
2．镁和铝的物理性质：镁和铝的密度都较，熔点较，硬度较，均为色固体，有较强的韧性、延展性，有良好的导热、导电性。
但镁和铝比较，铝比镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高。
在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点，硬度；同一周期的主族金属从左到右熔点，硬度。
二、 Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO。
4Al+ 3O 22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备） Mg+ S MgS[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
钠、镁、铝及其化合物教案配习题
钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典教案章节一：钠元素简介教学目标：1. 了解钠元素在元素周期表中的位置及基本性质。
2. 掌握钠元素的原子结构及其化学性质。
教学内容：1. 钠元素的位置和电子结构。
2. 钠元素的主要化合物及其性质。
教学习题：1. 简述钠元素在元素周期表中的位置及其原因。
2. 列举三种钠的主要化合物及其用途。
教案章节二：钠的化合物教学目标：1. 了解钠的主要化合物，如NaOH、NaCl等。
2. 掌握钠化合物的制备方法及其性质。
教学内容：1. 钠氢氧化物（烧碱）的制备和性质。
2. 氯化钠（食盐）的制备和性质。
教学习题：1. 简述钠氢氧化物的制备方法和用途。
2. 为什么氯化钠是食盐的主要成分？教案章节三：镁元素简介教学目标：1. 了解镁元素在元素周期表中的位置及基本性质。
2. 掌握镁元素的原子结构及其化学性质。
教学内容：1. 镁元素的位置和电子结构。
2. 镁元素的主要化合物及其性质。
教学习题：1. 简述镁元素在元素周期表中的位置及其原因。
2. 列举三种镁的主要化合物及其用途。
教案章节四：镁的化合物教学目标：1. 了解镁的主要化合物，如Mg(OH)2、MgCl2等。
2. 掌握镁化合物的制备方法及其性质。
教学内容：1. 镁氢氧化物（氢氧化镁）的制备和性质。
2. 氯化镁的制备和性质。
教学习题：1. 简述氢氧化镁的制备方法和用途。
2. 为什么氯化镁在玻璃制造中有重要应用？教案章节五：铝元素简介教学目标：1. 了解铝元素在元素周期表中的位置及基本性质。
2. 掌握铝元素的原子结构及其化学性质。
教学内容：1. 铝元素的位置和电子结构。
2. 铝元素的主要化合物及其性质。
教学习题：1. 简述铝元素在元素周期表中的位置及其原因。
2. 列举三种铝的主要化合物及其用途。
教案章节六：铝的化合物教学目标：1. 了解铝的主要化合物，如Al(OH)3、AlCl3等。
2. 掌握铝化合物的制备方法及其性质。
教学内容：1. 铝氢氧化物（氢氧化铝）的制备和性质。
高三一轮复习-------钠镁铝及其化合物学案
A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3练习6. 等物质的量的CO 2、N 2、O 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中CO 2、N 2、O 2物质的量之比为（ ）A ．1∶3∶4B ．2∶3∶3C ． 3∶6∶7D ．1∶6∶9练习7.关于氢氧化钠的说法错误的．．．是 （ ） A.纯净的NaOH 为白色固体,易潮解,易溶于水，溶于水放出大量的热 B.称量NaOH 固体可直接放在托盘天平的托盘上称量 C.NaOH 溶液存放于带橡胶塞玻璃瓶中D.NaOH 浓溶液不慎洒在皮肤上,应先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 练习8、（14课标2）下列反应中，反应后固体物质增重的是 （ ）A 、氢气通过灼热的CuO 粉末B 、二氧化碳通过Na 2O 2粉末C 、铝与Fe 2O 3发生铝热反应D 、将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液练习9．2.1g CO 和H 2组成混合气体与足量O 2充分反应后，立即通入足量Na 2O 2固体中，固体质量增加A ．2.1gB ．3.6 gC ．7.2 gD ．不可确定 ( )【规律总结】：2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 ① 2Na 2O 2+2H 2O （g ）==4NaOH+O 2 ②对Na 2O 2固体而言，反应①中，Na 2O 2增重的质量相当于CO 2中的“CO ”的质量，反应②中，Na 2O 2增重的质量相当于H 2O 中的“H 2”的质量。
由此可推得，通式符合（CO ）m （H 2）n 的物质完全燃烧产物通入足量的Na 2O 2固体完全反应后，固体质量的增加量等于原物质的质量。
四、钠元素的存及制备 ：1、钠元素在自然界中以 存在，钠单质的制备方程式 五、钠及其化合物的用途钠单质的主要用途 ，过氧化钠的主要用途 碳酸钠的主要用途 ，碳酸氢钠的主要用途元素化合物——金属元素钠、镁、铝及其化合物学案（二）出右图中对应的化学方程式① ② ③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧五、镁和铝1.工业制取Al 采用电解熔融的氧化铝的方法，写出反应的化学方程式____________________________2.海水提镁的过程：写出①、②的离子方程式贝壳（CaCO 3）△生石灰 石灰乳Mg(OH)2MgCl 2溶液 MgCl 2固体Mg+Cl 2↑ _______________________________________，__________________________________________ 2、化学性质（1）与非金属反应：常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
