最新高一化学必修一期末测试题3
高中化学必修一期末考试试卷
高中化学必修一期末考试试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氧气C. 空气D. 氯化钠2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的摩尔比为2:1C. 每2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水D. 以上说法均正确3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL4. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为45. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe6. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会如何调整以减弱这种改变的影响：A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 不发生移动D. 以上情况都有可能7. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. CH48. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 有元素的化合价变化B. 有气体的生成C. 有沉淀的生成D. 有颜色的变化9. 根据酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O10. 根据化学平衡移动原理，当一个反应的平衡状态受到温度的改变时，平衡会向吸热反应方向移动还是向放热反应方向移动：A. 吸热反应方向B. 放热反应方向C. 不发生移动D. 以上情况都有可能11. 在有机化学中，下列物质中，属于醇类的是：A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3COCH312. 根据化学计量学，下列物质中，1摩尔物质的质量（以克为单位）等于其相对分子质量的是：A. H2B. O2C. CO2D. H2O13. 在化学反应中，下列物质中，属于催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 抑制剂14. 根据化学键理论，下列物质中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. C（石墨）D. Fe15. 在化学反应中，下列物质中，属于氧化剂的是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 还原产物D. 氧化产物16. 根据化学平衡移动原理，当一个反应的平衡状态受到压力的改变时，平衡会如何移动：A. 向气体摩尔数多的方向移动B. 向气体摩尔数少的方向移动C. 不发生移动D. 以上情况都有可能17. 在有机化学中，下列物质中，属于烯烃的是：A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C2H218. 根据化学计量学，下列物质中，1摩尔物质的质量（以克为单位）等于其相对分子质量的是：A. H2B. O2C. CO2D. H2O19. 在化学反应中，下列物质中，属于还原剂的是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 氧化产物D. 还原产物20. 根据化学键理论，下列物质中，属于分子晶体的是：A. NaClB. SiO2C. C（石墨）D. CH4二、填空题（每空1分，共20分）21. 写出水的化学式：_________。
高中化学必修1期末考试试题及参考答案
高中化学必修1（人教版）期末考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al—27 Si —28 S —32 Cl — K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液 溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液 3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A 、钠的熔点较低 B 、钠的密度小于水 C 、钠的硬度较小 D 、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( ) 3 C D.活性炭 9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ） B. 2 C D. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH 3 ?? B. Cl 2 ??C. NO D. HCl 12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )A ．OH -、K +、Fe 3+、NO 3-B ．HCO 3-、OH -、Cl -、K +C ．Mg 2+、NO 3-、H +、Al 3+D ．SO 42-、Ag +、NH 4+、Cl -第II 卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分） 23．（8分）浓硫酸具有A 、酸性B 、强氧化性C 、高沸点、难挥发性，D 、脱水性，E 、吸水性等性质。
高一化学必修一期末测试题(附答案)
高一化学必修一期末测试题（附答案）第一部分：单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.B6.C7.A8.B9.C10.A11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.B18.A19.B20.C第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）1.氢原子的1s轨道上最多容纳2个电子。
2.氯原子在化学反应中通常失去1个电子形成单价阳离子。
3.磁铁在受力作用下可以产生机械能。
4.计量通量单位是韦伯。
5.分子式H2O表示水分子。
6.分子式CaCO3表示碳酸钙。
7.电子外层的八个电子称为与最外层价电子数。
8.硫酸根离子SO4^2-的化学式是SO4。
9.相对分子质量是一个化合物相对分子质量的平均值。
10.在原子核内，质子和中子都处于核力的作用下。
第三部分：简答题（共5题，每题8分，共40分）1.什么是化学反应？答：化学反应是指物质之间通过化学变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的反应步骤，生成产物。
2.请简述氧化还原反应的特点。
答：氧化还原反应是一类重要的化学反应，其特点是物质之间发生电子的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，形成了新的物质。
3.什么是化学平衡？答：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的前进速度等于反应的逆向速度，反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
在化学平衡中，反应物和产物之间的浓度保持稳定。
4.请简述溶液中的离子平衡。
答：在溶液中，离子之间通过溶解度平衡维持着稳定的离子浓度。
当溶液中某种离子浓度增大，离子会与其他离子结合形成不溶物，使得离子浓度回到平衡状态。
5.请简述金属腐蚀的原理。
答：金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水和酸等发生反应而失去其金属特性的过程。
金属腐蚀的原理是金属表面发生电化学反应，产生了金属离子和电子，金属离子与周围物质发生化学反应，最终导致金属的腐蚀。
第四部分：计算题（共5题，每题8分，共40分）1.计算硫磺的相对分子质量。
化学必修一期末卷附答案
高一化学必修一期末考试卷（问卷）考生须知：1、全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有31题。
满分100分。
考试时间120分钟。
2、本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明学校、姓名、指导教师姓名。
准考证号，字迹清楚。
3、本场考试允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
4、相对原子量：Cl-35.5 C-12 Na-23 O-16 H-1 N-14 Na-23 Ba-137 Mg-24 Al-27第一卷（选择题满分50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有1个选项符合题意）1．保护环境从我从现在做起，下列生活习惯无助于环境保护的是。