高中化学 钠镁铝及其化合物
专题五 钠、镁、铝及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质。
2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。
3.认识钠及其化合物的多样性。
4.认识钠及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
5.能说明金属冶炼对社会发展的价值、对环境的影响。
核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力钠及其化合物过氧化钠的制备与性质2019全国卷Ⅱ,11C生活实践分析与推测混合物中碳酸钠质量分数的测定2016浙江4月选考,28学习探索探究与创新碱金属及其化合物的性质 焰色反应碱金属及其化合物的性质 焰色反应2018全国卷Ⅰ,7生活实践分析与推测镁及其化合物镁及其化合物性质的实验探究2019全国卷Ⅱ,10B学习探索探究与创新铝及其化合物以“微型流程”为载体考查铝及其化合物的性质(热点角度)2016海南,14生活实践分析与推测有关Al2O3或Al的制备工艺流程(热点角度)2017浙江下半年选考,31学习探索探究与创新高考怎么考 高考中常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、镁及其化合物的性质、铝及其化合物的性质和用途、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及有关计算,体现高考命题的基础性和应用性。
另外,高考也常结合电化学原理对锂、镁等进行考查,在工艺流程题或实验探究题中也会涉及对镁、钙和铝等的考查,体现了高考命题的创新性。
预计2022年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的概率较大;对镁、铝、锂、铅、锡及其化合物的考查会结合铁、铜及其化合物等的性质和应用以工艺流程的形式出现考点1 钠及其化合物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1钠的性质及应用考法2 过氧化钠的性质及应用考法3 碳酸钠、碳酸氢钠的性质考点2碱金属及其化合物的性质 焰色反应考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法4 碱金属及其化合物的性质 焰色反应考点3 镁及其化合物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法5 镁及其化合物的性质考点4 铝及其化合物考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法6 “铝三角”转化关系及其应用考法7 与Al(OH)3沉淀的生成相关的图像高分帮 “双一流”名校冲刺析素材·专题突破素材1 有关锂的化合物的性质和应用素材2 有关钙及其化合物的性质和应用素材3 有关硼及其化合物的性质和应用素材4 有关铅、锡及其化合物的性质和应用考点帮▪必备知识通关1.钠的性质、制备、保存及用途物理性质银白色,有金属光泽,质地柔软,熔点低,密度比水小、比煤油大化学性质(1)与O 2反应常温:4Na+O 2 2Na 2O(白色); 加热或点燃:2Na+O 2 Na 2O 2(淡黄色)。
高中化学高考精品备课教案： 镁、铝及其化合物
金属及其化合物 镁、铝及其化合物（含答案）课标要求 核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其化合物的主要性质。
2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。
4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值镁及其 化合物 2022广东，T12；2021年6月浙江，T15；2021重庆，T6；2021湖南，T6；2020山东，T9；2019全国Ⅰ，T26；2019天津，T2；2019年4月浙江，T31 1.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述镁、铝及其化合物的变化；能联系镁、铝的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明镁、铝及其化合物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.证据推理与模型认知：能从镁、铝的提纯工艺流程中提取镁、铝及其化合物的性质，了解镁、铝的用途，建立物质性质与用途之间的联系。
3.科学态度与社会责任：主动关心与镁、铝制备有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与社会和谐共处、合理利用资源的观念铝及其 化合物 2023重庆，T2；2023年6月浙江，T4、T20；2023湖南，T7；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T7；2022广东，T6；2022年6月浙江，T8；2021全国乙，T26；2021北京，T7；2021山东，T17；2021广东，T18；2020 北京，T6；2019江苏，T3命题分析预测高考常以选择题的形式考查镁、铝及其化合物的性质、应用、化学方程式的正误判断等；以工艺流程题的形式考查铝的化合物的制备等。
预计2025年高考仍会延续这种考查形式1.镁元素的价类二维图及转化关系2.铝元素的价类二维图及转化关系考点1镁及其化合物1.镁及其重要化合物的物理性质Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
高考化学(新高考版)一轮复习教师用书专题五钠镁铝及其化合物
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2019北京海淀区期中]某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。
下列说法不正确的是( )A.②中大量气泡的主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质22.[2020甘肃天水模拟]实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是( )A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹,制取CO2。
为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。
取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是(填标号)。
2O 2O22CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是。
考点2 碱金属及其化合物的性质焰色反应4.[2018全国卷Ι,7,6分]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是( )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+5.[2017海南,16,10分]锂是最轻的活泼金属,其单质及化合物有广泛的用途。
钠镁铝与其化合物教案配习题经典
钠、镁、铝及其化合物第一节钠及其化合物1、钠的物理性质：实验操作过程：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切开，观察金属钠的断面。
结论：固态，银白色，质软（可刀切），密度比水小，比煤油大，熔点较低（水中可溶）。
2、钠的化学性质：（1）金属钠与水的反应①金属钠浮在水面上：钠的密度小于水的密度②反应时金属钠熔成小球：钠跟水反应放热，钠的熔点较低③反应剧烈，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声：钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体④滴加酚酞，溶液变成红色：生成了碱化学方程式为2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑（3）钠与二氧化碳的反应实验操作：将适量过氧化钠撒在脱脂棉上，包好棉花，然后放在石棉网上，通过玻璃管向棉团上吹气，观察现象。
棉花剧烈燃烧起来。
化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2用途：供氧剂、漂白剂你认为过氧化钠属于碱性氧化物吗？你能说出自己观点的理由吗？不是碱性氧化物，因为该反应中除了生成盐，还有其他物质（如O2）生成。
（4）与盐溶液的反应2Na + CuSO4 + 2H2O ＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑钠的氧化物（5）苏打与小苏打性质苏打Na2CO3小苏打NaHCO3比较及应用主要物性易溶,白固易溶,白固相同温度下苏打比小苏打易溶溶液酸碱性碱性碱性稳定性受热不易分解受热分解与CO2不反应 1.鉴别固体Na2CO3和NaHCO32. NaHCO3转化为Na2CO3与盐酸反应反应Na2CO3转化为NaHCO3与烧碱溶液不反应反应盐酸浓度相同时小苏打快与氯化钙溶液反应不反应鉴别NaHCO3和Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应反应均产生白色沉淀（6）氢氧化钠1、氢氧化钠的物理性质氢氧化钠，为NaOH，俗称、、（香港亦称“哥士的”），为一种具有高的强，一般为片状或颗粒形态，易溶于并形成碱性溶液，另有，易吸取中的水蒸气。
钠镁铝及其重要化合物讲义
教学内容：钠镁铝与其重要化合物一、根底知识回顾（一）钠与其重要化合物1. 钠的性质：2. 钠的化合物②碳酸钠与碳酸氢钠（二）镁与其重要化合物课堂练习一、选择题〔每一小题有 1〜2个正确答案〕1、 核工业中常作快中子反响堆热交换剂的是〔〕A 、钠钾合金B 、铀汞合金C 、生水 2、 如下化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是〔 A 、NaCIB 、C 2H 5OHC 、H 2SO 43、判断如下说法正确的答案是〔〕A 、离子化合物都是强电解质B 、其水溶液能导电的物质都是电解质C 、 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D 、 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 4、 将4gNaOH 分别参加100mL 如下液体中〔设密度均为1g?cm 「3〕，溶液的导电能力变化不大的是〔〕A 、自来水B 、3.65%的稀盐酸C 、6 %的稀醋酸D 、5.35%的氯化铵溶液5、 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是〔〕A 、Ca 2+ Na + NO 3一SO 42一B 、Mg 2+C 「 Al 3+ SO 42「 C 、K +C 「 HCO 3一 NO 3一D 、Ca 2+Fe 3+ Na +NO 3「6、 将一样质量的镁条分别放在足量①O 2②N 2③空气 ④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 〔〕A 、②①③④B 、③②①④C 、④③②①D 、②③①④7、 将一定质量Mg 、Zn 、AI 的混合物与足量稀硫酸反响，生成H 2 2.8L （标准状况），如此原混合物的质量可能是〔〕A 、2gB 、4gC 、8gD 、10g8、 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是〔〕A 、加热时无气体放出B 、滴加盐酸时有气泡放出C 、 溶于水后滴加 BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成D 、 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9、 以N A 表示阿佛加德罗常数，如下说法中正确的答案是〔〕A 、53g 碳酸钠中含 N A 个CO 32—含N A 个电子 C 、1.8g 重水〔D 2O 〕中含N AA 个氧原子10、 镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
钠、镁、铝及其化合物教案配习题
钠、镁、铝及其化合物教案配习题经典第一章：钠元素及化合物1.1 钠元素的原子结构与性质1.2 钠的化合物：氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠1.3 钠的重要化合物制备方法及用途1.4 习题讲解与分析第二章：镁元素及化合物2.1 镁元素的原子结构与性质2.2 镁的化合物：氧化镁、氢氧化镁、氯化镁2.3 镁的重要化合物制备方法及用途2.4 习题讲解与分析第三章：铝元素及化合物3.1 铝元素的原子结构与性质3.2 铝的化合物：氧化铝、氢氧化铝、氯化铝3.3 铝的重要化合物制备方法及用途3.4 习题讲解与分析第四章：钠、镁、铝的物理性质与化学性质比较4.1 钠、镁、铝的物理性质对比4.2 钠、镁、铝的化学性质对比4.3 钠、镁、铝的重要反应及应用4.4 习题讲解与分析第五章：钠、镁、铝及其化合物的综合应用5.1 钠、镁、铝在建筑材料中的应用5.2 钠、镁、铝在能源领域的应用5.3 钠、镁、铝在化工领域的应用5.4 习题讲解与分析第六章：钠、镁、铝的合金性质与应用6.1 钠、镁、铝合金的特性6.2 钠、镁、铝合金的应用领域6.3 钠、镁、铝合金的制备方法与工艺6.4 习题讲解与分析第七章：钠、镁、铝的提取与冶炼7.1 钠的提取与冶炼方法7.2 镁的提取与冶炼方法7.3 铝的提取与冶炼方法7.4 习题讲解与分析第八章：钠、镁、铝的化合物分析方法8.1 钠、镁、铝的化合物分析方法概述8.2 原子吸收光谱法在钠、镁、铝化合物分析中的应用8.3 离子色谱法在钠、镁、铝化合物分析中的应用8.4 习题讲解与分析第九章：钠、镁、铝及其化合物的环境影响与防治9.1 钠、镁、铝及其化合物对环境的影响9.2 钠、镁、铝及其化合物的环境保护与治理措施9.3 钠、镁、铝及其化合物的环境友好型应用9.4 习题讲解与分析第十章：钠、镁、铝及其化合物的实验操作技巧10.1 钠、镁、铝及其化合物实验操作注意事项10.2 钠、镁、铝及其化合物实验中常见问题的解决方法10.3 钠、镁、铝及其化合物实验操作技巧实例10.4 习题讲解与分析重点和难点解析重点一：钠、镁、铝的原子结构与性质解析：理解钠、镁、铝元素的原子结构是掌握它们性质的基础。
全国版2022高考化学一轮复习专题五钠镁铝及其化合物2练习含解析
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系Na2O2,溶液变红C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2021湖南衡阳八中月考,14分]钠的化合物在生活、生产中用途广泛。
(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。
高考化学总复习 专题十三 钠、镁、铝及其化合物学案
专题十三钠、镁、铝及其化合物查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。
命题探究- 2Al+HO O+HCl,MgO+2HCl MgCl+H+若再产生白色沉淀5.S溶液显血红色可用钡盐溶液N +煅烧过程中硫元素应转化为S 考点一 钠及其化合物1.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.Na 2O 2吸收CO 2产生O 2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO 2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO 2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH 3易溶于水,可用作制冷剂 答案 A2.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是( )3.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能．．用元素周期律解释的是( ) A.酸性:H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na 2CO 3>NaHCO 3 答案 D4.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( ) A.AlCl 3 B.Na 2O C.FeCl 2 D.SiO 2 答案 A5.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确．．．的是( )A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑答案 C6.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案 D教师用书专用(7—8)7.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能．．证实①中反应发生的是( )8.(2014江苏单科,6,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