A.少用或不用一次性塑料制品B.不用含磷洗衣粉C.少吃动物油多吃植物油D.多挤公交车少用私家车2．在反应KClO3 + 6HCl＝3Cl2↑+ KCl + 3H2O中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为A．6∶1 B．1∶1 C．1∶5 D．5∶13．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱5．下列离子方程式书写正确的是A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向氯化铁溶液中铁粉：Fｅ＋Fｅ3＋＝2Fｅ2＋6．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A．浓硫酸的体积增大B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠的表面发生潮解D．铝的表面生成致密的薄膜7．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Aｌ(OH)3②Aｌ2O3③Aｌ④NａHCO3⑤Mｇ(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤8．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）.A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．任意规格，201.4g D．1000mL，201.4g 9．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、NO3—、Cl－B．K+、NO3—、Na+、Cl－C．K+、CO32—、NO －3、Ca2+D．K+、NO3—、SO42—、Mg2+10．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、物质的量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．C和O211．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”12．在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是A．无明显现象B．分层，上层液体呈橙红色C．分层，下层液体呈橙红色D．分层，下层是呈紫红色固体13．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是A. 氧原子数之比为16∶11B. 密度比为11∶16C. 体积比为1∶1D. 体积比为11∶1614．50mL2BaCl溶液与20mL 0.5mol/L3AgNO溶液恰好完全反应，则2BaCl溶液中2Ba+的物质的量浓度为A 、.0.1mol/L B、.0.2mol/L C、.0.8mol/L D、.1mol/L15．下列实验过程正确的是A．做焰色反应的铂丝用稀24H SO清洗B．加热饱和3FeCl溶液可制取()3Fe OH胶体C．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水16．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI ＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2A．FeCl3B．CuC12C．MgCl2D．AgCl19．有关化学实验，下列说法正确的是A．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质B．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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必修一化学期末考试试题三
嘉祥一中高一化学第一学期期末考试试题（三）一、（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共48分） 1．下列实验操作中错误．．的是 A ．用漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B ．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却 C ．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具 D ．过滤时，可将悬浊液从烧杯直接倒入过滤器漏斗中2．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 三氧化硫中含有的分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 4．下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A 、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B 、胶体能透过半透膜C 、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D 、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 5.下列说法正确的是 ( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2、Cl 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2、Cl 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质A B CDD ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 6．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba 2+＋SO 42－＝BaSO 4↓ B ．Cl 2与溴化钠溶液反应：Cl 2＋Br －＝Cl －＋Br 2C ．用小苏打治疗胃酸过多病：3HCO ＋H ＋＝CO 2↑＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+7．下列反应化学方程式的书写中，正确是（ ）A ．氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH)2 CaCl 2+CaClO 2+2H 2OB ．氨的催化氧化：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2OC ．石英与石灰石共熔：SiO 2+CaO CaSiO 3D ．工业制备粗硅的主要反应：SiO 2 + C Si+ CO 2↑8．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是 A ．物质越易失电子，还原性越强B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．失去电子多的还原剂还原性强D ．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被氧化9．据下列两反应式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ） （1）2Fe 3++2I —2Fe 2++I 2 （2）Br 2+2Fe 2+2Fe 3++2Br —A ．Br —>Fe 2+>I —B ．I —>Fe 2+>Br —C ．Br —>I —>Fe 2+D ．Fe 2+>I —>Br —10．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A ．C ＋HNO 3B ．H 2S ＋HNO 3C ．Fe(OH)3＋HNO 3D ．Cu ＋HNO 311．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Cu 2＋、Cl －、OH －B ．H + 、Ca 2+、HCO 3－、NO 3－C ．Fe 2＋、H +、SO 42－、NO 3－D ．Na +、CO 32－、OH －、K +催化剂 △高温高温12．某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为A．1∶3B．2∶3C．3∶4D．4∶513. 称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:114．室温下，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是( )A．Al2O3、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、SiO2、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．NO、NH3、CO、Cl215．某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有大量的H+、Mg2+和Al3+D．有Mg2+和Al3+16．反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是字（）串8A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6N A个电子C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34）D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3班级姓名学号答题栏（请把答案填入答案栏）二、非选择题（共52分）17．（6分）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，反应的化学方程为；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
高中化学必修一期末考试试题