钠铝元素及其化合物的性质教案
钠、铝元素及其化合物的性质与应用适用学科化学适用年级高三适用区域全国本讲时长120min知识点金属钠的性质钠的化合物的性质及用途金属铝的性质铝的化合物的性质及用途学习目标 1.识记有关的化学方程式；2.掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；3.以金属钠为例，掌握第IA族内元素性质递变规律。
4.识记有关的化学方程式；5.掌握金属铝及其化合物之间的转化关系；6.以金属铝为例，掌握两性金属的性质。
7.对有关Al(OH)3的图像会进行分析探究学习重难点重点：金属钠及其化合物之间的转化关系，掌握金属铝及其化合物之间的转化关系；难点：第IA族元素性质递变规律，对有关Al(OH)3的图像会进行分析探究学习过程一、复习预习1、回忆金属的通性；2、复习元素周期表及元素周期律的相关知识。
二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl（白烟）2Na＋S Na2S缓慢氧化：4Na+O2 2Na2O（白色固体）剧烈燃烧：2Na+O2△Na2O2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2Na+2H2O 2Na+＋2OH－+H2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
2Na+2H+2Na++H2↑钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。
（4）与盐溶液反应：①将适量金属钠投入氯化铵溶液：（还有刺激性气味的无色气体产生）2Na+2NH4Cl+2H2O 2NaCl+2NH3↑+H2↑分析：新生成的碱与NH4+反应产生NH3②将适量金属钠投入硫酸铜溶液：（还有淡蓝色的絮状沉淀和少量黑色物质生成）2Na+CuSO4+2H2O Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑分析：新生成的碱与铜离子反应，少量黑色物质为氧化铜，是由具有不稳定性的氢氧化铜受热分解而成③将适量金属钠投入氯化铁溶液：（还有红褐色沉淀产生）6Na+2FeCl3+6H2O 6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑分析：新生成的碱与铁离子反应3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。
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钠、镁、铝及其化合物第一节钠及其化合物1、钠的物理性质：实验操作过程：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切开，观察金属钠的断面。
结论：固态，银白色，质软（可刀切），密度比水小，比煤油大，熔点较低（水中可溶）。
2、钠的化学性质：（1）金属钠与水的反应①金属钠浮在水面上：钠的密度小于水的密度②反应时金属钠熔成小球：钠跟水反应放热，钠的熔点较低③反应剧烈，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声：钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体④滴加酚酞，溶液变成红色：生成了碱化学方程式为2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑（3）钠与二氧化碳的反应实验操作：将适量过氧化钠撒在脱脂棉上，包好棉花，然后放在石棉网上，通过玻璃管向棉团上吹气，观察现象。
棉花剧烈燃烧起来。
化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2用途：供氧剂、漂白剂你认为过氧化钠属于碱性氧化物吗？你能说出自己观点的理由吗？不是碱性氧化物，因为该反应中除了生成盐，还有其他物质（如O2）生成。
（4）与盐溶液的反应2Na + CuSO4 + 2H2O ＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑钠的氧化物（5）苏打与小苏打性质苏打Na2CO3小苏打NaHCO3比较及应用主要物性易溶,白固易溶,白固相同温度下苏打比小苏打易溶溶液酸碱性碱性碱性稳定性受热不易分解受热分解与CO2不反应 1.鉴别固体Na2CO3和NaHCO32. NaHCO3转化为Na2CO3与盐酸反应反应Na2CO3转化为NaHCO3与烧碱溶液不反应反应盐酸浓度相同时小苏打快与氯化钙溶液反应不反应鉴别NaHCO3和Na2CO3与Ca(OH)2溶液反应反应均产生白色沉淀（6）氢氧化钠1、氢氧化钠的物理性质氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
氢氧化钠也有不同的应用，为化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
2、化学性质碱性氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