高中化学必修一期末考试试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．空气 B．海水 C．氯酸钾 D．石油2．下列物质中，属于单质的是A．水 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化硫3．下列化学方程式中，属于复分解反应的是A．2H2+O22H2O B．CO2+C高温2COC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列化学式中，属于氧化物的是A．H2CO3 B．CuSO4 C．MgO D．NaOH5．下列化学实验基本操作中，正确的是A．用手拿试管，给试管里的物质加热B．用镊子取用块状固体药品C．要节省药品，把实验室剩余的药品放回原瓶D．用鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．用铜制电线B．用汽油作溶剂C．用氢气作燃料D．用稀硫酸除铁锈7．下列化学反应的微观解释不合理的是A．水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的空隙变大了B．水变成冰体积变小是因为水分子本身发生变化了C．水电解生成氢气和氧气是因为在水分子的分裂下原子重新组合生成了新的分子D．水在通电条件下变成氢气和氧气是因为在电流作用下水分子分裂成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
8．下列实验方案设计中，可行的是（）（本题共1小题，每小题10分，共10分）（1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸，需用水的体积与浓硫酸的体积比为6∶1。
（2）给盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管加热，待氯酸钾完全分解后试管中含有的固体物质的质量分数比加热前1倍。
（3）把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，可以证明某气体已收集满。
高一化学必修一期末考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.碳酸钙D.石油2、下列物质中，属于金属单质的是（）A.铁矿石B.铁粉C.石墨D.水3、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化硫C.碳酸钙D.锌4、下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气→水+二氧化碳B.铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气C.氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.一氧化碳C.硝酸铜D.氢氧化铝二、填空题（每空2分，共30分）6、请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氢氧化钠_________，氧化钙_________，氯化铜_________。
高一化学必修1期末测试题
高一化学必修一期末测试（时间：100分钟总分：100 分）可能用的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56 Cl-35.5，K-39Cu-64 S-32一、选择题(每小题有仅有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部5．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液6．两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1B．1：2 C．1：3 D．3：27．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2 8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+9．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B. Na2CO3·10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO310. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A．Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO311. 在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O312.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
(完整版)高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学必修一期末试卷及答案总分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S:32 O:16 H:1 Fe:56 Na:23第一卷(共48分)一、此题共16小题，每题3分，每题只有一个选项正确。
1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸2. 依据硫元素的化合价判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A. Na2SB. SC. SO2D. H2SO43. 以下离子方程式书写正确的选项是( )A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑4某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中肯定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素 D钠的化合物5.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的选项是( )A.是纯洁物B.有丁达尔现象C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.所得物质肯定为悬浊液或乳浊液6. 相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是( )A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1B. 氧原子的物质的量之比为3:2C. 氧元素的质量之比为5:6D. 硫元素的质量之比为4:57. 某无色透亮溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是A.Na+、SO42-、HCO3-、C1-B.Mg2+、Cl-、Na+、NO3-C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D.Cu2+、Cl-、NH4+、SO42-8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，以下试验操作及判断正确的选项是( )A. 观测加热时是否放出气体B. 观测滴加盐酸时能否放出气体C. 溶于水中，再滴加石灰水，观测有无沉淀产生D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观测有无白色沉淀产生9. 用含有少量镁的铝片制取纯洁的，可能有的步骤为：①加盐酸溶解;②加苛性钠溶液;③过滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液，试验操作最合理的组合及顺次是( )A. ①⑤④③B. ②③④③C. ②③⑤③D. ①⑤③10. 以下常用的试验仪器中，不能径直用于混合物分别或提纯的是( )A. 分液漏斗B. 一般漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶11.以下反应的离子方程式正确的选项是( )A.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+B.盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓D.NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ == H2O + CO2↑12. 在肯定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后复原到室温，以下说法正确的选项是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-浓度不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目增大，有O2放出D. 溶液中OH--浓度增大，有O2放出13. 以下说法中正确的选项是( )A. 强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14. 人体血红蛋白中含有Fe2+，假如误食亚硝酸盐会使人体中毒，由于亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丢失与O2的结合技能，这说明亚硝酸盐具有( )A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性15. 1942年中国科学家侯德榜发现了闻名遐迩的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。