氢氧化钠化学分子结构式它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂ONaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓催化剂许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂ONaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红腐蚀性氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。
如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。
其他反应两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。
明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄3、制备方法实验室法钠盐与氧化钙反应可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中）。
把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。
搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。
CaO + H₂O ==== Ca(OH)₂NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ NaOH + H₂O（推荐）Ca(OH)₂+Na₂CO₃ ====CaCO₃↓+2NaOH钠与水反应取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。
反应化学方程式：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑纯碱苛化法Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3隔膜电解法2NaCl+2H2O[电解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的0H生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。
电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。
在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品。
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑（2010、重庆綦江）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：；（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl四.钠及其化合物在生产、生活中的应用（1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的照明。
（2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
（3）NaHCO3 ：作为发酵粉，可用于治疗胃酸，可用作灭火剂。
典型例题：1、0.05mol金属钠投入10g水中，反应所得溶液的质量分数约为( c )A. 0.2B. 0.22C. 0.18D. 0.252、为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。
下列实验操作及判断中正确的是( D ) A．观察加热时能否放出气体B．观察加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成3、用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是( D )A．用pH试纸分别测两种溶液的pHB．向两种溶液中分别滴加稀硫酸C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液4、钠物理性质：俗名__、____、___是一种__色固体，易吸收空气中的水分而_____,易溶于水并放热，水溶液有涩味，有滑腻感。
5、银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→出现白色固体→白色粉末这些物质均是什么？第二节镁、铝及其化合物一、镁和铝的性质比较（自己动手填填）1．镁和铝在元素周期表中的位置及原子结构地壳中含量最多的金属是，铝位于元素周期表的第周期第族，最外层有个价电子；镁位于元素周期表中第周期第族，最外层有个电子，镁和铝都是金属，在化学反应中易电子而成为阳离子，因而镁和铝的性质有相似之外，但由于原子结构不同，镁和铝在性质上也有不少差异。
2．镁和铝的物理性质：镁和铝的密度都较，熔点较，硬度较，均为色固体，有较强的韧性、延展性，有良好的导热、导电性。
但镁和铝比较，铝比镁的硬度稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高。
在元素周期表中，同一主族的金属从上到下熔点，硬度；同一周期的主族金属从左到右熔点，硬度。
二、 Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。
4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备） Mg+ S MgS[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。