(完整版)新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学
可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B。
①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下，1。
06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。
4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。
2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）A、5：2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
最新人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案
最新人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案人教版化学必修一期末试题全名相对原子质量：na23mg24al27fe56cu64h1o16c12s16cl35.5一、多项选择题（包括12个子问题，问题1-8每个子问题只有一个选项，符合问题的含义，每个问题4分；问题9-12题每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分,共48分）1、若na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。
a．1molcl2作为氧化剂得到的电子数为nab、在0℃、101kpa下，22.4l氢含有钠氢原子，c.25℃，1.01×一氧化碳分子与0.5mol甲烷的质量比为7∶ 42! 根据广州中央气象台的报告，近年来，我省一些沿海城市每年春天都会多次出现大雾，导致高速公路关闭和航班暂停。
雾属于以下分散体系：A.溶液B.悬浮液C.乳液D.胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是()。
a．分液漏斗b．普通漏斗c．蒸馏烧瓶d．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）a、naoh溶液b、铁片c、kscn溶液d、石蕊试液5、2.3gna投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）a、2.3%b、4%c、<4%d、>4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是－＋a．cl2→clb．zn→zn2c．ｈ2→h2od．cuo→cucl27.向三氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉。
反应后，过滤后剩下的固体部分会被磁铁吸引（磁铁无法吸引铜），因此反应后溶液中有更多的阳离子（a、cub、FEC、fed和H）8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①nahco3②al③al2o3④al(oh)3⑤na2co3a、①②③④⑤b、②③④c、①③④d、①②③④9、下列离子方程式中正确的是（）? a、添加苛性钠溶液：HCO3？哦h2o？二氧化碳？2?3?2??b、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3??3oh??al(oh)3?c、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2fe2??cl2?2fe3??2cl?2.d、二氧化碳进入碳酸钠溶液：二氧化碳？二氧化碳？h2o？2hco310。
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高一化学试卷（必修1）期末卷(一)考试时间60分钟
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是
A 太阳能
B 石油
C 天然气
D 酒精
2．下列物质的用途错误的是
A 硅是制造太阳能电池的常用材料
B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂
D 硅是制取水泥的原料
3．下列叙述正确的是
A 纯碱、烧碱均属碱
B SiO2、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H＋的化合物均属酸
D 盐类物质一定含有金属离子
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A 164kg
B 2.5mol
C 2500mol
D 2500g/mol
5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A ①②③
B 只有①③
C 只有②③
D 只有①②
6．下列气体不能用排水集气法收集的是
A NO
B NH3
C O2
D CO
7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是
A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子
8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A H＋Na＋CO32－Cl－
B Ba2＋Na＋Cl－SO42－
C K＋H＋SO42－OH－
D Ag＋Al3＋NO3－H＋
10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
11．如图所示的实验中，投入铝片后
A ①中产生气泡，②中不产生气泡
B ①和②中都不产生气泡稀NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ①②
12．下列物质存放方法错误的是
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里
B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D 金属钠存放于煤油中
13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A 作还原剂
B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂
D 既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是
A Fe2+
B Fe3+ 和Fe2+
C Cu2+ 和Fe2+
D Cu2+
16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A 只有NO2
B 只有NO
C NO2和NO
D NO2和H2
二、本题包括2小题，共16分
17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。
19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含离子，一定不含有离子，还有
一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。
20．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、
F 、H 、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
四、本题包括2小题，共18分
21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为。
22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。
请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
参 考 答 案
第一部分选择题（48分）
第二部分非选择题（52分）
17．（1）2Cl 2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （1分） （3）Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓+ 2 HClO （2分） （4） （1） （1分） 18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。
（4分）
（2）2NO ＋O 2＝2NO 2 （2分）
3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO （2分）
（3）2NO ＋2CO
催化剂 N 2＋2CO 2 （2分）
19．Ag +、Ba 2+、NH 4+ （各1分，共3分）
Fe 3+ （1分） 焰色反应，产生紫色火焰 （2分） 20．（1）A ：Na B ：Al C ：Fe F ：FeCl 2 H ：Fe(OH)3 乙：Cl 2 （各1分，共6分）
（2）反应①：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ （2分） 反应⑤：2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3
反应⑥：FeCl 3+ 3NaOH == Fe(OH)3
↓+ 3NaCl （2分） 21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）
（2）10.6 g （1分）
22。